精品解析：河北唐山市第一中学2026-2027学年高一第一学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期期中考试高一年级化学试卷 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码。 3.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷II答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 卷Ⅰ(选择题共40分) 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 以下说法正确的是 A. 《疡医大全》记载了“皂矾（主要成分为）”，属于混合物 B. 《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为），难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中“烧烟”过程发生物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中记载的“鼻冲水（氨水）”属于电解质 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的俗名：胆矾 C. 的电离方程式： D. 反应中Mg作氧化剂 3. 将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生 B 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性 C 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 D 石蕊溶液 溶液变红，不褪色 氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，NO气体与和的混合气体的密度相等 B. 5.6 g Fe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为 C. 常温常压下，含有的分子数为 D. 常温下，的蔗糖溶液含有蔗糖的分子数为 7. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 8. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：。下列说法错误的是 A. 表现氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 每生成转移电子 9. 下列实验装置可用于分离酒精与水的是 A. B. C. D. 10. 下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A. 与稀盐酸反应生成的速率： B. 向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 C. 碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末分别溶于水均放热 D. 碳酸钠、碳酸氢钠均可用于厨房用碱 11. 实验室中模拟侯氏制碱法制备和，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 流程中只有“”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入，将母液中转化为，可防止低温析出 12. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢原子，属于二元酸 CH3COOH分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D NaOH属于碱 CH3CH2OH也属于碱 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较和的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）是一种胶体 D. 用胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C. 氯气溶于水： D. 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 16. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解，产生A和氧气 17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 待测液中一定存在 B 向待测液滴加溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中一定不存在 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 待测液一定是钾盐溶液 D 向待测液先滴加足量盐酸酸化，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 待测液中存在 A. A B. B C. C D. D 18. 已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图装置制备，下列说法错误的是 A. B中的试剂是浓硫酸 B. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应装置 C. D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气等气体进入C装置中 D. 该实验装置末端缺少尾气处理装置 19. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 20. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HCl的浓度为 B. 加热后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为和 D. x的数值为3.045 卷Ⅱ(非选择题共60分) 二、填空题(共4小题) 21. 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为：，大大提高了食盐的利用率。 （1）以上反应涉及的物质中，属于电解质的有、和______，属于非电解质的有______(填化学式)。 （2）将过滤得到的灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为__________________。 （3）溶液与盐酸反应的离子方程式__________________。 （4）离子方程式中代表的物质可能是______。 A. B. C. D. （5）某小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： ①写出反应的离子方程式：____________________。 ②关于上图的说法中，正确的是______(不定项)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 22. Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是______(填“甲”或“乙”或“丙”)，写出制备胶体的化学方程式为______________________。 （2）戊同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为______(填“过滤”或“渗析”)。(已知胶体不能透过半透膜) Ⅱ．高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的，其原理如图所示： （3）在杀菌过程中体现______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①先利用电荷守恒计算上述反应中的______；然后由氢元素守恒得到______。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：______(填“>”或“<”)。 23. 四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为______________________。 （3）仪器B内应放的试剂为______，作用是__________________，仪器C内应放的试剂为______。 （4）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______(填现象)后，开始加热丁装置。 （5）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为__________________；己装置的作用是__________________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 24. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题 （1）实验室中通常把物质①保存在______中。 （2）NaH中元素的化合价为______；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有______(填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．是氧化剂 D．中的氢元素被还原 Ⅱ．过氧化钠与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出过氧化钠固体与二氧化碳气体反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况：_____________________。 （4）装置②中的试剂为______。(填序号) A. 饱和溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和溶液 D. 溶液 （5）装置③中试剂的作用是_____________________。 （6）进行实验。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是(请结合化学方程式和文字进行解释)：______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期期中考试高一年级化学试卷 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码。 3.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷II答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 卷Ⅰ(选择题共40分) 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 以下说法正确的是 A. 《疡医大全》记载了“皂矾（主要成分为）”，属于混合物 B. 《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为），难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中“烧烟”过程发生物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中记载的“鼻冲水（氨水）”属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，其中的结晶水是其组成部分，不能将它看作硫酸亚铁与水的简单混合物，因此属于纯净物，A错误； B．炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌属于难溶于水的盐，因此难溶于水，B正确； C．“烧烟”过程中松木不完全燃烧，生成炭黑等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化，因此“烧烟”过程发生化学变化，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而氨水是氨气的水溶液，属于混合物，因此氨水不属于电解质，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的俗名：胆矾 C. 的电离方程式： D. 反应中Mg作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子的半径应大于钠离子的半径，水分子的氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷；形成水合离子时，水分子的氢原子一端朝向，氧原子一端朝向，水合离子的图示应为，A错误； B．胆矾是五水硫酸铜，含有结晶水，其化学式为，而表示不含结晶水的硫酸铜，B错误； C．碳酸氢钠是可溶性盐，在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根在该电离方程式中作为整体保留，因此电离方程式为，C正确； D．在题给反应中，Mg元素的化合价由0价升高到+2价，Mg失去电子，发生氧化反应。失去电子的反应物是还原剂，因此Mg作还原剂，D错误； 故选C。 3. 将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生 B 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性 C 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 D 石蕊溶液 溶液变红，不褪色 氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与H2O发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应生成的Cl-与AgNO3电离出的Ag+结合生成AgCl白色沉淀，使澄清溶液变浑浊，现象和结论均正确，A符合题意； B．Cl2通入FeCl2溶液中发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，浅绿色的Fe2+被氧化为棕黄色的Fe3+，该反应中Cl2作氧化剂，体现氧化性，结论错误，B不符合题意； C．Cl2本身不具有漂白性，品红溶液褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，结论错误，C不符合题意； D．氯水中含有HCl使溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，同时氯水中含有的HClO具有漂白性，会使变红的溶液褪色，现象描述错误，D不符合题意； 故选A。 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成难溶于水和酸的硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生离子反应，能在溶液中大量共存，B符合题意； C．与反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为；此外，酸性条件下能氧化，离子方程式为，这组离子不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的归中反应中，6个只有5份个失电子，共转移，选项电子数标注错误，正确表示为：，A错误； B．与水反应共转移，选项单线桥电子数标注为，电子数错误，正确表示为：，B错误； C．与的歧化反应中，2个得、2个失，双线桥的方向和电子数均标注正确，C正确； D．与稀硝酸反应中失电子，单线桥箭头应从指向中的，选项箭头方向错误，正确表示为：，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，NO气体与和的混合气体的密度相等 B. 5.6 g Fe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为 C. 常温常压下，含有的分子数为 D. 常温下，的蔗糖溶液含有蔗糖的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的摩尔体积相同，密度与摩尔质量成正比。NO、、的摩尔质量分别为、、，而和混合气体的平均摩尔质量取决于二者的混合比例，不一定等于，因此其密度不一定与NO气体相等，A错误； B．铁与足量氯气完全反应生成氯化铁，反应为，Fe元素的化合价由0价升高到+3价，每个Fe原子失去3个电子。铁的物质的量为，转移电子的物质的量为，故转移电子的数目为，B正确； C．是标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下不能使用这一数值。常温常压下气体的摩尔体积大于，因此11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，所含分子数小于，C错误； D．溶质的物质的量由溶液浓度和体积共同决定。设溶液的物质的量浓度为、体积为，蔗糖的物质的量为，则。题中只给出浓度，未给出溶液体积，无法确定蔗糖的物质的量及分子数，D错误； 故选B。 7. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意； B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意； C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意； D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意； 综上所述，答案为D。 8. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：。下列说法错误的是 A. 表现氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 每生成转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由降低为，得到电子被还原，作为氧化剂表现氧化性，A正确； B．该反应中是氧化剂，是还原产物，根据氧化还原反应规律，因此氧化性，B错误； C．氧化剂为，参与反应时共得到电子；还原剂为，参与反应时元素从价升高为价，共失去电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C正确； D．整个反应中，每生成时，共转移电子，按反应计量关系，每生成对应转移电子，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置可用于分离酒精与水的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A装置为过滤装置，B装置为蒸发装置，C装置为分液装置，D装置为蒸馏装置，酒精和水互溶，因此分离酒精与水采用蒸馏的方法，故D正确。 故选D。 10. 下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A. 与稀盐酸反应生成的速率： B. 向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 C. 碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末分别溶于水均放热 D. 碳酸钠、碳酸氢钠均可用于厨房用碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与稀盐酸反应时，先生成碳酸氢钠：，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳：。碳酸氢钠可直接与盐酸反应生成二氧化碳，在相同条件下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应比碳酸钠固体更剧烈，生成二氧化碳的速率更快，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为。生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，过氧化钠的漂白作用又使红色褪去，生成的氧气使溶液中出现气泡，B正确； C．碳酸钠粉末溶于水放热，碳酸氢钠粉末溶于水吸热，因此二者溶于水并非均放热，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，均能与酸反应，可用于中和面团发酵产生的酸，因此均可作为厨房用碱，D正确； 故选C。 11. 实验室中模拟侯氏制碱法制备和，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 流程中只有“”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入，将母液中转化为，可防止低温析出 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水先吸收氨气，所得溶液呈碱性，有利于随后吸收二氧化碳。由于碳酸氢钠的溶解度较小，反应生成的碳酸氢钠析出，总反应为。过滤后，固体碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，同时产生二氧化碳和水；母液中含有氯化铵、未反应的氯化钠及少量未析出的碳酸氢钠。向母液中通入氨气并加入氯化钠粉末，低温下使氯化铵析出，分离后得到食盐水。 【详解】A．氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收，因此应先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，即气体N为，气体M为，A错误； B．碳酸氢钠受热分解的反应为，产生的二氧化碳可返回通气步骤使用；分离出氯化铵后得到的食盐水也可返回流程使用，因此可以循环使用的不只有二氧化碳，B错误； C．过滤时玻璃棒用于引流，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的固液混合物，否则容易使滤纸破损，导致固体进入滤液，C错误； D．向母液中通入氨气可增强溶液的碱性，使碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，反应可表示为，使母液中的碳酸氢钠转化为碳酸钠，从而可防止碳酸氢钠在低温下析出并混入氯化铵晶体，D正确； 故选D。 12. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2个氢原子，属于二元酸 CH3COOH分子中含有4个氢原子，属于多元酸 D NaOH属于碱 CH3CH2OH也属于碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与水不反应，无法生成Cu(OH)2，A错误； B．CO2与BaCl2溶液不反应，CO2通入BaCl2溶液也无明显现象，B正确； C．CH3COOH只能电离1个H+，属于一元酸，C错误； D．乙醇（CH3CH2OH）是有机物，不能电离出OH-，不属于碱，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较和的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水在内层试管中反应，反应为，生成的氢气由上端短导管逸出。反应放出的热量使外层试管中的空气温度升高、压强增大，U形管靠近试管一侧的液面下降，另一侧的液面上升。内外两层试管将反应产生的气体与外层空气隔开，因此可利用液面变化验证反应放热，能达到实验目的，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氧气，反应为。将带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明有氧气生成，能达到实验目的，B不符合题意； C．纯碱是碳酸钠，含有钠元素。用洁净的铁丝蘸取少量纯碱样品，在酒精灯火焰上灼烧，可观察到钠元素的黄色焰色，能达到实验目的，C不符合题意； D．图中位于直接加热的外层大试管中，位于内层小试管中，前者受热温度较高，因此前者分解而后者不分解的现象不能排除受热温度不同的影响。应交换两种固体的位置，将放在外层大试管中直接加热，将放在内层小试管中。碳酸氢钠在较低温度下即可分解，反应为，产生的二氧化碳使相连的澄清石灰水变浑浊，反应为；而碳酸钠在较高温度下仍不分解，由此才能说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强。图示装置不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 14. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）是一种胶体 D. 用胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集、沉降，从而起到净水作用，但不能用于杀菌消毒，A错误； B．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的一种光学性质，可用于区别胶体和溶液，B错误； C．胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系，必须有分散质和分散剂。纳米碳酸钙本身只是固体物质，粒子直径达到纳米级并不表示已形成胶体，C错误； D．胶体粒子表面积大、吸附性强，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集、沉降，因此可用于净水，D正确； 故选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C. 氯气溶于水： D. 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入过量时，先生成的碳酸钙会继续与和水反应，生成可溶性的碳酸氢钙，该过程的离子方程式为。因此，总反应的产物不能写成碳酸钙沉淀，正确的总反应离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水过量时，与反应生成和水，生成的与足量的结合形成碳酸钙沉淀，不能将保留在产物中。每消耗1 mol ，同时消耗1 mol 和1 mol ，正确的离子方程式为，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应；盐酸是强酸，应写成离子形式，次氯酸是弱酸，应保留化学式。因此，离子方程式为，C正确； D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆写为；醋酸钙可溶于水，应写成离子形式。正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 16. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解，产生A和氧气 【答案】D 【解析】 【分析】根据各物质所属类别及氯元素的化合价确定其组成：A是氯元素为−1价的氢化物，即；B是氯元素形成的单质，即；C是氯元素为+4价的氧化物，氧元素为−2价，故C为；D是氯元素为+1价的含氧酸，即；E是氯元素为+5价的盐，即氯酸盐，其中含有。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热时发生反应：。盐酸中氯化氢的物质的量为。由反应方程式可知，每消耗4 mol氯化氢，有2 mol氯元素由−1价升高到0价，转移2 mol电子；若氯化氢全部反应，转移电子的物质的量为，电子数为。但随着反应进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不能继续与二氧化锰反应，因此氯化氢不能全部反应，实际转移电子数小于，A错误； B．B为氯气，有色鲜花中含有水，氯气与水发生反应：。生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，起漂白作用的是次氯酸，氯气本身没有漂白性，B错误； C．E为氯酸盐，C为二氧化氯，E→C过程中氯元素的化合价由+5价降低到+4价，需要得到电子，发生还原反应，应加入还原剂实现，C错误； D．D为次氯酸，次氯酸不稳定，光照时分解生成氯化氢和氧气，反应为，其中氯化氢对应A，D正确； 故选D。 17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 待测液中一定存在 B 向待测液滴加溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中一定不存在 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 待测液一定是钾盐溶液 D 向待测液先滴加足量盐酸酸化，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 待测液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若待测液中存在，加入稀盐酸也会反应生成无色无味的，使澄清石灰水变浑浊，无法证明待测液中一定存在，A错误； B．极易溶于水，若滴加溶液后未加热，即使存在，反应生成的也难以分解逸出，无法使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明待测液中一定不存在，B错误； C．焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能证明待测液中含有钾元素，待测液可能是等碱溶液，不一定是钾盐溶液，C错误； D．先滴加足量盐酸酸化无现象，可排除、、、等离子干扰，此时滴加溶液产生的白色沉淀为，可证明待测液中存在，D正确； 故选D。 18. 已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图装置制备，下列说法错误的是 A. B中的试剂是浓硫酸 B. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应装置 C. D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气等气体进入C装置中 D. 该实验装置末端缺少尾气处理装置 【答案】B 【解析】 【分析】装置A为氢气发生装置，安全漏斗可平衡气压、防倒吸，用于制取；装置B盛浓硫酸，作用是干燥，除去A中生成混有的水蒸气，避免水蒸气进入C与Na及生成的NaH反应；装置C中加热Na与纯净反应制备NaH；装置D的碱石灰阻挡空气中的水蒸气等进入C干扰反应。 【详解】A．A装置制备的混有水蒸气，遇水蒸气剧烈反应，B为洗气装置，盛放浓硫酸可干燥，A正确； B．若先点燃C处酒精灯，装置内空气会与加热条件下的反应生成杂质，且后续产生的与空气混合加热易发生爆炸，应先启动A中反应，利用生成的排尽装置内空气后再点燃C处酒精灯，B错误； C．、未反应的均可与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，D中碱石灰可吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免其进入C装置干扰实验，C正确； D．实验尾气为未反应的，属于易燃易爆气体，直接排放易在局部积累达到爆炸极限引发安全事故，需要进行点燃或收集处理，装置末端缺少对应尾气处理装置，D正确； 故选B。 19. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 20. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HCl的浓度为 B. 加热后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为和 D. x的数值为3.045 【答案】D 【解析】 【分析】250℃下混合物加热后溶于水无气体放出，说明​已完全反应，无剩余。向反应后固体滴加盐酸时，先后发生反应：、、。 由图可知：生成阶段消耗盐酸体积为，该阶段得到标准状况下CO2​的物质的量为。 【详解】A．175∼275 mL是盐酸与反应，，根据关系式可得，A项错误； B．若加热后固体含NaHCO3​，则滴加盐酸时，生成​前消耗的盐酸体积会小于生成​阶段的盐酸体积；但本题中无气体阶段盐酸体积175 mL大于产气阶段的100 mL，说明加热后固体为​和，不存在，B项错误； C．根据消耗盐酸的体积比可知反应后的固体中：n（NaOH）=4：3，再根据反应后固体溶于水无气体放出，可知反应完全，先与反应且固体中有NaOH，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体的成分不可能有，C项错误； D．根据碳原子守恒可知，，盐酸体积为275 mL时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故，D项正确； 故选D。 卷Ⅱ(非选择题共60分) 二、填空题(共4小题) 21. 1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为：，大大提高了食盐的利用率。 （1）以上反应涉及的物质中，属于电解质的有、和______，属于非电解质的有______(填化学式)。 （2）将过滤得到的灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为__________________。 （3）溶液与盐酸反应的离子方程式__________________。 （4）离子方程式中代表的物质可能是______。 A. B. C. D. （5）某小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： ①写出反应的离子方程式：____________________。 ②关于上图的说法中，正确的是______(不定项)。 A．AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） （3） （4）B （5） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，反应中的（盐）、（盐）、（盐）、（弱电解质）符合要求；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，、自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平得到对应反应方程式：。 【小问3详解】  ​是弱酸酸式盐，在溶液中电离出，不能拆为和​，和反应生成和，对应的离子方程式为：。 【小问4详解】 该离子方程式表示可溶性碳酸盐和强酸的反应： A．是难溶物​，不能拆为​，A不符合题意； B．是可溶性盐，能拆为​，B符合题意； C．电离出的是​，不是​，C不符合题意； D．是难溶物​，不能拆为​，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 ①和稀硫酸反应生成难溶的​和水，所有产物都不能拆，因此对应离子方程式：。 ② A．AB段和稀硫酸反应生成的和水均属于电解质，并非转化为非电解质，A错误； B．溶液的导电能力由自由移动离子浓度决定，导电能力接近0说明几乎没有自由移动的离子，B正确； C．a时刻导电能力接近0，说明​和稀硫酸恰好完全反应，离子几乎都转化为沉淀和弱电解质水，C正确； D．BC段是稀硫酸过量，过量的​电离出离子使导电能力上升，不是过量​导电，D错误； 故选BC。 22. Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和溶液中加少量溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是______(填“甲”或“乙”或“丙”)，写出制备胶体的化学方程式为______________________。 （2）戊同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为______(填“过滤”或“渗析”)。(已知胶体不能透过半透膜) Ⅱ．高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的，其原理如图所示： （3）在杀菌过程中体现______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①先利用电荷守恒计算上述反应中的______；然后由氢元素守恒得到______。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2） 渗析 （3） 氧化性 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 甲同学向饱和溶液中加入少量溶液，会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体；乙同学直接加热饱和溶液，溶液浓度过高，加热过程中会直接生成沉淀，无法得到胶体；丙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，此时发生水解反应生成胶体，操作正确；故操作正确的同学是丙。书写制备反应的化学方程式时，需注明产物为胶体，不能标注沉淀符号，对应的化学方程式为：。 【小问2详解】 该装置中半透膜仅允许小分子、离子透过，胶体粒子直径为1~100 nm，无法透过半透膜，因此可利用半透膜除去胶体中混有的可溶性杂质，这种分离提纯胶体的操作方法为渗析；过滤用于分离难溶性固体与溶液，无法实现胶体与可溶性杂质的分离。 【小问3详解】 由转化流程可知，杀菌过程中，Fe元素化合价从+6价降低为中的+3价，得到电子，将活细菌氧化使其灭活，因此杀菌过程中体现氧化性。 【小问4详解】 ① 根据离子方程式的电荷守恒规则，反应前后总电荷数相等：左侧总电荷为，右侧总电荷为，令两侧电荷相等，即，解得。再根据氢元素守恒，左侧氢原子全部来自，总数为10，右侧氢原子全部来自，每个含2个氢原子，因此，解得。 ② 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中中Cl元素化合价从+1价降低为-1价，作氧化剂；被氧化为，因此是氧化产物，故氧化性。 23. 四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。 （2）用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为______________________。 （3）仪器B内应放的试剂为______，作用是__________________，仪器C内应放的试剂为______。 （4）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______(填现象)后，开始加热丁装置。 （5）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为__________________；己装置的作用是__________________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化 【答案】（1） 蒸馏烧瓶 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 浓硫酸 （4） 丁装置（或整个装置）中充满黄绿色气体 （5） ①. ②. AC 【解析】 【分析】该实验以甲装置为发生单元，通过与浓盐酸加热反应制取；生成的依次通入乙、丙洗气瓶，先后除去混有的HCl杂质与水蒸气，获得干燥纯净的；待装置内空气被完全排尽后，加热丁装置使锡粒与反应生成；随后蒸气进入置于冰水浴的戊装置中冷凝为液态收集；最后己装置的碱石灰一方面吸收未反应的尾气避免污染空气，另一方面隔绝外界水汽，防止发生水解。 【小问1详解】 根据仪器构造，仪器A为带有支管的烧瓶，名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 甲为二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，对应的方程式为：。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气：B中饱和食盐水可以吸收HCl，同时降低氯气的溶解度，减少损耗；后续因为四氯化锡易水解，必须对氯气干燥，因此C中盛放浓硫酸除去水蒸气。 【小问4详解】 装置初始状态下含有空气，空气中的氧气在加热时会氧化锡粒，且空气中的水蒸气会使产物水解；因此，在加热丁装置前，需要先通入氯气排尽装置内的空气；氯气是黄绿色气体，当观察到丁装置（或整个装置）中充满黄绿色的气体时，说明空气已排尽，此时方可开始加热丁装置进行反应。 【小问5详解】 如果缺少乙装置，氯气中混有的氯化氢气体将直接进入丁装置，在加热条件下与锡粒发生置换反应生成氯化亚锡和氢气，该副反应的化学方程式为：；己装置中盛放的是碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙），它具有强碱性和吸水性： A．碱石灰可吸收未反应的氯气，防止污染空气，A正确； B．碱石灰能吸收二氧化碳，但二氧化碳不影响本实验收集产物，B错误； C．碱石灰可吸收外界空气中的水蒸气，防止其进入戊使四氯化锡水解，C正确； D．碱石灰不能有效除去氧气，且题设中易被氧化的是氯化亚锡，D错误； 故选AC。 24. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题 （1）实验室中通常把物质①保存在______中。 （2）NaH中元素的化合价为______；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有______(填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．是氧化剂 D．中的氢元素被还原 Ⅱ．过氧化钠与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （3）请写出过氧化钠固体与二氧化碳气体反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况：_____________________。 （4）装置②中的试剂为______。(填序号) A. 饱和溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和溶液 D. 溶液 （5）装置③中试剂的作用是_____________________。 （6）进行实验。 步骤1：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤2：打开活塞，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是(请结合化学方程式和文字进行解释)：______________________。 【答案】（1）煤油（或石蜡油） （2） ①. -1价 ②. BD （3） （4）A （5）除去二氧化碳中的水蒸气 （6）2 （7）过氧化钠也能直接与水发生反应，该反应也能生成氧气 【解析】 【分析】Ⅰ．借助钠的价类二维图分析钠及其化合物，横坐标为物质类别，纵坐标是钠元素化合价，物质①为Na单质，②的物质类别属于氧化物，则②为、。 Ⅱ．以碳酸钙和盐酸反应制取，装置②的目的是为了除去中混有的HCl杂质，装置③用于干燥，进入盛放的球形干燥管中发生反应，末端碱石灰吸收未反应完全的，且防止空气中的水蒸气、进入装置④和⑤与发生反应，对实验产生干扰；利用两步对照实验探究与过氧化钠的反应，同时需要考虑制得的混有HCl以及水蒸气带来的干扰，据此分析。 【小问1详解】 结合分析可知，物质①为钠单质，Na会与空气中的水蒸气、氧气发生反应，因此实验室中通常把钠保存在煤油（或石蜡油）中。 【小问2详解】 结合图示，NaH中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知H元素的化合价为-1价； A．置换反应要求单质+化合物生成新单质+新化合物，该反应中反应物无单质，不属于置换反应，A错误； B．该反应中，NaH中H元素化合价由-1价升高至0价（中H元素的化合价为0价），则NaH为还原剂；中H元素化合价由+1价降低至0价（中H元素的化合价为0价），则水为氧化剂，因此既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．NaH中H元素化合价由-1价升高至0价，失电子，作还原剂，C错误； D．中H元素化合价由+1价降低至0价，得电子，被还原，D正确； 因此BD符合题意。 【小问3详解】 过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，对应的化学方程式为，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，一部分升高至0价（中O元素的化合价为0价），一部分降低至-2价（中O元素的化合价为-2价），因此过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，对应的双线桥为。 【小问4详解】 装置②的目的是为了除去中混有的HCl杂质，以免对实验造成干扰； A．饱和溶液可与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不引入新的杂质气体，且饱和溶液可降低二氧化碳的溶解性，A正确； B．浓硫酸与氯化氢不反应，也不能吸收氯化氢，浓硫酸常用于做气体干燥剂，B错误； C．会部分溶解在饱和NaCl溶液中，会造成二氧化碳的损失，C错误； D．溶液会与反应生成碳酸钠和水，常用于二氧化碳的吸收，D错误； 故答案选：A。 【小问5详解】 实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个含有水蒸气，一个不含水蒸气，从而做对照实验；②中出来的气体是未干燥的，直接通入⑤中，则⑤中混有水蒸气，所以④中中应该不含水蒸气，所以③为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，因此③中的试剂为浓硫酸，目的是除去二氧化碳中的水蒸气。 【小问6详解】 结合实验目的，过氧化钠需要与水接触才能与二氧化碳反应释放出氧气，因此当打开活塞，关闭活塞时才能看到带火星的木条复燃，因此a处带火星的木条复燃的是步骤2。 【小问7详解】 过氧化钠也能直接与水发生反应，该反应也能生成氧气，不能证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，生成氧气从而使木条复燃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $