湖南长沙市实验中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

长沙市实验中学2026年下学期高一年级期中考试 化学试卷 命题人：刘娉婷审题人：吴优 本试卷共7页，共18题满分：100分时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“纷纷灿烂如星陨，燿燿喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里中的“青雾”属于胶体 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B.当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火 C.漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效 D.维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的Fe升转化为Fe2+而吸收 3.分类是科学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 A,电解质：硫酸、食盐水、NH3·H,O B.同素异形体：金刚石、石墨、C60 C.碱性氧化物：CaO、Mg0、Na2O2 D,非电解质：NH3、铜、CO2 4.下列化学用语表述正确的是 QcQ A.NaCl溶液中的水合离子： ⊕ 58 op8o B.氯原子的结构示意图 C.HSO4在水中的电离：HSO4=2H+SO 失6×e D.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KCIO,+6HC1=KC1+3CL,↑+3H,O 得1×6e 第1页（共7页） 5.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.SO、Kt、CI、Na*B.Na*、NO3、Mg2+、OH C.K+、CI、CO}、SOD.Ht、Ba2+、SO、Co 6.下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是 A护目镜 B热烫 C洗手 D加热 A.A B.B C.C D.D 7.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H+ B.制备Fe(OHD3胶体：Fe++3H,0=Fe(OH),↓+3H C.制备漂白液：C2+2OH=CI+CIlO~+HO D.次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强：ClO+H=HCIO 8.下列实验装置能达到实验目的的是 绿豆粒大的Na 地和液 溶液 A.Na在空气中燃烧 B.制备氢氧化铁胶体 NaHCO, Na,CO 光洁的铁丝 Ca(OH)2 溶液 C.探究NaHCO,和NaCO,的热稳定性 D.观察碳酸钾的焰色试验 A.A B.B C.C D.D 9.类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A.Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu,则Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu B.NaHCO3溶于水电离产生Na+和HCO3,NaHSO4溶于水电离也产生Na*和HSO, C.C02、S02等均属于酸性氧化物，但C0不属于酸性氧化物 D.在水中的溶解度Ca(HCO)>CaCO3,则溶解度NaHCO3>Na2CO3 第2页（共7页） 10.部分含Na或C1元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 +11 e gg f be -1a 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 A.a可作还原剂 B.若b为银白色，则c中阳离子和阴离子个数比为2：1 C.若b为黄绿色，则b→d→a→b→f的转化不可能发生 D.若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LHO中所含分子数为N。 B.常温下，28g一氧化碳中，所含原子数为2NA C.常温下，16g氧气和臭氧(0，)的混合物中含氧原子总数为2N4 D.56gFC与足量的氯气反应，转移的电子数为2N 12.Ce+与Ce+的混合溶液（还含有一定量H+)可用于工厂烟气中的氮氧化物(NO)的无害化处理，其转 化过程如图所示。下列说法正确的是 A.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 Ce N2、H2O B.过程I中的离子方程式为2Ce3++NO+2H=N2+H,0+2Ce4 C.理论上，一段时间后要补充Ce+与Ce+的混合溶液 NO D,反应中每消耗2.24LH2可以处理1.5gNO 13.某溶液由Na、Cu2+、Ba2、Fe3+、CO}、SO}、C中的若干种离子组成，取适量该溶液进行实验： 过量盐酸 →气体1过量Ba(OHh溶液 过量HNO,和AgNO,溶液滤液习 原溶液 滤液2 →无色溶液1 白色沉淀3 →白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B.滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D.无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有CI 第3页（共7页） 14.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程和溶解度曲线如图，下列说法正确的是 本s/g 80 70 C02 NH.CI ↓ 滤渣 →煅烧 →Na2C03 50 NaCl 食盐水反应1 饱和 30 20 NH3- 滤液→操作1→副产物NH,CI 10 母液 01020304050607080温度/℃ NaCl A.反应1时，应同时通入CO2和NH3,以便充分反应 B.操作1获得NH,CI固体时需控制温度在0~10C C.操作1的实验操作是蒸发结晶 D.反应1中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H,0=2NH,CI+Na,CO 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. (14分)分类是研究物质性质的重要方法。 单质 酸 强碱 Ca(OH)2 HF 一元酸 纯净物 碱 弱碱 NH,H,O HSO 二元酸 化合物 盐 NaHCO H,PO 强酸 氧化物 MgO 图1 弱酸 图2 (1)图2的分类方法是 0 A.交叉分类法 B.树状分类法 (2)已知BaO与HSO4可发生反应，推断Ba0具有氧化物的性质。 A.酸性 B.碱性 (3)根据图2写出HPO2与足量NaOH反应的化学方程式 (4)将少量饱和F©CL,溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 饱和 饱和 cCL,溶液 FcCL,溶液 FeCL,溶液 NaOH 溶液 三沸水 丙 ①制备Fe(OH),胶体，将丙继续加热至 （现象)停止加热。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现 象，原因是 ；随后发生变化得到和甲相似的溶液，此反应的离子方程式为 第4页（共7页） (5)25℃时，向200mL0.0200noL1澄清石灰水中匀速滴入0.100molL1NaHC03溶液，测得溶液电 导率随加入NaHCO3溶液体积的变化如图1（忽略溶液温度的变化）。下列说法正确的是 A.O→A段电导率下降，说明CaC03属于非电解质 B.A点电导率虽已明显下降，但仍大于零，说明溶 ① 液中仍存在较多自由移动的离子 ③ C.A→B段溶液中c(OH)逐渐增大 D.B点以后电导率回升，说明NaHCO3与Ca(OH)2 0 80 120 160 加入NaHCO3溶液的体积/mL 又发生了反应 16.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其 化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 牛化合价 NaHCO Na2CO +1 NaH ②NaOH NaCl ① →物质 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)通常把物质①保存在 中。 (2)①NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H,O=NaOH+H2个。下列说法正确的是 A,该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H,O中的氢元素被还原 ②此反应产生标准状况下33.6LH2,则产生H2的质量是」 (3)钠的氧化物中有一种常用于呼吸面具的填充试剂，该物质与二氧化碳的反应方程式为 (4)NaCO,与NaHCO,走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①请写出NaCO3的电离方程式 ②除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是 0 A.加热B.溶解过滤C.加氢氧化钠溶液 ③以下哪两组对比实验可以鉴别Na,CO,和NaHCO3溶液 0.Imol-L1稀盐酸 0.1molL稀盐酸 0.1mol-L-Na,C0,溶液0.lmoI-L-NaHC0,溶液 00 0.1molL-Na,CO,溶液0.lmol-L-NaHC0,溶液0.1molL-稀盐酸 0.1molL1稀盐酸 A B c D 第5页（共7页） 17.(14分)实验室用如图装置进行氯气性质探究并制备无水氯化铁。 查阅相关资料可知：无水F©CL3在空气中易潮解，加热易升华。 浓硫酸 一浓盐酸 铁屑 g NaOH溶液 MnO2 收集器 冷水 碱石灰 B E (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B盛装饱和食盐水，其作用是 同时用作安全瓶：若装置C发 生堵塞，则装置B中观察到的现象是 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是（填 字母)。 B D 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (4)D和E之间连接的导管比普通玻璃管粗的目的是 (5)E中冷水的作用是 (⑥)装置E中的导管应连接虚线框中的 (填字母)。 第6页（共7页） 18.(16分)双氧水、84消毒液和高铁酸钠NaF04)是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H,0,的性质： 实验操作 实验现象 向5%H,O2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 iⅱ 向5%H2O2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看HO2既有氧化性又有还原性，H02中O元素价态为 ②能证明H,02具有氧化性的实验是 (填序号“i或i)。 ③请写出实验的离子反应方程式 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaCIO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池 藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NClO与H,O2反应产生O,促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaCIo」 02(填“>”或<”)。 ②当参加反应的NaCIo和H,O2分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A.O,B.H,O C.Cl,D.NaCl E.NaClO F.NaClO, (3)高铁酸钠Na2FeO4)是一种高效的水处理剂，常用FeNO)3溶液与NaClo溶液、NaOH溶液反应制备 Na2FeO4o 己知：Na2FeO4水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定；FeNO)3溶液显较强酸性。 ①NaFeO4用于水体杀菌消毒，发生反应后得到Fe(OHD3胶体，杀菌过程利用了Na2FeO.4 性。 ②有I:FeNO)3溶液、Ⅱ：NaCIo和NaOH混合溶液，为制备Na2FeO4,两种溶液的滴加顺序合理的是 A.将I滴入Ⅱ中B.将Ⅱ滴入I中C.前两个选项均可 (④)氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原 性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 溶液 酸性KMnO, 碱性KMnO, 酸性NaNO FeCl Br, Na,S 电位值mV 1130 564 603 171 662 116 -361 结合上述信息思考：对于含I厂、B的混合溶液，若控制氧化I厂而不氧化B,则氧化剂选择合理的是 A.酸性KMnO4溶液B.NaSC.Br,D.酸性NaNO3溶液 第7页（共7页） 长沙市实验中学2026年下学期高一年级期中考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B C A D C A C C B A C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15． （每空2分，共14分） (1) A (2)B (3) （4）液体呈红褐色 胶体遇电解质聚沉 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O （5）B 16． （每空2分，共14分） (1) 煤油(或石蜡油) (2) D 3g（未写单位扣1分） (3) (4) Na2CO3=2Na++CO2- 3 A AB（少选一个扣一分，选错不得分） 17． （每空2分，共14分） (1) （2）除去中混有的气体 长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 （3）B (4) 防止蒸气在导管中冷凝(凝华)而堵塞导管 (5)冷却，使蒸气冷凝(凝华)为固体，便于收集无水 (6)h 18（每空2分，共16分） (1) -1 ⅱ 6H++2MnO- 4+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O (2) ＞ D (3) 氧化 A (4) CD 答案第4页（共5页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $长沙市实验中学2026年下学期高一年级期中考试 化学答题卡 姓名： 班级： 贴条形码区 注意事项 1 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 填空题（本题共4小题，共58分） 15. (14分) I (1) (2) (3) (4)① (现象) ② (5) 16.(14分) (1) (2) (3) 囚囚■ 第1页共2页 ■ ▣ 17.（14分) (1) (2) (3) (填字母) (4) (5) (6) (填字母) 18.(16分) (1) ① ② (填序号“i”或“iⅱ) I ③ (2)① (填“>”或<) ② (填字母序号) (3) (4) 1 ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页 长沙市实验中学2026年下学期高一年级期中考试 化学试卷 命题人：刘娉婷 审题人：吴优 本试卷共7页，共18题 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火 C．漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效 D．维生素 C 具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的 Fe3+转化为 Fe2+而吸收 3．分类是科学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 A．电解质：硫酸、食盐水、 B．同素异形体：金刚石、石墨、C60 C．碱性氧化物： D． 非电解质：、铜、  4．下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．氯原子的结构示意图： C．H2SO4在水中的电离：H2SO4 = 2H+ + D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是 A护目镜 B热烫 C洗手 D加热 A．A B．B C．C D．D 7．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．制备Fe(OH)3胶体： C．制备漂白液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D．次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强： 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．在空气中燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．探究和的热稳定性 D．观察碳酸钾的焰色试验 A．A B．B C．C D．D 9．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A．Fe 能从CuSO₄溶液中置换出Cu，则Na也能从CuSO₄溶液中置换出Cu B．NaHCO3溶于水电离产生Na+和HCO，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和 C．CO2、SO2等均属于酸性氧化物，但CO不属于酸性氧化物 D．在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3 10．部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．a可作还原剂 B．若b为银白色，则c中阳离子和阴离子个数比为2：1 C．若b为黄绿色，则b→d→a→b→f的转化不可能发生 D．若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，中所含分子数为 B．常温下，一氧化碳中，所含原子数为 C．常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为2 D．与足量的氯气反应，转移的电子数为 12．与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程II中的离子方程式为 C．理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D．反应中每消耗可以处理 13．某溶液由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D．无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有 14．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程和溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．反应1时，应同时通入和，以便充分反应 B．操作1获得固体时需控制温度在0~10℃ C．操作1的实验操作是蒸发结晶 D．反应1中反应的化学方程式： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．（14分）分类是研究物质性质的重要方法。 (1)图2的分类方法是_____。 A．交叉分类法         B．树状分类法 (2)已知BaO与H2SO4可发生反应，推断BaO具有_____氧化物的性质。 A．酸性        B．碱性 (3)根据图2写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式____________________________________。 (4)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至__________（现象）停止加热。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_______________；随后发生变化得到和甲相似的溶液，此反应的离子方程式为___________ ____________________________________________________________________。 (5)25 ℃时，向 200 mL 0.0200 mol·L-1 澄清石灰水中匀速滴入 0.100 mol·L-1 NaHCO3 溶液，测得溶液电导率随加入 NaHCO3 溶液体积的变化如图1（忽略溶液温度的变化）。下列说法正确的是 。 A．O→A 段电导率下降，说明CaCO3属于非电解质 B．A 点电导率虽已明显下降，但仍大于零，说明溶液中仍存在较多自由移动的离子 C．A→B 段溶液中 c(OH-) 逐渐增大 D．B 点以后电导率回升，说明NaHCO3与Ca(OH)2又发生了反应 16．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)通常把物质①保存在_________中。 (2)①用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是 。 A．该反应属于置换反应    B．该反应属于复分解反应 C．是氧化剂  D．中的氢元素被还原 ②此反应产生标准状况下33.6L H2，则产生H2的质量是 。 (3)钠的氧化物中有一种常用于呼吸面具的填充试剂，该物质与二氧化碳的反应方程式为_____________。 (4)与走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①请写出Na2CO3的电离方程式_______________________________。 ②除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_________。 A．加热    B．溶解过滤    C．加氢氧化钠溶液 ③以下哪两组对比实验可以鉴别和溶液__________。 17． （14分）实验室用如图装置进行氯气性质探究并制备无水氯化铁。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 (2)装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________________，同时用作安全瓶；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是_____________________________________________。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_____(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (4)D和E之间连接的导管比普通玻璃管粗的目的是_______________________________________。 (5)E中冷水的作用是_____________________________________________。 (6)装置E中的导管应连接虚线框中的__________(填字母)。 18． （16分）双氧水、84消毒液和高铁酸钠(Na2FeO4)是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究的性质： 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中元素价态为______________。 ②能证明具有氧化性的实验是______________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。 ③请写出实验ⅰ的离子反应方程式 。 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：______________(填“＞”或“＜”)。 ②当参加反应的和分子的个数比为1:1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。 A．    B．    C．    D．    E．    F． (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的水处理剂，常用Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液、NaOH溶液反应制备Na2FeO4。 已知：Na2FeO4水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定；Fe(NO3)3溶液显较强酸性。①Na2FeO4用于水体杀菌消毒，发生反应后得到Fe(OH)3胶体，杀菌过程利用了Na2FeO4__________性。 ②有I：Fe(NO3)3溶液、Ⅱ：NaClO和NaOH混合溶液，为制备Na2FeO4，两种溶液的滴加顺序合理的是__________。 A．将I滴入Ⅱ中    B．将Ⅱ滴入I中    C．前两个选项均可 (4)氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是______________。 A. 酸性溶液 B．Na2S C． D．酸性溶液 第2页（共7页） 第3页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $