广东中山市迪茵公学2026-2027学年高二第一学期创新部期中考试 化学试题

《2026-2027学年第一学期创新部期中考试高二化学》参考答案 1-16 BDBCA DDBBD BABDB D 1．【答案】B【详解】A．氧炔焰切割金属过程中乙炔燃烧释放热量，能量转化形式为化学能转化为热能，A不符合题意； B．普通锌锰电池属于原电池装置，利用自发氧化还原反应实现化学能向电能的转化，B符合 C．电解饱和食盐水属于电解过程，需要外接电源供电，能量转化形式为电能转化为化学能， D．太阳能电池的能量转化为太阳能转化为电能，不涉及化学能到电能的转化，D不符合 2．D【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；As的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确 3．B【详解】A．广泛pH试纸精确度为1，不可能测得某氨水，且未说体积故A错误； B．，溶液中氢离子物质的量浓度为： ，数目为个，故B正确； C．无标况，不可计算，故C错误； D．醋酸为弱酸，醋酸根离子会发生水解1L1mol/L溶液中，溶液中小于个，故D错误；故答案为：B。 4．C【分析】左侧电极Li失电子生成Li+，则Li电极为负极，电极反应式为，Li+透过隔膜进入光电电极区，则光电电极为正极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，Li的化合价升高，发生了氧化反应，为电池的负极，A错误； B．由分析知，光电电极为正极，电极反应式为：，发生还原反 应，B错误； C．由分析知，Li+透过隔膜进入光电电极区，即Li+从左往右迁移，C正确； D．由分析知，该电池为原电池，实现了化学能转化为电能，D错误； 故选C。 5.A【详解】A．明矾可用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解作用产生了具有吸附作用的氢氧化铝胶体；而ClO2用作净水剂，是由于该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此二者的净水原理不相同，A错误； B．CuO固体能够与溶液中的H+反应产生Cu2+，使溶液pH升高，Fe3+反应变为Fe(OH)3沉淀分离出去，因此可以达到除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质的目的，B正确； C．牙齿表面的羟基磷酸钙在溶液中存在沉淀溶解平衡，使用含氟牙膏，可以使羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，从而达到预防龋齿的目的，C正确； D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，钢铁表面的铁锈能够与酸性溶液中的氢离子反应产生可溶性盐，从而达到清洗钢铁表面的锈迹的目的，D正确； 6．D【详解】A．镀铜时镀层金属铜应接电源正极作阳极，待镀铁制品接电源负极作阴极，该装置电极连接颠倒，A错误； B．装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定化学反应速率，B错误； C．测定盐酸时试纸不能湿润，否则会稀释待测盐酸，导致测定的偏大，测量结果不准确，C错误； D．比活泼，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，可检验是否有生成，若未出现蓝色沉淀则说明未被腐蚀，可探究牺牲阳极法， 7．D【详解】短周期元素中，己的基态原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中，电子层数只能为2（若电子层数为1，最外层3个电子不存在；若为3，最外层9个电子不符合电子排布规律），故己最外层6个电子，可知己为，结合周期表位置可推出：甲为、乙为、丙为、丁为、戊为、庚为、辛为，据此分析； A．同主族从上到下原子半径增大，故，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径，A错误； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性，即己＞戊＞庚，B错误； C．戊的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，三角锥形是其分子空间构型，C错误； D．乙为，空气中燃烧的氧化物只有；丁为，空气中燃烧的氧化物只有，二者燃烧所得氧化物都只有一种，D正确；故选D。 8．B【详解】A．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．完全电离出的为弱碱阳离子，水解生成和，所给离子方程式书写正确，B正确； C．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，正极反应生成的会与结合为，正确正极反应为，C错误； D．为难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，D错误； 9．B【详解】A．陈述Ⅰ是强酸，是弱酸表述正确；F电负性大于Cl，键的电负性差更大，共价键极性，陈述Ⅱ表述错误，A错误； B．为三角锥形结构，键角约107°，为平面正三角形结构，键角120°，键角，陈述Ⅰ表述正确；中N原子价层电子对数为4，采取杂化，中N原子价层电子对数为3，采取杂化，陈述Ⅱ表述正确；杂化方式不同导致空间结构、孤对电子排斥作用不同，直接决定键角大小，二者存在因果关系，B正确； C．F电负性大于Cl，的吸电子诱导效应强于，使中羧基的键极性更强，更易电离出，故酸性，陈述Ⅰ表述错误，C错误； D．盐类水解为吸热反应，温度升高，的水解平衡正向移动，溶液中浓度增大，温度升高时水的离子积也增大，溶液中浓度为，增大的幅度大于增大的幅度，故浓度增大，pH变小，陈述Ⅱ表述错误，D错误； 10．D【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+，可知X为Na元素，则Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价键，可知Z为O元素、Y为P元素；R能形成1条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4条共价键且原子序数小于Z(氧)，可知W为C元素。即R为H元素、W为C元素、Z为O元素、X为Na元素、Y为P元素。 【详解】A．没说简单氢化物，无法比较，比如O的氢化物有H2O和H2O2，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误； D．PH3和H3O+中O、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形， 11．B【详解】A．点①加入体积为7.00 mL，为滴定总消耗量的一半，是半中和点，此时溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可得，A正确； B．点②加入14.00 mL 溶液，酸碱恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此，B错误； C．①②过程中，抑制水电离的逐渐转化为促进水电离的，水的电离程度逐渐增大，C正确； D．恰好中和时，则，D正确； 12．A【详解】A．在相同温度下不同物质的溶解度一般不相同，所以该实验方案中饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SO3溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应测量相同浓度溶液的pH才能比较弱酸根的水解程度，A错误； B．直接加热会促进Fe3+水解，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，且生成的HCl易挥发，直接蒸发不能得到无水FeCl3，而在HCl氛围中蒸发中可以抑制铁离子的水解，B正确； C．既可以发生电离又可以进行水解，电离方程式为，水解方程式为，如果的电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液会显碱性，所以可以用pH计来测量溶液酸碱度从而判断NaHC2O4的电离和水解程度相对大小，C正确； D．锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡时，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用CaCO3能与盐酸反应生成可溶性的盐溶液，可将其溶解除去，D正确；故选A。 13．B【分析】，则；同理，结合图像斜率可知，I为的沉淀溶解平衡曲线、II为的沉淀溶解平衡曲线； 【详解】A．由分析可知，II为的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．由点X可知，，B错误； C．Y点在曲线I上方，说明离子浓度商Q<Ksp，故为溶液为不饱和溶液，C正确； D．由点Z可知，，的平衡常数，D正确； 14．D【分析】题给充电反应中，电极a上的物质结合溶液中的并得到电子；电极b处则由溶液中的失去电子生成，电极反应为，生成的溶于左侧的中。放电时两极反应分别逆向进行：电极a上的物质失去电子并向NaCl溶液释放，电极b处的得到电子，生成的进入NaCl溶液。 【详解】A．充电时装置为电解池，题给电极a的反应为得到电子的还原反应，因此电极a是阴极；电极b发生氧化反应，是阳极，A错误； B．放电时，电极a发生充电反应的逆反应，即；电极b上得到电子，电极反应为。两极反应均不生成或消耗、，NaCl溶液的pH基本不变，B错误； C．放电时，电极a向NaCl溶液释放，电极b将还原为，两极反应相加得到总反应。溶液中NaCl的物质的量增加，水不参与反应，因此NaCl溶液的浓度增大，C错误； D．生成发生在充电过程中。根据电极b的反应，每生成1 mol，转移电子的物质的量为。题给电极a的反应表明，每得到2 mol电子，便有2 mol从溶液进入电极材料。设电极a增加的质量为，则，D正确； 15．B【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂， B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变， D．由机理图可知，总反应为，D正确； 16．【答案】D【分析】在a极失电子，被氧化为CO2和H+，故a极为阳极，阳极反应式为。b极为阴极，阴极反应式为。 【详解】A．a极为阳极，模拟海水中向阳极移动，故隔膜1为阴离子交换膜；b极为阴极，向阴极移动，故隔膜2为阳离子交换膜，A错误； B．a极失电子发生氧化反应生成，电极反应中应为失去，选项中反应式为得电子，B错误； C．转移电子时，有和分别通过隔膜，除去（质量），转移电子时除盐质量为，C错误； D．转移电子时，阳极生成，阴极生成，阴、阳极产生气体的物质的量之比为，D正确； 17．(1)2s22p6 (2) 铬 第四周期VIB族(3) ② C (4) Br、As、Se(或Br>As>Se) A 【详解】（1）X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，则X为原子序数为10的氖元素，基态原子的价电子排布式为2s22p6，故答案为：2s22p6； （2）1∼36号元素，未成对电子数最多的元素为有6个未成对电子的铬元素，位于元素周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：铬；第四周期ⅥB族； （3）由电子排布图中原子的电子数可知，C元素为硅元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，由洪特规则可知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态原子的电子排布图为②；电子排布图①违背了洪特规则，故选C，故答案为：②；C； （4）锗的原子序数为32，其价层电子为4s24p2，其价层电子轨道表示式为 ；一般来说，同周期元素从左到右第一电离能，逐渐增大，故锗所在周期的主族元素的第一电离能由大到小的前3种元素是Br、As、Se(或Br>As>Se)；1s22s22p3对应的是氧原子失去一个电子后的状态（O+），此时已经达到半满稳定结构，再失去一个电子需要的能量最大，选A； 18．【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. 阳 ②. （3） ①. 4 ②. 128 （4）b （5） ①. a ②. 【解析】(1)甲池为甲烷-氧气燃料电池，通入氧气的一极为正极，发生还原反应。在碱性电解质中，氧气得到电子生成氢氧根离子，其电极反应式为 。 (2)根据串联电路的连接关系，甲池通氧气的正极连接丙池粗铜（阳极），丙池精铜（阴极）连接乙池C极（阳极），乙池Fe极（阴极）连接甲池通甲烷的负极。乙池为电解饱和食盐水装置，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠。为防止阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠反应，必须使用阳离子交换膜，只允许 通过。乙池的总反应化学方程式为 。 (3)标准状况下 甲烷的物质的量为 。甲烷在燃料电池中完全反应，碳元素化合价从 -4 升高到 +4，1 mol 甲烷转移 8 mol 电子，故 0.5 mol 甲烷反应转移电子数为 。丙池中精铜棒作阴极，发生还原反应 ，当电路中转移 4 mol 电子时，析出 2 mol 铜，精铜棒增重 。 (4)图3表示夜晚蓄电池放电过程。根据图中物质转化，a极 转化为 ，失去锂离子和电子，发生氧化反应，故a极为负极；b极发生还原反应，为正极。在原电池放电时，阳离子（）向正极移动，即经隔膜流向b极。 (5)图2中光照下电子向N电极移动，故N电极为太阳能电池的负极。白天充电时，电源的负极（N电极）应与蓄电池的负极（a极）相连。蓄电池的b极为正极，在充电时作为阳极，发生氧化反应，失去电子和锂离子，其电极反应式为 。 19．(1)增大固体反应物与酸的接触面积，加快浸取的速率，提高浸出率 (2)[Ar]3d34s2 (3)和 (4) (5)0.8 (6)1：6 (7) 【分析】废钒催化剂(主要成分为 和 )粉碎后加水“浸取”，滤液A主要是，滤渣A主要成分是、，加入无水、“酸浸”，将V(Ⅴ)还原为V(Ⅳ)，离子方程式：，滤渣B为，滤液B净化后与滤液A合并经过“氧化”后，将氧化为，加氨水“调pH”使转化为，进而得到NH4VO3沉淀，NH4VO3“焙烧”得到V2O5。 【详解】（3）在常温下微溶于水，不溶于水，而可溶于水，故第一次过滤的残渣主要是和； （4）滤渣A中含有高价态的钒(V)，在酸性条件下用将其还原为四价钒离子，该离子再与结合生成可溶的VOSO4，离子方程式为； （5）由，根据沉淀溶解平衡，当时会生成沉淀。若要使溶液中小于 ，则需要； （6）“氧化”过程加入将氧化为，被还原为KCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6； （7）根据题干信息，左槽溶液逐渐由黄变蓝，说明是由变为，因此电极反应式为。 20.【答案】（1） ①. 酚酞 ②. AD （2） ①. 0 ②. 正 ③. 实验1稀释100倍，溶液浓度变为，而pH变化值小于2 ④. < （3） ①. 用pH计测40℃纯水的pH ②. 【解析】①用NaOH溶液滴定醋酸，发生反应。恰好完全反应时，所得NaAc溶液中的醋酸根离子发生水解：，溶液显碱性，应选用在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 ②A．图示为锥形瓶，用于盛放待测醋酸溶液，滴定时便于振荡，使加入的NaOH溶液与待测液充分混合，A正确； B．图示为普通漏斗，主要用于过滤或转移液体，本题的滴定操作不需使用，B错误； C．图示为分液漏斗，主要用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加，本题的滴定操作不需使用，C错误； D．图示仪器下部有带玻璃珠的橡胶管，为碱式滴定管，可用于盛装NaOH标准溶液并准确测量滴定时消耗的体积，D正确； 【小问2详解】①实验1与实验3用于探究温度对醋酸电离程度的影响，应保持醋酸浓度相同。两组所取原醋酸溶液均为100 mL，实验1未加水，因此实验3也不加水，故。 ②醋酸溶液中存在电离平衡。实验2将1 mL原醋酸溶液加水配成100 mL溶液，相当于将实验1的溶液稀释100倍。实验1、2的pH分别为2.88、3.88，对应的浓度分别为、，即稀释后浓度仅变为原来的。若稀释不引起醋酸继续电离，浓度应变为原来的，pH应增大2；实际pH只增大1，说明稀释过程中有更多醋酸电离生成，电离平衡正向移动。 ③实验1、3的醋酸浓度相同。若升温后电离平衡正向移动，则溶液中浓度增大，pH减小，因此应有，填“<”； 【小问3详解】NaAc溶液中存在水解平衡。根据题给水解平衡常数表达式，需要求出40℃时该溶液中的浓度。水的离子积随温度变化，而纯水中与的浓度相等，测定纯水的pH即可确定该温度下的水的离子积。因此，实验5的内容为用pH计测40℃纯水的pH。 按题意，V为消耗盐酸体积以mL为单位的数值，b、c分别为40℃时纯水和该浓度NaAc溶液的pH。实验4中发生反应，NaAc与HCl按物质的量之比1∶1反应，因此NaAc溶液的起始浓度为。 40℃纯水的pH为b，因此纯水中，该温度下。NaAc溶液的pH为c，故其中，由水的离子积关系得到。将上述浓度代入题给表达式，得。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期创新部期中考试 高二化学试题 (本试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题：本大题共16小题，共44分。1-10题每题两分，11-16题每题4分。 1．能量与科学、技术、社会关系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是( ) A．氧炔焰切割金属 B．普通锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．太阳能电池 2．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是( ) A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．广泛pH试纸测得某氨水，该氨水中含有个 B．1L的醋酸溶液中，数目为个 C．44.8 L CH2=CH2中π键的数目为2NA D．1L1mol/L溶液中，含个 4．我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助Li—N2电池系统，总反应为：6Li+N2=2Li3N，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．Li电极为电池的正极 B．光电电极中N2发生氧化反应 C．该电池工作时Li+从左往右迁移 D．该电池实现了电能转化为化学能 5．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是( ) A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C．使用含氟牙膏可预防龋齿 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A. 在铁制品上镀铜 B. 测定化学反应速率 C. 测定盐酸的pH D. 探究牺牲阳极法 7．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图。己的基态原子最外层电子数是 电子层数的3倍，下列说法正确的是( ) A．原子半径：庚＞丙＞乙 B．元素的电负性：庚＞戊＞己 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为三角锥形 D．乙和丁在空气中燃烧所得的氧化物都只有一种 8． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实所对应离子方程式正确的是( ) A. 用氢氧化钠溶液中和醋酸： B. 溶液中存在的水解反应： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： D. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转为黄色： 9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCl是强酸，HF是弱酸 共价键极性：H—Cl>H—F B 键角： N原子的杂化方式： C 酸性： 电负性：F>Cl D 加热溶液，发现其pH变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 10．一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是( ) A. 氢化物的稳定性：W<Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 11．常温下取50.00 mL苯甲酸(一元弱酸，用HA表示)饱和溶液，用溶液滴定。测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是( ) A. 点①时， B. 点②时， C. ①→②过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 苯甲酸饱和溶液的浓度是 12．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 研究常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3 常温下，测量饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SO3溶液的pH值，前者的pH值比后者的大 B 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定NaHC2O4的电离和水解程度相对大小 用pH计测定NaHC2O4溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 13．某温度时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．II为的沉淀溶解平衡曲线 B． C．Y点对应的溶液为不饱和溶液 D．的平衡常数 14．科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为。下列说法正确的是( ) A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时NaCl溶液的pH增大 C. 放电时NaCl溶液的浓度减小 D. 每生成1 mol，电极a质量理论上增加46 g 15．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接 触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是( ) A.三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 16．可使用电解法处理有机废水，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，以含 的溶液模拟有机废水，采用惰性电极，用如图装置处理。下列说法正确的是 A. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B. a极反应方程式为： C. 当电路中转移2 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D. 开始电解至有机废水被完全处理之前，阴、阳极产生气体的物质的量之比为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子排布式是____________。 (2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，Y元素的名称是______，在元素周期表中的位置是___________________________。 (3)Z元素基态原子的轨道表示式可能是图中的__________(填写序号)， ① ② 另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合________________。 a．能量最低原理      b．泡利不相容原理    c．洪特规则 (4)基态锗原子的价层电子轨道表示式为_________________________________，锗所在周期的主族元素的第一电离能由大到小的前3种元素是_________________。氧元素的下列微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是___________(填标号)。 A．　　　　B．　　　C．　　　　D． 18．电化学装置的联用广泛存在于生产生活中。 Ⅰ．某研究小组设计了一个联用电化学装置(如图1)探究氯碱工业和粗铜精炼工业的细节。 （1）甲池为燃料电池，氧气通入的一端为________极，该极的电极反应式为________________。 （2）乙池中的X为________离子交换膜(填“阳”或“阴”)，乙池中的总反应化学方程式为________________________________________________________________。 （3）当甲池消耗11.2 L(标准状况)甲烷时，电路中转移________mol电子，相比于装置的初始状态，此时丙池中的精铜棒增重________g。 Ⅱ．一种概念型太阳能电池汽车的供电系统中存在“太阳能电池板”和“锂离子蓄电池”两部分的联用。白天行驶时，“太阳能电池板”将太阳能转化为电能为汽车供电(结构及工作过程如图2所示)，多余的电能储存进“锂离子蓄电池”；夜晚行驶时，“锂离子蓄电池”为汽车供电(结构及工作过程如图3所示)。 （4）夜晚行驶时，图3中的经隔膜流向________极(填“a”或“b”)。 （5）白天行驶时，图2中的N电极应与图3中的________极(填“a”或“b”)相连，“锂离子蓄电池”中b极的电极反应式为____________________________________________________。 19．回收利用废钒催化剂(主要成分为 和 )的工艺流程如下图所示，实现“以废治废”。 已知：①常温下， 是微溶物； (1)将废钒催化剂粉碎的目的是___________。 (2)基态钒原子的电子排布式为___________________________。 (3)水浸取后第一次过滤，得到的滤渣可能为___________(填化学式)。 (4)为了提高钒的浸出率，通过酸浸使滤渣A中含钒的物质转变成可溶于水的 ，则该反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (5)“沉钒”后，若溶液中 小于 ，则应该控制溶液中 高于___________ mol·L-1。 (6)在氧化过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 (7)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。 20．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(HAc)。醋酸及其盐应用广泛。 （1）测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00 mL待测液，加入2滴______作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)，用溶液滴定至终点，根据消耗NaOH溶液体积计算得到该醋酸溶液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有_________(填字母)。 A． B． C． D． （2）探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验 用浓度为的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液(忽略溶液体积变化的影响)；测定pH，记录数据。 序号 温度/℃ V(HAc溶液)/mL pH 1 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：a=_________。 ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡_________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由___________________________________________________。 ③由A_________2.88(填“>”或“<”)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论 假设成立。 （3）探究温度对醋酸钠(NaAc)水解程度的影响。 查阅资料 水解平衡常数，为溶液中溶质的起始浓度。 设计方案 通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数，确定温度对NaAc水解程度的影响。试剂有溶液、盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作 测定40℃下NaAc水解平衡常数，完成表中实验。 序号 目的 实验内容 记录实验数据 4 标定NaAc浓度 取20.00 mL NaAc溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 5 测定40℃下 _________ b 6 测定40℃下该浓度NaAc溶液中 用pH计测40℃下该浓度NaAc溶液的pH c 分别在50℃、60℃下重复上述实验。 请完成表格中“5”的实验内容：___________________________________________________。 数据处理40℃，___________________________(用含V、b、c的代数式表示)。 实验结论 ，温度升高，促进NaAc水解。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $