湖南长沙市长郡中学2025年下学期高二期中考试化学试卷

长郡中学2025年下学期高二期中考试 化 学 命题人：荣耀 审题人：欧光太 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：N~14O~16 Na≈23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.下列化学反应属于放热反应的是 如 A.Ba(OH)2·8H2O与NHCl的反应 B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 如 C.钢铁在空气中生锈的反应 製 D.碳单质与水蒸气生成水煤气的反应 2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 郑 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快 反应速率 箭 C.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 常 期 D.增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数日为0.1NA B.1LpH=1的CH COOH溶液中，H+的数目为0.1NA C.1mol·L-1A1CL3溶液中，A13+的数目小于Na D.0.5L0.1mol·L1的Na2C03溶液中，阴离子数小于0.05NA 赵 4.四个体积均为1L的密闭容器中发生反应4M(g)+5N(g)一4P(g)十 6Q(),在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四 个选项中。其中反应进行最快的是 A.v(M)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(N)=0.9mol·L-1·s1 C.v(P)=6.0 mol.L-1.min-1 D.v(Q)=0.6mol·s-1 5.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表 示)。下列叙述正确的是 A.GHC对水的电离起促进作用 化学试题（长郡版）第1页（共8页） B.GHCI的电离方程式为GHCI=G+HCI C.25℃时，0.001mol/LGHC1溶液的pH=3 D.GHCI水溶液中，存在：c(OH-)+c(CI-)=c(GH+)+c(G) 6.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 2mL.0.5mol·L H,C,0,溶液 FeCl CuSo 溶液 溶液 装置 6 2mL KMnO. 溶液 10%H,0,溶液3%H,0,溶液 0.1mol·L 0.05mol·L 依据 观察产生气泡的快慢 比较溶液褪色的时间长短 A探究不同催化剂对反应速率的B.探究反应物浓度对化学反应速率 目的 影响 的影响 NO,和 装置 2HΠ(g)=H,(g+l,(g) ￥"四←推 热水 冷水 依据 观察混合气体的颜色变化 观察混合气体的颜色变化 目的 C.探究压强对化学平衡的影响 D.探究温度对化学平衡的影响 7.HCOOH脱氢制备H2具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下， HCOOH脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，￥表示 物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 1.0- 一催化剂a 0.91) 催化剂b 0.5 (0.49) 催化剂 0.0 (-0.12) (-0.18) -0.29) 10 -0.38) (-0.81) 催化剂a (-1.01) 、1.18) -1.5 -1.30 -2.0+HC00HHC00H*HC00*+H*1SC00*+2H* 2H*+C0 反应历程 A.图示历程中，在催化剂b的作用下能更快生成CO2 B.两种催化剂作用下，决速步均为HCOO*十H*=COO*十2H* C.催化剂降低了反应的活化能和焓变 D.适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大HCOOH的平衡转 化率 8.油气开采的废气含有H2S,一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)= S2(g)+2H2(g)△H>0,在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生 该反应（此时S2为堇紫色气体）。下列说法正确的是 化学试题（长郡版）第2页（共8页） A.反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向 移动 B.调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L C.2molH2S(g)的能量高于1molS2(g)和2H2(g)的总能量 D.当气体的颜色不变时，反应达平衡 9.已知反应：①C2H4(g)十3O2(g)—2CO2(g)十2H2O(g)△H1= -akJ·mol-1(a>0); ②C2H4(g)+2O2(g)=2C0(g)+2H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1 (b>0)。 其他数据如表所示： 化学键 C-0 0=0 C-H OH C-C 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A.乙烯的燃烧热为akJ·mol-1 B.上表中的x用a的代数式表示为2777-4 3 C.反应2C0(g)十O2(g)=2C02(g)△H=-(a-b)k·mol-1 D.若有C2H4(g)十3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)△H3=-ckJ· mol-1(c>0),则有△H3>△H 10.下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A CaCO(s)-CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行 △H<O B W(s)+xG(g)—2Q(g) △H<0,低温下自发反应 x可以等于3 2N2O5(g)—4NO2(g)+O2(g) 高温下才能自发反应 △H<0 D aX(g)+bY(g)-cZ(g)+dW(g) △H>0,能自发反应 △S0 11.已知CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ· mol-1。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别 为0.4mol·L1和0.8mol·L1,在不同温度(T)和催化剂条件下， c(H2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 催化剂1 催化剂2 0.6 催化剂3 0.4 T 4 t/min A.T1下，在催化剂1的作用下，0~4min内(H2)=0.1mol·L-1· min-i 化学试题（长郡版）第3页（共8页） B.T2下，催化剂3的效果比催化剂2好 C.T2下，计算出该反应的平衡常数K=0.04 D.T2下达到平衡时，再充入0.2mol·L1H2(g)和0.2mol·L1 H2O(g),平衡将正向移动 12.已知M(s)+2N(g)一3Q(g),向恒温恒容的密闭容器中充入一定量 的M(s)和N(g)发生反应，在t2时改变某一条件，正反应速率随时间 的变化如图所示。下列说法错误的是 A.t2时加入了一定量的Q(g) B.N的物质的量：t1时<t3时 C.Q的百分含量：t1时>t3时 D.反应的浓度商Q:t1时>t3时 13.常温下，用0.1mol·L1H2S○4溶液滴定20mL0.1mol·L1氨水， 水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 0 VH,SO,溶液)/mL A.V1<10 B点溶液中，>3X10 C.a点溶液中，可能存在c(NH4)十c(H+)>2c(SO)十c(OH-) D.往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 14.常温下，含有一定浓度的aA溶液中，1gM[M表示cHA或 (H2A) A与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 6 910 PH 化学试题（长郡版）第4页（共8页） A山代表：然的变化线 B.常温下，NaHA溶液的pH>7 C.常温下，H2A的K2=1×10-8 D.a点溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(A2-)+2c(HA-) 选择题答题卡 题号 1 3 45 6 7 8 9 1011 12 1314得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生 大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 (1)资料1：HO2十IH2O+IO;H2O2+IO=H2O+O2个+I厂。 总反应的化学方程式为 KI在该反应中的作用为 (2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加 入，②无KI加入。下列判断正确的是 (填标号)。 ②（无KD ①（有KD 反应物 生成物 反应过程 A.加入KI后，反应历程包含两个基元反应 B.加人KI后，历程中产生的IO厂也是催化剂 C.H2O2+I—H2O+IO是放热反应 D.若要消耗1molH2O2,需加入1 mol KI (3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变 黄。再加入CCL4,振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：12也可催化H2O2的分解反应。 ①加CCL4并振荡、静置后还可观察到 说明有I2生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： i.H2O2浓度降低； i. ③以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶 液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入 化学试题（长郡版）第5页（共8页） CCL4,B试管中不加CCL4,分别振荡、静置。观察到的现象是 (4)资料4：I厂(aq)十I2(aq)=I3(ag)K=640。为了探究体系中含碘 微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加 入10mL0.10mol·L1KI溶液（溶液混合时体积变化忽略不计）， 达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 I厂 6 浓度/(mol·L-1) 2.5×10-3 4.0×103 则a= 进而推出该平衡体系中除了含有I、I2、外， 一定还含有其他含碘微粒。 16.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色无味的晶体，常用作食品防腐 剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中NaO2的含 量，某同学经查阅资料发现NaNO2可被KMnO4氧化，进行如下实验： ①称取样品ag,加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L1酸性KMnO4标 准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4标准溶液VmL。 (1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还 需 (填仪器名称)；在进行滴定操作时，KMnO4标 准溶液盛装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后 顺序排序 (填标号)。 A.用标准溶液润洗滴定管2一3次 B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C.用标准溶液滴定至终点，读数 D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E.调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 (3)滴定达终点的现象为 (4)以下操作造成测定结果偏高的是 (填标号)。 A.滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数 (5)测得该样品中NaNO2的质量分数为 (用含a、V的式子表 示)。 化学试题（长郡版）第6页（共8页） 17.（15分)氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于 合成氨技术的研究和发展。 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。 (1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试 验，所得结果如图所示（其他条件相同），则生产中适宜选择的催化 剂是 (填“A”“B”或“C”)。 温度 (2) (填“高”或“低”)温有利于提高反应速率， (填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑 活性等因素，合成氨工业中常采用 ℃的温度。 (3)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0olN2(g)和 2.0molH2(g)发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),一段时间 后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量()随时间(t)的变化情 况如图所示。 ◆n/mol 2.0 1.6 1.2 0720 0.4 0501001502002505 ①250s时，H2的转化率为 。0~50s内v(N2)为 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.E(N2)=2v逆(NH3) B.密闭容器中气体的压强不变 C.混合气体的密度不变 D.生成6 a mol N一H的同时生成3 a mol H一H (4)工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去，已知NH3与O2 作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。将一定比例的 NH3、O2和N2的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管， 化学试题（长郡版）第7页（共8页） NH的转化率、N2的选择性 2生度(N2×100%】 n消耗(NH3) 与温度的关系 如下图。 100 100 80 90 80 40 20 175200225250275300 60 温度/℃ 其他条件不变，在200~300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的 量 (填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是 18.(15分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 NH3·H2O H CO H2S03 H2CO K=4.3×10-7 K1=1.4×102 Ka=5.6X102 电离平衡常数K.=1.8×10 K2=5.6X10-11 K2=6.0×10-8 K2=1.4×10-4 在25℃条件下，请回答下列问题： (1)pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3 COONa溶液，设由水电 离产生的OH的物质的量浓度分别为c(A)和c(B),则SA) c(B) ·将上述两溶液分别稀释10侪，需的比值 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (2)物质的量浓度均为0.1mol·L1的四种溶液①Na2 CO ②NaHCO3③NH4CI④NH3·H2O,pH由小到大的顺序为 (填序号)。 (3)Na2CO3溶液显减性的原因是 (用离子方程式解释)，向N2CO3溶液通人少量SO2反应的离子方 程式为 (4)0.1mol·L1的NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c2(HC2O) ,溶液中c(H,C,0,).c(C,0)- (5)向amol·L1的NH4Cl溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶 液（溶液混合时体积变化忽略不计），溶液恰好呈中性，则所加稀氢 氧化钠的物质的量浓度为 mol·L1(用含a的式子表 示)。 化学试题（长郡版）第8页（共8页） 长郡中学2025年下学期高二期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 个y 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B A A D B D B C D B l.C【解析】A.Ba(OH)2·8HO与NH4Cl反应，属于吸热反应；B.稀盐酸与碳酸氢钠反应，属于吸热反应；C.金属缓 慢氧化属于放热反应；D.制备水煤气，属于吸热反应。 2.C【解析】A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，A错误；B.催化剂能降 低反应所需活化能，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B错误；C.升高温 度，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C正确；D.对于非气体参加的反应， 增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误。 3.B【解析】A.NaHCO3溶液中阳离子包括Na和H,Na的物质的量为1.0L×0.1mol/L=0.1mol,所以阳离子 总数目应大于0.1Na,故A错误；B.pH-1的CH COOH溶液中，c(H)=0.1ol/L,体积为1L时，H的物质的 量为0.1mol,数目为0.1NA,故B正确；C.未明确溶液体积，无法计算A13+的具体数目，故C错误；D.Na2CO3溶液 中CO号水解生成HCO5和OH,阴离子总数增加，0.05 mol CO水解后阴离子数目应大于0.05Na,故D错误。 4.A【解析】A.v(M)=0.8mol·L1·s1,直接表示M的速率，无需换算；B.v(N)=0.9mol·L1·s1,按计量数比 例换算为(M0=0.72mol·L1·s1,C.o(P)=6.0mol·L1·min1,单位换算为0.1mol·L1·s1,按计量数 比例换算为u(M)=0.1mol·L1·s1;D.(Q)=0.6mol·s1,则每秒生成M的物质的量为0.4mol,其化学反应 逸率为0=-0.4molL…s。 5.A【解析】A.GHCI是强酸弱碱盐，GH水解生成H,促进水的电离，A正确；B.GHCl电离应生成GH+和Cl,而 非分解为G和HCl,B错误；C.GHCI虽完全电离，但GH+水解程度有限，H浓度小于0.O01mol/L,pH>3,C错误； D.电荷守恒应为c(H+)十c(GH)=c(OH)十c(CI),选项等式不成立，D错误。 6.D【解析】A.探究不同催化剂对反应速率的影响时，需控制其他条件相同，而该装置中存在3个变量，无法确定气泡 快慢差异是由何种因素引起的，A错误；B.该装置中KMO4起始浓度不同，初始颜色不同，无法有效比较，B错误； C.反应2HI(g)一H2(g)十12(g)为气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，混合气体颜色变化仅由浓度变化 引起，与平衡移动无关，C错误；D.2NO2一N2O4△H<0,升高温度平衡逆向移动，颜色加深，降低温度平衡正向 移动，颜色变浅，可探究温度对平衡的影响，D正确。 7.B【解析】A.活化能越低反应越快。由图像可知，催化剂作用下活化能更低，反应更快，A错误；B.决速步为活化 能最高的步骤，两种催化剂作用下，反应均只有一个明显能垒，即从HCOO*十H到COO十2H的过渡态步 骤，故决速步均为此反应，B正确；C.催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，焓变由反应物和产物的能量 差决定，C错误；D.增大催化剂表面积可提高催化效率，但催化剂不影响化学平衡，HCOOH的平衡转化率不变， D错误。 8.D【解析】A.恒容下充入N,反应物和产物浓度均不变，速率不变，平衡不移动，A错误；B.可逆反应无法完全转化， S浓度无法达到0.25mol/L,B错误；C.反应吸热，产物的总能量高于反应物，2molH2S的能量低于产物总能量， C错误；D,硫蒸气有颜色，颜色不变说明各组分的量保持不变，反应达平衡，D正确。 9.B【解析】A.表示燃烧热时所生成的产物水为液态，故A错误；B.根据键能计算反应热△H1=(413×4十3x+615) k/mol-(798×4+463×4)kJ/mol=-ak/mol,上表中的x用a的代数式表示为z-27?-a,故B正确：C,反应 3 ①②中水的状态不同，不能根据盖斯定律计算反应2CO(g)十O2(g)一2CO2(g)的△H,故C错误；D.水由气体变成 液体，要放热，若有C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(1)△H3=-ckJ/mol(c>0),c>b,则有△H3<△H1,故 D错误。 10.B【解析】A.该反应生成气体，嫡增（△S>0),室温下不能自发说明△H-T△S>0,故△H>0,A错误；B.若x=3, 反应气体减少（△S<0),但△H<0,低温时△H主导，满足△H一T△S<0,x可以等于3，B正确；C.反应前后气体增 化学参考答案（长郡版）一1 加（△S>0),高温下自发需△H-T△S<0,此时应△H>0,C错误；D.△H>0且反应自发，需△S>0且高温下T△S >△H,D错误。 11.C【解析】AT下，在催化剂1的作用下，根据图像可知，氢气浓度的变化量是0.4mol/L,则(H)=0.4molL 4 min =0.1mol/(L·min),A正确；B.T2下，催化剂3对应的反应达到平衡时间比催化剂2短，说明催化剂3的催化效 果更好，B正确；C.根据图像，平衡时，c(H2)=0.2mol/L,列出三段式： COz (g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) 开始量(mol/L)0.4 0.8 0 0 反应量(mol/L)0.2 0.6 0.2 0.2 剩余量(mol/L)0.2 0.2 0.2 0.2 K=c(CHOD:cH,O》-02X0多=25，C错误；D.T:下达到平衡时，再充入0.2mol/LH,(g)和0.2mo/L c(C02)·c3(H2)0.2×0.23 H2O(g),各物质的浓度分别是：c(H2)=0.4ol/L、c(H2O)=0.4mol/L,二氧化碳和甲醇的浓度不变，此时的Q= 日8是-25<25，手寄将正有移动，D正角。 12.D【解析】2时刻正反应速率瞬间不变然后增大，所以改变的条件是加入了一定量的Q(g),新平衡时N浓度增大， 则n(N):时<时，判断Q的百分含量：时>t时，A、B、C正确；t、t反应达到平衡状态，浓度商等于平衡常数 K,K仅受温度影响，恒温条件下K(Ⅱ)=K(I),D错误。 13.B【解析】Ab点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干信息可知，V1=10,故A错误； Bb点表示疏酸与氢水刚好反应完，得到(NH):S0,溶液，显酸性，V,=10,c(S0)=号X0.1mo/L,c(H)> 0mol/L,故>3X10○，故B正确，C,a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要 电荷守恒，故有等式：c(NH财)十c(H)=c(OH),故C错误；D.c,点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液， 可观察到溶液由无色变为红色，故D错误。 14.B【解析】对于H,A,Kc(H):cA,K。=c(H)A）,由于HA为二元弱酸，所以K>Ke,当pH c(H2 A) c(HA) 相网时，>返故山表系1e品与pH约麦化关系，山表示g与pH的变化关系： 厨于L当pH=6时，c)10'moL,g1,则A10,则K=0:对于L,当 lgc(43-) 号-10，pH=8,c(H)=10mVL,则K。=10,据此解答。A由分折可知，L代 3c(HA=-3时，cA)」 的支化曲线，A错误B对于NaHA,HA的电离常数为K。=10",水解常数为文=0 水解程度大于电离程度，则NaHA溶液呈碱性，B正确；C.由分析可知，H2A的K2=l011,C错误；D.Na2A溶液呈 碱性，a点时，pH=7,说明外加了酸调节pH,如果加的是H2A,则不满足此物料守恒式：c(Na+)=2c(H2A)十 2c(A2-)十2c(HA),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (①)2H,0,KL2H,0十0，*（气体符号可不打，不写KI扣1分）催化剂（或催化作用） (2)A (3)①溶液分层，下层溶液呈紫红色（或上层变浅）（分层1分，下层为紫红色或答上层变浅1分）②水溶液中12的 浓度降低（答出水溶液1分，1,2浓度降低1分）③A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明 显变慢(AB试管现象各1分) (4)2.5×103(或0.0025) 【解析】(1)H,0,+I一H,0+I0;H,O十I0一H,0+0,个+r,两式相加得总反应：2H,0,12H,0+ O2个；该反应中KI作催化剂。 (2)A.根据图像，加入KI后，历程中包含两个基元反应，A正确；B.IO是中间产物，B错误；C.根据反应能量变化 图可知，H2O2+I厂一H2O十IO是吸热反应，C错误；D.催化剂KI可循环利用，故不需加入1mol,D错误。 化学参考答案（长郡版）一2