精品解析：福建三明市尤溪县2026-2027学年九年级上学期11月期中学情练习（一）化学试题

2026-2027学年第一学期阶段性练习（一） 九年级化学 （满分：100分 练习时间：60分钟） 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（共10题；共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 尤溪县台溪乡书京土堡群是闽中土堡建筑的经典代表。下列关于土堡建造工序中，主要发生化学变化的是 A. 河里采石 B. 夯土成墙 C. 黏土烧砖 D. 伐木造门 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅改变石块的位置、形状，无新物质生成，属于物理变化。 B.仅将泥土压实改变形状，泥土本身成分未发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.高温下黏土发生复杂的化学反应，生成了与原黏土成分、结构均不同的新物质，属于化学变化。 D.仅将木材加工改变形状，木材本身成分未发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下图所示的化学实验基本操作或废液处理中，错误的是 A. 倾倒液体 B. 废液处理 C. 量取液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，操作符合规范，正确。 B.腐蚀性废液会腐蚀下水管道、造成水体污染，不能直接倒入水池，应倒入指定废液容器集中处理，操作错误。 C.量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作符合规范，正确。 D.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，图示操作符合规范，正确。 3. 《千里江山图》是北宋王希孟创作的传世名画，绘画使用了多种天然矿物颜料。下列颜料主要成分（括号内所示）属于氧化物的是 A. 赭石【】 B. 雌黄【】 C. 砗磲【】 D. 孔雀石【】 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A.由铁、氧两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物定义。 B.由砷、硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 C.由钙、碳、氧三种元素组成，元素种类数不符合要求，不属于氧化物。 D.由铜、氧、氢、碳四种元素组成，元素种类数不符合要求，不属于氧化物。 4. 下列现象用分子及其运动观点解释，不正确的是 A. 打开醋瓶闻到酸味—分子在不断运动 B. 瘪的乒乓球放入热水鼓起—分子体积变大 C. 打气筒能将空气压缩—分子之间存在间隔 D. 氢气可燃，二氧化碳不可燃—不同种类分子，化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.打开醋瓶闻到酸味，是醋酸分子不断运动扩散到空气中，解释正确。 B.瘪乒乓球放入热水后鼓起，本质是温度升高，分子间的间隔增大，气体体积膨胀，该过程中分子本身的体积不会发生改变，解释错误。 C.打气筒可压缩空气，是因为分子之间存在间隔，受压时分子间隔变小，气体体积减小，解释正确。 D.氢气由分子构成，二氧化碳由分子构成，不同种类分子的化学性质不同，因此氢气可燃、二氧化碳不可燃，解释正确。 5. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】从微观角度判断，混合物是由两种及以上不同构成微粒组成的物质体系，纯净物仅含单一构成微粒。 ABD中都只含有一种分子，属于纯净物，C中含有三种不同分子，属于混合物。 故选C。 6. 下列属于化合反应的是 A. 铝+氧气三氧化二铝 B. 氧化汞汞+氧气 C. 蜡烛+氧气水+二氧化碳 D. 碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳 【答案】A 【解析】 【分析】化合反应的核心判断依据是“多变一”，即由两种或两种以上物质反应，仅生成一种物质。 【详解】A.反应物共2种，生成物仅1种，符合“多变一”特征，属于化合反应。 B.反应物仅1种，生成物共2种，属于“一变多”的分解反应，不符合要求。 C.反应物为蜡烛、氧气2种，生成物为水、二氧化碳2种，不满足“多变一”的特征，不属于化合反应。 D.反应物仅1种，生成物共3种，属于“一变多”的分解反应，不符合要求。 7. 下列关于气体的性质和用途说法中，不正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 固态二氧化碳升华能吸收大量的热，可用于人工增雨 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，可支持燃烧，但氧气本身不具有可燃性，无法作为燃料使用，说法错误。 B.固态（干冰）升华时吸收大量热，可使周围水汽凝结，用于人工增雨，说法正确。 C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确。 D.氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋可隔绝氧气，防止食品氧化变质，起到防腐作用，说法正确。 8. 维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为176g B. 维生素C中氢元素的质量分数为最大 C. 维生素C中C、H、O三种原子个数比为3:4:3 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”。计算得的相对分子质量为，错误。 B.中C、H、O元素的质量比为，氧元素占比最高、质量分数最大，氢元素质量分数最小，错误。 C.分子中各元素的原子个数比等于化学式中对应元素的下标之比，即，正确。 D.维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子才由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，错误。 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 氧气的验满 验证蜡烛燃烧的产物 检查装置的气密性 探究分子的运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满。图中木条伸入集气瓶内部，属于检验瓶内气体是否为氧气的操作，无法达到验满目的，错误。 B.蜡烛燃烧生成和，验证全部产物需要分别检验水（干冷烧杯罩在火焰上方观察水雾）和二氧化碳（内壁涂澄清石灰水观察是否变浑浊），图中操作不能达到实验目的，错误。 C.该装置中长颈漏斗与外界大气相通，未形成密闭体系，用手握住试管时，试管内受热膨胀的气体会从长颈漏斗上口逸出，无法观察到右侧导管口有气泡，不能检查装置气密性，错误。 D.浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，会从盛浓氨水的小烧杯扩散到盛酚酞溶液的小烧杯中，使酚酞溶液变红，能够探究分子的运动，可达到实验目的，正确。 10. 小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A. 利用电加热装置点燃白磷可以减小实验误差 B. t₁时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 C. 通过t₂时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D. t₃时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是白磷重新燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用电加热装置点燃白磷，避免了盛有点燃白磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，可以减少实验误差，不符合题意； B、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气的含量为：，故可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一，不符合题意； D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是：打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学用语是学习化学的基础，请用合适的化学用语填空。 （1）5个氮原子__________； （2）2个氢离子__________； （3）1个二氧化碳分子__________； （4）地壳中含量最高的元素是__________； （5）标出中锰元素的化合价__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是直接用元素符号代表1个该原子，表示多个原子时，在元素符号前加上对应数字，因此5个氮原子写作。 【小问2详解】 氢离子带1个单位正电荷，离子的表示方法是在元素符号右上角标注所带电荷数（数字1可省略），表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2个氢离子写作。 【小问3详解】 二氧化碳的分子式为​，本身就可以表示1个二氧化碳分子，直接书写即可。 【小问4详解】 地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧元素，元素符号为。 【小问5详解】 化合物中钾元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算出锰元素为+7价；标注元素化合价时，在对应元素符号正上方标出化合价数值和正负，因此写作​。 12. 图1是部分微观粒子结构示意图，图2是锶元素在周期表中的信息和原子结构示意图，据图回答下列问题。 （1）A~E中与锶原子化学性质相似的是_______（填标号）； （2）B、C都属于镁元素的理由是__________； （3）请写出B、D两种元素形成化合物的化学式__________； （4）若E中时，则该粒子属于__________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）； （5）锶的相对原子质量是__________。 【答案】（1）B （2） 质子数（核电荷数）相同，均为12 （3） （4） 阴离子 （5） 87.62 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，A~E中仅B（镁原子）最外层电子数为2，二者化学性质相似；其余粒子最外层为8电子稳定结构，与锶原子化学性质差异较大。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，B、C的质子数均为12，因此都属于镁元素。 【小问3详解】 B对应镁元素，在化合物中通常显+2价；D对应氯元素，在化合物中通常显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者形成的化合物中镁、氯原子个数比为1:2，对应化学式为。 【小问4详解】 当时，该粒子质子数为9，核外电子总数为，质子数小于核外电子数，因此属于带负电荷的阴离子。 【小问5详解】 元素周期表单元格中，最下方标注的数值为对应元素的相对原子质量，因此锶的相对原子质量为87.62。 13. 兴趣小组开展微型空气质量“检测站”的组装与使用、拓展探究等活动。 活动一：了解空气质量指数。 （1）图中的“X”可能代表____（填字母）。 a.氮气 b.氧气 c.二氧化碳 d.二氧化氮 （2）写出一种空气主要污染物的化学式_______。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体。 （3）在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定最合理的是_____（填标号）。 A. B. C. 活动三：为测定工厂排放气体中是否含二氧化硫，进行以下探究活动。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 （4）实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 ________ 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 （5）不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是__________。 （6）为防止污染空气，工业上常用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠（）和水。请写出该反应的符号表达式__________。 【答案】（1）d （2）（或） （3）B （4）品红溶液褪色 （5）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法判断气体中是否存在二氧化硫 （6） 【解析】 【小问1详解】 空气质量日报列出的都是空气污染物，氮气、氧气是空气的主要组成成分，不属于空气污染物；二氧化碳是空气的正常组分，未被列入常规空气质量污染物项目，二氧化氮是常见的空气污染物，因此选d。 【小问2详解】 空气主要污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等，任选其一写出对应化学式即可。 【小问3详解】 取样时需要在空间内均匀分布取样，才能保证采集的样本能代表整个地下车库的气体情况，A、C的取样点分布过于集中，B的5个点均匀分布在车库的不同区域，取样最合理。 【小问4详解】 根据查阅资料给出的性质，二氧化硫能使红色的品红溶液褪色，既然实验结论是废气含二氧化硫，对应的现象就是红色品红溶液褪色。 【小问5详解】 资料说明二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，因此如果气体中混有二氧化硫，用澄清石灰水检验时无法区分是二氧化硫还是二氧化碳导致的浑浊，不能准确检验二氧化硫。 【小问6详解】 根据题干给出的反应物是氢氧化钠和二氧化硫，生成物是亚硫酸钠和水，按照符号表达式的书写规则，将反应物写在左侧、生成物写在右侧，用箭头连接即可得到对应表达式。 14. 北宋时期，为缓解汴京水质较差问题，从荥阳引水入城。河水首先流入澄槽，使泥沙自然沉淀，接着经过格栅，最后通过沙滤池；皇家园林还利用荷花、菖蒲和鱼类构建起生态净化系统。（注：“澄槽”“格栅”均为净水装置） （1）引水入城的取水口应设在________（填“上游”“中游”或“下游”）以保证水质。 （2）“格栅”和“沙滤池”的作用相当于实验操作中的__________。 （3）假设你穿越到北宋担任“净水专家”，请利用当时的条件，对供水系统提出改进建议。 ①在__________（填“澄槽”或“沙滤池”）中加入“絮凝剂”，使水中的悬浮物质沉降； ②为除去水中的颜色和异味，可加入一种生活中常见的物质是__________； ③为有效去除病原微生物，可采取的措施是__________（写一条）。 （4）为验证净水效果，化学兴趣小组的同学取浑浊河水样品，先加入明矾，静置一会儿后，采用如图所示装置进行实验。实验还缺少__________（填仪器名称），其在该实验中的作用是__________；实验操作结束后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__________（写一条）。 【答案】（1）上游 （2）过滤 （3） ①. 澄槽 ②. 木炭 ③. 煮沸 （4） ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 滤纸破损（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 上游的水体受污染更少，水质更好，所以取水口应设在上游。 【小问2详解】 “格栅” 阻挡大颗粒杂物、沙滤池除去细小不溶固体，和实验中过滤操作原理一致，分离固体和液体。 【小问3详解】 ①絮凝剂作用是加速悬浮杂质沉降，沉降步骤放在澄槽； ②木炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味； ③煮沸可以杀灭水中病原微生物，是古代可实现的净水杀菌方法。 【小问4详解】 图中过滤装置缺少玻璃棒；玻璃棒作用是引流，防止液体冲破滤纸或溅出；过滤后滤液浑浊，常见原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净。 15. 借助水可更好认识物质的组成与变化。请回答相关问题。 【查阅资料】氧化钙能吸收气体中的水分。 （1）从物质构成的角度看：水是由__________构成的；1个水分子由__________构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。两种变化的本质区别是________。 （3）通过“分”“合”的思维方法可以证明水的组成。 Ⅰ.分解水。 ①实验二通电后，观察到的现象有__________； ②微观探析：下图是水在通电前后发生变化的微观示意图，画出图B中另一种微观粒子示意图__________； ③电解水的实验可证明水是由__________组成的。 Ⅱ.合成水。 实验三用燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在C处加入了氧化钙的目的是__________，该反应的符号表达式是__________。 【答案】（1） ①. 水分子 ②. 2 个氢原子和 1 个氧原子 （2）实验一没有生成新物质，属于物理变化；实验二生成新物质，属于化学变化（或是否有新物质生成） （3） ①. 两电极上均产生气泡，a、b 管内气体体积比约为 2:1； ②. ③. 氢元素和氧元素 ④. 吸收氢气中混有的水蒸气，防止干扰水的检验 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 从物质构成角度，水由水分子构成；1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 【小问2详解】 实验一为水的沸腾，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化；实验二是电解水，生成氢气、氧气，有新物质生成，属于化学变化。两类变化的本质区别是是否有新物质生成。 【小问3详解】 I.①电解水通电后，两极均冒出气泡，负极产生氢气、正极产生氧气，氢气和氧气体积比约为 2:1。 ②水通电分解生成氢气和氧气，图 B 中已有氢分子，还需要补充氧分子。 ③依据反应前后元素种类不变，电解水生成氢气（含氢元素）、氧气（含氧元素），证明水由氢元素和氧元素组成。 II.电解得到的氢气中混有水蒸气，氧化钙可以吸收水蒸气，排除原有水对实验的干扰。 氢气在点燃条件下和氧气反应生成水，符号表达式见答案。 16. 氧气的实验室制取仪器与性质实验如下图所示。根据图回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式为__________。 Ⅰ.依据该原理，实验中还需补充的一种仪器是__________（填仪器名称）。 Ⅱ.若要制得一瓶比较纯净的氧气，应用__________（填收集方法）收集氧气，该方法体现出氧气的物理性质是__________。 Ⅲ.在实验结束后，发现试管破裂，可能的原因是__________（写一条）。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，其发生装置可选用__________（填序号）组合，向仪器④中添加粉末状试剂的操作是__________。 （3）图⑨中，炽热的木炭应从瓶口__________（填“缓慢”或“迅速”）插入集气瓶中，木炭在氧气中燃烧的现象是__________，放出大量热。该反应的符号表达式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. 排水法 ④. 氧气不易溶于水 ⑤. 加热前没有预热试管（或试管口未略向下倾斜、实验结束先熄灭酒精灯后移导管等，合理即可） （2） ①. ②④⑥⑧（或②⑦⑧） ②. 将试管横放，用药匙（或纸槽）把粉末状试剂小心送至试管底部，再慢慢直立试管 先将试管倾斜， （3） ①. 缓慢 ②. 剧烈燃烧，发出白光 ③. 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 Ⅰ.高锰酸钾制氧属于固体加热型反应，题图给出的仪器中缺少用于加热的酒精灯。 Ⅱ.想要收集到纯度更高的氧气，优先选择排水集气法； 该收集方法可以使用，是因为氧气不易溶于水（物理性质），且不与水发生反应（化学性质）。 Ⅲ.实验结束后试管破裂的常见原因有很多，比如加热前没有对试管进行均匀预热、试管口没有略向下倾斜导致冷凝水倒流回热的试管底部、实验结束后先熄灭酒精灯后移出导管导致水倒吸、热的试管直接接触冷水等等，任选一条合理作答即可。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧是固液常温型反应，可以选择的组合有两种思路：如果用试管作为反应容器，需要搭配铁架台固定试管、双孔塞搭配长颈漏斗添加液体，对应仪器②④⑥⑧；也可以直接选用锥形瓶作为反应容器，搭配双孔塞和长颈漏斗，对应仪器②⑦⑧。 略。 【小问3详解】 做木炭在氧气中燃烧的实验时，需要将炽热的木炭从瓶口缓慢伸入集气瓶，如果快速伸入，木炭燃烧释放的热量会让瓶内上部的氧气受热逸散，无法充分反应。 木炭在氧气中充分燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出白光。 木炭的主要成分是碳，和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 17. 化学兴趣小组开展制备氧气的实验中，误将黑色的氧化铜（）粉末当做二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是同学们开展相关的探究活动。 【查阅资料】氧化铜难溶于水。 【提出问题】氧化铜是否对过氧化氢分解有催化作用？其效果是否比二氧化锰更好？ 【实验探究一】 （1）定性实验：分别量取的过氧化氢溶液，置于编号为A、B、C的试管中。 实验序号 操作 现象 结论 实验1 向试管A中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的小木条伸入试管内。 产生少量气泡，带火星的小木条不复燃。 常温下过氧化氢分解速率较慢。 实验2 向试管B中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液和，将带火星的小木条伸入试管内。 产生大量气泡，带火星的小木条复燃。 ______ 实验3 向试管C中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液和_____，将带火星的小木条伸入试管内。 产生大量气泡，带火星的小木条复燃。 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （2）验证氧化铜是否为该反应的催化剂，除了验证化学性质不变外，还需要测定的物理量是________。 【实验探究二】定量实验：上述实验说明氧化铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，使用图1装置进行实验：分别加入等量的上述两种催化剂进行试验。得到氧气的体积分数随时间变化情况如图2和图3。 （3）写出该反应的符号表达式__________。 （4）图2、图3中，时间为“0”时氧气的体积分数均约为__________，原因是__________。 （5）分析图2、图3，对过氧化氢的分解催化效果更好的催化剂是__________，理由是__________。反应结束，氧气的体积分数相同，其原因是__________。 【答案】（1） ①. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 ②. 0.5g （2）反应前后氧化铜的质量 （3） （4） ①. 20% ②. 装置内原本含有空气，空气中氧气的体积分数约为 20% （5） ①. 二氧化锰 ②. 相同条件下，二氧化锰作催化剂时，反应速率更快，达到相同氧气体积分数所需时间更短 ③. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，过氧化氢的量相等，最终生成氧气的量相等 【解析】 【小问1详解】 实验 2 加入二氧化锰后产生大量气泡，木条复燃，结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；本实验要控制变量，实验 3 加入氧化铜的质量和二氧化锰保持一致，为0.5g。 【小问2详解】 催化剂满足 “一变两不变”：改变反应速率，反应前后质量、化学性质不变。已经验证化学性质不变，还需要测定反应前后氧化铜的质量。 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜催化下分解生成水和氧气。 【小问4详解】 时间为 0 时还没有开始反应，装置里面是空气，空气中氧气的体积分数约为 20%，所以初始氧气体积分数约 20%。 【小问5详解】 对比图像，二氧化锰作催化剂时，更快达到最高氧气体积分数，反应速率更快，催化效果更好；催化剂只能加快反应速率，不能改变生成氧气的总量，反应物过氧化氢质量相同，最终产生氧气的量相同，所以最终氧气体积分数相等。 18. 硫酸亚铁片常用于慢性失血、营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。下图是某品牌的补铁药品说明书。 （1）硫酸亚铁中含有的非金属元素有__________。 （2）硫酸亚铁中硫元素和氧元素的质量比为__________。 （3）如果按用量服用，每天摄入铁元素的质量为__________（列出计算式）。 【答案】（1）、 （2）1：2 （3） 【解析】 【小问1详解】 由、、三种元素组成；是金属元素，、是非金属元素。 【小问2详解】 硫、氧元素质量比=32:(164)=32:64=1:2。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期阶段性练习（一） 九年级化学 （满分：100分 练习时间：60分钟） 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（共10题；共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 尤溪县台溪乡书京土堡群是闽中土堡建筑的经典代表。下列关于土堡建造工序中，主要发生化学变化的是 A. 河里采石 B. 夯土成墙 C. 黏土烧砖 D. 伐木造门 2. 下图所示的化学实验基本操作或废液处理中，错误的是 A. 倾倒液体 B. 废液处理 C. 量取液体 D. 熄灭酒精灯 3. 《千里江山图》是北宋王希孟创作的传世名画，绘画使用了多种天然矿物颜料。下列颜料主要成分（括号内所示）属于氧化物的是 A. 赭石【】 B. 雌黄【】 C. 砗磲【】 D. 孔雀石【】 4. 下列现象用分子及其运动观点解释，不正确的是 A. 打开醋瓶闻到酸味—分子在不断运动 B. 瘪的乒乓球放入热水鼓起—分子体积变大 C. 打气筒能将空气压缩—分子之间存在间隔 D. 氢气可燃，二氧化碳不可燃—不同种类分子，化学性质不同 5. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 下列属于化合反应的是 A. 铝+氧气三氧化二铝 B. 氧化汞汞+氧气 C. 蜡烛+氧气水+二氧化碳 D. 碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳 7. 下列关于气体的性质和用途说法中，不正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 固态二氧化碳升华能吸收大量的热，可用于人工增雨 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 8. 维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为176g B. 维生素C中氢元素的质量分数为最大 C. 维生素C中C、H、O三种原子个数比为3:4:3 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 氧气的验满 验证蜡烛燃烧的产物 检查装置的气密性 探究分子的运动 A. A B. B C. C D. D 10. 小文用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析不合理的是 A. 利用电加热装置点燃白磷可以减小实验误差 B. t₁时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热 C. 通过t₂时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D. t₃时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是白磷重新燃烧 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学用语是学习化学的基础，请用合适的化学用语填空。 （1）5个氮原子__________； （2）2个氢离子__________； （3）1个二氧化碳分子__________； （4）地壳中含量最高的元素是__________； （5）标出中锰元素的化合价__________。 12. 图1是部分微观粒子结构示意图，图2是锶元素在周期表中的信息和原子结构示意图，据图回答下列问题。 （1）A~E中与锶原子化学性质相似的是_______（填标号）； （2）B、C都属于镁元素的理由是__________； （3）请写出B、D两种元素形成化合物的化学式__________； （4）若E中时，则该粒子属于__________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）； （5）锶的相对原子质量是__________。 13. 兴趣小组开展微型空气质量“检测站”的组装与使用、拓展探究等活动。 活动一：了解空气质量指数。 （1）图中的“X”可能代表____（填字母）。 a.氮气 b.氧气 c.二氧化碳 d.二氧化氮 （2）写出一种空气主要污染物的化学式_______。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体。 （3）在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定最合理的是_____（填标号）。 A. B. C. 活动三：为测定工厂排放气体中是否含二氧化硫，进行以下探究活动。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 （4）实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 ________ 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 （5）不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是__________。 （6）为防止污染空气，工业上常用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠（）和水。请写出该反应的符号表达式__________。 14. 北宋时期，为缓解汴京水质较差问题，从荥阳引水入城。河水首先流入澄槽，使泥沙自然沉淀，接着经过格栅，最后通过沙滤池；皇家园林还利用荷花、菖蒲和鱼类构建起生态净化系统。（注：“澄槽”“格栅”均为净水装置） （1）引水入城的取水口应设在________（填“上游”“中游”或“下游”）以保证水质。 （2）“格栅”和“沙滤池”的作用相当于实验操作中的__________。 （3）假设你穿越到北宋担任“净水专家”，请利用当时的条件，对供水系统提出改进建议。 ①在__________（填“澄槽”或“沙滤池”）中加入“絮凝剂”，使水中的悬浮物质沉降； ②为除去水中的颜色和异味，可加入一种生活中常见的物质是__________； ③为有效去除病原微生物，可采取的措施是__________（写一条）。 （4）为验证净水效果，化学兴趣小组的同学取浑浊河水样品，先加入明矾，静置一会儿后，采用如图所示装置进行实验。实验还缺少__________（填仪器名称），其在该实验中的作用是__________；实验操作结束后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__________（写一条）。 15. 借助水可更好认识物质的组成与变化。请回答相关问题。 【查阅资料】氧化钙能吸收气体中的水分。 （1）从物质构成的角度看：水是由__________构成的；1个水分子由__________构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。两种变化的本质区别是________。 （3）通过“分”“合”的思维方法可以证明水的组成。 Ⅰ.分解水。 ①实验二通电后，观察到的现象有__________； ②微观探析：下图是水在通电前后发生变化的微观示意图，画出图B中另一种微观粒子示意图__________； ③电解水的实验可证明水是由__________组成的。 Ⅱ.合成水。 实验三用燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在C处加入了氧化钙的目的是__________，该反应的符号表达式是__________。 16. 氧气的实验室制取仪器与性质实验如下图所示。根据图回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式为__________。 Ⅰ.依据该原理，实验中还需补充的一种仪器是__________（填仪器名称）。 Ⅱ.若要制得一瓶比较纯净的氧气，应用__________（填收集方法）收集氧气，该方法体现出氧气的物理性质是__________。 Ⅲ.在实验结束后，发现试管破裂，可能的原因是__________（写一条）。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，其发生装置可选用__________（填序号）组合，向仪器④中添加粉末状试剂的操作是__________。 （3）图⑨中，炽热的木炭应从瓶口__________（填“缓慢”或“迅速”）插入集气瓶中，木炭在氧气中燃烧的现象是__________，放出大量热。该反应的符号表达式为__________。 17. 化学兴趣小组开展制备氧气的实验中，误将黑色的氧化铜（）粉末当做二氧化锰加入到过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生成，于是同学们开展相关的探究活动。 【查阅资料】氧化铜难溶于水。 【提出问题】氧化铜是否对过氧化氢分解有催化作用？其效果是否比二氧化锰更好？ 【实验探究一】 （1）定性实验：分别量取的过氧化氢溶液，置于编号为A、B、C的试管中。 实验序号 操作 现象 结论 实验1 向试管A中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的小木条伸入试管内。 产生少量气泡，带火星的小木条不复燃。 常温下过氧化氢分解速率较慢。 实验2 向试管B中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液和，将带火星的小木条伸入试管内。 产生大量气泡，带火星的小木条复燃。 ______ 实验3 向试管C中加入10 mL 5%的过氧化氢溶液和_____，将带火星的小木条伸入试管内。 产生大量气泡，带火星的小木条复燃。 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （2）验证氧化铜是否为该反应的催化剂，除了验证化学性质不变外，还需要测定的物理量是________。 【实验探究二】定量实验：上述实验说明氧化铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，使用图1装置进行实验：分别加入等量的上述两种催化剂进行试验。得到氧气的体积分数随时间变化情况如图2和图3。 （3）写出该反应的符号表达式__________。 （4）图2、图3中，时间为“0”时氧气的体积分数均约为__________，原因是__________。 （5）分析图2、图3，对过氧化氢的分解催化效果更好的催化剂是__________，理由是__________。反应结束，氧气的体积分数相同，其原因是__________。 18. 硫酸亚铁片常用于慢性失血、营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。下图是某品牌的补铁药品说明书。 （1）硫酸亚铁中含有的非金属元素有__________。 （2）硫酸亚铁中硫元素和氧元素的质量比为__________。 （3）如果按用量服用，每天摄入铁元素的质量为__________（列出计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $