精品解析：天津市第二十中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

2026—2027学年度上学期第二十中学 九年级化学学科期中阶段质量调查 第I卷 相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Ca—40，Cl—35.5，Nn—23 一、单选题（20分）（每题只有1个选项符合题意。每小题2分，共10小题） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列做法涉及化学变化的是 A. 用竹制笔 B. 烧炭集烟作墨 C. 裁剪宣纸 D. 选石磨光成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A.用竹制笔、C.裁剪宣纸、D.选石磨光成砚的过程都是物质的形状发生变化而没有生成新物质，属于物理变化，错误； B.烧炭集烟作墨的过程有新物质墨生成，属于化学变化，正确。 2. 变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A. 乒乓球中的气体分子数目增多 B. 乒乓球中的气体分子体积增大 C. 乒乓球中的气体分子间隔增大 D. 乒乓球中的气体分子质量减轻 【答案】C 【解析】 【详解】A.乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B.温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C.正确； D.分子质量不随温度变化而改变，错误。 3. 实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. Fe丝在中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，装置中试管口略向下倾斜（可防止冷凝水倒流炸裂热的试管），试管口放置棉花避免高锰酸钾粉末进入导管，操作符合要求，正确。 B.用装满水的万能瓶排水收集氧气时，氧气密度小于水，应从短导管通入氧气，水从长导管排出，图中从长管通入氧气，无法收集到氧气，错误。 C.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集满，图中将木条伸入瓶内是检验氧气的操作，不是验满，错误。 D.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶，瓶底需预先铺少量细沙或放少量水，图中未做防护处理，错误。 4. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管产生的气体能使带火星木条复燃 C. a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D. 实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【分析】电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气。 【详解】A.氧气具有助燃性，无可燃性，说法错误； B.氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误； C.a管氧气与b管氢气的体积比约为，说法正确； D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。 5. 核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】地面空气主要成分是（氮气）和（氧气），二者均为双原子分子，且体积比（即分子个数比）约为。 【详解】A.所有粒子均为单原子，不符合、的双原子分子构成，错误。 B.两种双原子分子个数比约为，符合空气成分比例，正确。 C.两种双原子分子个数比接近，不符合远多于的比例，错误。 D.仅含有一种双原子分子，不符合空气是混合物的特点，错误。 6. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气（）是气态非金属单质，由氢分子构成，错误。 B.氯化钠（）属于盐，由和构成，错误。 C.液态氧是液态的，由氧分子构成，错误。 D.晶体硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，正确。 7. 五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. H元素的质量分数最小 C. C、O元素的质量比为7∶5 D. 1个分子中含有3个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B. 中C、H、O元素的质量比为：，故H元素质量分数最小，B正确； C. 该物质中C、O元素的质量比为：，是C、O元素的原子个数比，不是质量比，C错误； D. 分子由原子构成，1个分子中仅含6个氢原子，不含分子，D错误。 8. 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 钪原子的核外电子数为21 B. 钪原子最外层电子数为21 C. 钪原子得到3个电子形成 D. 钪元素的相对原子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，钪的原子序数为21，因此核外电子数为21，说法正确。 B.根据原子序数=质子数=核外电子数，钪原子的核外电子总数为21，最外层电子数不可能等于核外电子总数，说法错误。 C.是带正电的阳离子，由钪原子失去3个电子形成；得到电子会形成带负电的阴离子，说法错误。 D.元素周期表单元格中，下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”（常省略），故钪元素的相对原子质量为，说法错误。 根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 9. 下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 10. 实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 【答案】9. D 10. A 【解析】 【9题详解】 反应原理为： A：铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑，说法正确。 B：加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起；冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，说法正确。 C：必须冷却至室温再称量，若高温称量，气球膨胀会受空气浮力干扰，导致称量数据偏差，说法正确。 D：实验在密闭体系进行，只要铜粉足量能消耗装置内氧气（或无论铜粉多少，整个装置总质量守恒），铜粉质量不影响 “化学反应前后总质量守恒” 的最终结论，说法错误。 【10题详解】 图像特征为质量先下降、后保持不变： A、气体的总质量：反应过程中，铜与气态的氧气反应（）生成固态的氧化铜，导致装置内气体的质量减少；当氧气反应完全后，气体质量不再变化。变化趋势与图像相符，故A正确。 B、氧元素的质量：整个装置密闭，氧元素从氧气转移到氧化铜中，氧元素总质量全程不变，图像应是水平直线，不符合。 C 、固态物质的质量：铜结合氧气生成氧化铜，固体质量随反应进行逐渐增大，反应结束后不变，和图像趋势相反，不符合。 D 氮气的质量：氮气不参与反应，密闭体系中氮气质量始终恒定，图像应是水平直线，不符合。 二、不定项选择题（10分）（每题有1—2个选项符合题意，少选得1分，错选不得分） 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 氧化物一定含有氧元素，那么含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数一定相同，那么质子数相同的微粒也一定属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据单质的定义，单质就是由同一种元素组成的纯净物，反过来符合“一种元素组成”+“纯净物”两个条件的物质，必然属于单质，推理成立。 B.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”，但含氧元素的化合物不一定只含两种元素，比如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，却由三种元素组成，不属于氧化物，推理错误。 C.带电荷的粒子不一定是离子，比如质子、电子都是带电荷的微观粒子，但它们都不是离子，推理错误。 D.质子数相同的微粒不一定属于同种元素，这里的微粒可以是分子、原子等，比如氖原子的质子数是10，水分子（H2O）的质子数总和也是10，但二者不属于同种元素，推理错误。 故选A。 12. 制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的转化为，再通过反应制取硫，下列说法正确的是 A. 上述反应属于置换反应 B. 反应前后只有镁元素化合价一定发生改变 C. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质很活泼 D. 反应不在空气中进行是为了防止高温下、与氧气反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A.反应物是单质（Mg）和化合物（ScCl3），生成物是新单质（Sc）和新化合物（MgCl2），符合置换反应定义，正确。 B.Mg从0价变+2价，Sc从+3价变0价，两者化合价均改变，错误。 C.氩气是稀有气体，化学性质非常稳定（不活泼），错误。 D.Mg和Sc均为活泼金属，高温下易被空气中的氧气氧化，故需氩气保护，正确。 13. 我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 乙中氧元素化合价为-2价 C. 氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D. 生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】根据原子图例，得出：甲为（乙烯），乙为（水），丙为（环氧乙烷），丁为（氢气）。 配平反应方程式：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确。 B.乙为，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为-2价，说法正确。 C.甲中氢元素质量分数，丙中氢元素质量分数，氢质量分数：甲>丙，说法错误。 D.由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，说法正确。 14. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前0时刻及、时各物质质量如图所示，下列说法中错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4 D. 该反应中，乙、丁的相对分子质量之比一定为 【答案】CD 【解析】 【详解】A.甲：初始质量16g，反应后质量8g，质量减少了8g，属于反应物；乙：初始质量4g，反应后质量32g，质量增加了28g，属于生成物；丙:初始质量12g，反应后质量始终为12g，质量保持不变，丁：初始质量24g，反应后质量4g，质量减少了20g，属于反应物，该反应的反应物是甲和丁，生成物只有乙，符合“多变一”的化合反应特征，A不符合题意。 B.丙在反应前后质量没有发生改变，它既可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，B不符合题意。 C.由解析A可知，甲的质量变化量8g，乙的质量变化量28g，二者质量变化之比为8:28=2:7，C符合题意； D.乙的质量变化为28g，丁的质量变化为20g，二者的质量比为28:20=7:5，但物质的相对分子质量之比=质量变化之比:对应物质的化学计量数之比，由于本题没有给出反应方程式中乙和丁的化学计量数，无法推出二者相对分子质量之比一定为7:5，D符合题意。 15. 下列说法中正确的是 A. 某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，该物质只含碳、氢两种元素 B. 由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为，混合物中碳酸钠质量分数为 C. 相同质量的和含有氮元素质量比为 D. 相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变： 4.4g CO2中碳元素质量 = ，2.7g H2O中氢元素质量 = ，碳、氢元素总质量为1.2g+0.3g=1.5g < 2.3g，说明该物质还含有氧元素，说法错误。 B.硝酸铵（NH4NO3）的纯品氮元素质量分数为，碳酸钠不含氮元素。设混合物总质量为100g，其中碳酸钠质量分数为x，可得方程： ，解得x=20%，说法正确。 C.尿素氮元素质量分数为×100%​，硝酸铵氮元素质量分数为×100%，等质量的二者氮元素质量比为，不是3:4，说法错误。 D.根据反应关系：、，等质量的和完全分解时，最终水生成的氧气质量更大，说法错误。 第II卷 注意事项：请用黑色墨水的钢笔或签字笔，将答案写在“答题纸”上。可能用到的相对原子质量有：H—1，C—12，O—16，N—14，Ca—40，Cl—35.5 三、填空题（18分） 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素是_____； （2）保持氢气的化学性质的最小粒子_____； （3）2个铁离子_____； （4）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最高的金属元素，直接书写对应元素符号即可。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小粒子为氢分子，书写其对应化学式即可。 【小问3详解】 铁离子是带3个单位正电荷的铁的阳离子（需与带2个正电荷的亚铁离子区分），表示多个离子时，在离子符号前添加对应个数的数字即可。 【小问4详解】 碳酸钾的化学式为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出其中碳元素为+4价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后。 17. 认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。 （1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下： ①镓元素的相对原子质量是_____。 ②_____。 ③镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为________。 （2）工业分离空气的一种原理示意图如下： ①压缩空气从左侧推入（如图所示），已知分子的直径：，压缩后在区域_____（选填“A”或“B”）获得氮气。 ②氧气和氮气的化学性质大不相同，其原因是_______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. A ②. 构成氧气和氮气的分子种类不同（或分子的构成不同） 【解析】 【小问1详解】 ① 元素周期表单元格中，最下方标注的数值为对应元素的相对原子质量，图中镓的相对原子质量为69.72。 ② 原子中，原子序数=核电荷数（即结构示意图中的Z值），镓的原子序数为31，因此Z=31；。 ③  镓原子最外层电子数为，失去全部最外层电子后形成带3个单位正电荷的，氯离子为带1个单位负电荷的，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者形成的化合物中与的个数比为1:3，对应化学式为。 【小问2详解】 ① 题目明确给出分子直径关系：，分子筛的筛分原理是允许直径更小的分子穿过，直径更大的分子被阻隔。压缩空气从左侧进入区域A后，直径更大的无法穿过分子筛，会留在区域A，因此在A区获得氮气。 ② 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质差异显著。 18. 氢气作为新能源备受关注。 （1）制氢：电解水时氢气在与电源_____（填“正”或“负”）极相连的一端产生。该实验中，向水中加入少量硫酸钠，目的是__________________。 另外，我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。 “改性二氧化钛”的作用是________，常温常压下制得的乙和丙的体积比为________。 （2）用氢：氢气在超高温下置换冶炼出金属铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿（主要成分）为原料用该技术炼铁的化学方程式为______________________。 （3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_____（填化学式）发生化合反应制成氨气（）。 （4）如下图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是_____（填“①”或“②”），从微观角度看，上述化学变化中的最小粒子是_____（填微粒名称）。 【答案】（1） ①. 负 ②. 增强水的导电性 ③. 催化作用（加快水的分解速率） ④. （2） （3） （4） ①. ② ②. 氢原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“负氢正氧、氢二氧一”的规律，氢气在连接电源负极的电极产生；纯水导电性极弱，加入硫酸钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，保障电解顺利进行。根据题意，“改性二氧化钛”可反复使用、大幅提高制氢速率，符合催化剂的特征，起到催化作用；结合微观示意图的原子图例，甲为水分子，分解生成的乙是氢气、丙是氧气，常温常压下二者体积比为。 【小问2详解】 氢气在超高温下还原赤铁矿的主要成分，发生置换反应生成铁和水，按原子守恒配平即可得到对应化学方程式。 【小问3详解】 化合反应前后元素种类不变，生成的氨气（含氮元素），因此反应物需要提供氮元素，空气中的氮气（）可与氢气化合生成氨气。 【小问4详解】 变化①中氢分子、氧分子转化为水分子，有新物质生成，属于化学变化；变化②中仅水分子的聚集状态改变，分子本身没有变化，无新物质生成，属于物理变化。化学变化中分子会拆分为原子，原子重新组合为新分子，因此该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 四、简答题（17分） 19. 书写化学方程式 （1）铁丝在纯氧中剧烈燃烧火星四射________________________________________； （2）木炭在空气中燃烧不充分的反应__________________________________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。 【小问2详解】 燃烧不充分意味着氧气供应不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳。 20. 在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 （1）钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。 钼元素的中子数约为_____（计算后，近似为整数）。 （2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是利用其反应，在高温高压条件下生成甲醇（）的微观示意图。 ①图2中共有_____种氧化物。 ②上述反应的化学方程式为______________________。 ③在上述反应中，生成物中的单质和化合物的物质质量比为_____。 【答案】（1） 54 （2） ①. 2 ②. ③. 3:2 【解析】 【小问1详解】 钼的中子数计算：元素周期表中，左上角数字为原子序数，即钼的质子数=42；下方数字为相对原子质量，近似取整数为96。根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，可得中子数≈96-42=54。 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应涉及的物质中，、符合氧化物定义；含C、H、O三种元素，不属于氧化物；为单质，不属于氧化物，故共2种氧化物。 【小问2详解】 化学方程式书写：根据微观示意图确定反应物为和，生成物为和，结合原子守恒配平，标注反应条件即可得到正确方程式。 生成物中单质为，化合物为。根据配平的方程式，生成的总相对质量为，生成的总相对质量为，故二者质量比为96:64=3:2。 21. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题： （1）操作①中明矾的作用是__________，若经过此操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____（填字母标号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体M中的异味，可以加入_____（填物质名称）。 （3）经过以上净化操作后，再杀菌消毒后得到的是_____（填“硬水”或“软水”），实验室常利用蒸馏（如图）的方法将天然水净化，所得水为蒸馏水，净化程度最高。冷水应从_____口流入。（填“1”或“2”） （4）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中C、D的组成元素完全相同，在通常状况下A、B均为气体，E是一种暗紫色固体，它们的转化关系（如图）所示（其中“”表示某物质通过一步反应可以生成另一种物质：“—”表示两种物质可以发生反应，部分反应物、生成物、反应条件已经略）。 ①物质D能分解生成A+B，写出该化学方程式________________________。 ②A与D的混合物中，两种元素的质量比为1:1，则A与D质量比为_____。 【答案】（1） ①. 吸附悬浮杂质，加速沉降（或吸附沉降） ②. AC （2）活性炭 （3） ①. 硬水 ②. 2 （4） ①. ②. 7:9 【解析】 【小问1详解】 ① 明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物具有吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，使之沉降。 ② 滤液浑浊的原因： A. 滤纸破损，液体会直接流下，导致浑浊，符合题意。 B. 漏斗下端未紧靠烧杯内壁，只会导致液滴飞溅，不会导致浑浊，不符合题意。 C. 液面高于滤纸边缘，液体会从滤纸和漏斗壁之间的缝隙流下，未经过滤，导致浑浊，符合题意。 故选 AC。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，如色素和异味。 【小问3详解】 ① 硬水/软水判断：经过沉淀、过滤、吸附、消毒等操作，只能除去水中的不溶性杂质、色素、异味和病菌，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物。因此，得到的仍然是含有较多可溶性钙、镁化合物的硬水。 ② 冷凝水方向：蒸馏操作中，为了保证冷凝管充满水且冷凝效果最好（逆流冷却），冷却水应遵循“下进上出”的原则，即从 2 口流入。 【小问4详解】 ① 化学方程式：D (水) 分解生成 A (氢气) 和 B (氧气)，即电解水反应： ②质量比计算：A 是 H2，D 是 H2O。混合物由氢元素 (H) 和氧元素 (O) 组成。题目已知混合物中两种元素质量比 m(H):m(O) = 1:1。 设混合物中氧元素的质量为 16g，则氢元素的质量也为 16g。氧元素全部来自于 D (H2O)。D 中氧元素质量为 16g，则 D (H2O) 的质量 = 。同时，这 18g D (H2O) 中含有氢元素的质量 = 18g - 16g = 2g。 混合物中总氢元素质量为 16g，其中 2g 来自 D，剩下的氢元素来自 A (H2)。A (H2) 的质量 = 总氢质量 - D中氢质量 = 16g - 2g = 14g。所以，A 与 D 的质量比 = 14g : 18g = 7:9。 五、实验题（25分） 22. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_____；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_____（选填图2中序号，填序号字母）。 （2）实验室制取氧气。用图1所示装置，用固体药品加热制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____（填序号），发生装置内反应的化学方程式是_________________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水（已知生石灰与水反应放出大量热，温度可迅速升高）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，观察到产生_____（现象），并放热，试管内发生的该反应原理是___________________。待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化，最终注射器活塞向左侧移动，停至_____处。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。说法错误的是_____（填序号）。 A. 乙瓶中的水可以起到净化二氧化碳的作用 B. 为水草生长更好，导管口应置于水草缸内“2”处 C. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. cab （2） ①. A、E ②. （3） ①. 大量白烟 ②. ③. 10 （4）B 【解析】 【小问1详解】 图1中A装置用于固体加热，仪器①是用于固定和支持各种仪器的铁架台。 检查气密性：装置A是固体加热型，检查气密性时，通常将导管末端放入水中，导管中的水柱与水面齐平（c），用手紧握试管（或用酒精灯微热），试管内气体受热膨胀，压强增大，导管口会有气泡冒出（a），松开手冷却之后，内部压强变小，水倒吸入导管，形成一段稳定水柱（b）。 【小问2详解】 装置选择：固体加热制氧气，发生装置选 A；收集纯净的氧气用排水法，选 E（向上排空气法 C 收集的气体较干燥但不纯净）。 化学方程式：固体药品加热制取氧气是高锰酸钾制取氧气，方程式见答案。 【小问3详解】 现象：白磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）。 原理：磷与氧气在点燃（或加热）条件下生成五氧化二磷。 计算：试管上方容积为 50 mL（即空气体积），氧气约占 1/5，即 10 mL。白磷足量，消耗完氧气后，压强减小，注射器内的水会被吸入试管以平衡压强。消耗 10 mL氧气，活塞向左移动 10mL，停在 20 - 10 = 10 mL刻度处。 【小问4详解】 A.乙瓶中的水可以吸收挥发出的氯化氢气体，起到净化二氧化碳的作用。 B.为了增加二氧化碳在水中的溶解度，导管口应置于水草附近（水下深处，如“3”处），而不是水面处“2”处。水面处气体容易逸出，不利于水草吸收。 C.光照下水草光合作用吸收二氧化碳释放氧气，动物呼吸消耗氧气产生二氧化碳，可实现碳氧循环。 23. 某校兴趣小组的同学在跨学科实践课上制作了简易化学制氧机。 （1）图1是甲小组同学制作的简易制氧机，图1中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。反应仓中利用过氧化氢生成氧气的化学方程式是________________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填序号）。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 （2）同学们通过查阅资料得知超氧化钾（）为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。依据以上原理乙组同学制作了图2的氧自救呼吸器。反应原理为和，其中推测物质的化学式为_______________________；该氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂由_____（填颜色变化）时，则基本失效。 （3）微型实验备受青睐。如图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。 ①a瓶盖中加入碘粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察淀粉溶液变蓝，说明碘分子在_________。 ②继续实验，记录如下表： 序号 a瓶盖中供选试剂 b瓶盖中加入物品 实验现象 实验1 A.锌粒 B.石灰石 C.二氧化锰 D.稀盐酸 E．过氧化氢溶液 红热木炭 木炭燃得更旺 实验2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 实验3 湿润的紫色石蕊纸花 纸花变红 实验1：a瓶盖中加入的试剂是_____（填字母序号）。 实验2：瓶盖中发生反应的化学方程式为________________________________________。 实验3：瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为瓶盖中因为反应生成酸性物质而使纸花变红，该物质的名称为_____。小王认为该实验结论不严谨，其理由是________________________________。 【答案】（1） ①. ②. AB （2） ①. KOH ②. 由黄色变为白色 （3） ①. 不断运动（或不停地做无规则运动） ②. CE ③. ④. 碳酸 ⑤. 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使湿润的紫色石蕊纸花变红 【解析】 【小问1详解】 ① 反应仓中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 ②A.通过观察气泡冒出的快慢可判断氧气生成速率，正确； B.反应仓反应放热，水可降低氧气温度，正确； C.水在过滤仓不参与反应，不能加快氧气生成，错误。故选AB。 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，反应中，反应前K、O、H原子个数分别为4、10、4，反应后已知3O2含6个O原子，则4X中含4个K、4个H、4个O，故X的化学式为KOH。 ② 超氧化钾（KO2）为黄色固体，反应生成的K2CO3、KOH为白色固体，当生氧剂由黄色变为白色时，说明KO2基本反应完，呼吸器失效。 【小问3详解】 ① a瓶盖中碘粒的碘分子运动到b瓶盖的淀粉溶液中，使淀粉变蓝，说明分子在不断运动。 实验1：b中红热木炭燃得更旺，说明a中产生氧气，供选试剂中过氧化氢溶液（E）在二氧化锰（C）催化下生成氧气，故选CE。 实验2：b中澄清石灰水变浑浊，说明a中产生CO2，石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应生成CO2，化学方程式为 实验3：a中试剂与实验2相同（稀盐酸和石灰石），b中湿润的紫色石蕊纸花变红，小李认为是生成的碳酸使纸花变红；但小王认为不严谨，因为盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使石蕊变红。 24. 甜叶菊苷是一种化学物质，广泛应用于饮料中，其热能仅为蔗糖的三分之一，属于低热能型甜味剂。化学实验小组同学欲探究甜叶菊苷的元素组成，向老师询问，得知甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。为了进一步确定其元素组成，实验小组同学进行如下实验，请你与他们一起完成下列实验探究： （已知：装置中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳） （1）实验前通入氮气的目的是________________。 （2）5.9g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重装置增重（已知浓硫酸有吸水性，氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳气体。假设产物已被完全吸收） ①甜叶菊苷中氧元素的质量为_____g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成的。 ②在老师的告知下，甜叶菊苷的相对分子质量为118，请写出它的化学式：_________。 （3）若没有装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） 排尽装置内的空气，防止空气中含有的水蒸气和二氧化碳干扰后续对燃烧产物的质量测定，影响实验结果 （2） ①. 3.2 ②. C4H6O4 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 装置内原本留存的空气中含有水蒸气和二氧化碳，如果不提前除去，这些成分会被后续的D（浓硫酸吸水）、E（氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）装置吸收，导致测得的甜叶菊苷燃烧生成的水和二氧化碳质量偏大，干扰实验结果。因此实验前通入氮气的目的是‌排尽装置内原有的空气，避免空气中含有的水蒸气、二氧化碳干扰后续对燃烧产物的质量测定，保证实验结果准确‌。 【小问2详解】 D装置中浓硫酸吸收甜叶菊苷燃烧生成的水，增重2.7g即生成水的总质量；E装置中氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，增重8.8g即生成二氧化碳的总质量。 根据元素守恒，甜叶菊苷中的氢元素全部转移到生成的水中，碳元素全部转移到生成的二氧化碳中： 氢元素质量 = ，碳元素质量 = ，甜叶菊苷总质量为5.9g，因此其中氧元素的质量 = 5.9 g−2.4 g−0.3 g=3.2 g。 先计算碳、氢、氧三种元素的原子个数比： n ( C ) : n ( H ) : n ( O ) = ，得到最简式为 C2H3O2，计算最简式的相对分子质量为：12×2+1×3+16×2=59。 已知甜叶菊苷的相对分子质量为118，118÷59=2，因此将最简式各原子数乘以2，得到化学式C4H6O4。 【小问3详解】 F装置中氢氧化钠固体的作用是隔绝空气，避免空气中的二氧化碳进入E装置。如果没有F装置，空气中的二氧化碳会被E中的氢氧化钠溶液吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，计算得到的碳元素质量偏大；而氧元素质量是用甜叶菊苷总质量减去碳、氢元素质量得到的，因此最终计算出的氧元素质量测定结果会偏小。 六、计算题（10分） 25. 完成下列问题： （1）计算硝酸铵的相对分子质量_____， （2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比_____，氮元素质量分数为________。 （3）__________克与尿素的氧元素质量相等。 【答案】（1） 80 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵的化学式为 NH4NO3，它包含：2 个氮原子（NH4+ 中有 1 个，NO3- 中有 1 个），4 个氢原子，3 个氧原子； 相对分子质量的计算如下： 14 × 2 + 1 × 4 + 16 × 3 = 28 + 4 + 48 = 80； 【小问2详解】 ①根据化学式 NH4NO3：氮元素的总质量：14 × 2 = 28，氢元素的总质量：1 × 4 = 4 ，氧元素的总质量：16 × 3 = 48 所以，氮、氢、氧元素的质量比为： 28 : 4 : 48 化简为最简整数比为 7 : 1 : 12； ②氮元素质量分数 氮元素的质量分数为：； 【小问3详解】 1. 计算尿素的相对分子质量：尿素 CO(NH2)2 的相对分子质量为： 12 + 16 + (14 + 1 × 2) × 2 = 12 + 16 + 32 = 60 ； 2. 计算 90 g 尿素中氧元素的质量：尿素中氧元素的质量分数为： 尿素中氧元素的质量为：； 3. 计算含有 24 g 氧元素的硝酸铵质量 硝酸铵 NH4NO3 中氧元素的质量分数为： ； 设需要硝酸铵的质量为 x 克，则： x × 60% = 24 g，x = 40 g。 26. 200g大理石（含杂质，主要成分，杂质不溶于水也不与盐酸反应）和稀盐酸（主要成分）恰好完全反应后，烧杯内剩余总质量为。 （1）求稀盐酸中的主要成分的质量分数？ （2）求大理石纯度（大理石中的质量分数）？ （3）实验结束后将烧杯内的物质进行过滤，难溶性杂质都被滤除，则过滤后，烧杯内剩余总质量为多少？ 【答案】（1） 设参加反应的HCl 质量为 x，CaCO3 质量为 y，生成的 CaCl2 质量为 z。 ，解得x = 36.5g 质量分数为 答：稀盐酸中HCl的质量分数为18.25% （2） ，解得y=50g 大理石的纯度为 答：大理石的纯度为25% （3） 200 g - 50 g = 150 g 378 g - 150 g = 228 g 答：过滤后烧杯内剩余总质量为228g 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 首先，我们需要明确过滤前烧杯内的物质组成。反应恰好完全，说明 CaCO3 和 HCl 都无剩余。 烧杯内剩余总质量 378g包含：生成的 CaCl2 溶液（溶质CaCl2 和水，水来自盐酸和生成的水）。大理石中的杂质（不溶于水，也不反应）。 大理石中杂质的质量为： 200 g - 50 g= 150 g 过滤时，这 150 g 难溶性杂质被滤除。过滤后，烧杯内剩余的即为氯化钙溶液。过滤后烧杯内剩余总质量 = 反应后总质量 - 杂质质量： 378 g - 150 g = 228 g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期第二十中学 九年级化学学科期中阶段质量调查 第I卷 相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Ca—40，Cl—35.5，Nn—23 一、单选题（20分）（每题只有1个选项符合题意。每小题2分，共10小题） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列做法涉及化学变化的是 A. 用竹制笔 B. 烧炭集烟作墨 C. 裁剪宣纸 D. 选石磨光成砚 2. 变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A. 乒乓球中的气体分子数目增多 B. 乒乓球中的气体分子体积增大 C. 乒乓球中的气体分子间隔增大 D. 乒乓球中的气体分子质量减轻 3. 实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. Fe丝在中燃烧 4. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管产生的气体能使带火星木条复燃 C. a、b两管产生气体的体积比约为1：2 D. 实验证明水由氢气和氧气组成 5. 核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A. B. C. D. 6. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 7. 五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. H元素的质量分数最小 C. C、O元素的质量比为7∶5 D. 1个分子中含有3个分子 8. 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 钪原子的核外电子数为21 B. 钪原子最外层电子数为21 C. 钪原子得到3个电子形成 D. 钪元素的相对原子质量为 根据下图所示实验完成下列小题。 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。 9. 下列有关该实验的说法不正确的是 A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量 D. 铜粉的质量影响实验的最终结论 10. 实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与下图所示相符的是 A. 气体的总质量 B. 氧元素的质量 C. 固态物质的质量 D. 氮气的质量 二、不定项选择题（10分）（每题有1—2个选项符合题意，少选得1分，错选不得分） 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 氧化物一定含有氧元素，那么含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数一定相同，那么质子数相同的微粒也一定属于同种元素 12. 制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的转化为，再通过反应制取硫，下列说法正确的是 A. 上述反应属于置换反应 B. 反应前后只有镁元素化合价一定发生改变 C. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质很活泼 D. 反应不在空气中进行是为了防止高温下、与氧气反应 13. 我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 乙中氧元素化合价为-2价 C. 氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D. 生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 14. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前0时刻及、时各物质质量如图所示，下列说法中错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4 D. 该反应中，乙、丁的相对分子质量之比一定为 15. 下列说法中正确的是 A. 某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，该物质只含碳、氢两种元素 B. 由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为，混合物中碳酸钠质量分数为 C. 相同质量的和含有氮元素质量比为 D. 相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大 第II卷 注意事项：请用黑色墨水的钢笔或签字笔，将答案写在“答题纸”上。可能用到的相对原子质量有：H—1，C—12，O—16，N—14，Ca—40，Cl—35.5 三、填空题（18分） 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素是_____； （2）保持氢气的化学性质的最小粒子_____； （3）2个铁离子_____； （4）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。 17. 认识原子、分子的结构是理解物质性质的基础。 （1）镓元素的信息及镓原子的原子结构示意图如下： ①镓元素的相对原子质量是_____。 ②_____。 ③镓原子失去全部最外层电子成为镓离子，镓离子与氯离子构成的化合物的化学式为________。 （2）工业分离空气的一种原理示意图如下： ①压缩空气从左侧推入（如图所示），已知分子的直径：，压缩后在区域_____（选填“A”或“B”）获得氮气。 ②氧气和氮气的化学性质大不相同，其原因是_______________。 18. 氢气作为新能源备受关注。 （1）制氢：电解水时氢气在与电源_____（填“正”或“负”）极相连的一端产生。该实验中，向水中加入少量硫酸钠，目的是__________________。 另外，我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。 “改性二氧化钛”的作用是________，常温常压下制得的乙和丙的体积比为________。 （2）用氢：氢气在超高温下置换冶炼出金属铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿（主要成分）为原料用该技术炼铁的化学方程式为______________________。 （3）储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_____（填化学式）发生化合反应制成氨气（）。 （4）如下图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是_____（填“①”或“②”），从微观角度看，上述化学变化中的最小粒子是_____（填微粒名称）。 四、简答题（17分） 19. 书写化学方程式 （1）铁丝在纯氧中剧烈燃烧火星四射________________________________________； （2）木炭在空气中燃烧不充分的反应__________________________________________。 20. 在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 （1）钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。 钼元素的中子数约为_____（计算后，近似为整数）。 （2）纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是利用其反应，在高温高压条件下生成甲醇（）的微观示意图。 ①图2中共有_____种氧化物。 ②上述反应的化学方程式为______________________。 ③在上述反应中，生成物中的单质和化合物的物质质量比为_____。 21. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题： （1）操作①中明矾的作用是__________，若经过此操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____（填字母标号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体M中的异味，可以加入_____（填物质名称）。 （3）经过以上净化操作后，再杀菌消毒后得到的是_____（填“硬水”或“软水”），实验室常利用蒸馏（如图）的方法将天然水净化，所得水为蒸馏水，净化程度最高。冷水应从_____口流入。（填“1”或“2”） （4）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中C、D的组成元素完全相同，在通常状况下A、B均为气体，E是一种暗紫色固体，它们的转化关系（如图）所示（其中“”表示某物质通过一步反应可以生成另一种物质：“—”表示两种物质可以发生反应，部分反应物、生成物、反应条件已经略）。 ①物质D能分解生成A+B，写出该化学方程式________________________。 ②A与D的混合物中，两种元素的质量比为1:1，则A与D质量比为_____。 五、实验题（25分） 22. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_____；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_____（选填图2中序号，填序号字母）。 （2）实验室制取氧气。用图1所示装置，用固体药品加热制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____（填序号），发生装置内反应的化学方程式是_________________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水（已知生石灰与水反应放出大量热，温度可迅速升高）一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，观察到产生_____（现象），并放热，试管内发生的该反应原理是___________________。待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化，最终注射器活塞向左侧移动，停至_____处。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。说法错误的是_____（填序号）。 A. 乙瓶中的水可以起到净化二氧化碳的作用 B. 为水草生长更好，导管口应置于水草缸内“2”处 C. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 23. 某校兴趣小组的同学在跨学科实践课上制作了简易化学制氧机。 （1）图1是甲小组同学制作的简易制氧机，图1中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。反应仓中利用过氧化氢生成氧气的化学方程式是________________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填序号）。 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 （2）同学们通过查阅资料得知超氧化钾（）为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。依据以上原理乙组同学制作了图2的氧自救呼吸器。反应原理为和，其中推测物质的化学式为_______________________；该氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂由_____（填颜色变化）时，则基本失效。 （3）微型实验备受青睐。如图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。 ①a瓶盖中加入碘粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察淀粉溶液变蓝，说明碘分子在_________。 ②继续实验，记录如下表： 序号 a瓶盖中供选试剂 b瓶盖中加入物品 实验现象 实验1 A.锌粒 B.石灰石 C.二氧化锰 D.稀盐酸 E．过氧化氢溶液 红热木炭 木炭燃得更旺 实验2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 实验3 湿润的紫色石蕊纸花 纸花变红 实验1：a瓶盖中加入的试剂是_____（填字母序号）。 实验2：瓶盖中发生反应的化学方程式为________________________________________。 实验3：瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为瓶盖中因为反应生成酸性物质而使纸花变红，该物质的名称为_____。小王认为该实验结论不严谨，其理由是________________________________。 24. 甜叶菊苷是一种化学物质，广泛应用于饮料中，其热能仅为蔗糖的三分之一，属于低热能型甜味剂。化学实验小组同学欲探究甜叶菊苷的元素组成，向老师询问，得知甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。为了进一步确定其元素组成，实验小组同学进行如下实验，请你与他们一起完成下列实验探究： （已知：装置中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳） （1）实验前通入氮气的目的是________________。 （2）5.9g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重装置增重（已知浓硫酸有吸水性，氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳气体。假设产物已被完全吸收） ①甜叶菊苷中氧元素的质量为_____g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成的。 ②在老师的告知下，甜叶菊苷的相对分子质量为118，请写出它的化学式：_________。 （3）若没有装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 六、计算题（10分） 25. 完成下列问题： （1）计算硝酸铵的相对分子质量_____， （2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比_____，氮元素质量分数为________。 （3）__________克与尿素的氧元素质量相等。 26. 200g大理石（含杂质，主要成分，杂质不溶于水也不与盐酸反应）和稀盐酸（主要成分）恰好完全反应后，烧杯内剩余总质量为。 （1）求稀盐酸中的主要成分的质量分数？ （2）求大理石纯度（大理石中的质量分数）？ （3）实验结束后将烧杯内的物质进行过滤，难溶性杂质都被滤除，则过滤后，烧杯内剩余总质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $