广东深圳市新安中学（集团）高中部2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

新安中学（集团）高中部2026-2027学年第一学期期中考试题 高二年级 化学 2026年11月 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 第I卷（共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．“酒香不怕巷子深”体现了生活中的“熵增”原理 B．研发新型催化剂，将水分解为氢气的同时释放能量 C．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 D．“液氧甲烷”火箭推进剂燃烧时将热能转化为化学能 2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 B．H2还原CuO：H2+CuOCu+H2O，加入更多CuO C．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 D．块状大理石与盐酸反应制取CO2时，改用大理石粉末 3. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 C．对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系加压后颜色变深 D．将充满NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不宜混合使用 铵态氮肥与草木灰中含有N、K等元素 B 用Na2CO3溶液浸泡处理锅炉水垢（主要成分CaSO4） CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) C 用生石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 D 用泡沫灭火器灭火 NaHCO3和Al2(SO4)3相互促进水解 5. 25℃时，水的电离H2O H+ + OH- ΔH >0达到平衡。下列说法不正确的是 A．将水加热， pH变小，水依然呈中性 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小 C．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H⁺)增大 D．向水中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动，c(H⁺)增大 6. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．排气泡 C．制取无水MgCl2 D．验证AgCl和AgI的Ksp大小 7. 下列解释对应事实的方程式正确的是 A．常温下自然界正常雨水pH≈5.6是因为：H2CO3+2H+ B．CH4的燃烧热为890kJ∙mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890 kJ∙mol-1 C．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，发生歧化反应：=SO2↑+S↓+H2O D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续保持红热： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H>0 8. 在AlCl3的催化下，苯分子中的氢被卤素原子()取代， 这一反应的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH <0 B．AlCl3的作用为降低反应的焓变 C．由Ⅱ到Ⅲ为该反应的决速步 D．总反应为 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2molSO2和1molO2充分反应生成的SO3分子数为2NA B．1L pH=2的CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.02 NA C．1L 0.1mol∙L-1Na2S溶液中所含H2S、HS-、S2-的数目之和为0.1 NA D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.1 NA 10. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl- B．使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、、 C．含有=1012溶液中：K+、Na+、Mn、Cl- D．常温下，由水电离产生c(H+)=10-13的溶液中：Na+、、-、 11. 1100℃时，在一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  =akJ/mol(a>0）。下列有关该反应的说法不正确的是 A．若混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态 B．若升高温度，v正增大，v逆减小，平衡常数K增大 C．若容器体积保持不变，反应达到平衡后充入He，平衡不移动 D．若缩小容器体积，可增大单位体积内活化分子数，增大反应速率 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，等浓度的CH3COONa和NaHCO3溶液，前者pH小 酸性：CH3COOH>H2CO3 B 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高H2的平衡转化率 C 用Na2S除去废水中Hg2+ Na2S具有还原性 D 1mol∙L-1lNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 13. 工业上以NH3为原料制备HNO3，其中一步反应为：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H。在起始投料比均为n(NO):n(O2)=2:1，压强分别为P1、P2进行反应。平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图。下列说法不正确的是 A． P1 > P2 B．正反应速率：vz < vy C．点x、y、z对应的平衡常数：Kx = Kz > Ky D．P1、350℃下，若起始n(NO):n(O2)>2，则NO平衡转化率增大 14. 鸟嘌呤（用G表示）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示），下列叙述正确的是 A．GHCl在水中电离方程式为 B．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH = 3 C．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D．GHCl水溶液中： 15. 反应M(g)N(g) (I为中间产物）分两步进行：① M(g)I(g) 慢反应 ② I (g)N(g）快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A． B． C． D． 16. 常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定盐酸、苯甲酸的曲线 B．滴定苯甲酸溶液时最好选用酚酞作指示剂 C．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应 D．V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. (14分) 氨在生产生活中用途广泛，其水溶液存在电离平衡（设氨水中NH3全部以NH3∙H2O形式存在）。 (1)粗略配制500 mL 1 mol∙L-1的氨水，探究影响NH3∙H2O电离的因素。 【查阅资料】25℃下，NH3∙H2O的电离常数Kb=1.8×10-5=10-4.76 【提出假设】稀释氨水，NH3∙H2O电离平衡会发生移动。 【实验探究】常温下，用浓度均约为1 mol∙L-1的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 V (氨水)/mL V (氯化铵)/mL V (蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①补充数据：a=_______。 ②对比实验Ⅰ和Ⅱ可知：稀释氨水，电离平衡_______（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据说明理由________。 (2)实验小组在上述实验基础上进一步探究影响NH3∙H2O电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量NH3和NH4Cl，可认为溶液中。 【处理数据】25℃下，某混合溶液中，计算该溶液pH=_______。 (3)小组成员认为实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定氨水的浓度再验证。 ①将待测氨水稀释10倍后，用_______(填仪器名称)移取10.00 mL氨水，加入2滴甲基橙溶液，用标准0.1000 mol∙L-1盐酸滴定至终点。 ②重复3次滴定。实验数据如下表： 滴定次数 稀释氨水的体积(mL) 标准0.1000 mol∙L-1盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 1 10.00 0.60 10.20 2 10.00 0.40 11.40 3 10.00 1.20 10.60 计算稀释后氨水的浓度为________ mol∙L-1。若滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得氨水浓度______ （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 ③将10.00 mL稀释氨水与_______ mL标准0.1000 mol∙L-1盐酸混合，测得溶液pH与(2)中计算结果一致。 18. (14分) 一种从深海多金属结核(主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO)中分离获得金属Mn和电池级镍钴混合溶液(NiSO4、CoSO4)的工艺流程如下： 已知： i. 两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配系数(D)， 分配系数，萃取率； ii. 常温下，部分金属氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 Ksp(298K) 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 5.9×10-15 1.9×10-13 (1) “酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有_______(写一种)，滤渣的主要成分是_______（写化学式）。 (2)“沉铁”时，生成Fe2O3的离子方程式为_______。 + O2+ H2O Fe2O3↓+ H+ (3)“沉铝”时，溶液的pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。 [已知：滤液中c(Cu2+)=0.022mol·L-1，c(Ni2+)=0.055mol·L-1， c(Co2+)=0.059mol·L-1， c(Mn2+)=0.19mol·L-1] (4)“第一次萃取”时，反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)⇌CuR2(有机相)+2H+(水相)，“反萃取”时加入的试剂为_______(填写化学式)。 (5)实验室模拟“第二次萃取”工艺：取含有Ni2+的萃余液1水样20mL，加入有机萃取剂10mL，充分振荡达到萃取平衡，测得水相、有机相中Ni2+浓度分别为c1 mol·L-1、c2 mol·L-1。已知分配系数D=8，则单次萃取镍的萃取率是_______。 (6)通过“电解”的方法可以获得金属Mn，也可以由软锰矿(MnO2)通过铝热反应的方法获得金属Mn，写出软锰矿发生铝热反应的化学方程式_______。 19. (14分) 为实现碳中和，研发二氧化碳的利用技术来降低空气中二氧化碳含量成为热点。 (1) CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径之一。 已知：298 K，101 kPa时， CO2(g)+H2(g) ⇌HCOOH(g)  △H。 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1，则反应2CO2(g)+2H2O(g) ⇌2HCOOH(g)+O2(g)的△H2_______(用△H和△H1表示)。 ②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_______(填标号)。 A．减小反应体系的压强     B．增大      C．选用高效催化剂      D．移出HCOOH (2) CO2与H2反应合成CH3OH。 已知：298 K，101 kPa时，CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH (g) +H2O(g) △H<0。 在密闭的刚性容器中投入一定量的CO2和H2，分别于T1、T2温度下进行该反应，c(CO2)-t关系如图所示。 ①使用催化剂1反应的活化能________使用催化剂2反应的活化能(填“>”、“＜”或“=”)。 ②T1________ T2 (填“>”、“＜”或“=”)。 ③在T1温度下，反应达到平衡时c(CH3OH)=________，若H2的平衡转化率为75%，则该反应的平衡常数为________(列出计算式)。 (3)CO2氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ： △H>0 反应Ⅱ： △H>0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表： 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 ①反应II在_______ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下利于自发进行。 ②500℃时，0～5 min反应Ⅰ中C2H4(g)的反应速率为________。 20.(14分) Na2SO3是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分Na2CO3)吸收烟气中的SO2并可获得无水Na2SO3。 (1)吸收塔中发生反应离子方程式______， H2SO3的电离平衡常数Ka1 H2CO3的电离平衡常数K’a1 (填“<”或“>”) 。 (2)常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH值变化如图。 ①NaHSO3溶液中存在：________。 ②写出在水中存在的两个平衡：i. ，ii. ______，这两个平衡程度的大小关系是：ⅰ______ⅱ (填“<”或“>”) 。 ③由图中数据，可估算出的水解平衡常数Kh=______。 (3)制得的Na2SO3纯度可通过KIO3滴定法测定：室温下，将0.1260g样品溶于水并加入淀粉溶液做指示剂，再用c0 mol·L-1 KIO3标准溶液进行滴定，消耗KIO3标准溶液体积为V0 mL。 已知：， ①滴定终点的现象为______。 ②样品中Na2SO3的质量分数是______（用含c0、V0的代数式表示）。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新安中学（集团）高中部2026-2027学年第一学期期中考试题 高二年级 化学 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C A B D C B C B B A D C B C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. (14分) (1) ①16.00 (1分) ②正(2分) 氨水浓度稀释10倍，pH变化量小于1(2分) (2) 9.24(2分) (3) ①碱式滴定管(2分) ②0.0950(2分) 偏低(2分) ③4.75(1分) 18. (14分) (1) 搅拌、粉碎深海多金属结核、适当提高酸浸温度、适当提高硫酸浓度等(2分) SiO2(2分) (2) (2分) (3) 5(2分) (4) H2SO4(2分) (5) 80%(2分) (6) 3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn(2分) 19. (14分) (1) ①2△H-△H1 (2分) ②BD(2分) (2) ①> (1分) ②> (1分) ③ (2分) (2分) (3) ①高温(2分) ② (2分) 20. (14分) (1) (2分) > (1分) (2) ① (2分) ② (2分) > (1分) ③10-12(2分) (3) ①溶液由无色变蓝色，且半分钟内不变色(2分) ②3c0V0×100%(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $