精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年高二上学期第二次月考（A）化学试题

怀仁大地高中学校2026—2027学年上学期第二次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于自发进行的变化的是 A. 干冰的升华 B. Al在空气中生锈 C. 水在室温下发生分解反应生成和 D. 泄漏后扩散至大气中 2. 下列说法错误的是 A. 熵增且放热的反应一定能自发进行 B. 焓变（）和熵变（）共同决定反应能否自发 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而加快反应速率 3. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A. K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B. 升温和增大压强均改变K C. C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D. 使用合适的催化剂可以改变K 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B. 工业合成氨反应中采用400～500℃的高温 C. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业制硫酸时，常通入过量以提高的转化率 5. 已知A(g)+B(g)=C(s)+D(g)常温下可自发进行，则 A. ΔH<0、ΔS>0 B. ΔH>0、ΔS>0 C. ΔH<0、ΔS<0 D. ΔH>0、ΔS<0 6. ，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ③④ 7. 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析正确的是 A. 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响 C. 图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 8. 下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 装置及操作 实验目的 A．通过注射器活塞右移证明 Zn与稀硫酸的反应为放热反应 B．观察氯化钾的焰色 装置及操作 实验目的 C．探究温度对反应速率的影响 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 9. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 时改变的条件：升高温度 D. 平衡常数K： 10. 密闭容器中发生反应，反应平衡后，，恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得，得出以下结论正确的是 A.   B. 平衡逆向移动  C. A的转化率降低  D. C的质量分数减小 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A． 将装有2mL0.1Na2S2O3溶液的两支试管分别放入冷水和热水中，分别加入2mL0.1H2SO4溶液、2mL0.2H2SO4溶液，振荡，热水中的试管先出现浑浊。 温度升高，反应速率加快。 B． 密闭容器中发生反应：，压缩容器体积，气体颜色变深。 增大压强，平衡逆向移动。 C． 取溶液于试管中，加入FeCl3溶液，滴入5滴的KSCN溶液，溶液变血红色。 KI与FeCl3的反应是可逆反应。 D． 向锌粒和稀硫酸反应的装置中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率明显加快。 形成铜锌原电池，反应速率加快。 A. A B. B C. C D. D 12. 在密闭反应器中充入和，发生反应： ，平衡后，、、时分别只改变一个条件，速率变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，改变的条件一定是增大压强 B. 在平衡、、、中，的转化率最大的是 C. 时，改变的条件可能是增大浓度或升高温度 D. 当体系中气体颜色不再发生变化时反应达到平衡状态 13. 已知某密闭容器内进行可逆反应，在不同条件下达到化学平衡状态，C的体积分数[]与温度、压强、反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 该反应为吸热反应 D. 14. 利用可消除的污染，反应原理为：，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如下表所示，下列说法不正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. ②中内，反应速率为 B. 由实验数据可知，该反应的 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在温度下的平衡常数 二、非选择题： 15. 将的溶液与的KSCN溶液混合，建立平衡： （1）若滴加饱和溶液4滴，平衡______移动，溶液红色______。 （2）若滴加溶液4滴，则产生______(填颜色)沉淀，______，平衡______移动，溶液红色______。 （3）若加入少量KCl固体，则平衡______移动。 16. 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1mol N2和3mol H2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。 回答下列问题： （1）合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）反应的ΔS_______0(填“>”“<”或“=”) （3）有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有_______(填序号)。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 （4）当反应达到平衡后，向体系中充入N2的，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，v正_______(填“增大”“减小”或“不变”)，v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 17. 在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空： （1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。 A. 0.6mol/(L·s) B. 0.45mol/(L·s) C. 0.3mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s) （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率v正________，v逆________(选填“增大”、“减小”、“不变”)；上述条件下，化学平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。 （3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。 （4）如下图，为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________(填写编号) a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 （5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。(选填“增大”、“减小”、“不变”) 18. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该反应的平衡常数表达式为________。 （4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。 A. 在t1时增大了压强 B. 在t3时加入催化剂 C. 在t4时降低了温度 D. t2～t3时X的转化率最高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁大地高中学校2026—2027学年上学期第二次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于自发进行的变化的是 A. 干冰的升华 B. Al在空气中生锈 C. 水在室温下发生分解反应生成和 D. 泄漏后扩散至大气中 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华为由固态变为气态的熵增过程，室温下，可自发进行，A不符合题意； B．在空气中与反应生成氧化铝，该反应的，可自发进行，B不符合题意； C．水分解生成和的反应，室温下，无法自发进行，需要通电等外界做功才能发生，C符合题意； D．扩散为熵增的自发过程，无需外界做功即可发生，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列说法错误的是 A. 熵增且放热的反应一定能自发进行 B. 焓变（）和熵变（）共同决定反应能否自发 C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵增说明，放热说明。在恒温、恒压条件下，反应自发进行的判据为，其中为热力学温度。由于，熵增且放热的反应满足这一判据，能自发进行，A正确； B．在一定温度和压强下，判断反应能否自发进行，需要考察的符号，因此焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，B正确； C．催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，使同一温度下更多的反应物分子成为活化分子，活化分子的百分数增大，单位时间内的有效碰撞次数增多，反应速率加快。因此，“活化分子百分数虽然没变”的说法错误，C错误； D．升高温度，反应物分子的平均能量增大，更多分子达到反应所需的能量，活化分子的百分数增大，单位时间内的有效碰撞次数增多，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 3. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A. K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B. 升温和增大压强均改变K C. C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D. 使用合适的催化剂可以改变K 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度视为常数，不写入表达式。该反应中C是固体，正确的平衡常数应为，A错误； B．平衡常数只与温度有关，压强改变不会影响平衡常数的数值，B错误； C．原反应的​，新反应是原反应系数同时乘以1/2得到的，其平衡常数，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，也不会改变平衡常数的数值，D错误； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B. 工业合成氨反应中采用400～500℃的高温 C. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业制硫酸时，常通入过量以提高的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在溶解平衡。打开瓶盖后，液面上方的压强减小，平衡逆向移动，溶解的大量逸出，产生泡沫，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，A错误； B．工业合成氨反应为，正反应放热。升高温度使平衡逆向移动，不利于氨的生成。采用400～500℃，主要是为了获得较快的反应速率，并使催化剂具有较高的活性，因此这一温度的选择不能用勒夏特列原理解释，符合题意，B正确； C．溶液中存在平衡。加入铁粉后，发生反应，使浓度减小，上述平衡逆向移动，红色的浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，C错误； D．工业制硫酸时，二氧化硫发生催化氧化反应。通入过量，增大的浓度，使平衡正向移动，消耗更多的，从而提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，D错误； 故选B。 5. 已知A(g)+B(g)=C(s)+D(g)常温下可自发进行，则 A. ΔH<0、ΔS>0 B. ΔH>0、ΔS>0 C. ΔH<0、ΔS<0 D. ΔH>0、ΔS<0 【答案】C 【解析】 【详解】该反应为气体分子数减小反应，因此，反应要自发进行需要满足，若，则，反应无法自发进行，因此，反应可能常温下自发进行，故选C。 6. ，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】该反应的，正反应放热；反应物与生成物中气体的化学计量数之和分别为4和2，正反应是气体分子数减小的反应。 ①降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，消耗更多的，其转化率提高，符合题意； ②恒压通入惰性气体，容器体积增大，各反应气体的浓度均减小，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，的转化率降低，不符合题意； ③其他条件不变，仅增加的浓度，平衡向正反应方向移动。对于多种反应物参与的可逆反应，增加一种反应物的用量，能提高其他反应物的平衡转化率，但会降低所增加反应物自身的平衡转化率，因此的转化率降低，不符合题意； ④加压使容器体积减小，各反应气体的浓度均增大，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，的转化率提高，符合题意； ⑤催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不改变平衡状态，的平衡转化率不变，不符合题意。 故选A。 7. 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析正确的是 A. 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响 C. 图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆＞v正，平衡逆向移动，而图中是v逆＜v正，故A错误； B．加入合适催化剂能同等程度改变反应速率，且平衡不移动，故B错误； C．通入氦气(保持恒容)，反应速率不变，平衡不移动，图中t1时刻不是通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的转化率减小，图中乙的时间少，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故D正确； 故答案为D。 8. 下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 装置及操作 实验目的 A．通过注射器活塞右移证明 Zn与稀硫酸的反应为放热反应 B．观察氯化钾的焰色 装置及操作 实验目的 C．探究温度对反应速率的影响 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成，气体生成也会使注射器活塞右移，无法证明反应放热，A错误； B．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，图示操作未使用蓝色钴玻璃，无法观察到氯化钾的焰色，B错误； C．两组实验中、的浓度、体积均相同，仅温度不同，单一变量为温度，可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．铜质搅拌器导热性好，会导致反应热量散失，测得的反应热误差大，应使用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选C。 9. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入C C. 时改变的条件：升高温度 D. 平衡常数K： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应是否达到平衡，故A错误； B．由图可知，时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入C，故B正确； C．若时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则时改变的条件不可能为升高温度，故C错误； D．由C分析知，由图可知，时刻正反应速率瞬时不变，说明温度没有改变，化学平衡常数不变，则平衡常数K的关系为，故D错误； 故答案选择B。 10. 密闭容器中发生反应，反应平衡后，，恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得，得出以下结论正确的是 A.   B. 平衡逆向移动  C. A的转化率降低  D. C的质量分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】恒温条件下容器体积缩小一半，体系压强瞬间增大，若平衡不发生移动，C的浓度应变为原平衡的2倍即，实际新平衡时，说明平衡正向移动，加压平衡向气体总物质的量减小的方向移动，由此推得反应物气体总计量数大于生成物气体总计量数，即。 【详解】A．恒温下容器体积缩小一半，压强增大，若平衡不移动，C的浓度应为，新平衡时，说明平衡正向移动，加压平衡向气体分子数减少的方向移动，故，A正确； B．由上述推导可知平衡正向移动，B错误； C．平衡正向移动，反应物A的消耗量增大，A的转化率升高，C错误； D．平衡正向移动，生成物C的质量增大，反应体系总质量不变，故C的质量分数增大，D错误； 故选A。 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A． 将装有2mL0.1Na2S2O3溶液的两支试管分别放入冷水和热水中，分别加入2mL0.1H2SO4溶液、2mL0.2H2SO4溶液，振荡，热水中的试管先出现浑浊。 温度升高，反应速率加快。 B． 密闭容器中发生反应：，压缩容器体积，气体颜色变深。 增大压强，平衡逆向移动。 C． 取溶液于试管中，加入FeCl3溶液，滴入5滴的KSCN溶液，溶液变血红色。 KI与FeCl3的反应是可逆反应。 D． 向锌粒和稀硫酸反应的装置中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率明显加快。 形成铜锌原电池，反应速率加快。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验同时改变了温度和H₂SO₄浓度两个变量，无法单独证明温度升高使反应速率加快，A错误； B．反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为浓度被压缩增大，B错误； C．实验中物质的量远大于，过量，剩余的与反应使溶液变红，无法证明反应可逆，C错误； D．置换出，形成铜锌原电池，可加快反应速率，D正确； 故答案为D 12. 在密闭反应器中充入和，发生反应： ，平衡后，、、时分别只改变一个条件，速率变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，改变的条件一定是增大压强 B. 在平衡、、、中，的转化率最大的是 C. 时，改变的条件可能是增大浓度或升高温度 D. 当体系中气体颜色不再发生变化时反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．时正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应为气体分子数不变的反应，增大压强或加入催化剂都能使正逆速率同等增大，因此改变的条件不一定是增大压强，A错误； B．时平衡不移动，转化率不变；、时平衡均逆向移动，转化率均降低，故转化率最大的是平衡、，B错误； C．若时增大浓度，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，与图像变化相符；升高温度，该反应为放热反应，平衡逆向移动，但是正逆反应速率都会瞬间增大，与图像变化不符，C错误； D．体系中只有为有色气体，气体颜色不再变化说明浓度不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 13. 已知某密闭容器内进行可逆反应，在不同条件下达到化学平衡状态，C的体积分数[]与温度、压强、反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 该反应为吸热反应 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强均为时，条件下反应先达到平衡，反应速率更快，故，A错误； B．温度均为时，条件下反应先达到平衡，反应速率更快，故，B错误； C．压强均为时，温度越高，平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，C错误； D．温度均为时，压强越大，平衡时越大，说明增大压强平衡正向移动，故气体计量数关系为，为固体，则，D正确； 故选D。 14. 利用可消除的污染，反应原理为：，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如下表所示，下列说法不正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. ②中内，反应速率为 B. 由实验数据可知，该反应的 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在温度下的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．内，，根据反应系数，，容器体积为，则： ，A正确； B．相同时间（如10min）时，​下消耗量更大，说明；平衡时​下平衡的，说明温度升高平衡逆向移动，正反应放热，，B正确； C．，②中反应速率更快，在40min已经达到平衡，因此在40min时一定已经达到平衡，平衡时，故，C正确； D．下反应达到平衡时，，，反应消耗为，因此，，，平衡常数： ，D错误； 故答案选D。 二、非选择题： 15. 将的溶液与的KSCN溶液混合，建立平衡： （1）若滴加饱和溶液4滴，平衡______移动，溶液红色______。 （2）若滴加溶液4滴，则产生______(填颜色)沉淀，______，平衡______移动，溶液红色______。 （3）若加入少量KCl固体，则平衡______移动。 【答案】（1） ①. 正向 ②. 加深 （2） ①. 红褐色 ②. 减小 ③. 逆向 ④. 变浅 （3）不 【解析】 【小问1详解】 若滴加饱和溶液，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，红色络合物浓度升高，因此溶液红色加深；故答案为：正向；加深； 【小问2详解】 滴加溶液后，与反应生成红褐色沉淀，导致减小，平衡向逆反应方向移动，浓度降低，溶液红色变浅；故答案为：红褐色；减小；逆向；变浅； 【小问3详解】 该反应本质的离子方程式为：，和不参与平衡反应，加入少量KCl固体，参与反应的各离子浓度均未发生改变，因此平衡不移动。 16. 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1mol N2和3mol H2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。 回答下列问题： （1）合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）反应的ΔS_______0(填“>”“<”或“=”) （3）有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有_______(填序号)。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 （4）当反应达到平衡后，向体系中充入N2的，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，v正_______(填“增大”“减小”或“不变”)，v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 【答案】（1） ①. K= ②. 减小 （2）< （3）AD （4） ①. 正向 ②. 增大 ③. 增大 ④. 逆向 【解析】 【小问1详解】 根据合成氨的方程式，其反应平衡常数的表达式为K=；因为合成氨是放热反应，温度升高，反应平衡逆向移动，减小； 【小问2详解】 由合成氨方程式可知，反应物计量数之和大于生成物计量数之和，气体分子数减少，故<0； 【小问3详解】 根据合成氨方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，分析有利于提高平衡混合物中氨含量的条件： A．低温下，有利于反应向着放热方向移动，即正向移动，能提高平衡混合物中氨含量，A正确； B．高温下，，有利于反应向着吸热方向移动，即逆向移动，降低平衡混合物中氨含量，B错误； C．低压下，有利于反应向着计量数之和增大的方向移动，即逆向移动，降低平衡混合物中氨含量，C错误； D．高压下，有利于反应向着计量数之和减小的方向移动，即正向移动，能提高平衡混合物中氨含量，D正确； E．加入催化剂，可以改变反应速率，但是不影响平衡状态各物质的含量，E错误； 故答案为：AD； 【小问4详解】 当反应达到平衡后，向体系中充入N2，因为增大了反应物N2的溶度，根据勒夏特列原理，反应将正向移动；给体系升温，正反应速率和逆反应速率均增大，因为合成氨为放热反应，升高温度，反应向着逆向移动。 【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动；③增大浓度，反应向着削弱该物质浓度的方向移动。 17. 在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：，在一定条件下达到平衡。完成下列填空： （1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为________。 A. 0.6mol/(L·s) B. 0.45mol/(L·s) C. 0.3mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s) （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率v正________，v逆________(选填“增大”、“减小”、“不变”)；上述条件下，化学平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。 （3）在其他条件不变的情况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。 （4）如下图，为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是________(填写编号) a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 （5）改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量________；N2的转化率________。(选填“增大”、“减小”、“不变”) 【答案】（1）B （2）增大 增大 正反应 （3）放热 （4）c （5）不变 不变 【解析】 【小问1详解】 首先计算的平均反应速率：，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即，因此，故选B； 【小问2详解】 缩小容器体积增大压强时，反应物、生成物的浓度均增大，因此正、逆反应速率都增大；该反应为气体总计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动； 【小问3详解】 根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，已知降温时平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应； 【小问4详解】 时刻改变条件后，正、逆反应速率同等程度增大，且仍相等，平衡不移动： a．增大浓度时正反应速率瞬间增大、逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，不符合； b．扩大容器体积时所有物质浓度减小，正逆反应速率均减小，不符合； c．加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，符合； d．升高温度时，该放热反应的平衡逆向移动，，不符合； 故选c。 【小问5详解】 加入催化剂时平衡不发生移动，因此平衡混合物中各组分的百分含量不变，反应物的转化率也不变，故的百分含量不变，的转化率不变。 18. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该反应的平衡常数表达式为________。 （4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。 A. 在t1时增大了压强 B. 在t3时加入催化剂 C. 在t4时降低了温度 D. t2～t3时X的转化率最高 【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol/(L·min) （3） ①. 0.9 ②. 放热 ③. （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量变化图分析，反应到达化学平衡时，X转化了0.3 mol，Y转化了0.1 mol，Z转化了0.2 mol，X、Y为反应物，Z为生成物，则化学计量比为0.3：0.1：0.2=3：1：2，所以反应方程式为：3X+Y2Z。 【小问2详解】 反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)==0.05mol/(L·min)。 【小问3详解】 ①根据图象中数据可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，===0.9； ②根据方程式，减小体积，平衡正向移动，容器内温度将升高，故该反应为放热反应； ③对于反应3X+Y2Z，平衡常数表达式为：。 【小问4详解】 A．由图可知，t1逆反应速率增大，改变条件应为增大生成物浓度，故A错误； B．t3～t4，反应速率增大，正逆反应速率都增大且增大程度相同，说明改变的条件是加入催化剂，故B正确； C．t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故C错误； D．t1～t2，t4～t5平衡逆向移动，则t0～t1时X的转化率最大，故D错误； 故答案为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $