四川省阆中中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

阆中中学校2026年秋高2025级期中学习质量检测 化学试题 (时间：75分钟满分：100分命题教师：任小坤审题人：蒲欣扬) 可能用到的相对原子质量H:1C:120:16S32Fe:56 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1,日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是 A.清洗水壶垢用较浓的白醋 B.糕点放在冰箱中保存 C.面团放在温热处发酵并加酵母粉 D.在糖果制作过程中添加着色剂 2.在四个相同的容器中进行反应A(g)+3B(g)÷2C(g)+2D(g)改变温度（其它 条件相同)，根据下列在相同时间内测得的结果判断温度最高的是() A.v (A)=0.15mol-L.min I B.v(B)=0.90mol-L.min C.v(C)=0.40mol-L-1min1 D.v (D)=0.45mol-L.min 3.下列属于吸热反应的是 A.CH4的燃烧反应 B.NH4NO3固体溶于水 C.Ba(OD28HO晶体与NH4Cl晶体的反应 D.铝热反应 4.根据合成氨的能量变化示意图，下列说法正确的是( A.1molN2(g)和3molH2(g)反应生成 ↑能地 I mol N+3 mol H 2 mol NH3(g),放出(b-a)kJ热量 akJ B.0.5molN2(g)的能量比1 mol NH3(g)高 bkJ 0.5mol N,(g)+1.5mol H2(g) C.1molN和3molH生成1 mol NH3(g),比 1 molNH (g) 生成1 mol NH3(1)放出热量多 I mol NH (1) ckJ D.0.5molN2(g)和1.5molH3(g)反应生成 反应过程 1mol NH3(g),体系总能量先升后降 5.金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是() 氟碳面漆 闸 环氧云铁中间漆 环氧富锌底漆 Zn板 钢制管桩 铜块 铁管道 碳钢护栏 A.水库钢闸门 B.海上风力发电 C.地下油气管道 D.跨海大桥护栏 A.A B.B C.C D.D 第1页共8页 6.下列实验装置能够达到实验目的的是() 乙醇、 乙酸 浓硫酸 浓硫酸奶 饱和 Na.CO 溶液 铜片 A.乙酸乙酯的制备 B.实验室制备SO2 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 冷水 隔热层 外壳 NH,CI和I 的混合物 C.测量中和反应反应热 D.分离NH4CI和I3 A.A B.B C.C D.D 7.某温度下，在容积固定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)÷Z(g)+2W(s) △H>0。下列叙述正确的是() A.若压缩容器的体积，平衡不会发生移动 B.向容器中充入氩气，反应速率加快 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的数目 8.某研究小组以反应5HC2O4+2MnO4+6H=10C02↑+Mn2+8H0为例探究外界条件对 化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，下列说法不正确的是 () 查阅资料：草酸(HC2O4)无色，有刺激性气味 实验 实验 溶液1：酸性KMnO4 溶液2：H2C2O4溶液 H2O 时间s 序号 温度/℃ V/mL c/(mol-L-1) V/mL c/(mol-L-1) V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 t1 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 3 0.02 2 0.1 X t2 A.时间/s”测量的是溶液褪色至无色所需要的时间 B.若溶液1为HC2O4,溶液2为KMnO4,也可以实现探究目的 C.配制KMnO4溶液时应用硫酸酸化 D.x=2,t1<8,t2<8 第2页共8页 9.碱性锌锰电池的总反应为Z+2MnO2+H,O=ZnO+2 MnOOH, 电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 锌粉和KOH A.电池工作时，Zn作负极 B.电池工作时，OH向负极移动 MnO,和KOH C.反应中每生成1 nolMnOOH,转移电子数为1.204×1024 -隔膜 D.环境温度过低，不利于电池放电 10.某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)。下列 哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的密度； ②混合气体的压强： ③A的质量： ④混合气体的平均摩尔质量： ⑤气体的总物质的量 ⑥nB)/n(C)的值 A.①②③ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.①③④⑥ 11.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是() A.②中Mg为正极，电极反应为6H0+6e=6OH+3H2↑ B.①②中Mg为负极，③④中Fe为负极 空气 C.③中Fe为负极，电极反应为Fe-2e=Fe+ ④ A h A Al Fen Cu FennCu D.④中Cu为正极，电极反应为2H+2e=H21 已知两个平衡体系：①NiO)户Nig汁Og 稀H,SO, NaOH溶液浓HNO, NaCI溶液 ②2C0(g)+O2（g)÷2C02(g)的平衡常数 ⊙ @ 分别为K1和K2,则2NiO(s)+2C0(g)÷2Ni(s)+2C02(g)的平衡常数表达 式为() A.2K1+K2 B.2K1-K3 C.K×K2 D. K2 13.某生物酶作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。下列说法 正确的是 2NH3 NO, A.图示所有含氮微粒中N的化合价只有-3、0、+4 2NH- B.温度越高，脱除工厂废气的反应速率越快 2H [(NH4)2(NO2)]2 C.该过程的反应之一为：8NH3+6①NO=N2+12HO -[NH4)HNO2)'+H*7 NO D.循环过程中NH4+被NO2氧化为[NH4)2NO)]2+ N2+2H20 1A 14.对于反应Si(s)+2CH3C1(g)=(CH3)SiC2(g),其他条件不变时，下列说法 错误的是() A.当V（CH3CI)=2v(CH3)SiC]时，反应达到化学平衡 B.恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C.升高反应温度，体系活化分子数增加 D.增大CH3CI浓度，平衡常数不变 15.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HClO的装置如图所示（工作时， HO在双极膜界面处被催化解离成和OH分别向两极迁移)。下列说法正确的是 () 第3页共8页 H H Pt(I Pt(Ⅱ) 吸附层 吸附层 阳离了父换膜 NaOH+NaCIo,/HCIO,+NaC1o NaCI溶液 双极膜 A.一段时间后“全氢电池”右侧溶液的pH增大 B.“全氢电池”的双极膜中产生的十向左移动 C.阳极区发生的电极反应为C1-2e+oH=HClo D.理论上双极膜中2 nol H2O解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子（忽略HCIO 的电离) 二、非选择题（本题共4个小题，共55分) 仪器a 16.小芳同学利用实验室仪器设计了一套简易测定中和热的装 置如下图，用该装置进行实验。步骤如下： 温度计 ①用量筒量取100mL0.50mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出 盐酸温度； ②用另一量简量取100mL0.55mol.LNaOH溶液，并用同 碎泡沫塑料 一温度计测出其温度： ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)仪器a的作用是 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 (2)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 (填“相等不相等)。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比 热容c=4.18g1.℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 起始温度t/℃ 终止温度t,/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=kJ·mol1(结果 保留一位小数)。 (4)小明同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃），完成 以下实验设计表实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、 4.0mol/L硫酸，质量相同的铝片和铝粉 第4页共8页 实验目的 实验 编号 温度 金属形态 盐酸/molL I.实验①和②探究盐酸浓度对 ① 25℃ 铝片 4.0 该反应速率的影响； Ⅱ.实验①和③探究温度对该反 ② Tu 规格1 浓度1 应速率的影响； Ⅱ.实验①和④探究金属规格 ③ T2 规格2 浓度2 (铝片、铝粉)对该反应速率的 影响。 ④ T3 规格3 浓度3 为了填写实验编号②③④中的温度、金属形态和浓度依据的原理是： T2 17.科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的C02(g)和H2(g),测得其浓度分别为 4molL1和12molL1,发生反应：2C02(g)+6H2(g)÷CH=CH2(g)+4H0(g) △H,测得不同温度下C02的平衡转化率如图所示。 回答下列问题： C02平衡转化率/% (1)该反应的△H0(填“>”或<)， 70 △S 0(填>”或“<)，下列事实 60 能说明该反应达到平衡状态的是 M(250,50) 50 (填序号)。 40 A.混合气体中乙烯(CH2=CH)与水的 30 体积分数之比为14 M B.断裂H-O、H-H的数量相同 100150200250300350温度/°C C.C02与乙烯的生成速率之比为2：1 D.混合气体的密度保持不变 (2)①250℃时，M1点时乙烯的V生成 一V消耗（填“>”或“<”）。 ②250℃时，反应开始到达到平衡所用时间为10min,则0~10min内用C02表 示的平均反应速率v(CO2)= molL1min1,该反应的平衡常数K= (用分数表示)。 (3)在恒容条件下，写出两种提高CO2的平衡转化率的措施： 18.无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物与硫及其化合物一直是我 国科研重点。回答下列问题： I氮及其化合物的研究 (1)下列过程属于氮的固定的是 (填选项字母)。 A.工业合成氨 B.工业利用氨气合成硝酸 C.雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮 D.用浓硫酸吸收氨气 E.通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 第5页共8页 (2)氨气的合成过程中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上 的粒子用“*”标注。 TSI 2N2+2H 45 146 N树 250 TS4八50/N TS2 TS3 NH NH NHE +H" N*+3H* 2H 该历程中决速步骤的反应方程式为 (3)我国科研人员以二硫化钼MoS)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系 统，该系统可以消除汽车尾气中的氮氧化合物，同时具备合成氨和对外供电 的功能，其工作原理如图所示。（已知：双极膜可将水解离为H和O,并实现 其定向通过)。 NO 负载 NH3 -a b NaOH 溶液 H' 木了a0 + 溶液 Zn/ZnO电极 NO MoS2电极 双极膜 ①该电池体系中电子的流动方向： ②电极b表面发生的电极反应方程式为： ③一段时间后a极区域的氢氧化钠的浓度将： (填“变小”、“变大”、 “不变”) IⅡ硫及其化合物的研究 (4)将HS和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S, 其物质转化如图所示（图中省略H、OH、HO)。 02 Fe3 CI Cu ① ② CuS 该循环过程中Fe升的作用是 ,图示总反应的化学方程式为 第6页共8页 (5)燃煤中含硫物质主要为FS2,燃烧时产生SO2污染空气，电解脱硫的原理如 图所示。 电源 b 石墨 石墨 FeS> H Mn2 Fe3+ 煤浆-MnS04-H2S04混合液 ①电极a为电源的 (填“正极”、“负极”) ②电解一段时间后，混合液pH （填“增大”、“减小”、“不变化) ③电解过程中，转移3mol电子理论上能够处理FeS2的质量是g 19.C02催化加氢生产甲醇，可实现碳元素的再利用。主要发生的反应有： 反应I:C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H0(g)△H1=-54 kJ-mol1 反应IⅡ：CO2(g)+H(g)÷C0(g)+H0(g)△H2=+36kmol1 (1)利用CO2和H2合成CH3OH也是煤的液化的过程之一。己知：CH3OH的燃烧 热△H=-726.5 kJmol1,写出甲醇燃烧的热化学方程式 ,燃 烧0.16kg甲醇放出的热量是 (2)工业合成甲醇也可利用水煤气(C0和H2),己知：C0(g)+2H2(g)÷CH3OH (g)△H,则△H= kJ-mol-1 (3)甲醇(CH,OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如 下图所示： 负载 CHOH、 电极 电子02 A B X NaOH溶液 负极的电极反应式为 ,OH向电极 移动。（填“A”或“B”) 第7页共8页 (4)向恒容密闭容器中充入混合反应气，发生上述反应I和Ⅱ合成甲醇，CO2平 衡转化率与温度的关系如图所示。 100 80 60 40 8 20 0 0100140180220260 温度/℃ 温度由220℃升高至260℃，C02平衡转化率减小的原因可能为 (5)某温度下，将1 mol CO2、3molH2充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催 化剂作用下充分反应，测得CO2平衡转化率为60%，甲醇的选择性(CH3OH 的选择性= nCHg0n00×10x）是C0的2倍。平衡后氢气的物质的量 n (CH3OH) n(H2)-_ 反应Ⅱ的平衡常数K,为 (K,是以分 压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第8页共8页 阆中中学校2026年秋高2025级期中学习质量检测 化学参考答案及评分细则 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C D B C D B 9 10 11 12 13 14 15 C D A C c A D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(8分) (1)搅拌，使反应更充分(1分)， 保温隔热，减少热量损失(1分)。 (2)不相等(1分)。 (3)-51.8(2分)。 (4)控制变量单一（言之有理即可）(2分)， 35℃1分) 17.(14分) (1)<(2分) <(2分) C(2分) (2)①>(2分) 。 ②02分)，72g0分). (3)增大氢气的浓度、不断分离出产品、适当降低温度、不断分离出产品 (两条即 可)(2分)。 18.(17分) (1)A、C(2分)（漏选给1分，错选不给分）。 25+号吃=产+3m*分 (3)①a→负载b(1分) ②NO+5e+4HO-NH3+5OH 或者NO+5e+5Ht=NH3+H2O (2分) ③变小(2分) 催化剂 (4)催化剂(1分)， 2H2S+02 S↓+2H20。(2分) (5)①正极(1分) ②减小(2分) ③24(2分) 19.(16分) (1)CHOH(1)+-O2(g)=C02(g)+2H0(1);△H=-726.5 kJmol1,(2分) 3632.5kJ(2分) (2)-90(2分) (3)CH3OH-6e+8OH=C032-+6H0(2分)， A(2分) (4)升温使反应Ⅱ正向移动的程度小于反应I逆向移动的程度(2分) (5)1.6mol(2分)， 3或0.1875(2分) 1