湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

2026年秋季高二化学期中考试 命题人：杨定 审题人：程晚、命题研究中心 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Na~23 Si28K~39 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、环境密切相关，下列叙述正确的是 的 A.支撑海港码头基础的钢管桩，可以通过外加电流法防腐蚀 北 B.牙膏中添加氟化物不能起到预防龋齿的作用 C,烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的吸收光谱 D.含有较多盐碱的土地可通过施加适量的熟石灰进行改良 如 2.下列关于电解质的说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 如 戡 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量 一样多 C.将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的2，两者的 c(OH)均减小到原来的号 箭 D.物质的量浓度相同的NaPO4溶液和H3PO,溶液中，PO?-的浓度 御 相同 3.下列有关化学用语表述正确的是 A过氧化氢的电子式：H+[:O:O:]2-Ht B.HClO的结构式：H一CI一O C.基态氯原子的价层电子排布式：3s23p 赵 2s 2p 别 D.基态碳原子的价层电子排布图：个个☐ 4.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B.100g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为4N C.常温下，1L0.5mol·L-1的AICl3溶液中，含有A13+数目为0.5Na D.标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和NH 的总数为0.2NA 高二化学试卷(Q)第1页（共8页） 5.下列过程中，化学反应相应的离子方程式正确的是 A.FeCl溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe+十Cu一Fe2+十Cu+ B.将A12(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合： 2A13++3CO3-—Al2(CO3) C.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS十2H+一Fe2++H2S D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4CI溶液，沉淀逐渐溶解： Mg(OH)2+2NH -Mg2++2NH.H2O 6.在室温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L1,则 此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.Na+、Fe2+、SO}-、NO5 B.Cu2+、K+、SO、CI C.NHt、Na+、NOs、Cl D.K+、Na+、S2-、SOg 7.已知25℃时，三种酸的电离常数为K.(CH3C00H)=1.75×10-5, K(HCN0=6.2×10-10,Ka(H2C03)=4.5X10-7,K2(HC03)=4.7X 10-11。下列说法正确的是 A.醋酸滴人NaCN溶液的离子方程式为H++CN-一HCN B.H2CO3在水溶液中的电离方程式为H2CO3一2H+十CO? C.Na2CO3溶液中滴加HCN溶液的离子方程式为CO-+2HCN 2CN-+H2O+CO2 D.结合质子的能力：CH3COO<HCO3<CN-<CO 8.下列说法正确的是 A.0.2mol/LNH4C1溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NHt) 前者较大 B.向醋酸溶液中加人氢氧化钠固体使溶液呈中性，过程中水的电离程 度先增大后减小 C.已知NaHS溶液呈碱性，则溶液中c(S-)>c(H2S) D.浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中（相同条件时酸性 HCN<HF),离子总浓度后者较小 9.下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 Cu(N0,溶液 C Fe 煤油 Na,SO 溶液 A.蒸干溶液获得Cu(NO3)2晶体 B.制备氢氧化亚铁 高二化学试卷(Q)第2页（共8页） 5滴 4mL0.01mol·L 6mol .L- 5 4mL0.02mol·L 蒸馏水 KMnO溶液 KMnO,浴液 硫酸 1 mL0.1 mol L" K,Cr,0,溶液 2mL0.2mol·L H,C,0溶液 D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 C.探究浓度对化学平衡的影响 影响 10.下列实验能达到目的的是 选项 实验 目的 分别测定室温下等物质的量浓度的 A Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后 证明非金属性：S>C 者较大 向等浓度A13+与Fe3+的混合溶液 证明在相同温度下： B 中加人过量NaOH溶液，生成红褐 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] 色沉淀 向含有酚酞的Na2CO,溶液中加人 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 少量BaC2固体，溶液红色变浅 向10mL0.1mol/L的AgNO溶液 中滴人2滴0.1mol/L的NaCl溶 证明在相同温度下： D 液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 K(AgI)<K(AgCI) mol/L的KI溶液，又生成黄色沉淀 11.一种可植人体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖 发电，从而控制血糖浓度（以葡萄糖浓度计）。当传感器检测到血糖浓度 高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 控 开 传感器 纳米PV导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 葡萄糖酸 (C.HO) 血液 Cu,O 0 0 0 CuO 0 OH 00 000 00O 0 葡萄糖 电池工作时，下列叙述错误的是 A.电池总反应为2C6H12O6十O2=2C6H12O2 B.两电极间血液中OH在电场力作用下的迁移方向为b→a C.b电极上的电极反应有Cu2O-2e+2OH-一2CuO十H2O D.理论上，每消耗18mg葡萄糖，a电极有0.2mmol电子流人 高二化学试卷(Q)第3页（共8页） 12.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质KC6N16时，伴随少量O2 生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 电源 0, H 8 KOH溶液 C.NI Pt CNH Ni A.Ni电极发生还原反应 B.生成C6NH6的电极反应：2 CaN&H4+8OH-一4e=C6N6+8H2O C.每生成1molH2的同时，溶液总质量减少18克 D.电解一段时间后，Ni电极附近溶液pH升高 13.常温下，下列有关叙述正确的是 Aa.1malL氮水中6=1X10-,则cH)=1X10mlL B.pH=7的NH,C与NH3·HO的混合溶液中：c(C-)>c(NH攻)> c(H+)=c(OH-) C.0.1mol/L(NH)2C2O4溶液中：c(NHt)=2[c(C2O-)十 c(HC2O)+c(H2C2O)] D.浓度均为0.1ol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c(SO)=c(Na)>c(NH)>c(H)>c(OH-) 14.室温下，c(H2S)恒定的溶液中，几种金属硫化物(MS)沉淀溶解平衡的 lgc(M+)与pH关系如图所示。已知：lg3.16=0.5;Kp(NiS)= 3.2X10-19;c(M+)<1×10-5mol·L-1时，可认为M+沉淀完全。下 列说法正确的是 NiS FeS MnS Iow)/(.W)] -6L 2345678 pH A.Ni2+与Fe2+共沉淀达到平衡后，c(Ni+)>c(Fe2+) B.pH=4时，1L该溶液能将0.01 mol FeS全部溶解 C.室温下，某金属硫化物MS的Kp(MS)=7.5X10-0,pH=2.5时， 可预测M+在该溶液中沉淀平衡的c(M+)≈7.4X10-4mol·L-1 D.该条件下，Ni+、Mn2+(同为0.1mol·L-1)混合溶液不能通过调节 pH的方法实现沉淀完全分离 高二化学试卷(Q)第4页（共8页） 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 1314得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化 作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定 某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag,加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1酸性KMnO4标 准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4标准溶液VmL。 (1)上述实验步骤①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外 还需 (填仪器名称)；在进行滴定操作时，KMnO,溶 液盛装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 甲乙 (2)用KMO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排 序 (填字母)。 A.用标准溶液润洗滴定管2~3次 B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C.用标准溶液滴定至终点，读数 D.取标准溶液注人滴定管至“0”刻度线以上 E.调节液面至“0”刻度线或“0”刻度线以下，读数 (3)滴定达终点的现象为 (4)以下操作造成测定结果偏高的是 (填标号)。 A.滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视读数，滴定后俯视读数 (5)测得该样品中NaNO2的质量分数为 (用含a、V的 式子表示)。 高二化学试卷(Q)第5页（共8页） 16.(14分)钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域， 我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途 径。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3,含少量Fe0、Fe2O3、 MgO、A12O3和单质碳)制取Co0的工艺流程如下： RH Na,S0,盐酸NaCIO,Na,C0, ]试剂A NH,HCO, 废转格提一浸取一沉淀】一屋取一反萃取一器激→远阁一®恐c0 滤渣 水相 滤液 已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+Co2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5 沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L) 9.5 3.2 4.7 11.18.5 的pH 回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的是 (2)“浸取”过程中C02O3发生反应的离子方程式为 (3)“沉淀”时先加人NaCIO3溶液，NaClO3的作用主要是 再加人Na2CO3溶液调节pH为5.3，此时滤液中的c(A13+)= mol/L。 (4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有 、烧杯，萃取原理可表 述为Co+(水层)十2RH(有机层)三CoR2(有机层)十2H+ (水层)。已知Co2+萃取率随pH变化如图所示，分析其变化原因： 899 95 9 4.55.05.56.06.57.073 pH (5)“反萃取”需加人A的水溶液，试剂A为 (填化学式)。 高二化学试卷(Q)第6页（共8页） 17.(16分)氧钒(IV)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)g]· 10H2O》是制备热敏材料VO2的原料，已知VO+在酸性条件下易被氧 化。氧钒(V)碱式碳酸铵的制备流程如图所示。 V2Os N2H·2HC、HC、微沸 NH HCO, 步骤一 VOCl2溶液 步骤二 粗产品 回答下列问题： (1)基态钒原子的价电子排布式为 (2)步骤一盐酸不宜过量，原因可能是 ;生成VOC2的同时，还生成一种无色、无污染的气体，该 反应的化学方程式为 (3)步骤二可在如图所示装置中进行。 V0Cl,溶液 盐酸 石灰石 饱和NH,HCO, 溶液 澄清石灰水 饱和NaHC0,溶液 A B 0 按照气流方向，接口的连接顺序为a→ ,C中饱 和NaHCO3溶液的作用是 。 实验开始时， 先关闭K2,打开K1,当 (填实验现象)时，再 关闭K1,打开K2,充分反应，静置，得到固体。 放电 (4)一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”的总反应为Li3C6十V2(PO4)3 充电 C6十Li3V2(PO4)3,其工作原理如图所示。 A LijC/Co Li,V,(PO)x/ V,(P0 电解质 隔膜（只允许L通过） 充电时，N极为 (填“阴”或“阳”)极，电极反应式为 高二化学试卷(Q)第7页（共8页） 18.（16分)高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产 广泛采用SHCl3氢还原法，该法的主要反应有（忽略其他副反应）： 反应1.SiHCI3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H1 反应2.2 SiHCI3.(g)=Si(s)+SiCL(g)+2HCI(g)△H2>0 反应3.SiHCl3(g)=SiC2(g)+HCI(g)△H3>0 (1)①反应1的平衡常数K随温度T的升高而增大，则△H1 (填“>”“<”或“=”)0。 ②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件 下，反应100h后，测得硅芯棒增重16.0kg,则多晶硅的沉积速率 为 kg/h。 (2)在恒压密闭容器中发生上述反应1、2、3，平衡时各气体占总气体的 物质的量分数为x。体系压强为100kPa时，x与温度T的关系如 图所示。 N(1320,0.88) SiHCl, M1320,0.050) HCI SiCl, SiCl. T/K ①在1320K时，反应1的平衡常数K。= kPa (保留小数点后两位，分压=总压×物质的量分数)。 ②若平衡体系压强为50kPa,SiHCl3和HCl的曲线交叉点相对于 M点，将位于 (填“高温”或“低温”)区域，其原因是 n生成(Si) @多品硅的产率常用7厂g品×100%表示，若《SH0) =1.0mol和n物始(H2)=10mol,则M点对应的= % (保留整数)。 (3)相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。 一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如图所示。 电源 SiO2 (置于镍 丝网中) acl,榕盐图 ①阴极的电极反应为 ②若阳极只产生CO和CO2,当产生的气体总量为2.24L(标准状 况)时，生成1.75gSi,则n(C0):n(C02)为 高二化学试卷(Q)第8页（共8页）