精品解析：陕西省榆林市神木中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

神木中学2025~2026学年度第一学期第三次检测考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分(不含附加题20分)，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在日常生活生产中有着重要的应用，下列说法错误的是 A. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 B. 含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理 C. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 D. 使用泡沫灭火器灭火运用了盐类水解的原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．可溶性的铝盐、铁盐通过水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体吸附杂质，用于净水而非消毒杀菌，A错误； B．含氟牙膏中氟离子与羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，B正确； C．H2CO3-NaHCO3缓冲体系通过化学平衡的移动维持血液pH稳定，C正确； D．泡沫灭火器中铝盐与碳酸氢钠的双水解反应生成CO2和沉淀，属于盐类水解，D正确； 答案选A。 2. 一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂会降低反应的活化能，使正、逆反应的速率都加快，因此反应速率会改变，A改变； B．催化剂只改变反应历程，不改变反应的初态与终态能量，因此反应的焓变不受影响，不改变，B不改变； C．催化剂通过提供新的反应路径，降低了活化能，所以活化能会改变，C改变； D．加入催化剂后反应历程改变，D改变； 故选B。 3. 根据生活经验，常温下浓度相等的洁厕灵(HCl)、醋()、84消毒液、食盐水的按从小到大的顺序排列的是 A. 洁厕灵 醋 食盐水 84消毒液 B. 醋 洁厕灵 84消毒液 食盐水 C. 洁厕灵 84消毒液 醋 食盐水 D. 84消毒液 醋 食盐水 洁厕灵 【答案】A 【解析】 【分析】洁厕灵中的HCl是强酸，pH最小，醋中的是弱酸，pH稍大且小于7，食盐水中的是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，84消毒液中的是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH最大。 【详解】据以上分析可知，常温下浓度相等的洁厕灵(HCl)、醋()、84消毒液、食盐水的按从小到大的顺序排列的是：洁厕灵＜醋＜食盐水＜84消毒液，故答案为：A。 4. 二氟化氧(，F显负价)与水反应的热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应在低温下才能自发进行 B. 该反应在高温下才能自发进行 C. 该反应是熵增、焓减反应 D. 反应物总能量低于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从热化学方程式可以看出，该反应是气体分子数增大的反应，，同时，代入可知在任何温度下均有，即该反应在任何温度下均可能自发进行，A错误； B．根据选项A的分析可知，该反应在任何温度下均可能自发进行，B错误； C．根据选项A的分析可知，该反应，，是熵增、焓减反应，C正确； D．已知，该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，D错误； 故答案选C。 5. 常温时，下列溶液中的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 的草酸溶液 D. 氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，溶液中电离出的，A不符合题意； B．的溶液中，B不符合题意； C．的草酸溶液中，C符合题意； D．是弱碱，氨水呈碱性，浓度不可能为，D不符合题意； 答案选C。 6. 一定温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，下列说法错误的是 A. c (Ag+)减小 B. AgCl的溶解度不变 C. Ksp不变 D. AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入HCl后，Cl-浓度增加，Ag+浓度降低以维持Ksp不变，A正确； B．由于同离子效应，此时溶解平衡逆向移动，溶解度减小，B错误； C．Ksp仅与温度相关，温度不变则Ksp不变，C正确； D．Cl-浓度增加导致平衡逆向移动，D正确； 答案选B。 7. 某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L·min 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法正确的是 A. 1 min时，Z的浓度等于0.20 mol/L B. 2 min时，加入0.20 mol Z，此时 C. Y的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D. 5 min时，X的物质的量为1.4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率是指一段时间内的平均反应速率，0~2min，产物Z的平均生成速率为0.20 mol·L·min，不能说明1 min时，Z的浓度等于0.20 mol/L ，A错误； B．在4min时，Z的浓度为0.60 mol/L，在6min时，Z的浓度还是0.60 mol/L，说明在4min时反应已达平衡，此时Y的浓度为0.30 mol/L，Z的浓度为0.60 mol/L，反应平衡常数为 ，0~2min，产物Z的平均生成速率为0.20 mol·L·min，则2min时，Z的浓度为0.40 mol/L，加入0.20 mol Z ，则此时Z的浓度为0.60 mol/L，Y浓度为0.20 mol/L ，此时的浓度熵，则平衡向正向移动，此时，B错误； C．X为固体，Y和Z为气体，根据反应方程式可知，Y和Z一直按体积比1∶2生成，Y的体积分数在反应过程中一直保持不变，则Y的体积分数不变时，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．由B可知，反应在4min时已达平衡，则X、Y、Z的量都保持不变，在4min时，Y的浓度为0.30 mol/L，Z的浓度为0.60 mol/L，X还剩1.4mol，则5 min时，X的物质的量为1.4 mol ，D正确； 故选D。 8. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：，下列叙述错误的是 A. 向水中加入少量溶液，水的电离平衡逆向移动，增大 B. 向水中加入少量固体，水的电离程度减小，增大 C. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 D. 向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH提供OH-，使平衡逆向移动，c(OH-)增大，A正确； B．NaHSO4电离出H+，抑制水的电离，c(H+)增大，B正确； C．CH3COOH增加H+浓度，pH减小，而非增大，C错误； D．KCl不改变H+和OH-浓度，平衡不移动，D正确； 答案选C。 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0.1mol/L Na2S溶液中，Al3+会与S2-发生双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，无法大量存在，A错误； B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，PO会与H+结合生成H2PO或H3PO4，无法大量存在，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，Na+、NH、NO、SO相互之间不反应，且与氢离子不反应，能大量共存，C正确； D．无色溶液中Cu2+显蓝色，不符合题意，无法大量存在，D错误； 故选C。 10. 人体中的血红蛋白分子()可以与分子结合形成氧合血红蛋白分子 ，平衡常数；血红蛋白分子更易与分子结合生成而造成中毒： 平衡常数。下列说法错误的是 A. 中毒时，可将病人移入高压氧舱 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力增强 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体中的数量普遍较高 D. 【答案】B 【解析】 【分析】将已知反应依次编号为①②，反应①-反应②得到反应：。 【详解】A．增大氧气的浓度，能使反应的平衡向正反应方向移动，减小Hb(CO)的浓度，缓解中毒，所以一氧化碳中毒时，可将病人移入高压氧舱，A正确； B．血红蛋白与氧气的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Hb(O2)的浓度减小，所以人体发烧时，体温升高，会使血红蛋白输送氧气的能力减弱，B错误； C．减小氧气的浓度，能使反应的平衡向逆反应方向移动，所以高原缺氧环境下，人体中的数量普遍较高，C正确； D．将已知反应依次编号为①②，反应①-反应②得到反应：，则反应的平衡常数为：，D正确； 故选B。 11. 平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：，催化反应：①；②。下列说法正确的是 A. B. 反应①、②均为放热反应 C. 对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应②决定 D. 对于总反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，并且催化效率越强，活化能降低越多，所以图中和之间没有等量关系，A错误； B．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错误； C．由图可知，反应①的活化能大于反应②，则反应速率：反应①＜反应②，所以反应速率主要由反应①决定，C错误； D．由图可知，总反应为放热反应，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确； 故答案选D。 12. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，其总反应可表示为：，反应后期要加入少量氨水。下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时可将加入水中并加热 B. 将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率 C. 的水解反应含有三个基元反应 D. 加入少量氨水是为了消耗促进水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室配制SbCl3溶液时若将SbCl3加入水中并加热，会促进水解（总反应吸热），导致无法得到SbCl3溶液，A错误； B．将SbCl3缓慢加入大量水中可降低浓度，促进水解正向进行，提高转化率，B正确； C．题目明确说明SbCl3的水解分三步进行，对应三个基元反应，C正确； D．氨水与生成的HCl反应，减少产物浓度，从而促进水解，D正确； 故选A。 13. 利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生反应 ，实验装置如图：在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量，一段时间后在温度为的一端得到了纯净的晶体。下列说法正确的是 A. 石英管中温度 B. 上述反应体系中循环使用的物质是和 C. 化学蒸气转移法最终物质不变，所以只发生了物理变化 D. 该反应的平衡常数与和的浓度乘积成反比 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题意，温度端利于反应正向进行，该反应为吸热，所以为高温，温度端利于反应逆向进行，为低温，所以，A正确； B．先参与反应，后又生成，则上述反应体系中循环使用的物质是，B错误； C．化学蒸气转移法进行过程中有新物质生成，发生了化学变化，C错误； D．根据平衡常数表达式可知，平衡常数用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，即，所以平衡常数与和的浓度乘积成正比，D错误； 故选A。 14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 是一元弱酸 B. 曲线①代表 C. 常温下，的电离常数 D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，所有含磷微粒的分布系数曲线只有两条，则为一元酸，当滴加的体积为20 mL时，中和滴定的发生突变，此时达到滴定终点，由此可得出溶液中的物质的量浓度为，滴定前，溶液的，则为一元弱酸，A正确； B．由分布系数曲线，可确定①为的分布系数曲线，②为的分布系数曲线，③为变化曲线，B正确； C．由曲线①②交点可知，故，对应曲线，即，，C错误； D．时，溶液呈酸性，，依据电荷守恒可得，则，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 滴定法是化学分析的常用方法，兴趣小组利用滴定法进行如下实验。 实验Ⅰ.测定盐酸的浓度 操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以上，并记下读数； ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2~3次。 请回答： （1）以上步骤有错误的是___________(填序号)。 （2）步骤⑤滴定时眼睛应注视___________；操作滴定管的图示如下，正确的是___________(填字母)。 A． B． C． （3）下列情况会使所测盐酸浓度偏低的是___________(填字母)。 a．锥形瓶事先用待测盐酸润洗 b．滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失 c．滴定过程中刚变色就立即停止滴定 d．滴定结束后，俯视刻度线读数 实验Ⅱ.用氧化还原滴定法测定某市售双氧水中的含量。实验步骤如下： 量取1.00 mL的市售双氧水配成250.00 mL溶液，然后量取配制的双氧水溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用的标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液20.00mL。 （4）滴定时，将标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （5）滴定时发生反应的离子方程式为___________。 （6）计算该市售双氧水中的含量为___________g/L。 （7）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是___________(填字母)。 提示： 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 蓝色→无色 【答案】（1）① （2） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. B （3）cd （4）酸 （5） （6）340 （7）D 【解析】 【小问1详解】 ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，再用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液润洗，最后注入0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上，故①错误； 【小问2详解】 步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；标准液NaOH溶液呈碱性，应用碱式滴定管装，用左手控制碱式滴定管的玻璃珠，故选B； 【小问3详解】 a.锥形瓶事先用待测盐酸润洗，则滴定时会消耗更多的NaOH，最终导致盐酸浓度计算值偏高，故a错误； b.滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失，会导致消耗NaOH溶液体积偏大，会使所测盐酸浓度偏高，故b错误； c. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定，待测液盐酸还没完全反应，消耗NaOH溶液体积偏小，测定盐酸浓度偏低，故c正确； d.滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线，会导致NaOH的体积偏小，盐酸的浓度偏低，故d正确； 故答案为：cd； 【小问4详解】 具有强氧化性，该溶液注入酸式滴定管中； 【小问5详解】 滴定时与草酸发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据反应方程式可知关系式：，解得n=1.0×10-3mol，1.00 mL的市售双氧水中含溶质的质量为m=n∙M=，的含量为； 【小问7详解】 A．NaOH溶液滴定醋酸，开始是酸性，反应完全显碱性，酚酞颜色变化为无色变为浅红色，故A正确； B．盐酸滴定氨水，开始时显碱性，反应完全显弱酸性，甲基橙做指示剂，颜色变化为黄色变橙色，故B正确； C．高锰酸钾滴定亚硫酸钾溶液，紫红色褪色，直到亚硫酸钾完全反应，再滴加一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，故C正确； D．碘水滴定硫化钠溶液，直到硫化钠完全反应，再滴加一滴碘水，碘过量淀粉溶液由无色变为蓝色，故D错误； 故答案为：D。 16. 某同学对可逆反应平衡体系进行探究。回答下列问题： I．温度对平衡的影响(装置如图) （1）向左侧烧杯中加入固体，观察到甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入固体，乙瓶红棕色变深则该反应 ___________(填“＞”、“=”或“＜”)0。 （2）关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应的浓度商___________(填“＞”、“=”或“＜”)，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达平衡时颜色比原来深，的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 II．压强对平衡的影响 比色皿和注射器中充入一定量的和混合气体，放入传感器中测吸光度(吸光度越大表示气体的颜色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变化曲线如下图所示。 （3）将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从点点过程中，比色皿内可观察到的现象是___________，逆反应速率如何变化___________。 （4）恒温恒容密闭容器中，建立平衡状态后，再充入一定量，再次建立平衡状态，与原平衡状态相比，___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 III．平衡图像分析 （5）现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，Y表示浓度随时间的变化曲线。 ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 ②内___________。 【答案】（1）＜ （2） ①. ＜ ②. 正向 ③. 增大 （3） ①. 气体颜色先瞬间变深，后逐渐变浅 ②. 逆反应速率瞬间增大，随后逐渐增大至不变 （4）不变 （5） ①. b ②. 0.08 【解析】 【小问1详解】 左侧烧杯温度降低，甲瓶红棕色变浅，说明烧瓶内浓度降低，平衡正向移动；右侧烧杯温度升高，乙瓶红棕色变深，说明烧瓶内浓度升高，平衡逆向移动，则正向反应为放热反应；因此，反应 ； 【小问2详解】 反应的浓度商，关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，浓度商，平衡将正向移动，但由于充入，使得增大，气体颜色更深，由于该反应正向是气体计量数减小的反应，所以加入相当于增大压强，平衡转化率将增大； 【小问3详解】 由吸光度随时间变化曲线图可知，点点过程中，吸光度瞬间增大，说明气体的颜色瞬间变深，点点过程中，吸光度逐渐减小，说明气体的颜色逐渐变浅，所以比色皿内可观察到现象是：气体颜色先瞬间变深后逐渐变浅；点点，瞬间增大，压强增大，逆反应速率瞬间增大，平衡正向移动，逆反应速率增大至不变； 【小问4详解】 温度不变，反应平衡常数不变； 【小问5详解】 ①由图像可知，及之后、的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即点处于化学平衡状态； ②由图像可知，的浓度变化量为，所以。 17. 、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 已知： （1）NO(g)和(g)可以发生反应： ___________。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为___________℃，___________时，脱氮效果最佳。 II、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)。 ②时，点对应容器在内的平均反应速率___________。 ③a、c两点转化率相等，则a点___________(填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点___________平衡点。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因：___________。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数___________(列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1）-746.5 （2） ①. 300 ②. 1：1 （3） ①. X ②. 0.005 ③. 不是 ④. 可能是 ⑤. 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 反应①    反应②    反应③    根据盖斯定律，2反应②-反应①-反应③得 ，则。 【小问2详解】 根据图示可知，当温度为300℃，二氧化氮与一氧化氮浓度比为1:1时，脱氮效果最佳。 【小问3详解】 ①根据图中信息，相同温度下，平衡前催化剂对应的二氧化碳转化率较大，因此该反应适宜选用的催化剂为； ②时，点二氧化碳的转化率为，则点对应容器在内的平均反应速率； ③a、c两点转化率相等，测得的是时转化率与温度的变化关系，即是一个时间点的不同温度下的图像，点是这个时间点的高点，未必是该温度下的最高点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，则点不是平衡点，点可能是平衡点，由于升高温度，可能会造成催化剂活性降低，反应速率减慢，与同一时间温度更低的点相比，CO2转化率也可能更低，若催化剂活性不降低，则由于平衡后升温左移，CO2的转化率降低，所以点可能是平衡点； ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO2的转化率降低；温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，所以CO2的转化率点点； ⑤按上述投料，某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，列三段式为：，n总=0.5 mol+1.0 mol+0.5 mol+0.75 mol=2.75 mol，则该反应的平衡常数。 18. 研究电解质在水溶液中平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，的二级电离方程式为___________。 （2）25°C时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则醋酸的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）25C，氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度排列顺序正确的是___________(填序号)。 A． B． C． D． （5）现有固体，常温下每次用的溶液处理，至少需要加入___________次才能使全部转化为。 [ ] 【答案】（1） ①. 正盐 ②. （2） （3） ①. 0.006 ②. ＞ （4） ①. ②. AC （5）7 【解析】 【18题详解】 由表可知，能发生两级电离，为二元弱酸，则属于正盐，的二级电离方程式为； 【19题详解】 醋酸为弱酸，的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，因为生成的醋酸钠时强碱弱酸盐，醋酸根水解会使溶液显减性，要使反应后溶液恰好显中性，则醋酸应略微过量，此时，，结合电荷守恒，，则醋酸的电离平衡常数。 【20题详解】 ，，；将通入该氨水中，当溶液中降至时，则溶液为中性，，结合的，，则溶液中。 【21题详解】 ①盐酸肼(N2H6Cl2)水解原理与NH4Cl类似，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：。 ②盐酸肼属于盐，完全电离出、，存在两步微弱水解过程：、。 A．水解使其溶液显酸性，且第一步水解程度大于第二步，则，排列顺序正确，A符合题意； B．[N2H5⋅H2O]+是水解中间产物，浓度远小于，排列错误，B不符合题意； C．由电荷守恒知：，排列正确，C符合题意； D．由A选项分析可知，该选项排列不正确，D不符合题意； 故选AC 【22题详解】 46.6g固体为，若常温下每次用的溶液能处理为，，则得到硫酸根离子浓度为，碳酸根离子浓度为，，，，则至少需要加入7次才能使全部转化为。 【附加题】 19. 室温下，通过下列实验探究小苏打()溶液的性质。 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积的盐酸 实验3 向溶液中加入等体积的溶液 实验4 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （1）实验1的溶液中存在___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）实验2过程中，水的电离程度___________(填字母)。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 基本不变 （3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）请写出实验4中反应的离子方程式：___________。 （5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________(填字母)。 A. 通入HCl B. 固体 C. 通入 D. 固体 某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到下图曲线。 （6）图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)和___________分别表示向上述溶液中滴加盐酸时与随的变化曲线。 （7）写出b点发生反应的离子方程式___________。 （8）滴定分析时，c点可用___________(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂指示滴定终点。 【答案】（1）＞ （2）B （3）A （4） （5）CD （6） ①. 甲 ②. 丁 （7） （8）甲基橙 【解析】 【小问1详解】 溶液的pH约为8，说明的水解程度大于电离程度，即程度大于，则＞； 【小问2详解】 溶液中，水解程度大于电离程度，水解促进水的电离，水的电离程度大于纯水电离，随的加入，发生化学反应，浓度逐渐减小，水解平衡逆移，对水的电离的促进作用减小，故水的电离程度逐渐减小； 【小问3详解】 向溶液中加入等体积溶液，二者恰好完全反应，反应后的溶液为溶液； A．溶液中存在、、、，故，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中存在，B错误； C．根据物料守恒，溶液中存在，C错误； D．溶液中存在质子守恒，D错误； 故答案选A； 【小问4详解】 水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，两者水解平衡相互促进，故而产生气体和$沉淀，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 A．碳酸氢钠溶液中通入，发生反应，浓度逐渐减小，不变，则的比值变大，A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入固体，增大，发生反应，减小，则的比值变大，B错误； C．碳酸氢钠溶液中通入，发生反应，，增大，不变，则的比值变小，C正确； D．碳酸氢钠溶液中加入固体，溶液浓度增大，水解程度减小，故的比值减小，D正确； 故答案选CD； 【小问6详解】 已知向溶液中滴加稀盐酸，先后发生反应、，则可知向溶液中滴加稀盐酸存在两个突变点即滴定终点，而向溶液中滴加稀盐酸是只有一个突变点即滴定终点。向溶液中滴加稀盐酸开始一段时间没有放出即容器的压强不变，一段时间后压强才开始增大，而向溶液中滴加稀盐酸一开始就有放出，压强开始增大，结合题干图像信息可知，图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸； 【小问7详解】 由上述分析可知，丁表示向溶液中滴加盐酸，点加入的体积大于，但容器压强还没有改变，即没有产生，故发生反应的离子方程式：； 【小问8详解】 由上述分析可知，曲线甲表示向溶液中滴加盐酸溶液随着盐酸滴加的变化，滴定分析时，c点溶液呈酸性，故可用甲基橙(变色范围是)作指示剂指示滴定终点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 神木中学2025~2026学年度第一学期第三次检测考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分(不含附加题20分)，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在日常生活生产中有着重要的应用，下列说法错误的是 A. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 B. 含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理 C. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 D. 使用泡沫灭火器灭火运用了盐类水解的原理 2. 一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 3. 根据生活经验，常温下浓度相等的洁厕灵(HCl)、醋()、84消毒液、食盐水的按从小到大的顺序排列的是 A. 洁厕灵 醋 食盐水 84消毒液 B. 醋 洁厕灵 84消毒液 食盐水 C. 洁厕灵 84消毒液 醋 食盐水 D. 84消毒液 醋 食盐水 洁厕灵 4. 二氟化氧(，F显负价)与水反应的热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应在低温下才能自发进行 B. 该反应在高温下才能自发进行 C. 该反应是熵增、焓减反应 D. 反应物总能量低于生成物总能量 5. 常温时，下列溶液中的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 的草酸溶液 D. 氨水 6. 一定温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，下列说法错误的是 A. c (Ag+)减小 B. AgCl的溶解度不变 C. Ksp不变 D. AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)平衡逆向移动 7. 某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L·min 0~2 020 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法正确的是 A. 1 min时，Z的浓度等于0.20 mol/L B. 2 min时，加入0.20 mol Z，此时 C. Y的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D. 5 min时，X的物质的量为1.4 mol 8. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：，下列叙述错误的是 A. 向水中加入少量溶液，水的电离平衡逆向移动，增大 B. 向水中加入少量固体，水的电离程度减小，增大 C. 向水中加入少量，水电离平衡逆向移动，溶液的增大 D. 向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变红溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 10. 人体中的血红蛋白分子()可以与分子结合形成氧合血红蛋白分子 ，平衡常数；血红蛋白分子更易与分子结合生成而造成中毒： 平衡常数。下列说法错误的是 A. 中毒时，可将病人移入高压氧舱 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力增强 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体中的数量普遍较高 D. 11. 平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：，催化反应：①；②。下列说法正确的是 A. B. 反应①、②均为放热反应 C. 对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应②决定 D. 对于总反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和 12. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，其总反应可表示为：，反应后期要加入少量氨水。下列说法错误的是 A. 实验室配制溶液时可将加入水中并加热 B. 将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率 C. 的水解反应含有三个基元反应 D. 加入少量氨水是为了消耗促进水解 13. 利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生反应 ，实验装置如图：在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量，一段时间后在温度为的一端得到了纯净的晶体。下列说法正确的是 A. 石英管中温度 B. 上述反应体系中循环使用的物质是和 C. 化学蒸气转移法最终物质不变，所以只发生了物理变化 D. 该反应的平衡常数与和的浓度乘积成反比 14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 是一元弱酸 B. 曲线①代表 C. 常温下，的电离常数 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 滴定法是化学分析的常用方法，兴趣小组利用滴定法进行如下实验。 实验Ⅰ.测定盐酸的浓度 操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以上，并记下读数； ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2~3次。 请回答： （1）以上步骤有错误的是___________(填序号)。 （2）步骤⑤滴定时眼睛应注视___________；操作滴定管的图示如下，正确的是___________(填字母)。 A． B． C． （3）下列情况会使所测盐酸浓度偏低的是___________(填字母)。 a．锥形瓶事先用待测盐酸润洗 b．滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失 c．滴定过程中刚变色就立即停止滴定 d．滴定结束后，俯视刻度线读数 实验Ⅱ.用氧化还原滴定法测定某市售双氧水中的含量。实验步骤如下： 量取1.00 mL市售双氧水配成250.00 mL溶液，然后量取配制的双氧水溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用的标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液20.00mL。 （4）滴定时，将标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （5）滴定时发生反应的离子方程式为___________。 （6）计算该市售双氧水中的含量为___________g/L。 （7）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是___________(填字母)。 提示： 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 蓝色→无色 16. 某同学对可逆反应平衡体系进行探究。回答下列问题： I．温度对平衡的影响(装置如图) （1）向左侧烧杯中加入固体，观察到甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入固体，乙瓶红棕色变深。则该反应 ___________(填“＞”、“=”或“＜”)0。 （2）关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应的浓度商___________(填“＞”、“=”或“＜”)，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达平衡时颜色比原来深，的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 II．压强对平衡的影响 比色皿和注射器中充入一定量的和混合气体，放入传感器中测吸光度(吸光度越大表示气体的颜色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变化曲线如下图所示。 （3）将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从点点过程中，比色皿内可观察到的现象是___________，逆反应速率如何变化___________。 （4）恒温恒容密闭容器中，建立平衡状态后，再充入一定量，再次建立平衡状态，与原平衡状态相比，___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 III．平衡图像分析 （5）现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，Y表示浓度随时间的变化曲线。 ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 ②内___________。 17. 、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 已知： （1）NO(g)和(g)可以发生反应： ___________。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为___________℃，___________时，脱氮效果最佳。 II、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)。 ②时，点对应容器在内的平均反应速率___________。 ③a、c两点转化率相等，则a点___________(填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点___________平衡点。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因：___________。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数___________(列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 18. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，的二级电离方程式为___________。 （2）25°C时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则醋酸的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）25C，氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________(填序号)。 A． B． C． D． （5）现有固体，常温下每次用的溶液处理，至少需要加入___________次才能使全部转化为。 [ ] 【附加题】 19. 室温下，通过下列实验探究小苏打()溶液的性质。 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积的盐酸 实验3 向溶液中加入等体积的溶液 实验4 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （1）实验1的溶液中存在___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）实验2过程中，水的电离程度___________(填字母)。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 基本不变 （3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）请写出实验4中反应的离子方程式：___________。 （5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________(填字母)。 A. 通入HCl B. 固体 C. 通入 D. 固体 某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到下图曲线。 （6）图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)和___________分别表示向上述溶液中滴加盐酸时与随的变化曲线。 （7）写出b点发生反应的离子方程式___________。 （8）滴定分析时，c点可用___________(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂指示滴定终点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $