广东江门市新会第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

20262027学年度第一学期期中考试 高二级化学科试题 命题人林珠玲 审题人：林郡勇 考试时间：2026年11月13日 班别： 学号 成绩： 姓名： 注意事项： 1·本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。 2.只回收答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64 一、单选题（本大题共16小题，共44分。其中1-10每题2分，11-16每题4分） 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B.用光催化分解代替电解水制H可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 2.下列指定化学用语正确的是 A.NaHC03水解的离子方程式：HCO3+HO=CO32+H3O+ B.Ba(OD2的电离方程式：Ba(OHD2=Ba2+2OH C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO4 D.NaS水解的离子方程式：S2+2H0=HS+2OH 3.下列有关反应热的叙述正确的是 A.己知C(石墨，s=C(金刚石，s)△0，则金刚石比石墨稳定 B.2H(g)十O(g)=2H0(g)△H=-483.6 kJ.mol厂1，则氢气的燃烧热为241.8kJ-mol厂1 C.己知2C(S)十20(g)=2C0(g)△H1,2Cs)十O2(g)=2C0(g)△H2,则△H1<△H D.同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同 4.25C时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是 A.0.1moL的HA溶液，pH=3 B.pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 C.在0.1mol/LHA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色 D.相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢 高二级化学试题第1页共8页 5.室温下，0.1 mol/LCuCl溶液中存在如下平衡：[Cu(H,O)4](蓝色)+4CI→[CuCL,(黄色)+4H,0 △H>0。下列叙述正确的是 A.加水稀释，平衡正向移动 B.加适量固体NaCl,平衡正向移动 C.加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 D.加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 6.锂-氟化碳(Li-CP)电池具有优异的性能。该电池的总反应为CF+xLi=C+xLF,电池工作时，下列说 法正确的是 A.锂电极为正极 B.电子由Li电极经导线流向CF电极 C.负极反应为CF+xe=C+xF D.将电能转化为化学能 7.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 镊子 pH试纸 醋酸溶液 A.测定锌与稀硫酸反应速率 B.溶液pH的测定 NO NaOH待测液 热水 冰水 C.酸碱中和滴定 D.探究温度对化学平衡的影响 8.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系 如图所示。下列说法正确的是() 62.9 44.7 36.7 器 0.00 -1.4 -17.4 -14.1 HCOOH*HCOO*+H*CO,(g)+2H*CO2(g)+H(g) 反应历程 A.甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应 B.历程中最大能垒（反应活化能）为44.7 kcal-mol1 C.反应C02(g)+2HC02(g)+H(g)△H=+3.3 kcal mol1 D. 使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率 高二级化学试题第2页共8页 9.下列有关问题，与盐类的水解无关的是 A.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B.NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 C.用NaHCO3与Al(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 D.加热蒸干A1Cl3溶液得到A1(OD3固体 10.已知反应3A(g)+B(g)一2C(g+2D(g)△H<0,图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应 时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线（虚线），可采 个D% 用的措施是 a. ①增大A的浓度 ②加入催化剂 ③升高温度 b ④恒温下，缩小反应容器体积 ⑤保持容器内体积不变，加入稀有气体 A.①② B.②④ C.③④ D.④⑤ 11.常温下，下列关系的表述中，正确的是 A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的cH)相等 C.0.1 mol/LNaHCO3溶液中：cNa+)>c(HCO)>c(CO32-)>cHCO) D.浓度均为0.lmol/L的三种溶液：①CH:COOH溶液；②NaOH溶液；③CH:COONa溶液，溶液的 pH:②>③>① 12.根据实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 往FeC溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再 A Fe3+与SCN的反应不可逆 加入少量KC1固体后无明显变化 往Mg(OD2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，振荡，可观 B 溶解度：Fe(OH)<Mg(OD2 察到沉淀由白色变为红褐色 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18molL1 比较浓度对化学反应速率的 C 和2mo/LHS04溶液中反应 影响 向两份等浓度等体积的H02溶液中分别加入2滴等浓 探究Fe+和Cu+的催化能力 D 度的Fe2(SO4)3和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 强弱 13.下列叙述与图像对应相符合的是 ◆c(OH)/mol-L 106 B 个pH 0 10 A HB 107 106 c(H)/mol-L V(H,O)/m 名反应时间t 甲 Z 丙 高二级化学试题第3页共8页 A.图甲中B点对应温度下，pH=2的稀硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 B.图乙表示：稀释HA、B两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强 C.图丙表示：反应2NO(g)一NO4(g),在t1时迅速将体积缩小后cNO4)的变化 D.图丁表示：反应aA+bB一cC,物质的含量和压强关系，可知E点v画<v) 14.常温下，用0.1molL1KOH溶液滴定10mL0.1molL1HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 d 0 10 15 V(KOH)/mL A.a=3,说明HA属于弱酸 B.水的电离程度：d点>c点 C.d点溶液中：cK)=c(A)+cHA) D.b点溶液中粒子浓度大小：cK)>c(A) 15.CH5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐CoHsNH;Cl,下列叙述正确的是 A.常温下，0.001molL1CH5NH2水溶液的pH=11 B.0.001molL1C6HsNH3C1水溶液加水稀释，pH升高 C.CHsNH3CI水溶液的电离方程式为CHNH3C=CHSNH+HCI D.CHNH:Cl水溶液中，c(OH)+c(CI)=c(C.HsNH3)+c(C.HsNH2) 16.已知25℃时Ksp(BaS(04)=1.0×10-10。该温度下，CaS04悬浊液中，c(Ca2+)与c(S04)的关系如图所示，下列 述正确的是 6.0×10-3 3.0×10 ●D B 03.0×10-3 c(SO4)/mol·L-) A升高温度后，溶液可能会由A点转化为B点 B.A、B、C、D四点对应的体系中，D点体系最稳定 C.向A点的溶液中加入等物质的量的固体NaSO4或CaNO)2,析出的沉淀量不同 D.反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)一BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K-9.0×104 高二级化学试题第4页共8页 二、非选择题 17.(14分)回答下列问题： I.某实验小组利用反应放出热量Q=cm△t测定常温条件下中和反应的中和热，该小组采用0.50molL-NaOH 溶液和0.50moL1硫酸溶液进行反应，实验装置如图所示： (1)仪器a的名称为 0 (2)取50 nLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 仪器a ①请填写表中的空白： 温度计 起始温度t1/℃ 终止温度t/℃ 温度差平均值(t-t)℃ 碎泡 HSO4溶液 NaOH溶液 平均值 沫塑料 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 26.4 26.2 26.3 30.4 ②实验采用硫酸稍过量的原因是 ③近似认为0.50 nol LNaOH溶液和0.50moL1硫酸溶液的密度都是1gcm3,比热容c-4.18Jg1.℃1则该实验 生成lmol水的反应热△H= (取小数点后一位)。 ④上述实验结果与生成1mol水的理论反应热△H=-57.3 kJmol-相比偏大，产生偏差的原因可能是 a.实验装置保温、隔热效果差 b.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后洗净晾干后再测定硫酸溶液的温度 d.该实验小组在操作过程中用铜制搅拌器搅拌溶液 Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：（已知I溶液、H$O4溶液、淀粉三种溶液混 合，无明显现象) 向烧杯中加入的试剂及用量L 0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH02溶液 0.1mol/LHSO4溶液 淀粉溶液 H20 时间/s ① 25C 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 ② 40C 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t2 ③ 25C 20.0 5.0 5.0 1.0 t3 (3)该实验能观察到的实验现象为： (4)表中的 mL,t1、t2、t由小到大的顺序为 (5)对比实验①②可推测实验结论为 高二级化学试题第5页共8页 18.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸HAc)。醋酸及其盐应用广泛。 (1)测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00mL待测液，加入2滴 作指示剂（填“甲基橙或“酚酞），用0.1000molL溶液滴定至终 点，根据消耗NaOH溶液体积计算得到该醋酸溶液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有 (填字母)。 (2)探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度为0.1000oL的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液（忽略溶液体积变化的影 响)：测定pH,记录数据。 序 温度 纺 VHAc溶液)/mL V(H,O)/mL C pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 35 100 8 A ①由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或逆)向移动，结合表中数据，给出判断理 由 ②由A 2.88(填>或“<)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 (3)探究温度对醋酸钠NaAc)水解程度的影响。 查阅资料水解平衡常数K,=C(OH) co-c(OH)' C。为溶液中溶质的起始浓度。 设计方案通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数飞，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有 0.1000mol/LNaAc溶液、0.1000nol/L盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作测定40C下NaAc水解平衡常数K,完成表中实验。 序号 目的 实验内容 记录实验数据 取20.00 nL NaAc溶液，用0.1000nol/L盐酸 消耗盐酸体积 标定NaAc浓度 滴定至终点 为VmL 5 测定40℃下Kw b 测定40℃下该浓度 6 用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的pH NaAc溶液中cH) 分别在50C、60℃下重复上述实验。 请完成表格中“5”的实验内容： 数据处理40℃，K= (用含V、b、c的代数式表示)。 实验结论K(60C)>K(50C)>K(40C),温度升高，促进NaAc水解。 高二级化学试题第6页共8页 19.锑(b)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为SbS3,还含有 Fe2O3、AlO3、MgO、SiO等)为原料提取锑的工艺如下： HCI FeCl, Sb HCI 辉锑矿→溶浸 还原 水解 →SbOCl→酸溶 电解 →Sb 沉淀 浸出渣 滤液 该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时的pH(c=0.01mol·L) 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH(c=1.0×105molL) 3.2 4.7 9.0 11.1 请回答下列问题。 (1)为加快“溶浸”过程浸出速率，可采用的措施有 (任写一种)。 (2)①配制F©CL,时需加入盐酸，加盐酸的目的是 ②溶浸”时加入FCL,把Sb,S,氧化，氧化产物是S,还原产物是Fe+,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 ③“浸出渣”的成分除S外，还有 (3)“还原时加入Sb的目的是 提高产物的纯度。 (4)“水解时需控制溶液pH=2.5。 ①SbCL,发生水解的化学方程式为 ②为避免水解产物中混入Fe(OD3,Fe3+浓度应小于」 molL(列出算式，无须化简)。 20.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。C02的综合利用是当前环境和能源领域的研究热 点。 (1)298K下，反应2C02(g)+4H,O(g)=2CH,OH(g)+302(g)的△H>0、△S<0,则298K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)CO2催化加氢制CH,OH的总反应可表示为：CO2(g+3H2(g)、≠CH,OH(g+H,O(g) △H1=49kJ·mo。该反应一般认为通过如下步骤来实现： i.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ.mol ii.CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)AH3 ①△H3= _kJmo'。 高二级化学试题第7页共8页 ②若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填字母)。 体1 体个 系 系 系 系 能 量 量 量 C0+H,O+2H, C0+H.0+2H C0+H,O+2H, CO+H,O+2H, C0,+3H2 C0,+3H2 CH,OH+H,O C0,+3H, CH,OH+H,O CH,OH+H,O C0,+3H2 CH,OH+H,O 反应进稗 反应进稗 反应进程 反应进程 0 ③在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H,(g)、三≥CH,OH(g+H,Og)。下列叙述中，能说明 反应达到平衡状态的有 (填字母)。 A.CH,OH和H,O的物质的量之比保持不变 B.单位时间内消耗a mol CO2,同时消耗a mol CH,OH C.混合气体的密度不再变化 D.容器内的压强不再变化 (3)CO2可催化加氢合成C2H4:2C02(g+6H2(g)、三C2H4(g+4H,O(g)△H4<0。理论计算表明， 1 mol CO,和3molH,在一定压强下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 0.7 0.6 a 0.5 ×0.4 0.3 b 0.2 0.1 390450 510570630690750 TK ①当反应达到平衡后，为使n(C,H4)增大，应 压强（填“增大”或“减小”)。 ②图中，曲线d对应的物质是 ③图中点A的坐标为(440,0.39)。该温度下，n(C2H4)=」 mol,C02的平衡转化率a= 若 此时容器体积为VL,该反应的平衡常数K= (列出算式，无须化简)。 高二级化学试题第8页共8页 20262027学年度第一学期期中考试 高二级化学科试题答案 1-5:ACCCB 6-10:BDCAB 11-16:DBDDBD 17.（共14分) (1)环形玻璃搅拌器(1分) (2)①4.0(1分) ②确保Na0H被完全中和(2分) ③-53.5KJ/moL(2分) ④ad(2分)（漏选得1分，多选1个倒扣1分，至扣完为止） (3)溶液变为蓝色(1分) (4)5.0(1分) t<tt(2分) (5)(共2分)相同条件下(1分)，温度越高，化学反应速率越快(1分) 18.(共14分，每空2分) (1)①.酚酞(2分) ②.AD(2分)（漏选得1分，多选1个倒扣1分，至扣完为止） (2)①.正(2分) (共2分)实验1稀释100倍，溶液浓度变为1O0(1分)而pH变 化值小于2(1分)或实验1稀释100倍，PH应变为4.88(1分)，而实际pH小于4.88(1分) ②.<(2分) 102c-46 (3) ①.用pH计测40℃蒸馏水的pH(2分)②. 0.005P-10°-26(2分) 19、（共14分，每空2分) (1)搅拌、粉碎、升温等(2分) (2) ①.抑制Fe3+水解(2分) ②.6：1(2分)③.Si02(2分) (3)将Fe3+还原为Fe2+(2分) (4) ①.SbCL,+H,0=SbOCI↓+2HC1(2分，物质正确得1分，配平，条件，↑，↓等1分) ②. 0.01×101.0x105×1008 或 -或102.9 (2分) (05） (105)） 20、(共14分)(1)不能(1分) (2) ①.-90(2分)②.C（1分)③.BD(2分)（漏选得1分，多选1个倒扣1分，至 扣完为止) (3) ①.增大(1分)②.C2H4(1分) 0.3 ③.0.3(2分) 60%(2分) (2分) 高二级化学试题第9页共8页