湖湘教育三新探索协作体、G10、H11教育联盟2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题（B）

2026年11月高二期中检测卷 化学B (本试卷共18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16S-32N-14Na-23Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的 四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1.新能源汽车大量用到各类材料，下列关于材料的说法不正确的是 A.碳纤维质量轻、强度高，可用于汽车车身材料 B.石墨烯具有良好的导电性，属于有机合成高分子材料 C.聚乙烯具有良好的绝缘性，可用于汽车内饰材料 D.镁铝合金密度较小，可用于汽车车身结构件 2.对于可逆反应4X(S)+2Y(g)、→3Z(g)+4Q(g),在不同条件下的化学反应速率如 下，其中表示的反应速率最快的是 A.0(X)=0.4mol·L1·s1 B.v(Y=8mol·L1·mim C.v(Z=0.15mol·L1·s D.v(Q)=6mol·L1·min 3.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量铜与2ol浓硫酸加热条件下充分反应转移电子数为2Na个 B.常温下，1LpH=2的醋酸溶液，H的数目为0.01NA C.标准状况下，46gNO2含有Na个NO2分子 D.常温常压下，22.4LCCL的原子总数为5Na个 4.常温下，下列叙述正确的是 A.在能使甲基橙变红的溶液中：Na、K、[A1(OH田4J、SO}能大量共存 B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 C.pH均为12的NaOH溶液和氨水分别加水稀释10倍，氨水的pH较大 D.在水电离出c(H)=l01mol·L的溶液中，NH、Fe2*、NO?、Cr能大量共存 5.下列实验装置（部分夹持装置已略去）或操作正确且能达到对应实验目的的是 度计小 100 -纯钢杯兰 内筒 稀硫酸 隔热层 NaOH(s) 一外壳 之锌粒 A.配制0.1molL1 B.碱式滴定 C.定量测定锌与硫 D.准确测量中和 NaOH溶液 管排气泡 酸的反应速率 反应的反应热 6.已知下列过程： ①H(aq)+OH(aq)一HO④ △H1=-57.3kJ·mor ②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+HO)△H 32H(ag)+SO2-(aq)+Ba2*(aq)+20H (aq)=BaSOa(s)+2H2O(1) △H 下列说法正确的是 A.△H2>△H B.若用固体NaOH与稀醋酸反应生成1molH2O),反应焓变为△H4,则△H4> △H2 C.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(①，焓变记为△，则△H<△H D.△H3>2△H 7.某反应2A(g)+B(g)三2C(g)△H的反应历程能量变化如图所示，下列说法正确的 是 A.该反应的焓变△H=E2-E1kJ·mol B.相同条件下，路径2的反应速率和平 反应路径1：无催化剂 反应路径2：有催化剂 衡转化率均较路径1更高 C.路径2中，反应分两步进行，其中 第二步为该反应的决速步骤 反应进 D.达到化学平衡时，20(B)=0e(C) 8.下列有关化学用语书写正确的是 A.过氧化氢的电子式：H[:O:O:]PH B.反应CO(g+3H(g)一CH.OH()gHH,0(g)的平衡常数表达式为K=cCH,O四 c(C0,)c3H2) C.HF的电离方程式：HF+HOHO+F D.已知乙醇的燃烧热为1366.8k灯·o,则表示其燃烧热的热化学方程式为： C,H,OH①)+302(g)一2C02(g)+3H,O(g)△H=-1366.8kJ·mo 9.下列说法正确的是 A.吸热反应在任何条件下都不能自发进行 B.相同条件下pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液导电能力相同 C.常温下，加水稀释醋酸溶液，电离程度增大，电离平衡常数也增大 D.由于C1的非金属性强于S,所以HCIO3的酸性强于H2SO: 10.数形结合是分析速率与平衡的重要方法，下列叙述与图像对应不正确的是 起始时nme 甲 丙 A.图甲表示Zn与稀HSO4溶液反应的速率-时间图像，则该反应的△H<0 B.图乙表示反应H2(g+12(g)三2HⅡ(g)的速率-时间图像，1时刻改变的条件可能 是加入催化剂 C.图丙表示合成氨反应中，固定N2的投入量，NH3平衡体积分数随H2投料的变 化关系图，则a、b、c三点中，b点N2的转化率最大 D.图丁表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO(g)△H<0中SO2平衡转化率随温度、压 强的变化曲线，则X代表温度，Y代表压强，且Y>Y2 11.下列实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴 产生气体的速率 CSO4降低了该反 CuSO4溶液 加快 应的活化能 将1mL1mol·L1的K溶液与 KI与FeCl3反应存在 B 10mL1mol·L1的FeC,溶液混 溶液颜色变红 限度 合，充分反应后滴加KSCN溶液 2NO2N,O,平衡后，保持温度 容器中气体颜色 减压后该平衡向正 C 不变，扩大容器体积 比开始浅 反应方向移动 D 分别测量0.10mol·L1HA和HB HA溶液的导电 溶液的电导率 性更强 酸性：HA>HB HO-IL 12. 光照条件下，CdS/WO,可催化苯甲醇发生耦合氧化还 原反应，机理如右图所示(Ph为苯基)，下列说法正确 的是 A.物质Ⅱ为该反应的催化剂 B.H2中的氢元素全部来自HO CH2OH CHO C.该过程的总反应为 H It-c0 D.反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成 13.工业上SiHCI在一定条件下可制备SH2C发生反 个SiHCI5(g)的物质的量分数% 应：2 SiHCl(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。向容积为1 100 L的恒容密闭容器中充入2 mol SiHCls(g),测得反 95 应体系中SCl(g)的物质的量分数随温度变化的 90 关系如右图所示，b点SiHC1(g)的物质的量分数为 85 78%。下列说法正确是 80 8 A.该反应是吸热反应 T/K B.反应速率：v正a>V地 C.若起始改为加人2 mol SiH2Cl(g)和2 mol SiCL4(g),b点温度下达到平衡时 SiHCl的物质的量分数小于78% D.若反应达到b点的时间为hmim,则0~hmin内， 0Si,C1,)=0.22 molL1.min1,该温度下，浓度平衡常数K0.02 14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图 所示，下列说法正确的是 A.a、b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗的n(NaOH: ◆导电能力 c<a<b B.a、b、c三点对应溶液中，c(H)的大小顺序：c>a>b C.a、b、c三点CH;COOH的电离程度：c<a<b D.a、b、c三点溶液中CH,C0OH比值：c<a<b c(H') 加水的体积 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)(1)已知H2SO3的Ka1=1.4×102,Ka2=6.0×108,则pH为3的H2SO3溶 液中HSO3,HSO,SO?浓度大小关系为 (2)已知，不同温度下水溶液中H和OH的浓度 ↑c(OH)/molL 变化关系曲线如图所示。 ①℃下，pH=6.5的溶液呈 (填 1065 B “酸性”“中性”或“碱性”)。 ②A、B、C三点对应的Kw由大到小的关系为 10 10-7 10*5 c(H')/mol-L- (3)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HCIO 电离平衡常数 K=1.8×104 Ka1=1.1×107 Ka1=4.5×107 (25C) Ka2=1.3×1013 Ka2=4.7×10-1山 Ka=4.0×108 ①HCOOH、 H2S、H2CO3、 HC1O的酸性由强到弱的顺序为 ②同浓度的HCO0、HS、S2-、HCO;、CO}、CIO结合H的能力排在第 三位的是 ③运用上述电离常数及物质的特性，写出反应的离子方程式：向N2CO3溶 液中通入过量H2S。 (4已知0.1moL的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF=F+H,要使溶液中cH) c(F) 增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱 B.通入少量HCI气体 C.通人少量HF气体 D.加水 16.(15分)新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(L正εPO4)为电极材料的锂离子电池。 工业上可用硫铁矿烧渣（主要成分为FezO,含少量SO2、AO3)作原料制备磷 酸亚铁锂，其流程如图所示。 炭粉 草酸 (过录) 硫酸 氨水 双氧水磷酸 碳酸锂(H,CO) 硫铁矿粉碎焙烧 烧渣 +酸没 →滤液1→调pH→滤液2→沉铁+FcPO, ,煅烧 →LiFePO 沉淀 CO滤渣1 Al(OH) 滤液3 气体 回答下列问题： (1)）“粉碎”硫铁矿烧渣的目的是 (2)“焙烧”时，F2O3发生的反应化学方程式为 (3)滤渣1的主要成分为碳和 (填化学名称)。 (4)“调pH”时发生的反应的离子方程式为 (5)“沉铁”时双氧水的作用是 该过程中双氧水的实际 用量往往会多于理论值，其原因是 (6)“煅烧”过程中加入的草酸（H2C2O4)是植 6x)10 物中普遍含有的成分，草酸溶液中含碳微粒 0.9 0.8 0.7 6 的δ(x)随溶液pH变化如右图所示，则草酸 0.6 0.5 A(1.2,0.5) C (4.2.0.5) 的KalF ;B点对应的pH= 0.4 c(x) 0 ((x)= c(H2 C2O)+c(HC2Oa)+c(C,O2)' 0 2 其中x代表微粒H2C2O4,HC,O,或C,O}) 17.(14分)以0.1000oL的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的乙酸，其实验过程如下： ①用NaOH标准溶液润洗仪器I2~3次： ②取NaOH标准溶液注入仪器I至“o”刻度以下2~3mL: ③把盛有NaOH标准溶液的仪器I固定好，调节仪器使之充满溶液： ④调节液面至“0”刻度以下，记下读数： ⑤移取20.00mL待测乙酸全部注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴 试液。 ⑥把锥形瓶放在仪器I下面，用NaOH标准溶液滴定至终点并记下仪器I的读数； ⑦重复平行滴定23次，记录实验数据。 回答下列问题： (1)步骤1、2选用的仪器I是 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管C.烧杯 D.锥形瓶 (2)临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 (3)步骤5加入的试液选用 (填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)：滴定到 达终点的现象为 (4)步骤6的第一次实验仪器I读数（图1）为= mLo 记录的实验数据如下： 实验次数NaOH溶液的体积mL待测cH,COOH溶液的体积mL 12 1 20.00 18.02 20.00 3 17.98 20.00 4 18.84 20.00 则待测的乙酸溶液的浓度为 图1 (5)下列会使所测醋酸溶液浓度偏小的是 a. 在步骤5前先用待测醋酸溶液润洗锥形瓶 b.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定前读数正常，滴定终点仰视读数 d.指示剂变色后立即停止实验并记录数据 18.（15分)丙烯是重要的基础有机化工原料，工业上可通过丙烷直接脱氢制备丙烯， 主反应：CHs(g)、→C3H6(g+H(g)。已知相关物质的燃烧热数据如下：C3Hs(g)为 2219.0k·mo1;C3H6(g)为2057.0k·mo1;H(g)为285.8k·mol。 (1)根据盖斯定律，计算丙烷脱氢主反应的△= kJ·mo。 (2)该反应的嫡变△S （填“>”“<”或“=”)0；该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 (3)一定温度下，向2L的密闭容器中充入3 mol C3H3(g)发生脱氢反应，经过 8min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是起始压强的1.2倍。 ①0-8min丙烯(CH6)的化学反应速率o(CH6)= mol·Ll.min (保留三位有效数字)。 ②恒温恒容密闭体系中，下列选项能够说明丙烷脱氢反应已经达到化学平衡 状态的是 （填字母)。 A.容器内气体总压强保持恒定不变 B.容器内混合气体的密度不再发生变化 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内生成C3H6的物质的量与消耗C3Hs的物质的量相等 ③欲提高CH6的平衡产率，同时加快反应速率，可采取的措施有 (4)在TC下，压强恒为0.6MPa时，向密闭容器中通入 100 CH和HO的混合气体，水蒸气为惰性稀释气体不参 880 与反应，实验测得CHs的平衡转化率（α）随进料气 0.4,50) 体中C3Hs的初始物质的量分数(x)的变化关系如图。 20 ①从平衡移动的角度判断，通入水蒸气的作用是 0 0.00.20.40.60.81.0 x(CH) ②TC时主反应的压强平衡常数K,= MPao2026年11月高二期中检测卷 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 3 3 4 5 6 7 答案 B B B C B A D 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 C B C D C 0 D 1.B【解析】石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，因此B选项错误。 2.B【解析】都转化为以Y表示的反应速率，且统一单位为mol·Ll·min;X是固体，不能用来表 示反应速率，A不合题意；B中v(Y)-8mol·Ll·minl,直接表示Y的消耗速率，无需转换； C中v(Z=0.15mol·L·sl=9mol·Ll·min,转换为Y的速率：v(Y)=6mol·Ll·minl; D.o(Q)=6mol·L1·minl,转换为Y的速率：v(Y)=3mol·L1·min；因此B的反应速率最 快；故答案为：B。 3.B【解析】A错误，Cu和浓硫酸加热反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与C不反应，2 molH2SO4不能完全消耗，转移电子数小于2NA。B正确，pH=2的醋酸溶液中c(H)=0.01mol/L, 体积为1L,则n(H)=0.01mol,所以数目为0.01NA。C错误，体系存在平衡2NO2三N2O4,部 分NO2转化为N2O4,NO2分子数目小于NA。D错误，常温常压CCL4为液态，不能使用气体摩 尔体积22.4L·mo1计算物质的量。 4.C【解析】A选项，能使甲基橙变红色说明溶液呈酸性，H与[AI(OH4]不能大量共存，A错误；B 选项，SO2使酸性KMO4溶液褪色，体现SO2的还原性，而非漂白性，B错误；C选项，氨水为 弱碱，稀释过程中继续电离，故稀释10倍后，氨水的pH大于NaOH溶液的pH,C正确；D选 项，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，Fe2+与NO发生氧化还原反应；碱性条件下，F2+和 NH不能大量存在，D错误。 5.B【解析】A.容量瓶只能用于定容配制溶液，不能用来溶解固体，A不符合题意；碱式滴定管排 气泡的操作为弯曲橡胶管并挤压玻璃珠，使溶液流出带出气泡，图示操作正确，B符合题意； C.长颈漏斗未形成液封，生成的氢气会从漏斗口逸出，无法准确测定气体体积，不能定量测定 反应速率，C不符合题意；D.银质搅拌器、纯铜杯盖都属于热的良导体，易导致热量散失，实 验误差大，无法准确测量中和反应反应热，D错误，故选B。 6.A【解析】A正确，CH3COOH是弱酸，中和过程醋酸电离吸热，放出热量小于57.3kJ;放热越少 焓变越大（负数比较），△>△H1。B错误，固体NaOH溶解放热，总放热更多，焓变更负， 应该是△Ha<△2。C错误，NH3·H2O为弱碱，电离吸热，反应放热小于57.3kJ,△5>△H。 D错误，反应③除中和放热，Ba2+与SO?生成BaSO4沉淀额外放热，总放热大于2×57.3kJ,放 热越多焓变越小，△H<2△H1 7.D【解析】A选项，△H=E1-E2kJ·o1,A错误；B选项，催化剂可以提高化学反应速率，但是 不能改变平衡转化率，B错误；C选项，活化能最大的一步为反应的决速步骤，因此路径2的决 速步骤应为第一步，C错误；D选项，任意时刻内，2U(B)=v(C),而达到平衡时v(C)=V超 (C),所以达平衡时2w(B)=v运(C)是正确的。 8.C【解析】A.过氧化氢是共价化合物，电子式为H:O:O:H,A错误；B.反应CO2(g十3H2(g) 一CH,OH(g)+H,0(g)的平衡常数表达式为K=c(CH,OH)xc(L,O B错误；C.HF的电离方程 c(C02)×c3(H2)1 式为HF+H2OHOt+F,简写为HF三H+F,C正确；D.乙醇燃烧对应的指定产物是二氧 B化学试题答案第1页共5页 化碳气体和液态水，其表示燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(I①)+3O2(g)一2CO2(g)+3H2OI) △H=-1366.8kJ×mol,D错误；故选C。 9.B【解析】A错误，吸热反应可以自发，如氯化铵与氢氧化钡反应。B正确，溶液导电能力取决于 离子总浓度；pH相同，C(H)相等，阴离子浓度也相等，总离子浓度相等，导电能力相同。C错 误，加水稀释醋酸，电离平衡正向移动，电离程度增大；电离平衡常数只受温度影响，温度不变， Ka不变。D错误，比较非金属性需要对比最高价含氧酸；HCIO3中CI为+5价，不是氯的最高 价，不能用于比较非金属性。 10.C【解析】A选项，Zn与稀硫酸反应随着反应的进行，浓度下降但是速率却是先升就说明该反应为 放热反应，前期温度为影响反应速率的主导因素，后面下降，浓度为影响速率的主导因素，A正 确；B选项，加入催化剂不影响平衡移动，但可以同等倍数的增大正逆反应速率，B正确；C选 项，在N的量一定的条件下，加入H2的量越多N2的转化率越高，因此转化率最大的，点为C点， C错误；D选项，该反应是个放热反应，温度越高，SO2的转化率越低，因此X代表温度符号， 该反应的△n（g)>0,增大压强平衡正移，转化率增大，因此Y>Y2,D正确。 11.D【解析】Zn置换出Cu后与Cu形成原电池，加快了电子转移速率从而提高了反应速率，CuSO4 不是该反应的催化剂，不能降低反应的活化能，A错误；KI物质的量小于FeCl3,有Fe3+剩余， 滴加KSCN溶液变红不能说明KI与FCl3的反应存在限度，B错误；反应2NO2→N,O4正反 应气体分子数减小，减压平衡向逆反应方向移动，颜色变浅是容器体积扩大导致NO2浓度降低 的主导结果，C错误；相同浓度的HA和HB溶液，HA的导电性比HB强，说明HA电离程度 大于HB,酸性比HB强，D正确；故选D。 12.C【解析】A错误，物质Ⅱ是反应中间体，先生成后消耗；催化剂是先消耗，最后重新生成。B错 误，H2中的氢一部分来自苯甲醇，一部分来自HO,并非全部来自水。C正确，总反应方程式： CH2OH CHO 光 cas/wo, +H2,D错误，反应生成H2,形成HH非极性键，不存在非极性键的断裂。 13.D【解析】曲线前半段为未达到平衡的状态，b点为刚好达到平衡的状态，后半段为温度升高平衡 逆向移动了导致SHC3的物质的量分数又增大了，所以说明该反应为放热反应，A选项错误； B选项，Q点和c点体系内各物质的量浓度相同，但，点温度更高，所以c点的逆反应速率大于 a,点的正反应速率，B错误；C选项，相同条件下，若逆方向2 mol SiH2C2和2 mol SiCl4,由于 △（g)=0,两者为等效平衡关系，因此SiHCIa3的物质的量分数仍为78%，C错误；D选项，根 据4min时间内物质的量分数下降了22%，再根据u=a”即可计算出来，(SiH,C1,)= 2 mol 0.2 △t t ·L1·min-1o 2 SiHCla3(g)、≥SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始2 0 0 (mol) 转化2×22%=0.440.22 0.22 (mol) 平衡 1.56 0.22 0.22 (mol) 所以K=0.22×0.22 ≈0.02，D正确。 1.56×1.56 14.D【解析】a、b、c三，点溶液用NaOH溶液中和，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3 COONa+HO, 醋酸的物质的量一定，三，点消耗的n(NaOH相等，即a=b=c,A错误；导电能力越大，离子浓度 越大，a、b、c三点对应溶液中，导电能力：b>a>c,c(H)的大小顺序：b>a>c,B错误；弱 酸越稀越电离，a、b、c三点加水的体积：c>b>a,CH,COOH的电离程度：c>b>a,C错误； 餐酸的电高平衡含敌：KC80,支形得：CH,cOO04CH,CO0） ;温度不 c(H) Ka B化学试题答案第2页共5页 变，Ka不变；导电能力越大，离子浓度越大，a、b、c三点对应溶液中，导电能力：b>a>c, aCH,c00)的大小顺序：b>a>c,即a、b、c三点溶液中cCH,C0OI c(H) 比值：c<a<b,D正 确；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分)》 (1)c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) (2)①中性 ②B>C>A (3)DHCOOH>H2CO3>H2S>HCIO ②C1O ③CO}+H2S=HCO}-+HS (4)BD(少选给1分，有错误答案不给分) 【解析】（1)pH=3,c(H)=103mol/L,代入Ka1可得c(HSO)远大于c(HSO3)；代入Ka2可知 c(SO?)浓度极小。 (2)①由图像可知，TC时，B点的水溶液中，cH=c(OH)）=l065mol/L,pH=6.5,此时溶液呈 中性。②A点对应的是25℃的中性溶液，Kw=10-7×10-7-1014，,B点对应的是T℃中性溶液， Kw=106.5×106.5-10-13,C点的溶液，cH)、c(OH)介于10-7和106.5之间，故Kw介于10-14 和1013之间，所以Kw大小：B>C>A (3)①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。对于多元弱酸，酸性主要由第一步电离常数决定。 根据表格中各弱酸的一级电离常数大小：1.8×1044.5×101>1.1×10>4.0×10-8，可知酸性由强到弱 的顺序为HCOOH>H2CO3>H2S>HCIO。②酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合H的能力越强。 根据电离常数可知酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>H2S>HC1O>HCO?>HS,则酸根离子结合 H的能力由强到弱的顺序为：S2>CO?>C1O>HS>HCO>HCO0,排在第三位的是C1O°。③根 据电离常数可知，酸性HS>HCO,且通入的HS过量，因此HS与CO}反应生成HS和 HCO},离子方程式为CO子+H2S一HCO}+HS。 (4)氢氟酸的电离平衡常数K=cH)cF),变形可得cI-K。温度不变时K不变，要 c(HF) c(HF)c(F) 使该比值增大，只需使c(F)减小即可。A.加少量烧碱，中和H,平衡正向移动，c(F)增大，比 值减小，A错误；B.通入少量HCI气体，c(H增大，平衡逆向移动，c(F)减小，比值增大，B 正确；C.通入少量HF气体，平衡正向移动，C(F)增大，比值减小，C错误D.加水稀释，溶 液体积增大，平衡虽然正向移动，但各离子浓度总体均减小，即C(F)减小，比值增大，D正确； 故选BD。 16.（除标注外，每空2分，共15分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（其他合理答案亦可） (2)Fe,03+3C高温2Fe+3C01(条件写“加热”、没打气体符号不扣分) （3)硅（1分) （4)A13+3NH3H2O—A1(OH)3J+3NH4 (5)将Fe2+氧化Fe3+ Fe3+催化H2O2分解 (6)101.22.7 【解析】(1)将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料 的利用率； （2)“焙烧”时，Fe,O,被碳粉还原成Fe,故发生的反应为Fe2O3+3C高温2Fe+3C0↑； (3)“焙烧”时，SO2被还原成Si单质，Si单质不与硫酸反应，故“酸浸”后的滤渣1为过量 B化学试题答案第3页共5页 碳粉和硅单质； (4)“调pH”的目的是沉淀铝离子，主要的离子方程式为A3++3NH3H2O一AI(O田3J+3NH; (5)“沉铁”时，反应物有HO2、磷酸、Fe2+,产物为FePO4,可知Fe元素化合价升高，故双 氧水的作用是将Fe2+氧化Fe3+；Fe3+可催化HO2分解，会使H2O2的实际用量大于理论值。 (6)随着pH的增大，HC2O4的分布系数减小，HC,O的分布系数先增大后减小，C,O的分布 系数增大，故而图像中曲线a代表H2C2O4),b代表HC,O),c代表(CO好)。A点 δH2C204)=8HC204),即c(H2C204)=c(HC204),此时pH=1.2,即cH)=10-1.2molL, K,-c)XcC0=cH)=1012；同理c点HC,0:)片C,0），pH=42, c(HC204) K,-cH)xcC02）=c0H）=10。B点0C,08C,0), c(HC,04) K×K-C02-cI)=10,载cH102mlL以，p明27。 c(HC2O) 17.（每空2分，共14分) (1)B (2)将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗 (3)酚酞溶液由无色变为浅红色 (4)18.00 0.0900molL1 (5)d 【解析】（1)NaOH为强碱，会腐蚀玻璃活塞，选用碱式滴定管。 (2)将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗 (3)NaOH滴定CH3COOH,终，点生成CH3 COONa,溶液显碱性，选用酚酞；石蕊变色现象不明 显，不做滴定指示剂。 (4)第4组为异常数据，舍弃。有效平均体积V(NaOH)=(18.00+18.02+17.98)/3=18.00mL, c(CH3COOH×VCH3COOH=c(NaOH)×V(NaOH), c(CH3C00D=(0.1000mol/L×18.00mL)÷20.00mL=0.0900mol/L （5):润洗锥形瓶，待测溶质增多，消耗（标）偏大，测定结果偏大。 b:尖嘴气泡，使读取V(标)偏大，测定结果偏大。 C:终点仰视读数，读数偏大，V(标)偏大，测定结果偏大。 d:变色立刻停止，未真正到达滴定终点，消耗V(标)偏小，测定结果偏小。 18.（除标注外，每空2分，共15分) (1)+123.8（没有+不扣分) (2)>(1分)高温 (3)①0.0375 ②AC（少选给1分，选错不给分) ③升高温度 (4)①降低反应物分压，平衡向气体分子数增大的方向移动，提高CHs的转化率（其它合理答 案亦可) ②0.1 【解析】（1)△H=-2219kJ·mo1.（-2057kJ·mol1)-（-285.8kJ·mo1)=+123.8kJ·mol。 (2)该反应的△n（g)>0,气体分子数增多，因此△S>0,再根据△G=△H-T△S<0反应自发，可 知该反应在高温的条件下可以实现自发进行。 (3)①C3H(g)三C3H(g)+H(g) B化学试题答案第4页共5页 起始： 3 0 0 (mol) 转化设问：x (mol) 平衡： 3-x (mol) 达到平衡时邀=3+x,再根据同温同体积的条件下，物质的量之比等于压强之比， 所以"丝=3+=1.2，得出x=0.6,C,H,)==06=0.0375mlL·min。 几起总3 △t2×8 ②ACA.反应前后气体分子数改变，恒容下压强不变说明达到平衡（对）；B.全是气体，质量 守恒，体积不变，密度始终不变（错）；C.气体总质量不变，总物质的量变，平均相对分子质量 (M=m)不变说明达到平衡（对）；D.生成CH6和消耗CHs都是指正反应方向，不能说明 n 平衡（错)。 ③升高温度 升温既能加快反应速率，又能使平衡向吸热方向（正反应）移动，提高丙烯产率。 (4)②将x=0.4对应TC的数据代入三段式，设起始no(C3Hs)=0.4mol,则no(H20)0.6mol,且 已知此时转化率为50%，则有 C3Hs(g)C3H6(g)+H2(g) 起始： 0.4 mol 0 mol 0 mol 转化设问：0.2mol 0.2 mol 0.2 mol 平衡： 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 求得平衡时n(C3Hs)=(C3H6)=(H2)=0.2mol,最终气体的总物质的量为1.2mol,因为压强为0.6 MPa,所以C3H8、C3H6、H的分压均为0.1MPa,反应的压强平衡常数 K,-p但，pC,H)_0 IMPax0(1NMPa=O.IMPa。 p(C2 Hg) 0.1MPa B化学试题答案第5页共5页