陕西省榆林市高中三校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 靖边一中2026一2027学年度高二年级第一学期期中考试 密 化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 题号 总分 咖 得分 注意事项： 1.本试卷共6页；答卷前请将密封线内的项目填写清楚； 2.所有答案必须在指定区域内作答；书写要认真、工整、规范；卷面干净、整洁、美观。 第一部分（选择题 共42分) 报 【选择题答题栏】 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 封 题号 11 12 13 14 如 答案 得分 评卷人 、选择题（本题共有14小题，每个小题中只有一个选项符合题意， 每小题3分，共42分) 1.《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣 衣发面。”石碱的主要成分为KCO3,下列判断正确的是 () 蜜 A.常温下0.1mol·L1石碱溶液的pH小于7 B.石碱溶液中c(K+)=2c(CO) C.石碱溶液能去油污，与CO?水解使溶液呈碱性有关 D.加水稀释石碱溶液，C0?的水解程度减小 2.下列叙述中，正确的是 () A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 赵 B.熔融的MgCL2能导电，所以MgCL2是电解质 线 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 [高二化学期中试题共6页第1页] 3.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C.增大压强一定可以增大反应速率 D.其他条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 4.下列说法中正确的是 A.对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数K值越小 B.对气态反应，改变压强，正逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动 C.一般来说，平衡常数K值越大，则反应进行的程度越高 D.改变反应物浓度或生成物浓度后，会因化学平衡常数发生改变而发生平衡移动 5.勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是 () A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.密闭容器中发生反应H2(g)+L2(g)一2HI(g),平衡后增大压强气体颜色变深 C.用热的纯碱溶液更易去除油脂 D.将饱和FeCl,溶液滴入沸水中可制备Fe(OH),胶体 6.下列应用与盐类水解无关的是 A.用NaHCO,与AL,(S04)3制作泡沫灭火器B.自来水厂使用明矾净水 C.NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶 D.实验室配制FeSO4溶液时，加少量铁粉 7.0.1mol·L-的醋酸溶液中存在电离平衡CHC00H一CH,C00+H,25℃时，醋酸 的电离平衡常数K。=1.75×105,下列说法不正确的是（已知1.75≈1.3） ) A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B.由K。可估算该溶液中c(H+)≈√K。·c=1.3×10-3mol·L C.CH,COOH溶液加少量的CH,COONa固体，平衡逆向移动 D.分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液，盐酸所需NOH的物质的量 较多 8.pH=9的NH·H0溶液和pH=5的NH4Cl溶液，由水电离出来的c(H+)分别是() A.10-9和10-5 B.10-5和10-9 C.10-9和10-9 D.105和10-5 9.已知反应：2N0(g)+Br2(g)一2NOBr(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理 如下： ①NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBr,是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 [高二化学期中试题共6页第2页] 10.密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)≥pC(g)+gD(g),反应平衡后，c(C)=1mol· L-1,恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得c(C)=2.1mol·L',得出 以下结论正确的是 () A.m+n>p+q B.平衡逆向移动 C.A的转化率降低 D.C的质量分数减小 11.下列实验中，能达到实验目的的是 ( A.证明加热可以促进水解平衡正向移动 B.实验验证醋酸的K,小于碳酸的K1 1 mol.L' Na,CO,溶液 门加热 pH减小 CH,COONa2溶液 图一有气泡产生 2 mL 1 mol.L CH,COOH溶液 C.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测 D.由FeCL3·6H,0制取无水FeCl固体 HCI溶液 0.1000mol/L NaOH溶液 滴加酚酞的 待测HCI溶液 12.t℃时，Ag5r在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时K,(AgCl)=4×10-10, 下列说法不正确的是 () A.在t℃时，AgBr的Kp为4.9×10-1B c(Ag)/mol-L- B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c 点变到b点 c b 7×10 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 as D.在t℃时，可实现沉淀转化即AgCl(s)+Br(aq) 7×10'c(Br)/molL =AgBr(s)+Cl-(ag) 13.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 () A.已知常温下0.01mol/LKHC,04溶液的pH为3.1，溶液中c(K)=2[c(H,C,04)+ [c(HC204)+c(C20)] B.0.1mol·L'CHC00Na溶液：c(CHC00-)>c(Na*)>c(OH)>c(H+) C.0.1mol/LNa,S03溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS03)+c(SO号) D.0.1mol·L-1Na,C03溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HC03)+2c(HC03) [高二化学期中试题共6页第3页] 14.常温下，用0.1mol·L1Na0H溶液滴定20.00mL0.1mol·L1pH1 醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是() A.a点溶液中的溶质为CH,COONa和CH;COOH B.b点溶液呈中性，V=20mL 0 10V C.c点对应的溶液中：c(Na)>c(CHCO0-) NaOH溶液的体积/mL D.滴定过程中：c(Na)+c(H)=c(CH,CO0)+c(OH) 第二部分（非选择题共58分） 得分 评卷人 二、非选择题（本题4小题，共计58分） 15.(16分)I.按要求回答下列问题： (1)泡沫灭火器用NHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液为原料混合后可以灭火的原因（用离子 方程式解释) (2)CH,COONa溶液显碱性的原因，用离子方程式解释： (3)物质的浓度相同的①NH4Cl;②CH,COONH4;③NH4HSO4;④NH3·H,O四种稀溶液 中，NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 Ⅱ.一定条件下，对冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示： (1)在某温度时，0.1mol·LCHC0OH达到电离平衡时的电离 ↑导电能力 度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为 (2)A、B、C三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最大的是 (填“A”“B”或“C”)。 (3)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水 加水量 量的增加而减小的是 (填字母)。 c(CHCO0ˉ) A B.(CH,COOH) C.e(H) D.c(CH,C00)·c(H*) c(CH COOH) c(H+) c(OH-) c(CH,COOH) Ⅲ.已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）： 化学式 CH,COOH HCIO H,CO K=4.4×10-7 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K=3.0×10-8 K2=4.7×10-u (1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (已知：电离常数越大，酸性越强)。 (2)同浓度的CH,CO0、C0?、HC0、ClO中结合H的能力最强的是 (已 知：酸性越弱，其对应的酸根离子结合H的能力越强)。 [高二化学期中试题共6页第4页] 16.(16分)I.S0,和C0均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之 一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应I:2C0(g)+S02(g)=S(1)+2C02(g)△H1K; 反应Ⅱ：S(1)+2H20(g)==2H2(g)+S02(g)△H2K2 反应Ⅲ：C0(g)+H20(g)==H2(g)+C02(g)△H3K3o K3= (用含K、K2的代数式表示)。 Ⅱ.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)==C0(g)+H20(g), 其化学平衡常数K与温度T的关系如下表，请回答： T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K= 0 保持温度和体积不变， 充入一定量的C0,则平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)某温度下，c(C02)=2mo/L,c(H2)=3mol/L,开始反应，达到平衡时C02转化率 为60%，则平衡常数K= (4)与(3)相同的温度下，某时刻测得c(C02)=0.5mol/L,c(H2)=1.5mo/L, c(C0)=0.5mol/L、c(H,0)=0.5mol/L,则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，（正） (填“>”“<”或“=”)u(逆)。 Ⅲ.NH作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：4NH(g)+502(g) 化剂4N0(g）+6H,0(g)。 △ (1)在恒温恒容的密闭容器中，下列可以作为体系达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.容器内气体的密度不变 个NH,平衡转化率 B.容器内气体的压强不变 C.容器内6mE(NH3)=4v滋(H20) D.容器内N0和H,0(g)的浓度比为4：6 (2)测得温度、压强对NH3平衡转化率的影响如图所示。 根据图像可知：P1 (填“>”“<”或“=”)P20 T/K 17.(12分)如图是用0.1mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定 前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； (1)仪器A的名称是 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 0 mLo (3)取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加 2~3滴 (石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种)作 23 指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的 滴定前滴定后 现象是 [高二化学期中试题共6页第5页] (4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测NOH 溶液的平均浓度是 (保留四位有效数字)mol/L。 待测NaOH溶液的 滴定前盐酸的体积 滴定后盐酸的体积 实验编号 密 体积/mL 读数/mL 读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (5)对下列几种假定情况进行讨论。 ①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 （填“无影响”“偏 高”或“偏低”，下同)。 ②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 18.(14分)I.某温度下的溶液中c(H+)=10mol·L1,c平(0H-)=10'mol·L1,x与y 的关系如图所示，回答下列问题： (1)该温度 (填“大于”“小于”)25℃，图中b点溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)该温度下，pH=14的NaOH溶液和pH=1的H,SO,溶液等体积 10 封 -150 混合后，溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 Ⅱ.某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 加入0.1mo/ 加入0.1mol/ 实验 反应 LNa2S2O3 LH2SO: 加入水的体积 出现浑浊的时间 序号 温度 溶液的体积 溶液的体积 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 ts ② 40℃ 2 mL V mL 0 12s ③ 209℃ 1 mL 2 mL V2 mL l3 s (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，写出该反应的离子方程式： (2)根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。 实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则V,= 线 (3)2、3由大到小的顺序是 [高二化学期中试题共6页第6页]