广东深圳市高级中学2026-2027学年高二第一学期期中考试 化学试题

2026一2027学年第一学期期中考试 高二化学 命题人：蔡立媚李姣刘建英刘亮 审题人：黄晓燕曹丹丹 本试卷由两部分组成。 第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮 擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 第I卷（本卷共计44分) 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分） 1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是() A.岩彩壁画白色颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.水墨画墨汁的主要成分碳，常温下容易被氧化 C.竹胎漆画红色颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、耐碱 D.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机物 2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl+CO+NH3+HO=NaHCO3+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是() A.co,的电子式：O:C:0 B.NH4+的水解方程式：NH4+HO=NH3+HO C.HCO3的电离方程式：HCO3+HO≥CO32+H3O+ D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 第1页共11页 3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 HCO3与碱反应，会产生CO气体 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰在水中能电离出OH,使溶液呈碱性 C 农技人员不会混用铵态氮肥与草木灰 NH4+与CO3水解相互促进，会降低肥效 氯气与水反应存在化学平衡，增大C1浓度 D 工业上用排饱和食盐水法收集氯气 使平衡逆向移动 4.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是( 浓硫酸 ·等浓度的 LKSCN KCI固体 NaOH 溶液 标准溶液 0 氯化铁 彭溶液 待测盐酸+酚酞 锌粒 A. 探究反应物浓度 B.测定盐酸物质的量 C.蒸干CuNO)2溶液 D.测定生成氢气 对化学平衡的影响 浓度 制备CuNO)2晶体 的速率 5.下列生活应用和涉及的化学知识均正确且相互对应的是( ) 选项 生活应用 化学知识 A 用纯碱溶液浸泡锅炉的水垢后用醋酸洗涤 碳酸钠水解呈碱性 B 焊接金属时用NH4CI溶液除锈 NH4CIl受热易分解 C 明矾净水可杀菌消毒 明矾水解生成A1(OHD3胶体 D 泡沫灭火器灭火 HCO3和A1+双水解 6.一种可产生HO2的锌一空气电池工作原理如图(KOH溶液作电解质溶液)，下列说法正确 的是( ) A.电子由Zm经电解质溶液流向复合碳电极 B.电解质溶液中的OH向Z电极方向移动 H2O2 C.每消耗22.4LO2,理论上转移电子2mol Zn D.生成HO2的电极反应式：O2+2Ht+2e=HO2 离子交换膜 复合碳电极 第2页共11页 7.下列反应方程式书写正确的是() (已知：HCl10Ka=4.0×10-8HC03Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11) A.工业废水中的Pb+用FeS除去：Pb++S-=PbS↓ B.制取氢氧化铁胶体：Fe3t+3HO=Fe(OH)3l十3H C.向NaC1O溶液中通少量C02:2ClO+CO2+HO=2HClO+CO3 D.用TiCl4制备TiO2涉及：TiCl4+(x+2)HO=TiO2xHO)+4HC1 8.下列说法正确的是() A.强电解质的水溶液导电性一定强于弱电解质的水溶液 B.HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C.常温下，将pH=3的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL,醋酸溶液的pH更小 D,加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 9.TC时，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各2ol,发生如下图所示反应，部分物质的物 质的量分数随时间的变化如图所示（近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态）。 下列说法正确的是（) 物1 反应I 的 Z(g) 反应Ⅱ 分数 n,30) 1% X(g) Y(g) W 反应时间/min W(g) A.反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 B.达到平衡后，再加入1molX,再次平衡时Y的转化率减小 C.反应时间为n时，物质W的物质的量分数为10% D.TC时，使用选择性催化反应Ⅱ的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是d 第3页共11页 10.从浓缩海水中获取高纯Mg的工艺如下： H,C,O,和Na,C,O NaOH溶液 MgO、1 浓缩海水一 沉钙→滤液1→沉镁→Mg(OD, 电解→高纯Mg 滤渣 滤液2 4MgCL2Ⅱ 已知：25C时，HC204的Ka1=5.4×102,Ka2=5.4×10-5。 下列说法正确的是（ ) A.沉钙时，为使Ca+沉淀完全，可降低溶液pH B.25C时NaHC2O4溶液中：c(HC2O4)>c(CO4)>c(HC2O4) C.25C时，若pH=10.5时Mg+恰好沉淀完全，则Mg(OH2的Kp约为1×1026 D.路线无污染性气体产生，更适合工业生产 二、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分） 11.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(HCO4)和氯酸钾(KC1O3)制取 C1O2的反应为HC2O4+2KC1O汁HSO4=2C1O2↑+2C0↑+KSO4+2HO。设Wa为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1molH180中含有的中子数为1.2Na B.标准状况下，生成22.4LC02时，转移的电子数为1.0Na C.1L0.1molL1HCO4溶液中含有的H+数目为0.2Na D.常温下，pH=2的HCO4溶液中，由水电离出的H+数目为10-12Na 12.下列实验操作和实验现象均正确，且能够得出相应结论的是( 实验操作或现象 结论 向1、2两试管中分别加入等浓度的HO2溶液10mL、1mL,再向 证明FeCl3溶液的催 A HO2溶液中分别滴入等浓度等体积CSO4、FeCl3溶液：试管2中 化效率更高 产生气体的速率较快 密闭容器中发生反应H2(g)+1(g)→2HⅢ(g),压缩容器体积，气体颜 增大压强，平衡向逆 B 色变深 反应方向移动 用0.50 mol-L-NaOH溶液分别与等体积、等浓度的CH3COOH溶液、 醋酸的电离需要吸收 盐酸反应，测得反应热依次为△H、△H,△H>△H 热量 常温下，用pH试纸测定相同浓度的KCIO溶液和KSCN溶液的 0 Ka(HSCN)>Ka(HCIO) pH,前者大于后者 第4页共11页 13.取1mL0.1molL1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1molL1): 滴加过量的 滴加过量的 滴加过量的 NaCl溶液 Na,S溶液 白色 KI溶液 黄色 沉淀 沉淀 ③ → ① ② AgNO,溶液 下列说法不正确的是() A.实验①上层清液存在平衡：AgCI(s)=Ag(aq)+CI(aq) B.实验②中沉淀颜色变化说明AgCI转化为Agl C.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 D.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 14.某科研小组发现更换溶剂调节超分子的结构，可将纳米球变成纳米碗(C40H20),纳米 碗”可由苯并环化机制扩展到五苯并环烯(C4H2),然后连续环化脱氢而制得，相关原理如图 所示（其中“”表示自由基，“，”表示同分子式、不同结构)。下列说法正确的是() 过渡态3 150.8 过渡态2 过渡态1 110.3 C40H18+H·+H2 70.9 20.7 9.5 0.0 C4oH19+H2 C40H20+H: C40H9+H2 反应历程 A.该反应共有3个基元反应 B.由图可知，反应过程中过渡态3最稳定 C.该机理中的决速步反应是：C4oH2o+H·→C4oH19+H2 D.选择合适的催化剂可改变该反应的反应热 第5页共11页 15.马来酸是一种二元弱酸，简写为HR。常温下，向10mL0.1molL1HR溶液中滴加 0.1mol LNaOH溶液，溶液中含R粒子分布系数（⑥）、滴加NaOH溶液体积(V)与混合溶液pH 的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) 12pH 10 d20,9.0) 8 b(0.5,6.23) e c(10,4.1) a(0.5,1.92) ….2 1.00.80.60.40.20510152025 V[NaOH(aq)])/mL A.Ka1的数量级为102 B.b点溶液中：cNa)<3c(R) c(Na+) C.水的电离程度：e<c D.升高温度，d点溶液 增大 c(R2-) 16.甘油(C3HO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC3HsO3(g)=3CO(g)十4H(g)△H>0 反应ICO(g)+HO(g)≥CO(g)+H(g)△H<0 反应ⅢCO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H<0 1.0×10Pa条件下，1molC3HsO3和9 nol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、H2、 CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是() 6 ① 4 (550,5.0)-- C0,(550,2.2)------ .(550,0.4)- ③ 400 450500 550600 650700 T/°C A.曲线①代表的物质是H2 B.550C时，H0的平衡转化率为10% C.其他条件不变，在400~450℃范围，平衡时H0的物质的量随温度升高而减小 D.其他条件不变，减压有利于增大平衡时H2的物质的量 第6页共11页 第Ⅱ卷（本卷共计56分) 三、主观题（共4题，共计56分) 17.CH3C0OH和NH3HO为中学常用的弱电解质，某化学小组同学做了不同化学实验研究。 I.25C时，小组同学以0.1000mol/LNa0H PH e 溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH d 溶液，滴定曲线如图1所示。 三19 ()某学生滴定中终点时滴定管液面（局部如 b 图2所示，该终点读数为 mLe 01020 40 V(NaOH)/mL 图1 图2 (2)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL 滴定次数 待测CH3COOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 0.00 20.01 第二次 20.00 1.56 24.30 第三次 20.00 0.25 20.24 依据上表数据，求出该CH;COOH溶液物质的量浓度：c(CH3COOH)ㄕ mol/L。(计 算结果保留4位有效数字) (3)计算CH3COOH的电离平衡常数Ka= (4)选用酚酞为指示剂，判断滴定达到终点时的依据是 (⑤)下列操作中，可能使所测溶液中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定过程中锥形瓶内有液滴溅出 D.滴定结束，读取NaOH溶液体积时俯视读数 IⅡ.小组同学查阅资料，常温下，NH3HO的K。=1.8×10-5。 (6)常温下，该小组同学向NH4CI溶液中通入NH3至pH=9,cNH4 c(NH3 H2O) (填>”、6<”或=）。 (7)该小组尝试自测常温下弱碱NH3HO的K。小组讨论后，选用0.100mo/LNH4CI溶液进 行实验，以获得NH3HO的K。简述该方案 (包括所用仪器及数据 处理思路)。 第7页共11页 18.化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定 “MnO2+2Br+4H+≥Mn+Br2+2HO”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 已知：①B易挥发，需控制生成c(Br)较小。 ②根据25℃时K=6.3×104分析，控制合适pH,可使生成c(Br2)较小：用浓度较大的 KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后c(Br)几乎不变；c(Mn+=c(Br),仅需测定平衡时溶液 pH和c(BI) ③B与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰：低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 (1)实验探究 序号 实验内容及现象 25℃，将0.200mol·L1KBr溶液pH≈1)与过量MnO2混合，密闭并搅拌， 充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 25℃，将0.200mol·L1KBr溶液GpH≈2)与过量MO3混合，密闭并搅拌， Ⅱ 反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 测定I、Ⅱ反应后滤液的pH:取VomL反应后滤液，加入过量KI固体， Ⅲ 用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，测定c(Br)。 已知：I+2Na2SO=NaS4O6+2NaI;Na2S3O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 ①用离子方程式表示I中KI的作用： ②Ⅲ中滴定时选用 作指示剂，记录消耗的标准液体积为VmL,则c(B2)= mol·L1 ③MnO2+2Br+4H+≥Mn2+Br2+2HO的平衡常数表达式K= ④I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH (填增大”、“减小”或不变)。平衡 后，按计算所得K值小于25℃时的理论K值，是因为Br挥发导致计算时所用 的浓度 小于其在溶液中实际浓度。 ⑤Ⅱ中，按计算所得K值也小于25℃的理论K值，可能原因是Ⅱ中c(H)偏小，反应速率慢， (2)实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，控制反应温度为40℃，其他条件与 Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。请从平衡移动角度解释采用pH=2而不用pH=1 进行实验的原因 第8页共11页 19.CCl3常用于电镀、制造铬黄颜料等。以铬渣（主要成分为CrO3和A1O3,含少量等Fe2O3、 FeO、SiO2)为原料合成CrCl3和A1Cl3的流程如图所示： 纯碱空气 气体X Na S 铬渣一 焙烧 水浸 调pH →还原 灼烧 →Cr,O,共热 co. 滤渣1 滤渣2 AICI 已知：①水浸后滤液中含有NaCO4、NaSiO3、Na[A1(OH)4]。 ②SOC12(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃。SOC1+HOSO2↑+2HC1。 ③在水溶液中，CO4和CO?可以互相转化 (I)Na2CrO4中Cr元素的化合价为 (2)为了提高水浸”效率，可采取的措施有 (任写一条)， 滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)滤渣2经盐酸溶解、过滤，采用结晶法从滤液中提取A1Cl36HO,将A1Cl36H0和足量 SOCl3混合共热可制得A1C13,写出得到A1Cl3反应的化学方程式： 直接加热A1C136HO得到的物质是： (填化学式)。 (4)已知：常温，“水浸”后滤液中部分离子的物质的量浓度(c的对数gc与pH的关系如图所示。 Q -2 、3 MAI(OH), 29.6 02.4 4.5 9.310.2 pH 图中能代表1gc(CrO?)与pH关系的曲线是 (填L或L2),请从平衡移动的角度解释： 。常温下，根据图示信息 计算A1(OH3的K$p= (离子浓度小于1×10-5mol/L时已沉淀完全)。 (⑤)CrO3和CCl4共热得到产品的同时只有光气(COC)生成，则该反应中，CCl4、C2O3的物 质的量之比为 第9页共11页 20.我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现碳中和”，利用C02、H2为原料合成 CHOH的主要反应如下。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-48.5 kJmol-1 K1 Ⅱ.CO(g+H(g)≠CO(g)+HO(g)△H=+43.9 kJmol1K3 III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3 K3 回答下列问题： (1)反应的△H3= kJmol-1,平衡常数3= (用K1和K表示)。 (2)反应I在 (填低温x高温”或任何温度)下自发进行。 (3)恒温恒容密闭容器中只发生反应江，下列一定能说明反应达到平衡状态的是 （填标 号)。 A.气体混合物的密度不再变化 B.CO2消耗速率和CO消耗速率相等 C.CO和H2的物质的量之比不再变化 D.气体平均相对分子质量不再变化 (4)初始225C、8×10Pa恒压下，将一定比例CO,、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应 管，发生反应江和Ⅲ。装置及L1、L2、L3...位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO 和CHOH的体积分数如图所示。 5 285 ◆-CHOH 280 4.2 265 都 C02、H2 2.8 混合气 绝热反应管 245 2 (容器内与外界没有热量交换) 225 位点 ①比较反应Ⅱ在不同位点的平衡常数：L4处_L5处（填“>”、“<”或“-"”）； ②混合气从起始到通过L1处，C0的生成速率CH3OH的生成速率（填“>”、“<”或“=”）： ③L8-Lg位点温度为280C,且各物质体积分数保持不变，(C0)=(H),则L对应HO(g)的 分压为 Pa,反应I的K= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数， 保留小数点后两位)。 第10页共11页 V(C02)_1 (5)研究者向恒压(3.0MP密闭装置中通入反应物混合气（混合比例VH,2)测定甲醇时空 收率随温度的变化曲线如图所示。（甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均 生成速率)。 0.25 3020 (223,0.20) g 90.15 NisGa; (169,0.10)NiGa 0.05 NiGa 旺 160180200220240260 TIC 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率抛物线”前半段升高的原因： ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填字母)。 A.NisGa3,210C B.NiGa,220C C.NiGa,240C D.NisGa3,220C 第11页共11页 2026一2027学年第一学期期中考试 高二化学答案 2 3 4.5 67 89101112 13141516 A B D BD CB 17.14分每空2分(1)18.60 (2)0.1000 (3)1.0×10-5 (④)随着最后半滴标准液的滴入，溶液由无色变到浅红色，且半分钟不褪色 (5)CD (6)> (7)取适量0.100mo/LNH4C1溶液于烧杯中，用pH计在25。C下测定其pH,由此算出其 水解平衡常数，再由Kw÷Kh可得Kb。(其他合理答案也给分) 18.·14分（除特殊标识外，每空2分) 2又（其他形式合理均给分） (1)①Br2+2I=2Br+I2②淀粉（1分) 0.1000 ③cMn)c(B) ④增大(1分) Mn2+ c2(Br ).c(H*) ⑤反应未达到平衡状态（或未完全反应，合理即可） (2)MnO2+2Br+4H+≥Mn++Br2+2HO,pH=2时c(H偏小，平衡逆向移动，使生成c(Br) 较小，减少挥发。 19..14分(1)+6（1分)（2)搅拌、粉碎原材料、适当升温（1分) Fe2O3(1分) (3)A1CL,·6H,0+6S0C,ACL,+6S0,↑+12HC↑(2分) A1(OD3(A1O3,两者也给分，2分) (4)L2(1分) 2CO+2H=CO+HOpH,c(H↑，平衡正移，c(CrO?)↑（2分，平衡移动方向与 反应方向保持一致) 1×10-33.5(2分) (5)3:1(2分) 20.14分(1)-92.4(1分)K/K3(1分) (2)低温(1分) (3)BC(2分) (4)①<(1分)②>(1分)③5.6×105(2分)0.01(2分) (⑤)前半段未达到平衡，温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大(2分)A(1分)