甘肃兰州市第五十五中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期9月月考试卷-高三化学 常见原子相对原子质量H:1C:12C1:35.5Na:23S:320:16N:14Fe:56 一选择题（每题4分，共42分) 1.文物穿越历史，一路走来，见证了中华文明的日渐昌盛。下列文物的主要成分判断错误的是 文物图片及名 称 北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 云龙纹瓷瓶 主要成分 A.蛋白质 B.陶瓷 文物图片及名 称 四鸟纹金饰片 青铜鼎 主要成分 C.金属 D.合金 A.A B.B C.C D.D 2下列化学用语或图示表达正确的是 A.H,02的电子式：H[:0:O:]2-H B.E,分子中p-po键的电子云轮廓图： sp3 C.H0中O原子的杂化轨道表示式： ↑个 D.CO}的价层电子对互斥模型： 3二氧化氯(C1O)可用于自来水消毒。实验室用草酸(HCO4)和KCIO3制取C1O2的离子反应方程式 为H,C,O4+2C1O,+2H+=2CIO2↑+2CO2↑+2H,0。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 高三化学， A.1molH180中含有的电子数为12WA B.22.4LC1O3中含0原子的数目为2.0N C.1L0.1mol·L1HCO4溶液中含有的H+数目为0.2W D.每生成67.5gClO2,转移电子数为Na 4乙二醇的生产工艺中，需使用热的KCO,溶液（脱碳液）脱除CO2,脱碳液中含有的V,O,能减少 溶液对管道的腐蚀。可使用碘量法？测定脱碳液中VO,的含量，操作中涉及两个反应如下： 1 V2O,+6HCI+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H,O: ②l2+2NaS,03=2Nal+NaS,O6。 下列说法错误的是 A.氧化性：V0,>12 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.反应②生成1 mol Na,S,O。时转移2Na电子 D.反应②中L表现氧化性 5.下列实验装置能达到实验目的的是 蘸有溶液∥ 的玻璃棒 pH试纸 玻璃片 A.测NaC1o溶液的pH B.调控滴定速度 舍饱和食盐水 蒸发皿 兰电石溴水 C.灼烧Fe(OH),固体制FeO D.证明CH可使溴水褪色 A.A B.B C.C D.D 第1页，共4页 62024年11月7日是中国稀土之父徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(C©)是地壳中含量最 高的稀土元素。关于铈的有关化合物与HO2的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 H,O,,H A.过程①中还原性：HO>Ce+ ① B.CeO2是整个转化过程中的催化剂 C.过程②的离子方程式为2Ce3+HO+2HO=2Ce0+6H ② D.该反应历程的总反应为2HO=O2个+2HO H,O,,OH 7中国科学院科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如图所 示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注），下列说法错误的是 2C,H,(g+4e+4H,0(g) 0 明 2C,H*+4e+4H,O(g) 2C,H*+2H,O(g)、 +2e-+20H 2C,H,(g)+40H- 2C,H*+40H- 乙炔氢化反应历程 A.该反应的△H<O B.催化剂的吸附过程是放热的 C.反应过程中有极性共价键的断裂与生成 D.该反应的决速步骤为C,+H,O(g)+e=C,H4+OH 8硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xHO]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采 用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 废渣 废铁屑巴干净铁屑 H2S0480-95℃ ③ 硫酸铁 ④ ⑤ 滤液5%H,0,溶液」固体NH.S0, 硫酸铁铵 已知：油脂在碱性条件下能转化为易溶于水的物质。 高三化学，第 下列说法不正确的是 A.NH4Fe(SO4)2xHO中铁元素的化合价为+3价 B.步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污 C.步骤③加入足量HO2的离子方程式为：2Fe+2H02=2Fe+O2↑+20H D.步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 9下列反应的离子方程式正确的是 A.NaC1O溶液与足量HI溶液反应：2CIO+2H,0+2I=L2+CL,个+4OH B.向Fel2溶液中通入等量CL2:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe++L2+4CI C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH),溶液至溶液呈中性时的离子方程式： Ba2*+OH+H*+SO2=BaSO+H,O D.NaS03溶液中通入少量CL2的离子方程式：3SO}+CL2+H,0=2HS0,+2CI+SO 10在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿(FS2)的催化氧化。下列分析错误的是 A.反应I的离子方程式为 NO 4Fe(NO)2++O2+4H+-4Fe3++4NO+2H2O B.反应I的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1 Fe3 Fe(NO)2 C.该反应的总反应为2FeS2+702+40H=2Fe2++4S0}+2H,0 A FeS2 →S0 Ⅲ D.NO是Fe+被O3氧化为Fe3+的催化剂 11下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A.1 c(H) c(OH) =4的溶液中：K+、Na、A1+、SO B.与铝反应能产生H2的溶液中：NO、Mg、Na、CI C.由水电离出的c(OH)=1×102mol/L的溶液中：Na*、Mg2+、NO、So D.无色透明的溶液中：A+、CI、HCO,、Na 2页，共4页 12金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知 晶胞参数为anm,设N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1个晶胞含4个Au原子 B,两个Au原子最近距离为 2anm C.1个Au原子周围有12个最近且等距离的Au原子 197×4 D.晶体密度NAGx10y8cm 13物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 热稳定性：HCl>HI 键能：H-CI>H-I B 熔点：SiO2>Si 键能：SiO>SiSi,键长：Si-O<Si-Si C 酸性：CCI;COOH>CH3COOH 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 A.A B.B C.C D.D 14高铁酸钾(K,F04)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所 示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 Fe(NO3)3 KOH NaoH NaCIo Na2FeO4 K2FeO4 A.反应①每消耗ImolCI2.,就转移1mol电子 B.K,FeO,中Fe的化合价为+6，具有强氧化性 C.由反应③可推测：高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D.反应②的离子方程式为：2Fe++3CIO+5H,0=2FeO?+3CI+10H 高三化学，到 二填空题 15.（16分)物质的量的应用，相当于在宏观世界和微观世界之间架起一座联系的桥梁，为科技的 发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题： (1)2mo103和3molO2的质量之比 分子数之比为 含有氧原子的数 目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 (2)0.01mol某气体的质量为0.44g,该气体的摩尔质量为 :在标准状况下，该气体的 密度是 。(写计算过程，不用算出结果) (3)将标准状况下8.96LHC1气体溶于水，配成500L溶液。该盐酸溶液的物质的量浓度是 从中取出10mL稀盐酸，加水稀释到50L,此时所得溶液的物质的量浓度 为 l6(22分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能 发生如下反应： NaNO+HI→NO↑+I+Nal+HO (1)配平上述化学方程式 (2)若有1ol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 (3)某厂废液中，含有2%-5%的NaNO2,直接排放会造成污染，使用NH,CI处理，能使NaNO,转化为 不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为 (4)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaC1o3制备ClO2,并将制得的C1O2处理含CN废水。 写出制备C1O2的离子方程式为 (⑤)写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式： (⑥)用某铜矿（主要含CuS、FeO)制备Cu,O的一种工艺流程如图： 某酸、 氨水、 水合肼 MnO, NH,HCO3N2H4·H2O) 某铜矿一→酸浸→调p回一→除锰→还原→Cu,0 Fe(OH2滤渣 N2 请回答下列问题： 篇3页，共4页 “酸浸时加入的某酸常选择（填化学式），加入酸溶解后，再加入M0,发生的主要离子方程式 ①配制该溶液时需称量 g绿矾 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作 为 ③洗涤液没有转移至容量瓶会使最终所配浓度 (“偏高”、“偏低”、无影响”)。 17.(20)学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列 问题： (1)安全高效的各类杀菌消毒剂在家庭生活中被广泛使用。下面是常见的几种消毒剂： a.84消毒液（有效成分为NaClo):b.O3;c.碘酒；d.75%酒精；e.高铁酸钾(K,Fe04) ①K,FeO,中Fe元素的化合价为 ，在水中的电离方程式为 ②84消毒液不能与洁厕灵（有效成分为HC)混用的原因是 (用离子方程式 表示)。 (2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。亚硝酸盐（如NaNO2)普遍存在于腌制食品中，短时间摄入大量此 类食物可能会因血红蛋白中的F2+被转化为Fe+而中毒。关于该过程下列说法错误的是（填 序号) A.血红蛋白中的Fe2+被转化为Fe+后无法携带O2 B.亚硝酸盐被还原 C.亚硝酸盐作还原剂 D.氧化性：Fe+>NaNO, (3)工业废水中含有的重铬酸根离子(C,O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 (FSO4·7H,O)作处理剂，请补全并配平该反应的离子方程式： Fe2*+CrO2+H*=Fe"+Cr"+ (4)某同学欲用绿矾(FeS0,·7H,0)配制500mL0.10 mol.L FeS0,溶液，操作过程如下图所示： Fes04·7H20 go. 转移洗涤并转移 定容 高三化学，第4页，共4页