湖南长沙市明德中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

明德中学2026年下学期期中考试 高二年级化学试卷 2026年11月 时量：75分钟满分：100命题：刘上蕨审定：黄建波 可能用到的相对原子质量：H,工 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1、下列化学反应属于放热反应的是( A.甲烷在氧气中的燃烧 B.盐酸与碳酸氢钠的反应 C.Ba(OH)28H20与NH,C的反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应 2、下列物质能够导电又是电解质的是( A.KNO3晶体 B.液氨 C.熔融的NaCl D.盐酸 3、关于元素周期律的认识错误的是( A.半径：Na<F B.非金属性：Si<S C.氧化性：C2<Br2 D.碱性：LiOH<KOH 4、N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.11.2LN0与11.2L0,混合后的分子数目为WA D.1LpH=1的CCL3C0OH溶液中，H的数目为0.1NA C.1molL-1AICL3溶液中，A1+的数目小于NA D.1molK2Cz0,被还原生成2 mol Cr3*转移的电子数为3Na 5、反应C2H6(g)÷C2H4(g)+H2(g)△H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各 项措施中，能提高乙烷平衡转化率的是( A.压缩容器体积 B.降低反应的温度 C.分离出部分氢气 D.保持容器体积不变通入稀有气体 6、对于反应A(g+3B(g)=2C(g+2D(g),测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的 是() A.v(A)=0.2mol/(L's) B.v(B)=0.6mol/(L-s) C.v(C)=0.4mol/(L's) D.vD)=60mol/亿mm) 7、用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是( 金属 NH.C NO,和 温度计 搅拌器 eCL,溶液 内简 骨杯盖 隔热层 外壳 热水 冷水 ① ② ③ ④ A.用装置①探究温度对化学平衡的影响 B.用装置②制备氨气 C.用装置③可由FeC溶液制无水FeCl,固体 D.用装置④可测定中和反应的反应热 高二年级期中化学试卷第1页共6页 B、维生素C是一种水溶性维生素，可用作营养增补剂、抗氧化剂，也可用作小麦粉改良剂。 如图为维生素C的结构简式，下列关于维生素C的描述中错误的是( A.维生素C的含氧官能团为羟基和酯基 B.1mol维生素C与足量金属钠反应产生4molH2 CHCH一CH C=0 C.维生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色 C三C OH OH D.维生素C用作抗氧化剂，说明其具有还原性 HO OH 9、下列离子方程式书写正确的是() A.用醋酸除水垢：2H+CaC03=Ca2+H20+C02↑ B.向稀硝酸中加入少量铁屑：Fe+4Ht+NO=Fe3+2H2O+NO2↑ C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的S02含量：5S02+2MmOa+2H20=5S0?+2Mm2+4H D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO}=BaSO4↓ 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.澄清透明的溶液中：Cu+、CI、So B.由水电离出的cH+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、[AI(O田4]、NO3 C.pH=2的溶液中：Na*、K+、ClO D.滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Na*、Ba+、HCO? 11、硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的 是() H2 [B(OH)] +OH 、H2O BH A,a极发生还原反应 交换膜M B.a极生成2gH2时，有0.125 mol BH被氧化 C.b极反应式为BHE+8OT-8e=B(OD4]广+4H2O D.交换膜M为阴离子交换膜 12、诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究合成氨反应吸附、解离机理和能量变化（单位为kJ-mol广） 如图所示。下列说法错误的是( ) 2N2(g+2H(8+ 46 jN2(ad)+H2(ad) ad表示吸附态 50fT↑NH,e) 250 NH3(ad) /NH2(ad)+H(ad) NH(ad)+2H(ad) N(ad)+3H(ad) A.反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△=-92 kJ-mol1 C.决速步骤的反应方程式为：Nz(ad+Hz(ad)-N(ad)+3H(ad) D.NH的解离过程为吸热过程 13、在2L恒容密闭容器中发生反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH(g)+3H2O(g)。某压强下起 高二年级期中化学试卷第2页共6页 始时按照不同氢碳比a]投料，测得C02的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法 n(C02) 正确的是() 70 60 504 40 30H ⊙ 810 20 ② ③ 400 500 600 700 800TK A.a点起始充入2molC02,5min后达到平衡状态，则5min内，v(C02)=0.2mol-L.mim B.氢碳比：①<②<③ C.△>0 D.容器中CH:OCH3的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 14、草酸是一种二元弱酸。常温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入同一浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O2的分布分数8与溶液pH的变化关系如图所示[如 c(C20片) (C)(Co )+CC0 。下列说法错误的是(） 1.0 ① ② ③ 0.8 0.6 N 0.4 -F--- 0.2 11.2 4.2 2 3 4 5 pH A.Ka1CH2C204)=10-12 B.曲线③代表C2O?的分布分数与溶液pH的变化关系 C.NaHC2Oa溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4) D.pH=5时，溶液中cNa)+c(H)3c(HC2Oa)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15、在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH2COOH H2C03 H2S03 Ka1=4.4×10-7 K1=1.8×105 Ka1=1.5×10-2 K2-4.7×10-1 K2=1.02×107 (I)请写出H2S03的电离平衡常数K1的表达式： (2)常温下，将体积为10mLpH=2的CH3C0OH溶液与体积为10mLpH=2的H2S03溶液分 别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者 后者（填”、“<”或=。 (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水量变化曲线如图所示，则a、b。 c三点溶液醋酸的电离程度由小到大的顺序为 高二年级期中化学试卷第3页共6页 加水量 (4)下列离子CH,C00ˉ、C0?、SO?在溶液中结合的能力由大到小的顺序为 (5)体积相同、cQH)相同的①CH3COOH;②HC1;③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (填序号)。 (6)常温下0.1oL-的CH3C0OH溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是 A.CB.)() c(CHCOO c(H) C.(CHacoo) D. c(CH3COOH) e(CH3COOH) c(CH3COOH(OH) (T)实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH20时放出57kJ的热量，该反应的热化 学方程式为 16、双氯磺酰亚胺N(SO2C)2]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计 实验对其进行制各，部分实验装置如下图。 naoH 溶液 D 实验步骤： I.将48.5g(0.5mol)氨基碳酸NH2S03D、109.0mL(1.5mol)二氯亚砜(S0Cl2)和33.1mL (0.5mol)氯磺酸(ClS03D依次加入500mL三颈烧瓶中。 Ⅱ，连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。 Ⅲ.待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集650P、 95C左右的馏分，得到淡黄色粗品。 已知：①总反应为NH2S03H+2S0CL2+CIS03H兰HN(S02CD2+2SO2↑+3HCI↑；所有原料均经 梢制后用于反应。 ②S0C12沸点为78C;CIS03H遇水剧烈水解产生大量白雾；N(SO2C)2在高温下易分解。 回答下列问题： (1)装置A中球形冷凝管的进水口为 (填“a”或b")。 (2)装置B中盛放的试剂为 ，装置C的作用是 (3)CIS0,H发生水解反应的化学方程式为 (4)装置C和D的连接顺序不宜互换，原因是大量消耗NaOH和 (5)步骤Ⅲ中采用减压蒸馏的原因是 (6)通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法及步骤如下： ①将mg粗品加入适量NaOH溶液中，加热，HN(SO2C)2中的氯以CT形式进入溶液： ②加入HNO,溶液使溶液呈酸性后，用colL标准AgNO,溶液进行滴定。平行滴定3次， 消耗标准AgNO,溶液的平均体积为VmL(已知MHN(SO2C)2]=214gmol1)。 则HN(S02C)2的纯度为 (用含m、c和V的代数式表示)。 高二年级期中化学试卷第4页共6页 17、锌广泛用于钺锌防腐、合金和电池。下图是以闪锌和（主要成分是ZS,难溶于水）为原 料炼锌的工艺流程。 H,SO Fe,(SO) Fe 空气 HS 闪锌矿 浸取 还原 →结晶 →除铁 →除重金属 ZnSO.溶液 ↓过滤 ↓电解 滤渣 FeSO,7H,O FeOOH Zn H,S0, Fe,(SO,); (1)浸取前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是 (2)从溶液中获得FeS04·7H20的结晶方法为 (3)浸取过程中除矿石中不参与反应的杂质外，滤渣的主要成分是 (写化学式)。 (4)除铁过程中，控制溶液的pH在5.0左右，该反应的离子方程式为 ()该工艺流程中，可循环使用的物质除了有H2$04以外还有 (写化学式)。 (⑥锌可用作碱性锌锰电池的 极（填“正”或“负”），其在放电时的电极反应式为 (⑦)闪锌矿中含少量硫化镉(CdS),在“除重金属”步骤通HzS除镉。25C时，Kp(CS)=8.0x1027 ,当溶液中c(S2)=1.2×10-22molL1时，c(Cd2+)≈ molL(保留一位小数)。 18、丙烯是石油化工行业的重要原料，利用C02氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有 重要的意义。反应如下： I CHs(g)+CO2(g)C3H(g)+CO(g)+H2O(g)Aj=+165kJ-mol- 使用铂锡双金属催化剂QM),上述反应分两步进行： ⅡC3Hg(g）)÷C3H6g)+H2(g) △H2=+124 kJ-mol1 ⅢC02(g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= kJ'mol1。 (2)550℃时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M,按n(C3Hg):n(C02)=1:1通入混合气 体，反应2h后得到0.012molC3H6,则0-~2h内每克催化剂催化生成C3H5的平均速率为 moh1g。下列能说明该体系达到平衡状态的是（填序号）。 a.体系压强不再变化 b.n(C3H6):n(C3H8)=1:1 c.混合气体的密度不再改变 d.单位时间内生成1molC0的同时消耗1molC02 (3)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在 催化剂表面上的物种用*标注)： ①'CHCH,CH,→“CH,CH2+·CH ②'CH,CH,CH,→‘CH,CHCH,+·H ③'CH,CHCH,→'CH,CH+·CH ④'CH,CHCH,→·CH,CHCH2+H 4.0r 3.26 3.0 2.09 2.0 挺 1.0 0.94 0.80 0.0 ① ② ③④ 甲 高二年级期中化学试卷 第5页共6页 该催化剂对 (填“℃一C或“℃一H)键的断裂具有更好的选择性。 (4)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C3Hg和CO2各1mol,在不同温度下 体系达平衡时C3Hg、C3H6、H2、C02、C0的物质的量如图乙所示： 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 如 0.3 0.2 0.1 0.04 450500550600650700 温度/℃ 乙 ①图乙中曲线L代表的组分为 ②若体系压强变为50kPa,其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 高二年级期中化学试卷第6页共6页 高二年级化学答案 2026年11月 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 答案 A C C B c 0 A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A B Q D 0 1、【答案】A【详解】A.木炭、氢气、 甲烷等在氧气中的燃烧属于放热反应，A符合题意： B.盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成C02气体，实验表明该反应会吸收热量，属于吸热反应，B不符合题意： C. Ba(OH)2·8H0与NHCl的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，，C不符合题意； D. 灼热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应，D不符合题意。 2、 【答案】C【详解】A.硝酸钾晶体中不含自由移动高子或电子，所以硝酸钾晶体不导电；故A不符合题意。 B. 液氨不含自由移动离子或电子，所以液氨不导电，故B不符合题意。 C.氯化钠熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子，能够导电，是电解质，故C符合题意。 D, 盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。故选C。 3、【答案】C【详解】A,Na*和F均为10电子离子，核电荷数Na为11大于F的9，离子半径随核电荷数增大 而减小，故半径：Na<F,A正确； B.Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si<S,B正确： C.同主族从上到下卤豪单质氧化性减弱，故氧化性Br2<C2,C错误； D,同主族元紊从上至下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性 KOH>LiOH,D正确。 4、【答案】B【详解】A.未提到具体的温度、压强（如标况下），放无法计算11.2LN0与11.2LO2混合后的 分子数目，故A错误； B.pH=1的CCl3C0OH溶液中，c)0.1moL,体积为1L时，H的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,故B正 确； C.未明确溶液体积，无法计算A1的具体数目，故C错误； D.雪铬酸钾被还原为铬高子时，铬元素从+6降低到+3,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2 KNa mol1=6Nw, 故D错误； 5、【答案】C【详解】A.减小容器的容积：该反应气体分子数增加，减小容积（增大压强）使平衡逆向移动，乙烷 转化率降低，A不符合题意； B.降低反应的温度：反应吸热（△>0），降低温度使平衡逆向移动，乙烷转化率降低，B不符合题意； C,分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C正确： D.等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D不符合题意。 6、【答案】D【详解】A.vA)=0.2mo/Cs),直接对应A的速率，无幂转换，为0.2mol/(L3: B.vB)=0.6mo/亿s),根据化学计量数比，A)-vB)/3-0.2mo/亿3： C.vC)=0.4mo/亿s),根据化学计量数比，(Av(C/2=0.2moL9): D.v(D=60mol/(L.min)=1mol/(L.s),v(A)=V(D)/2=0.5mol/(L's) 转换后A的速率，A、B、C均为0.2，D为0.5。故选D。 7、【答案】A【详解】A,2NO2(g)≠N204(g)△H<0,NO2为红棕色，N20,为无色，温度升高，平衡逆移，气体颜 色加深，温度降低，平衡正移，气体颜色变浅，可通过观察不同温度下福合气体的颜色来判断平衡移动方向，故 能用图中装置探究温度对化学平衡的影响，A正确， B,该装置中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，两者在试管口遇冷会雪新化合生成氯化饺固体，无法收巢 到氨气，应加入氢氧化钙与氯化铵混合后加热，B错误： C.由FeCl溶液制无水固体PeCl3,直接加热蒸千因FeCl3水解最终得到PeO,应该在氯化氢氛国中加热幕干，C 错误： D.金属搅并器为热的良导体，易造成热量损失，且金属可与酸发生反应，应使用环形玻骋搅拌器，无法准确测 高二年级期中化学答富第1页共4页 定中和反应的反应热，D错误。 8、Y答案】B【详解】A.维生素C的含氧官能团为羟基和酯基，A正确， B.维生素C含有羟基，经基可与金属钠发生置换反应产生H2,1mol维生素C与足量金属钠反应产生2molH2, B错误： C.维生素C分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确， D,维生豪C作抗氧化剂时会优先被氧化，说明其具有还原性，D正确， 9、【答案】C【详解】A,醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，正确高子方程式为： 2CHC00H+CaC03=Ca2++2CHC00+H20+C02↑，A∯误1 B.稀硝酸过量时，'少量铁屑反应生成Fe3*,正确离子方程式为：Fe+4H时+NO=Pe3r+NOt+2HzO,B错误： C. 酸性条件下M血O将S02氧化为$0？，自身被还原为M血2+，该腐子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守 恒，高子方程式书写正确，C正确； D,稀硫酸与氢氧化钡反应除生成BaSO4沉淀外，还有H,0生成，给出的高子方程式遍漏了和OH的反应，正 确高子方程式为Ba2+20H+2H+S0号=BaS04+2H20,D错误。 10、【答案】A【详解】A.澄清透明（不代表无色）的溶液中：Cu2*、C、SO?之间不发生化学反应，能大量 共存，A正确； B.由水电离产生的c(OH)=1x10~3olL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下[Al(OH)]与H反应， 碱性条件下Mg2+与OH生成沉淀，不能大量共存，B错误： C.p=2的溶液中cC)>c(OH),溶液为强酸性，CIO与Hr反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误： D.滴加甲基橙溶液显红色的溶液显酸性，H+与HCO发生反应，不能大量共存，D错误： 11、【答案】B【详解】A.a极H0转化成，发生还原反应，故a极是正极，A正确： B.a极反应式为2H20+2e=H2↑+20H,2gH2的物质的量为1mol,得到2mol电子，有0.25molB被氧化，B 错误； C.b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为BH氏+8OH-8e=B(OH4]厂+4H2O,C正确： D.电池工作时，a极反应为2H20+2=H2+20H,产生的0H向负极迁移，故交换膜M为阴高子交换膜，D正 确。 12、 【答案】A【详解】A.反应中有非极性健的断裂和极性键的形成，A正确： B.由图可知N2(8)+H2(g)片NH,(g)AH=-46mor,则N,(g)+3H(g=2NH(g)的△H=-92kmo,B正确： C.决遠步骤为反应历程中活化能最高的步骤，图示最大能垒对应反应步骤为N(ad)+3H(ad)生成H(ad)+2H(ad), C错误： D,合成氨为放热反应，其逆反应NH的解高过程为吸热过程，D正确。 13、【答案】D【详解】A.v(C02)=os0=0.1molL1min,A项错误， B.同一条件下氢碳比器越大，C02的平衡转化率越高，故氢碳比：①@>国，B项错误1 C.温度超高，C02的平衡转化率越低，故该反应为放热反应，△H<0,C项错误： D.恒容容器中气体的压强与物质的量成正比，-=兰，CH60CH的分压p(CH,0CH,)-C,C2×B, 平创P子圆 ne 当其不再改变时，说明该反应已达到化学平衡状态，D项正确。 14、【答案】D 【分析】由图像可知，当pH较小时，H浓度大，H2C2O浓度大，随着滈加NaOH溶液，pH增大，H2C2O浓度 减小，HC2O先生成，浓度增大，后反应消耗而浓度减小，C2O浓度增大，故①代表H2C2O4的曲线，②代表HC2O 的曲线，③代表CO?的曲线，据此分析结果解答。 【详解】A.M点处8H,C0,8HCz07,即cH,Cz0)-c(HC2Oj),代入第一步电高常数表达式K1=)aC2 cBCO） 可得K1c0H),对应pH=12,即c(1012,A正确 B,曲线①、②、图分别代表HC2O4、HCO、C2O的分布分数与溶液pH的变化关系，B正确： 高二年级期中化学答案第2页共4页 CN加C,0,第液中.HC0,的电离茶数为K,107,水解常数K,-之片-102，电离程度远大于水解程度。 图此c(CO)>cH,C,O),C正确： D.根据电荷守恒，草酸体系满足cNa)+c(H)cHCO)十2c(C,O}十c(OH),pH=5时，分布分数显示 c(Cc(HC20) 即 2c(C20?)>2c(HC2Oa) 因 此 cNa+cr)>cIHC2Oa)+2cIHC,O)+c(O1Hr)=3cHCO)tc(OH),D缯误。 三、非选择题：本题共4小题，共58分。 15、14分.2分-空X1)0r0s0)(2)<(3)a<<c (4)C0}>S0}>CHC00°(5)①>②=⑧ c0i2SO3) (6)C (7)CHaCOOH(aq)+NaOH(aqCH3COONa(aq)+H2O(I)AH=-57kJ/mol 【分析】根据电离平侕常数可知，酸性H2SO3>CHC0OH>HSO3>HzCO3>HCO3,稀释pH相同的酸时，酸越 强，稀释后pH变化程度越大；酸越强，酸根离子结合H的能力越弱；cH+)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度 更大：加水稀释，能够促进弱酸的电离；结合根据盖斯定律计算常数电离的焓变，据此分析解答。 【详解】()HS0,的一级电离产生1和HS0,则K的表达式为K12,故答案为：， c(H2SO3) c(H2SO3) (2)将pH相同的醋酸和亚硫酸加水稀释，酸越强，稀释后pH变化程度越大，根据电离平衡常数，醋酸酸性弱于 亚硫酸，所以稀释后溶液的pH,醋酸<亚硫酸，故答案为：<； G)冰醋酸加水稀释过程中电离程度不断增大，所以三点电离程度大小顺序为：a<b<c,故答案为：a<b<c: (4)酸越强，酸根离子结合H的能力越弱，酸性HSO3>CHC0OH>HCO,所以溶液中结合H*的能力由大到小 的关系为：C0>S0}>CHC00,故答案为：C05>S03>CH3C00; (⑤)c(H)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大，完全中和需要消耗更多的NaOH,所以体积相同、cCH)相同 的①CH COOH;②HCl;③H,SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由 大到小的排列顺序是：①>②=⑧，故答案为：①>②=⑧： (⑥常温下0.1ol·L1的CH3C0OH溶液在加水稀释过程中醋酸的电离程度逐渐增大，但醋酸电离增大的程度小于 溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H)、c(CHsCOOH田、c(CHsCO0)都减小，但c(OH)增大。 A.C,c00_C,c00 D-v_CB.co0型，随着稀释，nH增大，(CHC00HD减小，故Cco减小，即Cc00D c(H) c(H)xV 阳的 (力 cH) 减小，故A不选；B· CH=Ka,温度不变，电离平衡常数不变，故B不选： c(CHSCOOH田 C.)Ccx(CHcoo) c(CB3COO田c(CHgC0OHD×Vn(CH3 COOH)' 随着稀释，n(CC00)增大，n(CHBC00减小，故2S品增大，即 C8品增大，故C远：D.,温度不变，水解平衡常数不变，故D不选，故答案：为C c(CH3COO) c(CBaCOOH) (7)CH3COOH(aq)+NaOH(aq-CHsCOONa(aq)+H2O(1)AH=-57kJ/mol 16、(14分，2分一空) (1)a (2)浓硫酸 吸收反应生成的HCI气体，同时吸收一定量的SO2 (3)C1S03H+H20=H2S04+HC1↑(4)易发生倒吸(5)防止N(S02C)2分解 (607Y% m 【分析】将氨基磺酸0NH2SO3H、二氯亚砜(S0CL2)和氯磺酸(CIS03H)依次加入500L三颈烧瓶中，连接好装置， 在一定温度下持续搅拌，发生NH2S0,H+2S0C+C1S0,HN(S02CD2+2S02t+3HC1反应，至反应液变成深红棕 色黏稠液体，停止加热，待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集650P、 95℃左右的馏分，得到淡黄色粗品，据此回答。 【详解】()球形冷凝管的冷裰水应由下日进，上日出，故进水日为81 (2)装置B中的导管为“长进短出”，表明装置B中应盛有液体试剂，已知信息提到氯磺酸会水解而装置C中的试 剂为H2O,则装置B中应为干燥试剂浓硫酸，主要目的为防止水蒸气进入反应装置； 高二年级期中化学答案第3页共4页 (3)水解反应为非氧化还原反应，CISO3H中氯元素显-1价，疏元素显6价，CIS0,H与水反应生成HCH2S04, 化学方程式为：C1SO3H+H2O=H2SO+HCI↑： (4)装置C吸收反应生成的HCI气体，同时吸收一定量的SO2,装置D吸收残余的SO2,若装置C和D位置互换， SO2和HCI在NaOH溶液中溶解度更大，发生倒吸的可能性更大，且会大量消耗NaOH,导致NaOH溶液快速失 效： (5)HN(SO2C)2在高温下易分解，减压蒸馏可降低沸点，防止HN(SO2C)2分解， HN(SO,CD2-2CI- 2Ag* (⑥设mg粗品中N(SO2C)2的质量为g,由题意可列关系式： 214g 2mol,则 cV×10-3mol 要-n解得0.107ev,则产品纯度为17心布09610%， 2148=2mol m 17、(16分，2分一空(1)增大固体接触面积，加快浸取速率，提高锌的浸出率(2)蒸发浓缩，冷却结晶 (3)S(4)4Fe2*+02t620=4Fe00Hl+8H(5)Fe2(S04)3(6)负 Zn+20H-2e=Zn(OH 2(T6.7×10 【分析】在湿法炼锌的工艺流程中，首先是闪锌矿（亿如S和杂质），经过粉碎后进行浸取(H2SO4与F®)，得到漫 出液（主要含Z+,Fe2+,面金属离子）与滤渣(S与不反应杂质)，引入铁还原结晶后除铁（氧化，pH≈5得到Fe00H 沉淀)，再除重金属（引入H2S,s2-与重金属离子生成沉淀），即可得到纯ZS0,溶液，经过电解后，阴极生成Z如， 阳极生成O2和H2S04,H2S04可循环使用。 【详解】(I)粉碎矿石可增大固体与浸取液的接触面积，加快漫取速率，使浸出更充分，提高锌的没出率。 (2)防止失去结晶水，采用蒸发浓缩，冷却结晶。 (3)漫取时Fe3*氧化ZS中的-2价硫，生成S单质，因此除不溶性杂质外，滤渣主要成分为。 (4)除铁过程中，空气中的O2将F2*氧化为F00H沉淀，根据氧化还原化合价升降配平，得到高子方程式 4Pe2*+02+6H20=4Fe00H!+8H*。 (S)流程中除铁步骤生成的Fe2(SO4方可返回漫取步骤重复使用。 ⑦油溶度k积,C4 C4S2)得：0ey8g67X10non 18、(14分，2分一空)(1+41 (2)0.03 a(3)C-H(4①H2 ②减小压强减小，反应Π向气体分子数增大的方向（即正反应方向）移动，H2的物质的量增大，促进反应Ⅲ平 衡正向移动，C02的转化率增大，平衡时其物质的量减小。 【详解】()根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应1，故 △H3=△H1-△H2=+165 kJ.mol-1.+124 kJ-mol-1-+41 <J-mol-]。 (2)0-2h内每克催化剂催化生成CH。的平均速率V-020.03mo1h1g。 0.20g×2h a.恒容条件下，反应Ⅱ为气体压强增大的反应，当体系压强不再变化说明该体系达到平衡状态，正确： b、化学计量数只表示反应过程中的转化比例，并不能说明达到平衡后的物质的量之比，错误： C. 该反应气体总质量不变，容器体积不变，混合气体密度一直不变，错误， d.无论是否达到化学平衡状态，单位时间内生成1molC0的同时一定会消耗1molC02,错误。人 (3)由图甲可知，断裂CH健的基元反应（②和④）的活化能分别为0.94eV和0.80eV,明显低于断裂CC的连元 反应（①和③）的话化能(3.26cV和2.09eV。活化能超低，反应越容易进行，因此该催化剂对CH键的断裂具有更 好的选择性。 (4)①升温使平衡正向移动，反应物(CHg、C0)的量会随温度升高而减小，图中下降的曲线中，点线代表CHg, 因此在上方的虚线代表C02。反应Ⅲ的发生促进反应I的平衡正向移动，CH,对应最上面的那条实线：550℃之后， 由于CgH升温而躁诚，下降的比CO2要快，说明反应n发生程度比反应Ⅲ大，导致n(H2)>(CO),故曲线L代 表H2。 ②A点在虚线上，代表的组分为CO2。根据题意，体系中实际发生的化学反应是反应Ⅱ和反应Ⅲ，若体系压强由 100kP阳变为50kP,压强减小，平衡向气体分子数增大的方向（即正反应方向）移动，H2的物质的量增大，促进反 应Ⅲ平简正向移动，CO2的转化率增大，平衡时其物质的量威小。 高二年级期中化学答室第4页共4页