精品解析：浙江宁波市2026-2027学年高三第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷

宁波市2026学年第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 选择题部分 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 葡萄糖不属于 A. 高分子 B. 单糖 C. 有机物 D. 醛糖 2. 次氯酸钠()是漂白液的有效成分，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈中性 B. 中含有极性共价键 C. 能使蛋白质变性 D. 、元素均位于元素周期表区 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 硬脂酸的结构简式： C. 基态原子简化电子排布式： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 4. 下列有关第三周期元素及其化合物的比较，不正确的是 A. 酸性： B. 键角： C. 第一电离能： D. 离子键成分的百分数： 5. 下列反应方程式不正确的是 A. 电石与水反应： B. 金属铝与稀硫酸反应的离子方程式： C. 酸性条件下水解： D. 表示氢气燃烧热()的热化学方程式： 6. 下列有关的说法正确的是 A. 可由还原铁粉和水蒸气反应制备 B. 铁锈的成分是，可阻止钢铁被继续腐蚀 C. 是碱性氧化物，溶于溶液生成 D. 上图是晶态粉末的射线衍射图 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 元素位于元素周期表的第四周期第ⅦB族 C. 中心原子上的价层电子对数是3 D. 每反应转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 8. “Chem is try”小组通过在冠醚中预置实现对的高选择性捕获： 下列说法不正确的是 A. 中存在配位键 B. 的空穴也适配 C. 是超分子 D. 过程的 9. “Chem is try”小组探究含铜化合物的性质，进行如下实验。下列说法正确的是 A. ②→③说明稀硝酸与铜的反应是吸热反应 B. ③→④说明呈绿色 C. ④→⑤说明存在平衡： D. ⑤→⑥说明可溶于氨水，可推测其是两性氢氧化物 10. “Chem is try”小组用化合物X和Y合成高分子材料Z，方程式如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为同分异构体 B. X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. X分子中所有原子都处于同一平面 D. Y分子的结构简式是 11. 分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 水解可以得到两种弱酸 B. 中、化合价分别为和 C. 中原子的化学环境相同 D. 可以通过白磷和硫黄在空气中加热制得 12. 一种合成扁桃酸的反应机理如下： 其中，的制备方式可表示为： 下列说法不正确的是 A. 一个X分子和一个Y分子中的手性碳原子数相同 B. 反应的平衡常数 C. 一定条件下，可与反应 D. 常温下，水中溶解性： 13. “Chem is try”小组探究含银化合物性质的有关实验如下： 实验 实验操作 现象 ① 3支试管内分别加入溶液 滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解 3支试管内分别加蒸馏水至溶液体积相等 3支试管内分别插入相同的铜丝 左右铜丝表面出现银白色固体，溶液变深蓝色 ② 滴入NaCN溶液至生成的沉淀恰好溶解 内铜丝表面几乎没有变化 ③ —— 铜丝表面缓慢变黑，左右出现银白色固体，溶液变蓝色 查阅资料：难溶于水，可与形成。下列说法不正确的是 A. 实验①溶液变深蓝色是由于存在 B. 实验③中铜丝表面产生的黑色固体能溶于浓氨水 C. 对比实验①和②可知：稳定性弱于 D. 对比实验①和③可知：溶液中浓度越大，的氧化性越强 14. 二氧化铈()是一种应用广泛的稀土金属氧化物。工业上从水晶石废料(含有、、、、)中提取的流程如下： 已知：；离子浓度小于时，认为沉淀完全。下列说法不正确的是 A. “浸取1”所得滤液中含有的金属离子主要有、、 B. “浸取2”步骤中，作氧化剂，需控制适宜温度以减少其分解 C. “沉铈”步骤中，使沉淀完全的最小为9.0 D. “煅烧”步骤发生的反应： 15. 如图所示装置可以实现丙烯合成环氧丙烷()。下列说法不正确的是 已知：。 A. Pt电极接电源正极 B. 图中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 生成环氧丙烷，电极区产生 D. 电解完成后将阳极区和阴极区溶液混合可得到环氧丙烷 16. 缓冲溶液能抵抗少量酸、碱加入或稍加稀释而保持相对稳定，其缓冲能力可以用缓冲容量来衡量。对一元弱酸及其钠盐()混合体系，的近似式为：，其中，为电离常数。图中Ⅱ为时的某缓冲溶液的曲线。下列说法正确的是 A. 该一元弱酸的 B. 当时，的值越大，对应的值也越大 C. 当时，缓冲溶液的曲线在Ⅱ下方 D. Ⅰ、Ⅲ为强酸或强碱溶液的曲线，则Ⅰ代表强碱溶液 非选择题部分 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. 氧族元素应用广泛。请回答： Ⅰ．硫的化合物种类较多。 （1）一种含硫的锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 ①结构1钴硫化物的化学式是________。 ②基态硫原子的价层电子排布图(轨道表示式)是________。 ③晶胞2和晶胞3表示________(填“相同”或“不同”)晶体。 （2）具有较强还原性，通入和的混合液中，产生白色沉淀，反应的离子方程式是________。 （3）噻吩酰基化反应如下：。 ①上述反应过程中，与催化剂以物质的量1:1反应生成了中间体A，A由两种微粒构成，其中阴离子为，A中阳离子的结构式是________；该阳离子中非甲基碳原子的杂化方式是________。 ②共价化合物极易水解，而不易水解，从化学键角度分析原因________(写出两条)。 Ⅱ．硒(Se)单质具有优良的光电性能。 （4）一种利用硒化氢热解： ，制备高纯硒的流程如下： 已知：的沸点为。 ①热稳定性：________(填“>”、“=”、或“<”)。 ②冷凝时，将混合气体温度迅速降至得到固态硒，迅速降温的目的是________。 18. “碳中和”是我国重要的发展战略，利用人工合成高附加值化学品是实现碳资源化利用的重要途径。请回答： Ⅰ．“Chem is try”小组进行合成乙酸的研究。 （1）在酸性水溶液中通过电催化制乙酸，阴极的电极反应式是________。 （2）在氮化碳表面实现光催化转化：。用同位素()标记________，根据产物乙酸质谱图(图1)可知分子中的碳原子来自，理由是________。 （3）通过图2装置可实现温和条件下一步法合成乙酸。加入某种极性溶剂溶解乙酸，有利于乙酸合成，从平衡和速率角度分析原因________。 Ⅱ．在中空亚微球合金催化剂的作用下，通过和甲烷重整，可将转化成水煤气，相关反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： （4）________。 （5）在容积为的密闭容器中加入和，仅发生上述反应，平衡体系中、和的物质的量随温度的变化如图3所示。 ①下列说法正确的是________。 A．中空亚微球合金降低了反应活化能，加快了反应速率 B．体系中保持不变时，反应达到平衡状态 C．曲线表示的是的物质的量随温度变化的曲线 D．保持温度不变，向平衡体系中充入少量，达到新平衡时增大 ②时，体系中质量为________g；反应i对应的平衡常数________。 19. 镁铝水滑石可用于催化和废水处理等领域。“Chem is try”小组开展镁铝水滑石合成及组成测定研究。 【实验1】合成镁铝水滑石 【实验2】组成测定：称取样品，用稀盐酸溶解，配制成待测液。 含量测定 含量测定 已知：①EDTA与、、、反应的化学计量数之比均为1:1；②时，与EDTA的结合可忽略不计。请回答： （1）步骤Ⅳ的系列操作是：过滤、________、________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 实验1中“冷凝回流”的目的是减少水蒸发损失 B. 实验2中“煮沸”的目的是加快EDTA与反应的速率 C. 实验2中二甲酚橙与形成有色物质指示滴定终点 D. 实验2中6次量取待测液应使用同一支滴定管 （3）实验2“含量测定”中加入三乙醇胺()的主要目的是________。 （4）镁铝水滑石组成可表示为：。该所得产品的组成中________()。 （5）EDTA标准液通常保存在聚乙烯瓶中，不能保存在玻璃瓶中的原因是________。 20. 一种抗病毒药物的中间体(I)合成路线如下： 已知：i．；ii．。请回答： （1）化合物中官能团名称是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. 化合物能与酸、碱反应生成盐 B. 过程中，作催化剂 C. 过程中，被氧化 D. 化合物I的分子式是 （3）过程中有副产物生成，其分子式为且含有六元环，写出其结构简式________。 （4）过程中会生成中间体(分子中含2个)，将该转化过程补充完整：________。 （5）设计以1，3-丁二烯为原料制备的路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2026学年第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 选择题部分 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 葡萄糖不属于 A. 高分子 B. 单糖 C. 有机物 D. 醛糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常需达到以上，葡萄糖的分子式为，相对分子质量为180，远低于高分子的相对分子质量阈值，因此葡萄糖不属于高分子，A符合题意； B．葡萄糖是不能水解的糖类，属于单糖范畴，因此葡萄糖属于单糖，B不符合题意； C．葡萄糖是含碳的共价化合物，具有有机物的典型性质，属于有机物，因此葡萄糖属于有机物，C不符合题意； D．葡萄糖的分子结构为多羟基醛，含有醛基，属于醛糖，因此葡萄糖属于醛糖，D不符合题意； 故选A。 2. 次氯酸钠()是漂白液的有效成分，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈中性 B. 中含有极性共价键 C. 能使蛋白质变性 D. 、元素均位于元素周期表区 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，溶于水后弱酸根发生水解反应，溶液中，水溶液呈碱性而非中性，A错误； B．中内部的与原子间为不同种非金属原子形成的极性共价键，B正确； C．具有强氧化性，可破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质变性，C正确； D．的价电子排布为，的价电子排布为，二者最后填充的电子均位于能级，均属于元素周期表区元素，D正确； 答案选A。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 硬脂酸的结构简式： C. 基态原子简化电子排布式： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由与两个构成，其电子式为，与题目给出的电子式一致，A正确； B．硬脂酸是含18个碳原子的饱和高级脂肪酸，结构简式为，B正确； C．基态原子的核电荷数为35，的核电荷数为18，填充完的电子层结构后，剩余电子需依次填充、、轨道，正确的简化电子排布式应为，题目所给式子遗漏了的电子排布，C错误； D．将展开为碳链结构，最长碳链含5个碳原子，3号碳上连有1个甲基，系统命名为3-甲基戊烷，D正确。 4. 下列有关第三周期元素及其化合物的比较，不正确的是 A. 酸性： B. 键角： C. 第一电离能： D. 离子键成分的百分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸为弱酸，磷酸为中强酸，酸性顺序为，A正确； B．中心S原子价层电子对数为2+=3，含1个孤电子对，分子为V形；中心S原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，分子为平面正三角形，键角为120°，由于孤电子对的斥力大于成键电子，故键角顺序为，B正确； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，原子的3s轨道为全充满的稳定结构，第一电离能高于相邻的，故第一电离能顺序为，C正确； D．化合物中离子键成分的百分数与成键原子的电负性差正相关，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，与的电负性差大于与的电负性差，故离子键成分的百分数顺序为，D错误； 故选D。 5. 下列反应方程式不正确的是 A. 电石与水反应： B. 金属铝与稀硫酸反应的离子方程式： C. 酸性条件下水解： D. 表示氢气燃烧热()的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石主要成分为，与水反应生成和乙炔，反应方程式符合反应事实、满足原子守恒，A正确； B．金属铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，对应的离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，产物符合反应事实，B正确； C．酸性条件下中的氰基水解时，生成的会与溶液中的结合为，不会以形式逸出，正确的反应方程式为：，C错误； D．根据燃烧热的定义，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量为燃烧热，H元素对应的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中为1mol，生成液态，与氢气燃烧热的数值匹配，D正确； 故选C。 6. 下列有关的说法正确的是 A. 可由还原铁粉和水蒸气反应制备 B. 铁锈的成分是，可阻止钢铁被继续腐蚀 C. 是碱性氧化物，溶于溶液生成 D. 上图是晶态粉末的射线衍射图 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气， A错误； B．铁锈的主要成分为，铁锈结构疏松多孔，无法隔绝水与氧气，会加速钢铁的继续腐蚀，B错误； C．能与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物；但其溶于溶液后发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘单质和水，C错误； D．晶态物质的X射线衍射图谱会呈现一系列尖锐的特征衍射峰，题图中的谱图存在多个尖锐的特征衍射峰，符合晶态氧化铁粉末的X射线衍射特征，D正确； 故选D。 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 元素位于元素周期表的第四周期第ⅦB族 C. 中心原子上的价层电子对数是3 D. 每反应转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素为价，反应后生成的中为价，元素化合价降低，被还原，因此是还原产物而非氧化产物，A错误； B．原子序数为27的元素核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，并非第ⅦB族，B错误； C．的中心原子为，形成的键数目为3，孤电子对数为，因此中心原子的价层电子对数为，并非3，C错误； D．可表示为，其中1个为价、2个为价，反应后全部变为价，对应失电子总数为；同时4个价的全部变为价的，对应失电子总数为，因此每反应，总共失去电子，即转移电子数为，D正确； 故选D。 8. “Chem is try”小组通过在冠醚中预置实现对的高选择性捕获： 下列说法不正确的是 A. 中存在配位键 B. 的空穴也适配 C. 是超分子 D. 过程的 【答案】B 【解析】 【详解】A．中中心存在空轨道，配体可提供孤电子对，二者形成配位键，A正确； B．X为18-冠-6，其空穴尺寸与半径匹配，的离子半径大于，无法适配X的空穴，B错误； C．Y是冠醚分子与通过分子间相互作用形成分子聚集体，符合超分子的定义，C正确； D．Y→Z过程中，游离的与Y结合形成有序的组装体Z，体系混乱度降低，因此，D正确。 9. “Chem is try”小组探究含铜化合物的性质，进行如下实验。下列说法正确的是 A. ②→③说明稀硝酸与铜的反应是吸热反应 B. ③→④说明呈绿色 C. ④→⑤说明存在平衡： D. ⑤→⑥说明可溶于氨水，可推测其是两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中加入盐酸后体系同时存在和，相当于稀硝酸与铜粉的混合体系，无明显现象是因为反应速率较慢；加热引发反应后立即停止加热，反应仍逐渐剧烈，说明反应放出的热量使体系温度升高、反应速率加快，证明稀硝酸与铜的反应为放热反应，A错误； B．③→④的操作是取出部分溶液加水稀释，该过程中不仅浓度降低，Cu元素的总浓度也被稀释，存在多个变量，无法直接证明呈绿色，B错误； C．④中溶液为浅蓝色，对应的特征颜色；加入NaCl固体后，溶液中浓度显著增大，溶液变为绿色，说明平衡正向移动，生成了绿色的，可以证明该平衡存在，C正确； D．溶于氨水是因为与结合生成了可溶性的铜氨配离子，并非体现的酸性；两性氢氧化物的定义是既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，不能与强碱（如）反应，不属于两性氢氧化物，D错误。 10. “Chem is try”小组用化合物X和Y合成高分子材料Z，方程式如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为同分异构体 B. X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. X分子中所有原子都处于同一平面 D. Y分子的结构简式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的分子式为，选项中给出的对甲基异丙烯基苯的分子式同样为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．X分子中含有多个碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．X分子中存在饱和的结构单元，其中的碳原子为杂化，呈四面体空间构型，因此分子中所有原子不可能处于同一平面，C错误； D．根据原子守恒及狄尔斯-阿尔德环加成的反应机理，对比高分子Z的结构，可推知Y为1,4-苯醌，与选项给出的结构简式一致，D正确。 11. 分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 水解可以得到两种弱酸 B. 中、化合价分别为和 C. 中原子的化学环境相同 D. 可以通过白磷和硫黄在空气中加热制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．完全水解时发生反应，生成的（中强酸，属于弱酸范畴）和均为弱酸，A正确； B．S的电负性大于P，成键时共用电子对偏向S，因此P显正价、S显负价；结合分子电中性计算，P的化合价为+5，S的化合价为-2，选项中化合价的正负与数值均错误，B错误； C．中的S分为两类：一类是仅与1个P相连的端基S，共4个；另一类是连接2个P的桥连S，共6个，两类S的成键情况不同，化学环境不相同，C错误； D．空气中含有氧气，白磷在空气中加热时会优先与氧气反应生成磷的氧化物，无法制得，制备该物质需要隔绝空气加热，D错误； 故选A。 12. 一种合成扁桃酸的反应机理如下： 其中，的制备方式可表示为： 下列说法不正确的是 A. 一个X分子和一个Y分子中的手性碳原子数相同 B. 反应的平衡常数 C. 一定条件下，可与反应 D. 常温下，水中溶解性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子与Y分子中均只有一个手性碳原子，为与苯环直接相连的碳原子，A正确； B．用反应2-反应1，得到目标反应，K相除的前提是同一个体系，但两个反应一个是水相，一个是有机相，不能直接简单写成，B错误； C．1 mol -COCl（酰氯）水解消耗2 mol NaOH，1 mol -CHCl-上的Cl水解消耗1 mol NaOH，故1 mol Y可与3 mol NaOH反应，C正确； D．扁桃酸可以形成更多氢键，对比，甲基是疏水基团，取代后疏水部分变大，氢键位点变少，水溶性下降，所以扁桃酸溶解性更大，D正确； 故答案选B。 13. “Chem is try”小组探究含银化合物性质的有关实验如下： 实验 实验操作 现象 ① 3支试管内分别加入溶液 滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解 3支试管内分别加蒸馏水至溶液体积相等 3支试管内分别插入相同的铜丝 左右铜丝表面出现银白色固体，溶液变深蓝色 ② 滴入NaCN溶液至生成的沉淀恰好溶解 内铜丝表面几乎没有变化 ③ —— 铜丝表面缓慢变黑，左右出现银白色固体，溶液变蓝色 查阅资料：难溶于水，可与形成。下列说法不正确的是 A. 实验①溶液变深蓝色是由于存在 B. 实验③中铜丝表面产生的黑色固体能溶于浓氨水 C. 对比实验①和②可知：稳定性弱于 D. 对比实验①和③可知：溶液中浓度越大，的氧化性越强 【答案】B 【解析】 【分析】实验①：向中滴加氨水至沉淀恰好溶解，得到银氨配离子溶液；实验②：向中滴加至沉淀恰好溶解，得到溶液；实验③：直接向原始溶液中插入铜丝，无额外配体加入，置换出银。 【详解】A．实验①为银氨溶液体系，Cu与配离子解离出的Ag+发生置换反应生成Ag，Cu被氧化为Cu2+，在NH3存在下形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，因此溶液变深蓝色，A正确； B．实验③中铜丝表面的黑色固体为细小颗粒的单质Ag，无额外氧化剂存在时Ag单质不与浓氨水反应，无法溶于浓氨水，B错误； C．实验①中铜丝可与银氨配离子体系发生反应，说明[Ag(NH3)2]+解离出的游离Ag+浓度较高，足以氧化Cu；实验②中铜丝几乎无变化，说明[Ag(CN)2]-解离出的游离Ag+浓度极低，因此[Ag(NH3)2]+稳定性弱于[Ag(CN)2]-，C正确； D．实验③为无配体的AgNO3溶液，游离远大于实验①银氨体系中的游离，反应速率更快，根据浓度对氧化性的影响（或其他条件相同时，越大，的氧化性越强），D正确； 答案选B。 14. 二氧化铈()是一种应用广泛的稀土金属氧化物。工业上从水晶石废料(含有、、、、)中提取的流程如下： 已知：；离子浓度小于时，认为沉淀完全。下列说法不正确的是 A. “浸取1”所得滤液中含有的金属离子主要有、、 B. “浸取2”步骤中，作氧化剂，需控制适宜温度以减少其分解 C. “沉铈”步骤中，使沉淀完全的最小为9.0 D. “煅烧”步骤发生的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】水晶石废料中含有、、、、，加入稀盐酸浸取，、、为碱性氧化物，与盐酸反应生成对应可溶性氯盐，而、不与稀盐酸反应，故滤液1中主要含有的金属离子为Ca2+、Mg2+、Na+，浸取2步骤中加入硫酸和过氧化氢，不反应，是滤渣的成分，中为+4价，后续加入一水合氨沉铈得到，后续煅烧时被氧化，得到； 【详解】A．浸取1加入稀盐酸，废料中的、、为碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶的、、，而、不与稀盐酸反应，因此滤液中主要含有的金属离子为、、，A正确； B．浸取2步骤中，中为+4价，后续沉铈得到的中为+3价，元素化合价降低被还原，因此作为还原剂被氧化为，并非作氧化剂；虽然受热易分解需控制适宜温度，但核心作用描述错误，B错误； C．根据，当沉淀完全时，代入得，解得，对应，，C正确； D．沉铈得到的中为+3价，煅烧时被氧化为中+4价的，反应满足原子守恒与得失电子守恒，D正确； 故选B。 15. 如图所示装置可以实现丙烯合成环氧丙烷()。下列说法不正确的是 已知：。 A. Pt电极接电源正极 B. 图中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 生成环氧丙烷，电极区产生 D. 电解完成后将阳极区和阴极区溶液混合可得到环氧丙烷 【答案】C 【解析】 【分析】电极上发生氧化反应生成，为电解池阳极，电极反应为，生成的与和水反应生成；电极为阴极，发生还原反应，电极反应为，电解完成后将两区域溶液混合，与发生反应生成环氧丙烷，由此解答； 【详解】A．由分析可知，电极为电解池阳极，连接电源正极，A正确； B．电解池中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，若为阴离子交换膜，阴极生成的会进入阳极区和生成的反应，降低产率，因此该离子交换膜为阳离子交换膜，允许、等阳离子通过，阻止通过，B正确； C．生成环氧丙烷时，需先生成，消耗，根据阳极电极反应可知，该过程阳极转移电子，根据电子守恒，阴极反应为，转移电子时仅生成，即电极区产生，C错误； D．由于阳离子交换膜阻止进入阳极区，阳极区生成，阴极区生成，电解完成后将两区域溶液混合，与发生反应生成环氧丙烷，D正确； 故选C。 16. 缓冲溶液能抵抗少量酸、碱加入或稍加稀释而保持相对稳定，其缓冲能力可以用缓冲容量来衡量。对一元弱酸及其钠盐()混合体系，的近似式为：，其中，为电离常数。图中Ⅱ为时的某缓冲溶液的曲线。下列说法正确的是 A. 该一元弱酸的 B. 当时，的值越大，对应的值也越大 C. 当时，缓冲溶液的曲线在Ⅱ下方 D. Ⅰ、Ⅲ为强酸或强碱溶液的曲线，则Ⅰ代表强碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据α点数据，0.0575=2.3×0.1×，，故A正确； B．的值越大pH越小，根据图像，当c=0.1mol/L时，pH=4.75时对应的β值最大，故B错误； C．当c=0.2mol/L时，pH=4.75时对应的β值为0.0575×2=0.115，HA-NaA缓冲溶液的β-pH曲线在Ⅱ上方，故C错误； D．Ⅰ、Ⅲ为强酸或强碱溶液的β-pH曲线，Ⅰ的缓冲能力随pH增大迅速降低，则Ⅰ代表强酸溶液，故D错误； 选A。 非选择题部分 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 17. 氧族元素应用广泛。请回答： Ⅰ．硫的化合物种类较多。 （1）一种含硫的锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 ①结构1钴硫化物的化学式是________。 ②基态硫原子的价层电子排布图(轨道表示式)是________。 ③晶胞2和晶胞3表示________(填“相同”或“不同”)晶体。 （2）具有较强还原性，通入和的混合液中，产生白色沉淀，反应的离子方程式是________。 （3）噻吩酰基化反应如下：。 ①上述反应过程中，与催化剂以物质的量1:1反应生成了中间体A，A由两种微粒构成，其中阴离子为，A中阳离子的结构式是________；该阳离子中非甲基碳原子的杂化方式是________。 ②共价化合物极易水解，而不易水解，从化学键角度分析原因________(写出两条)。 Ⅱ．硒(Se)单质具有优良的光电性能。 （4）一种利用硒化氢热解： ，制备高纯硒的流程如下： 已知：的沸点为。 ①热稳定性：________(填“>”、“=”、或“<”)。 ②冷凝时，将混合气体温度迅速降至得到固态硒，迅速降温的目的是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 相同 （2） （3） ①. (或) ②. ③. 原子半径大于原子，键长长，键能小；有空轨道，可以接受的孤电子对而逐步水解；的电负性小于，和的电负性差别大，共价键极性大，正电性明显，易被中显负电性的进攻 （4） ①. < ②. 减少生成，提高产率 【解析】 【小问1详解】 ① 观察结构1，原子位于体心和棱心，数量为，原子位于顶点和体内，数量为，与的原子个数比为 ，故化学式为； ② 是16号元素，基态原子的价层电子排布式为 ，根据洪特规则和泡利不相容原理，其轨道表示式为； ③晶胞2与晶胞3为同一种晶体的不同晶胞划分方式，仅因晶胞选取的原点不同，使得原子在晶胞内的相对位置存在差异，原子实际排布未发生改变，因此两者表示相同的晶体； 【小问2详解】 具有还原性，能将 还原为 ，自身被氧化为 ，生成的 与溶液中的 结合生成 白色沉淀，反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 ① 与 反应生成中间体A，阴离子为 ，说明 结合了一个 ，则阳离子为 失去 后形成的阳离子 ，其结构式中碳氧之间形成双键，即 或；该阳离子中非甲基碳原子形成2个 键，无孤电子对，空间构型为直线形，采用 杂化； ② 从化学键角度分析，原子半径大于原子，键长长，键能小；有空轨道，可以接受的孤电子对而逐步水解；的电负性小于，和的电负性差别大，共价键极性大，正电性明显，易被中显负电性的进攻，因此极易水解，而不易水解； 【小问4详解】 ① 和同属于氧族元素，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性 ，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性 ； ② 的热解反应是吸热反应，高温有利于正向进行，若缓慢降温，平衡会逆向移动导致产率降低；迅速降温至 ，一方面可使生成的 迅速凝华分离，另一方面在低温下反应速率极慢，能有效防止 与 重新化合生成 ，从而提高高纯硒的产率。 18. “碳中和”是我国重要的发展战略，利用人工合成高附加值化学品是实现碳资源化利用的重要途径。请回答： Ⅰ．“Chem is try”小组进行合成乙酸的研究。 （1）在酸性水溶液中通过电催化制乙酸，阴极的电极反应式是________。 （2）在氮化碳表面实现光催化转化：。用同位素()标记________，根据产物乙酸质谱图(图1)可知分子中的碳原子来自，理由是________。 （3）通过图2装置可实现温和条件下一步法合成乙酸。加入某种极性溶剂溶解乙酸，有利于乙酸合成，从平衡和速率角度分析原因________。 Ⅱ．在中空亚微球合金催化剂的作用下，通过和甲烷重整，可将转化成水煤气，相关反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： （4）________。 （5）在容积为的密闭容器中加入和，仅发生上述反应，平衡体系中、和的物质的量随温度的变化如图3所示。 ①下列说法正确的是________。 A．中空亚微球合金降低了反应活化能，加快了反应速率 B．体系中保持不变时，反应达到平衡状态 C．曲线表示的是的物质的量随温度变化的曲线 D．保持温度不变，向平衡体系中充入少量，达到新平衡时增大 ②时，体系中质量为________g；反应i对应的平衡常数________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 质谱图中出现相对丰度较高的质荷比为62的峰，则为，说明碳来源自 （3）极性溶剂溶解产物乙酸，降低催化剂表面乙酸浓度，促进平衡右移，同时暴露更多催化剂活性位点供反应物吸附，加快反应速率 （4）+247.3 （5） ①. AC ②. 40 ③. 20.25 【解析】 【小问1详解】 在酸性水溶液中通过电催化制乙酸，C元素由+4价降为平均价0价，得电子，故阴极的电极反应式是； 【小问2详解】 用同位素()标记可表示为；质谱图中出现相对丰度较高的质荷比为62的峰，则为，说明碳来源自； 【小问3详解】 极性溶剂溶解产物乙酸，降低催化剂表面乙酸浓度，促进平衡右移，同时暴露更多催化剂活性位点供反应物吸附，加快反应速率，故加入某种极性溶剂溶解乙酸，有利于乙酸合成； 【小问4详解】 已知：反应i： 反应ii： 根据盖斯定律，由i－ii得反应iii： ＝； 【小问5详解】 ①A．中空亚微球合金是催化剂，催化剂降低了反应活化能，加快了反应速率，A正确； B．反应i、iii中生成的H2与CO的物质的量之比恒为1:1，体系中n(H2):n(CO)始终为1:1，该比值保持不变不能作为平衡状态的判断依据，B错误； C．低温时CaCO3分解生成CO2，CO2物质的量增多；温度太高，反应iii消耗CO2的速率超过反应ii生成CO2的速率，CO₂物质的量减少，故曲线P表示CO2的物质的量随温度变化的曲线，C正确； D．反应ii的平衡常数K=c(CO2)，温度不变时K不变，向平衡体系中充入少量CO2，平衡逆向移动，达到新平衡时c(CO2)与原平衡相等，D错误； 答案选AC； ②时，n(H2)=3.0，n(CH4)=0.5对应，P=0.1为CO2：b=1.5，a-b=0.1，得a=1.6，反应ii分解共a=1.6mol，反应i不涉及，实际消耗=a=1.6mol，剩余2-1.6=0.4molmol，质量为0.4 mol100g/mol=40g； 因i=ii+iii，Ki= KiiKiii，Kii=，Kiii=，反应i对应的平衡常数。 19. 镁铝水滑石可用于催化和废水处理等领域。“Chem is try”小组开展镁铝水滑石合成及组成测定研究。 【实验1】合成镁铝水滑石 【实验2】组成测定：称取样品，用稀盐酸溶解，配制成待测液。 含量测定 含量测定 已知：①EDTA与、、、反应的化学计量数之比均为1:1；②时，与EDTA的结合可忽略不计。请回答： （1）步骤Ⅳ的系列操作是：过滤、________、________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 实验1中“冷凝回流”的目的是减少水蒸发损失 B. 实验2中“煮沸”的目的是加快EDTA与反应的速率 C. 实验2中二甲酚橙与形成有色物质指示滴定终点 D. 实验2中6次量取待测液应使用同一支滴定管 （3）实验2“含量测定”中加入三乙醇胺()的主要目的是________。 （4）镁铝水滑石组成可表示为：。该所得产品的组成中________()。 （5）EDTA标准液通常保存在聚乙烯瓶中，不能保存在玻璃瓶中的原因是________。 【答案】（1） ①. 洗涤 ②. 干燥 （2）ABD （3）与配位，避免干扰的测定 （4）0.25 （5）EDTA会与玻璃中的配位，导致EDTA标准液的浓度发生改变 【解析】 【分析】实验1： 氢氧化铝和氢氧化钠在水溶液中加热至沸腾反应生成四羟基合铝酸钠，加入碳酸钠和氧化镁继续反应冷凝回流6h得到混合物，再经过滤、洗涤、干燥得到镁铝水滑石固体； 实验2：分别测定样品中镁离子和铝离子含量。 【小问1详解】 从混合物中分离得到固体产品，过滤后需要洗涤除去固体表面附着的可溶性杂质，再干燥除去固体表面的游离水，得到纯净的固体产物 【小问2详解】 A．冷凝回流可以将受热蒸发的水冷凝导回反应体系，减少水的蒸发损失，A正确； B．EDTA与的反应速率较慢，煮沸加热可以显著加快二者的配位反应速率，B正确； C．二甲酚橙是指示滴定过量EDTA的终点，并非和 结合显色，C错误； D．6次量取同一份待测液时，使用同一支滴定管可以避免不同滴定管的系统误差，保证量取体积的精度一致，D正确。 【小问3详解】 三乙醇胺是常见的金属离子掩蔽剂，含量测定的滴定体系中，也会和EDTA、指示剂络合，会干扰的测定，加入过量三乙醇胺可以优先和配位结合，避免其干扰后续的滴定。 【小问4详解】 取25mL待测液计算： 的物质的量：， 的物质的量：加入的总EDTA物质的量减去返滴定消耗的物质的量，即， 根据组成式 ，体系中，代入数值解得。 【小问5详解】 EDTA标准液会缓慢溶解玻璃中的等金属离子，与EDTA发生配位反应，导致EDTA标准液的浓度发生改变，引入误差。 20. 一种抗病毒药物的中间体(I)合成路线如下： 已知：i．；ii．。请回答： （1）化合物中官能团名称是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A. 化合物能与酸、碱反应生成盐 B. 过程中，作催化剂 C. 过程中，被氧化 D. 化合物I的分子式是 （3）过程中有副产物生成，其分子式为且含有六元环，写出其结构简式________。 （4）过程中会生成中间体(分子中含2个)，将该转化过程补充完整：________。 （5）设计以1，3-丁二烯为原料制备的路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）氨基、酯基 （2）BD （3） （4）、 （5）或 【解析】 【分析】以A（）为起始原料，先与亚硫酰氯（）发生取代反应生成B（），分子式为：；B与乙醇在的作用下发生取代反应生成C（），C中酯基和氨基之间发生取代反应生成D（），分子式为；D在的作用下发生反应生成E（）；E和F（苯甲醛）发生反应生成G（）；G被过氧化氢氧化生成H（），H经过一系列的反应最终生成目标产物I（）；据此分析作答。 【小问1详解】 由C的结构简式可知C中含有的官能团为：氨基和酯基； 【小问2详解】 A．化合物A中含有羧基和氨基，其中羧基可以和碱发生反应生成盐，氨基具有碱性，可以和酸发生反应生成盐，A正确； B．由分析可知B到C的过程属于取代反应，同时会生成，加入的作用为消耗反应生成的，促使反应正向进行，B错误； C．由分析可知，G在的氧化作用下失氢生成碳碳双键，属于氧化反应，C正确； D．由I的结构简式可知，I的分子式为：，D错误； 故选BD； 【小问3详解】 由已知条件i．，可知C（）中氨基可与另一分子C中的酯基之间发生取代反应（符合已知反应i的反应规律），该反应为：2+；为该步骤的副产物； 【小问4详解】 由分析可知F为苯甲醛（），结合已知条件ii．，可知F中的醛基和E中的氨基发生加成反应生成中间体X，该反应为：+（X），X中含有2个，X再转化为结构G：； 【小问5详解】 以1，3-丁二烯为原料制备的路线： 路线一：以1，3-丁二烯为原料先与溴单质进行1，4-加成反应，获得；然后在氢氧化钠的水溶液中加热，进行卤代烃的水解反应，获得；通入氯化氢进行碳碳双键的加成反应，获得；在氧气和铜的作用下发生醇的催化氧化反应获得醛基，即；根据题目已知信息ii，利用肼（）和结构中的两个醛基发生缩合脱水，形成，获得；最后在氢氧化钠的醇溶液加热条件下进行卤代烃的消去反应获得终产物；对应的完整路线为：； 路线二：（较简化的路线）同样以1，3-丁二烯为原料先与溴单质进行1，4-加成反应，获得；然后在氢氧化钠的水溶液中加热，进行卤代烃的水解反应，获得；直接在氧气和铜的作用下发生醇的催化氧化反应获得；通过已知信息ii，利用肼（）和结构中的两个醛基进行缩合脱水，形成，获得；对应的完整路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $