广西贵港市平南县教研联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026年秋季学期期中自主练习检测 高一化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.生活处处有化学。下列变化不涉及氧化还原反应的是() A.钟乳石的形成 B.钢铁生锈 C.食物的腐败 D.绿色植物的光合作用 2.下列化学用语或表述正确的是() a 86 A.NaCI溶液中的水合离子为： g B.NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4+HSO4 C.Na2S04固体中阴离子与阳离子个数比为1：2 D.CaCO3难溶于水，故CaCO3不是电解质 3.C可以作为核聚变材料。下列关于。C的叙述正确的是() A.5C和4C是同一种核素 B.C原子核内中子数为6 C.C原子核内质子数为13 D.C和4C互为同位素 4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.NA个O2分子与NA个O3的原子数之比为2：3 B.1 mol OH中含有的电子数为10Na C.标准状况下，22.4L的H2和C2的混合气体中含有的分子数为2NA D.标准状况下，11.2L的H2与常温常压下0.5 mol NH3所含分子数相等 高一化学第1页共6页 5.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 () 屋堂持 B ◇ 6.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到相应目的的是( 薰有新制氯水 的玻璃棒 蓝色钻玻璃片 半透膜 蘸有样品 pH试纸 Fe(OH,胶体 的铂丝 蒸馏水 玻璃片 A.测新制氯水的pH B.验证反应为放热反应 C.提纯Fe(OD3胶体 D.钾元素的焰色试验 7.同温同压下，下列气体的密度最大的是( A.氢气 B.二氧化硫 C.氧气 D.二氧化碳 8.在两份相同的HSO4溶液中，分别滴入Ba(OH2溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体 积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是() C a 溶液体积 A.②代表滴加NaOH溶液的变化曲线 B.a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO4 C.b、d两点溶液均呈中性 D.a点至b点的反应为氧化还原反应 9.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母己成功下水，钛(T)常温下与酸、碱均不反应，高温下能 被O2氧化，由钛铁矿（主要成分是FO和TO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正 确的是() Fe 感团燃 IⅡ碳、C 高温 TiCL 皿高温厂MgCl2 足量Mg Ti A.步骤I、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B.步骤I、Ⅱ中碳的作用均相同 C.步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 高一化学第2页共6页 10.下列说法正确的是() A.溶于水后能电离出H+的化合物一定是酸 B.Fe(OH)3胶体能发生电泳是因为Fe(OD3胶体带正电荷 C.氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，因此氧化铁不是碱性氧化物 D.氧化还原反应不一定有O2或O元素参与 11.结合氧化镁的形成示意图，下列叙述正确的是( ) A.Mg2*的核外电子排布和氖原子相同，质子数也相等 B.0原子在反应中失去2个电子形成O2 C.原子得失电子的数目，等于离子化合物中对应元素 02 化合价的绝对值 0 D.MgO是由镁原子和氧原子直接构成的物质 氧化镁的形成示意图 12.室温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( A.含有AgNO3的溶液中：Mg2+、Na、SO42-、C B.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO42 C.酸性溶液中：Na、OH、C、Cu2+ D.pH=13的溶液中：K+、CI、NO3、H 13.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（) 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2S04 MgO NO 空气 B 纯碱 HCIO CaO S03 矿泉水 C Ba(OH)2 CHCOOH Na,O S02 液氧 D NH3 HCI Na202 CO, 稀硫酸 14.将1LNa2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确 的是() c(Na*)/(mol-L-) A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B.图中x=9 C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集标况下50.4LCO2 D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5molL 1.8 0 2 VIL 高一化学第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重 要的意义。现有下列物质：①二氧化碳；②CuSO45H2O;③铜；④氨气；⑤Ba(OH)2; ⑥亚磷酸(H3PO3)溶液；⑦As2O5(五氧化二砷)；⑧熔融KC1。 回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电的是 ；写出亚磷酸(H3PO3)中P原子的原子结构示意图 (2)按要求书写： ④的水溶液中通入过量①的化学方程式 ⑤电离方程式 0 (3)砷有多种化合物，其中A$2O5为酸性氧化物，溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。 某工业废渣中含有As2O5、F2O3和Mg0三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议 用NaOH溶液，写出NaOH与As2O5反应的化学方程式： 0 (4)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，则其与足量NaOH溶液反应得到的盐的化学式是 16.(15分)KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下： KCIO,溶液 2> 反应 >KHI03)2—》…>KIO3晶体 (1)用KC103(M=122.5gmol1)固体配制450mL0.4molL1KC1O3溶液。 ①计算需用托盘天平称取KCIO3固体的质量为 ②用已经准确称取KC1O3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪 器有 ③下列操作可能使所配KCIO3溶液浓度偏小的是 (填写字母)。 a.溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 (2)“反应”时化学方程式为6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C2↑。 ①则每消耗6mol的I2时，转移的电子的物质的量为： ②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化 学方程式是 漂白粉的有效成分 为： (3)写出生产中将KHIO3)2转化为KIO3时需要加入的一种反应物的化学式： (4)为了测定KI03(M=214gmol1)产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液， 取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应： KIO3+5KI+3H2SO4=3L2+3H2O+3K2SO4,再加淀粉指示剂，溶液变蓝色，用 0.1000 mol L-Na2S203溶液与生成的I2反应：2Na2S2O3+H2=Na2S4O6+2NaI,恰好反应时（溶 液由蓝色变无色时)，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。计算KIO3产品的纯度为 高一化学第4页共6页 17.(14分)高铁酸钾K2FO4)可用于生活用水的净化和消毒，具有强氧化性。K2FeO4水溶液稳定 性较差，发生反应：4KFeO,+10H,0=4Fe(OH),(胶体)+3O个+8KOH,在酸性或中性溶液中快速 分解，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。一种以含锌废铁渣（主要含Fe和Zn)制备K2FeO4 的流程如图所示。 NaOH、 饱和 H,SO4 空气 NaC1o溶液 KCI溶液 Fe,Zn 酸浸 氧化1 过滤 氧化2 转沉 K2FeO4 滤液1 滤液2 (1)写出“酸浸”时Fe和硫酸反应的化学方程式： (2)“氧化2”发生的反应方程式为：2Fe(OH3+3 NaCIo+4NaOH=2Na2Fe4+3NaCI+2H2O 则“氧化1”步骤通入空气的目的是 ,从环保角度考虑，下列能替代“氧 化1”步骤中空气的最佳试剂为 溶液（填字母）。 a.KMnO4 b.H2O2 c.HNO3 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.KFeO4属于酸性氧化物 B.“氧化2”步骤加入的NaOH需过量 C.K2FeO4生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性可以用于水的净化 D.可用水洗涤K2FO4产品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 (4)步骤“转沉”中加入饱和KC1溶液，能够析出高铁酸钾的原因可能为 0 (5)K2FeO4能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强 性（填“氧化”或“还 原”)；K2FO4还可用于生活废水的脱氮（将含氮物质如NH4+转化为N2且有红褐色沉淀 生成)，其对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如下图，试分析pH较小时脱氮效 果不好的可能原因 90A 60 40 2468101214 pH 高一化学第5页共6页 18.（14分)四氯化碳(CCL4)是一种重要的化工原料，工业上可用过量的二硫化碳(CS2)与氯气(C2) 在无水环境下催化反应制取四氯化碳。 已知：①CS2与C2在铁作催化剂的条件下，在85~95℃反应可生成四氯化碳： ②CS2有毒，沸点为46.5℃，可与溴水反应： ③Cl2有毒，可与NaOH溶液反应。 浓盐酸 6 干燥剂 浓硫酸 NaOH 溶液 KMnO 饱和食盐水 R A B D E 请回答问题： (1)仪器Y的名称是 (2)实验室用装置A以KMO4和浓盐酸为原料在常温下制备Cl2,请用双线桥法标出电子 转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2MnC2+5C2↑+2KCl+8H20。 (3)实验室还可用MmO2和浓盐酸为原料制备C12:MnO2t4HC1AMnC12+Ch↑+2H2O,则氧 化性KMnO4 MnO2(填“>”、“<”或“=”)。 (4)饱和食盐水的作用是 0 (5)CS2中C元素的价态为 ;装置C中发生的主要反应为置换反应，反应结束后， 可通过 操作除去固体催化剂。 (6)上述装置的连接顺序为A→ (填大写字母)。组装好仪器后，添加药品前需 要进行的操作是 。反应结束后，E装置的作用 是 高一化学第6页共6页2026年秋季学期期中自主练习检测·高一化学（评分细则) 一、化学方程式评分通则：①化学式书写错误（元素符号、角标错误）该空不得分： ②未配平或配平错误得1分：③漏写个x1”或反应条件，不扣分。 二、第15题(15分)评分细则【题目】分类与物质类别综合题。除标注外，其 余每空2分。 小问 参考答案 分值 给分要点与扣分说明 属于电解质：②⑤⑧ 属于非电解质：①④⑦ 7分 按序号填写，漏填的给1分、多填或错填该空不 (1) 能导电：③⑥⑧ 得分。 ④中通入过量①： NH3+CO2+H2O-NH4HCO3 1.化学方程式评分通则：①化学式书写错误 (或 4分 (元素符号、角标错误)该空不得分；②未配 (2) NH;H2O+CO2=NH4HCO3) 平或配平错误得1分：③漏写“↑或反应条 ⑤电离方程式： 件，不扣分 Ba(OH2=Ba2++20H 1.化学方程式评分通则：①化学式书写错误 As205+6NaOH-2Na3AsO4+ (3) 2分 (元素符号、角标错误)该空不得分；②未配 3H0 平或配平错误得1分；③漏写“↑'或反应条 件，不扣分 (4) Na2HPO3 2分 按标准答案给分 三、第16题（15分) 评分细则【题目】除标注外，其余每空2分。 小问 参考答案 分值 给分要点与扣分说明 (1)① 24.5g 2分 数值、单位均正确得2分；数值对，漏写/写错 单位扣1分：数值错误0分 (1)② 500mL容量瓶、胶头滴管 写对500mL容量瓶得1分（必须标注规格）， 2分 胶头滴管得1分：多写其他仪器不扣分 (1)③ 选CD得0分；只选对1个得1分；有错 ad 2分 选、多选0分 (2)① 60mol 2分 数值、单位均正确得2分；数值对，漏写/写错 单位扣1分：数值错误0分 方程式2分：化学式错0分，配平错误得1分： 2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+ 有效成分写Ca化学式错误不得分：配平错误扣 (2)② 3分 Ca(C1O)2+2H2O;Ca (CIO)2 1分，Ca(Clo)2或次氯酸钙得1分 小问 参考答案 分值 给分要点与扣分说明 写KOH或氢氧化钾均得2分：化学式书写错误 (3) KOH 2分 0分 (4) 85.60% 2分 85.60%、85.6%都正确，得2分；漏写%扣1 分：计算错误0分 四、第17题（14分，每空2分) 评分细则 小问 参考答案 分值 给分要点与扣分说明 (1) Fe+HSO4=FeSO4+H↑ 2分 化学式错误不得分；配平错误扣1分。 将溶液中的Fe+氧化为 答出将Fe+氧化为Fe3"或氧化硫酸亚铁为硫酸铁 (2) Fe+,便于生成Fe(OH)为 4分 即给2分，仅答“氧化”给1分；第二空写B也给 沉淀；b 2分，多选得0分 BC 2分 双选：全对得2分：选对1个但不全得1分；有 (3) 错选或多选得0分。 (4) KFeO4的溶解度较小 2分 答“溶解度小”即给2分。 氧化；pH较小时溶液酸 性较强，KFeO4稳定性 第一空按标准答案给分：；第二空：答出“酸性条 (5) 差，高铁酸根浓度小，氧 4分 件下KFeO4快速分解、氧化性减弱/高铁酸根浓 化能力降低 度降低”即给2分。 五、第18题(14分)评分细则 【题目】氯气制备与尾气处理综合题。除标注外，其余每空2分。 小问 参考答案 分值 给分要点与扣分说明 (1) 长颈漏斗 1分 答“分液漏斗“漏斗”“普通漏斗”等不得分。 (2) 双线桥标出电子转移方 向与数目 2分 写得失10e等总数为10e,其它都正确也给2分： (3) > 1分 填“大于得1分。 (4) 除去C中混有的HCI杂 2分 答“除去或吸收氯化氢”给2分；答干燥”等不得 质 分。 (5) +4:过滤 2分 按标准答案给分 DCBE;检查装置气密 性； 连接顺序“DCBE'全对得2分（错一不得分）；E (6 吸收尾气中有毒C12、 6分 装置作用写有：吸收C12或吸收CS2,都给2分。 CS2,防止污染空气 只写：吸收尾气得1分2026年秋季学期期中自主练习检测 高一化学参考答案 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5.ACDCB 6-10.ABDCD 11-14.CBCD 15.(15分，除标出的外，其余2分) (1)②⑤⑧ ①④⑦ ③⑥⑧ (1分) (2)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH3H2O +CO2=NH4HCO3 Ba(OH)2=Ba2++20H (3)As2Os+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O (4)Na2HPO3 16.(15分，除标出的外，其余2分) (1)①24.5g(2分) ②500mL容量瓶、胶头滴管(2分) ③ad(2分) (2)①60mol(2分) ②2Ca(OH2+2Cl-CaC1+Ca(C1O)2+2H0(2分) Ca(ClO)2(1分) (3)KOH(2分) (4)85.60%(2分) 17.(14分，每空2分) (1)Fe+HSO4=FeSO4+H↑ (2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,便于生成Fe(OH)3沉淀；b (3)BC (4)K3FeO4的溶解度较小 (5)氧化；pH较小时溶液酸性较强，KFO4稳定性差，高铁酸根浓度小，氧化能力降低。 18.(14分，除标出的外，其余2分) (1)长颈漏斗(1分) 得2×5e (2)2KMnO+16HCI()=2MnCl2+5Cl2T+2KCl+8H2O 个 失10×e (3)>(1分) (4)除去HC1气体 (5)+4(1分)：过滤(1分)： (6)DCBE 检查装置气密性 吸收尾气中有毒氯气、CS2,防止污染空气 详解： 1.A.钟乳石形成：CaCO3+CO2+HO=Ca(HCO)2;Ca(HCO)2=CaCO3l+CO↑+HO,所有元素化合价 不变，不属于氧化还原反应。B.钢铁生锈，铁被氧气氧化，化合价改变。C.食物腐败属于缓慢氧化。D. 光合作用，碳氧化合价发生改变。 高一化学参考答案第1页共3页 2.B错误：水溶液电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42;只有熔融状态才电离HSO4。 C正确：NaSO4=2Na++SO42,阴离子SO42、阳离子Na,阴阳离子数目比1：2。 D错误：碳酸钙熔融可以完全电离，是强电解质；是否是电解质和溶解度无关。 3.略 4.A.NA个O2的原子数为2NA,NA个O3的原子数为3NA。B.OH一共10个电子，1olOH电子数目 10NA。C.标况下22.4L任何气体总物质的量为1mol,分子总数NA,不是2NA。D.标况下11.2LH2物 质的量为0.5mol,与0.5mol的NH3物质的量相等，分子数相等。 5.略 6.新制氯水含有次氯酸，有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测氯水pH。C:胶体粒子不能透 过半透膜，小分子离子可以透过，渗析提纯胶体。D:检验钾元素焰色要透过蓝色钴玻璃，滤除钠的黄 光。 7.同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比。H2摩尔质量2g/mol;SO2摩尔质量64gmol;O2摩尔质 量32gmol;C02摩尔质量44g/mol。二氧化硫摩尔质量最大，密度最大。 8.曲线①滴Ba(OH)2:HSO4+Ba(OH2=BaSO4+2HO,恰好反应离子几乎全部沉淀，导电几乎归零。 曲线②滴NaOH:HSO4+2NaOH=NaSO4+2HO,生成硫酸钠，导电能力不会降到0，A正确。B:a、 c硫酸未完全中和，大量存在H、SO42。C:b是硫酸和氢氧化钡恰好中和；d硫酸和氢氧化钠恰好中 和，均中性。D:a到b是酸碱复分解，化合价不变，不是氧化还原反应。 9.题目信息：T高温会被氧气氧化，治炼钛步骤Ⅲ必须隔绝空气，不能在空气中进行。D:钛常温不和 酸反应，镁和稀硫酸反应，可以除杂质镁。 10.A错误：酸是电离出来阳离子全部是H中；例如NaHSO4溶于水出H,但属于盐。B错误：胶体整体 不带电，是胶体粒子带正电。C错误：碱性氧化物判断标准：和酸反应只生成盐和水；FO3和盐酸反 应生成盐和水，是碱性氧化物，和是否和水反应无关。D正确：例如氢气在氯气中燃烧，没有氧元素参 与，仍然属于氧化还原反应。 11.A.Mg2+质子数12，氖原子质子数10，质子数不等。B.氧原子得到2个电子变成O2,不是失去电子。 D.Mg0是离子化合物，由Mg+和O2离子构成。 12.A.Ag+和CI生成氯化银沉淀，AgSO4微溶，不能共存。B.澄清透明不等于无色，四种离子互不反应， 可以共存。C.酸性溶液大量存在H,H+与OH中和，C+和OH生成沉淀。D.pH=13强碱性，大量存 在OH,H+会和OH反应生成水。 13.C:【解析】A.NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；空气为混合物，不属于纯净物，A错误： B.纯碱是NCO3,属于盐不属于碱；矿泉水中含有矿物质，为混合物，不属于纯净物，B错误： C.Ba(OH)2属于碱，CH3COOH属于酸，Na2O与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，SO2与碱反应 仅生成盐和水，属于酸性氧化物，液氧是液态O2,仅含一种物质，属于纯净物，C正确： D.NH3不能电离出OH,不属于碱；NO2与酸反应除生成盐和水外还生成O2,不属于碱性氧化物；稀 硫酸是硫酸的水溶液，为混合物，不属于纯净物，D错误。 高一化学参考答案第2页共3页 14.稀释定律，稀释前后钠离子总物质的量不变。5L溶液cNa=1.8mol/L,nNa=5×1.8=9mol。原溶 液体积1L,原溶液cNat)-9mol/L。Na2CO3=2Na+CO32;c(Na2CO)9-2=4.5mol/L,D正确。 A:稀释只需要烧杯、玻璃棒，漏斗不需要。B:体积2L时，x9:2=4.5o/L,x不等于9。 C:nNaC0)=4.5mol,标况下C02体积4.5×22.4=100.8L,不是50.4L。 15.电解质、非电解质必须是化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。导电：金属铜、亚 磷酸溶液（自由离子）、熔融KC1(自由移动离子)。 (2)NH3H2O+CO2=NH4HCO3 Ba(OH)2=Ba2++20H (3)As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O (4)Na2HPO3解析：二元弱酸，只有2个氢可以电离，和足量氢氧化钠中和产物Na2HPO3。 16.(1)①用KC103固体配制450mL0.40 mol.LKCIO3溶液，需使用500mL容量瓶进行配制，应准确称 取KC103固体的质量为0.40mol/L×0.5L×122.5g/mol=24.5g。 ②用KCIO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有500L容量瓶、胶头滴 管。 ③a.溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质损失，浓度偏小，a符合题意； b.定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，b不符合题意： c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，c不符合题意： d.定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切，加水过多，浓度偏小，d符 合题意；故选ad。 (2)①I中I元素化合价由0价升高到KH(IO)2中+5价，每个I原子转移5个电子，共转移12×5=60 个，所以6mol的I2参加反应时电子共转移60mol。 ②工业上生产漂白粉将氯气通入到石灰乳中，主要化学方程式为2Ca(OH)+2Cl=CaC1+Ca(CIO)+2HO。 其有效成分是Ca(ClO)2。 (3)KH(IO3),显酸性，加入KOH,使其转化为KIO3,故另一种反应物的化学式KOH。 (4)结合反应原理IO?+5I+6H+=3I+3HO、2NaS2O3+I=NaS4O6+2Nal,可得关系式为IO;~3~ 6Na2S2O3,Na2S203的物质的量为：0.1000molL1×0.024L=0.0024mol,产品的质量分数为 1 250.00mL ×0.0024mol×214g/mol× 6 25.00mL×100%-85.60%。 1.000g 17.(2)HO2还原产物是水，无污染不引入杂质；高锰酸钾引入杂质，硝酸产生有毒氮氧化物。(3) BC解析：A,KFeO4是盐，不是氧化物；D,中性水中KFeO4快速分解，不能用水洗涤。(4)相同温 度下KFeO4溶解度较小，加入饱和KCl,增大溶液K+浓度，同离子效应促使KFeO4晶体析出。(5)氧 化；pH小溶液呈酸性，KFO4在酸性条件快速分解，氧化性减弱，脱氮效果变差。 18.(3)KMnO4常温就可以氧化浓盐酸；MnO2制取氯气需要加热；氧化剂反应条件越简单氧化性越强。 (4)除去氯气混有的HC1杂质，降低氯气在水中的溶解度。(5)+4；过滤。(6)检查装置气密性； 吸收尾气中有毒氯气、CS2,防止污染空气。 高一化学参考答案第3页共3页