宁夏嘴山市平罗中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学　期中考试参考答案 平罗中学 2026-2027 学年度第一学期期中考试 · 参考答案 一、选择题（1—14，每题3分，共42分） 1. C　2. C　3. C　4. B　5. B　6. A　7. A　8. B　9. B　10. D　11. B　12. B　13. D　14. C 简要依据：1 C为物理过程；2 NH₄Cl水解显酸性；3 c(H⁺)<c(OH⁻)一定显碱性；4 NaCl作融雪剂与水解无关；5 生成CO₂只能证明醋酸酸性强于碳酸；6 终点不一定中性正确；7 碳酸钠水解第一步应生成HCO₃⁻；8 B组不反应；9 加NaHSO₄后 c(H⁺)/c(OH⁻) 增大；10 催化剂不改变反应热，D错误；11 a点(HCl)与b点(CH₃COOH)的c(H⁺)不同，速率不等；12 0~20min内②降解速率快；13 ⑤pH约为5，介于③④与②之间；14 A、B、D均正确，C项物料浓度关系不成立（原卷C项公式印刷不全，按排除法选C）。 二、非选择题（共58分） 15.（16分） （1）CH₃COOH（Ka=1×10⁻⁴·⁷⁵ 最大）。 （2）分步电离：H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻；Ka₁ = c(H⁺)·c(HCO₃⁻)/c(H₂CO₃)。 （3）=（pH=Ka₁=6.4 时，c(HCO₃⁻)=c(H₂CO₃)）。 （4）ClO⁻ + H₂O ⇌ HClO + OH⁻。 （5）pH=10，c(OH⁻)=10⁻⁴ mol/L；碱性溶液中的 OH⁻ 全部由水电离产生，故 c(OH⁻)水=1×10⁻⁴ mol/L。 （6）c(Na⁺)>c(CN⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)；等体积混合后（缓冲体系，pH≈pKa=9.2>7）溶液呈碱性。 （7）Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑。 16.（14分） （1）碱式滴定管。 （2）滴定前读数 0.80 mL，滴定后读数 22.80 mL，所用 NaOH 溶液体积 22.00 mL。 （3）滴入最后一滴 NaOH 溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且 30s 内不褪色。 （4）甲（0.1mol/L 盐酸 pH=1，甲曲线起点 pH≈1）；醋酸用酚酞作指示剂；V₁ > V₂（pH=7 时盐酸恰好中和，醋酸尚未中和完全）。 （5）偏高的是 B、C（若原卷 C 项为"滴定前平视、滴定后俯视"，则后读数偏大，结果偏高；B 项尖嘴悬挂液滴已计入体积未参与反应，偏高。请以原卷文字核对）。 17.（14分） （1）S 为 +4 价。SOCl₂ + H₂O = SO₂↑ + 2HCl↑（SO₂ 使品红褪色，HCl 遇水蒸气形成白雾）。 （2）①吸收反应产生的 HCl 和 SO₂ 等酸性气体，防止污染空气；②防止空气中的水蒸气进入反应装置使 SOCl₂ 水解。 （3）Al₂O₃。直接加热蒸干灼烧时，AlCl₃ 水解生成 Al(OH)₃ 和 HCl，HCl 挥发促进水解彻底进行，灼烧后得 Al₂O₃。SOCl₂ 与结晶水反应生成 HCl 和 SO₂，一方面消耗了结晶水（脱水），另一方面生成的 HCl 抑制 AlCl₃ 的水解，故可得无水 AlCl₃。 （4）SOCl₂ 与水反应生成的 SO₂ 具有还原性，能与 Fe³⁺ 发生氧化还原反应（SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄²⁻+2Fe²⁺+4H⁺），使制得的 FeCl₃ 不纯（引入 Fe²⁺）。 18.（14分） （1）ΔS > 0；高温。 （2）变大（该反应 ΔH>0，升温平衡正向移动，K 变大）。 （3）恒温恒容下充入不参与反应的 Ar，各组分分压不变，平衡不移动，H₂S 的平衡转化率不变。 （4）ΔH = (1/3)×(−1036) + (1/3)×(+94) = −314 kJ/mol。 （5）①随温度升高，S₂ 产率先增大后减小（约 200℃ 时最高）。200℃ 以后产率降低的原因：该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动；同时温度过高时 H₂S 受热分解等副反应加剧（或催化剂活性下降），使 S₂ 产率降低。 ②O₂ 比例过高时，H₂S 被深度氧化为 SO₂（2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O），部分生成的 S₂ 也可能被进一步氧化为 SO₂，导致 S₂ 产率下降。 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2026—2027学年度第一学期期中考试试题 高二化学 满分：100分 考试时长：75分钟 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 成语蕴含丰富的化学知识，下列成语涉及放热反应的是(       ) A. 钻木取火  B. 冰消雪融  C. 沙里淘金  D. 刻舟求剑 2．下列溶液因盐的水解而成酸性的是(       ) A.Na2SO4溶液 B.CH3COOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Na2CO3溶液 3．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是(       ) A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 4．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是(       ) A.明矾净水 B.NaCl用作调味剂 C.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D.草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效 5．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是(       ) A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 C．相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱 D．相同浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，开始时醋酸产生H2较慢 6．下列有关叙述正确的是(       ) A．酸碱中和滴定达到滴定终点时，溶液不一定呈中性  B．用碱式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 C．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的液面高低变化 D．用广泛pH试纸测得0.1 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 7．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是(       ) A．溶液可去除油污： B．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42— C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 8．室温下，在某无色溶液中下列离子组一定能大量共存的是(       ) A．、、、CO32－ B．、、、 C．、Ba2+、、 D．、Fe3+、、HCO3－ 9．25℃时水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是(       ) A．将水加热，pH减小，溶液呈酸性 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量醋酸溶液，混合溶液中增大，增大 10. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应（参与其中）： ① ② 以下说法错误的是(       ) A. 过程b中，①反应速率比②慢 B. 检验所需试剂：KSCN溶液、新制氯水 C. 过程a的反应为： D. 与过程a相比，过程b通过减小反应热而加快反应速率 11．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(      ) A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 12.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法不正确的是(      ) A．组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.015mol·L-1·min-1 B．0~20min内，NO2的降解速率①>② C．40min时，表格中T2对应的数据为0.15 D．由实验数据可知实验控制的温度T1<T2 13．25℃时，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸  ②HF溶液  ③NaOH溶液  ④氨水  ⑤(NH4)2SO4溶液。 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法错误的是(      ) A．溶液pH：③ > ④ > ⑤ > ② > ① B．加水稀释的氨水，电离程度变大，增大 C．溶液中的c(NH4+)：⑤ > ④ D．①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 14．常温时，向溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(       ) A． = 10—9.7 B．X点， C．W点时， D．在第二反应终点选择甲基橙溶液作指示剂会导致所用的NaOH溶液体积偏小 二、非选择题（共58分） 15.（共16分）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸及其盐在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3 HClO CH3COOH HCN 电离平衡常数(Ka) Ka1=1×10－6.4 Ka1=1×10－10.2 1×10－7.5 1×10－4.75 1×10－9.2 (1)依据上述数据分析，HClO、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最强的是___________。 (2)写出碳酸在水中的电离方程式: ,其电离平衡常数表达式Ka1 = 。 (3)在25℃的碳酸溶液中，当pH=6.4时，c(HCO3－ )_______c( H2CO3 ) (填“>”“=”或“<”)。 (4)NaClO溶液呈碱性，原因是_______________________________________（用离子方程式解释）。 (5)25℃时，实验测得0.1mol/L NaClO溶液的pH=10，则溶液中由水电离出来的c(OH－)=__________。 (6)0.1mol/L的NaCN溶液中离子浓度大小关系是：______________________________________________；若将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (7)纯碱中的杂质NaHCO3是泡沫灭火器的组成成分之一，其能与Al2(SO4)3发生化学反应放出CO2。写出该反应的离子反应方程式________________________________________________________________。 16．（共14分）酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型,可用NaOH标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用NaOH标准溶液测定醋酸的浓度。 Ⅰ．用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液(选用酚酞作指示剂)。 (1)实验中所用的部分仪器如右图所示，其中仪器乙的名称是_________________。 (2)下图是某次滴定前、后盛放NaOH溶液的滴定管中液面的位置，本次滴定所用 NaOH溶液的体积为________________mL。 (3)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________________________。 Ⅱ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： （4）NaOH标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是________(填“甲”或“乙”)；用已知浓度的NaOH溶液滴定醋酸溶液时，应选用____________________作指示剂；分析图像可知________1(填“=”“>”或“<”)。 （5）用NaOH标准溶液测定醋酸的浓度时，下列操作会使测定结果偏高的是________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未润洗，直接注入待测溶液进行滴定 B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 17.（共14分）亚硫酰氯 是一种液态化合物，遇水能剧烈反应。实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯(夹持、加热等部分装置略去)，反应的化学方程式为： ΔH < 0 回答下列问题： （1）中S的化合价为　　，它遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生能使品红褪色的气体，该反应的化学方程式是　　　 　 　。 （2）仪器A 中盛放的试剂为碱石灰，其作用为： ①　　 　　 ； ② 。 （3）将溶液直接加热蒸干并灼烧得到的物质是　　　　　 ，若将与 混合并加热，可得到无水 ，原因是　　　　　　 　　。 （4）甲同学认为 还可用于 制取无水 但乙同学认为该实验可能发生副反应使 不纯，理由是　　　　　 　　　　　　。 18．（共14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法：   (1) 该反应ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)，在_________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar（不参与反应）的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.克劳斯法： ΔH 已知：      (4)用盖斯定律计算克劳斯法处理H2S， ΔH = ___________kJ/mol。 (5)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率的变化趋势是 ，温度高于200℃以后，S2产率降低的原因是________________________________。 ②其他条件相同时，相同时间内，S2产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高S2产率，可能的原因是______________________________________________________________________。 试卷第3页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $