精品解析：河北保定市高碑店市第二中学等校2026-2027学年九年级上学期11月期中教学质量监测化学试题

2026—2027第一学年度期中教学质量监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 在空气中燃烧，产生大量白烟的物质是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 铁丝 2. 规范的操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作规范合理的是 A. 过滤 B. 加入块状固体 C. 熄灭酒精灯 D. 放置仪器 3. “十五五”规划强调生态环境保护与可持续发展，建设美丽中国。下列做法与这一要求不相符的是 A. 改进污水净化工艺 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 大力发展清洁能源 D. 积极植树绿化造林 4. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、碘、硒等的矿泉水。这里的“锌、碘、硒”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 5. 我国钒矿产量位居世界第一，除了在传统产业中应用以外，钒在新能源领域也有不错的发展前景，钒化合物具有类胰岛素作用，可以应用于医疗领域，根据下图所提供的信息，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中 B. 钒的元素符号为V C. 钒的中子数为23 D. 钒属于金属元素 6. “充肠多薯蓣”出自唐代杜甫的《发秦州》。这里的“薯蓣”为山药，其所含皂角素（C27H42O3）对人体皮肤有刺激性作用，接触后会引起瘙痒。下列有关皂角素的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个皂角素分子的质量是414 g D. 由72个原子构成 7. 高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是 A. H2 B. O2 C. H2O2 D. NH3 8. 下图为探究粒子性质的实验装置。实验步骤：①连接好装置。打开弹簧夹，推动注射器的活塞，注入空气，再关闭弹簧夹，拔下注射器；②用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内；③将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中。下列说法错误的是 A. 步骤①中气球膨胀，说明装置气密性良好 B. 氨水具有挥发性，属于其物理性质 C. 实验说明温度越高，分子运动越快 D. 步骤③中两侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条会同时变红 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证氢气的密度比空气的小 C. 探究蜡烛中含有氢元素 D. 探究反应物浓度对反应速率的影响 10. 科学家发明了一种利用二氧化碳生成乙烯（C2H4）的新技术，在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A. m=0.28 B. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:3 C. 反应前CO2的质量为0.44 g D. 该反应遵守质量守恒定律 二、非选择题（本题共8个小题，共40分） 11. “北斗”导航，“天问”追梦。回答下列问题。 （1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中碳、氢元素的质量比是________（填最简整数比）；用N2O4作助燃剂，其名称读作________。 （2）“天宫”空间站实现了水资源的回收再利用，请你提出合理的建议：________________（写一条）。 （3）“嫦娥”六号首次实现月背采样返回。相较于地球上主要存在的氦-4（2个质子，2个中子），月壤中蕴藏着大量氦-3（2个质子，1个中子），氦-4和氦-3__________（填“属于”或“不属于”）同种元素。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，从微观角度分析能闻到荷花香的原因是________________。 （2）《神农本草经》中记载肉桂（主要成分肉桂醛的化学式为C9H8O）“主上气咳逆，结气，喉痹吐吸，利关节，补中益气”。肉桂醛中含有________种元素。 （3）造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺有四个步骤（如下图）：①蒸煮；②捶捣打浆；③抄纸；④干燥（晒纸），四个步骤中原理相当于过滤操作的是________（填序号）。 （4）指南针发明于战国时期。制作指南针的主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，写出该物质的化学式：________。 13. 绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，下图为光催化合成绿氨工艺的微观反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后没有发生改变的粒子有________（填粒子符号）。 （2）物质丙中氮元素质量分数为________（结果精确到0.01%）。 （3）丁的化学式为________。 （4）参加反应的乙与生成的丙的质量比为________（填最简整数比）。 （5）甲在生产、生活中的用途有________________________（任写一条）。 14. 图1是探究水的组成的相关实验。 （1）电解水的化学方程式为________________________，其基本反应类型为________。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是_____________。 （3）图2表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是____________（填序号）。 （4）根据电解水的微观示意图分析，下列叙述正确的是________（填字母）。 A. 理论上实验结束后正、负极中产生的气体的质量之比为1:2 B. 从宏观角度分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成 C. 水分解的过程中，氢原子和氧原子数目都没发生变化 15. 白洋淀是保定最大的淡水湖，水资源较丰富，可满足区域生态用水需求。某化学兴趣小组开展了水的净化实践活动，自来水厂净水过程如下图所示： 回答下列问题： （1）天然水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）一种新型混凝剂碱式氯化铝，其中Cl元素的化合价为________。 （3）净化流程中的“消毒”，属于________（填“化学”或“物理”）变化。 （4）过滤操作可以除去河水中的________（填“可溶性杂质”或“难溶性杂质”）。 （5）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，继续采取的操作是________。 16. 氧气的实验室制取与跨学科实践活动“自制简易供氧器”实验装置如图所示。 （1）实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为________________________。要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置为________（填字母）。 （2）检查装置A气密性时，若气密性良好，则导管末端刚开始出现的现象是下图中的________（填字母）。 a. b. c. （3）某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图1所示。 ①利用装置A可以上下移动的铜丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是________________________。 ②若利用装置B监测产生O2的气流速率，则a、b端导管的接口应为图2中的________（填序号）。 17. 化学兴趣小组开展了《质量守恒定律》的项目式探究活动。 任务一、质量守恒定律的发现 （1）从现在的视角分析波义耳做的实验，金属灰比原金属增加的质量来自________（填物质名称）。 （2）罗蒙诺索夫加热锡（元素符号为Sn）生成的氧化物为________（填化学式）。（已知锡在其氧化物中呈+4价） 任务二、探究质量守恒定律 受科学家研究的启发，小佳继续做实验深入探究。 （3）下图的四个实验中，能直接用于验证质量守恒定律的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）实验A中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针____________（填“向左偏转”“向右偏转”或“指向中间”）。将实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如下图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是________________，影响了称量结果。 【反思交流】 （5）实验C中，发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（其中N元素化合价为-3）固体，写出该反应的化学方程式：____________________。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是_______________。 18. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 （1）7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量为________。 （2）理论上7.9 g高锰酸钾可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027第一学年度期中教学质量监测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 在空气中燃烧，产生大量白烟的物质是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫 D. 铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有白烟产生，故A选项不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故B选项符合题意； C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，没有白烟产生，故C选项不符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，故D选项不符合题意； 故选B。 2. 规范的操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作规范合理的是 A. 过滤 B. 加入块状固体 C. 熄灭酒精灯 D. 放置仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”要求，必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒液体，易导致液体洒出、冲破滤纸，操作不规范。 B.加入块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后再缓慢竖立试管，让固体滑到试管底部；图中竖直试管直接投放固体，易砸破试管底部，操作不规范。 C.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭防止引发失火，图中操作符合规范。 D.胶头滴管平放于桌面，会使管内残留液体倒流腐蚀橡胶胶帽，同时污染桌面、损坏胶头，操作不规范。 3. “十五五”规划强调生态环境保护与可持续发展，建设美丽中国。下列做法与这一要求不相符的是 A. 改进污水净化工艺 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 大力发展清洁能源 D. 积极植树绿化造林 【答案】B 【解析】 【详解】A.改进污水净化工艺可减少水体污染、保护水资源，符合生态保护要求，A不符合题意； B.露天焚烧生活垃圾会释放大量烟尘、有害气体，造成严重大气污染，与生态环保要求不相符，B符合题意； C.大力发展清洁能源可减少化石燃料使用带来的污染物与碳排放，符合可持续发展要求，C不符合题意； D.植树绿化造林可净化空气、涵养水土，改善生态环境，符合建设美丽中国的要求，D不符合题意。 4. 饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、碘、硒等的矿泉水。这里的“锌、碘、硒”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，矿泉水中标注的“锌、碘、硒”指代宏观组成层面的对应元素，与具体存在形态无关，不是以单质、分子、原子等形式存在，故选B。 5. 我国钒矿产量位居世界第一，除了在传统产业中应用以外，钒在新能源领域也有不错的发展前景，钒化合物具有类胰岛素作用，可以应用于医疗领域，根据下图所提供的信息，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中 B. 钒的元素符号为V C. 钒的中子数为23 D. 钒属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子中核外电子总数=质子数=原子序数=23，即，解得，正确； B.元素周期表中，右上角为元素符号，则钒的元素符号为，正确； C.元素周期表中，下方数字为相对原子质量，钒的相对原子质量约为51，原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数近似为，并非23，错误； D.钒的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 6. “充肠多薯蓣”出自唐代杜甫的《发秦州》。这里的“薯蓣”为山药，其所含皂角素（C27H42O3）对人体皮肤有刺激性作用，接触后会引起瘙痒。下列有关皂角素的说法正确的是 A. 氢元素的质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 1个皂角素分子的质量是414 g D. 由72个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.皂角素中碳、氢、氧元素质量比为碳元素质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，A错误。 B.由化学式可知，皂角素由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。 C.皂角素的相对分子质量为，相对分子质量的单位为“1”，常省略，不是质量单位g；且1个分子的实际质量极小，远小于414g，C错误。 D.皂角素由皂角素分子构成，1个皂角素分子含有的原子总数为，未指明是1个分子，D错误。 7. 高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是 A. H2 B. O2 C. H2O2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子。反应后有2个N原子，2个Cl原子，8个H原子、4个O原子，缺少4个O原子，氧原子全部存在于2个X分子中，每个X分子含2个O原子，故X的化学式为。 8. 下图为探究粒子性质的实验装置。实验步骤：①连接好装置。打开弹簧夹，推动注射器的活塞，注入空气，再关闭弹簧夹，拔下注射器；②用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内；③将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中。下列说法错误的是 A. 步骤①中气球膨胀，说明装置气密性良好 B. 氨水具有挥发性，属于其物理性质 C. 实验说明温度越高，分子运动越快 D. 步骤③中两侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条会同时变红 【答案】D 【解析】 【详解】A.向装置内注入空气后，若装置气密性良好，内部压强升高会使侧管的气球膨胀；若装置漏气，内部压强与外界一致，气球无明显膨胀现象，因此该现象可证明装置气密性良好，A表述正确。 B.挥发性是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，氨水的挥发性符合该定义，B表述正确。 C.实验中两侧装置的唯一变量为温度，温度更高的一侧氨分子运动速率更快，可证明温度越高，分子运动越快，C表述正确。 D.温度越高分子运动速率越快，因此浸入热水的玻璃管内的湿润酚酞滤纸条会比冷水侧的先变红，并非同时变红，D表述错误。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证氢气的密度比空气的小 C. 探究蜡烛中含有氢元素 D. 探究反应物浓度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧可消耗密闭集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强小于外界大气压；冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积即为空气中氧气的体积。电烙铁点燃红磷无需打开瓶塞，装置气密性更好，能达到测定空气中氧气含量的目的。 B.氢气流吹肥皂泡，若肥皂泡在空气中向上漂浮，说明氢气的密度比空气小，能达到验证目的。 C.干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含氧元素，因此水中的氢元素来自蜡烛，可证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的。 D.探究反应物浓度对反应速率的影响时，需遵循控制变量原则，除过氧化氢浓度不同外，其他条件（如是否加入催化剂、催化剂用量等）应完全一致。该实验中，二氧化锰仅加入右侧5%的过氧化氢试管，左侧10%的过氧化氢试管未加入二氧化锰，存在“过氧化氢浓度”和“是否加催化剂”两个变量，无法单独探究浓度对反应速率的影响，不能达到实验目的。 10. 科学家发明了一种利用二氧化碳生成乙烯（C2H4）的新技术，在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A. m=0.28 B. 参加反应的CO2和H2的分子个数比为1:3 C. 反应前CO2的质量为0.44 g D. 该反应遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的反应物（、）和生成物（、），结合元素守恒配平反应方程式：； 结合图像分析：反应前和总质量为1.00g，反应结束时反应物完全消耗（质量降为0），生成的质量为0.72g，因此生成的质量。 【详解】A. 由分析可知，，正确； B. 分子数之比=化学计量数之比，由分析可知，参加反应的和的分子个数比=，正确； C. 设消耗二氧化碳质量为x 反应后和完全消耗（质量降为0），因此质量为0.88g，错误； D. 所有化学反应均遵守质量守恒定律，正确。 二、非选择题（本题共8个小题，共40分） 11. “北斗”导航，“天问”追梦。回答下列问题。 （1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中碳、氢元素的质量比是________（填最简整数比）；用N2O4作助燃剂，其名称读作________。 （2）“天宫”空间站实现了水资源的回收再利用，请你提出合理的建议：________________（写一条）。 （3）“嫦娥”六号首次实现月背采样返回。相较于地球上主要存在的氦-4（2个质子，2个中子），月壤中蕴藏着大量氦-3（2个质子，1个中子），氦-4和氦-3__________（填“属于”或“不属于”）同种元素。 【答案】（1） ①. ②. 四氧化二氮 （2） 将空间站内的生活废水、呼出的水蒸气经净化处理后循环利用 （3） 属于 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比为对应元素相对原子质量与原子个数乘积的最简比：偏二甲肼中碳、氢元素质量比为； 氧化物按从右到左的顺序，结合原子个数读作“几氧化几某”，因此读作四氧化二氮； 【小问2详解】 为实现空间站水资源的回收再利用，可将空间站内的生活废水、呼出的水蒸气经净化处理后循环利用； 【小问3详解】 元素的定义是具有相同质子数的一类原子的总称，氦-3和氦-4的质子数均为2，因此属于同种元素； 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，从微观角度分析能闻到荷花香的原因是________________。 （2）《神农本草经》中记载肉桂（主要成分肉桂醛的化学式为C9H8O）“主上气咳逆，结气，喉痹吐吸，利关节，补中益气”。肉桂醛中含有________种元素。 （3）造纸术发明于西汉时期，古代造纸工艺有四个步骤（如下图）：①蒸煮；②捶捣打浆；③抄纸；④干燥（晒纸），四个步骤中原理相当于过滤操作的是________（填序号）。 （4）指南针发明于战国时期。制作指南针的主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，写出该物质的化学式：________。 【答案】（1） 分子在不断地运动，荷花香味分子扩散至空气中被人感知 （2） 3 （3） ③ （4） 【解析】 【小问1详解】 物质由分子构成，分子始终在做无规则运动，荷花的香味分子随空气流动扩散到人的鼻腔中，因此能从远处闻到荷花香气。 【小问2详解】 肉桂醛的化学式为，其中包含碳、氢、氧三种元素，因此共3种元素。 【小问3详解】 过滤的核心原理是通过多孔介质实现固液分离，液体透过滤材、固体被截留：①蒸煮是通过加热对原料进行化学处理的过程；②捶捣打浆是破碎原料制备纤维浆料的过程；③抄纸时，带网的抄纸帘将纸浆中的纤维截留，水透过滤网流下，实现固液分离，与过滤原理一致；④干燥是蒸发除去纸张中水分的过程。因此对应过滤操作的是③。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成具有磁性的四氧化三铁，是天然磁石的主要成分，化学式为。 13. 绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，下图为光催化合成绿氨工艺的微观反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后没有发生改变的粒子有________（填粒子符号）。 （2）物质丙中氮元素质量分数为________（结果精确到0.01%）。 （3）丁的化学式为________。 （4）参加反应的乙与生成的丙的质量比为________（填最简整数比）。 （5）甲在生产、生活中的用途有________________________（任写一条）。 【答案】（1） 、、 （2） （3） （4） （5） 用作食品保护气或制氮肥、液氮作制冷剂 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲是，乙是，丙是； 化学反应前后元素种类不变，反应物中包含氮、氢、氧三种元素，生成物丙中有氮、氢元素，因此丁中含氧元素；丁是单质，因此可判断丁是； 该反应的化学方程式为：。 【小问1详解】 化学反应前后原子的种类、数量、质量保持不变，因此该反应前后没有发生改变的粒子有、、原子； 【小问2详解】 元素质量分数=，因此物质丙中氮元素质量分数=； 【小问3详解】 由分析可知，丁是； 【小问4详解】 物质的质量比=（化学计量数×相对分子质量）的比值，因此参加反应的乙与生成的丙的质量比=； 【小问5详解】 氮气化学性质不活泼，因此可用作食品保护气；含有氮元素，可用于制氮肥；液态氮气汽化时吸收热量，可用作制冷剂。 14. 图1是探究水的组成的相关实验。 （1）电解水的化学方程式为________________________，其基本反应类型为________。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是_____________。 （3）图2表示水电解的微观变化过程，其正确的顺序是____________（填序号）。 （4）根据电解水的微观示意图分析，下列叙述正确的是________（填字母）。 A. 理论上实验结束后正、负极中产生的气体的质量之比为1:2 B. 从宏观角度分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成 C. 水分解的过程中，氢原子和氧原子数目都没发生变化 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）出现无色液滴（或水雾/小水珠） （3）②①③ （4）C 【解析】 【小问1详解】 电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种其他物质，符合分解反应“一变多”的特征。 【小问2详解】 管a连接电源负极，产生的气体是氢气，氢气燃烧生成水，因此罩在火焰上方的干燥烧杯内壁会出现水雾/无色小液滴。 【小问3详解】 水电解的微观过程为：首先是反应前的水分子（对应图②），然后水分子分解为氢原子和氧原子（对应图①），最后原子重新组合为氢分子和氧分子（对应图③），因此正确顺序是②①③。 【小问4详解】 A.电解水正负极产生的气体体积比为1:2，质量比为8:1； B.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成，水中不含氢气和氧气； C.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，水分解过程中氢、氧原子数目没有变化。 15. 白洋淀是保定最大的淡水湖，水资源较丰富，可满足区域生态用水需求。某化学兴趣小组开展了水的净化实践活动，自来水厂净水过程如下图所示： 回答下列问题： （1）天然水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）一种新型混凝剂碱式氯化铝，其中Cl元素的化合价为________。 （3）净化流程中的“消毒”，属于________（填“化学”或“物理”）变化。 （4）过滤操作可以除去河水中的________（填“可溶性杂质”或“难溶性杂质”）。 （5）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，继续采取的操作是________。 【答案】（1）混合物 （2）−1 （3）化学 （4）难溶性杂质 （5）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 天然水中含有水、可溶性矿物质、微生物等多种物质，根据混合物的定义(由两种或两种以上物质组成的物质)，因此天然水属于混合物； 【小问2详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，在中，的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，设的化合价为x。根据化合价代数和为0的规则，列方程:。解得x=-1。因此元素的化合价为-1； 【小问3详解】 消毒过程中，消毒剂(如氯气、二氧化氯等)与水中的细菌、病毒等发生反应，使微生物的蛋白质变性，有新物质生成，因此属于化学变化； 【小问4详解】 过滤的原理是通过滤纸(或滤层)拦截水中的固体颗粒，只能除去水中的难溶性杂质，可溶性杂质(如可溶性盐类)能通过滤纸，无法被过滤除去； 【小问5详解】 要得到净化程度较高的水(如蒸馏水)，需采用蒸馏操作，蒸馏可通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中的可溶性钙、镁化合物及其他可溶性杂质，得到几乎纯净的水。 16. 氧气的实验室制取与跨学科实践活动“自制简易供氧器”实验装置如图所示。 （1）实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为________________________。要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置为________（填字母）。 （2）检查装置A气密性时，若气密性良好，则导管末端刚开始出现的现象是下图中的________（填字母）。 a. b. c. （3）某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图1所示。 ①利用装置A可以上下移动的铜丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是________________________。 ②若利用装置B监测产生O2的气流速率，则a、b端导管的接口应为图2中的________（填序号）。 【答案】（1） ①. ②. E （2）a （3） ①. 可以随时控制反应的发生与停止 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 装置B是固液不加热型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气的反应；氧气密度略大于空气，向上排空气法收集的气体易混有空气，氧气不易溶于水，而排水法收集的氧气纯度更高，因此选E装置。 【小问2详解】 检查装置A气密性时，手握试管使装置内空气受热膨胀，气密性良好的情况下，导管口刚开始会连续冒出气泡，对应图a；图b是导管内形成水柱，是松开手冷却后才会出现的现象，图c无明显现象说明装置漏气。 【小问3详解】 ① 上下移动铜丝，能让二氧化锰浸入过氧化氢溶液时反应发生，拉出液面时固液分离、反应停止，因此可以随时控制反应的发生和停止。 ② 要监测氧气的气流速率，需要让氧气从长导管通入B瓶的水中，通过观察气泡产生的快慢判断流速，再从短导管导出气体：因此a端是伸入水下的长导管，b端是刚露出橡胶塞的短导管，故选②。 17. 化学兴趣小组开展了《质量守恒定律》的项目式探究活动。 任务一、质量守恒定律的发现 （1）从现在的视角分析波义耳做的实验，金属灰比原金属增加的质量来自________（填物质名称）。 （2）罗蒙诺索夫加热锡（元素符号为Sn）生成的氧化物为________（填化学式）。（已知锡在其氧化物中呈+4价） 任务二、探究质量守恒定律 受科学家研究的启发，小佳继续做实验深入探究。 （3）下图的四个实验中，能直接用于验证质量守恒定律的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）实验A中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针____________（填“向左偏转”“向右偏转”或“指向中间”）。将实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如下图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是________________，影响了称量结果。 【反思交流】 （5）实验C中，发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（其中N元素化合价为-3）固体，写出该反应的化学方程式：____________________。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是_______________。 【答案】（1）氧气 （2） （3）D （4） ①. 向右偏转 ②. 反应生成的二氧化碳使气球膨胀，受到的空气浮力增大 （5） ①. ②. 相同条件下，氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易和氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 波义耳打开容器称量金属灰时，外界空气进入容器，金属和空气中的氧气发生化合反应，因此金属灰增加的质量来自参与反应的氧气。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，锡为+4价、氧为-2价，因此氧化物的化学式为。 【小问3详解】 A.敞口体系生成二氧化碳逸散，不能直接验证； B.酒精和水混合是物理溶解过程，不属于化学变化，无法验证质量守恒； C.镁条在敞口空气中燃烧，生成的氧化镁部分逸散到空气中，无法直接验证； D.红磷在密闭锥形瓶中燃烧，整个体系总质量不变，可以直接验证质量守恒定律。 【小问4详解】 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口烧杯中气体逸出，左盘总质量减小，因此天平指针向右偏转；换成带气球的密闭锥形瓶后，生成的使气球体积膨胀，装置受到的空气浮力变大，对天平左盘的向下拉力减小，因此天平仍不平衡。 【小问5详解】 镁和氮气在点燃条件下反应，镁为+2价、氮为-3价，氮化镁化学式为，配平后得到对应化学方程式；化学反应的发生和物质活泼性有关，氧气的化学性质远比氮气活泼，因此镁优先和氧气反应，生成的氧化镁远多于氮化镁。 18. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 （1）7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量为________。 （2）理论上7.9 g高锰酸钾可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设可制取氧气的质量是x。 答：理论上7.9 g高锰酸钾可制取氧气的质量是0.8g。 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量=化合物质量×元素的质量分数，7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量为：。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $