精品解析：江苏宿迁市2026-2027学年高一第一学期期中质量监测 化学试卷

2026～2027学年第一学期期中质量监测 高一化学 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是 A. CO2合成淀粉 B. 火力发电 C. 燃煤脱硫 D. 可燃冰开采 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2合成淀粉能够吸收CO2，能有效促进“碳中和”，A符合题意； B．火力发电是燃烧煤来提供热能，然后再转化为电能，不能减少CO2的排放，不能有效促进“碳中和”，B不合题意； C．燃煤脱硫仅仅能够减少SO2的排放，不能有效减少CO2的排放，故不能有效促进“碳中和”，C不合题意； D．可燃冰即甲烷，甲烷燃烧同样释放出CO2，即可燃冰开采不能减少CO2的排放，不能有效促进“碳中和”，D不合题意； 故答案为：A。 2. 电解质饮料可用于运动和腹泻后补充电解质，下列哪种物质适合作为该饮料的电解质 A. B. C. D. 葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．为化合物，在水溶液中可电离出自由移动的、，因此属于电解质，且适量锌元素是人体必需的微量营养元素，无强毒性，适合作为电解质饮料的电解质成分，A正确； B．自身无法在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能作为电解质饮料的电解质溶质，B错误； C．是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，且单质铁无法作为可被人体利用的电解质成分添加到饮料中，C错误； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，仅可作为能量补充物质，无法起到补充电解质的作用，D错误； 故答案选：A。 3. 下列关于化学用语的说法正确的是 A. 与互称同位素 B. 中子数为20的氯原子： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，与均为分子，不能互称同位素，A错误； B．氯原子的质子数为17，中子数为20，质量数等于质子数与中子数之和，即。核素符号的左上角标质量数，左下角标质子数，因此该氯原子表示为，B正确； C．氧原子的核电荷数为8，得到2个电子形成时，原子核不变，核外电子数变为10，两个电子层上的电子数依次为2、8。图中原子核内的“+10”应为“+8”，正确的结构示意图为，C错误； D．电离产生和，高锰酸根离子作为一个整体，不能拆成和，正确的电离方程式为，D错误； 故选B。 4. 如图物质的分离方法不正确的是 A. 用装置A将自来水制成蒸馏水 B. 用装置B除去粗盐中的泥沙 C. 用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D. 用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水中水的沸点较低，可选图A中蒸馏装置制备蒸馏水，故A正确； B．泥沙不溶于水，可选图B中过滤装置分离，故B正确； C．酒精与水互溶，不能选C装置利用萃取分离，可采用蒸馏法分离，故C错误； D．NaCl为可溶性固体，可选图D中蒸发装置分离，故D正确。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题。 海洋是巨大的资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。 5. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 的焰色为黄色，可用于从中置换出金属钛 B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 易溶于水，可用于去除物品表面的油污 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 钠与水反应： C. 向澄清石灰水中通入少量： D. 氯气溶于水： 7. 侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”的化学方程式为 C. 上述流程中未涉及氧化还原反应 D. 过滤后，滤液中主要含和两种离子 【答案】5. B 6. A 7. C 【解析】 【分析】第3小题的流程中，先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，有利于随后吸收二氧化碳。通入二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在该条件下的溶解度较小，因而从溶液中析出。过滤分离出碳酸氢钠晶体，滤液中保留氯化铵及未析出的可溶性物质；煅烧碳酸氢钠晶体，使其分解得到纯碱，并产生二氧化碳和水，滤液经后续处理可获得氯化铵。 【5题详解】 A．钠具有强还原性，可以在高温下从中置换出金属钛，这一用途与钠的焰色为黄色无对应关系，A错误； B．钠钾合金熔点低，常温下呈液态，便于流动，且导热性好，能够传递热量，因此可用作快中子反应堆的热交换剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应，消耗过多的胃酸，反应为，这一用途与其受热易分解无对应关系，C错误； D．溶液呈碱性，有利于去除油污，去污用途主要是利用其水溶液的碱性，与其易溶于水无直接对应关系，D错误； 故选B； 【6题详解】 A．碳酸氢钠溶液中的与稀盐酸中的反应，生成水和二氧化碳，离子方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在水溶液中完全电离。原式左右两侧的氢、氧原子数均不相等，正确的离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入少量时，碱过量，反应生成的与结合形成碳酸钙沉淀，不能只写成生成的反应，正确的离子方程式为，C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆成和，正确的离子方程式为，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．氨气易溶于水，先通入氨气可使饱和氯化钠溶液呈碱性，促进随后通入的二氧化碳被吸收，因此气体X为，气体Y为，A错误； B．“吸收Ⅱ”中，二氧化碳通入已吸收氨气的饱和氯化钠溶液，生成溶解度较小的碳酸氢钠并析出，氯化铵留在溶液中，析出的固体不是碳酸钠，正确的化学方程式为，B错误； C．吸收氨气以及随后生成碳酸氢钠和氯化铵的过程中，各元素的化合价均不改变。煅烧时碳酸氢钠分解，反应为，各元素的化合价也不改变；过滤是物理分离过程，因此上述流程中未涉及氧化还原反应，C正确； D．过滤只能分离已析出的碳酸氢钠晶体，滤液中仍溶有氯化铵、未析出的碳酸氢钠及剩余的氯化钠，因此滤液中的主要离子除和外，还包括和，D错误； 故选C。 8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④氯化钠溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】光束通过胶体时，胶体粒子对光发生散射，从垂直于光束的方向可以观察到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。①氢氧化铁胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于胶体，不会出现丁达尔效应；③蔗糖溶液、④氯化钠溶液均属于溶液，不会出现丁达尔效应；⑤云、雾是微小液滴等分散在空气中形成的胶体，能出现丁达尔效应。因此，不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 9. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图甲中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离是在水分子作用或熔融状态下自发发生的，不需要外电场的作用，外电场仅使已电离的离子发生定向移动，A错误； B．固体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，不导电，仅在水溶液或熔融状态下可以导电，B错误； C．甲中的离子为水合离子，说明处于水溶液状态，乙中不存在水合离子，才是熔融状态，C错误； D．通电后阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，向电极、移动，向电极、移动，说明、连接电源正极，、连接电源负极，D正确； 故选D。 10. 现有下列三种气体：a．，b．约个分子，c．标准状况下。下列排列顺序正确的是 A. 质量：a>b>c B. 分子数目：c>a>b C. 原子数目：a>c>b D. 相同状况下，体积：c>b>a 【答案】B 【解析】 【分析】先将题给质量、分子数和气体体积分别换算为物质的量。用表示物质的量，a中的物质的量为；取阿伏加德罗常数，b中的物质的量约为；标准状况下气体摩尔体积约为，c中的物质的量为。 【详解】A．a的质量为88 g；b中的物质的量约为1 mol，根据质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，其质量约为；c中的物质的量为2.5 mol，其质量为。因此，质量由大到小的顺序为a>c>b，A错误； B．a、b、c中分子的物质的量分别为2 mol、约1 mol、2.5 mol，分子数与分子的物质的量成正比，因此分子数由多到少的顺序为c>a>b，B正确； C．每个、、分子分别含3、5、4个原子，故a中原子的物质的量为，b中原子的物质的量约为，c中原子的物质的量为。原子数与原子的物质的量成正比，因此原子数由多到少的顺序为c>a>b，C错误； D．相同温度和压强下，气体体积与其物质的量成正比。a、b、c的物质的量分别为2 mol、约1 mol、2.5 mol，因此相同状况下体积由大到小的顺序为c>a>b，D错误； 故选B。 11. 某电解质溶液中只含有、、、，且、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．若的物质的量浓度为，代入电荷守恒关系计算，总负电荷浓度为，总正电荷浓度为，正负电荷浓度不相等，不符合溶液电中性要求，A错误； B．若的物质的量浓度为，总负电荷浓度为，与总正电荷浓度不相等，不符合溶液电中性要求，B错误； C．若的物质的量浓度为，总负电荷浓度为，与总正电荷浓度不相等，不符合溶液电中性要求，C错误； D．根据电解质溶液呈电中性的原理，阳离子所带总正电荷浓度等于阴离子所带总负电荷浓度，即满足关系，代入已知浓度数值：，解得，符合计算结果，D正确； 故答案选：D。 12. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样品溶液，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 B 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 C 取样品溶液，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 D 滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液后，溶液中同时引入了和。若样品溶液中含有，也会发生反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此不能据此确定样品溶液中一定含有，A错误； B．焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，但不能确定含钠物质的类别。例如，溶液也能出现黄色火焰，而属于碱，因此不能确定溶液中一定含有钠盐，B错误； C．若样品溶液中含有，加入稀盐酸也能发生反应；生成的通入澄清石灰水中，发生反应，同样能使澄清石灰水变浑浊，因此不能确定样品溶液中一定含有，C错误； D．加入稀溶液并加热后，逸出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了。铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气，反应为，因此可判断原溶液中含有，D正确； 故选D。 13. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，每消耗标准状况下，转移的电子数为 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 在图示的循环转化中，有三种元素的化合价发生变化 D. 该过程中，、与共同构成了催化循环，起到了催化作用 【答案】A 【解析】 【分析】过程Ⅰ中，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，保留在溶液中；过程Ⅱ中，通入的与反应生成难溶的CuS，同时释放；过程Ⅲ中，将CuS中的硫元素氧化为单质硫，自身被还原为，并使重新进入溶液。生成的和继续参与前面的过程，使转化循环进行。 【详解】A．过程Ⅰ中，被还原为，氧元素的化合价由0价降低到价，每个分子得到4个电子，反应的离子方程式为。标准状况下，消耗氧气的物质的量为，转移电子的物质的量为，故转移的电子数为，A错误； B．过程Ⅱ中，与反应生成难溶的CuS和。书写离子方程式时，弱酸和难溶物CuS均保留化学式，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为，B正确； C．过程Ⅰ中，铁元素的化合价由价升高到价，氧元素的化合价由0价降低到价；过程Ⅱ中，各元素的化合价均不变；过程Ⅲ中，铁元素的化合价由价降低到价，硫元素的化合价由价升高到0价。铜元素始终为价，氢元素始终为价，因此整个循环中化合价发生变化的元素为铁、氧、硫，共三种，C正确； D．过程Ⅱ中，与反应生成CuS；过程Ⅲ中，得到电子生成，CuS中的硫元素失去电子生成S，反应的离子方程式为，使再生；过程Ⅰ又将氧化为。这些物质参与反应后能够在循环中再生，因此、与共同构成催化循环，起到了催化作用，D正确； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 物质的组成、性质和分类是化学学习和研究的重要内容，现有下列九种物质： ① ② ③溶液 ④ ⑤蔗糖晶体 ⑥NaOH ⑦胶体 ⑧ ⑨悬浊液 （1）以上物质属于盐的是______（填序号）。 （2）以上属于分散系的体系中，分散质粒子直径最小的是______（填序号）。 （3）向②的水溶液中加入⑥，反应的现象是_______________。 （4）向一定量③中加入足量⑥，充分反应，过滤后洗涤滤渣的具体实验操作为_______________。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸（），砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因____________。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是____________。 【答案】（1）② （2）③ （3）产生白色沉淀 （4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水自然流下后，重复操作2～3次 （5） ①. 时，浓度较大，破坏了胶体结构，吸附能力显著降低 ②. 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物。②由和组成，属于盐。①是单质，④是氧化物，⑥是碱，⑤和⑧均不是盐；③虽然含有，但它是溶液，③、⑦、⑨均为混合物，不属于盐。因此，属于盐的是②； 【小问2详解】 ③、⑦、⑨分别为溶液、胶体和悬浊液。溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质粒子直径为1～100 nm，悬浊液中分散质粒子直径大于100 nm，因此分散质粒子直径最小的是③； 【小问3详解】 ②的水溶液中含有和，⑥为NaOH。加入NaOH后，发生反应，生成的与结合，发生反应。是白色难溶物，因此反应的现象为产生白色沉淀； 【小问4详解】 ③为溶液，加入足量NaOH时发生反应。过滤后得到的滤渣为，洗涤的目的是除去滤渣表面附着的NaCl等可溶性杂质。洗涤时用蒸馏水浸没沉淀，使可溶性杂质随水滤出，具体操作为：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水自然流下后，重复操作2～3次； 【小问5详解】 ①图中pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率较高，pH继续升高后，吸附效率降低。题干指出，时胶体结构被破坏，而胶体结构被破坏后，其吸附作用减弱。因此，pH较高时，浓度较大，破坏了胶体结构，吸附能力显著降低； ②与反应生成沉淀和水。中Fe与As的原子个数比为1∶1，因此、和的化学计量数均取1；反应物中共含6个H原子，故水的化学计量数为3，化学方程式为。 15. 次氯酸钠是水处理、印染行业常用强氧化剂、漂白、消毒剂。工业主流采用液碱氯化法制备次氯酸钠，实验室常用碘量法测定工业次氯酸钠的有效氯含量，测定前需要配制标准硫代硫酸钠溶液。 Ⅰ.液碱氯化法生产次氯酸钠 （1）写出低温下氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式____________。 Ⅱ.配制标准硫代硫酸钠溶液 （2）实验室需配制的溶液。 ①配制溶液所需主要仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。 ②需准确称取晶体的质量为______。 ③定容时缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面距离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用______滴加蒸馏水至______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 ④某同学称量时错将当成，所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 Ⅲ.碘量法测定有效氯含量 （3）已知：有效氯是将含氯氧化剂的氧化能力等效为氯气对应的质量，用来表示含氯消毒剂的氧化能力。例如1 mol次氯酸钠对应的等效氯气为1 mol； 工业次氯酸钠产品合格标准：有效氯质量分数≥10%； 有效氯质量分数：。 实验步骤：准确称取8.00 g工业次氯酸钠原液，定容稀释至250 mL，取25 mL稀释液于碘量瓶中，加入过量的KI与稀硫酸溶液，暗处反应后，用标准溶液滴定，消耗标准液28.40 mL。反应过程中的相关化学方程式为： ，。 通过计算判断该工业次氯酸钠产品是否合格__________________。（写出计算过程） 【答案】（1） （2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 2.48 g ③. 胶头滴管 ④. 凹液面正好与刻度线相切 ⑤. 偏大 （3） 消耗的硫代硫酸钠的物质的量为。由反应关系得，25 mL稀释液中。原样品中。等效氯气质量为。有效氯质量分数为。由于12.6%＞10%，该工业次氯酸钠产品合格 【解析】 【小问1详解】 低温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氢氧化钠、氯化钠和次氯酸钠在溶液中均拆写为离子，约去反应前后不变的，得到离子方程式为； 【小问2详解】 ①容量瓶用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，题目要求配制100.00 mL溶液，故应选用100 mL容量瓶。 ②每1 mol 晶体含1 mol 。所需硫代硫酸钠的物质的量等于溶液的物质的量浓度与体积的乘积，即。的摩尔质量为，故需称取晶体的质量为。 ③液面距刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，以防加水超过刻度线；视线与刻度线保持水平，滴加至凹液面最低处与刻度线相切。 ④和的摩尔质量分别为和。按五水合物计算的质量称取二水合物时，称取质量相同，而二水合物的摩尔质量较小，因此实际含有的的物质的量比所需值大；定容后的溶液体积相同，所以所配溶液浓度偏大； 【小问3详解】 向25 mL稀释液中加入过量KI与稀硫酸，在暗处反应，次氯酸钠将碘离子氧化为碘，反应为；生成的碘再与硫代硫酸钠反应，反应为。由两式可知，每1 mol次氯酸钠生成1 mol碘，生成的碘消耗2 mol硫代硫酸钠，因此这份稀释液中的次氯酸钠与滴定消耗的硫代硫酸钠满足。滴定消耗硫代硫酸钠的物质的量等于标准溶液的物质的量浓度与消耗体积的乘积，即，故25 mL稀释液中。原样品全部稀释至250 mL，分取的25 mL稀释液含有原样品中十分之一的次氯酸钠，因此原样品中。根据题给有效氯的定义，1 mol次氯酸钠对应1 mol等效氯气，故原样品对应的等效氯气质量为，有效氯质量分数为。由于12.6%＞10%，满足产品合格标准，因此该工业次氯酸钠产品合格。 16. 过氧化钠可漂白纺织纤维、纸浆、羽毛等；可作为原料制备过氧化物；冶金分析中可用作碱性熔剂分解矿石；也可做消毒剂，特殊场景用作密闭空间供氧剂。 Ⅰ.探究的性质。 （1）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式____________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。 （3）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①B装置中所盛放的试剂是______，其作用是____________。 ②按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 无明显现象。 用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D无明显变化。 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.查阅资料知：在一定条件下可以转化为。 （4）某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为______ 具有氧化性 2 取2 mL酸性溶液于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有______ 3 固体与70%硫酸反应生成NO和两种气体 既有氧化性又有还原性 写出实验3的化学方程式____________。 （5）某厂废液中含有3%～6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______。 A. B. 浓盐酸 C. D. 【答案】（1） （2） （3） ①. 碱石灰（生石灰或固体氢氧化钠） ②. 除去中的水蒸气和HCl（干燥并净化氢气） ③. （4） ①. 溶液变蓝色 ②. 还原性 ③. （5）C 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性，将氧化为时，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，每个硫原子失去2个电子；中氧元素的化合价由−1价降低到−2价，每个中的两个氧原子共得到2个电子。因此两种反应物的化学计量数之比为1∶1，结合原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 投入水溶液后与水反应：，使溶液中的数目增加。生成的与反应：，使的数目减少、的数目增加。不参与上述反应，其数目几乎不变，故填； 【小问3详解】 ①装置A中，锌与盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式为。产生的氢气中混有水蒸气和HCl，这些杂质会与装置C中的反应，干扰对与反应的判断。因此，氢气进入装置C前需经B干燥并净化；B中可盛放碱石灰，也可用生石灰或固体氢氧化钠，其作用是除去氢气中的水蒸气和HCl。 ②先通入氢气排出装置中的空气，验纯后再加热。未加热时无明显现象，加热后淡黄色的逐渐变成白色固体，说明加热条件下发生了反应。装置D中的无水硫酸铜未变蓝，表明反应没有生成水。反应中作氧化剂，氧元素的化合价由−1价降低到−2价；作还原剂，氢元素的化合价由0价升高到+1价，结合元素组成及原子守恒，可确定白色固体为NaOH，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 实验1中，表现氧化性，将KI中的氧化为；碘遇淀粉显蓝色，因此滴加淀粉溶液后，溶液变蓝色。 实验2中，酸性溶液具有强氧化性，加入溶液后褪色，说明被还原，被氧化。反应中氮元素的化合价由+3价升高到+5价，反应可表示为，因此具有还原性。 实验3中，中氮元素为+3价，生成的NO中氮元素为+2价，生成的中氮元素为+4价。生成一个NO分子得到1个电子，生成一个分子失去1个电子，根据得失电子守恒，两种气体的物质的量之比为1∶1。再根据钠、硫、氢、氧原子守恒配平，得到反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A．具有氧化性，能使中氮元素的化合价升高，不能将+3价的氮元素还原为中的0价，A不符合题意； B．浓盐酸提供酸性环境，在酸性条件下会生成氮氧化物，不能按要求转化为不引起二次污染的，B不符合题意； C．中氮元素为−3价，可被氧化为0价，同时使中氮元素由+3价降低到0价。加热时发生反应，生成氮气、水和氯化钠，符合处理要求，C符合题意； D．具有强氧化性，实验2已说明它能氧化，不能使其中氮元素的化合价由+3价降低到0价，D不符合题意； 故选C。 17. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用如图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①D中反应放热，温度超过40℃时会生成。 ②酸性：。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）装置中盛放浓盐酸的仪器名称是______。 （2）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________。 （3）饱和食盐水的作用是____________。 （4）为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，可采取的措施是____________。 （5）探究84消毒液的性质。 实验I：在2 mL 84消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ：在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ：不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液的ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验I、Ⅱ现象不同的原因是____________。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降得越快的原因是____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去中混有的气体 （4）将盛溶液的装置（C装置）置于冷水浴中冷却，控制反应温度低于40℃ （5） ①. 白醋中醋酸的酸性强于，能与反应生成更多，浓度大、漂白快，纸片迅速褪色 ②. 温度越高，与空气中、反应及生成的分解的速率越快，氧化性物质消耗越快，ORP值下降越快 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，浓盐酸挥发使产生的气体中混有氯化氢。气体进入B后，氯化氢溶于洗涤液，氯气继续进入C，与氢氧化钠溶液反应：，生成的次氯酸钠是84消毒液的有效成分。未被C吸收的氯气进入D，被其中的氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。性质探究中，结合题给酸性顺序判断次氯酸的生成，再依据次氯酸的漂白性、不稳定性及温度对反应速率的影响，解释纸片褪色和ORP值的变化。 【小问1详解】 图中盛放浓盐酸的仪器上部有塞子，下部有活塞和细长管，可通过活塞控制浓盐酸滴入圆底烧瓶的速度，该仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 A中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。锰元素的化合价由+4价降低为+2价，氯元素的化合价由−1价升高为0价，根据得失电子守恒，参加氧化还原反应的与的物质的量之比为1∶2；再用和配平氢、氧原子及电荷，得到离子方程式：； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此用饱和食盐水洗气，可以除去中混有的气体，同时减少氯气的损失； 【小问4详解】 C、D中均发生氯气与氢氧化钠溶液的反应，该反应放热，温度超过40℃时会生成。C用于制备含的84消毒液，需及时移走反应放出的热量，减少的生成。在不改变氢氧化钠溶液浓度和体积的条件下，可将C装置置于冷水浴中冷却，控制反应温度低于40℃； 【小问5详解】 ①两组实验所用84消毒液及加入液体的体积相同，区别在于加入的是水还是白醋。白醋中的醋酸酸性强于次氯酸，依据较强酸制较弱酸的规律，醋酸能与次氯酸根离子反应：。因此，与加入等体积水相比，加入白醋后生成的更多。具有强氧化性，能使有色物质褪色，其浓度增大使漂白加快，所以实验II中纸片迅速褪色； ②84消毒液露置在空气中，能接触空气中的。根据题给酸性顺序，碳酸的酸性强于次氯酸，而次氯酸的酸性强于，故与、水反应生成和：。生成的不稳定，会发生分解。温度越高，上述反应及分解的速率越快，氧化性物质消耗越快，溶液的氧化性减弱越快，因此相同时间内ORP值下降得越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一学期期中质量监测 高一化学 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是 A. CO2合成淀粉 B. 火力发电 C. 燃煤脱硫 D. 可燃冰开采 2. 电解质饮料可用于运动和腹泻后补充电解质，下列哪种物质适合作为该饮料的电解质 A. B. C. D. 葡萄糖 3. 下列关于化学用语的说法正确的是 A. 与互称同位素 B. 中子数为20的氯原子： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 4. 如图物质的分离方法不正确的是 A. 用装置A将自来水制成蒸馏水 B. 用装置B除去粗盐中的泥沙 C. 用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D. 用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠 阅读下列材料，完成下面小题。 海洋是巨大的资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72%，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。 5. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 的焰色为黄色，可用于从中置换出金属钛 B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 易溶于水，可用于去除物品表面的油污 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 钠与水反应： C. 向澄清石灰水中通入少量： D. 氯气溶于水： 7. 侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”的化学方程式为 C. 上述流程中未涉及氧化还原反应 D. 过滤后，滤液中主要含和两种离子 8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④氯化钠溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 9. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图甲中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极 10. 现有下列三种气体：a．，b．约个分子，c．标准状况下。下列排列顺序正确的是 A. 质量：a>b>c B. 分子数目：c>a>b C. 原子数目：a>c>b D. 相同状况下，体积：c>b>a 11. 某电解质溶液中只含有、、、，且、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为 A. B. C. D. 12. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样品溶液，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 B 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 C 取样品溶液，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 D 滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，每消耗标准状况下，转移的电子数为 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 在图示的循环转化中，有三种元素的化合价发生变化 D. 该过程中，、与共同构成了催化循环，起到了催化作用 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 物质的组成、性质和分类是化学学习和研究的重要内容，现有下列九种物质： ① ② ③溶液 ④ ⑤蔗糖晶体 ⑥NaOH ⑦胶体 ⑧ ⑨悬浊液 （1）以上物质属于盐的是______（填序号）。 （2）以上属于分散系的体系中，分散质粒子直径最小的是______（填序号）。 （3）向②的水溶液中加入⑥，反应的现象是_______________。 （4）向一定量③中加入足量⑥，充分反应，过滤后洗涤滤渣的具体实验操作为_______________。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸（），砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因____________。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是____________。 15. 次氯酸钠是水处理、印染行业常用强氧化剂、漂白、消毒剂。工业主流采用液碱氯化法制备次氯酸钠，实验室常用碘量法测定工业次氯酸钠的有效氯含量，测定前需要配制标准硫代硫酸钠溶液。 Ⅰ.液碱氯化法生产次氯酸钠 （1）写出低温下氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式____________。 Ⅱ.配制标准硫代硫酸钠溶液 （2）实验室需配制的溶液。 ①配制溶液所需主要仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。 ②需准确称取晶体的质量为______。 ③定容时缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面距离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用______滴加蒸馏水至______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 ④某同学称量时错将当成，所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 Ⅲ.碘量法测定有效氯含量 （3）已知：有效氯是将含氯氧化剂的氧化能力等效为氯气对应的质量，用来表示含氯消毒剂的氧化能力。例如1 mol次氯酸钠对应的等效氯气为1 mol； 工业次氯酸钠产品合格标准：有效氯质量分数≥10%； 有效氯质量分数：。 实验步骤：准确称取8.00 g工业次氯酸钠原液，定容稀释至250 mL，取25 mL稀释液于碘量瓶中，加入过量的KI与稀硫酸溶液，暗处反应后，用标准溶液滴定，消耗标准液28.40 mL。反应过程中的相关化学方程式为： ，。 通过计算判断该工业次氯酸钠产品是否合格__________________。（写出计算过程） 16. 过氧化钠可漂白纺织纤维、纸浆、羽毛等；可作为原料制备过氧化物；冶金分析中可用作碱性熔剂分解矿石；也可做消毒剂，特殊场景用作密闭空间供氧剂。 Ⅰ.探究的性质。 （1）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式____________。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。 （3）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①B装置中所盛放的试剂是______，其作用是____________。 ②按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 无明显现象。 用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D无明显变化。 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.查阅资料知：在一定条件下可以转化为。 （4）某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为______ 具有氧化性 2 取2 mL酸性溶液于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色 具有______ 3 固体与70%硫酸反应生成NO和两种气体 既有氧化性又有还原性 写出实验3的化学方程式____________。 （5）某厂废液中含有3%～6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是______。 A. B. 浓盐酸 C. D. 17. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用如图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①D中反应放热，温度超过40℃时会生成。 ②酸性：。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 （1）装置中盛放浓盐酸的仪器名称是______。 （2）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________。 （3）饱和食盐水的作用是____________。 （4）为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，可采取的措施是____________。 （5）探究84消毒液的性质。 实验I：在2 mL 84消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ：在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 实验Ⅲ：不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液的ORP值随时间的变化曲线如图所示。 ①实验I、Ⅱ现象不同的原因是____________。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降得越快的原因是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $