精品解析：山东聊城市高唐县2026-2027学年九年级上学期11月期中学情调研化学试题

2026-2027学年第一学期学情调研 九年级化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在试卷和答题卡指定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 一、选择题：本题包括15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026央视马年春晚精彩纷呈，下列节目中涉及化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 杂技《绘新春》的道具旋转 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 2. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用液体药品 B. 量筒读数 C. 加热固体 D. 检查气密性 3. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列图示说法错误的是 A. 若③中的x=8，则表示的粒子符号为Cl B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ①中元素的相对原子质量为118.7 D. ④中甲原子在化学反应中容易得到电子 4. 用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是 A. 该净水器能杀菌消毒 B. 净化后的水属于纯净物 C. 活性炭的主要作用是吸附 D. 净水器能除去可溶性矿物质 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A. “20%的硝酸钾”溶液是用硝酸钾与水的质量比为1∶5配成的溶液 B. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D. 从微观角度看，所有溶质溶解一定包含扩散过程和水合过程 6. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 保持空气中氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B. 目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO2、NO2等 C. 空气中的稀有气体所占体积比较小，用途不大 D. 氧气和氮气分别约占空气总质量的21%和78% 7. 乒乓球运动深受人们喜爱，被誉为“国球”。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是以对苯二甲酸（）和乙二醇为原料制成的，下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为4∶3∶2 B. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 D. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 8. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：五氧化二磷、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成的物质：碳、氮气、铜 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 9. 已知“花瓣”上的物质均能与“花心”中的物质甲—氧气反应。下列说法正确的是 A. P与甲反应会产生大量白色烟雾 B. S在甲中燃烧会产生淡蓝色火焰 C. 乙与甲反应时，一定会发光放热 D. “花瓣”上的物质与甲反应一定都属于氧化反应 10. 下列对某一主题知识的整理中都正确的一组是 A．重要化学史 B．营养与健康 ①拉瓦锡——通过实验研究空气成分 ②门捷列夫——编制元素周期表 ①生活中，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是元素 ②为保持身体健康，应长期饮用蒸馏水 C．性质与用途的对应关系 D．化学用语中“2”的意义 ①鱼儿能在水中生存，说明氧气易溶于水 ②氮气用作保护气，因为氮气化学性质稳定 ①表示：2个镁元素 ②表示：2个铵根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 12. 2026年被称为智能体AI元年。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的反应示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲是由两个元素组成的 B. 物质丁是由氢原子和氯原子构成的 C. 丙是地壳中含量第二位的非金属元素 D. 反应前后，分子的种类没有发生变化 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D. 有多种物质参加的反应一定是化合反应 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．测定氧气的体积 A. A B. B C. C D. D 15. 某学习小组的同学利用图1所示装置借助传感器对“测定空气中氧气含量”进行探究，记录并处理数据得到如图2、图3所示图像。结合图示判断，下列说法错误的是 A. 该实验测得消耗的氧气含量为20.08% B. 图2中氧气含量从8.05%上升到9.26%，可能是因为温度下降，瓶内水蒸气变成液态 C. 图3中CD段压强持续下降，主要是因为加热后的铜粉与氧气反应 D. 该实验能用铁丝代替铜粉来测定空气中氧气含量 第II卷（非选择题共65分） 二、非选择题：本大题共4小题，共65分。 16. 高唐老豆腐是鲁西非遗特色美食，千年制作工艺中蕴藏丰富化学知识。主要工序：优质大豆→浸泡→磨浆→榨浆分离→煮浆→点卤等，请回答： （1）豆腐能为人体提供多种氨基酸，如亮氨酸（化学式为）。亮氨酸中碳、氧元素的质量比为（填最简整数比）__________；13.1 g亮氨酸中含氮元素的质量为__________g。 （2）“榨浆分离”是将豆浆与豆渣分离，该过程类似于化学实验操作中的__________，实验室进行该操作时，若所得滤液仍浑浊，可能的原因是__________（写出一条即可）。 （3）“点卤”是豆腐制作中的关键一步。若用石膏（硫酸钙）点卤，写出硫酸钙中阴离子的符号：__________。 （4）在“浸泡”大豆时，冬天浸泡时间通常比夏天长。从微观角度分析，其原因是________________________________________________________________________________。 17. 高唐众湖相依，碧水绕城。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题，围绕高唐湖水开展跨学科探究活动。 现有电解水制氢大多以纯水为原料，为拓展水源，我国科研人员研究出一种直接利用海水或湖水制氢的新方法。 （1）利用光伏发电电解水制氢，写出反应的文字表达式：______________________________________。此实验可证明水是由__________组成的；该反应过程中的能量变化是电能转变成__________能。 （2）新方法包括“制氢”和“氢气利用”等环节。 【制氢】如图1：在反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入湖水，在一定条件下发生反应：水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气。 ①在反应器1中，a处：湖水变成了水蒸气；b处：水蒸气与锌发生了反应。请从微观角度分析a处和b处两种变化的本质区别是____________________________________________________________。 ②请标出氧化锌中锌元素的化合价__________。 ③不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2.对比图中三条曲线，可得出的结论是_____________________________________________________________________________（写一条）。 【氢气利用】 ④氢气是绿色清洁能源，收集反应器1产出的氢气，写出氢气燃烧的符号表达式：________________________________________； （3）该兴趣小组继续探究不同电压对电解水速率的影响，用电解水装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，数据如图3.请根据图3写出该实验结论：在相同条件下，____________________________________________________________。 18. 高唐有“中国锦鲤之都”之称，锦鲤养殖中常用3%的氯化钠溶液对鱼体进行短时浸浴消毒。兴趣小组模拟养殖场，开展配制该消毒溶液的实验。 （1）根据上述操作步骤的正确顺序是__________（填字母序号）； （2）B操作过程中若天平指针向左偏转，则应__________，直至指针指向分度盘中间； A. 调节天平平衡螺母 B. 增加适量氯化钠 C. 增加砝码 D. 减少适量氯化钠 （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于3%的是__________（填字母序号）。 A. 所称取的氯化钠固体不纯 B. 向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C. 装瓶时部分溶液洒出 D. 量取水时仰视读数 （4）养殖场现有一瓶此前配好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。若用该溶液配制3%的氯化钠浸浴液，需要加入多少水？（请写解题过程） 19. 高唐清平林场林木广袤茂盛，林木光合作用持续释放氧气，林间形成天然富氧空气。化学研学小组走进清平林场，以氧气为主题开展项目式探究学习。 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的__________不同。 （2）分子筛制氧：空气经过分子筛时，氮气被吸附，氧气通过，从而获得含氧量高的富氧空气，其微观示意图如图所示： ①图中“”可用__________（填化学符号）表示。 ②富氧空气中氧气与氮气的体积比可能是__________（填序号）。 A．1∶2 B．1∶4 C．1∶5 D．21∶79 活动二：实验室制取氧气 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置__________，反应的文字表达式为________________________________________。 （4）若用F装置收集氧气，验满时进行的操作________________________________________。 （5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则要选择的发生装置和收集装置是__________（从A-E中选）。 活动三：自制简易供氧器 （6）探秘制氧原理 【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验A 240 2.5 350 500 15.0 实验B x 2.5 500 500 33.3 实验C 240 0 350 500 42.1 【解释与结论】 ①实验B中x应为__________。 ②对比实验A、B可知，适当增加水量，产氧速率变__________（填“快”或“慢”）。 【反思与评价】 ③对比实验A、C，在其他条件相同时，加入二氧化锰，可以加快过碳酸钠分解的制氧速率。但若要证明二氧化锰是过碳酸钠分解反应的催化剂，除证明它可以加快反应速率外，还需要补充验证二氧化锰反应前后__________和__________不变。 （7）选择制氧试剂 【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1 mL 5%的过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠分别加入0.2 g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150 mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如图所示。 【讨论分析】 ①结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是__________。 【表达交流】 ②加湿过滤仓中的水起到的作用是__________（填字母序号）。 A．使氧气变得湿润 B．可以通过气泡观察氧气生成的速率 C．加快氧气的生成 D．降低氧气的温度 （8）自制制氧机 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲~丙3套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中最不合理的装置是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 活动四：探究氧气的化学性质 （9）小组梳理了氧气的化学性质，如图所示（部分反应条件、生成物已略去）， Ⅰ．铁丝在氧气中燃烧生成物X，写出生成物X的化学式：__________； Ⅱ．写出反应②的符号表达式：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期学情调研 九年级化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在试卷和答题卡指定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 一、选择题：本题包括15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026央视马年春晚精彩纷呈，下列节目中涉及化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 杂技《绘新春》的道具旋转 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A.物品移位只是物体位置改变，没有生成新物质，属于物理变化。 B.道具旋转只是物体运动状态改变，没有生成新物质，属于物理变化。 C.服饰裁剪只是布料形状改变，没有生成新物质，属于物理变化。 D.油彩氧化是油彩和空气中的氧气发生反应，生成了新物质，属于化学变化。 2. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用液体药品 B. 量筒读数 C. 加热固体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，标签朝向手心，试管口紧挨瓶口，瓶塞应倒放在桌面上，故操作错误 B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故操作错误； C、加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，故操作错误； D、检查装置的气密性，连接好装置后，将导管末端放入水中，再用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，故操作正确。 故选D。 3. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列图示说法错误的是 A. 若③中的x=8，则表示的粒子符号为Cl B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期 C. ①中元素的相对原子质量为118.7 D. ④中甲原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A. ③的粒子质子数为17，属于氯元素，当x=8时，核外电子总数为2+8+8=18，质子数<核外电子数，该粒子为带1个单位负电荷的氯离子，粒子符号为，不是呈电中性的氯原子Cl，错误； B. 元素所在周期数等于原子核外电子层数，②的粒子核外有2个电子层，因此所表示的元素位于元素周期表第二周期，正确； C. 元素周期表单元格中，下方数字为对应元素的相对原子质量，①中锡元素的相对原子质量为118.7，正确； D. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，甲为硫元素，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，达到最外层为8个电子的稳定结构，正确。 4. 用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是 A. 该净水器能杀菌消毒 B. 净化后的水属于纯净物 C. 活性炭的主要作用是吸附 D. 净水器能除去可溶性矿物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、该净水器仅通过过滤、吸附净化水，无杀菌消毒的试剂（如氯气、二氧化氯），无法杀菌消毒，分析错误。 B、净化后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，并非纯净物，分析错误。 C、活性炭疏松多孔具有吸附性，主要作用是吸附水中的色素、异味等杂质，分析正确。 D、该净水器只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性矿物质，分析错误。 故选C。 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A. “20%的硝酸钾”溶液是用硝酸钾与水的质量比为1∶5配成的溶液 B. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D. 从微观角度看，所有溶质溶解一定包含扩散过程和水合过程 【答案】D 【解析】 【详解】A.20%的硝酸钾溶液指溶质质量分数为20%，根据公式，溶质与水的质量比为，A错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体若为纯净物（如纯水、液态乙醇），不属于溶液，B错误。 C.只有相同温度、同种溶质的前提下，饱和溶液浓度才一定大于不饱和溶液，未限定条件时无法比较，C错误。 D.从微观角度，溶质溶解必然包含两个过程：溶质粒子向溶剂扩散的物理过程，以及溶质粒子与水分子结合形成水合粒子的水合过程，D正确。 6. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 保持空气中氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B. 目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO2、NO2等 C. 空气中的稀有气体所占体积比较小，用途不大 D. 氧气和氮气分别约占空气总质量的21%和78% 【答案】A 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气由氧分子构成，因此保持空气中氧气化学性质的最小粒子是氧分子，表述正确。 B.目前计入空气污染指数的有害气体包含、、等，是空气的固有组成成分，不属于常规空气污染物，表述错误。 C.稀有气体虽体积占比小，但用途广泛，可作保护气、制作电光源、填充飞艇等，并非用途不大，表述错误。 D.空气中氧气、氮气的体积分数分别约为21%、78%，并非总质量的占比，表述错误。 7. 乒乓球运动深受人们喜爱，被誉为“国球”。乒乓球的主要成分是聚酯纤维，是以对苯二甲酸（）和乙二醇为原料制成的，下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为4∶3∶2 B. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 D. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳、氢、氧元素的质量比为，是三种元素的原子个数比，并非质量比，错误； B. 从化学式的宏观意义可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C. 1个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成，错误； D. 根据元素质量比可知，氢元素的质量分数最小，错误。 8. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：五氧化二磷、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成的物质：碳、氮气、铜 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合物是不同元素组成的纯净物。其中矿泉水是含多种矿物质的混合物，不属于化合物，分类错误。 B.碳、铜由原子直接构成，但氮气（）由氮分子构成，不属于原子直接构成的物质，分类错误。 C.电子是构成原子的微观粒子，不能直接构成宏观物质；构成宏观物质的基本微粒只有分子、原子、离子，归纳错误。 D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。冰是固态的，与、均满足氧化物的定义，分类正确。 9. 已知“花瓣”上的物质均能与“花心”中的物质甲—氧气反应。下列说法正确的是 A. P与甲反应会产生大量白色烟雾 B. S在甲中燃烧会产生淡蓝色火焰 C. 乙与甲反应时，一定会发光放热 D. “花瓣”上的物质与甲反应一定都属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和反应生成固体，现象是产生大量白烟，雾是液态小液滴，反应无雾生成，A错误； B. 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是在空气中燃烧的现象，B错误； C. 物质与氧气的反应包括剧烈氧化（燃烧，发光放热）和缓慢氧化（如铁生锈、食物腐败），缓慢氧化仅放热、不发光，C错误； D. 氧化反应定义为物质与氧发生的化学反应，所有花瓣上的物质均与氧气反应，都属于氧化反应，D正确。 10. 下列对某一主题知识的整理中都正确的一组是 A．重要化学史 B．营养与健康 ①拉瓦锡——通过实验研究空气成分 ②门捷列夫——编制元素周期表 ①生活中，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是元素 ②为保持身体健康，应长期饮用蒸馏水 C．性质与用途的对应关系 D．化学用语中“2”的意义 ①鱼儿能在水中生存，说明氧气易溶于水 ②氮气用作保护气，因为氮气化学性质稳定 ①表示：2个镁元素 ②表示：2个铵根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①拉瓦锡通过定量实验研究测定了空气的组成，结论正确；②门捷列夫发现元素周期律并编制出首张元素周期表，结论正确，整组均正确。 B.①平衡膳食、补钙补铁中的“钙、铁”指元素的表述正确；②蒸馏水中不含人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康，表述错误，整组存在错误。 C.①氧气不易溶于水，水中溶解的少量氧气可供给鱼类呼吸，并非氧气易溶于水，表述错误；②氮气化学性质稳定，可用作保护气，表述正确，整组存在错误。 D.①元素是宏观概念，只论种类不论个数，表示2个镁原子，不能表示2个镁元素，表述错误；②表示2个铵根离子，表述正确，整组存在错误。 11. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】如图，气球膨胀则可能是装置内的气体增多或者是受热体积变大，据此解题 【详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气球会膨胀，故正确； ②氯化钠和水不反应，溶解温度基本不变，气球不会膨胀，故不正确； ③氢氧化钠溶于水放热，烧瓶中气体膨胀，气球膨胀，故正确； ④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，气球不会膨胀，故不正确。 ①③符合题意，故选B。 12. 2026年被称为智能体AI元年。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取高纯硅的反应示意图如图。下列说法正确的是 A. 甲是由两个元素组成的 B. 物质丁是由氢原子和氯原子构成的 C. 丙是地壳中含量第二位的非金属元素 D. 反应前后，分子的种类没有发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误。 B.丁是HCl，由氯化氢分子构成，不是直接由氢原子、氯原子构成，错误。 C.丙是硅元素，地壳中元素含量排序为氧>硅>铝>铁，硅是含量第二位的非金属元素，正确。 D.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生变化，错误。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 单质只由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 D. 有多种物质参加的反应一定是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子是带电的微粒，但带电微粒不一定是离子，电子、质子、原子核均带电但不属于离子，推理错误。 B.单质是仅由一种元素组成的纯净物。仅含一种元素的物质可能是混合物，如和的混合气体只含氧元素，但属于混合物，不是单质，推理错误。 C.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的原子必然属于同种元素，推理正确。 D.化合反应的核心特征是“多变一”，即多种反应物只生成一种物质。若多种反应物反应后生成多种物质，则不属于化合反应，如蜡烛燃烧有两种反应物，但生成二氧化碳和水两种产物，不是化合反应，推理错误。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 C．探究温度对分子运动快慢的影响 D．测定氧气的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.两组实验中，除集气瓶内氧气浓度不同（分别为空气、纯氧），其余条件（硫的用量、瓶底预留吸收二氧化硫的水）均一致，可通过观察硫燃烧的剧烈程度，探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，能达到实验目的。 B.干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，仅能通过内壁的水雾检验燃烧生成的水；检验二氧化碳需使用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，不能达到实验目的。 C.探究温度对分子运动快慢的影响时，需控制除温度外的所有变量一致。该实验中溶质种类（品红/食盐）、溶剂体积（50mL/150mL）均不相同，变量不唯一，无法完成探究，不能达到实验目的。 D.排水法测定氧气体积时，需遵循“短管进气、长管出水”的原则，利用氧气进入瓶内的压强将水压入量筒。图中装置为长管进气、短管出水，氧气通入后会从短管直接逸出，无法将水排入量筒，不能达到实验目的。 15. 某学习小组的同学利用图1所示装置借助传感器对“测定空气中氧气含量”进行探究，记录并处理数据得到如图2、图3所示图像。结合图示判断，下列说法错误的是 A. 该实验测得消耗的氧气含量为20.08% B. 图2中氧气含量从8.05%上升到9.26%，可能是因为温度下降，瓶内水蒸气变成液态 C. 图3中CD段压强持续下降，主要是因为加热后的铜粉与氧气反应 D. 该实验能用铁丝代替铜粉来测定空气中氧气含量 【答案】AD 【解析】 【详解】A.初始氧气含量 20.08%，实验结束剩余 9.26%，消耗的氧气含量：。错误。 B.反应结束后瓶内温度较高，水蒸发为水蒸气，导致氧气的体积分数（氧气体积/总气体体积）偏低；当温度下降，水蒸气冷凝为液态水，总气体体积减小，氧气的量不变，因此氧气的体积分数从8.05%上升到9.26%，该解释合理，表述正确。 C.图3中C点为加热后气体受热膨胀的压强峰值，之后铜与氧气持续反应消耗氧气，同时反应结束后温度逐渐冷却，因此CD段压强持续下降，核心原因是铜与氧气反应消耗氧气，表述正确。 D.铁丝在空气中不能燃烧，仅能发生极缓慢的氧化反应，无法在实验时间内快速、完全消耗瓶内的氧气，因此不能用铁丝代替铜粉测定空气中氧气含量，表述错误。 第II卷（非选择题共65分） 二、非选择题：本大题共4小题，共65分。 16. 高唐老豆腐是鲁西非遗特色美食，千年制作工艺中蕴藏丰富化学知识。主要工序：优质大豆→浸泡→磨浆→榨浆分离→煮浆→点卤等，请回答： （1）豆腐能为人体提供多种氨基酸，如亮氨酸（化学式为）。亮氨酸中碳、氧元素的质量比为（填最简整数比）__________；13.1 g亮氨酸中含氮元素的质量为__________g。 （2）“榨浆分离”是将豆浆与豆渣分离，该过程类似于化学实验操作中的__________，实验室进行该操作时，若所得滤液仍浑浊，可能的原因是__________（写出一条即可）。 （3）“点卤”是豆腐制作中的关键一步。若用石膏（硫酸钙）点卤，写出硫酸钙中阴离子的符号：__________。 （4）在“浸泡”大豆时，冬天浸泡时间通常比夏天长。从微观角度分析，其原因是________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 1.4 （2） ①. 过滤 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，合理即可） （3） （4） 温度越低，分子运动速率越慢，冬天温度低，水分子向大豆内部扩散的速率更慢，即吸水更慢，因此浸泡时间更长 【解析】 【小问1详解】 ①已知亮氨酸的化学式为。元素质量比为化合物中各元素（相对原子质量与原子个数的乘积）的最简整数比。亮氨酸（）中碳、氧元素质量比为。 ②先计算亮氨酸的相对分子质量：，再根据“元素质量物质质量元素质量分数”，可得13.1g亮氨酸中氮元素质量为。 【小问2详解】 ①“榨浆分离”是将固体豆渣和液体豆浆分离开，和化学实验中过滤操作的固液分离原理一致。 ②过滤后滤液仍浑浊的常见原因有：滤纸破损（待滤液未经过滤直接流入烧杯）、漏斗内液面高于滤纸边缘（待滤液从滤纸与漏斗的缝隙流下）、承接滤液的烧杯本身附着杂质等，写出任意一条即可。 【小问3详解】 硫酸钙由钙离子（阳离子）和硫酸根离子（阴离子）构成，硫酸根离子符号为。 【小问4详解】 “浸泡”大豆是大豆吸收水分的过程，水分子在不断运动。从微观角度看，温度越低，分子运动速率越慢。冬天温度比夏天低，水分子的运动速率较慢，大豆吸收水分（或水分子进入大豆内部）的过程较慢，因此冬天浸泡时间通常比夏天长。 17. 高唐众湖相依，碧水绕城。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题，围绕高唐湖水开展跨学科探究活动。 现有电解水制氢大多以纯水为原料，为拓展水源，我国科研人员研究出一种直接利用海水或湖水制氢的新方法。 （1）利用光伏发电电解水制氢，写出反应的文字表达式：______________________________________。此实验可证明水是由__________组成的；该反应过程中的能量变化是电能转变成__________能。 （2）新方法包括“制氢”和“氢气利用”等环节。 【制氢】如图1：在反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入湖水，在一定条件下发生反应：水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气。 ①在反应器1中，a处：湖水变成了水蒸气；b处：水蒸气与锌发生了反应。请从微观角度分析a处和b处两种变化的本质区别是____________________________________________________________。 ②请标出氧化锌中锌元素的化合价__________。 ③不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2.对比图中三条曲线，可得出的结论是_____________________________________________________________________________（写一条）。 【氢气利用】 ④氢气是绿色清洁能源，收集反应器1产出的氢气，写出氢气燃烧的符号表达式：________________________________________； （3）该兴趣小组继续探究不同电压对电解水速率的影响，用电解水装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，数据如图3.请根据图3写出该实验结论：在相同条件下，____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 氢、氧元素 ③. 化学 （2） ①. a处水分子本身不变，只是分子间的间隔变大，属于物理变化；b处分子种类发生改变，属于化学变化 ②. ③. 在锌与水的质量比相同时，反应时间越长，生成氢气的质量越大（或反应时间相同时，锌和水的质量比越大，生成氢气的质量越小，合理即可） ④. （3）电压越高，电解水的速率越快（或生成相同体积的氢气，电压越高所需的时间越短） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成；该过程消耗电能，得到储存于氢气中的化学能，能量转化为电能转化为化学能。 【小问2详解】 ① a处水变成水蒸气是物理变化，微观上仅水分子间隔改变，分子本身不变；b处是化学变化，微观上分子种类发生改变，生成了新的分子，这是二者的本质区别。 ② 氧化锌中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得锌元素为+2价，按规范标注在锌元素符号正上方。 ③ 结合图2曲线，可从反应时间、锌水质量比两个维度总结合理结论。 ④ 氢气和氧气在点燃条件下生成水。 【小问3详解】 图3中，生成相同体积20mL氢气时，电压从6V升高到12V，所需时间不断缩短，说明相同条件下电压越高，电解水的反应速率越快。 18. 高唐有“中国锦鲤之都”之称，锦鲤养殖中常用3%的氯化钠溶液对鱼体进行短时浸浴消毒。兴趣小组模拟养殖场，开展配制该消毒溶液的实验。 （1）根据上述操作步骤的正确顺序是__________（填字母序号）； （2）B操作过程中若天平指针向左偏转，则应__________，直至指针指向分度盘中间； A. 调节天平平衡螺母 B. 增加适量氯化钠 C. 增加砝码 D. 减少适量氯化钠 （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于3%的是__________（填字母序号）。 A. 所称取的氯化钠固体不纯 B. 向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C. 装瓶时部分溶液洒出 D. 量取水时仰视读数 （4）养殖场现有一瓶此前配好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。若用该溶液配制3%的氯化钠浸浴液，需要加入多少水？（请写解题过程） 【答案】（1）EBACD （2）D （3）AD （4）解：设需要加入的水的质量为x x=400g  答：需要加入400g水。 【解析】 【小问1详解】 配制固体溶质的氯化钠溶液的标准步骤为：取药品→称量氯化钠→将称好的氯化钠转移至烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，对应图中操作顺序为E（从试剂瓶取氯化钠）、B（用天平称量氯化钠）、A（将称好的氯化钠倒入烧杯）、C（将量取好的水倒入烧杯）、D（搅拌溶解）。 【小问2详解】 B操作是指定质量称量氯化钠的步骤，天平已经预先调好砝码和游码的总质量，此时指针左偏说明左盘的氯化钠质量偏大，因此需要减少适量氯化钠，选D。 【小问3详解】 溶质质量分数小于3%的原因是溶质实际质量偏小，或溶剂实际质量偏大： A.氯化钠固体不纯，实际氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小； B.倒水时部分水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大； C.溶液是均一稳定的混合物，装瓶洒出部分溶液不改变剩余溶液的溶质质量分数； D.量取水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。 【小问4详解】 溶液稀释的核心依据是稀释前后溶质的质量不变，浓溶液中的氯化钠质量和最终稀溶液中的氯化钠质量相等，用稀溶液总质量减去原浓溶液的质量，即可得到需要加入的水的质量。 19. 高唐清平林场林木广袤茂盛，林木光合作用持续释放氧气，林间形成天然富氧空气。化学研学小组走进清平林场，以氧气为主题开展项目式探究学习。 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的__________不同。 （2）分子筛制氧：空气经过分子筛时，氮气被吸附，氧气通过，从而获得含氧量高的富氧空气，其微观示意图如图所示： ①图中“”可用__________（填化学符号）表示。 ②富氧空气中氧气与氮气的体积比可能是__________（填序号）。 A．1∶2 B．1∶4 C．1∶5 D．21∶79 活动二：实验室制取氧气 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置__________，反应的文字表达式为________________________________________。 （4）若用F装置收集氧气，验满时进行的操作________________________________________。 （5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则要选择的发生装置和收集装置是__________（从A-E中选）。 活动三：自制简易供氧器 （6）探秘制氧原理 【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。 【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？ 【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g 二氧化锰质量/g 加水体积/mL 收集氧气的体积/mL 所用时间/s 实验A 240 2.5 350 500 15.0 实验B x 2.5 500 500 33.3 实验C 240 0 350 500 42.1 【解释与结论】 ①实验B中x应为__________。 ②对比实验A、B可知，适当增加水量，产氧速率变__________（填“快”或“慢”）。 【反思与评价】 ③对比实验A、C，在其他条件相同时，加入二氧化锰，可以加快过碳酸钠分解的制氧速率。但若要证明二氧化锰是过碳酸钠分解反应的催化剂，除证明它可以加快反应速率外，还需要补充验证二氧化锰反应前后__________和__________不变。 （7）选择制氧试剂 【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1 mL 5%的过氧化氢溶液、1.41 g过碳酸钠分别加入0.2 g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150 mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如图所示。 【讨论分析】 ①结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是__________。 【表达交流】 ②加湿过滤仓中的水起到的作用是__________（填字母序号）。 A．使氧气变得湿润 B．可以通过气泡观察氧气生成的速率 C．加快氧气的生成 D．降低氧气的温度 （8）自制制氧机 小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲~丙3套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中最不合理的装置是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 活动四：探究氧气的化学性质 （9）小组梳理了氧气的化学性质，如图所示（部分反应条件、生成物已略去）， Ⅰ．铁丝在氧气中燃烧生成物X，写出生成物X的化学式：__________； Ⅱ．写出反应②的符号表达式：_________________________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 2N2 ②. A （3） ①. AC ②. （4）将带火星的木条放在F装置的导管口n处，若木条复燃，说明氧气已收集满 （5）BE （6） ①. 240 ②. 慢 ③. 质量 ④. 化学性质 （7） ①. 过碳酸钠能持续、平稳地释放氧气，供氧速率更平缓，更适合制氧使用 ②. ABD （8）乙 （9） ①. Fe3​O4 ②. 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法的原理是先将空气加压降温变为液态，利用液氧和液氮的沸点不同，升温时沸点更低的氮气先汽化逸出，剩余主要为液氧。 【小问2详解】 ①空气中氮气约占78%，氧气约占21%，即氮气分子数量远多于氧气分子，根据微观示意图，由两个小白球构成的分子数量较多，由两个小黑球构成的分子数量较少，因此推断，小白球代表氮原子，小黑球代表氧原子，因此“”表示2个氮分子，符号为2N2。 ②普通空气中氧气体积分数约21%、氮气约79%，二者体积比约为1:4；富氧空气的氧气占比高于普通空气，因此1:2符合要求，1:5氧气占比更低、1:4、21∶79是普通空气的比例，都不符合富氧空气的定义。 【小问3详解】 过氧化氢和二氧化锰是固液不加热制气，发生装置选A；要收集较纯净的氧气需用排水法，选C，因此组合为AC。反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 【小问4详解】 氧气密度大于空气，用F装置收集时氧气从长导管m进入，空气从短导管n排出，因此验满需将带火星木条放在出口n处。 【小问5详解】 制取氨气是加热固体混合物，发生装置选固体加热型的B；氨气极易溶于水不能用排水法，密度比空气小，因此用向下排空气法E收集。 【小问6详解】 ①实验A、B是探究加水量对产氧速率的影响，根据控制变量法，除水的体积外其他条件要完全一致，因此x等于240。 ②收集相同体积氧气，实验B水量更大、耗时更长，说明产氧速率变慢。 ③催化剂的定义是能改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变，因此还需要验证这两个属性。 【小问7详解】 ①从图像可见，相同时间内过碳酸钠生成氧气的速率更均匀稳定，不会出现过氧化氢体系反应过快供氧急促的问题。 ② 加湿仓的水可以湿润氧气、通过观察气泡快慢判断氧气生成速率，还能吸收反应放出的热量降低氧气温度；水不会改变反应速率、加快氧气生成，因此选ABD。 【小问8详解】 乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理。 【小问9详解】 Ⅰ．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 Ⅱ．硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $