江苏扬州中学教育集团树人学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试 高二化学 2026.11 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Λ127 S32C135.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是 A.风力发电 B.水力发电 C.燃料电池发电 D.潮汐发电 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.调整能源结构、减少化石燃料消耗有助于实现碳中和目标 B.利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与F2O3反应吸收大量热 C.将食物放冰箱，通过降低温度来减慢食物腐败的速率 D.用适宜催化剂使汽车尾气中C0与NO更快地转化为CO2与N2 3.在反应A(g)十3B(g)≥C(g)+2D(g)中，表示反应速率最快的是 A.v(A)=2 mol/L's) B.v(B)=3 mol/L's) C.v(C)=1 mol/(L's) D.v(D)=60 mol/(L-min) 4.下列各装置能够达到相应实验目的的是 2滴FeCl3,溶液 温度计 待锻 铁件 热水 设施 碎塑料 泡沫 CuSO溶液 2mL5%H02溶液 图甲 图乙 图丙 图丁 A.用甲装置在铁件表面镀铜 B.用乙装置定量测定中和热 C.用丙装置研究催化剂对化学反应速率的影响 D.用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀 阅读下列材料，完成5-6题 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氦、合成火箭燃料NH4(液态， 燃烧热为622kJol1、铜催化重整CH4和H20制H2和C0等。催化剂有选择性，如酸性 条件下锑电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO,通过选择性催化还原技术， N旺3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 第1页，共8页 5.下列说法不正确的是 A.植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B.NH,将NO,转化为N2的反应中催化剂能降低反应的焓变 C.酸性条件下锑电催化还原CO,时，HCO0H的生成速率大于CO D.合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 6.下列化学反应表示正确的是 A.N2Ha的撚烧：N,H4()+O2(g)=N,(g+2H,0(g)△H=-622kJmo B.CH和H20催化重整制H2和CO:CH,+H, 催化剂c0+3H, △ C.锑电催化还原CO2生成IICO0H的阴极反应：C0,-2e+2H'=HCOOH 催化剂 D.NH将柴油车尾气中的NO2无害化：NH,+NO, N,+H,O 7.一种可控锂水电池的工作原理如图所示，电池工作时的 总反应为：2Li十2H20=2Li0H+H2↑。下列说法不正确的是 负载 A.石墨是该电池的正极 B.HO发生还原反应 C.电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液-→石墨 电南熱 电解质 水溶液 石 L D.当产生标况下22.4LH2时，理论上电路中通过2mole 8.一种C02资源化反应为C02(g)十4H2(g)=CH4(g)十2H20(g)。下列说法正确的是 c(CH) A.该反应平衡常数表达式K= c(C0,)c(H2) B.该反应达到平衡后，移除部分H2O(g),正反应速率增大 C.提高n(C02):nH)的比例，可增大C02的平衡转化率 D,恒温恒容下，容器内压强保持不变，说明该反应到达化学平衡状态 9.25℃时，醋酸(CHC00H)的电离平衡常数Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A,向醋酸溶液中加入CH3C0ONa固体，溶液的pH、溶液中c(CH3CO0)均增大 B.25C时，向醋酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和Ka均增大 C.向0.1molL醋酸溶液中加入蒸馏水，cH/c(CHC0OH)减小 D.体积均为10mL、pH均为2的盐酸和醋酸加水稀释至100mL后，醋酸的pH值较大 10.我国学者对C时铜基催化剂表面甲醇(CHOH)的可逆反应机理进行了深入研究， 揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 第2页，共8页 CH,OH(g)+H,O(g)CO(g)+2H,(g)+H,O(g)CO,(g)+3H1,(g) C02(g+3H,(g〉 CH,OH(g)+ILO(g 反应过程 下列有关说法正确的是 A.该反应在高温下可自发进行 B.反应速率：反应>反应 C.反应1、Ⅱ的热效应△<△ D.铜基催化剂使该反应的K值增大 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 在4mL0.1moL1K2Cr20,溶液中加入 数滴1 mol-L-!NaOH溶液，溶液由橙色 C2072a色)+H20=2C042做e)十2H*, A 变为黄色 平衡正向移动 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和 酸性：盐酸>醋酸 盐酸的电导率，盐酸的导电性强 其他条件相同，Na2S203溶液和H2S04 当其他条件不变时，升高反应温度，化 C 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫 学反应速率增大 沉淀所需时间缩短 向KI溶液中加入少量FeCl3的同浓度 0 溶液充分反应后，取反应液分别加入 证明FeCl溶液和KI溶液的反应是可逆 KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红， 反应 后者变蓝 12.哈怕法合成复是传绕的人工固氯，反应为：N@+3弭，⑧2N,因A0。 在一定条件下，1olN与3molH2发生反应，其催化过程示意图如图所示： 8 8 ON 解吸 0 H ①→ ④ 一催化剂 下列说法不正确的是 A.“解吸”过程有利于合成NH反应的进行 B.1molN2与3molH2的总能量大于2 mol NH3的能量 C.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D.选择合适温度、压强和高效催化剂，可使1molN2完全转化为2 mol NHa 第3页，共8页 13.甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： DCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.8kI-mol- ②CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=+90.7kJmo 以Pd/Zn0作为催化剂时，向密闭容器中充入1mol的CHOH(g)与Imol的HO(g),平 衡时CHOH的转化率、C0,的选择性rC0,的选择性=”度(CO,） 反(CH,OH) ×100%1及C0的物质的 量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 100 96 (520,95 0 0 的 90 20 (520,40) oCH,OH的转化率 92 2.5 。CO的物质的放分数 。CO,的选择性 8 1.5 90 1.0 0.5 0 88 60480500520540560580 温度K A.其他条件不变，压缩体积会增加CH3OH的平衡转化率 B、470K-570K时，升高温度，CO2的平衡产量先增大后减小 C.520K时，容器内H2的量为1.18mol D.570K时，使用对C02选择性更高的催化剂可以提高平衡时H2的产率 非选择题（共61分） 14.(14分)回答下列问题： (1)已知：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-186.6 kJmol-,在该条件下，将2molS02(g)与 1molO2(g)放入密闭容器中充分反应生成80gS0s(g),则放出的热量（填字母）。 A.等于186.6kJ B.93.3kJ186.6k C.小于93.3kJ D.等于93.3kJ (2)已知：Cs)+202(g)=C0(g)△H,Cs)+0(g=C0(g)△五，则△ 1△H2 (填“>”、“<”或“=)。 (3)已知：CH=CH(g)十H2(g)→CH:CH3(g,估算该反应的△H需要（填数字）种化 学键的键能数据。 (4)已知：CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90.7 kJmol1,该反应中活化能Ea(过Eae) (填“>”、“<”或“=)，在下能自发进行（填“高温“低温”或“任何温度”）。 (5)已知：①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2kJmo1 22CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH2=-255.8 kJmol! 写出二氧化碳加氢制乙醇的热化学方程式 第4顷，共8页 (6)HS热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分HS燃烧，共目的是 0 15.(14分)弱电解质的研究是重要课题。回答下列问题： 1.查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离常数数据，回答下列问题： 弱电解质 HCOOH CH:COOH HCN H2C03 电离平衡常数 1.8x104 1.8x10-5 6.3×108 K1=4.3×107 K) K2=5.6×1011 (1)写出HCN在水中的电离方程式： 0 (2)100ml浓度相同的HC0OH溶液和CH3COOH溶液，溶液的pH值 pH(HCOOH) pH(CH3COO(填“<=”或“>”，下同)；分别和等浓度的 NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2,则V,V2。 (3)25℃时，将HC0OH溶液加入NaCN溶液中，反应为： HCOOH+CN亡HCN+HCOO,该反应的平衡常数为 (4)常温下用NaOH溶液作C02捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯 碱。某次捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中c(HC03)：c(H2CO)=一， Ⅱ.乙二酸(HC204)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL 0.]mol-LH2C204溶液中逐滴加入0.1molL1Na0H溶液，溶液中H2C204、HC204和 Cz042的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 1.0 -(1.2,0.5) (4.2,0.5 0.1 pH (1)向上述pH=3的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是 (2）25"℃时，草酸的电离平衡常数分别是K、K,则冬- 第5页，共8页 16.(16分)原电池和电解池原理广泛应用于生活生产和科技等方面。请回答下列问题。 (1)在氮碱工业中，通过电解精制饱和食盐水（如图所示）获得重要的化工原料： 阳离子交换膜 H2 阳极 阴极！ 氯化钠的 a溶液 Na &-NaOH的c溶液 氯化钠的 b溶液 。NaOH的d溶液 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到C2*的砖红色。不 能确定粗盐水中是否含有Ca+的理由是 ②电解时，阳极的电极反应式为 ③物质的量浓度：cd(填>”、“<”或“=")。 (2)锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiCIO4一乙二醇二甲醚(>0入0、)溶液，总反 应为xLi十CFx=xLP+C,放电产物LiF沉积在正极。.装置中离子交换膜的类型 为 (填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜”或“质子交换膜) 负载 离子交换膜 石墨棒 LCO的乙二醇二.甲醚溶液 (3)电催化还原是C02资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种含碳 有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图所示。 电源 c02 H H2 HCOOH H2O CHOH ①电极a应连接电源的 (选填“正极”或“负极)。 ②b电极生成CH3CH2OH的电极反应式为 ③电解前需向电解质溶液中持续通入过量C02的原因是 第6项，共8页 17、(17分)有效防控大气污染物，实现污染物资源化，是环境保护领域重要的研究课题。 1,臭氧脱硝技术 臭氣是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NOg)十O(g)→N05(g)+O2(g)△H<0 T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0molO,反应过程中测定的部分 数据见下表： s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 (1)反应在0~3s内的平均速率N02)= (2)下列描述中不能说明上述反应已达平衡的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗2 mol NO2的同时生成1molO2 b.混合气体颜色不再变化 C.V(NO2)=2vN2Os) d.混合气体密度不再变化 (3)T℃时，该反应的平衡常数K= Ⅱ.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应I:C02(g十4Hz(g)=CH4(g+2H20(g) △H=-164.7 kJ.mol1 反应Ⅱ：C02(g)+H(g)=C0(g)十H0(g) △H=+41.2 kJmol 反应：2C0(g+2H2(g)=C02(g+CH4(g)△H=-247.1kJmo1 向恒压、密闭容器中通入1molC02和4molH2,平衡时CH4、C0、C02的物质的量随温 度的变化如图所示。 1.0 2004006008001000 t C (1)图中曲线A表示 的物质的量随温度的变化，理由是 (2)根据图中信息，我们可以通过 提高C02转化为CH4的转化率。 第7页，共8页 IⅢ.CO2在氢能的贮存/释放等方面具有重要应用。 在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO,溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2 生成HCO0。该反应H+HC0化跑HCO0十H0可用于储氢。其他条件不变， HC00的产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，HC00产率下降的可能原因 是 9 30 3 40 506070 80 温度/℃ 第8页，共8页