广东广州市铁一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学期中考试题参考答案 1.B2.B3.C4.A5.C6.C7.B8.C9.B10.A11.D12.B13.C14. 0 15.D16.D 17.(共14分) (1)CHCOOH>H2CO>HCN (1) (2CN+C0,+H.0-HCN+HC0,(2分） ③2Mn0+5H,C,0,+6H=2Mn2+10C0,t+8H,0(2分) (4KMn04过量(2分) (5)0.00625moL)(2分) (⑤1(2分) (7⑦ Mn2 (1分) 保证实验1和实验2混合后溶液中KM04、H,C,04、S0:的初始浓度相等(2分) 18.(共14分) (1)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)② (2)BD（2分) (3) 1.050(2分) 10463×10463(2分) 1.050-104.63 (4) 5.0(1分) CH,COO+H,OCH COOH+OH (1分) (2分) 用pH计测定40℃下纯水的pH,计算该温度下的K,再结合8.56（即实验3测 得的40℃时CH,C0ONa溶液的pH)计算40C的K,(2分) 19.(共14分) (1)增大钴渣与酸的接触面积，从而加快酸浸速率，使酸浸更充分(2分) 答案第1页（共2页） (②Cu (2分) (3)弱于(2分) (4) 1.0x10146（2分）32spH长7.2(2分) (5Fe+H2O2+4OH=2FelOHFe+H2O2+2H=2Fe+2H2OFe+3OH-FelOH (2分) (⑤C(2分) 20.(共14分) (1)-145.6(2分) (2)高温(2分) (3) C3H。 (2分)BC(2分)100(2分) (4 22+a-bx100%(2分) (180+60a-80b)(2分) 1-a 答案第2页（供2页）2026-2027学年上学期期中考试试题 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 一、选择题：共有16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.明矾能够净水，是因为明矾水解生成的A(OH)3胶体能杀死水中的细菌 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染 2.对于反应A(g+3B(g)=2C(g)+D(g),下列反应速率关系正确的是 A.v(A)-2v(C)B.v(B)-3v(D) C.2v(B)=3v(D) D.v(A)=2v(D) 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知C(石墨，S)C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H(g)+O(g=HO(g)△H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C.已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H则△H1<△H3 D.已知常温常压下将1mol的H和1molI混合充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的 热化学方程式为H(g)+I(g)=2HI(g)△H=-14.9 kJmol1 4.某化学兴趣小组探究50mL1mol/LHSO4溶液与过量Zn片的反应，现对该反应采取了下 列措施，其中既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是 A.滴入几滴CuCl2溶液 B.滴入适量浓硫酸 C.加入少量NaHCO3固体 D.加入适量NaCl溶液 5.化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+Ht+CO B.HS水解的离子方程式：HS+HO=S2-+H3O C.泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与A1(SO4)3,其工作原理为： A13++3HC03=A1(OH)3↓+3CO2↑ D.CaCO3的饱和水溶液中存在沉淀溶解平衡：CaCO3=Ca++CO 高二化学试卷第1页（共9页） 6.工业合成氨推动了人工固氮的发展，下列有关合成氨工业生产的说法正确的是 A.采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B.提高N2投料比，可同时提高N2和H,的转化率 C.循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D.采用高压条件，压强越大越好 7.下列示意图表示正确的是 个能量 玻璃 温度/℃ 搅拌器 28 温度计 一杯盖 26 反应物 内筒 生成物 隔热层 22中中 A 外壳 0102030405060 反应过程 V,/mL 反应过程 甲 丙 入 A.甲图可表示C(s)+CO,(g)=2CO(g△H>0反应的能量变化 B.乙图装置用于测定中和反应的反应热 C.丙图表示实验的环境温度22℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V的HSO4、 NaOH溶液混合，测量混合液最高温度，结果如图（已知V1+V=60L) D.由丁图可知A、B、C的稳定性的顺序为B>AC 8.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 向一密闭容器充入NO2,保持温度不 容器中气体颜色先 平衡2NO2(g)=N2O4(g) A 变，扩大容器体积 变浅后变深 先正向移动再逆向移动 向2L5%H,02溶液中分别滴加5滴 KMnO4加入溶液 KMnO4比FeCl3催化效果 B 等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 的反应更剧烈 好 反应[C(HO)4]2++4C1 取2mL0.5molL-1CuCl2溶液于试管 加热后溶液变为黄 C 绿色 中，加热 =[CCl4]2+4H20的 △H>0 溶液由黄色变为橙 减小生成物的浓度，平衡 D K2CI2O,溶液中滴加NaOH溶液 色 向正反应方向移动 高二化学试卷第2页（共9页） V2Os 9.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO(g)+O2(g)=2SO3(g△H<0。某研究小 450°C 组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 反本 反 SO,↑ 应 正 应 v'正=v逆 转 甲 速 速 化 率 N正 N正 率 V逆 V逆 V逆 时间 t 时间 时间 0 A.图I表示的是1时刻升高温度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 10.室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A.溶液H浓度比较：ba>c 个导电能力 6 B.醋酸电离度比较：b>a>c C.b点到c点过程中：Cc00变小 c(CH3COOH) D.b点到c点过程中：c中cCc00变大 加水的体积 C(CH3COOH 11.一定温度下，将8molA和4molB置于2L的密闭容器中，发生如下反应 2A(g)+B(s)=2C(g)△H<0。经20s后测得C的浓度为3.6mo/L,下列说法正确的是 A.用物质B表示的反应速率为0.09molL1s1 B.20s时物质A的转化率为45% C.平衡后，C的体积分数一定是75% D.当容器中气体密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态 12.已知：在标准压强(100kPa)、298K,由最稳定的单质合成1ol物质B的反应焓变，叫 做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ/mol)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列有 关判断正确的是 NO(g) ■91.3 A.HO)的△H>-241.8 kJmol1 241.8 H,O(g) N2(g)、O2(g) 0 B.NH3比NH4稳定 -45.9■ NH:(g) C.2 mol NO(g)的键能大于N(g)与O(g)的键能之和 N2H(1) 50.6 D.NH4①)标准燃烧热为534.2 kJmol1 -300-250-200-150-100-500 50100150 △H/Jmol 高二化学试卷第3页（共9页） 13.某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)=T(g),该反应经历两步： ①Rg)=I(g),②I(g)=T(g),催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A升温皮得小导调小 C平(T) B.不使用催化剂M,反应过程中c(①先增大后减小 C.使用催化剂M,反应①的△H不变，反应②的△H减小 D.使用催化剂M,反应①速率不变，反应②速率加快 反应进程广 14.为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200mg形状类似的钠，分别投入足量的水和 不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/mol/L) 0 0.1 0.5 1 6 反应时间s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A.钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B.第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C.盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D.该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与H反应 15.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠QN,S,O3)与稀硫酸的反应（化学方程式为 Na2S2O3+HSO4=NaSO4+S+SO2↑+H2O),探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验 下列说法正确的是 Na2S2O3 稀硫酸 H20 实验序号 反应温度/C V/mL c/(mol-L1) V/mL c/(mol L1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V 0.10 V 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 Va A.可在③中加入2滴1mol-L1FeCl3溶液，用实验①和③探究催化剂对反应速率的影响 B.若将水更换为NaSO4稀溶液，对实验结果会产生影响 高二化学试卷第4页（共9页） C.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则V4=0 D.若用实验②和③探究温度对反应速率的影响，则V=V4 16.25℃时，向10.00mL浓度均为0.0100molL-1的HC1和CH3C00H的混合溶液中滴加 0.0100mol·L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化 如图。下列说法正确的是 个pH 10 A.a、b、c三点对应的CH3COOH电离平衡常数： 8 Ka(b)>Ka(a)=Ka(c) 6 B.滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 4 a(10.00,3.38) b C.b点对应溶液中存在： 2c(CH:COO )+2c(CH:COOH)=3c(Nat) 05.0010.0015.0020.00VmL D.c点对应溶液中存在：c(Na)>c(CHCOO)+c(CI) 二、非选择题：共有4大题，每道大题14分，共56分。 17.回答下列问题： I部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 K=1.8×105 K2=6.2×10-10 Ka=4.5×10-7K=4.7×10-11 (25℃) (1)在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为 (2)向NaCN溶液中通入少量CO,气体，反应的离子方程式为 Ⅱ.某实验小组想定量探究反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与c(KMnO4)、c(HCO4)的关系为=cm(KMnO4)c(HCO4),k为常数。 设计实验方案如下：（在室温下完成以下实验） 实验编号 1 2 34 水mL 10 5 0 5 0.5mol/L H2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/L酸性KMnO4mL 5 5 10 10 溶液褪色时间/s 40 20 10 (3)该反应的离子方程式为 (4)4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 高二化学试卷第5页（共9页） (5)2号反应中，H2C2O4的平均反应速率为 (6)根据实验数据可确定n的值为 (⑦)上述实验过程中，开始溶液颜色均无明显变化，一段时间后溶液突然褪色。某同学设计了 如下实验进行探究（已知：K对该反应无影响）。 4.0mL0.01mol/L 5mL1.0mol/L 的酸性KMnO,溶液 的K,SO,溶液 实验1： (褪色慢) 2.0mL0.1mol/L 的H,C,O,溶液 4.0mL0.01mol/L 5mL1.0mol/L 的酸性KMnO,溶液 的MnSO,溶液 实验2： (褪色快) 2.0mL0.1mol/L 的H,C,O,溶液 结合实验现象，该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入 5mL1.0molL-1的K,SO4溶液，其目的是 18.醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 (1)醋酸钠晶体(CH3 COONa·3H,O)易溶于水，其水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度 升高显著增大。现以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： 烧碱 醋酸废水) 中和 过滤 →滤液→ 操作X 过滤 >CH,COONa.3H,O 其中操作X为 (②)用醋酸钠晶体配制溶液并用盐酸滴定以测定其浓度，该过程用到的下列仪器有 (填编号)。 (3)常温下，测定CH3 COONa溶液的浓度co及水解常数Kh:移取20.00mLCH3 COONa溶液， 用1.O00mol:L1盐酸滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据 高二化学试卷第6页（共9页） PHA 图可得： 9.37 滴定终点 ①co= mol.L-1, ②CH:COONa的K= (列出算式)。 0 21.00 V(HCI)/mL (4某小组同学研究温度和浓度对CH3 COONa水解平衡的影响。取comol L1的CH3 COONa溶 液，按下表配制系列溶液，用pH计测定pH,记录数据。 实验序号 V(CH:COONa)/mL V(H2O)/mL 温度/℃ pH 1 50.0 0 25 9.37 2 a 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①实验2中的 mL。 ②对比实验1和2中的数据可判断出稀释时CHCOONa水解平衡正向移动，写出其水解的离 子方程式： ③对比实验2和3的数据发现，升高温度，CH3 COONa溶液pH减小，甲同学认为据此可判 断出升温时CH3 COONa水解平衡逆向移动，但是乙同学考虑到水的离子积 Kw(40°C) Km(25C)(填一”或<”)，认为其观点不成立。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下CH,COONa水解平衡常数的大小，可说明温度对 CH3 COONa水解平衡的影响。 小组讨论后，结合实验3进行补充实验，以获得40℃下CH3 COONa的水解平衡常数Kh。简述 该实验方案： (包括所用仪器、试剂及需要测得的数据)，再使用(3)②中的方法 进行计算。 测定结果：Kh(40C>K(25C) 高二化学试卷第7页（共9页） 19.湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2,可利用过硫酸钠氧化水 解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： H2SO HO2、NaOH Na2SzOg、NaOH 浸出液 滤液虹 净化钴渣一 酸浸 除铁 沉钴 滤渣Ⅱ 洗涤 →Co(OH3成品 浸渣 滤渣I 滤液Ⅱ 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ C02+ 开始沉淀(c=0.01molL-1)的pH 1.9 7.5 7.7 沉淀完全(c=1.0×10-5molL-1)的pH 3.2 9.0 9.2 已知：①一种离子的浓度c≤l0-5molL-1时已沉淀完全；②Na2S2Os的还原产物为SO。 回答下列问题： (1)将净化钴渣研细的目的是 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式) (3)钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co+的还原性（填强于”或弱 于)Fe2+. (4)常温下，利用上述表格数据，计Co(OH)2算的Kp=；如果滤液I中Co+浓度为 0.1molL1,则除铁”应控制的pH范围是 (⑤)除铁时发生的主要反应的离子方程式为 (6)上述流程中（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A.浸渣 B.滤渣I C.滤液II D.滤渣II 20.低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，探索多种合成方法极具意义。 I,碘甲烷在一定条件下可在催化剂的作用下制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应i:2CH3I(g)=C2H4(g)+2HI(g)△H1=+80.2 kJmol1 反应i:3C,H4(g)=2C3H6(g) △H2=-108.1 kJmol-1 反应ⅲ：2C2H4(g)=C4Hg(g) △H3=-120.6 kJmol1 (1)计算反应4C3H6(g)=3C4Hg(g)的△H= kJ:mol-1, 高二化学试卷第8页（共9页） (2)反应i在 (填高温”或低温)条件下自发进行。 (3)向容积为1L的密闭容器中投入1 ol CH3I,发生反应i、ⅱ、ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、 丙烯和丁烯占所有气体的物质的量分数的影响如图所示。 30 4 CaHs 200 600T 1000TK ①其中曲线X表示的物质为 (填分子式)。 ②根据上述图像，下列对碘甲烷裂解反应体系的说法正确的有 A.由曲线Y可知温度越高，催化剂的活性越强 B.体系中始终存在关系：n(HI)=2n(CH4)+3n(C3Hs)+4n(C4Hε) C.600°C~T,C之间，温度对反应ⅱ的影响小于c(C,H4)对反应ⅱ的影响 D.达平衡时v消耗(C2H4):V消耗(C3H6)=3：2 ③T1时，反应iⅱ的平衡常数K= (已知反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+D(g)的K, 得唱 物质1的物质的量分数x） Ⅱ.丙烯可以通过氨氧化法制备重要工业原料丙烯腈(CH,CH-CN),其反应原理如下 iv:2C:H6(g)+2NH3(g)+302 (g)=2CH:N(g)+6H2O(g) 反应v:C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+HO(g) (反应ⅴ为副反应) (4)TC时，向起始压强为100kPa的恒容密闭容器中，通入1molC3Hs、1 mol NH3和3molO, 发生反应v、v,达到平衡时，容器内有amolC3H6,bmolO2。计算： ①反应iⅳ的选择性 (写出计算过程，反应ⅳ的选择性S%反应生成的CV的量 转化的C3H6的量 用含 a、b的代数式表示)： ②HO(g的分压p(H2O)= kPa。(用含a、b的代数式表示) 高二化学试卷第9页（共9页）