精品解析：河北沧州市运东七县2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一年级第二次阶段练习 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的图标是 A. B. C. D. 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作或事故处理操作错误的是 A. 用排水集气法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯 B. 称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘 C. 不慎将水银温度计打碎，立即用手抓取放入指定容器中 D. 眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛 4. 下列叙述中，正确的是 A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D. 微粒的最外层只能是8个或2个电子才稳定 5. 下列装置的对应操作或应用，说法均正确的是 A. 装置①：加热固体制备 B. 装置②：用自来水制取少量蒸馏水 C. 装置③：提纯混有少量的KCl晶体时，溶解后，利用该装置蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 装置④：用从溴水中萃取溴 6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 的是 A. 将250 g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1 L B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 的浓盐酸与9 L水混合 D. 将74.5 g KCl溶解于1 L水中 7. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 8. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X、Y均与互为同位素 B. X、Y的中子数分别为6和4 C. 、均可用作研究反应历程中的示踪原子 D. 自然界不存在、单质是因它们化学性质很活泼 9. 下图表示固态NaCl(b)、NaCl水溶液(a)、熔融NaCl(c)的微粒状态，有关说法错误的是 A. NaCl在熔融状态下的电离方程式为NaCl(熔融) B. 上述三种状态下的NaCl均能导电 C. 图a说明电解质溶于水时，离子一般可以形成水合离子 D. 在水溶液中，NaCl无须通电就能电离出自由移动的和 10. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，干燥管内白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊。实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液Z。下列推断不合理的是 A. 干燥管中白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有 C. 加热发生分解反应，产物可能是CuO、和 D. 向溶液Z中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，下列说法正确的是 A. 同温同压下，同质量的三种气体，密度最小的是Z B. 同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大的一定是Z C. 同温同压下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定是0.1 mol D. 同温下，若向体积相同的两容器中分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为4∶1 12. 氯化亚铜(CuCl)常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质，所加试剂①②③均过量)等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： 下列说法正确的是 A. 为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B. 加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C. 反应Ⅲ后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 D. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 13. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成，44 g 的电子数是44 B. 石墨、金刚石、均含有碳原子，故三者互为同位素 C. 常温常压下，39 g K所占的体积约为22.4 L D. 图中超导材料掺杂的金属元素在恰当的实验条件下可观察到其焰色为紫色 14. 下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A. (Fe)：溶解、过滤、结晶 B. Mg(Al)：NaOH溶液 C. ()：通过灼热的铜网 D. CaO固体[]：加入适量水 二、非选择题 15. 分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②熔融的氢氧化钠 ③稀硫酸 ④三氧化硫 ⑤液氨 ⑥饱和溶液 ⑦液态氯化氢 ⑧高铁酸钾() ⑨氧化钠固体 ⑩明矾固体。 回答下列问题： （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，该状态下能导电的是___________。 （2）写出明矾在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 （4）写出氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 （5）高铁酸钾溶于水会生成(胶体)，联系教材上的胶体制备实验，向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是___________。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，将盛有淀粉胶体和NaCl溶液的半透膜袋系在玻璃棒上置于蒸馏水中，一段时间后下列说法正确的是___________(填字母)。 A．取少量烧杯中液体，产生丁达尔效应 B．取少量烧杯中液体，滴加适量碘溶液，液体变蓝(绿) C．取少量烧杯中液体，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在同温同压下，NO和两种气体，密度比为___________；若两者质量相等，其体积比为___________。 （2）同温同压下，气体与气体化合，生成气体(其中x、y都为整数)，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为___________。 （3）V L 溶液中含有 m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）市售浓盐酸()的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为___________(结果保留一位小数)，相当于在1 L水中溶解标准状况下___________L(结果保留整数)的HCl气体。现需要1.2 的稀盐酸500 mL，应量取该市售浓盐酸___________mL进行配制。 （5）30 g 中，核外电子总数比质子总数多，则R的相对原子质量为___________。 （6）已知离子含a个中子，X的质量数为b，则c克离子含电子的物质的量为___________mol。 （7）把V L含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为___________。 17. 宁波大学研究团队利用科学技术改良盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品。回答下列问题： Ⅰ．实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL 0.1 溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量十水碳酸钠()，应该称取的样品的质量是___________g。 （3）上述操作的先后顺序是c→___________→d→___________→a→e。 （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成碳酸钠物质的量浓度偏低的有___________(填序号)。 ①缺少操作d ②称量时药品和砝码放反了 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未等溶解后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容时，俯视刻度线 （5）简述定容的具体实验操作：___________。 Ⅱ．适宜三文鱼生长的海水中主要离子的含量如图甲所示，而盐碱湖水中主要离子的含量如图乙所示： （6）为了改良湖水使之适宜三文鱼生长，可以向1 湖水中加入___________kg ，再加水稀释到___________。 18. 已知元素X、Y、Z、R、W、Q为原子序数逐渐递增的前20号元素，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。回答下列问题： （1）Z元素的原子结构示意图为___________；W元素形成的阴离子的结构示意图为___________。 （2）X元素有三种核素，其中中子数为2的核素表示式为___________；Y元素有一种核素用于考古断代，该核素的中子数为___________。 （3）将31 g 溶于水，配成500 ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。 （4）55.0 g化合物中含有W 0.50 mol，则Q的摩尔质量为___________。 （5）化合物与发生反应的化学方程式为___________；检验溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二次阶段练习 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为必须佩戴护目镜的标识，制备氢氧化铁胶体时需加热煮沸蒸馏水，存在沸水溅出风险，佩戴护目镜可保护眼部安全，该标识是实验需要的，A不符合题意； B．该图标为实验后洗手的标识，实验过程中会接触具有腐蚀性的氯化铁溶液，实验结束后需洗手避免药品残留伤害皮肤，该标识是实验需要的，B不符合题意； C．该图标为当心锐器割伤的警示标识，制备氢氧化铁胶体的实验仅使用烧杯、酒精灯、胶头滴管等常规仪器，无刀具、针头类锐器，不存在锐器割伤的风险，该标识是实验不需要的，C符合题意； D．该图标为当心烫伤的警示标识，实验需通过酒精灯加热操作，存在高温仪器、沸水，易发生烫伤，该标识是实验需要的，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元强酸，在水中完全电离出2个和1个，正确电离方程式为，选项电荷不守恒、电离产物系数错误，A错误； B．是强电解质，电离时氯酸根为整体原子团不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．电离出1个和2个，正确电离方程式为，不存在离子，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为、和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作或事故处理操作错误的是 A. 用排水集气法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯 B. 称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘 C. 不慎将水银温度计打碎，立即用手抓取放入指定容器中 D. 眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛 【答案】C 【解析】 【详解】A．用排水集气法收集完气体后先撤导管、再撤酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入高温的反应容器，避免容器因骤冷发生炸裂，操作正确，A不符合题意； B．托盘天平的规范使用要求为“左物右码”，称量物置于托盘天平左盘、砝码放在右盘，操作正确，B不符合题意； C．水银温度计打碎后，金属易挥发产生有毒的汞蒸气，用手抓取既会造成皮肤接触危害，也无法有效收集散落的，正确处理方式是在洒落区域覆盖硫粉，待与硫反应生成难挥发的、毒性较低的后再清理，该操作错误，C符合题意； D．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛，该操作可快速稀释、冲去眼部的碱液，避免造成更严重的眼部腐蚀损伤，操作正确，D不符合题意； 故选C。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域活动 B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上 C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D. 微粒的最外层只能是8个或2个电子才稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．多电子原子中，能量越高的电子受原子核的束缚越弱，通常在离核更远的区域运动，选项中“在离核近的区域活动”的表述错误，A错误； B．核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是优先占据能量较低的电子层，再逐步排布到能量更高的电子层，B正确； C．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质不一定相同，例如与核外均为10电子排布，是带正电的阳离子，可参与形成离子化合物，而是电中性的稀有气体原子，化学性质极不活泼，二者性质差异显著，C错误； D．微粒的稳定结构不局限于最外层2个或8个电子，例如的最外层为18个电子（），也属于稳定结构，选项中“只能是8个或2个电子才稳定”的表述过于绝对，D错误； 故选B。 5. 下列装置的对应操作或应用，说法均正确的是 A. 装置①：加热固体制备 B. 装置②：用自来水制取少量蒸馏水 C. 装置③：提纯混有少量的KCl晶体时，溶解后，利用该装置蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 装置④：用从溴水中萃取溴 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体制备时，装置①的试管口向上倾斜，加热产生的冷凝水倒流会引发试管炸裂，且加热时需在试管口放置棉花防止固体粉末进入导管，该装置不符合实验操作要求，A错误； B．装置②为蒸馏装置，制取蒸馏水时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测量蒸气温度，图中温度计插入液面下，B错误； C．提纯混有少量的晶体时，的溶解度受温度影响较小，的溶解度受温度影响极大，应采用蒸发浓缩、趁热过滤的操作得到纯净的晶体，若冷却结晶，会随一同析出，无法达到提纯目的，C错误； D．在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶、不发生反应，装置④为分液装置，可完成萃取、分液操作，达到从溴水中萃取溴的目的，D正确； 故选D。 6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 的是 A. 将250 g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1 L B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 的浓盐酸与9 L水混合 D. 将74.5 g KCl溶解于1 L水中 【答案】A 【解析】 【详解】A．250g胆矾（）的摩尔质量为，其物质的量为，溶于水后溶质为，将溶液稀释至1L，所得的物质的量浓度为，A符合题意； B．未指明22.4L 气体处于标准状况下，无法计算的物质的量，因此配成1L溶液的浓度不一定为，B不符合题意； C．的浓盐酸与9L水混合时，由于分子间存在间隙，混合后溶液的总体积不等于10L，因此所得溶液浓度不等于，C不符合题意； D．74.5g 的摩尔质量为，其物质的量为，将其溶解于1L水中后，所得溶液的体积大于1L，因此的物质的量浓度小于，D不符合题意； 故选A。 7. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中物质的量浓度为0.1mol·L-1； B．的溶液中物质的量浓度为0.2mol·L-1×3=0.6 mol·L-1； C．的溶液中物质的量浓度为0.5mol·L-1； D．的溶液中物质的量浓度为0.25mol·L-1×2=0.5 mol·L-1； B组中物质的量浓度最大；答案选B。 8. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X、Y均与互为同位素 B. X、Y的中子数分别为6和4 C. 、均可用作研究反应历程中的示踪原子 D. 自然界不存在、单质是因它们化学性质很活泼 【答案】A 【解析】 【分析】根据核反应的质量数守恒、电荷数守恒，在中，、，解得、，为；在中，，、，解得、，为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，为，为，二者与的质子数均为2，中子数不同，符合同位素的定义，A正确； B．的中子数为，的中子数为，B错误； C．题干明确说明、半衰期很短，无法在反应历程追踪过程中保持足够的存在时长，不能用作研究反应历程的示踪原子，C错误； D．、单质化学性质与普通氧气单质一致，自然界不存在对应单质的原因是二者原子核不稳定、易发生衰变，并非化学性质活泼，D错误； 故选A。 9. 下图表示固态NaCl(b)、NaCl水溶液(a)、熔融NaCl(c)的微粒状态，有关说法错误的是 A. NaCl在熔融状态下的电离方程式为NaCl(熔融) B. 上述三种状态下的NaCl均能导电 C. 图a说明电解质溶于水时，离子一般可以形成水合离子 D. 在水溶液中，NaCl无须通电就能电离出自由移动的和 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下发生完全电离，生成自由移动的和，对应电离方程式书写符合规范，A正确； B．三种状态中，固态（图b）的和被离子键束缚在晶体晶格位点上，无法自由移动，不存在可自由移动的带电粒子，不能导电；仅水溶液（图a）和熔融（图c）存在自由移动的离子，可导电，因此并非三种状态下的均能导电，B错误； C．图a中、周围结合水分子形成水合离子，说明电解质溶于水时，离子一般可以形成水合离子，C正确； D．在水溶液中的电离是水分子作用下的解离过程，无须通电就能电离出自由移动的和，通电是电解过程的条件，并非电离的必要条件，D正确； 故选B。 10. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，干燥管内白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊。实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液Z。下列推断不合理的是 A. 干燥管中白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有 C. 加热发生分解反应，产物可能是CuO、和 D. 向溶液Z中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水为白色粉末，遇水蒸气会结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，因此干燥管内白色粉末变蓝色可证明分解产物存在，A正确； B．澄清石灰水遇会生成难溶的使溶液变浑浊，可证明分解产物存在，B正确； C．根据实验检验到的分解产物有、，结合大试管内残留的可溶于稀硫酸的黑色粉末，依据元素守恒可推知黑色粉末为，因此受热分解的产物为、和，C正确； D．黑色粉末溶于稀硫酸得到的溶液为蓝色的溶液，向其中加入铁粉时，发生反应，实验现象应为溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，同时析出红色固体，选项描述的溶液颜色变化完全颠倒，D错误； 故选D。 11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，下列说法正确的是 A. 同温同压下，同质量的三种气体，密度最小的是Z B. 同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大的一定是Z C. 同温同压下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定是0.1 mol D. 同温下，若向体积相同的两容器中分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为4∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度与相对分子质量满足，即密度与相对分子质量成正比，三种气体相对分子质量满足，因此密度最小的是X，A错误； B．由于不确定三种气体单个分子所含的原子数目，原子数相等时无法确定三种气体的分子数关系，也就无法比较质量大小，质量最大的不一定是Z，B错误； C．同温同压下气体摩尔体积为定值，但未说明处于标准状况，不一定等于，因此体积为的气体物质的量不一定为，C错误； D．同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，即，代入，结合已知，可得，D正确； 故选D。 12. 氯化亚铜(CuCl)常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质，所加试剂①②③均过量)等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： 下列说法正确的是 A. 为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B. 加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C. 反应Ⅲ后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 D. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应I为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子（、、），必须放在溶液之后，目的是除去过量的；反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到NaOH、和；反应Ⅲ中制备。 【详解】A．粗盐除杂过程中，必须在之后加入，以除去过量的，若试剂顺序为②①③，过量的无法被后续试剂除去，A错误； B．加入盐酸前需先过滤除去粗盐除杂过程中生成的各类沉淀，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，搅拌易戳破滤纸导致过滤失败，B错误； C．难溶于无水乙醇，且无水乙醇易挥发，可快速带走固体表面的水分，避免潮湿的在空气中被氧化，因此用无水乙醇洗涤比用水更合适，C正确； D．反应Ⅰ为粗盐水的除杂过程，所有反应均为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，仅反应Ⅱ、Ⅲ为氧化还原反应，D错误； 故选C。 13. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成，44 g 的电子数是44 B. 石墨、金刚石、均含有碳原子，故三者互为同位素 C. 常温常压下，39 g K所占的体积约为22.4 L D. 图中超导材料掺杂的金属元素在恰当的实验条件下可观察到其焰色为紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．44 g 的物质的量为1 mol，1个分子含有的电子总数为，因此1 mol 含有的电子数为，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素不同原子的互称，石墨、金刚石、是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B错误； C．常温常压下为固体，是标准状况下气态物质的摩尔体积，不能用于计算固体的体积，39 g 的物质的量为1 mol，其实际体积远小于22.4 L，C错误； D．图中超导材料掺杂的金属元素为，钾元素的焰色为紫色，在恰当实验条件下（如透过蓝色钴玻璃排除黄光干扰）可观察到紫色焰色，D正确； 故选D。 14. 下列各组物质的除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A. (Fe)：溶解、过滤、结晶 B. Mg(Al)：NaOH溶液 C. ()：通过灼热的铜网 D. CaO固体[]：加入适量水 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有Fe杂质的溶解后，Fe会与发生置换反应生成和Cu，既消耗待提纯的，又引入新杂质，无法通过溶解、过滤、结晶实现除杂，A错误； B．Al为两性金属，可与溶液反应生成可溶性的，而Mg不与溶液反应，反应后经过滤、洗涤即可得到纯净的Mg，除杂方法正确，B正确； C．灼热的铜网会与原物质反应生成CuO，消耗待提纯的，无法除去杂质，C错误； D．CaO会与水反应生成，消耗待提纯的CaO，无法达到除杂目的，D错误； 故选B。 二、非选择题 15. 分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②熔融的氢氧化钠 ③稀硫酸 ④三氧化硫 ⑤液氨 ⑥饱和溶液 ⑦液态氯化氢 ⑧高铁酸钾() ⑨氧化钠固体 ⑩明矾固体。 回答下列问题： （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，该状态下能导电的是___________。 （2）写出明矾在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 （4）写出氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 （5）高铁酸钾溶于水会生成(胶体)，联系教材上的胶体制备实验，向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是___________。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，将盛有淀粉胶体和NaCl溶液的半透膜袋系在玻璃棒上置于蒸馏水中，一段时间后下列说法正确的是___________(填字母)。 A．取少量烧杯中液体，产生丁达尔效应 B．取少量烧杯中液体，滴加适量碘溶液，液体变蓝(绿) C．取少量烧杯中液体，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 【答案】（1） ①. ②⑦⑧⑨⑩ ②. ①④⑤ ③. ②③⑥ （2） （3） （4） （5） ①. 红褐 ②. 分散质粒子直径为 ③. C 【解析】 【分析】①在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质；气体中不含有自由移动的电子或离子，不能导电； ②熔融中能自身电离导电，属于电解质；存在自由移动的离子，能导电； ③稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ④在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质；气体中不含有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑤液氨在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质；液体中不含有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑥饱和溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑦液态在水溶液中能自身电离，属于电解质；液体中不含有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧高铁酸钾()在水溶液中能自身电离，属于电解质；固体中不含有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨固体熔融状态下能自身电离，属于电解质；固体中不含有自由移动的电子或离子，不能导电； ⑩明矾固体[]在水溶液中能自身电离，属于电解质；固体中不含有自由移动的电子或离子，不能导电； 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的是②⑦⑧⑨⑩；属于非电解质的是①④⑤；该状态下能导电的是②③⑥； 【小问2详解】 明矾为，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式为； 【小问3详解】 为酸性氧化物，与反应生成和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 为碱性氧化物，与反应生成和水，因此化学方程式为； 【小问5详解】 制备胶体时，需要向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 胶体区别于溶液或浊液的本质特征是分散质粒子直径为，而溶液的分散质直径小于，浊液的分散质直径大于； 胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，将盛有淀粉胶体和溶液的半透膜袋系在玻璃棒上置于蒸馏水中，一段时间后半透膜中的为淀粉胶体，而烧杯中为溶液； A．烧杯中为溶液，不会产生丁达尔效应，A错误； B．烧杯中为溶液，不存在淀粉，滴加适量碘溶液不会变蓝，B错误； C．烧杯中为溶液，加入溶液后会生成白色沉淀，C正确； 故选C。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在同温同压下，NO和两种气体，密度比为___________；若两者质量相等，其体积比为___________。 （2）同温同压下，气体与气体化合，生成气体(其中x、y都为整数)，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为___________。 （3）V L 溶液中含有 m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）市售浓盐酸()的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为___________(结果保留一位小数)，相当于在1 L水中溶解标准状况下___________L(结果保留整数)的HCl气体。现需要1.2 的稀盐酸500 mL，应量取该市售浓盐酸___________mL进行配制。 （5）30 g 中，核外电子总数比质子总数多，则R的相对原子质量为___________。 （6）已知离子含a个中子，X的质量数为b，则c克离子含电子的物质的量为___________mol。 （7）把V L含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为___________。 【答案】（1） ①. 15∶32 ②. 32∶15 （2）AB （3） （4） ①. 12.0 ②. 353 ③. 50 （5）12 （6） （7） 【解析】 【分析】七个小问分别考查气体摩尔体积与密度、阿伏加德罗定律的应用、物质的量浓度计算、溶液稀释与配制、离子中质子数与电子数的关系以及电荷守恒。通用思路：同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，质量相同时体积之比等于摩尔质量的反比；溶液问题抓住溶质的物质的量与溶液体积；离子的质子数由质量数减去中子数得到，电子数再按电荷数修正；混合溶液用电荷守恒把各离子的物质的量联系起来。 【小问1详解】 同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，一氧化氮的摩尔质量为 30 g/mol、二氧化硫为 64 g/mol，故密度比为 30∶64＝15∶32；质量相同时体积之比等于摩尔质量的反比，即 64∶30＝32∶15。 【小问2详解】 同温同压下反应前后气体密度不变，而气体总质量守恒，说明反应前后气体的物质的量不变。A2 与 B2 化合生成 AxBy，若物质的量不变，则 1 mol A2 与 1 mol B2 恰好生成 2 mol 产物，故 x＝1、y＝1，分子式为 AB。 【小问3详解】 m g 是铝离子的质量。铝的摩尔质量为 27 g/mol，故 m g 铝离子的物质的量为 m 除以 27 mol；由硫酸铝的组成可知硫酸根离子的物质的量是铝离子的 1.5 倍，即 m 除以 18 mol。取一半溶液，其中硫酸根离子为 m 除以 36 mol；加水稀释至 2V L，用该物质的量除以 2V L，即得 mol/L。 【小问4详解】 由 c＝1000ρw/M 得浓盐酸的浓度 c＝1000×1.2×36.5%/36.5 mol/L＝12.0 mol/L。 质量分数为 36.5% 意味着每 63.5 g 水对应 36.5 g 氯化氢，故 1 L 水（1000 g）可溶解氯化氢 36.5÷63.5×1000 g≈575 g，其物质的量约为 15.8 mol，标准状况下体积约为 353 L。 配制 1.2 mol/L 的稀盐酸 500 mL 需氯化氢 0.6 mol，所需浓盐酸体积为 0.6 mol÷12.0 mol/L＝0.05 L，即 50 mL。 【小问5详解】 该离子为 RO3 且带 2 个单位负电荷，故每个离子的核外电子数比质子数多 2 个。30 g 该离子中，核外电子总数比质子总数多出的数目为题给的 6.02×10 的 23 次方，即多 1 mol 电子，故该离子的物质的量为 1 mol 除以 2，得 0.5 mol；其摩尔质量为 30 g 除以 0.5 mol，得 60 g/mol，故 R 的相对原子质量为 60－16×3＝12。 【小问6详解】 X 的质量数为 b、中子数为 a，则质子数为 b 减 a；X 带 1 个单位负电荷，故核外电子数为 b 减 a 再加 1。c g 该离子的物质的量为 c 除以 b mol，所含电子的物质的量为 mol。 【小问7详解】 设每份溶液体积为 V 的一半。一份与 a mol 氢氧化钠恰好完全沉淀镁离子，镁离子与氢氧根按 1∶2 反应，故每份中含镁离子 a 除以 2 mol；另一份与 b mol 氯化钡恰好完全沉淀硫酸根，故每份中含硫酸根 b mol。由电荷守恒，每份溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即 2×（a÷2）＋1×n(K+)＝2×b，故每份中钾离子为 2b－a mol。原溶液由这样的两份组成，钾离子共 4b－2a mol，浓度为 mol/L。 17. 宁波大学研究团队利用科学技术改良盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品。回答下列问题： Ⅰ．实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL 0.1 溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： （1）图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 （2）用托盘天平称量十水碳酸钠()，应该称取的样品的质量是___________g。 （3）上述操作的先后顺序是c→___________→d→___________→a→e。 （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成碳酸钠物质的量浓度偏低的有___________(填序号)。 ①缺少操作d ②称量时药品和砝码放反了 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未等溶解后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容时，俯视刻度线 （5）简述定容的具体实验操作：___________。 Ⅱ．适宜三文鱼生长的海水中主要离子的含量如图甲所示，而盐碱湖水中主要离子的含量如图乙所示： （6）为了改良湖水使之适宜三文鱼生长，可以向1 湖水中加入___________kg ，再加水稀释到___________。 【答案】（1）容量瓶 （2） （3） ①. b ②. f （4）①②⑤ （5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相切 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室无容量瓶，配制950 mL 0.1 溶液需使用容量瓶； 【小问2详解】 应该称取的样品的质量； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的正确操作应为计算-称量-溶解（c）-转移（b）-洗涤（d）-转移洗涤液（f）-定容（a）-摇匀（e）-装瓶； 【小问4详解】 ①缺少操作d会导致溶质偏少，物质的量浓度偏低； ②本实验需称取28.6 g十水碳酸钠，称量时需使用28 g砝码、0.6 g游码，若药品和砝码放反，实际称取的样品质量为28 g−0.6 g=27.4 g，溶质偏少，物质的量浓度偏低； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响； ④未等溶解后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液体积偏低，物质的量浓度偏高； ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出会导致溶质偏少，物质的量浓度偏低； ⑥定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏低，物质的量浓度偏高； 故会造成碳酸钠物质的量浓度偏低的有①②⑤； 【小问5详解】 定容时需向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相切； 【小问6详解】 盐碱湖水中主要为钙离子浓度偏高，需用硫酸根将钙离子沉淀除去，同时将镁离子浓度、钠离子浓度、氯离子浓度稀释至与适宜三文鱼生长的海水相等。以钠离子浓度为例进行计算，稀释后溶液体积，所需质量为，钙离子会被硫酸镁中硫酸根沉淀除去。 18. 已知元素X、Y、Z、R、W、Q为原子序数逐渐递增的前20号元素，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。回答下列问题： （1）Z元素的原子结构示意图为___________；W元素形成的阴离子的结构示意图为___________。 （2）X元素有三种核素，其中中子数为2的核素表示式为___________；Y元素有一种核素用于考古断代，该核素的中子数为___________。 （3）将31 g 溶于水，配成500 ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。 （4）55.0 g化合物中含有W 0.50 mol，则Q的摩尔质量为___________。 （5）化合物与发生反应的化学方程式为___________；检验溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 8 （3） （4） （5） ①. ②. 取少量待测液于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】X：原子序数为1，直接确定为氢（）。 Y：最外层电子数是内层电子总数的2倍，内层只能是2个电子（K层），故最外层4个电子，电子排布2、4，为碳（）。 Z：次外层电子数比最外层少4个，次外层为K层（2个电子），则最外层6个电子，电子排布2、6，为氧（）。 R：最外层1个电子，其阳离子与核外电子总数相同（均为10电子），说明R失去1个电子后为10电子，为钠（）。 W：K层（2个）+M层电子数 = L层电子数（8个），得M层6个电子，电子排布2、8、6，为硫（）。 Q：原子序数大于S，化合物中Q显+1价，前20号元素中为钾（）。 【小问1详解】 Z（氧）原子结构示意图：。 W（硫）形成的阴离子结构示意图：。 【小问2详解】 X为元素，氢元素中子数为 2 的核素，质量数=1+2=3，表示为。 考古断代用碳-14 核素，中子数=。 【小问3详解】 ，；溶于水发生反应，生成1 mol ； 溶液体积0.5 L，。 【小问4详解】 中，则；； 代入，解得。 【小问5详解】 ①反应方程式：。 ②检验：取少量溶液于试管，先加稀盐酸酸化无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $