化学试卷-2026-2027学年高二10月过程性素质评价（山西运城专用）

高二年级过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A.中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化 反应平衡产率 C.山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D.对反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,加催化剂能增大活化分子 百分数，加快化学反应速率 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O分子中含O原子数目为0.5NA B.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA C.1L0.1mol·L-1H2SO4溶液中含SO数日为0.1Na D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C,开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 【高二年级过程性素质评价·化学第1页（共8页）】 27-X-074B 4.已知H2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)的燃烧热分别是286k·mol-1、393kJ·mol-1、 395kJ·mol-1、283k·mol-1,1molH2O1)蒸发吸热44kJ。下列叙述正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.常温常压下，相同质量的H(g)、C(石墨，s)和CO(g)完全燃烧，C(石墨，s)放出的热量最多 C.1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出110kJ热量 D.C(石墨，s)+H2O(g)=C0(g)十H2(g)△H=+132kJ·mol-1 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH(I)+CH3CH2OH(I)=CH3 COOCH2CH3(I)+H2O(1)平衡常数的表达式为 K=c(CHsCOOCHCH).c(H2O) c(CH,COOH).c(CH CH2OH) B.恒温恒压时，充入惰性气体，反应2NO2(g)一N2O4(g)逆向移动，混合气体的颜色变深 C.2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H<0,升高温度对正反应速率影响更大 D.H2 NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH4(s)开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后CO2浓度变大 6.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加足量氨水：A13++4NH·H2O—[A1(OH)4]-+4NH C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Cu+2Fe3+-Cu++2Fe2+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3十2H+—一H2SiO3Y+2Na 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（一C一一为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为CgH3NO CH,OH B.一定条件下可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两支盛有2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液的相同试 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 A 管中，分别滴加4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液、4mL 影响 0.02mol·L-1KMnO4溶液 取2mL0.5mol·L1CuC2溶液于试管中，加热一段时 [Cu(H2O)4]2++4C1厂=[CuCl4]2 B 间，蓝色溶液变为黄绿色 +4H2O△H>0 向两支盛有2L5%H○2溶液的相同试管中，分别滴加2 依据气泡产生快慢比较Fe3+、Cu2+对 C 滴0.1mol·L1FeCl3溶液、2滴0.1mol·L1CuS04溶液 H2O2分解速率的影响 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 【高二年级过程性素质评价·化学第2页（共8页）】 27-X-074B 9.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生①M(g)N(g);②N(g)=Q(g)。温度为T1、T2 时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1、图2所示。反应①的速率)= 1cMW,反应②的速率=k,c(N,式中，k为速率常数。图3为反应①和②的1nA~号 曲线。下列说法不正确的是 Co A Ink M M Q T N Ta 反应② N -Tlow)/2 0.5cm 反应① Q 0 0 0 31 6t 3h1 61 1/s t/s K 图1 图2 图3 A.T<T2 B.温度低于T时，总反应速率由反应①决定 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.若加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(kJ·ol-1)。下列说 法正确的是 -一历程1 ●L1 E=91.5 H.O …历程 ① -Cul… E=31.0 H、OCu .③ .O E=82.3 ② Em2=112.8 A.历程Ⅱ的决速步为④ B.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ C.L-CuI是该反应的中间产物 D.反应热：历程Ⅱ<历程I 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>Z>W B.X的氧化物中一定只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.Y与W形成的常见化合物为共价化合物 【高二年级过程性素质评价·化学第3页（共8页）】 27-X-074B 12.用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl2溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 CuCl2溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13.探究外因对反应A(g)十3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 转 B的 速 B 平衡 物质的含量 转化 ●G C 时间 n(B)/n(A) T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则α=3 C.图3平衡时，T时C的百分含量比T2时低 D.图4中表示反应速率v逆>v的点是点E 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)三C(g)。200℃时容器中A、B、C的 物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始”合的变 化关系如图2所示。则下列结论正确的是 平衡时C的 n/mol 0.8 体积分数/% 0.6 200℃ 0.4 0.2 100℃、n(A) /min n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率w(B)=0.04mol·L1·min1 B.由图2知，xA(g)十yB(g)=zC(g)的△H>0,且a=2 C.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达平衡时，A的体积分数大于50% D.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.3molC,重新达平衡前 v(正)>（逆） 【高二年级过程性素质评价·化学第4页（共8页）】 27-X-074B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： I.实验小组用0.5mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸在图甲中进行中和热的 测定。 引燃线 温度传感器 温度计 仪器a 杯盖 绝热外套 内简 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 隔热层 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)仪器a的名称为 ,操作方式为 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·L1稀硫 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序 为 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是 (填编号) A.稀硝酸和氢氧化钾溶液 B.氢气和氧气燃烧 C.铁和稀硫酸铜溶液 D.浓疏酸和NaOH溶液 Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(CsH12O,M=180g·ol-1)燃烧热的测 定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注人1kgH2O,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 C,玻璃 D.塑料 【高二年级过程性素质评价·化学第5页（共8页）】 27-X-074B (5)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18J·g1·℃-1） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (△H数值小数点后保留一位)。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用 硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： I.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验 实验 c(Na2 S2Og) V(Na2 S2Os) c(H2 SO) V(H2 SO) V(H2O) 完成反应 编号 温度（℃） (mol·L-1) (mL) (mol·L-1) (mL) (mL) 所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t妇 ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 t2 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ts ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ia (1)写出反应的离子方程式： ,通过测 定 定性分析速率快慢。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则α= (3)已知t3>t4,则通过实验③与④得出结论： (4)利用第②组数据，可以计算出0~ts的平均反应速率v(N2S2O3)= (用含t2的式 子表示，忽略溶液混合后的体积变化)。 Ⅱ.某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方 法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： (5)你认为用饱和 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、视线 水准管 与液面最低处相平。 【高二年级过程性素质评价·化学第6页（共8页）】 27-X-074B (6)一定条件下，若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率为 mol·L1·min-1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为 100mL,且反应过程中体积不变)。 (7)若反应物浓度由0.1mol·L-1减小到0.07mol·L1需要20s,则浓度由0.07mol·L1减 小到0.055mol·L1所需时间 (填“大于”“小于”或“等于”)10s。 17.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种 用“ad”表示。 501 46 N 50 NH 32 H 106 N+3H 反应历程 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： (2)某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：v=kc(N2)·c(H2)·c'(NH),根据表 中数据计算，a= ,Y= 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(NH3)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) m 力 2 2m n 0 2q 3 m n 0.1p 10g m 2n p 2.828q (3)某实验组设定初始时氨气、氢气的体积比为 100 90 P:3.0x10kPa 1：3,在相同催化剂条件下进行实验，测得平 80 p2:1.0x10 kPa 70 p3:1.0×103kPa 衡混合物中氨的体积分数[o(NH3)门与温度、 0 50 压强的关系如图所示。 40 30 m ①A、B两点的化学反应速率(NH) 20 10 (填“>“<”或“="A(NH)。 150200250300350400450500550600650 ②在250℃、1.0×104kPa下，N2的平衡转化率 T/℃ 为 (计算结果保留到小数点后1位)。 ③随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH 的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级过程性素质评价·化学第7页（共8页）】 27-X-074B 18.(14分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多 的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色， 其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下 反应： I.COz (g)+3H2 (g)-CH2 OH(g)+H2O(g)AH K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)C0(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-90.7kJ·mol-1K3 回答下列问题： (1)△H1= ,K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.CO的消耗速率等于H2的生成速率 (3)在压强为p,C○2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJ·mol1; 反应②：2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性 随温度的变化如图所示。 80 60 CH3OH的物质的量 已知：CHOH的选择性= 40 (400℃，40% 反应的C2的物质的量 ×100%。 20 (400℃，25%) 0 ①有利于提高CH3OH的选择性的措施有 (填 200400 600 温度/℃ 字母)。 A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 ③其中表示平衡时CHOH的选择性曲线的是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应①的K。= (列式即可，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二年级过程性素质评价·化学第8页（共8页）】 27-X-074B ■ 高二年级过程性素质评价 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0]I0][0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [31「31[31「31「31「31[31「31「31「31 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4] [4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6][6][6][6] [6][6][6] [7][7][7][7][7][7][7][7] [7] [7] 考 场 [8][8][8]8][81[8[8][8][8] 81 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的网☐p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6CA][B][C][D] 11[A][B][C]D] 2[A][B][C][D] 7CA][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8 CA][B][C][D] 13[A][B][cJ[D] 4 CA]CB][C][D] 9 CA][B][C][D] 14 CA]CB][C]CD] 5[A][B][C][D] 10CA][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(15分) (1) (1分) (2分) (2) 2分) (3) (2分) (4 2分) (5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第1页（共2页）27-X-074B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) (7) (1分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分)② (2分) ③ (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第2页（共2页）27-X-074B高二年级过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A.中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化 反应平衡产率 C.山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D.对反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,加催化剂能增大活化分子 百分数，加快化学反应速率 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O分子中含O原子数目为0.5NA B.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA C.1L0.1mol·L-1H2SO4溶液中含SO数日为0.1Na D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C,开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 【高二年级过程性素质评价·化学第1页（共8页）】 27-X-074B 4.已知H2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)的燃烧热分别是286k·mol-1、393kJ·mol-1、 395kJ·mol-1、283k·mol-1,1molH2O1)蒸发吸热44kJ。下列叙述正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.常温常压下，相同质量的H(g)、C(石墨，s)和CO(g)完全燃烧，C(石墨，s)放出的热量最多 C.1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出110kJ热量 D.C(石墨，s)+H2O(g)=C0(g)十H2(g)△H=+132kJ·mol-1 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH(I)+CH3CH2OH(I)=CH3 COOCH2CH3(I)+H2O(1)平衡常数的表达式为 K=c(CHsCOOCHCH).c(H2O) c(CH,COOH).c(CH CH2OH) B.恒温恒压时，充入惰性气体，反应2NO2(g)一N2O4(g)逆向移动，混合气体的颜色变深 C.2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H<0,升高温度对正反应速率影响更大 D.H2 NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH4(s)开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后CO2浓度变大 6.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加足量氨水：A13++4NH·H2O—[A1(OH)4]-+4NH C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Cu+2Fe3+-Cu++2Fe2+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3十2H+—一H2SiO3Y+2Na 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（一C一一为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为CgH3NO CH,OH B.一定条件下可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两支盛有2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液的相同试 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 A 管中，分别滴加4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液、4mL 影响 0.02mol·L-1KMnO4溶液 取2mL0.5mol·L1CuC2溶液于试管中，加热一段时 [Cu(H2O)4]2++4C1厂=[CuCl4]2 B 间，蓝色溶液变为黄绿色 +4H2O△H>0 向两支盛有2L5%H○2溶液的相同试管中，分别滴加2 依据气泡产生快慢比较Fe3+、Cu2+对 C 滴0.1mol·L1FeCl3溶液、2滴0.1mol·L1CuS04溶液 H2O2分解速率的影响 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 【高二年级过程性素质评价·化学第2页（共8页）】 27-X-074B 9.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生①M(g)N(g);②N(g)=Q(g)。温度为T1、T2 时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1、图2所示。反应①的速率)= 1cMW,反应②的速率=k,c(N,式中，k为速率常数。图3为反应①和②的1nA~号 曲线。下列说法不正确的是 Co A Ink M M Q T N Ta 反应② N -Tlow)/2 0.5cm 反应① Q 0 0 0 31 6t 3h1 61 1/s t/s K 图1 图2 图3 A.T<T2 B.温度低于T时，总反应速率由反应①决定 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.若加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(kJ·ol-1)。下列说 法正确的是 -一历程1 ●L1 E=91.5 H.O …历程 ① -Cul… E=31.0 H、OCu .③ .O E=82.3 ② Em2=112.8 A.历程Ⅱ的决速步为④ B.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ C.L-CuI是该反应的中间产物 D.反应热：历程Ⅱ<历程I 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>Z>W B.X的氧化物中一定只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.Y与W形成的常见化合物为共价化合物 【高二年级过程性素质评价·化学第3页（共8页）】 27-X-074B 12.用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl2溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 CuCl2溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13.探究外因对反应A(g)十3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 转 B的 速 B 平衡 物质的含量 转化 ●G C 时间 n(B)/n(A) T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则α=3 C.图3平衡时，T时C的百分含量比T2时低 D.图4中表示反应速率v逆>v的点是点E 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)三C(g)。200℃时容器中A、B、C的 物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始”合的变 化关系如图2所示。则下列结论正确的是 平衡时C的 n/mol 0.8 体积分数/% 0.6 200℃ 0.4 0.2 100℃、n(A) /min n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率w(B)=0.04mol·L1·min1 B.由图2知，xA(g)十yB(g)=zC(g)的△H>0,且a=2 C.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达平衡时，A的体积分数大于50% D.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.3molC,重新达平衡前 v(正)>（逆） 【高二年级过程性素质评价·化学第4页（共8页）】 27-X-074B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： I.实验小组用0.5mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸在图甲中进行中和热的 测定。 引燃线 温度传感器 温度计 仪器a 杯盖 绝热外套 内简 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 隔热层 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)仪器a的名称为 ,操作方式为 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·L1稀硫 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序 为 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是 (填编号) A.稀硝酸和氢氧化钾溶液 B.氢气和氧气燃烧 C.铁和稀硫酸铜溶液 D.浓疏酸和NaOH溶液 Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(CsH12O,M=180g·ol-1)燃烧热的测 定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注人1kgH2O,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 C,玻璃 D.塑料 【高二年级过程性素质评价·化学第5页（共8页）】 27-X-074B (5)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18J·g1·℃-1） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (△H数值小数点后保留一位)。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用 硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： I.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验 实验 c(Na2 S2Og) V(Na2 S2Os) c(H2 SO) V(H2 SO) V(H2O) 完成反应 编号 温度（℃） (mol·L-1) (mL) (mol·L-1) (mL) (mL) 所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t妇 ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 t2 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ts ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ia (1)写出反应的离子方程式： ,通过测 定 定性分析速率快慢。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则α= (3)已知t3>t4,则通过实验③与④得出结论： (4)利用第②组数据，可以计算出0~ts的平均反应速率v(N2S2O3)= (用含t2的式 子表示，忽略溶液混合后的体积变化)。 Ⅱ.某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方 法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： (5)你认为用饱和 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、视线 水准管 与液面最低处相平。 【高二年级过程性素质评价·化学第6页（共8页）】 27-X-074B (6)一定条件下，若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率为 mol·L1·min-1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为 100mL,且反应过程中体积不变)。 (7)若反应物浓度由0.1mol·L-1减小到0.07mol·L1需要20s,则浓度由0.07mol·L1减 小到0.055mol·L1所需时间 (填“大于”“小于”或“等于”)10s。 17.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种 用“ad”表示。 501 46 N 50 NH 32 H 106 N+3H 反应历程 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： (2)某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：v=kc(N2)·c(H2)·c'(NH),根据表 中数据计算，a= ,Y= 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(NH3)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) m 力 2 2m n 0 2q 3 m n 0.1p 10g m 2n p 2.828q (3)某实验组设定初始时氨气、氢气的体积比为 100 90 P:3.0x10kPa 1：3,在相同催化剂条件下进行实验，测得平 80 p2:1.0x10 kPa 70 p3:1.0×103kPa 衡混合物中氨的体积分数[o(NH3)门与温度、 0 50 压强的关系如图所示。 40 30 m ①A、B两点的化学反应速率(NH) 20 10 (填“>“<”或“="A(NH)。 150200250300350400450500550600650 ②在250℃、1.0×104kPa下，N2的平衡转化率 T/℃ 为 (计算结果保留到小数点后1位)。 ③随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH 的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级过程性素质评价·化学第7页（共8页）】 27-X-074B 18.(14分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多 的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色， 其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下 反应： I.COz (g)+3H2 (g)-CH2 OH(g)+H2O(g)AH K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)C0(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-90.7kJ·mol-1K3 回答下列问题： (1)△H1= ,K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.CO的消耗速率等于H2的生成速率 (3)在压强为p,C○2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJ·mol1; 反应②：2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性 随温度的变化如图所示。 80 60 CH3OH的物质的量 已知：CHOH的选择性= 40 (400℃，40% 反应的C2的物质的量 ×100%。 20 (400℃，25%) 0 ①有利于提高CH3OH的选择性的措施有 (填 200400 600 温度/℃ 字母)。 A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 ③其中表示平衡时CHOH的选择性曲线的是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应①的K。= (列式即可，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二年级过程性素质评价·化学第8页（共8页）】 27-X-074B高二年级过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A.中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化 反应平衡产率 C.山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D.对反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,加催化剂能增大活化分子 百分数，加快化学反应速率 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O分子中含O原子数目为0.5NA B.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA C.1L0.1mol·L1H2SO4溶液中含SO数日为0.1Na D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D.CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 【高二年级过程性素质评价·化学第1页（共8页）】 27-X-074B 4.已知H2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、C(g)的燃烧热分别是286k·mol-1、393kJ·mo1、 395k·mol1、283k·mol1,1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ。下列叙述正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.常温常压下，相同质量的H(g)、C(石墨，s)和CO(g)完全燃烧，C(石墨，s)放出的热量最多 C.1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出110kJ热量 D.C(石墨，s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol-1 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH(1)+CH3CH2OH(I)=CH3 COOCH2CH3(I)十H2O(1)平衡常数的表达式为 K-(CH;COOCH.CH).c(H2O) c(CH COOH).c(CH;CH2OH) B.恒温恒压时，充入惰性气体，反应2NO2(g)一N2O4(g)逆向移动，混合气体的颜色变深 C.2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)十N2(g)△H<0,升高温度对正反应速率影响更大 D.H2 NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH4(s)开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后CO2浓度变大 6.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加足量氨水：A13+十4NH3·H2O[AI(OH)4]-+4NHW C.用FeC3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Cu十2Fe3+一Cu++2Pe2+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+一H2SiO3Y十2Na 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（一C一N一为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为C8HNOs CH,OH B.一定条件下可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两支盛有2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液的相同试 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 A 管中，分别滴加4mL0.01mol·L-1KMnO溶液、4mL 影响 0.02mol·L-1KMnO4溶液 取2mL0.5mol·L1CuC2溶液于试管中，加热一段时 [Cu(H2O)4]2++4C=[CuCL4]2 B 间，蓝色溶液变为黄绿色 +4H2O△H>0 向两支盛有2L5%HO2溶液的相同试管中，分别滴加2 依据气泡产生快慢比较Fe3+、Cu+对 C 滴0.1mol·L1FeC溶液、2滴0.1mol·L-1CuSO溶液 H2O2分解速率的影响 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 D K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 【高二年级过程性素质评价·化学第2页（共8页）】 27-X-074B 9.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生①M(g)=N(g);②N(g)一Q(g)。温度为T1、T2 时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1、图2所示。反应①的速率= 1c(0,反应②的速率w=:c(N),式中k,为速率常数。图3为反应①和②的1nk一子 曲线。下列说法不正确的是 ◆lnk M Q T 7 反应② N 反应① Q 0 0 0 3 0 31 61 1/s t/s 万 K 图1 图2 图3 A.T<T2 B.温度低于T时，总反应速率由反应①决定 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.若加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(k·ol-1)。下列说 法正确的是 一一历程1 E-91.5 …历程川 ① -Cul ④ E=31.0 H.O E=82.3 M ② Em=112.8 A.历程Ⅱ的决速步为④ B.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ C.L-CuI是该反应的中间产物 D.反应热：历程Ⅱ<历程I 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>Z>W B.X的氧化物中一定只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.Y与W形成的常见化合物为共价化合物 【高二年级过程性素质评价·化学第3页（共8页）】 27-X-074B 12.用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 CuCl2溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13.探究外因对反应A(g)十3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 反 转 B的 化 B 平衡 率 物质的含量 转化 率 ●G 时间 (B)/n(A） T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则α=3 C.图3平衡时，T1时C的百分含量比T2时低 D.图4中表示反应速率v逆>的点是点E 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)→C(g)。200℃时容器中A、B、C的 物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起给念的变 化关系如图2所示。则下列结论正确的是 平衡时C的 n/molt 体积分数/% 0.8 0.6 200℃ 0.4 0.2 100℃.n(A) //min n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率v(B)=0.04mol·L1·min1 B.由图2知，xA(g)十yB(g)=zC(g)的△>0，且a=2 C.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达平衡时，A的体积分数大于50% D.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.3molC,重新达平衡前 w(正)>v(逆) 【高二年级过程性素质评价·化学第4页（共8页）】 27-X-074B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： I.实验小组用0.5mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸在图甲中进行中和热的 测定 引燃线 温度传感器 温度计 仪器a 杯盖 绝热外套 内筒 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 隔热层 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)仪器a的名称为 ,操作方式为 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·L1稀硫 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序 为 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是 (填编号) A.稀硝酸和氢氧化钾溶液 B.氢气和氧气燃烧 C.铁和稀硫酸铜溶液 D.浓硫酸和NaOH溶液 Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(C6H12O,M=180g·ol-1)燃烧热的测 定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片； ②将压片放人坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注人1kgH2O,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 C.玻璃 D.塑料 【高二年级过程性素质评价·化学第5页（共8页）】 27-X-074B (5)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18J·g1·℃-1） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (△H数值小数点后保留一位)。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用 硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： 工.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验 实验 c(Naz S2Og) V(Na2 S2O3) c(H2 SO) V(H2 SO) V(H2O) 完成反应 编号 温度（℃） (mol·L-1) (mL) (mol·L1) (mL) (mL) 所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ti ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 t坞 ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ta (1)写出反应的离子方程式： ,通过测 定 定性分析速率快慢。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则α= (3)已知t3>t4,则通过实验③与④得出结论： (4)利用第②组数据，可以计算出0~ts的平均反应速率vNa2S2O3)= (用含的式 子表示，忽略溶液混合后的体积变化)。 Ⅱ.某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方 法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： (5)你认为用饱和 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、视线 水准管 与液面最低处相平。 量气管 【高二年级过程性素质评价·化学第6页（共8页）】 27-X-074B (6)一定条件下，若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率为 mol·L1·min1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为 100mL,且反应过程中体积不变)。 (7)若反应物浓度由0.1mol·L1减小到0.07mol·L-1需要20s,则浓度由0.07mol·L1减 小到0.055mol·L-1所需时间 (填“大于”“小于”或“等于”)10s。 17.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为：N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种 用“ad”表示。 46 41 NH 3-2 FNH2a 106 NH3ad N +3Had 反应历程 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： (2)某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：v=kc(N2)·c(H2)·c'(NH3),根据表 中数据计算，a= 'Y= 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L1) c(NH)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s1) 1 m 0 p 9 2 2m n ǒ 2q 3 m 之 0.1p 10g 4 m 2n p 2.828q (3)某实验组设定初始时氨气、氢气的体积比为 100 90 P:3.0x10kPa 1：3,在相同催化剂条件下进行实验，测得平 80 pz:1.0x10+kPa 70- A.B P3:1.0x10 kPa 衡混合物中氨的体积分数[o(NH3门]与温度、 60 50 压强的关系如图所示。 40 ①A、B两点的化学反应速率(NH) 20 10 (填“>“<”或“=”)(NH3)。 0 50200250300350400450500550600650 ②在250℃、1.0×104kPa下，N的平衡转化率 T/℃ 为 (计算结果保留到小数点后1位)。 ③随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH 的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级过程性素质评价·化学第7页（共8页）】 27-X-074B 18.(14分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多 的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色， 其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下 反应： I.COz(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g)AH K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2kJ·mol-1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.7kJ·mol-1K3 回答下列问题： (1)△H1= ,K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.CO的消耗速率等于H2的生成速率 (3)在压强为力，C○2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJ·mol1; 反应②：2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性 随温度的变化如图所示。 80 60 CH3OH的物质的量 已知：CHOH的选择性一反应的CO,的物质的量 40 (400℃，40% ×100%。 20 (400℃，25%) 0 ①有利于提高CHOH的选择性的措施有 (填 200400 600 温度/℃ 字母)。 A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 ③其中表示平衡时CH,OH的选择性曲线的是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应①的K,= (列式即可，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二年级过程性素质评价·化学第8页（共8页）】 27-X-074B 高二年级过程性素质评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B催化剂的催化活性对温度敏感，新型催化剂可以在150℃的温和条件下就具备高活性，实现低温制氨，A 项正确；催化剂的作用是通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不能改变反应的平衡状态，无法提升 平衡产率，B项错误；催化剂的选择性指催化剂可以优先促进目标反应、抑制副反应的特性，符合描述，C项 正确：催化剂通过降低反应活化能，让更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速 率，D项正确。 2.C标准状况下H2O为液体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误：该反应为可 逆反应，生成NH3分子数目小于2NA,B项错误；H2SO4是强电解质，在水中完全电离，产生SO数目为 0.1NA,C项正确；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH3十H2O三NH·H2O=NH十OH, NaOH固体溶于水放热，且电离出大量OH厂，放热使温度升高，平衡向NH3逸出的方向移动，OH浓度增 大，平衡向NH逸出的方向移动，A项不符合题意；氯气与水存在平衡：C2十H2O、一H++CI+HC1O,饱 和食盐水中C浓度大，使上述平衡逆向移动，减少C2的溶解，便于收集，B项不符合题意；啤酒中存在平 衡：CO2(g)+H2O(I)一HCO3(aq),开启啤酒后，瓶内压强减小，平衡向CO2逸出的方向移动，产生泡沫，C 项不符合题意；CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),该反应前后气体分子数相等，压缩体积（增大压强） 时，平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使O2的浓度增大，而非平衡移动导致，D项符合题意。 4.DH2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)燃烧热热化学方程式分别为①、②、③、④式，对应反应热分别为 △H1=-286kJ·mol-1、△H2=-393kJ·mol-1、△H3=-395kJ·mol-1,△H4=-283kJ·mol-1,1mol HO(1D蒸发吸热44kJ,HO(1D=HO(g)△H5=十44kJ·ol1,②一③得：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=十2k·mo1,能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项错误；设质量为m,H放热Q=受× 286=143m,同理，C(石墨，s)放热Q。=登×393=32.75m,C0放热Q=袋×283=10.1m,相同质量下，氢 气完全燃烧放出的热量最多，B项错误；③一②得：1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成C0(g)放出112kJ热 量，C项错误；②-①一④-⑤得C(石墨，s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol1,D项 正确。 5.A恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，类似于减压，反应2NO2(g)一N2O,(g)平衡向生成NO2方向移 动，但体积增大程度更显著，故混合气体的颜色比原来浅，B项错误；2CO(g)十2NO(g)=2CO2(g)十N2(g) △H<0,升高温度平衡逆向移动，升高温度对逆反应速率影响更大，C项错误；H2 NCOONH(s)一 2NH3(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加人H2 NCOONH(s),NH3(g)与CO2浓度比始终为2：1，平衡常 数K=c2(NH3)·c(CO2),达到平衡后，缩小容器体积，平衡常数K=c2(NH3)·c(CO2)不变，NH(g)与 CO2浓度比始终为2：1，故再次平衡后CO2浓度不变，D项错误。 6.C醋酸不能拆成离子形式，A项错误；A3+与氨水反应只能生成A1(OH)3,而不能生成[A1(OH)4]一，B项 错误；N2SiO3是易溶的强电解质，要拆成离子形式，D项错误。 7.A克拉维酸的分子式为C8HNO5,A项错误；含有羟基、羧基，能发生取代反应，B项正确；含有羟基和碳碳 双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与金属N反应产生H2,D项正确。 8.B实验中KMO4浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色快慢比较浓度对反应速率影响，A项错误； [Cu(H2O)4]+显蓝色，[CCL4]2-显黄色，蓝色和黄色混合显黄绿色，升高温度，平衡正向移动，故△H>0,B 项正确；阴离子不同，无法比较Fe3+、Cu+对H2O2分解速率的影响，C项错误；对反应Cr2O号十H2O一 2CO-十2H+,滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项错误。 9.B温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快，对比两图可知：T1<T2,A项正确；温度低于T 时，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B项错误；N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速 率大于消耗速率，N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，N 的生成速率等于消耗速率，C项正确；催化剂仅改变反应速率，增大N→Q的反应速率，N生成后消耗更快， 则N的浓度最大值将减小，D项正确。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第1页（共4页）】 27-X-074B 10.B由图可知，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·mol-1,决速步为①，A项错误；历程I中活化能最大为 112.8kJ·mol1(决速步)，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·mol1,活化能越大，升高温度，反应速率增大 程度更大，故历程I>历程Ⅱ，B项正确；由图可知，L-CI在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催 化剂，C项错误；由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D项错误。 1l.DX为Na,Y为Al,Z为S,W为Cl。离子半径：S->C>Na+>A13+,A项错误；NazO2中既含有离子 键又含有共价键，B项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HCIO4>H2SO1,C 项错误；A1Cl为共价化合物，D项正确。 12.A铜和浓硝酸生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，可以氧化FC2,溶液变为黄色，A项正确；硫化氢不会使 品红溶液褪色，B项错误；生石灰和浓氨水生成氨气，CuC2溶液与氨水反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2,C项 错误；铜和浓硫酸反应需加热，D项错误。 13.C在t时刻，瞬间增大、逆瞬间减小，之后平衡正向移动，若增大A的浓度，同时减小C的浓度，符合图 1的速率变化特征，A项正确；恒温恒容条件下，当投料比=计量数之比，两反应物平衡转化率相等，图2中 对应的点是A、B转化率的交点，对应二者转化率相同，B项正确；从图3的变化趋势可知，在T2之前反应 未达到平衡，T2之后反应达到平衡，T2之后，温度升高，C的百分含量逐渐减小，说明正反应放热，T1<T2, 平衡后，温度低的逆向程度大，C百分含量高，C项错误；图4的曲线是不同条件下B的平衡转化率曲线，曲 线上的点都对应平衡状态，点E在曲线的右上方，B实际转化率>该条件平衡转化率，反应逆向进行，噬> :,D项正确 C时：反应从开始到平衡时的平均速率(B)三2mo二0.02mol·L户1·min.A 图2可知，一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动， 反应为吸热反应，即2A(g)十B(g)→C(g)的△H>0,在一定温度下，A、B的起始物质的量之比等于其对 应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故α=2，B项正确；由图1可知，向容器中充入 0.8molA和0.4molB,5min时反应达到平衡，此时A,B、C的物质的量的变化量分别为0.4mol、 0.2mol、0.2mol,故x:y：之=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2：11,平衡时A的体积分数为 0.4mol+0.2m0l+0.2moX100%=50%,200℃时向容器中充人2molA和1molB,相当于在平衡的基 0.4 mol 础上增大压强，2A(g)十B(g)一C(g)的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于50%，C 0.1 项错误；图1所示平衡状态下，K=0.X0.2=25,若在此状态下再向体系中充人0.2mo1B和0.3mo1C, 0.25 Q0.2x02=31.25>K,故平衡逆向移动，重新达到平衡前（正）<（逆），D项错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)；A(2分) (2)△H1<△H2<△H(2分) (3)BD(2分) (4)A(2分) (5)C6H2O6(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H20(I)△H=-2905.1k·mol-1(2分) (6)相等(2分) (7)偏大(2分) 部分答案解析： (2)氢氧化钠固体溶于水放热，与酸反应热量变多，但△H为负值，故△H1<△H2,稀氨水电离吸热，与酸反 应热量变少，但△H为负值，故△H2<△H3,故△H1<△H2<△H3。 (3)简易量热计适用于溶液中的反应，不适合测量生成气体，燃烧反应应用弹式量热计，溶解放热的反应无 法准确测量中和热，故选BD。 (4)钢的导热性好，可使物质燃烧产生的热量及时传递给水，故选A。 (5)根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为1.38℃、3.35℃、1.4℃，第二次实验误差较大舍去，则 温差的平均值为1.39℃，葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol1=0.002mol,△H=一cm△= n -4.18×1000×1.39×10-3÷0.002=-2905.1kJ·mol-1,故表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 C6H2Os(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·mol-1。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第2页（共4页）】 27-X-074B (6)燃烧热指1ol葡萄糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的葡萄糖质量无关，所以测得 的燃烧热相等。 (7)葡萄糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的 燃烧热|△H引的数值会偏小，由于△H<0,故△H偏大。 16.(15分) (1)S2O?十2H+一S￥十SO2个十H2O(2分)；溶液浑浊所需时间(1分) (2)5.0(1分) (3)其他条件相同时，升高温度反应速率加快(2分) (4).05mol.L1·s1(2分) (5)NaHSO3(2分)；移动水准管，使其与量气管的液面相平(2分) (6)0.1(2分) (7)大于(1分) 部分答案解析： (2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为5.0+10.0+α，②组总体积 为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0-10.0=5.0mL。 (4)②组混合后NaeS,0,的初始浓度为0.1mol,LX10,0X103L=0.05molL1,结合平均反应速率 20.0×10-3L 定义=急，得(NaS0)-0,05molL1s。 t (5)该反应生成的SO2易溶于水，用饱和NaHSO3溶液可以降低SO2的溶解度，避免SO2大量溶解在液体 中，从而准确测量生成气体的体积。该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平 视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 0.224L (6)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为2.4，mo1T=0.01mol, 0.01mol×2 根据SO%+2H一S+S0,◆+H0,可计算出2min内Ht的反应速率为0L 2 min 0.1mol·L-1·min-1。 (7)反应物浓度由0.1ol·L1减小到0.07mol·L-1的速率为(0.1一0.07)÷20=0.0015mol·L-1·s1,若浓 度由0.07mol·L1减小到0.055mol·L1,速率仍为0.0015mol·L1·s1,时间为10s,随着反应进行，反 应物浓度减小，速率减小，故时间大于10s。 17.(14分) (I)Na十3Ha-NHa+2Ha或Naa十Ha-NHa(2分) (2)1(2分)；-1(2分) (3)①>(2分) ②66.7%(2分) ③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，H产率下降(2分)；升高温度，催化剂活性降低 (2分) 解析： (1I)由图知，最大能垒对应的化学方程式为：Nad十3Hd一NHd十2Hd或Nad十Hd一NHd。 (2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2α=2，则a=1,实验3和实验1数据代入氨速率方程， 作比值得0.1'=10，则y=-1。 (3)①结合图像可知B点温度比A点高，B点压强也比A点大，故反应速率：B(NH3)>a(NH3); ②设起始时加入的N2和H2分别为1mol和3mol,达到平衡时消耗N2的物质的量为xmol,根据三段式 法可知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) 3x 2x 平衡量(mol) 1-x 3-3.0 2x 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第3页（共4页）】 27-X-074B 氨的体积分数9(NH)为50%，则1=+3ax十2z=50%,解得x=号，则的平衡转化率为 2x 66.7%; ③温度高于900℃以后，单位时间内H的产率下降，可能原因：温度升高，催化剂的活性降低；合成氨 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 18.(14分) (1)-49.5kJ·mo-1(2分)：K2·K3(2分) (2)C(2分) (3)①AC(2分) ②反应②(2分) ③b(2分) /0.1 3.65 ×10)×（是×1o】 ④ (g得x10)×(需×1o0】 (2分) 解析： (1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，因此△H1=△H2十△H3=十41.2kJ·mol-1+ (一90.7kJ·ol厂1)=一49.5kJ·mo厂1；平衡常数为反应的组合关系，总反应平衡常数等于分步反应 平衡常数的乘积，因此K1=K2·K3。 (2)反应Ⅱ是反应前后气体分子总数不变的吸热反应，在绝热恒容容器中： A.所有物质均为气体，总质量不变，容器恒容，密度始终为定值，不能说明达到平衡，A不符合题意；B. 气体总质量不变，总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终为定值，不能说明达到平衡，B不符合题意； C.绝热条件下反应吸热，体系温度会随反应进行变化，由pV=RT,、V不变时压强随温度改变，压强 不再改变说明温度不变，反应达到平衡，C符合题意；D.CO的消耗速率和H2的生成速率均为逆反应方 向，二者速率始终相等，为同向速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡，D不符合题意；故 选C。 (3)①生成CHOH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以 提高CHOH的选择性；选择有利于反应③进行的催化剂，可以让反应③更大程度地进行，有利于提高 甲醇的选择性，故选AC； ②由图2知温度高于350℃时，平衡时CH3OH的选择性降低(b),CO2的平衡转化率升高(a),说明温 度较高，有利于吸热反应的进行，因此以反应②为主； ③反应①是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CHOH的选择性降低， 因此b为平衡时CHOH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化率为25%，CH3OH的选择性为40%，根据 CHOH的选择性= 反应的C0,的物质的量X100%,则CH,0H的物质的量-1mol×25%×40%= CHOH的物质的量 0.1 mol; CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)、=C2H2(g)+4H2O(g) 起始(mol) 转化(mol) 0.15 0.375 0.075 0.3 此时容器中n(H2)=3mol一0.3mol-0.375mol=2.325mol,n(H2O)=0.1mol+0.3mol=0.4mol, n(CHs OH)=0.1 mol,n(CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol,n(C2H2)=0.075 mol, 的物质的量为3.65ol,则反应①的压强平衡常数为K,- (2品×10)×（盖×10） 3.651 (侵需×1o0)×(会需×1o0 30 3.65 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第4页（共4页）】 27-X-074B高二年级过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A.中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化 反应平衡产率 C.山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D.对反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,加催化剂能增大活化分子 百分数，加快化学反应速率 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O分子中含O原子数目为0.5NA B.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA C.1L0.1mol·L1H2SO4溶液中含SO数日为0.1Na D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D.CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 【高二年级过程性素质评价·化学第1页（共8页）】 27-X-074B 4.已知H2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、C(g)的燃烧热分别是286k·mol-1、393kJ·mo1、 395k·mol1、283k·mol1,1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ。下列叙述正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.常温常压下，相同质量的H(g)、C(石墨，s)和CO(g)完全燃烧，C(石墨，s)放出的热量最多 C.1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出110kJ热量 D.C(石墨，s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol-1 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH(1)+CH3CH2OH(I)=CH3 COOCH2CH3(I)十H2O(1)平衡常数的表达式为 K-(CH;COOCH.CH).c(H2O) c(CH COOH).c(CH;CH2OH) B.恒温恒压时，充入惰性气体，反应2NO2(g)一N2O4(g)逆向移动，混合气体的颜色变深 C.2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)十N2(g)△H<0,升高温度对正反应速率影响更大 D.H2 NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH4(s)开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后CO2浓度变大 6.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加足量氨水：A13+十4NH3·H2O[AI(OH)4]-+4NHW C.用FeC3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Cu十2Fe3+一Cu++2Pe2+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+一H2SiO3Y十2Na 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（一C一N一为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为C8HNOs CH,OH B.一定条件下可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两支盛有2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液的相同试 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 A 管中，分别滴加4mL0.01mol·L-1KMnO溶液、4mL 影响 0.02mol·L-1KMnO4溶液 取2mL0.5mol·L1CuC2溶液于试管中，加热一段时 [Cu(H2O)4]2++4C=[CuCL4]2 B 间，蓝色溶液变为黄绿色 +4H2O△H>0 向两支盛有2L5%HO2溶液的相同试管中，分别滴加2 依据气泡产生快慢比较Fe3+、Cu+对 C 滴0.1mol·L1FeC溶液、2滴0.1mol·L-1CuSO溶液 H2O2分解速率的影响 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 D K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 【高二年级过程性素质评价·化学第2页（共8页）】 27-X-074B 9.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生①M(g)=N(g);②N(g)一Q(g)。温度为T1、T2 时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1、图2所示。反应①的速率= 1c(0,反应②的速率w=:c(N),式中k,为速率常数。图3为反应①和②的1nk一子 曲线。下列说法不正确的是 ◆lnk M Q T 7 反应② N 反应① Q 0 0 0 3 0 31 61 1/s t/s 万 K 图1 图2 图3 A.T<T2 B.温度低于T时，总反应速率由反应①决定 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.若加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(k·ol-1)。下列说 法正确的是 一一历程1 E-91.5 …历程川 ① -Cul ④ E=31.0 H.O E=82.3 M ② Em=112.8 A.历程Ⅱ的决速步为④ B.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ C.L-CuI是该反应的中间产物 D.反应热：历程Ⅱ<历程I 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>Z>W B.X的氧化物中一定只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.Y与W形成的常见化合物为共价化合物 【高二年级过程性素质评价·化学第3页（共8页）】 27-X-074B 12.用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 CuCl2溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13.探究外因对反应A(g)十3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 反 转 B的 化 B 平衡 率 物质的含量 转化 率 ●G 时间 (B)/n(A） T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则α=3 C.图3平衡时，T1时C的百分含量比T2时低 D.图4中表示反应速率v逆>的点是点E 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)→C(g)。200℃时容器中A、B、C的 物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起给念的变 化关系如图2所示。则下列结论正确的是 平衡时C的 n/molt 体积分数/% 0.8 0.6 200℃ 0.4 0.2 100℃.n(A) //min n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率v(B)=0.04mol·L1·min1 B.由图2知，xA(g)十yB(g)=zC(g)的△>0，且a=2 C.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达平衡时，A的体积分数大于50% D.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.3molC,重新达平衡前 w(正)>v(逆) 【高二年级过程性素质评价·化学第4页（共8页）】 27-X-074B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： I.实验小组用0.5mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸在图甲中进行中和热的 测定 引燃线 温度传感器 温度计 仪器a 杯盖 绝热外套 内筒 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 隔热层 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)仪器a的名称为 ,操作方式为 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·L1稀硫 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序 为 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是 (填编号) A.稀硝酸和氢氧化钾溶液 B.氢气和氧气燃烧 C.铁和稀硫酸铜溶液 D.浓硫酸和NaOH溶液 Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(C6H12O,M=180g·ol-1)燃烧热的测 定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片； ②将压片放人坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注人1kgH2O,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 C.玻璃 D.塑料 【高二年级过程性素质评价·化学第5页（共8页）】 27-X-074B (5)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18J·g1·℃-1） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (△H数值小数点后保留一位)。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用 硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： 工.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验 实验 c(Naz S2Og) V(Na2 S2O3) c(H2 SO) V(H2 SO) V(H2O) 完成反应 编号 温度（℃） (mol·L-1) (mL) (mol·L1) (mL) (mL) 所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ti ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 t坞 ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ta (1)写出反应的离子方程式： ,通过测 定 定性分析速率快慢。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则α= (3)已知t3>t4,则通过实验③与④得出结论： (4)利用第②组数据，可以计算出0~ts的平均反应速率vNa2S2O3)= (用含的式 子表示，忽略溶液混合后的体积变化)。 Ⅱ.某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方 法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： (5)你认为用饱和 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、视线 水准管 与液面最低处相平。 量气管 【高二年级过程性素质评价·化学第6页（共8页）】 27-X-074B (6)一定条件下，若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率为 mol·L1·min1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为 100mL,且反应过程中体积不变)。 (7)若反应物浓度由0.1mol·L1减小到0.07mol·L-1需要20s,则浓度由0.07mol·L1减 小到0.055mol·L-1所需时间 (填“大于”“小于”或“等于”)10s。 17.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为：N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种 用“ad”表示。 46 41 NH 3-2 FNH2a 106 NH3ad N +3Had 反应历程 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： (2)某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：v=kc(N2)·c(H2)·c'(NH3),根据表 中数据计算，a= 'Y= 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L1) c(NH)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s1) 1 m 0 p 9 2 2m n ǒ 2q 3 m 之 0.1p 10g 4 m 2n p 2.828q (3)某实验组设定初始时氨气、氢气的体积比为 100 90 P:3.0x10kPa 1：3,在相同催化剂条件下进行实验，测得平 80 pz:1.0x10+kPa 70- A.B P3:1.0x10 kPa 衡混合物中氨的体积分数[o(NH3门]与温度、 60 50 压强的关系如图所示。 40 ①A、B两点的化学反应速率(NH) 20 10 (填“>“<”或“=”)(NH3)。 0 50200250300350400450500550600650 ②在250℃、1.0×104kPa下，N的平衡转化率 T/℃ 为 (计算结果保留到小数点后1位)。 ③随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH 的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级过程性素质评价·化学第7页（共8页）】 27-X-074B 18.(14分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多 的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色， 其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下 反应： I.COz(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g)AH K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2kJ·mol-1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.7kJ·mol-1K3 回答下列问题： (1)△H1= ,K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.CO的消耗速率等于H2的生成速率 (3)在压强为力，C○2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJ·mol1; 反应②：2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性 随温度的变化如图所示。 80 60 CH3OH的物质的量 已知：CHOH的选择性一反应的CO,的物质的量 40 (400℃，40% ×100%。 20 (400℃，25%) 0 ①有利于提高CHOH的选择性的措施有 (填 200400 600 温度/℃ 字母)。 A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 ③其中表示平衡时CH,OH的选择性曲线的是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应①的K,= (列式即可，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二年级过程性素质评价·化学第8页（共8页）】 27-X-074B高二年级过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A.中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化 反应平衡产率 C.山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D.对反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,加催化剂能增大活化分子 百分数，加快化学反应速率 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O分子中含O原子数目为0.5NA B.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA C.1L0.1mol·L-1H2SO4溶液中含SO数日为0.1Na D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C,开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 【高二年级过程性素质评价·化学第1页（共8页）】 27-X-074B 4.已知H2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)的燃烧热分别是286k·mol-1、393kJ·mol-1、 395kJ·mol-1、283k·mol-1,1molH2O1)蒸发吸热44kJ。下列叙述正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.常温常压下，相同质量的H(g)、C(石墨，s)和CO(g)完全燃烧，C(石墨，s)放出的热量最多 C.1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出110kJ热量 D.C(石墨，s)+H2O(g)=C0(g)十H2(g)△H=+132kJ·mol-1 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH(I)+CH3CH2OH(I)=CH3 COOCH2CH3(I)+H2O(1)平衡常数的表达式为 K=c(CHsCOOCHCH).c(H2O) c(CH,COOH).c(CH CH2OH) B.恒温恒压时，充入惰性气体，反应2NO2(g)一N2O4(g)逆向移动，混合气体的颜色变深 C.2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H<0,升高温度对正反应速率影响更大 D.H2 NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH4(s)开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后CO2浓度变大 6.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加足量氨水：A13++4NH·H2O—[A1(OH)4]-+4NH C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Cu+2Fe3+-Cu++2Fe2+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3十2H+—一H2SiO3Y+2Na 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（一C一一为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为CgH3NO CH,OH B.一定条件下可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两支盛有2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液的相同试 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 A 管中，分别滴加4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液、4mL 影响 0.02mol·L-1KMnO4溶液 取2mL0.5mol·L1CuC2溶液于试管中，加热一段时 [Cu(H2O)4]2++4C1厂=[CuCl4]2 B 间，蓝色溶液变为黄绿色 +4H2O△H>0 向两支盛有2L5%H○2溶液的相同试管中，分别滴加2 依据气泡产生快慢比较Fe3+、Cu2+对 C 滴0.1mol·L1FeCl3溶液、2滴0.1mol·L1CuS04溶液 H2O2分解速率的影响 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 【高二年级过程性素质评价·化学第2页（共8页）】 27-X-074B 9.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生①M(g)N(g);②N(g)=Q(g)。温度为T1、T2 时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1、图2所示。反应①的速率)= 1cMW,反应②的速率=k,c(N,式中，k为速率常数。图3为反应①和②的1nA~号 曲线。下列说法不正确的是 Co A Ink M M Q T N Ta 反应② N -Tlow)/2 0.5cm 反应① Q 0 0 0 31 6t 3h1 61 1/s t/s K 图1 图2 图3 A.T<T2 B.温度低于T时，总反应速率由反应①决定 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.若加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(kJ·ol-1)。下列说 法正确的是 -一历程1 ●L1 E=91.5 H.O …历程 ① -Cul… E=31.0 H、OCu .③ .O E=82.3 ② Em2=112.8 A.历程Ⅱ的决速步为④ B.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ C.L-CuI是该反应的中间产物 D.反应热：历程Ⅱ<历程I 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>Z>W B.X的氧化物中一定只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.Y与W形成的常见化合物为共价化合物 【高二年级过程性素质评价·化学第3页（共8页）】 27-X-074B 12.用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl2溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 CuCl2溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13.探究外因对反应A(g)十3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 转 B的 速 B 平衡 物质的含量 转化 ●G C 时间 n(B)/n(A) T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则α=3 C.图3平衡时，T时C的百分含量比T2时低 D.图4中表示反应速率v逆>v的点是点E 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)三C(g)。200℃时容器中A、B、C的 物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始”合的变 化关系如图2所示。则下列结论正确的是 平衡时C的 n/mol 0.8 体积分数/% 0.6 200℃ 0.4 0.2 100℃、n(A) /min n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率w(B)=0.04mol·L1·min1 B.由图2知，xA(g)十yB(g)=zC(g)的△H>0,且a=2 C.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达平衡时，A的体积分数大于50% D.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.3molC,重新达平衡前 v(正)>（逆） 【高二年级过程性素质评价·化学第4页（共8页）】 27-X-074B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： I.实验小组用0.5mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸在图甲中进行中和热的 测定。 引燃线 温度传感器 温度计 仪器a 杯盖 绝热外套 内简 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 隔热层 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)仪器a的名称为 ,操作方式为 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·L1稀硫 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序 为 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是 (填编号) A.稀硝酸和氢氧化钾溶液 B.氢气和氧气燃烧 C.铁和稀硫酸铜溶液 D.浓疏酸和NaOH溶液 Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(CsH12O,M=180g·ol-1)燃烧热的测 定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注人1kgH2O,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 C,玻璃 D.塑料 【高二年级过程性素质评价·化学第5页（共8页）】 27-X-074B (5)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18J·g1·℃-1） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (△H数值小数点后保留一位)。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用 硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： I.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验 实验 c(Na2 S2Og) V(Na2 S2Os) c(H2 SO) V(H2 SO) V(H2O) 完成反应 编号 温度（℃） (mol·L-1) (mL) (mol·L-1) (mL) (mL) 所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t妇 ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 t2 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ts ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ia (1)写出反应的离子方程式： ,通过测 定 定性分析速率快慢。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则α= (3)已知t3>t4,则通过实验③与④得出结论： (4)利用第②组数据，可以计算出0~ts的平均反应速率v(N2S2O3)= (用含t2的式 子表示，忽略溶液混合后的体积变化)。 Ⅱ.某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方 法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： (5)你认为用饱和 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、视线 水准管 与液面最低处相平。 【高二年级过程性素质评价·化学第6页（共8页）】 27-X-074B (6)一定条件下，若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率为 mol·L1·min-1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为 100mL,且反应过程中体积不变)。 (7)若反应物浓度由0.1mol·L-1减小到0.07mol·L1需要20s,则浓度由0.07mol·L1减 小到0.055mol·L1所需时间 (填“大于”“小于”或“等于”)10s。 17.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种 用“ad”表示。 501 46 N 50 NH 32 H 106 N+3H 反应历程 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： (2)某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：v=kc(N2)·c(H2)·c'(NH),根据表 中数据计算，a= ,Y= 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(NH3)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) m 力 2 2m n 0 2q 3 m n 0.1p 10g m 2n p 2.828q (3)某实验组设定初始时氨气、氢气的体积比为 100 90 P:3.0x10kPa 1：3,在相同催化剂条件下进行实验，测得平 80 p2:1.0x10 kPa 70 p3:1.0×103kPa 衡混合物中氨的体积分数[o(NH3)门与温度、 0 50 压强的关系如图所示。 40 30 m ①A、B两点的化学反应速率(NH) 20 10 (填“>“<”或“="A(NH)。 150200250300350400450500550600650 ②在250℃、1.0×104kPa下，N2的平衡转化率 T/℃ 为 (计算结果保留到小数点后1位)。 ③随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH 的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级过程性素质评价·化学第7页（共8页）】 27-X-074B 18.(14分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多 的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色， 其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下 反应： I.COz (g)+3H2 (g)-CH2 OH(g)+H2O(g)AH K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)C0(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-90.7kJ·mol-1K3 回答下列问题： (1)△H1= ,K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.CO的消耗速率等于H2的生成速率 (3)在压强为p,C○2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJ·mol1; 反应②：2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性 随温度的变化如图所示。 80 60 CH3OH的物质的量 已知：CHOH的选择性= 40 (400℃，40% 反应的C2的物质的量 ×100%。 20 (400℃，25%) 0 ①有利于提高CH3OH的选择性的措施有 (填 200400 600 温度/℃ 字母)。 A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 ③其中表示平衡时CHOH的选择性曲线的是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应①的K。= (列式即可，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二年级过程性素质评价·化学第8页（共8页）】 27-X-074B 高二年级过程性素质评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B催化剂的催化活性对温度敏感，新型催化剂可以在150℃的温和条件下就具备高活性，实现低温制氨，A 项正确；催化剂的作用是通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不能改变反应的平衡状态，无法提升 平衡产率，B项错误；催化剂的选择性指催化剂可以优先促进目标反应、抑制副反应的特性，符合描述，C项 正确：催化剂通过降低反应活化能，让更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速 率，D项正确。 2.C标准状况下H2O为液体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误；该反应为可 逆反应，生成NH3分子数目小于2NA,B项错误；H2SO4是强电解质，在水中完全电离，产生SO数目为 0.1NA,C项正确；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH3十H2O三NH3·H2O=NH十OH, NOH固体溶于水放热，且电离出大量OH,放热使温度升高，平衡向NH3逸出的方向移动，OH浓度增 大，平衡向NH逸出的方向移动，A项不符合题意；氯气与水存在平衡：C2+H2O一H+CI+HCIO,饱 和食盐水中C浓度大，使上述平衡逆向移动，减少C的溶解，便于收集，B项不符合题意；啤酒中存在平 衡：CO2(g)+H2O(I)一H2CO3(aq),开启啤酒后，瓶内压强减小，平衡向CO2逸出的方向移动，产生泡沫，C 项不符合题意；CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),该反应前后气体分子数相等，压缩体积（增大压强） 时，平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使O2的浓度增大，而非平衡移动导致，D项符合题意。 4.DH2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)燃烧热热化学方程式分别为①、②、③、④式，对应反应热分别为 △H1=-286k·mol-1、△H2=-393k·mol-1、△H3=-395kJ·mol-1,△H4=-283kJ·mol-1,1mol HO1D蒸发吸热44kJ,H2O(1D、一HO(g)△H5=+44kJ·mol1,②一③得：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=十2k·moP1,能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项错误；设质量为m,H,放热Q=受× 286=143m,同理，C(石墨，s)放热Q=登×393=32.75m,C0放热Q=袋×283=10.1m,相同质量下，氢 气完全燃烧放出的热量最多，B项错误；③一②得：1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出112kJ热 量，C项错误；②-①一④一⑤得C(石墨，s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)△H=十132kJ·mol1,D项 正确。 5.A恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，类似于减压，反应2NO2(g)三N2O4(g)平衡向生成NO2方向移 动，但体积增大程度更显著，故混合气体的颜色比原来浅，B项错误；2CO(g)十2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H<0,升高温度平衡逆向移动，升高温度对逆反应速率影响更大，C项错误；H2 NCOONH(s)→ 2NH(g)十CO2(g)在恒温密闭容器中，加人H2 NCOONH(s),NH3(g)与CO2浓度比始终为2：1，平衡常 数K=c2(NH)·c(CO2),达到平衡后，缩小容器体积，平衡常数K=c2(NH3)·c(CO2)不变，NH(g)与 CO2浓度比始终为2：1，故再次平衡后CO2浓度不变，D项错误。 6.C醋酸不能拆成离子形式，A项错误；A3+与氨水反应只能生成A1(OH)3,而不能生成[AI(OH)4]一，B项 错误；N2SiO3是易溶的强电解质，要拆成离子形式，D项错误。 7.A克拉维酸的分子式为C8HNO5,A项错误；含有羟基、羧基，能发生取代反应，B项正确；含有羟基和碳碳 双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与金属N反应产生H2,D项正确。 8.B实验中KMO4浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色快慢比较浓度对反应速率影响，A项错误； [Cu(H2O)4]+显蓝色，[CuCL4]2-显黄色，蓝色和黄色混合显黄绿色，升高温度，平衡正向移动，故△>0，B 项正确；阴离子不同，无法比较F3+、Cu+对H2O2分解速率的影响，C项错误；对反应Cr2O号十H2O一 2CrO+2H+,滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项错误。 9.B温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快，对比两图可知：T1<T2,A项正确；温度低于T 时，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B项错误；N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速 率大于消耗速率，N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，N 的生成速率等于消耗速率，C项正确；催化剂仅改变反应速率，增大N→Q的反应速率，N生成后消耗更快， 则N的浓度最大值将减小，D项正确。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第1页（共4页）】 27-X-074B 10.B由图可知，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·ol-1,决速步为①，A项错误；历程I中活化能最大为 112.8k·mol1(决速步)，历程Ⅱ中活化能最大为91.5k·mol1,活化能越大，升高温度，反应速率增大 程度更大，故历程I>历程Ⅱ，B项正确；由图可知，L-CI在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催 化剂，C项错误；由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D项错误。 11.DX为Na,Y为Al,Z为S,W为Cl。离子半径：S2->Cl->Na+>A1B+,A项错误；NazO2中既含有离子 键又含有共价键，B项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HCIO4>H2SO4,C 项错误；ACl为共价化合物，D项正确。 12.A铜和浓硝酸生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，可以氧化FC2,溶液变为黄色，A项正确；硫化氢不会使 品红溶液褪色，B项错误；生石灰和浓氨水生成氨气，CuC2溶液与氨水反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2,C项 错误；铜和浓硫酸反应需加热，D项错误。 13.C在t时刻，：瞬间增大、逆瞬间减小，之后平衡正向移动，若增大A的浓度，同时减小C的浓度，符合图 1的速率变化特征，A项正确；恒温恒容条件下，当投料比=计量数之比，两反应物平衡转化率相等，图2中 a对应的点是A、B转化率的交点，对应二者转化率相同，B项正确；从图3的变化趋势可知，在T2之前反应 未达到平衡，T2之后反应达到平衡，T2之后，温度升高，C的百分含量逐渐减小，说明正反应放热，T1<T2, 平衡后，温度低的逆向程度大，C百分含量高，C项错误：图4的曲线是不同条件下B的平衡转化率曲线，曲 线上的点都对应平衡状态，点E在曲线的右上方，B实际转化率>该条件平衡转化率，反应逆向进行，噬> ,D项正确。 14,B200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率(B)三2C长mo=0.02mol·L口·min,A项错误；由 图2可知，骨二定时温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正 反应为吸热反应，即2A(g)十B(g)一C(g)的△H>0,在一定温度下，A、B的起始物质的量之比等于其对 应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故α=2，B项正确；由图1可知，向容器中充入 0.8molA和0.4molB,5min时反应达到平衡，此时A、B、C的物质的量的变化量分别为0.4mol、 0.2mol、0.2mol,故x:y:之=0.4mol：0.2mol:0.2mol=2：1:1,平衡时A的体积分数为 0.4mol+0.2m0l+0.2maX100%=50%,200℃时向容器中充入2molA和1molB,相当于在平衡的基 0.4 mol 础上增大压强，2A(g)十B(g)一C(g)的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于50%，C 0.1 项错误：图1所示平衡状态下，K=0.1X0.2=25,若在此状态下再向体系中充人0.2molB和0.3mol1C, 0.25 Q0.2X0.2=31.25>K,故平衡逆向移动，重新达到平衡前（正）<（逆），D项错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)；A(2分) (2)△H1<△H2<△H3(2分) (3)BD(2分) (4)A(2分) (5)C6H2O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·mol-1(2分) (6)相等(2分) (7)偏大(2分) 部分答案解析： (2)氢氧化钠固体溶于水放热，与酸反应热量变多，但△H为负值，故△H1<△H2,稀氨水电离吸热，与酸反 应热量变少，但△H为负值，故△H2<△H3,故△H1<△H2<△H3。 (3)简易量热计适用于溶液中的反应，不适合测量生成气体，燃烧反应应用弹式量热计，溶解放热的反应无 法准确测量中和热，故选BD (4)钢的导热性好，可使物质燃烧产生的热量及时传递给水，故选A。 (5)根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为1.38℃、3.35℃、1.4℃，第二次实验误差较大舍去，则 温差的平均值为1.39℃，葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol1=0.002mol,△H=一cm△= 2 一4.18×1000×1.39×10-3÷0.002=一2905.1kJ·mol-1,故表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 C6H2Os(s)+6O2(g)-6C02(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·ol1。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第2页（共4页）】 27-X-074B (6)燃烧热指1ol葡萄糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的葡萄糖质量无关，所以测得 的燃烧热相等。 (7)葡萄糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的 燃烧热|△H引的数值会偏小，由于△H<0,故△H偏大。 16.(15分) (1)S2O号+2H+一S￥+SO2个+H2O(2分)：溶液浑浊所需时间(1分) (2)5.0(1分) (3)其他条件相同时，升高温度反应速率加快(2分) (405molL1·g1(2分) (5)NaHSO3(2分)；移动水准管，使其与量气管的液面相平(2分) (6)0.1(2分) (7)大于(1分) 部分答案解析： (2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为5.0+10.0+α，②组总体积 为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0-10.0=5.0mL。 (④②组混合后NaS,0,的初始浓度为0.1mol,LX10,0X103L=0.05molL1,结合平均反应速率 20.0×10-3L 定义总得dNaS0)-0 2mol.L-1·s1. (5)该反应生成的SO2易溶于水，用饱和NaHSO3溶液可以降低SO2的溶解度，避免SO2大量溶解在液体 中，从而准确测量生成气体的体积。该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平 视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 0.224L (6)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为2.4，moT=0.01mol, 0.01mol×2 根据S,O+2H一S1+s0,◆+H,O,可计算出2min内H*的反应速率为0.)L 2 min 0.1mol·L-1·min-1。 (7)反应物浓度由0.1mol·L-1减小到0.07mol·L1的速率为(0.1一0.07)÷20=0.0015mol·L-1·s1,若浓 度由0.07mol·L-1减小到0.055mol·L1,速率仍为0.0015ol·L1·s1,时间为10s,随着反应进行，反 应物浓度减小，速率减小，故时间大于10s。 17.(14分) (I)Na十3 Hod--NHd+2Ha或Na十Ha-NHa(2分) (2)1(2分)；-1(2分) (3)①>(2分) ②66.7%(2分) ③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH产率下降(2分)；升高温度，催化剂活性降低 (2分) 解析： (I)由图知，最大能垒对应的化学方程式为：Nad十3 Had-NHad+2Hd或Nd十Hd一NHd。 (2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2α=2，则α=1，实验3和实验1数据代人氨速率方程， 作比值得0.1'=10，则y=-1。 (3)①结合图像可知B点温度比A点高，B点压强也比A点大，故反应速率：B(NH)>vA(NH); ②设起始时加入的N2和H2分别为1mol和3mol,达到平衡时消耗N2的物质的量为xmol,根据三段式 法可知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) 3x 2x 平衡量(mol) 1-x3-3 2.x 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第3页（共4页）】 27-X-074B 氨的体积分数9NH)为50%，则=十3产3x十2z=50%,解得x一号，则的平衡转化率为 2x 66.7%; ③温度高于900℃以后，单位时间内NH的产率下降，可能原因：温度升高，催化剂的活性降低；合成氨 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 18.(14分) (1)-49.5kJ·mol-1(2分)；K2·K3(2分) (2)C(2分) (3)①AC(2分) ②反应②(2分) ③b(2分) ④ (品×1o0)×(盖×10 3.65 经需×10)×（需×1o 3(2分) 3.65 解析： (1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应Ⅲ，因此△H1=△H2十△H3=十41.2k·o-1十 (一90.7kJ·mol厂1)=一49.5kJ·mol厂1；平衡常数为反应的组合关系，总反应平衡常数等于分步反应 平衡常数的乘积，因此K1=K2·K3。 (2)反应Ⅱ是反应前后气体分子总数不变的吸热反应，在绝热恒容容器中： A.所有物质均为气体，总质量不变，容器恒容，密度始终为定值，不能说明达到平衡，A不符合题意；B. 气体总质量不变，总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终为定值，不能说明达到平衡，B不符合题意； C.绝热条件下反应吸热，体系温度会随反应进行变化，由pV=nRT,n、V不变时压强随温度改变，压强 不再改变说明温度不变，反应达到平衡，C符合题意；D.CO的消耗速率和H2的生成速率均为逆反应方 向，二者速率始终相等，为同向速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡，D不符合题意；故 选C。 (3)①生成CH3OH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以 提高CHOH的选择性；选择有利于反应③进行的催化剂，可以让反应③更大程度地进行，有利于提高 甲醇的选择性，故选AC; ②由图2知温度高于350℃时，平衡时CHOH的选择性降低(b),CO2的平衡转化率升高()，说明温 度较高，有利于吸热反应的进行，因此以反应②为主； ③反应①是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CHOH的选择性降低， 因此b为平衡时CHOH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化率为25%，CHOH的选择性为40%，根据 CHOH的选择性= 反应的C0,的物质的量X100%,则CH,OH的物质的量=1mol×25%×40%= CH3OH的物质的量 0.1 mol; CO2(g)+3H2(g)CHs OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) 起始(molD 转化(mol) 0.15 0.375 0.075 0.3 此时容器中n(H2)=3mol-0.3mol-0.375mol=2.325mol,n(H2O)=0.1mol+0.3mol=0.4mol, n(CHs OH)=0.1 mol,n(CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol,n(C H2)=0.075 mol, 的物质的量为3.65ol,则反应①的压强平衡常数为Kp= (品×1o0)×(篇×1o0】 3.65 (会需×1o）×(金需×1o0） 3.65 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第4页（共4页）】 27-X-074B高二年级过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A.中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化 反应平衡产率 C.山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D.对反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,加催化剂能增大活化分子 百分数，加快化学反应速率 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O分子中含O原子数目为0.5NA B.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA C.1L0.1mol·L-1H2SO4溶液中含SO数日为0.1Na D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C,开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 【高二年级过程性素质评价·化学第1页（共8页）】 27-X-074B 4.已知H2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)的燃烧热分别是286k·mol-1、393kJ·mol-1、 395kJ·mol-1、283k·mol-1,1molH2O1)蒸发吸热44kJ。下列叙述正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.常温常压下，相同质量的H(g)、C(石墨，s)和CO(g)完全燃烧，C(石墨，s)放出的热量最多 C.1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出110kJ热量 D.C(石墨，s)+H2O(g)=C0(g)十H2(g)△H=+132kJ·mol-1 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH(I)+CH3CH2OH(I)=CH3 COOCH2CH3(I)+H2O(1)平衡常数的表达式为 K=c(CHsCOOCHCH).c(H2O) c(CH,COOH).c(CH CH2OH) B.恒温恒压时，充入惰性气体，反应2NO2(g)一N2O4(g)逆向移动，混合气体的颜色变深 C.2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H<0,升高温度对正反应速率影响更大 D.H2 NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH4(s)开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后CO2浓度变大 6.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加足量氨水：A13++4NH·H2O—[A1(OH)4]-+4NH C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Cu+2Fe3+-Cu++2Fe2+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3十2H+—一H2SiO3Y+2Na 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（一C一一为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为CgH3NO CH,OH B.一定条件下可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两支盛有2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液的相同试 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 A 管中，分别滴加4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液、4mL 影响 0.02mol·L-1KMnO4溶液 取2mL0.5mol·L1CuC2溶液于试管中，加热一段时 [Cu(H2O)4]2++4C1厂=[CuCl4]2 B 间，蓝色溶液变为黄绿色 +4H2O△H>0 向两支盛有2L5%H○2溶液的相同试管中，分别滴加2 依据气泡产生快慢比较Fe3+、Cu2+对 C 滴0.1mol·L1FeCl3溶液、2滴0.1mol·L1CuS04溶液 H2O2分解速率的影响 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 【高二年级过程性素质评价·化学第2页（共8页）】 27-X-074B 9.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生①M(g)N(g);②N(g)=Q(g)。温度为T1、T2 时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1、图2所示。反应①的速率)= 1cMW,反应②的速率=k,c(N,式中，k为速率常数。图3为反应①和②的1nA~号 曲线。下列说法不正确的是 Co A Ink M M Q T N Ta 反应② N -Tlow)/2 0.5cm 反应① Q 0 0 0 31 6t 3h1 61 1/s t/s K 图1 图2 图3 A.T<T2 B.温度低于T时，总反应速率由反应①决定 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.若加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(kJ·ol-1)。下列说 法正确的是 -一历程1 ●L1 E=91.5 H.O …历程 ① -Cul… E=31.0 H、OCu .③ .O E=82.3 ② Em2=112.8 A.历程Ⅱ的决速步为④ B.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ C.L-CuI是该反应的中间产物 D.反应热：历程Ⅱ<历程I 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>Z>W B.X的氧化物中一定只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.Y与W形成的常见化合物为共价化合物 【高二年级过程性素质评价·化学第3页（共8页）】 27-X-074B 12.用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl2溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 CuCl2溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13.探究外因对反应A(g)十3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 转 B的 速 B 平衡 物质的含量 转化 ●G C 时间 n(B)/n(A) T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则α=3 C.图3平衡时，T时C的百分含量比T2时低 D.图4中表示反应速率v逆>v的点是点E 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)三C(g)。200℃时容器中A、B、C的 物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始”合的变 化关系如图2所示。则下列结论正确的是 平衡时C的 n/mol 0.8 体积分数/% 0.6 200℃ 0.4 0.2 100℃、n(A) /min n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率w(B)=0.04mol·L1·min1 B.由图2知，xA(g)十yB(g)=zC(g)的△H>0,且a=2 C.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达平衡时，A的体积分数大于50% D.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.3molC,重新达平衡前 v(正)>（逆） 【高二年级过程性素质评价·化学第4页（共8页）】 27-X-074B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： I.实验小组用0.5mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸在图甲中进行中和热的 测定。 引燃线 温度传感器 温度计 仪器a 杯盖 绝热外套 内简 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 隔热层 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)仪器a的名称为 ,操作方式为 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·L1稀硫 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序 为 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是 (填编号) A.稀硝酸和氢氧化钾溶液 B.氢气和氧气燃烧 C.铁和稀硫酸铜溶液 D.浓疏酸和NaOH溶液 Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(CsH12O,M=180g·ol-1)燃烧热的测 定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片； ②将压片放入坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注人1kgH2O,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 C,玻璃 D.塑料 【高二年级过程性素质评价·化学第5页（共8页）】 27-X-074B (5)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18J·g1·℃-1） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (△H数值小数点后保留一位)。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用 硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： I.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验 实验 c(Na2 S2Og) V(Na2 S2Os) c(H2 SO) V(H2 SO) V(H2O) 完成反应 编号 温度（℃） (mol·L-1) (mL) (mol·L-1) (mL) (mL) 所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t妇 ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 t2 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ts ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ia (1)写出反应的离子方程式： ,通过测 定 定性分析速率快慢。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则α= (3)已知t3>t4,则通过实验③与④得出结论： (4)利用第②组数据，可以计算出0~ts的平均反应速率v(N2S2O3)= (用含t2的式 子表示，忽略溶液混合后的体积变化)。 Ⅱ.某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方 法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： (5)你认为用饱和 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、视线 水准管 与液面最低处相平。 【高二年级过程性素质评价·化学第6页（共8页）】 27-X-074B (6)一定条件下，若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率为 mol·L1·min-1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为 100mL,且反应过程中体积不变)。 (7)若反应物浓度由0.1mol·L-1减小到0.07mol·L1需要20s,则浓度由0.07mol·L1减 小到0.055mol·L1所需时间 (填“大于”“小于”或“等于”)10s。 17.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种 用“ad”表示。 501 46 N 50 NH 32 H 106 N+3H 反应历程 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： (2)某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：v=kc(N2)·c(H2)·c'(NH),根据表 中数据计算，a= ,Y= 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(NH3)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) m 力 2 2m n 0 2q 3 m n 0.1p 10g m 2n p 2.828q (3)某实验组设定初始时氨气、氢气的体积比为 100 90 P:3.0x10kPa 1：3,在相同催化剂条件下进行实验，测得平 80 p2:1.0x10 kPa 70 p3:1.0×103kPa 衡混合物中氨的体积分数[o(NH3)门与温度、 0 50 压强的关系如图所示。 40 30 m ①A、B两点的化学反应速率(NH) 20 10 (填“>“<”或“="A(NH)。 150200250300350400450500550600650 ②在250℃、1.0×104kPa下，N2的平衡转化率 T/℃ 为 (计算结果保留到小数点后1位)。 ③随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH 的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级过程性素质评价·化学第7页（共8页）】 27-X-074B 18.(14分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多 的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色， 其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下 反应： I.COz (g)+3H2 (g)-CH2 OH(g)+H2O(g)AH K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)C0(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-90.7kJ·mol-1K3 回答下列问题： (1)△H1= ,K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.CO的消耗速率等于H2的生成速率 (3)在压强为p,C○2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJ·mol1; 反应②：2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性 随温度的变化如图所示。 80 60 CH3OH的物质的量 已知：CHOH的选择性= 40 (400℃，40% 反应的C2的物质的量 ×100%。 20 (400℃，25%) 0 ①有利于提高CH3OH的选择性的措施有 (填 200400 600 温度/℃ 字母)。 A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 ③其中表示平衡时CHOH的选择性曲线的是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应①的K。= (列式即可，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二年级过程性素质评价·化学第8页（共8页）】 27-X-074B ■ 高二年级过程性素质评价 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0]I0][0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [31「31[31「31「31「31[31「31「31「31 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4] [4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6][6][6][6] [6][6][6] [7][7][7][7][7][7][7][7] [7] [7] 考 场 [8][8][8]8][81[8[8][8][8] 81 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的网☐p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6CA][B][C][D] 11[A][B][C]D] 2[A][B][C][D] 7CA][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8 CA][B][C][D] 13[A][B][cJ[D] 4 CA]CB][C][D] 9 CA][B][C][D] 14 CA]CB][C]CD] 5[A][B][C][D] 10CA][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(15分) (1) (1分) (2分) (2) 2分) (3) (2分) (4 2分) (5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第1页（共2页）27-X-074B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) (7) (1分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分)② (2分) ③ (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第2页（共2页）27-X-074B 高二年级过程性素质评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B催化剂的催化活性对温度敏感，新型催化剂可以在150℃的温和条件下就具备高活性，实现低温制氨，A 项正确；催化剂的作用是通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不能改变反应的平衡状态，无法提升 平衡产率，B项错误；催化剂的选择性指催化剂可以优先促进目标反应、抑制副反应的特性，符合描述，C项 正确：催化剂通过降低反应活化能，让更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速 率，D项正确。 2.C标准状况下H2O为液体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误；该反应为可 逆反应，生成NH3分子数目小于2NA,B项错误；H2SO4是强电解质，在水中完全电离，产生SO数目为 0.1NA,C项正确；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH3十H2O三NH3·H2O=NH十OH, NOH固体溶于水放热，且电离出大量OH,放热使温度升高，平衡向NH3逸出的方向移动，OH浓度增 大，平衡向NH逸出的方向移动，A项不符合题意；氯气与水存在平衡：C2+H2O一H+CI+HCIO,饱 和食盐水中C浓度大，使上述平衡逆向移动，减少C的溶解，便于收集，B项不符合题意；啤酒中存在平 衡：CO2(g)+H2O(I)一H2CO3(aq),开启啤酒后，瓶内压强减小，平衡向CO2逸出的方向移动，产生泡沫，C 项不符合题意；CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),该反应前后气体分子数相等，压缩体积（增大压强） 时，平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使O2的浓度增大，而非平衡移动导致，D项符合题意。 4.DH2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)燃烧热热化学方程式分别为①、②、③、④式，对应反应热分别为 △H1=-286k·mol-1、△H2=-393k·mol-1、△H3=-395kJ·mol-1,△H4=-283kJ·mol-1,1mol HO1D蒸发吸热44kJ,H2O(1D、一HO(g)△H5=+44kJ·mol1,②一③得：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=十2k·moP1,能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项错误；设质量为m,H,放热Q=受× 286=143m,同理，C(石墨，s)放热Q=登×393=32.75m,C0放热Q=袋×283=10.1m,相同质量下，氢 气完全燃烧放出的热量最多，B项错误；③一②得：1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出112kJ热 量，C项错误；②-①一④一⑤得C(石墨，s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)△H=十132kJ·mol1,D项 正确。 5.A恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，类似于减压，反应2NO2(g)三N2O4(g)平衡向生成NO2方向移 动，但体积增大程度更显著，故混合气体的颜色比原来浅，B项错误；2CO(g)十2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H<0,升高温度平衡逆向移动，升高温度对逆反应速率影响更大，C项错误；H2 NCOONH(s)→ 2NH(g)十CO2(g)在恒温密闭容器中，加人H2 NCOONH(s),NH3(g)与CO2浓度比始终为2：1，平衡常 数K=c2(NH)·c(CO2),达到平衡后，缩小容器体积，平衡常数K=c2(NH3)·c(CO2)不变，NH(g)与 CO2浓度比始终为2：1，故再次平衡后CO2浓度不变，D项错误。 6.C醋酸不能拆成离子形式，A项错误；A3+与氨水反应只能生成A1(OH)3,而不能生成[AI(OH)4]一，B项 错误；N2SiO3是易溶的强电解质，要拆成离子形式，D项错误。 7.A克拉维酸的分子式为C8HNO5,A项错误；含有羟基、羧基，能发生取代反应，B项正确；含有羟基和碳碳 双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与金属N反应产生H2,D项正确。 8.B实验中KMO4浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色快慢比较浓度对反应速率影响，A项错误； [Cu(H2O)4]+显蓝色，[CuCL4]2-显黄色，蓝色和黄色混合显黄绿色，升高温度，平衡正向移动，故△>0，B 项正确；阴离子不同，无法比较F3+、Cu+对H2O2分解速率的影响，C项错误；对反应Cr2O号十H2O一 2CrO+2H+,滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项错误。 9.B温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快，对比两图可知：T1<T2,A项正确；温度低于T 时，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B项错误；N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速 率大于消耗速率，N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，N 的生成速率等于消耗速率，C项正确；催化剂仅改变反应速率，增大N→Q的反应速率，N生成后消耗更快， 则N的浓度最大值将减小，D项正确。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第1页（共4页）】 27-X-074B 10.B由图可知，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·ol-1,决速步为①，A项错误；历程I中活化能最大为 112.8k·mol1(决速步)，历程Ⅱ中活化能最大为91.5k·mol1,活化能越大，升高温度，反应速率增大 程度更大，故历程I>历程Ⅱ，B项正确；由图可知，L-CI在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催 化剂，C项错误；由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D项错误。 11.DX为Na,Y为Al,Z为S,W为Cl。离子半径：S2->Cl->Na+>A1B+,A项错误；NazO2中既含有离子 键又含有共价键，B项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HCIO4>H2SO4,C 项错误；ACl为共价化合物，D项正确。 12.A铜和浓硝酸生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，可以氧化FC2,溶液变为黄色，A项正确；硫化氢不会使 品红溶液褪色，B项错误；生石灰和浓氨水生成氨气，CuC2溶液与氨水反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2,C项 错误；铜和浓硫酸反应需加热，D项错误。 13.C在t时刻，：瞬间增大、逆瞬间减小，之后平衡正向移动，若增大A的浓度，同时减小C的浓度，符合图 1的速率变化特征，A项正确；恒温恒容条件下，当投料比=计量数之比，两反应物平衡转化率相等，图2中 a对应的点是A、B转化率的交点，对应二者转化率相同，B项正确；从图3的变化趋势可知，在T2之前反应 未达到平衡，T2之后反应达到平衡，T2之后，温度升高，C的百分含量逐渐减小，说明正反应放热，T1<T2, 平衡后，温度低的逆向程度大，C百分含量高，C项错误：图4的曲线是不同条件下B的平衡转化率曲线，曲 线上的点都对应平衡状态，点E在曲线的右上方，B实际转化率>该条件平衡转化率，反应逆向进行，噬> ,D项正确。 14,B200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率(B)三2C长mo=0.02mol·L口·min,A项错误；由 图2可知，骨二定时温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正 反应为吸热反应，即2A(g)十B(g)一C(g)的△H>0,在一定温度下，A、B的起始物质的量之比等于其对 应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故α=2，B项正确；由图1可知，向容器中充入 0.8molA和0.4molB,5min时反应达到平衡，此时A、B、C的物质的量的变化量分别为0.4mol、 0.2mol、0.2mol,故x:y:之=0.4mol：0.2mol:0.2mol=2：1:1,平衡时A的体积分数为 0.4mol+0.2m0l+0.2maX100%=50%,200℃时向容器中充入2molA和1molB,相当于在平衡的基 0.4 mol 础上增大压强，2A(g)十B(g)一C(g)的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于50%，C 0.1 项错误：图1所示平衡状态下，K=0.1X0.2=25,若在此状态下再向体系中充人0.2molB和0.3mol1C, 0.25 Q0.2X0.2=31.25>K,故平衡逆向移动，重新达到平衡前（正）<（逆），D项错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)；A(2分) (2)△H1<△H2<△H3(2分) (3)BD(2分) (4)A(2分) (5)C6H2O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·mol-1(2分) (6)相等(2分) (7)偏大(2分) 部分答案解析： (2)氢氧化钠固体溶于水放热，与酸反应热量变多，但△H为负值，故△H1<△H2,稀氨水电离吸热，与酸反 应热量变少，但△H为负值，故△H2<△H3,故△H1<△H2<△H3。 (3)简易量热计适用于溶液中的反应，不适合测量生成气体，燃烧反应应用弹式量热计，溶解放热的反应无 法准确测量中和热，故选BD (4)钢的导热性好，可使物质燃烧产生的热量及时传递给水，故选A。 (5)根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为1.38℃、3.35℃、1.4℃，第二次实验误差较大舍去，则 温差的平均值为1.39℃，葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol1=0.002mol,△H=一cm△= 2 一4.18×1000×1.39×10-3÷0.002=一2905.1kJ·mol-1,故表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 C6H2Os(s)+6O2(g)-6C02(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·ol1。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第2页（共4页）】 27-X-074B (6)燃烧热指1ol葡萄糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的葡萄糖质量无关，所以测得 的燃烧热相等。 (7)葡萄糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的 燃烧热|△H引的数值会偏小，由于△H<0,故△H偏大。 16.(15分) (1)S2O号+2H+一S￥+SO2个+H2O(2分)：溶液浑浊所需时间(1分) (2)5.0(1分) (3)其他条件相同时，升高温度反应速率加快(2分) (405molL1·g1(2分) (5)NaHSO3(2分)；移动水准管，使其与量气管的液面相平(2分) (6)0.1(2分) (7)大于(1分) 部分答案解析： (2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为5.0+10.0+α，②组总体积 为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0-10.0=5.0mL。 (④②组混合后NaS,0,的初始浓度为0.1mol,LX10,0X103L=0.05molL1,结合平均反应速率 20.0×10-3L 定义总得dNaS0)-0 2mol.L-1·s1. (5)该反应生成的SO2易溶于水，用饱和NaHSO3溶液可以降低SO2的溶解度，避免SO2大量溶解在液体 中，从而准确测量生成气体的体积。该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平 视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 0.224L (6)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为2.4，moT=0.01mol, 0.01mol×2 根据S,O+2H一S1+s0,◆+H,O,可计算出2min内H*的反应速率为0.)L 2 min 0.1mol·L-1·min-1。 (7)反应物浓度由0.1mol·L-1减小到0.07mol·L1的速率为(0.1一0.07)÷20=0.0015mol·L-1·s1,若浓 度由0.07mol·L-1减小到0.055mol·L1,速率仍为0.0015ol·L1·s1,时间为10s,随着反应进行，反 应物浓度减小，速率减小，故时间大于10s。 17.(14分) (I)Na十3 Hod--NHd+2Ha或Na十Ha-NHa(2分) (2)1(2分)；-1(2分) (3)①>(2分) ②66.7%(2分) ③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH产率下降(2分)；升高温度，催化剂活性降低 (2分) 解析： (I)由图知，最大能垒对应的化学方程式为：Nad十3 Had-NHad+2Hd或Nd十Hd一NHd。 (2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2α=2，则α=1，实验3和实验1数据代人氨速率方程， 作比值得0.1'=10，则y=-1。 (3)①结合图像可知B点温度比A点高，B点压强也比A点大，故反应速率：B(NH)>vA(NH); ②设起始时加入的N2和H2分别为1mol和3mol,达到平衡时消耗N2的物质的量为xmol,根据三段式 法可知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) 3x 2x 平衡量(mol) 1-x3-3 2.x 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第3页（共4页）】 27-X-074B 氨的体积分数9NH)为50%，则=十3产3x十2z=50%,解得x一号，则的平衡转化率为 2x 66.7%; ③温度高于900℃以后，单位时间内NH的产率下降，可能原因：温度升高，催化剂的活性降低；合成氨 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 18.(14分) (1)-49.5kJ·mol-1(2分)；K2·K3(2分) (2)C(2分) (3)①AC(2分) ②反应②(2分) ③b(2分) ④ (品×1o0)×(盖×10 3.65 经需×10)×（需×1o 3(2分) 3.65 解析： (1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应Ⅲ，因此△H1=△H2十△H3=十41.2k·o-1十 (一90.7kJ·mol厂1)=一49.5kJ·mol厂1；平衡常数为反应的组合关系，总反应平衡常数等于分步反应 平衡常数的乘积，因此K1=K2·K3。 (2)反应Ⅱ是反应前后气体分子总数不变的吸热反应，在绝热恒容容器中： A.所有物质均为气体，总质量不变，容器恒容，密度始终为定值，不能说明达到平衡，A不符合题意；B. 气体总质量不变，总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终为定值，不能说明达到平衡，B不符合题意； C.绝热条件下反应吸热，体系温度会随反应进行变化，由pV=nRT,n、V不变时压强随温度改变，压强 不再改变说明温度不变，反应达到平衡，C符合题意；D.CO的消耗速率和H2的生成速率均为逆反应方 向，二者速率始终相等，为同向速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡，D不符合题意；故 选C。 (3)①生成CH3OH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以 提高CHOH的选择性；选择有利于反应③进行的催化剂，可以让反应③更大程度地进行，有利于提高 甲醇的选择性，故选AC; ②由图2知温度高于350℃时，平衡时CHOH的选择性降低(b),CO2的平衡转化率升高()，说明温 度较高，有利于吸热反应的进行，因此以反应②为主； ③反应①是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CHOH的选择性降低， 因此b为平衡时CHOH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化率为25%，CHOH的选择性为40%，根据 CHOH的选择性= 反应的C0,的物质的量X100%,则CH,OH的物质的量=1mol×25%×40%= CH3OH的物质的量 0.1 mol; CO2(g)+3H2(g)CHs OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) 起始(molD 转化(mol) 0.15 0.375 0.075 0.3 此时容器中n(H2)=3mol-0.3mol-0.375mol=2.325mol,n(H2O)=0.1mol+0.3mol=0.4mol, n(CHs OH)=0.1 mol,n(CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol,n(C H2)=0.075 mol, 的物质的量为3.65ol,则反应①的压强平衡常数为Kp= (品×1o0)×(篇×1o0】 3.65 (会需×1o）×(金需×1o0） 3.65 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第4页（共4页）】 27-X-074B高二年级过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A.中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化 反应平衡产率 C.山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D.对反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,加催化剂能增大活化分子 百分数，加快化学反应速率 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O分子中含O原子数目为0.5NA B.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA C.1L0.1mol·L1H2SO4溶液中含SO数日为0.1Na D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D.CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 【高二年级过程性素质评价·化学第1页（共8页）】 27-X-074B 4.已知H2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、C(g)的燃烧热分别是286k·mol-1、393kJ·mo1、 395k·mol1、283k·mol1,1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ。下列叙述正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.常温常压下，相同质量的H(g)、C(石墨，s)和CO(g)完全燃烧，C(石墨，s)放出的热量最多 C.1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出110kJ热量 D.C(石墨，s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol-1 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH(1)+CH3CH2OH(I)=CH3 COOCH2CH3(I)十H2O(1)平衡常数的表达式为 K-(CH;COOCH.CH).c(H2O) c(CH COOH).c(CH;CH2OH) B.恒温恒压时，充入惰性气体，反应2NO2(g)一N2O4(g)逆向移动，混合气体的颜色变深 C.2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)十N2(g)△H<0,升高温度对正反应速率影响更大 D.H2 NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH4(s)开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后CO2浓度变大 6.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加足量氨水：A13+十4NH3·H2O[AI(OH)4]-+4NHW C.用FeC3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Cu十2Fe3+一Cu++2Pe2+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+一H2SiO3Y十2Na 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（一C一N一为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为C8HNOs CH,OH B.一定条件下可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两支盛有2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液的相同试 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 A 管中，分别滴加4mL0.01mol·L-1KMnO溶液、4mL 影响 0.02mol·L-1KMnO4溶液 取2mL0.5mol·L1CuC2溶液于试管中，加热一段时 [Cu(H2O)4]2++4C=[CuCL4]2 B 间，蓝色溶液变为黄绿色 +4H2O△H>0 向两支盛有2L5%HO2溶液的相同试管中，分别滴加2 依据气泡产生快慢比较Fe3+、Cu+对 C 滴0.1mol·L1FeC溶液、2滴0.1mol·L-1CuSO溶液 H2O2分解速率的影响 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 D K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 【高二年级过程性素质评价·化学第2页（共8页）】 27-X-074B 9.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生①M(g)=N(g);②N(g)一Q(g)。温度为T1、T2 时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1、图2所示。反应①的速率= 1c(0,反应②的速率w=:c(N),式中k,为速率常数。图3为反应①和②的1nk一子 曲线。下列说法不正确的是 ◆lnk M Q T 7 反应② N 反应① Q 0 0 0 3 0 31 61 1/s t/s 万 K 图1 图2 图3 A.T<T2 B.温度低于T时，总反应速率由反应①决定 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.若加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(k·ol-1)。下列说 法正确的是 一一历程1 E-91.5 …历程川 ① -Cul ④ E=31.0 H.O E=82.3 M ② Em=112.8 A.历程Ⅱ的决速步为④ B.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ C.L-CuI是该反应的中间产物 D.反应热：历程Ⅱ<历程I 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>Z>W B.X的氧化物中一定只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.Y与W形成的常见化合物为共价化合物 【高二年级过程性素质评价·化学第3页（共8页）】 27-X-074B 12.用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 CuCl2溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13.探究外因对反应A(g)十3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 反 转 B的 化 B 平衡 率 物质的含量 转化 率 ●G 时间 (B)/n(A） T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则α=3 C.图3平衡时，T1时C的百分含量比T2时低 D.图4中表示反应速率v逆>的点是点E 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)→C(g)。200℃时容器中A、B、C的 物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起给念的变 化关系如图2所示。则下列结论正确的是 平衡时C的 n/molt 体积分数/% 0.8 0.6 200℃ 0.4 0.2 100℃.n(A) //min n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率v(B)=0.04mol·L1·min1 B.由图2知，xA(g)十yB(g)=zC(g)的△>0，且a=2 C.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达平衡时，A的体积分数大于50% D.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.3molC,重新达平衡前 w(正)>v(逆) 【高二年级过程性素质评价·化学第4页（共8页）】 27-X-074B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： I.实验小组用0.5mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸在图甲中进行中和热的 测定 引燃线 温度传感器 温度计 仪器a 杯盖 绝热外套 内筒 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 隔热层 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)仪器a的名称为 ,操作方式为 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·L1稀硫 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序 为 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是 (填编号) A.稀硝酸和氢氧化钾溶液 B.氢气和氧气燃烧 C.铁和稀硫酸铜溶液 D.浓硫酸和NaOH溶液 Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(C6H12O,M=180g·ol-1)燃烧热的测 定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片； ②将压片放人坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注人1kgH2O,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 C.玻璃 D.塑料 【高二年级过程性素质评价·化学第5页（共8页）】 27-X-074B (5)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18J·g1·℃-1） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (△H数值小数点后保留一位)。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用 硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： 工.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验 实验 c(Naz S2Og) V(Na2 S2O3) c(H2 SO) V(H2 SO) V(H2O) 完成反应 编号 温度（℃） (mol·L-1) (mL) (mol·L1) (mL) (mL) 所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ti ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 t坞 ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ta (1)写出反应的离子方程式： ,通过测 定 定性分析速率快慢。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则α= (3)已知t3>t4,则通过实验③与④得出结论： (4)利用第②组数据，可以计算出0~ts的平均反应速率vNa2S2O3)= (用含的式 子表示，忽略溶液混合后的体积变化)。 Ⅱ.某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方 法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： (5)你认为用饱和 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、视线 水准管 与液面最低处相平。 量气管 【高二年级过程性素质评价·化学第6页（共8页）】 27-X-074B (6)一定条件下，若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率为 mol·L1·min1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为 100mL,且反应过程中体积不变)。 (7)若反应物浓度由0.1mol·L1减小到0.07mol·L-1需要20s,则浓度由0.07mol·L1减 小到0.055mol·L-1所需时间 (填“大于”“小于”或“等于”)10s。 17.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为：N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种 用“ad”表示。 46 41 NH 3-2 FNH2a 106 NH3ad N +3Had 反应历程 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： (2)某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：v=kc(N2)·c(H2)·c'(NH3),根据表 中数据计算，a= 'Y= 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L1) c(NH)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s1) 1 m 0 p 9 2 2m n ǒ 2q 3 m 之 0.1p 10g 4 m 2n p 2.828q (3)某实验组设定初始时氨气、氢气的体积比为 100 90 P:3.0x10kPa 1：3,在相同催化剂条件下进行实验，测得平 80 pz:1.0x10+kPa 70- A.B P3:1.0x10 kPa 衡混合物中氨的体积分数[o(NH3门]与温度、 60 50 压强的关系如图所示。 40 ①A、B两点的化学反应速率(NH) 20 10 (填“>“<”或“=”)(NH3)。 0 50200250300350400450500550600650 ②在250℃、1.0×104kPa下，N的平衡转化率 T/℃ 为 (计算结果保留到小数点后1位)。 ③随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH 的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级过程性素质评价·化学第7页（共8页）】 27-X-074B 18.(14分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多 的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色， 其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下 反应： I.COz(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g)AH K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2kJ·mol-1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.7kJ·mol-1K3 回答下列问题： (1)△H1= ,K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.CO的消耗速率等于H2的生成速率 (3)在压强为力，C○2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJ·mol1; 反应②：2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性 随温度的变化如图所示。 80 60 CH3OH的物质的量 已知：CHOH的选择性一反应的CO,的物质的量 40 (400℃，40% ×100%。 20 (400℃，25%) 0 ①有利于提高CHOH的选择性的措施有 (填 200400 600 温度/℃ 字母)。 A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 ③其中表示平衡时CH,OH的选择性曲线的是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应①的K,= (列式即可，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二年级过程性素质评价·化学第8页（共8页）】 27-X-074B ■ 高二年级过程性素质评价 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [3][3][3][3][31[3][31[3][31[3] 贴条形码区 [4][4][4][4][4][41[4][4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6][6][6][6][6][6][6] [7][7][7][7][7][7][7][7][7] [7] 考 场 [8][8][8]8][81[8][81[8][8] 「81 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区■p■ 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6 [A]CB]CC][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] 3[A][B][C][D 8 CA][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 CA]CB]CC][D] 9CA][B][C][D] 14 CA]CB][C]CD] 5.CA][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (1分) (2分) 2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) 5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第1页（共2页）27-X-074B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) 2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) (7) (1分) 17.(14分) (（1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分)② (2分) ③ 2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第2页（共2页）27-X-074B 高二年级过程性素质评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B催化剂的催化活性对温度敏感，新型催化剂可以在150℃的温和条件下就具备高活性，实现低温制氨，A 项正确；催化剂的作用是通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不能改变反应的平衡状态，无法提升 平衡产率，B项错误；催化剂的选择性指催化剂可以优先促进目标反应、抑制副反应的特性，符合描述，C项 正确：催化剂通过降低反应活化能，让更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速 率，D项正确。 2.C标准状况下H2O为液体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误：该反应为可 逆反应，生成NH3分子数目小于2NA,B项错误；H2SO4是强电解质，在水中完全电离，产生SO数目为 0.1NA,C项正确；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH3十H2O三NH·H2O=NH十OH, NaOH固体溶于水放热，且电离出大量OH厂，放热使温度升高，平衡向NH3逸出的方向移动，OH浓度增 大，平衡向NH逸出的方向移动，A项不符合题意；氯气与水存在平衡：C2十H2O、一H++CI+HC1O,饱 和食盐水中C浓度大，使上述平衡逆向移动，减少C2的溶解，便于收集，B项不符合题意；啤酒中存在平 衡：CO2(g)+H2O(I)一HCO3(aq),开启啤酒后，瓶内压强减小，平衡向CO2逸出的方向移动，产生泡沫，C 项不符合题意；CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),该反应前后气体分子数相等，压缩体积（增大压强） 时，平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使O2的浓度增大，而非平衡移动导致，D项符合题意。 4.DH2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)燃烧热热化学方程式分别为①、②、③、④式，对应反应热分别为 △H1=-286kJ·mol-1、△H2=-393kJ·mol-1、△H3=-395kJ·mol-1,△H4=-283kJ·mol-1,1mol HO(1D蒸发吸热44kJ,HO(1D=HO(g)△H5=十44kJ·ol1,②一③得：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=十2k·mo1,能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项错误；设质量为m,H放热Q=受× 286=143m,同理，C(石墨，s)放热Q。=登×393=32.75m,C0放热Q=袋×283=10.1m,相同质量下，氢 气完全燃烧放出的热量最多，B项错误；③一②得：1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成C0(g)放出112kJ热 量，C项错误；②-①一④-⑤得C(石墨，s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol1,D项 正确。 5.A恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，类似于减压，反应2NO2(g)一N2O,(g)平衡向生成NO2方向移 动，但体积增大程度更显著，故混合气体的颜色比原来浅，B项错误；2CO(g)十2NO(g)=2CO2(g)十N2(g) △H<0,升高温度平衡逆向移动，升高温度对逆反应速率影响更大，C项错误；H2 NCOONH(s)一 2NH3(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加人H2 NCOONH(s),NH3(g)与CO2浓度比始终为2：1，平衡常 数K=c2(NH3)·c(CO2),达到平衡后，缩小容器体积，平衡常数K=c2(NH3)·c(CO2)不变，NH(g)与 CO2浓度比始终为2：1，故再次平衡后CO2浓度不变，D项错误。 6.C醋酸不能拆成离子形式，A项错误；A3+与氨水反应只能生成A1(OH)3,而不能生成[A1(OH)4]一，B项 错误；N2SiO3是易溶的强电解质，要拆成离子形式，D项错误。 7.A克拉维酸的分子式为C8HNO5,A项错误；含有羟基、羧基，能发生取代反应，B项正确；含有羟基和碳碳 双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与金属N反应产生H2,D项正确。 8.B实验中KMO4浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色快慢比较浓度对反应速率影响，A项错误； [Cu(H2O)4]+显蓝色，[CCL4]2-显黄色，蓝色和黄色混合显黄绿色，升高温度，平衡正向移动，故△H>0,B 项正确；阴离子不同，无法比较Fe3+、Cu+对H2O2分解速率的影响，C项错误；对反应Cr2O号十H2O一 2CO-十2H+,滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项错误。 9.B温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快，对比两图可知：T1<T2,A项正确；温度低于T 时，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B项错误；N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速 率大于消耗速率，N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，N 的生成速率等于消耗速率，C项正确；催化剂仅改变反应速率，增大N→Q的反应速率，N生成后消耗更快， 则N的浓度最大值将减小，D项正确。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第1页（共4页）】 27-X-074B 10.B由图可知，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·mol-1,决速步为①，A项错误；历程I中活化能最大为 112.8kJ·mol1(决速步)，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·mol1,活化能越大，升高温度，反应速率增大 程度更大，故历程I>历程Ⅱ，B项正确；由图可知，L-CI在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催 化剂，C项错误；由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D项错误。 1l.DX为Na,Y为Al,Z为S,W为Cl。离子半径：S->C>Na+>A13+,A项错误；NazO2中既含有离子 键又含有共价键，B项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HCIO4>H2SO1,C 项错误；A1Cl为共价化合物，D项正确。 12.A铜和浓硝酸生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，可以氧化FC2,溶液变为黄色，A项正确；硫化氢不会使 品红溶液褪色，B项错误；生石灰和浓氨水生成氨气，CuC2溶液与氨水反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2,C项 错误；铜和浓硫酸反应需加热，D项错误。 13.C在t时刻，瞬间增大、逆瞬间减小，之后平衡正向移动，若增大A的浓度，同时减小C的浓度，符合图 1的速率变化特征，A项正确；恒温恒容条件下，当投料比=计量数之比，两反应物平衡转化率相等，图2中 对应的点是A、B转化率的交点，对应二者转化率相同，B项正确；从图3的变化趋势可知，在T2之前反应 未达到平衡，T2之后反应达到平衡，T2之后，温度升高，C的百分含量逐渐减小，说明正反应放热，T1<T2, 平衡后，温度低的逆向程度大，C百分含量高，C项错误；图4的曲线是不同条件下B的平衡转化率曲线，曲 线上的点都对应平衡状态，点E在曲线的右上方，B实际转化率>该条件平衡转化率，反应逆向进行，噬> :,D项正确 C时：反应从开始到平衡时的平均速率(B)三2mo二0.02mol·L户1·min.A 图2可知，一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动， 反应为吸热反应，即2A(g)十B(g)→C(g)的△H>0,在一定温度下，A、B的起始物质的量之比等于其对 应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故α=2，B项正确；由图1可知，向容器中充入 0.8molA和0.4molB,5min时反应达到平衡，此时A,B、C的物质的量的变化量分别为0.4mol、 0.2mol、0.2mol,故x:y：之=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2：11,平衡时A的体积分数为 0.4mol+0.2m0l+0.2moX100%=50%,200℃时向容器中充人2molA和1molB,相当于在平衡的基 0.4 mol 础上增大压强，2A(g)十B(g)一C(g)的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于50%，C 0.1 项错误；图1所示平衡状态下，K=0.X0.2=25,若在此状态下再向体系中充人0.2mo1B和0.3mo1C, 0.25 Q0.2x02=31.25>K,故平衡逆向移动，重新达到平衡前（正）<（逆），D项错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)；A(2分) (2)△H1<△H2<△H(2分) (3)BD(2分) (4)A(2分) (5)C6H2O6(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H20(I)△H=-2905.1k·mol-1(2分) (6)相等(2分) (7)偏大(2分) 部分答案解析： (2)氢氧化钠固体溶于水放热，与酸反应热量变多，但△H为负值，故△H1<△H2,稀氨水电离吸热，与酸反 应热量变少，但△H为负值，故△H2<△H3,故△H1<△H2<△H3。 (3)简易量热计适用于溶液中的反应，不适合测量生成气体，燃烧反应应用弹式量热计，溶解放热的反应无 法准确测量中和热，故选BD。 (4)钢的导热性好，可使物质燃烧产生的热量及时传递给水，故选A。 (5)根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为1.38℃、3.35℃、1.4℃，第二次实验误差较大舍去，则 温差的平均值为1.39℃，葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol1=0.002mol,△H=一cm△= n -4.18×1000×1.39×10-3÷0.002=-2905.1kJ·mol-1,故表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 C6H2Os(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·mol-1。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第2页（共4页）】 27-X-074B (6)燃烧热指1ol葡萄糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的葡萄糖质量无关，所以测得 的燃烧热相等。 (7)葡萄糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的 燃烧热|△H引的数值会偏小，由于△H<0,故△H偏大。 16.(15分) (1)S2O?十2H+一S￥十SO2个十H2O(2分)；溶液浑浊所需时间(1分) (2)5.0(1分) (3)其他条件相同时，升高温度反应速率加快(2分) (4).05mol.L1·s1(2分) (5)NaHSO3(2分)；移动水准管，使其与量气管的液面相平(2分) (6)0.1(2分) (7)大于(1分) 部分答案解析： (2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为5.0+10.0+α，②组总体积 为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0-10.0=5.0mL。 (4)②组混合后NaeS,0,的初始浓度为0.1mol,LX10,0X103L=0.05molL1,结合平均反应速率 20.0×10-3L 定义=急，得(NaS0)-0,05molL1s。 t (5)该反应生成的SO2易溶于水，用饱和NaHSO3溶液可以降低SO2的溶解度，避免SO2大量溶解在液体 中，从而准确测量生成气体的体积。该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平 视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 0.224L (6)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为2.4，mo1T=0.01mol, 0.01mol×2 根据SO%+2H一S+S0,◆+H0,可计算出2min内Ht的反应速率为0L 2 min 0.1mol·L-1·min-1。 (7)反应物浓度由0.1ol·L1减小到0.07mol·L-1的速率为(0.1一0.07)÷20=0.0015mol·L-1·s1,若浓 度由0.07mol·L1减小到0.055mol·L1,速率仍为0.0015mol·L1·s1,时间为10s,随着反应进行，反 应物浓度减小，速率减小，故时间大于10s。 17.(14分) (I)Na十3Ha-NHa+2Ha或Naa十Ha-NHa(2分) (2)1(2分)；-1(2分) (3)①>(2分) ②66.7%(2分) ③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，H产率下降(2分)；升高温度，催化剂活性降低 (2分) 解析： (1I)由图知，最大能垒对应的化学方程式为：Nad十3Hd一NHd十2Hd或Nad十Hd一NHd。 (2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2α=2，则a=1,实验3和实验1数据代入氨速率方程， 作比值得0.1'=10，则y=-1。 (3)①结合图像可知B点温度比A点高，B点压强也比A点大，故反应速率：B(NH3)>a(NH3); ②设起始时加入的N2和H2分别为1mol和3mol,达到平衡时消耗N2的物质的量为xmol,根据三段式 法可知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) 3x 2x 平衡量(mol) 1-x 3-3.0 2x 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第3页（共4页）】 27-X-074B 氨的体积分数9(NH)为50%，则1=+3ax十2z=50%,解得x=号，则的平衡转化率为 2x 66.7%; ③温度高于900℃以后，单位时间内H的产率下降，可能原因：温度升高，催化剂的活性降低；合成氨 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 18.(14分) (1)-49.5kJ·mo-1(2分)：K2·K3(2分) (2)C(2分) (3)①AC(2分) ②反应②(2分) ③b(2分) /0.1 3.65 ×10)×（是×1o】 ④ (g得x10)×(需×1o0】 (2分) 解析： (1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，因此△H1=△H2十△H3=十41.2kJ·mol-1+ (一90.7kJ·ol厂1)=一49.5kJ·mo厂1；平衡常数为反应的组合关系，总反应平衡常数等于分步反应 平衡常数的乘积，因此K1=K2·K3。 (2)反应Ⅱ是反应前后气体分子总数不变的吸热反应，在绝热恒容容器中： A.所有物质均为气体，总质量不变，容器恒容，密度始终为定值，不能说明达到平衡，A不符合题意；B. 气体总质量不变，总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终为定值，不能说明达到平衡，B不符合题意； C.绝热条件下反应吸热，体系温度会随反应进行变化，由pV=RT,、V不变时压强随温度改变，压强 不再改变说明温度不变，反应达到平衡，C符合题意；D.CO的消耗速率和H2的生成速率均为逆反应方 向，二者速率始终相等，为同向速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡，D不符合题意；故 选C。 (3)①生成CHOH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以 提高CHOH的选择性；选择有利于反应③进行的催化剂，可以让反应③更大程度地进行，有利于提高 甲醇的选择性，故选AC； ②由图2知温度高于350℃时，平衡时CH3OH的选择性降低(b),CO2的平衡转化率升高(a),说明温 度较高，有利于吸热反应的进行，因此以反应②为主； ③反应①是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CHOH的选择性降低， 因此b为平衡时CHOH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化率为25%，CH3OH的选择性为40%，根据 CHOH的选择性= 反应的C0,的物质的量X100%,则CH,0H的物质的量-1mol×25%×40%= CHOH的物质的量 0.1 mol; CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)、=C2H2(g)+4H2O(g) 起始(mol) 转化(mol) 0.15 0.375 0.075 0.3 此时容器中n(H2)=3mol一0.3mol-0.375mol=2.325mol,n(H2O)=0.1mol+0.3mol=0.4mol, n(CHs OH)=0.1 mol,n(CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol,n(C2H2)=0.075 mol, 的物质的量为3.65ol,则反应①的压强平衡常数为K,- (2品×10)×（盖×10） 3.651 (侵需×1o0)×(会需×1o0 30 3.65 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第4页（共4页）】 27-X-074B高二年级过程性素质评价 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A.中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B.近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化 反应平衡产率 C.山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D.对反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H<0,加催化剂能增大活化分子 百分数，加快化学反应速率 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O分子中含O原子数目为0.5NA B.1molN2与足量H2反应生成NH3分子数目为2NA C.1L0.1mol·L1H2SO4溶液中含SO数日为0.1Na D.常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 B.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 D.CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),体系达平衡后，压缩体积可使颜色变深 【高二年级过程性素质评价·化学第1页（共8页）】 27-X-074B 4.已知H2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、C(g)的燃烧热分别是286k·mol-1、393kJ·mo1、 395k·mol1、283k·mol1,1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ。下列叙述正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.常温常压下，相同质量的H(g)、C(石墨，s)和CO(g)完全燃烧，C(石墨，s)放出的热量最多 C.1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出110kJ热量 D.C(石墨，s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol-1 5.下列说法正确的是 A.CH3COOH(1)+CH3CH2OH(I)=CH3 COOCH2CH3(I)十H2O(1)平衡常数的表达式为 K-(CH;COOCH.CH).c(H2O) c(CH COOH).c(CH;CH2OH) B.恒温恒压时，充入惰性气体，反应2NO2(g)一N2O4(g)逆向移动，混合气体的颜色变深 C.2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)十N2(g)△H<0,升高温度对正反应速率影响更大 D.H2 NCOONH4(s)一2NH(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加入H2 NCOONH4(s)开始 反应达到平衡后，缩小容器体积，再次平衡后CO2浓度变大 6.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+-Ca2++H2O+CO2个 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加足量氨水：A13+十4NH3·H2O[AI(OH)4]-+4NHW C.用FeC3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Cu十2Fe3+一Cu++2Pe2+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+一H2SiO3Y十2Na 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示（一C一N一为酰胺基）。下列有关克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为C8HNOs CH,OH B.一定条件下可以发生取代反应 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 COOH D.可与金属Na反应产生H2 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两支盛有2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液的相同试 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的 A 管中，分别滴加4mL0.01mol·L-1KMnO溶液、4mL 影响 0.02mol·L-1KMnO4溶液 取2mL0.5mol·L1CuC2溶液于试管中，加热一段时 [Cu(H2O)4]2++4C=[CuCL4]2 B 间，蓝色溶液变为黄绿色 +4H2O△H>0 向两支盛有2L5%HO2溶液的相同试管中，分别滴加2 依据气泡产生快慢比较Fe3+、Cu+对 C 滴0.1mol·L1FeC溶液、2滴0.1mol·L-1CuSO溶液 H2O2分解速率的影响 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 D K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 【高二年级过程性素质评价·化学第2页（共8页）】 27-X-074B 9.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生①M(g)=N(g);②N(g)一Q(g)。温度为T1、T2 时，各组分的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图1、图2所示。反应①的速率= 1c(0,反应②的速率w=:c(N),式中k,为速率常数。图3为反应①和②的1nk一子 曲线。下列说法不正确的是 ◆lnk M Q T 7 反应② N 反应① Q 0 0 0 3 0 31 61 1/s t/s 万 K 图1 图2 图3 A.T<T2 B.温度低于T时，总反应速率由反应①决定 C.N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D.若加入某催化剂，仅使反应N(g)一Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将减小 10.某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E。表示活化能(k·ol-1)。下列说 法正确的是 一一历程1 E-91.5 …历程川 ① -Cul ④ E=31.0 H.O E=82.3 M ② Em=112.8 A.历程Ⅱ的决速步为④ B.升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程Ⅱ C.L-CuI是该反应的中间产物 D.反应热：历程Ⅱ<历程I 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的第三周期主族元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原 子的最外层电子数等于电子层数，Z的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A.离子半径：X>Y>Z>W B.X的氧化物中一定只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.Y与W形成的常见化合物为共价化合物 【高二年级过程性素质评价·化学第3页（共8页）】 27-X-074B 12.用如图所示装置进行实验（夹持仪器已省略），装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl溶液 溶液变为黄色 B 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 C 浓氨水 生石灰 CuCl2溶液 产生白色沉淀 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 13.探究外因对反应A(g)十3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响。下列说法不正确的是 反 转 B的 化 B 平衡 率 物质的含量 转化 率 ●G 时间 (B)/n(A） T/C 图1 图2 图3 图4 A.图1t时刻改变的条件可能是增大A的浓度，同时减小C的浓度 B.图2是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比发生该反应，则α=3 C.图3平衡时，T1时C的百分含量比T2时低 D.图4中表示反应速率v逆>的点是点E 14.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)→C(g)。200℃时容器中A、B、C的 物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起给念的变 化关系如图2所示。则下列结论正确的是 平衡时C的 n/molt 体积分数/% 0.8 0.6 200℃ 0.4 0.2 100℃.n(A) //min n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率v(B)=0.04mol·L1·min1 B.由图2知，xA(g)十yB(g)=zC(g)的△>0，且a=2 C.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达平衡时，A的体积分数大于50% D.若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.3molC,重新达平衡前 w(正)>v(逆) 【高二年级过程性素质评价·化学第4页（共8页）】 27-X-074B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。回答下列问题： I.实验小组用0.5mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸在图甲中进行中和热的 测定 引燃线 温度传感器 温度计 仪器a 杯盖 绝热外套 内筒 注氧孔 钢制容器 水 氧弹 隔热层 外壳 样品盘 图甲 图乙 (1)仪器a的名称为 ,操作方式为 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (2)现将稍过量的氢氧化钠固体、稀氢氧化钾溶液、稀氨水分别和50mL0.5mol·L1稀硫 酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由小到大的顺序 为 (3)下列反应的反应热不适宜用图甲装置进行测定的是 (填编号) A.稀硝酸和氢氧化钾溶液 B.氢气和氧气燃烧 C.铁和稀硫酸铜溶液 D.浓硫酸和NaOH溶液 Ⅱ.某实验小组受中和热测定的启发，进行葡萄糖(C6H12O,M=180g·ol-1)燃烧热的测 定。查阅资料可知，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（如图乙）。 【实验原理】间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸收的热量）。 【实验步骤】 ①用分析天平称取葡萄糖样品0.3600g制成压片； ②将压片放人坩埚中，密封氧弹； ③向氧弹中充入过量氧气； ④向量热计中注人1kgH2O,记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录反应后水的最高温度。 (4)氧弹外壳的材质为 (写字母)。 A.不锈钢 B.陶瓷 C.玻璃 D.塑料 【高二年级过程性素质评价·化学第5页（共8页）】 27-X-074B (5)水温变化如表所示：（水的比热容c=4.18J·g1·℃-1） 实验编号 初始温度/℃ 最高温度/℃ ① 24.51 25.89 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 26.02 根据所测数据写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： (△H数值小数点后保留一位)。 (6)实验中若改变参加反应的葡萄糖的质量，与上述实验相比所测得的燃烧热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)葡萄糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用 硫代硫酸钠与稀硫酸反应定性定量研究影响反应速率的因素。回答下列问题： 工.下表是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验数据。 实验 实验 c(Naz S2Og) V(Na2 S2O3) c(H2 SO) V(H2 SO) V(H2O) 完成反应 编号 温度（℃） (mol·L-1) (mL) (mol·L1) (mL) (mL) 所需时间(s) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ti ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 t坞 ④ 40 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ta (1)写出反应的离子方程式： ,通过测 定 定性分析速率快慢。 (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则α= (3)已知t3>t4,则通过实验③与④得出结论： (4)利用第②组数据，可以计算出0~ts的平均反应速率vNa2S2O3)= (用含的式 子表示，忽略溶液混合后的体积变化)。 Ⅱ.某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方 法，来探究影响该反应速率的因素，设计如图实验装置： (5)你认为用饱和 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、视线 水准管 与液面最低处相平。 量气管 【高二年级过程性素质评价·化学第6页（共8页）】 27-X-074B (6)一定条件下，若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min 内H+的反应速率为 mol·L1·min1(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为 100mL,且反应过程中体积不变)。 (7)若反应物浓度由0.1mol·L1减小到0.07mol·L-1需要20s,则浓度由0.07mol·L1减 小到0.055mol·L-1所需时间 (填“大于”“小于”或“等于”)10s。 17.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔 奖，其反应为：N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种 用“ad”表示。 46 41 NH 3-2 FNH2a 106 NH3ad N +3Had 反应历程 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为： (2)某实验组测定钉基催化剂合成氨速率方程为：v=kc(N2)·c(H2)·c'(NH3),根据表 中数据计算，a= 'Y= 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L1) c(NH)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s1) 1 m 0 p 9 2 2m n ǒ 2q 3 m 之 0.1p 10g 4 m 2n p 2.828q (3)某实验组设定初始时氨气、氢气的体积比为 100 90 P:3.0x10kPa 1：3,在相同催化剂条件下进行实验，测得平 80 pz:1.0x10+kPa 70- A.B P3:1.0x10 kPa 衡混合物中氨的体积分数[o(NH3门]与温度、 60 50 压强的关系如图所示。 40 ①A、B两点的化学反应速率(NH) 20 10 (填“>“<”或“=”)(NH3)。 0 50200250300350400450500550600650 ②在250℃、1.0×104kPa下，N的平衡转化率 T/℃ 为 (计算结果保留到小数点后1位)。 ③随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH 的产率开始下降的原因可能是 (写两点)。 【高二年级过程性素质评价·化学第7页（共8页）】 27-X-074B 18.(14分)一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多 的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色， 其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下 反应： I.COz(g)+3H2 (g)-CHOH(g)+H2O(g)AH K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2kJ·mol-1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.7kJ·mol-1K3 回答下列问题： (1)△H1= ,K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)在绝热恒容密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡的是 (填 字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.体系的压强不再改变 D.CO的消耗速率等于H2的生成速率 (3)在压强为力，C○2、H2的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-48.5kJ·mol1; 反应②：2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H=+37.1kJ·mol-1。 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性 随温度的变化如图所示。 80 60 CH3OH的物质的量 已知：CHOH的选择性一反应的CO,的物质的量 40 (400℃，40% ×100%。 20 (400℃，25%) 0 ①有利于提高CHOH的选择性的措施有 (填 200400 600 温度/℃ 字母)。 A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主。 ③其中表示平衡时CH,OH的选择性曲线的是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应①的K,= (列式即可，分压=总压 ×物质的量分数)。 【高二年级过程性素质评价·化学第8页（共8页）】 27-X-074B ■ 高二年级过程性素质评价 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [3][3][3][3][31[3][31[3][31[3] 贴条形码区 [4][4][4][4][4][41[4][4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6][6][6][6][6][6][6] [7][7][7][7][7][7][7][7][7] [7] 考 场 [8][8][8]8][81[8][81[8][8] 「81 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区■p■ 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6 [A]CB]CC][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] 3[A][B][C][D 8 CA][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 CA]CB]CC][D] 9CA][B][C][D] 14 CA]CB][C]CD] 5.CA][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (1分) (2分) 2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) 5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第1页（共2页）27-X-074B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) 2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) (7) (1分) 17.(14分) (（1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分)② (2分) ③ 2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第2页（共2页）27-X-074B高二年级过程性素质评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B催化剂的催化活性对温度敏感，新型催化剂可以在150℃的温和条件下就具备高活性，实现低温制氨，A 项正确；催化剂的作用是通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不能改变反应的平衡状态，无法提升 平衡产率，B项错误；催化剂的选择性指催化剂可以优先促进目标反应、抑制副反应的特性，符合描述，C项 正确：催化剂通过降低反应活化能，让更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速 率，D项正确。 2.C标准状况下H2O为液体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误；该反应为可 逆反应，生成NH3分子数目小于2NA,B项错误；H2SO4是强电解质，在水中完全电离，产生SO数目为 0.1NA,C项正确；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH3十H2O三NH3·H2O=NH十OH, NOH固体溶于水放热，且电离出大量OH,放热使温度升高，平衡向NH3逸出的方向移动，OH浓度增 大，平衡向NH逸出的方向移动，A项不符合题意；氯气与水存在平衡：C2+H2O一H+CI+HCIO,饱 和食盐水中C浓度大，使上述平衡逆向移动，减少C的溶解，便于收集，B项不符合题意；啤酒中存在平 衡：CO2(g)+H2O(I)一H2CO3(aq),开启啤酒后，瓶内压强减小，平衡向CO2逸出的方向移动，产生泡沫，C 项不符合题意；CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),该反应前后气体分子数相等，压缩体积（增大压强） 时，平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使O2的浓度增大，而非平衡移动导致，D项符合题意。 4.DH2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)燃烧热热化学方程式分别为①、②、③、④式，对应反应热分别为 △H1=-286k·mol-1、△H2=-393k·mol-1、△H3=-395kJ·mol-1,△H4=-283kJ·mol-1,1mol HO1D蒸发吸热44kJ,H2O(1D、一HO(g)△H5=+44kJ·mol1,②一③得：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=十2k·moP1,能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项错误；设质量为m,H,放热Q=受× 286=143m,同理，C(石墨，s)放热Q=登×393=32.75m,C0放热Q=袋×283=10.1m,相同质量下，氢 气完全燃烧放出的热量最多，B项错误；③一②得：1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成CO(g)放出112kJ热 量，C项错误；②-①一④一⑤得C(石墨，s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)△H=十132kJ·mol1,D项 正确。 5.A恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，类似于减压，反应2NO2(g)三N2O4(g)平衡向生成NO2方向移 动，但体积增大程度更显著，故混合气体的颜色比原来浅，B项错误；2CO(g)十2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H<0,升高温度平衡逆向移动，升高温度对逆反应速率影响更大，C项错误；H2 NCOONH(s)→ 2NH(g)十CO2(g)在恒温密闭容器中，加人H2 NCOONH(s),NH3(g)与CO2浓度比始终为2：1，平衡常 数K=c2(NH)·c(CO2),达到平衡后，缩小容器体积，平衡常数K=c2(NH3)·c(CO2)不变，NH(g)与 CO2浓度比始终为2：1，故再次平衡后CO2浓度不变，D项错误。 6.C醋酸不能拆成离子形式，A项错误；A3+与氨水反应只能生成A1(OH)3,而不能生成[AI(OH)4]一，B项 错误；N2SiO3是易溶的强电解质，要拆成离子形式，D项错误。 7.A克拉维酸的分子式为C8HNO5,A项错误；含有羟基、羧基，能发生取代反应，B项正确；含有羟基和碳碳 双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与金属N反应产生H2,D项正确。 8.B实验中KMO4浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色快慢比较浓度对反应速率影响，A项错误； [Cu(H2O)4]+显蓝色，[CuCL4]2-显黄色，蓝色和黄色混合显黄绿色，升高温度，平衡正向移动，故△>0，B 项正确；阴离子不同，无法比较F3+、Cu+对H2O2分解速率的影响，C项错误；对反应Cr2O号十H2O一 2CrO+2H+,滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项错误。 9.B温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快，对比两图可知：T1<T2,A项正确；温度低于T 时，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B项错误；N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速 率大于消耗速率，N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，N 的生成速率等于消耗速率，C项正确；催化剂仅改变反应速率，增大N→Q的反应速率，N生成后消耗更快， 则N的浓度最大值将减小，D项正确。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第1页（共4页）】 27-X-074B 10.B由图可知，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·ol-1,决速步为①，A项错误；历程I中活化能最大为 112.8k·mol1(决速步)，历程Ⅱ中活化能最大为91.5k·mol1,活化能越大，升高温度，反应速率增大 程度更大，故历程I>历程Ⅱ，B项正确；由图可知，L-CI在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催 化剂，C项错误；由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D项错误。 11.DX为Na,Y为Al,Z为S,W为Cl。离子半径：S2->Cl->Na+>A1B+,A项错误；NazO2中既含有离子 键又含有共价键，B项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HCIO4>H2SO4,C 项错误；ACl为共价化合物，D项正确。 12.A铜和浓硝酸生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，可以氧化FC2,溶液变为黄色，A项正确；硫化氢不会使 品红溶液褪色，B项错误；生石灰和浓氨水生成氨气，CuC2溶液与氨水反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2,C项 错误；铜和浓硫酸反应需加热，D项错误。 13.C在t时刻，：瞬间增大、逆瞬间减小，之后平衡正向移动，若增大A的浓度，同时减小C的浓度，符合图 1的速率变化特征，A项正确；恒温恒容条件下，当投料比=计量数之比，两反应物平衡转化率相等，图2中 a对应的点是A、B转化率的交点，对应二者转化率相同，B项正确；从图3的变化趋势可知，在T2之前反应 未达到平衡，T2之后反应达到平衡，T2之后，温度升高，C的百分含量逐渐减小，说明正反应放热，T1<T2, 平衡后，温度低的逆向程度大，C百分含量高，C项错误：图4的曲线是不同条件下B的平衡转化率曲线，曲 线上的点都对应平衡状态，点E在曲线的右上方，B实际转化率>该条件平衡转化率，反应逆向进行，噬> ,D项正确。 14,B200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率(B)三2C长mo=0.02mol·L口·min,A项错误；由 图2可知，骨二定时温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正 反应为吸热反应，即2A(g)十B(g)一C(g)的△H>0,在一定温度下，A、B的起始物质的量之比等于其对 应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故α=2，B项正确；由图1可知，向容器中充入 0.8molA和0.4molB,5min时反应达到平衡，此时A、B、C的物质的量的变化量分别为0.4mol、 0.2mol、0.2mol,故x:y:之=0.4mol：0.2mol:0.2mol=2：1:1,平衡时A的体积分数为 0.4mol+0.2m0l+0.2maX100%=50%,200℃时向容器中充入2molA和1molB,相当于在平衡的基 0.4 mol 础上增大压强，2A(g)十B(g)一C(g)的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于50%，C 0.1 项错误：图1所示平衡状态下，K=0.1X0.2=25,若在此状态下再向体系中充人0.2molB和0.3mol1C, 0.25 Q0.2X0.2=31.25>K,故平衡逆向移动，重新达到平衡前（正）<（逆），D项错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)；A(2分) (2)△H1<△H2<△H3(2分) (3)BD(2分) (4)A(2分) (5)C6H2O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·mol-1(2分) (6)相等(2分) (7)偏大(2分) 部分答案解析： (2)氢氧化钠固体溶于水放热，与酸反应热量变多，但△H为负值，故△H1<△H2,稀氨水电离吸热，与酸反 应热量变少，但△H为负值，故△H2<△H3,故△H1<△H2<△H3。 (3)简易量热计适用于溶液中的反应，不适合测量生成气体，燃烧反应应用弹式量热计，溶解放热的反应无 法准确测量中和热，故选BD (4)钢的导热性好，可使物质燃烧产生的热量及时传递给水，故选A。 (5)根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为1.38℃、3.35℃、1.4℃，第二次实验误差较大舍去，则 温差的平均值为1.39℃，葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol1=0.002mol,△H=一cm△= 2 一4.18×1000×1.39×10-3÷0.002=一2905.1kJ·mol-1,故表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 C6H2Os(s)+6O2(g)-6C02(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·ol1。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第2页（共4页）】 27-X-074B (6)燃烧热指1ol葡萄糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的葡萄糖质量无关，所以测得 的燃烧热相等。 (7)葡萄糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的 燃烧热|△H引的数值会偏小，由于△H<0,故△H偏大。 16.(15分) (1)S2O号+2H+一S￥+SO2个+H2O(2分)：溶液浑浊所需时间(1分) (2)5.0(1分) (3)其他条件相同时，升高温度反应速率加快(2分) (405molL1·g1(2分) (5)NaHSO3(2分)；移动水准管，使其与量气管的液面相平(2分) (6)0.1(2分) (7)大于(1分) 部分答案解析： (2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为5.0+10.0+α，②组总体积 为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0-10.0=5.0mL。 (④②组混合后NaS,0,的初始浓度为0.1mol,LX10,0X103L=0.05molL1,结合平均反应速率 20.0×10-3L 定义总得dNaS0)-0 2mol.L-1·s1. (5)该反应生成的SO2易溶于水，用饱和NaHSO3溶液可以降低SO2的溶解度，避免SO2大量溶解在液体 中，从而准确测量生成气体的体积。该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平 视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 0.224L (6)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为2.4，moT=0.01mol, 0.01mol×2 根据S,O+2H一S1+s0,◆+H,O,可计算出2min内H*的反应速率为0.)L 2 min 0.1mol·L-1·min-1。 (7)反应物浓度由0.1mol·L-1减小到0.07mol·L1的速率为(0.1一0.07)÷20=0.0015mol·L-1·s1,若浓 度由0.07mol·L-1减小到0.055mol·L1,速率仍为0.0015ol·L1·s1,时间为10s,随着反应进行，反 应物浓度减小，速率减小，故时间大于10s。 17.(14分) (I)Na十3 Hod--NHd+2Ha或Na十Ha-NHa(2分) (2)1(2分)；-1(2分) (3)①>(2分) ②66.7%(2分) ③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH产率下降(2分)；升高温度，催化剂活性降低 (2分) 解析： (I)由图知，最大能垒对应的化学方程式为：Nad十3 Had-NHad+2Hd或Nd十Hd一NHd。 (2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2α=2，则α=1，实验3和实验1数据代人氨速率方程， 作比值得0.1'=10，则y=-1。 (3)①结合图像可知B点温度比A点高，B点压强也比A点大，故反应速率：B(NH)>vA(NH); ②设起始时加入的N2和H2分别为1mol和3mol,达到平衡时消耗N2的物质的量为xmol,根据三段式 法可知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) 3x 2x 平衡量(mol) 1-x3-3 2.x 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第3页（共4页）】 27-X-074B 氨的体积分数9NH)为50%，则=十3产3x十2z=50%,解得x一号，则的平衡转化率为 2x 66.7%; ③温度高于900℃以后，单位时间内NH的产率下降，可能原因：温度升高，催化剂的活性降低；合成氨 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 18.(14分) (1)-49.5kJ·mol-1(2分)；K2·K3(2分) (2)C(2分) (3)①AC(2分) ②反应②(2分) ③b(2分) ④ (品×1o0)×(盖×10 3.65 经需×10)×（需×1o 3(2分) 3.65 解析： (1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应Ⅲ，因此△H1=△H2十△H3=十41.2k·o-1十 (一90.7kJ·mol厂1)=一49.5kJ·mol厂1；平衡常数为反应的组合关系，总反应平衡常数等于分步反应 平衡常数的乘积，因此K1=K2·K3。 (2)反应Ⅱ是反应前后气体分子总数不变的吸热反应，在绝热恒容容器中： A.所有物质均为气体，总质量不变，容器恒容，密度始终为定值，不能说明达到平衡，A不符合题意；B. 气体总质量不变，总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终为定值，不能说明达到平衡，B不符合题意； C.绝热条件下反应吸热，体系温度会随反应进行变化，由pV=nRT,n、V不变时压强随温度改变，压强 不再改变说明温度不变，反应达到平衡，C符合题意；D.CO的消耗速率和H2的生成速率均为逆反应方 向，二者速率始终相等，为同向速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡，D不符合题意；故 选C。 (3)①生成CH3OH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以 提高CHOH的选择性；选择有利于反应③进行的催化剂，可以让反应③更大程度地进行，有利于提高 甲醇的选择性，故选AC; ②由图2知温度高于350℃时，平衡时CHOH的选择性降低(b),CO2的平衡转化率升高()，说明温 度较高，有利于吸热反应的进行，因此以反应②为主； ③反应①是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CHOH的选择性降低， 因此b为平衡时CHOH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化率为25%，CHOH的选择性为40%，根据 CHOH的选择性= 反应的C0,的物质的量X100%,则CH,OH的物质的量=1mol×25%×40%= CH3OH的物质的量 0.1 mol; CO2(g)+3H2(g)CHs OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) 起始(molD 转化(mol) 0.15 0.375 0.075 0.3 此时容器中n(H2)=3mol-0.3mol-0.375mol=2.325mol,n(H2O)=0.1mol+0.3mol=0.4mol, n(CHs OH)=0.1 mol,n(CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol,n(C H2)=0.075 mol, 的物质的量为3.65ol,则反应①的压强平衡常数为Kp= (品×1o0)×(篇×1o0】 3.65 (会需×1o）×(金需×1o0） 3.65 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第4页（共4页）】 27-X-074B高二年级过程性素质评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B催化剂的催化活性对温度敏感，新型催化剂可以在150℃的温和条件下就具备高活性，实现低温制氨，A 项正确；催化剂的作用是通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不能改变反应的平衡状态，无法提升 平衡产率，B项错误；催化剂的选择性指催化剂可以优先促进目标反应、抑制副反应的特性，符合描述，C项 正确：催化剂通过降低反应活化能，让更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速 率，D项正确。 2.C标准状况下H2O为液体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误：该反应为可 逆反应，生成NH3分子数目小于2NA,B项错误；H2SO4是强电解质，在水中完全电离，产生SO数目为 0.1NA,C项正确；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH3十H2O三NH·H2O=NH十OH, NaOH固体溶于水放热，且电离出大量OH厂，放热使温度升高，平衡向NH3逸出的方向移动，OH浓度增 大，平衡向NH逸出的方向移动，A项不符合题意；氯气与水存在平衡：C2十H2O、一H++CI+HC1O,饱 和食盐水中C浓度大，使上述平衡逆向移动，减少C2的溶解，便于收集，B项不符合题意；啤酒中存在平 衡：CO2(g)+H2O(I)一HCO3(aq),开启啤酒后，瓶内压强减小，平衡向CO2逸出的方向移动，产生泡沫，C 项不符合题意；CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),该反应前后气体分子数相等，压缩体积（增大压强） 时，平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使O2的浓度增大，而非平衡移动导致，D项符合题意。 4.DH2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)燃烧热热化学方程式分别为①、②、③、④式，对应反应热分别为 △H1=-286kJ·mol-1、△H2=-393kJ·mol-1、△H3=-395kJ·mol-1,△H4=-283kJ·mol-1,1mol HO(1D蒸发吸热44kJ,HO(1D=HO(g)△H5=十44kJ·ol1,②一③得：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=十2k·mo1,能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项错误；设质量为m,H放热Q=受× 286=143m,同理，C(石墨，s)放热Q。=登×393=32.75m,C0放热Q=袋×283=10.1m,相同质量下，氢 气完全燃烧放出的热量最多，B项错误；③一②得：1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成C0(g)放出112kJ热 量，C项错误；②-①一④-⑤得C(石墨，s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol1,D项 正确。 5.A恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，类似于减压，反应2NO2(g)一N2O,(g)平衡向生成NO2方向移 动，但体积增大程度更显著，故混合气体的颜色比原来浅，B项错误；2CO(g)十2NO(g)=2CO2(g)十N2(g) △H<0,升高温度平衡逆向移动，升高温度对逆反应速率影响更大，C项错误；H2 NCOONH(s)一 2NH3(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加人H2 NCOONH(s),NH3(g)与CO2浓度比始终为2：1，平衡常 数K=c2(NH3)·c(CO2),达到平衡后，缩小容器体积，平衡常数K=c2(NH3)·c(CO2)不变，NH(g)与 CO2浓度比始终为2：1，故再次平衡后CO2浓度不变，D项错误。 6.C醋酸不能拆成离子形式，A项错误；A3+与氨水反应只能生成A1(OH)3,而不能生成[A1(OH)4]一，B项 错误；N2SiO3是易溶的强电解质，要拆成离子形式，D项错误。 7.A克拉维酸的分子式为C8HNO5,A项错误；含有羟基、羧基，能发生取代反应，B项正确；含有羟基和碳碳 双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与金属N反应产生H2,D项正确。 8.B实验中KMO4浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色快慢比较浓度对反应速率影响，A项错误； [Cu(H2O)4]+显蓝色，[CCL4]2-显黄色，蓝色和黄色混合显黄绿色，升高温度，平衡正向移动，故△H>0,B 项正确；阴离子不同，无法比较Fe3+、Cu+对H2O2分解速率的影响，C项错误；对反应Cr2O号十H2O一 2CO-十2H+,滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项错误。 9.B温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快，对比两图可知：T1<T2,A项正确；温度低于T 时，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B项错误；N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速 率大于消耗速率，N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，N 的生成速率等于消耗速率，C项正确；催化剂仅改变反应速率，增大N→Q的反应速率，N生成后消耗更快， 则N的浓度最大值将减小，D项正确。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第1页（共4页）】 27-X-074B 10.B由图可知，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·mol-1,决速步为①，A项错误；历程I中活化能最大为 112.8kJ·mol1(决速步)，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·mol1,活化能越大，升高温度，反应速率增大 程度更大，故历程I>历程Ⅱ，B项正确；由图可知，L-CI在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催 化剂，C项错误；由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D项错误。 1l.DX为Na,Y为Al,Z为S,W为Cl。离子半径：S->C>Na+>A13+,A项错误；NazO2中既含有离子 键又含有共价键，B项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HCIO4>H2SO1,C 项错误；A1Cl为共价化合物，D项正确。 12.A铜和浓硝酸生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，可以氧化FC2,溶液变为黄色，A项正确；硫化氢不会使 品红溶液褪色，B项错误；生石灰和浓氨水生成氨气，CuC2溶液与氨水反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2,C项 错误；铜和浓硫酸反应需加热，D项错误。 13.C在t时刻，瞬间增大、逆瞬间减小，之后平衡正向移动，若增大A的浓度，同时减小C的浓度，符合图 1的速率变化特征，A项正确；恒温恒容条件下，当投料比=计量数之比，两反应物平衡转化率相等，图2中 对应的点是A、B转化率的交点，对应二者转化率相同，B项正确；从图3的变化趋势可知，在T2之前反应 未达到平衡，T2之后反应达到平衡，T2之后，温度升高，C的百分含量逐渐减小，说明正反应放热，T1<T2, 平衡后，温度低的逆向程度大，C百分含量高，C项错误；图4的曲线是不同条件下B的平衡转化率曲线，曲 线上的点都对应平衡状态，点E在曲线的右上方，B实际转化率>该条件平衡转化率，反应逆向进行，噬> :,D项正确 C时：反应从开始到平衡时的平均速率(B)三2mo二0.02mol·L户1·min.A 图2可知，一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动， 反应为吸热反应，即2A(g)十B(g)→C(g)的△H>0,在一定温度下，A、B的起始物质的量之比等于其对 应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故α=2，B项正确；由图1可知，向容器中充入 0.8molA和0.4molB,5min时反应达到平衡，此时A,B、C的物质的量的变化量分别为0.4mol、 0.2mol、0.2mol,故x:y：之=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2：11,平衡时A的体积分数为 0.4mol+0.2m0l+0.2moX100%=50%,200℃时向容器中充人2molA和1molB,相当于在平衡的基 0.4 mol 础上增大压强，2A(g)十B(g)一C(g)的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于50%，C 0.1 项错误；图1所示平衡状态下，K=0.X0.2=25,若在此状态下再向体系中充人0.2mo1B和0.3mo1C, 0.25 Q0.2x02=31.25>K,故平衡逆向移动，重新达到平衡前（正）<（逆），D项错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)；A(2分) (2)△H1<△H2<△H(2分) (3)BD(2分) (4)A(2分) (5)C6H2O6(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H20(I)△H=-2905.1k·mol-1(2分) (6)相等(2分) (7)偏大(2分) 部分答案解析： (2)氢氧化钠固体溶于水放热，与酸反应热量变多，但△H为负值，故△H1<△H2,稀氨水电离吸热，与酸反 应热量变少，但△H为负值，故△H2<△H3,故△H1<△H2<△H3。 (3)简易量热计适用于溶液中的反应，不适合测量生成气体，燃烧反应应用弹式量热计，溶解放热的反应无 法准确测量中和热，故选BD。 (4)钢的导热性好，可使物质燃烧产生的热量及时传递给水，故选A。 (5)根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为1.38℃、3.35℃、1.4℃，第二次实验误差较大舍去，则 温差的平均值为1.39℃，葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol1=0.002mol,△H=一cm△= n -4.18×1000×1.39×10-3÷0.002=-2905.1kJ·mol-1,故表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 C6H2Os(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·mol-1。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第2页（共4页）】 27-X-074B (6)燃烧热指1ol葡萄糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的葡萄糖质量无关，所以测得 的燃烧热相等。 (7)葡萄糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的 燃烧热|△H引的数值会偏小，由于△H<0,故△H偏大。 16.(15分) (1)S2O?十2H+一S￥十SO2个十H2O(2分)；溶液浑浊所需时间(1分) (2)5.0(1分) (3)其他条件相同时，升高温度反应速率加快(2分) (4).05mol.L1·s1(2分) (5)NaHSO3(2分)；移动水准管，使其与量气管的液面相平(2分) (6)0.1(2分) (7)大于(1分) 部分答案解析： (2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为5.0+10.0+α，②组总体积 为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0-10.0=5.0mL。 (4)②组混合后NaeS,0,的初始浓度为0.1mol,LX10,0X103L=0.05molL1,结合平均反应速率 20.0×10-3L 定义=急，得(NaS0)-0,05molL1s。 t (5)该反应生成的SO2易溶于水，用饱和NaHSO3溶液可以降低SO2的溶解度，避免SO2大量溶解在液体 中，从而准确测量生成气体的体积。该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平 视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 0.224L (6)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为2.4，mo1T=0.01mol, 0.01mol×2 根据SO%+2H一S+S0,◆+H0,可计算出2min内Ht的反应速率为0L 2 min 0.1mol·L-1·min-1。 (7)反应物浓度由0.1ol·L1减小到0.07mol·L-1的速率为(0.1一0.07)÷20=0.0015mol·L-1·s1,若浓 度由0.07mol·L1减小到0.055mol·L1,速率仍为0.0015mol·L1·s1,时间为10s,随着反应进行，反 应物浓度减小，速率减小，故时间大于10s。 17.(14分) (I)Na十3Ha-NHa+2Ha或Naa十Ha-NHa(2分) (2)1(2分)；-1(2分) (3)①>(2分) ②66.7%(2分) ③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，H产率下降(2分)；升高温度，催化剂活性降低 (2分) 解析： (1I)由图知，最大能垒对应的化学方程式为：Nad十3Hd一NHd十2Hd或Nad十Hd一NHd。 (2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2α=2，则a=1,实验3和实验1数据代入氨速率方程， 作比值得0.1'=10，则y=-1。 (3)①结合图像可知B点温度比A点高，B点压强也比A点大，故反应速率：B(NH3)>a(NH3); ②设起始时加入的N2和H2分别为1mol和3mol,达到平衡时消耗N2的物质的量为xmol,根据三段式 法可知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) 3x 2x 平衡量(mol) 1-x 3-3.0 2x 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第3页（共4页）】 27-X-074B 氨的体积分数9(NH)为50%，则1=+3ax十2z=50%,解得x=号，则的平衡转化率为 2x 66.7%; ③温度高于900℃以后，单位时间内H的产率下降，可能原因：温度升高，催化剂的活性降低；合成氨 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 18.(14分) (1)-49.5kJ·mo-1(2分)：K2·K3(2分) (2)C(2分) (3)①AC(2分) ②反应②(2分) ③b(2分) /0.1 3.65 ×10)×（是×1o】 ④ (g得x10)×(需×1o0】 (2分) 解析： (1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，因此△H1=△H2十△H3=十41.2kJ·mol-1+ (一90.7kJ·ol厂1)=一49.5kJ·mo厂1；平衡常数为反应的组合关系，总反应平衡常数等于分步反应 平衡常数的乘积，因此K1=K2·K3。 (2)反应Ⅱ是反应前后气体分子总数不变的吸热反应，在绝热恒容容器中： A.所有物质均为气体，总质量不变，容器恒容，密度始终为定值，不能说明达到平衡，A不符合题意；B. 气体总质量不变，总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终为定值，不能说明达到平衡，B不符合题意； C.绝热条件下反应吸热，体系温度会随反应进行变化，由pV=RT,、V不变时压强随温度改变，压强 不再改变说明温度不变，反应达到平衡，C符合题意；D.CO的消耗速率和H2的生成速率均为逆反应方 向，二者速率始终相等，为同向速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡，D不符合题意；故 选C。 (3)①生成CHOH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以 提高CHOH的选择性；选择有利于反应③进行的催化剂，可以让反应③更大程度地进行，有利于提高 甲醇的选择性，故选AC； ②由图2知温度高于350℃时，平衡时CH3OH的选择性降低(b),CO2的平衡转化率升高(a),说明温 度较高，有利于吸热反应的进行，因此以反应②为主； ③反应①是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CHOH的选择性降低， 因此b为平衡时CHOH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化率为25%，CH3OH的选择性为40%，根据 CHOH的选择性= 反应的C0,的物质的量X100%,则CH,0H的物质的量-1mol×25%×40%= CHOH的物质的量 0.1 mol; CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)、=C2H2(g)+4H2O(g) 起始(mol) 转化(mol) 0.15 0.375 0.075 0.3 此时容器中n(H2)=3mol一0.3mol-0.375mol=2.325mol,n(H2O)=0.1mol+0.3mol=0.4mol, n(CHs OH)=0.1 mol,n(CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol,n(C2H2)=0.075 mol, 的物质的量为3.65ol,则反应①的压强平衡常数为K,- (2品×10)×（盖×10） 3.651 (侵需×1o0)×(会需×1o0 30 3.65 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第4页（共4页）】 27-X-074B高二年级过程性素质评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B催化剂的催化活性对温度敏感，新型催化剂可以在150℃的温和条件下就具备高活性，实现低温制氨，A 项正确；催化剂的作用是通过降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不能改变反应的平衡状态，无法提升 平衡产率，B项错误；催化剂的选择性指催化剂可以优先促进目标反应、抑制副反应的特性，符合描述，C项 正确：催化剂通过降低反应活化能，让更多普通分子变为活化分子，从而增大活化分子百分数，加快反应速 率，D项正确。 2.C标准状况下H2O为液体，无法根据标准状态下的气体摩尔体积求出其物质的量，A项错误：该反应为可 逆反应，生成NH3分子数目小于2NA,B项错误；H2SO4是强电解质，在水中完全电离，产生SO数目为 0.1NA,C项正确；常温下铝片遇浓硝酸钝化，无法完全反应，D项错误。 3.D勒夏特列原理用来解释平衡移动。氨水存在平衡：NH3十H2O三NH·H2O=NH十OH, NaOH固体溶于水放热，且电离出大量OH厂，放热使温度升高，平衡向NH3逸出的方向移动，OH浓度增 大，平衡向NH逸出的方向移动，A项不符合题意；氯气与水存在平衡：C2十H2O、一H++CI+HC1O,饱 和食盐水中C浓度大，使上述平衡逆向移动，减少C2的溶解，便于收集，B项不符合题意；啤酒中存在平 衡：CO2(g)+H2O(I)一HCO3(aq),开启啤酒后，瓶内压强减小，平衡向CO2逸出的方向移动，产生泡沫，C 项不符合题意；CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),该反应前后气体分子数相等，压缩体积（增大压强） 时，平衡不移动，颜色变深是因为压缩体积使O2的浓度增大，而非平衡移动导致，D项符合题意。 4.DH2(g)、C(石墨，s)、C(金刚石，s)、CO(g)燃烧热热化学方程式分别为①、②、③、④式，对应反应热分别为 △H1=-286kJ·mol-1、△H2=-393kJ·mol-1、△H3=-395kJ·mol-1,△H4=-283kJ·mol-1,1mol HO(1D蒸发吸热44kJ,HO(1D=HO(g)△H5=十44kJ·ol1,②一③得：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=十2k·mo1,能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A项错误；设质量为m,H放热Q=受× 286=143m,同理，C(石墨，s)放热Q。=登×393=32.75m,C0放热Q=袋×283=10.1m,相同质量下，氢 气完全燃烧放出的热量最多，B项错误；③一②得：1molC(金刚石，s)不完全燃烧生成C0(g)放出112kJ热 量，C项错误；②-①一④-⑤得C(石墨，s)+H2O(g)一C0(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol1,D项 正确。 5.A恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，类似于减压，反应2NO2(g)一N2O,(g)平衡向生成NO2方向移 动，但体积增大程度更显著，故混合气体的颜色比原来浅，B项错误；2CO(g)十2NO(g)=2CO2(g)十N2(g) △H<0,升高温度平衡逆向移动，升高温度对逆反应速率影响更大，C项错误；H2 NCOONH(s)一 2NH3(g)+CO2(g)在恒温密闭容器中，加人H2 NCOONH(s),NH3(g)与CO2浓度比始终为2：1，平衡常 数K=c2(NH3)·c(CO2),达到平衡后，缩小容器体积，平衡常数K=c2(NH3)·c(CO2)不变，NH(g)与 CO2浓度比始终为2：1，故再次平衡后CO2浓度不变，D项错误。 6.C醋酸不能拆成离子形式，A项错误；A3+与氨水反应只能生成A1(OH)3,而不能生成[A1(OH)4]一，B项 错误；N2SiO3是易溶的强电解质，要拆成离子形式，D项错误。 7.A克拉维酸的分子式为C8HNO5,A项错误；含有羟基、羧基，能发生取代反应，B项正确；含有羟基和碳碳 双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；羟基、羧基均可以与金属N反应产生H2,D项正确。 8.B实验中KMO4浓度不同，初始颜色深浅不同，无法通过褪色快慢比较浓度对反应速率影响，A项错误； [Cu(H2O)4]+显蓝色，[CCL4]2-显黄色，蓝色和黄色混合显黄绿色，升高温度，平衡正向移动，故△H>0,B 项正确；阴离子不同，无法比较Fe3+、Cu+对H2O2分解速率的影响，C项错误；对反应Cr2O号十H2O一 2CO-十2H+,滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡向正反应方向移动，D项错误。 9.B温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快，对比两图可知：T1<T2,A项正确；温度低于T 时，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，B项错误；N是中间产物，N浓度增大时，N的生成速 率大于消耗速率，N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，N 的生成速率等于消耗速率，C项正确；催化剂仅改变反应速率，增大N→Q的反应速率，N生成后消耗更快， 则N的浓度最大值将减小，D项正确。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第1页（共4页）】 27-X-074B 10.B由图可知，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·mol-1,决速步为①，A项错误；历程I中活化能最大为 112.8kJ·mol1(决速步)，历程Ⅱ中活化能最大为91.5kJ·mol1,活化能越大，升高温度，反应速率增大 程度更大，故历程I>历程Ⅱ，B项正确；由图可知，L-CI在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催 化剂，C项错误；由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D项错误。 1l.DX为Na,Y为Al,Z为S,W为Cl。离子半径：S->C>Na+>A13+,A项错误；NazO2中既含有离子 键又含有共价键，B项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HCIO4>H2SO1,C 项错误；A1Cl为共价化合物，D项正确。 12.A铜和浓硝酸生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，可以氧化FC2,溶液变为黄色，A项正确；硫化氢不会使 品红溶液褪色，B项错误；生石灰和浓氨水生成氨气，CuC2溶液与氨水反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2,C项 错误；铜和浓硫酸反应需加热，D项错误。 13.C在t时刻，瞬间增大、逆瞬间减小，之后平衡正向移动，若增大A的浓度，同时减小C的浓度，符合图 1的速率变化特征，A项正确；恒温恒容条件下，当投料比=计量数之比，两反应物平衡转化率相等，图2中 对应的点是A、B转化率的交点，对应二者转化率相同，B项正确；从图3的变化趋势可知，在T2之前反应 未达到平衡，T2之后反应达到平衡，T2之后，温度升高，C的百分含量逐渐减小，说明正反应放热，T1<T2, 平衡后，温度低的逆向程度大，C百分含量高，C项错误；图4的曲线是不同条件下B的平衡转化率曲线，曲 线上的点都对应平衡状态，点E在曲线的右上方，B实际转化率>该条件平衡转化率，反应逆向进行，噬> :,D项正确 C时：反应从开始到平衡时的平均速率(B)三2mo二0.02mol·L户1·min.A 图2可知，一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动， 反应为吸热反应，即2A(g)十B(g)→C(g)的△H>0,在一定温度下，A、B的起始物质的量之比等于其对 应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故α=2，B项正确；由图1可知，向容器中充入 0.8molA和0.4molB,5min时反应达到平衡，此时A,B、C的物质的量的变化量分别为0.4mol、 0.2mol、0.2mol,故x:y：之=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2：11,平衡时A的体积分数为 0.4mol+0.2m0l+0.2moX100%=50%,200℃时向容器中充人2molA和1molB,相当于在平衡的基 0.4 mol 础上增大压强，2A(g)十B(g)一C(g)的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于50%，C 0.1 项错误；图1所示平衡状态下，K=0.X0.2=25,若在此状态下再向体系中充人0.2mo1B和0.3mo1C, 0.25 Q0.2x02=31.25>K,故平衡逆向移动，重新达到平衡前（正）<（逆），D项错误。 15.(15分) (1)玻璃搅拌器(1分)；A(2分) (2)△H1<△H2<△H(2分) (3)BD(2分) (4)A(2分) (5)C6H2O6(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H20(I)△H=-2905.1k·mol-1(2分) (6)相等(2分) (7)偏大(2分) 部分答案解析： (2)氢氧化钠固体溶于水放热，与酸反应热量变多，但△H为负值，故△H1<△H2,稀氨水电离吸热，与酸反 应热量变少，但△H为负值，故△H2<△H3,故△H1<△H2<△H3。 (3)简易量热计适用于溶液中的反应，不适合测量生成气体，燃烧反应应用弹式量热计，溶解放热的反应无 法准确测量中和热，故选BD。 (4)钢的导热性好，可使物质燃烧产生的热量及时传递给水，故选A。 (5)根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为1.38℃、3.35℃、1.4℃，第二次实验误差较大舍去，则 温差的平均值为1.39℃，葡萄糖的物质的量为0.36g÷180g·mol1=0.002mol,△H=一cm△= n -4.18×1000×1.39×10-3÷0.002=-2905.1kJ·mol-1,故表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 C6H2Os(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H2O(1)△H=-2905.1kJ·mol-1。 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第2页（共4页）】 27-X-074B (6)燃烧热指1ol葡萄糖完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与参加反应的葡萄糖质量无关，所以测得 的燃烧热相等。 (7)葡萄糖压片太紧会导致样品燃烧不充分，使释放的热量减少，从而导致测得的温差变小，最终计算出的 燃烧热|△H引的数值会偏小，由于△H<0,故△H偏大。 16.(15分) (1)S2O?十2H+一S￥十SO2个十H2O(2分)；溶液浑浊所需时间(1分) (2)5.0(1分) (3)其他条件相同时，升高温度反应速率加快(2分) (4).05mol.L1·s1(2分) (5)NaHSO3(2分)；移动水准管，使其与量气管的液面相平(2分) (6)0.1(2分) (7)大于(1分) 部分答案解析： (2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为5.0+10.0+α，②组总体积 为10.0+10.0+0=20.0mL,因此a=20.0-5.0-10.0=5.0mL。 (4)②组混合后NaeS,0,的初始浓度为0.1mol,LX10,0X103L=0.05molL1,结合平均反应速率 20.0×10-3L 定义=急，得(NaS0)-0,05molL1s。 t (5)该反应生成的SO2易溶于水，用饱和NaHSO3溶液可以降低SO2的溶解度，避免SO2大量溶解在液体 中，从而准确测量生成气体的体积。该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平 视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 0.224L (6)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为2.4，mo1T=0.01mol, 0.01mol×2 根据SO%+2H一S+S0,◆+H0,可计算出2min内Ht的反应速率为0L 2 min 0.1mol·L-1·min-1。 (7)反应物浓度由0.1ol·L1减小到0.07mol·L-1的速率为(0.1一0.07)÷20=0.0015mol·L-1·s1,若浓 度由0.07mol·L1减小到0.055mol·L1,速率仍为0.0015mol·L1·s1,时间为10s,随着反应进行，反 应物浓度减小，速率减小，故时间大于10s。 17.(14分) (I)Na十3Ha-NHa+2Ha或Naa十Ha-NHa(2分) (2)1(2分)；-1(2分) (3)①>(2分) ②66.7%(2分) ③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，H产率下降(2分)；升高温度，催化剂活性降低 (2分) 解析： (1I)由图知，最大能垒对应的化学方程式为：Nad十3Hd一NHd十2Hd或Nad十Hd一NHd。 (2)实验2和实验1数据代入氨速率方程，作比值得2α=2，则a=1,实验3和实验1数据代入氨速率方程， 作比值得0.1'=10，则y=-1。 (3)①结合图像可知B点温度比A点高，B点压强也比A点大，故反应速率：B(NH3)>a(NH3); ②设起始时加入的N2和H2分别为1mol和3mol,达到平衡时消耗N2的物质的量为xmol,根据三段式 法可知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) 3x 2x 平衡量(mol) 1-x 3-3.0 2x 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第3页（共4页）】 27-X-074B 氨的体积分数9(NH)为50%，则1=+3ax十2z=50%,解得x=号，则的平衡转化率为 2x 66.7%; ③温度高于900℃以后，单位时间内H的产率下降，可能原因：温度升高，催化剂的活性降低；合成氨 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 18.(14分) (1)-49.5kJ·mo-1(2分)：K2·K3(2分) (2)C(2分) (3)①AC(2分) ②反应②(2分) ③b(2分) /0.1 3.65 ×10)×（是×1o】 ④ (g得x10)×(需×1o0】 (2分) 解析： (1)根据盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，因此△H1=△H2十△H3=十41.2kJ·mol-1+ (一90.7kJ·ol厂1)=一49.5kJ·mo厂1；平衡常数为反应的组合关系，总反应平衡常数等于分步反应 平衡常数的乘积，因此K1=K2·K3。 (2)反应Ⅱ是反应前后气体分子总数不变的吸热反应，在绝热恒容容器中： A.所有物质均为气体，总质量不变，容器恒容，密度始终为定值，不能说明达到平衡，A不符合题意；B. 气体总质量不变，总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终为定值，不能说明达到平衡，B不符合题意； C.绝热条件下反应吸热，体系温度会随反应进行变化，由pV=RT,、V不变时压强随温度改变，压强 不再改变说明温度不变，反应达到平衡，C符合题意；D.CO的消耗速率和H2的生成速率均为逆反应方 向，二者速率始终相等，为同向速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断达到平衡，D不符合题意；故 选C。 (3)①生成CHOH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以 提高CHOH的选择性；选择有利于反应③进行的催化剂，可以让反应③更大程度地进行，有利于提高 甲醇的选择性，故选AC； ②由图2知温度高于350℃时，平衡时CH3OH的选择性降低(b),CO2的平衡转化率升高(a),说明温 度较高，有利于吸热反应的进行，因此以反应②为主； ③反应①是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CHOH的选择性降低， 因此b为平衡时CHOH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为1 mol CO2和3molH2,CO2的转化率为25%，CH3OH的选择性为40%，根据 CHOH的选择性= 反应的C0,的物质的量X100%,则CH,0H的物质的量-1mol×25%×40%= CHOH的物质的量 0.1 mol; CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 2CO2(g)+5H2(g)、=C2H2(g)+4H2O(g) 起始(mol) 转化(mol) 0.15 0.375 0.075 0.3 此时容器中n(H2)=3mol一0.3mol-0.375mol=2.325mol,n(H2O)=0.1mol+0.3mol=0.4mol, n(CHs OH)=0.1 mol,n(CO2)=1 mol-0.1 mol-0.15 mol=0.75 mol,n(C2H2)=0.075 mol, 的物质的量为3.65ol,则反应①的压强平衡常数为K,- (2品×10)×（盖×10） 3.651 (侵需×1o0)×(会需×1o0 30 3.65 【高二年级过程性素质评价·化学参考答案第4页（共4页）】 27-X-074B■ 高二年级过程性素质评价 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0]I0][0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [31「31[31「31「31「31[31「31「31「31 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4] [4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6][6][6][6] [6][6][6] [7][7][7][7][7][7][7][7] [7] [7] 考 场 [8][8][8]8][81[8[8][8][8] 81 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的网☐p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6CA][B][C][D] 11[A][B][C]D] 2[A][B][C][D] 7CA][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8 CA][B][C][D] 13[A][B][cJ[D] 4 CA]CB][C][D] 9 CA][B][C][D] 14 CA]CB][C]CD] 5[A][B][C][D] 10CA][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(15分) (1) (1分) (2分) (2) 2分) (3) (2分) (4 2分) (5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第1页（共2页）27-X-074B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) (7) (1分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分)② (2分) ③ (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第2页（共2页）27-X-074B■ 高二年级过程性素质评价 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2] [3][3][3][3][31[3][31[3][31[3] 贴条形码区 [4][4][4][4][4][41[4][4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6][6][6][6][6][6][6] [7][7][7][7][7][7][7][7][7] [7] 考 场 [8][8][8]8][81[8][81[8][8] 「81 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区■p■ 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6 [A]CB]CC][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12 [A][B][c][D] 3[A][B][C][D 8 CA][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 CA]CB]CC][D] 9CA][B][C][D] 14 CA]CB][C]CD] 5.CA][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (1分) (2分) 2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) 5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第1页（共2页）27-X-074B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) 2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) (7) (1分) 17.(14分) (（1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分)② (2分) ③ 2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级过程性素质评价·化学第2页（共2页）27-X-074B