江苏连云港高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026—2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： H1 O16　N14　S32　 Cl35.5 Na23 Mg24 Cu64 1、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是 A.杜绝化石燃料等传统能源的使用 B.大量开采可燃冰，有利于实现碳中和 C.CO₂是空气污染物 D.开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径 2.下列反应属于吸热反应的是 A.NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O 固体混合 B.CH4燃烧 C.CaO 与H2O 混合 D.Mg与HCl反应 3.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是 A.NH4NO3(s)=NH(aq)＋NO(aq) B.Mg(s)＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq)＋H2(g) C.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) D.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) 4.某温度下，1L容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L。下列说法正确的是 A.反应速率关系：2v(NO)=3v(H2O) B.20s内，v(O2)=0.045mol/(L·s) C.20s内，NH3的转化率为20% D.20s内，上述反应转移电子数目为4×6.02×1023 5.下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A.镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B.海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 C.用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D.铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 阅读资料，回答6~9题：SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。 方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。 方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫。 方法3：用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。 6.已知2SO2(g)+O2(g) ⥫⥬ 2SO3(g) ΔH= −196kJ·mol−1 。下列说法正确的是 A.E(反应物的键能总和)＞E(生成物的键能总和) B.提高的值可增大O2的转化率 C.消耗1molSO2的同时也消耗1molSO3，反应达到平衡状态 D.升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 7.450℃时SO2和O2发生催化氧化时，能量变化如图所示，反应机理如下： 反应①：V2O5(s) +SO2(g) =V2O4(s) +SO3(g) ΔH1 反应②：2V2O4(s) +O2(g) =2V2O5(s) ΔH2 下列说法正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH2＜0 B.反应②是慢反应，决定该反应速率 C.V2O4是该反应的催化剂 D.使用催化剂可以降低反应的焓变 8.下列化学反应表示正确的是 A.SO2制备硫酸的反应：SO2 +O2+H2O =H2SO4 B. CH4还原SO2的反应：CH4+2SO2 2S+2H2O+CO2 C.氨水吸收SO2的反应：NH3·H2O +SO2 =NH+ H＋+SO D.电解脱硫时的阴极反应：H2SO3+4e−+H2O=S↓+4OH− 9.SO2 (g)+2H2(g)S(s) +2H2O(g)的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的平衡常数 B.使用催化剂可降低该反应的活化能 C.增大压强，该反应的平衡常数不变 D.步骤Ⅱ反应中每消耗1molSO2，理论上生成3 mol S 10.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A.电极A为电池的正极 B.电极A上发生的电极反应为：2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O C.电池工作时，OH−向电极B移动 D.电池工作时，电子从负极经过NaOH溶液流向正极 11.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A.重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B.反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅 C.氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D.除去氯气里的HCl用饱和食盐水，减少氯气溶解 12.下列实验原理及装置能达到实验目的的是 A.铁钉镀锌 B.构建铜锌单液原电池 C.构建铜锌双液原电池 D.粗铜精炼 13.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)⥫⥬N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（16分）电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是 ▲ 。 A.减压通入     B.粉碎阳极泥     C.适当加快搅拌速度 （2）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被NaClO3氧化为H2SeO3(一种弱酸)，同时生成ClO2气体。该反应的离子方程式为 ▲ 。得到的H2SeO3溶液可以使用Na2SO3溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比(β为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示：硒的“还原”最佳条件是时间120min、投料比 ▲ 、温度85℃。 （4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1= akJ·mol−1  ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2= bkJ·mol−1  写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ▲ 。 （5）已知N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ▲ 。  15.（17分）已知常见的酸的电离平衡常数如下(25℃)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 Ka=1.8×10−5 Ka=3.0×10−8 Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11 Ka1=5.9×10−2 Ka2=6.4×10−5 回答下列问题。 （1）下列事实能证明草酸是弱电解质的是 ▲ (填字母，以下同)。 A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B.常温下，0.10 mol·L−1的H2C2O4溶液的c(H+)<0.10 mol·L−1 C.相同条件下，浓度均为0.10 mol·L−1的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D.0.l0 mol/LH2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，溶液呈酸性 （2）写出H2C2O4在水中的电离方程式 ▲ 、 ▲ 。 （3）常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至c(H+)=1.0×10−4 mol·L−1溶液中 ▲ 。 （4）常温下0.10mol·L−1CH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是 ▲ 。 A. B. C. D. （5）下列方法中，可以使0.10 mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 ▲ 。 A.加入少量0.10mol·L−1的稀盐酸 B.加热 C.加水稀释至0.010mol·L−1 D.加入少量冰醋酸 （6）常温下，pH=5的CH3COOH溶液中由水电离出的c(OH−)= ▲ mol·L−1；依据电离平衡常数数据，CH3COO−、ClO−、HCO、CO结合质子的能力由小到大的顺序是 ▲ 。 16. (13分) CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。 （1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷，即CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)，该反应的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在恒温恒容的密闭容器发生反应：2NO(g)+C(s)⥫⥬N2(g)+CO2(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。 A.N2与CO2的物质的量相等 B.v正(NO)=2v逆(N2) C.容器内气体的密度不再改变 D.容器内气体的压强不再改变 （3）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1、图2所示。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ▲ ，使用的合适温度为 ▲ 。 （4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图3所示。 ①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为 ▲ 。 ②该电解池装置在较高温度下CH4的产率会下降，原因是 ▲ 。 17. (15分) 利用CO2制备甲醇(CH3OH)，有助于实现碳中和。 （1）CO2制CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)。 ①该反应平衡常数表达式K= ▲ 。 ②某温度下，起始时向2 L密闭容器中充入2molCO2和6molH2，反应达平衡时，生成 CH3OH，该温度下反应的平衡常数K= ▲ (用分数表示)； 保持恒温、恒容，再充入CO2和CH3OH各，反应向 ▲ 方向进行（填“正”、“逆”）。 ③恒压下，反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。 甲醇的平衡产率。分子筛膜能选择性分离出H2O。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因是 ▲ 。 （2）CO2催化加氢制甲醇过程的主要反应有 反应①CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= −49.4kJ·mol−1  反应②CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol−1  (已知：CH3OH(或CO)的选择性) 将1molCO2和3molH2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CH3OH的选择性、H2的转化率与温度的关系如图所示。 ①230℃时，测得CO2的转化率为40%，此时剩余H2的 物质的量为 ▲ 。 ②随着温度的升高，H2的转化率增大，其主要原因是 ▲ 。 高二化学试卷 共 5 页 第 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期期中试卷 高二化学试卷 答案 一、每题3分，共39分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D A C B B A B 题号 11 12 13 答案 B D C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（16分） （1）BC (2分) （2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (3分) （3） (3分) β=10(2分) （4） (3分) （5）N2H4+4OH－－4e－N2↑+4H2O (3分) 15.（17分） （1）BCD (3分) （2）H2C2O4⥫⥬HC2O＋H＋ (2分) HC2O⥫⥬H＋＋C2O (2分) （3）377.6 (2分) （4）B (2分) （5）BC (2分) （6）10−9 (2分) CH3COO−＜HCO＜ClO−＜CO (2分) 16.（13分） （1） < (2分) （2）BC (2分) （3）Ni－CeO2 (2分) 320℃ (2分) （4）①CO2+8H++8e－=CH4+2H2O (3分) ②较高温度下，微生物蛋白质变性，失去活性，所以CH4的产率会下降 (2分) 17.（15分） （1） ① （2分） ② (3分) 逆 （2分） ③分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高(3分) （2）①2.4mol (2分) ②温度升高，反应①②速率都加快，温度对反应②的影响大于反应①；随温度升高，催化剂的活性增强，使H2的转化率增大 (3分) 学科网（北京）股份有限公司 $