广西玉林市部分校2026-2027学年高一上学期期中检测 化学试题

2026年秋季期玉林市八校联合调研 高一（化学）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B A A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C C B C D 1．A 【详解】A．“丹砂烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂”发生反应，两个反应均有元素化合价升降，涉及氧化还原反应， 2．B 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，不能用于化合物 B．与反应生成和，反应方程式为，可一步实现转化，B正确； C．单线桥法的箭头需从失电子的反应物指向得电子的反应物，该反应中失电子，中的得电子，箭头应从指向，即，C错误； D．该反应为价态归中反应，中价的得到变为中价的，个中有个价的失去变为中价的，剩余个中的化合价不变进入，电子转移总数为，即，D错误； 3．B 【详解】B．是强电解质，是稳定原子团，电离时不可拆分，正确电离方程式为； 4．A．【详解】设中元素化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，列式得，解得，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，属于盐，不属于氧化物，B错误； C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm， D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液属于溶液，无丁达尔效应，D错误； 5．A 【详解】A．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa均属于盐； B．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物； C．乙醇、二氧化碳是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质， D．苛性钠、一水合氨是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 6．D 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，但碱性较强，对胃壁有强烈的腐蚀性，不能用作抗酸药物 B．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可作自来水消毒剂； C．Na2O2能与CO2、水蒸气反应生成O2等，可用作供氧剂 D．NaClO具有强氧化性，能氧化有色的有机物质，从而使其褪色，可用作漂白液。 7．C 【详解】A．在溶液中为紫红色，不符合无色条件，； B．pH<7的溶液中说明存在H+，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存 C．含有Cl-的溶液中，、、、之间不发生复分解或氧化还原反应 D．碱性溶液中，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成和H2O 8．B【详解】A．原溶液为无色，故有色离子、不存在；加酚酞溶液仍为无色，说明无大量；滴加产生白色沉淀，沉淀只能为，故原溶液一定含，与不能大量共存，故不可能大量存在； B．原溶液一定含，则与反应生成沉淀的不能大量存在；溶液需保持电中性，阳离子只能为，因此和一定存在； C．原溶液中仅含和即可满足电中性，是可能存在的阴离子 D．实验②产生的白色沉淀为，不溶于稀硝酸，D错误； 9．D 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，A项错误； B．Fe与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为， C．向澄清石灰水中通入过量，生成碳酸氢钙，离子方程式为，D．溶液与醋酸溶液反应，生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D项正确； 10．C 【分析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的使溶液呈碱性，以增大的溶解量，故A气体为，B气体为，发生的总反应为：，过滤得到晶体，受热分解得到纯碱。 【详解】C．第Ⅳ步为受热分解：，生成的可通入第Ⅱ步中循环利用， D． 第Ⅳ步是将加热分解得到（纯碱），操作是加热（或煅烧） 11．C【详解】A．是粉末状固体，会从带孔隔板的孔隙漏入水中，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到“随关随停”； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂 C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可验证反应是否放热，C正确； D．探究热稳定性时，应该将热稳定性更强的放在大试管（直接受热、温度更高的位置），放在小试管（间接受热、温度更低的位置），若更低温度下的分解使对应石灰水变浑浊，高温下的不分解，才能说明热稳定性更差，D错误； 12．B【分析】由钠、氯及其化合物的“价一类”二维图可知，A为Na，B1、B2为Na2O、Na2O2中的某一种，C为NaOH，D为钠盐；E为HCl，F为Cl2，G为HClO，H为ClO2，I为氯酸盐，J为HClO4。 【详解】A．B1、B2为Na2O、Na2O2中的某一种，Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和构成，它们的阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．E为HCl，H显+1价，有氧化性，Cl显-1价，具有还原性，则HCl既有氧化性又有还原性； C．I为氯酸盐，E为HCl，I的钾盐和E可发生反应+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，可以制取F(Cl2)， D．H为ClO2，它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，是一种新的自来水消毒剂， 13．C 【详解】A．ab段氢氧化钡尚未反应完全，加入的稀硫酸与其反应。氢氧化钡和硫酸在水溶液中均按完全电离处理，与生成硫酸钡沉淀，与生成水，两种反应按氢氧化钡与硫酸的组成合并，离子方程式为，A正确； B．cd段硫酸过量，硫酸在水溶液中电离：。随着稀硫酸继续加入，溶液中可自由移动的离子浓度增大，导电能力不断增强，B正确； C．e点溶液中硫酸过量，加入的碳酸氢钠在水溶液中电离产生和，参与反应的是，不能写成。每个与一个反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为， D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液时，与生成硫酸钡沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为。反应过程中溶液中可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱；恰好完全反应时导电能力最弱；继续加入硫酸铜溶液，过量的硫酸铜电离产生和，使溶液导电能力增强。因此，导电能力随时间的变化趋势与题图相似，D正确； 14．D【详解】A．反应Ⅰ的反应物为、，生成物为、，在酸性条件下进行，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．反应Ⅱ的反应物为、，生成物为、，在酸性条件下进行，离子方程式为，其中是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为14:1，B正确； C．是循环中间物质，反应Ⅲ生成的可补充反应Ⅰ的消耗，理论上不需要额外加入 D．该反应在酸性条件下进行，体系中不存在大量，总反应为 15．(1) ③⑧ ⑦⑩ (2) (3) 饱和氯化铁溶液 (4)2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O (5)加入足量稀硝酸酸化，再加几滴硝酸银溶液，若溶液变混浊或有白色沉淀产生，则为氯离子 【详解】（1）电解质、非电解质均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 （2） 熔融状态下只能电离出和 （3） 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色停止加热；反应的离子方程式为。 16．(1) (2) (3) (4) (5) 氧化性 【详解】（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。 （2）反应中元素化合价从+3升高到+6，失电子，作还原剂；元素化合价从+1降低到-1，得电子，被还原为，为还原产物。 （3）单线桥在反应物一侧，从失电子的元素指向得电子的元素，2个共失6，3个共得6，桥上标注转移电子总数，表示为。 （4）酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，与反应生成亚硒酸根和水，离子方程式为。 （5）元素从+4价降为0价，得4，元素从+4价升为+6价，失2，根据电子守恒得、系数为2，再根据原子、电荷守恒配平系数为2，系数为4，离子方程式为；中化合价降低，作氧化剂，体现氧化性。 17．(1) 分液漏斗 (2) 浓硫酸 防止空气中的水或CO2进入装置发生反应生成杂质 (3) (4) (5)冰水浴能减少过氧化氢的分解和氨气的挥发；且在时稳定，低温有利于晶体析出，从而提高产率。 【详解】（1）A为H2O2以MnO2为催化剂的分解反应装置，其中装H2O2的玻璃仪器为分液漏斗，Na2O2与CO2反应方程式； （2）制备Na2O2的装置连接顺序为A→C→B→C，即在A装置中生成O2，通过C的浓硫酸干燥后在B中与Na发生反应，充分反应生成Na2O2，多余气体再通过C装置，同时尾部的C装置还能防止空气中的水或CO2进入装置与Na2O2反应生成杂质，该空分别填浓硫酸；防止空气中的水或CO2进入装置发生反应生成杂质； （3）CaO2由Ca2+、构成，在CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为1：1； （4）CaO2可用于长途运输鱼苗，这是由于CaO2与水反应产生Ca(OH)2和O2，化学方程式为：； （5）CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，因此“沉淀”工序中为了提高产品产率应在冰水浴中进行，以减少过氧化氢的分解和氨气的挥发，同时低温有利于晶体析出，从而提高产率。 18．(1) 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置（其他合理答案也可） (2) ③ (3) A、D (4) (5) (6)5：1 【详解】（1）氯气有毒，不能直接排放到空气中，该装置缺少尾气处理装置 （2）仪器a中发生的是二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的反应，离子方程式为。反应中中元素从+4价降到+2价，作氧化剂；4中仅2元素从-1价升到0价，作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为。氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即长导管进气，短导管出气，故选③。 （3）A．二氧化锰与稀盐酸不反应，必须使用浓盐酸，A错误； B．装置B中饱和食盐水的作用是除去混杂的HCl气体，B正确； C．装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确； D．装置E中干燥红色布条不褪色，F中湿润红色布条褪色，证明氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，D错误； （4）氯水中的次氯酸在强光照射下会发生分解反应生成氯化氢和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，氧气体积分数增大，化学方程式为。 （5）根据题意，1:1的与在潮湿的环境下反应可制取，同时生成和NaCl，结合原子守恒配平化学方程式为。 （6）配平后方程为6NaOH + 3Cl₂ = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O，3Cl₂ 被还原后生成5个NaCl ，被氧化后生成1个NaClO₃ ，即5:1 高一化学参考答案第1页（共2页） 高一化学参考答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季期玉林市八校联合调研 高一（化学）评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B A A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C C B C D 15． (1) ③⑧ ⑦⑩ （有错不给分，漏写一个扣1分，扣完为止） (2)（漏写熔融不扣分） (3) 饱和氯化铁溶液 （漏写饱和扣1分） （方程式物质正确但没有配平给1分，漏写胶体、写成沉淀符号、不写反应条件均扣1分） (4)2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O（方程式物质正确但没有配平给1分） (5)加入足量稀硝酸酸化，再加几滴硝酸银溶液，若溶液变混浊或有白色沉淀产生，则为氯离子（试剂不对不得分，不说明现象扣一分） 16．(1) （写成大于不扣分） (2) （必须写离子符号，写成名称不给分） (3)（单线桥没有指向变价元素，箭头方向错误，转移电子数目错误均不给分，） (4) （方程式物质正确但没有配平给1分） (5) 氧化性 17．(1) 分液漏斗 （方程式物质正确但没有配平给1 分） (2) 浓硫酸 防止空气中的水或CO2进入装置发生反应生成杂质（漏写水或CO2各扣1分） (3) (4)（方程式物质正确但没有配平给1分，漏写气体符号不扣分） (5)冰水浴能减少过氧化氢的分解和氨气的挥发；且在时稳定，低温有利于晶体析出，从而提高产率。（写到减少过氧化氢的分解或者氨气的挥发给1分，写到在时稳定给1分） 18．(1) 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置（其他合理答案也可） (2) （方程式物质正确但没有配平给1分，漏写气体符号不扣分，漏写加热条件扣1分） （未化简不扣分） ③ (3) A、D （写成a、d 不扣分） (4) （方程式物质正确但没有配平给1分，漏写条件扣1分，漏写气体符号不扣分） (5) （方程式物质正确但没有配平给1 分） (6)5：1（未化简不扣分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季期玉林市八校联合调研 高一（化学）试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 1·答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2·选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3·请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效:在草稿纸、试题卷 上答题无效。 4·保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、裁纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题:本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，下列有关说法不正确的是（ ） A．《抱朴子》记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 B．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D．《神农本草经》中：“白青［］味甘平，利明目”，白青属于盐 2．下列描述或表达正确的是（ ） A．CO和CO2互为同素异形体 B．可通过一步化学反应实现 C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 阅读下列材料，完成下面2个小题。 高铁酸钠（）是一种新型绿色环保水处理剂。在水处理中发挥着双重作用：一方面其能杀菌消毒；另一方面，其在水中反应后能形成氢氧化铁胶体，从而吸附水中的悬浮杂质。工业上常采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠，反应原理：在强碱性（）介质中，将次氯酸钠（）和硝酸铁混合制备。 3．已知次氯酸（）是弱酸。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A． B． C． D． 4．下列叙述正确的是（ ） A．中铁元素的化合价为+6 B．中含有氧元素，属于氧化物 C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径大于100 nm D．溶液和氢氧化铁胶体均能产生丁达尔效应 5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A．盐：、、 B．碱性氧化物：Fe₂O₃、、 C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na2CO3溶液显碱性，可用作抗酸药物 B．ClO2气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 C．Na2O2具有还原性，可用作供氧剂 D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液 7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：、、、 B．常温下，pH＜7的溶液：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．使酚酞变红色的溶液：、、、 8．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。对其进行如下实验： ①取少量原溶液，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 ②另取少量原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 A． 原溶液中可能存在和 B． 原溶液中一定存在和 C． 原溶液中大量存在的阴离子一定有 D． 实验②中产生的白色沉淀能溶于稀硝酸 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液与醋酸溶液反应： 10．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ） 主反应：。将通入含氨的饱和食盐水中可增大的溶解量。 A．A气体是气体是 B．第III步得到的晶体为 C．工艺过程中第步生成的可以循环利用 D．第IV步操作为过滤 11．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的气体 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 12．部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．B1、B2中阴阳离子个数比均为1:2 B．E只有还原性 C．I的钾盐和E反应也可以制取F D．H是一种新的自来水消毒剂 13．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．ab段发生反应的离子方程式为 B．cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C．向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D．用代替稀硫酸重复上述实验，导电能力随时间的变化趋势与题图相似 14．在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为． B．反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的数量之比为14∶1 C．理论上反应过程中不需要额外加入 D．该反应的总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．现有下列10种物质：①Cu，②氯气，③固体碳酸钙，④稀盐酸，⑤溶液，⑥氢氧化铁胶体，⑦，⑧熔融，⑨澄清石灰水，⑩葡萄糖。 (1)其中属于电解质的是__________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________。 (2)⑧的电离方程式是_____________________________________。 (3)实验室制备⑥，向沸水中滴加______________溶液继续加热至液体为红褐色， 反应的离子方程式为____________________________________________。 (4)向⑨中通入②反应的化学方程式是_____________________________________。 (5)实验室检验④中阴离子的方法为_________________________________________。 16．I．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色净水剂。工业上制备Na2FeO4的化学原理可用离子方程式表示为， (1)氧化性ClO-________ (填“>”或“<”)。 (2)还原剂为________，还原产物为_________(填离子符号)。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________________________________________________________。 II．二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料： (4)SeO2属于酸性氧化物，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与NaOH溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 (5)SeO2是制备高纯硒的原料，请配平下列离子方程式： 该过程是利用了SeO2的_________(填“氧化性”或“还原性”)。 17．I.某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠，所用仪器及药品如下图： (1)A装置中装的仪器名称为___________，与反应方程式为____________________________________________。 (2)若装置的连接顺序为，中试剂为___________，第二次C装置的作用是_______________________________________________________。 II.类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在时稳定，加热至时变为无水，在时能迅速分解，生成CaO和。实验室制备的流程如下： (3)中阳离子和阴离子的个数之比为________。 (4)可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释____________________________。 (5)“沉淀”工序中为了提高产品产率通常在冰水浴中进行，解释原因________________________________________________________________________。 18．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，可采取的改进措施为________________________________________________________________________。 (2)①仪器a中发生的反应的离子方程式为____________________________________。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________ ②根据氯气的性质，D中的收集装置应选择______________（填序号）。 (3)下列有关该实验的说法中，不正确的有______（填字母）。 A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．装置B的作用是除去混杂的HCl C．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 D．装置E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 (4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：________________________________________________________________________。 (5)当与的比值为1:1时，且在潮湿的环境下反应可制取，同时生成和NaCl，该反应的化学方程式为______________________________________。 (6)已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生如下反应： Cl₂+NaOH==NaClO₃+NaCl+H₂O（未配平） 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 2026年秋季期玉林市八校联合调研 高一化学试题第1页（共2页） 2026年秋季期玉林市八校联合调研 高一化学试题 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $