精品解析：江苏泰州市靖江市2026-2027学年九年级上学期11月期中学业质量监测化学试题

2026～2027学年度第一学期学业质量监测 九年级化学 （考试时间：60分钟 总分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 第一部分 选择题（共20分） 第1题～第15题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列气体属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，故选项符合题意。 B、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意。 C、氦气是稀有气体，是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意。 D、水蒸气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意。 故选A。 2. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A. 铁（Fe） B. 铝（Cl） C. 钙（Ca） D. 锰（Mn） 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁的元素符号为，名称与符号一致，不符合题意； B、铝的元素符号应为，是氯的元素符号，因此该选项名称与符号不一致，符合题意； C、钙的元素符号为，名称与符号一致，不符合题意； D、锰的元素符号为，名称与符号一致，不符合题意。 故选：B。 3. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为禁止烟火标志，选项正确； B、该图标为当心火灾－易燃物质标志，选项错误； C、该图标为禁止吸烟标志，选项错误； D、该图标为当心爆炸－爆炸性物质标志，选项错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 自从发现消毒清水能生成有毒副作用的后，自来水厂改成以亚氯酸钠（）和盐酸为原料制备，然后将投加到清水中进行消毒。受热、见光易分解。 4. 亚氯酸钠（）中氯元素的化合价是 A. -1 B. +3 C. +5 D. +7 5. 下列说法不正确的是 A. 有毒 B. 消毒属于化学变化 C. 读作二氧化一氯 D. 应密封避光阴凉处保存 【答案】4. B 5. C 【解析】 【4题详解】 依据化合物中正负化合价代数和为0的规则计算：中为+1价、为-2价，设的化合价为，列方程，解得，故选B。 【5题详解】 A.题干明确说明消毒会生成有毒副作用的，表述正确； B.消毒过程会使微生物蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，表述正确； C.为氧化物，正确读法为二氧化氯，氧化物中原子个数为1时，“一”通常省略，“二氧化一氯”读法错误； D.题干提到受热、见光易分解，因此需密封避光阴凉处保存，表述正确。 故选C。 6. 实验室离不开水。如图所示有关“水”的实验操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 溶解固体 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.吸取液体时，试剂瓶瓶塞正放在桌面，易污染瓶塞进而污染整瓶试剂；且在液体内部挤压胶头，会将空气压入试剂，易造成试剂变质，操作错误； B.量筒仅用于精确量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，操作错误； C.给试管内液体加热时，液体体积未超过试管容积的，试管夹夹在试管中上部，用酒精灯外焰加热，操作正确； D.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内、接触试管壁，会污染滴管进而污染原试剂，正确操作应将滴管竖直悬空在试管口正上方，操作错误。 7. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为（相对分子质量为262），下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（） C. “蓝淀”属于纯净物 D. 26.2克中氢元素质量为1克 【答案】D 【解析】 【详解】A.题干提到该物质染布“洗涤不易掉色”，说明其难溶于水（若易溶于水，洗涤时会随水脱落），A错误。 B.分子由原子构成，分子中仅含氧原子，不存在独立的氧分子（），B错误。 C.题干明确是“蓝淀”的主要成分，说明蓝淀还含有其他物质，属于混合物，不是纯净物，C错误。 D.根据化合物中元素质量计算公式，26.2g该物质中氢元素质量为：，D正确。 8. 下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 加热试管里的试剂：先均匀预热，后集中加热 B. 检查装置气密性：先用手紧握试管，后将导管插入水中 C. 制取气体：先检验装置的气密性，后在装置内装入试剂 D. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气：实验结束时，先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热试管内试剂时，先均匀预热使试管整体受热，再集中加热试剂部位，可避免试管因局部受热不均发生炸裂，正确。 B.检查装置气密性的正确操作是先将导管末端插入水中，再用手紧握试管外壁，依靠试管内空气受热膨胀、导管口冒气泡的现象判断气密性。若按选项描述的顺序操作，试管内空气会提前受热逸出，无法观察到明显的判断现象，不能正确检查气密性，错误。 C.制取气体时，先检验装置气密性再装入试剂，可避免因装置漏气导致收集不到气体、浪费试剂，正确。 D.加热高锰酸钾用排水法收集氧气实验结束时，先将导管从水槽中移出再熄灭酒精灯，可防止水槽中的冷水倒吸入高温试管，使试管骤冷炸裂，正确。 9. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，该转化能实现； B.铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该转化能实现； C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，该转化能实现； D.氢气在氧气中点燃生成水，不能生成过氧化氢，该转化不能实现。 10. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 氮气化学性质稳定，可用作氮肥 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 汞具有导热性，可用于制作温度计 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨的导电性对应作电极、电刷的用途；制作铅笔芯利用的是石墨质软、深灰色、划过纸面易留痕迹的性质，对应关系错误。 B.氮气化学性质稳定对应作保护气的用途；用作氮肥是因为氮气含有氮元素，可转化为植物可吸收的含氮营养物质，对应关系错误。 C.金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度远高于玻璃，因此可用于切割玻璃，性质与用途对应正确。 D.汞制作温度计利用的是其常温下为液态、热胀冷缩现象明显的性质；导热性不是制作温度计的核心对应性质，对应关系错误。 11. 铕是一种稀土元素，一般情况下存在Eu2+和Eu3+两种离子，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 铕是一种金属元素 B. 铕原子中的质子数为63 C. 铕的相对原子质量为152.0 D. Eu2+得到一个电子可以转化为Eu3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕元素名称带 “钅” 字旁，是金属元素，正确。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，铕的原子序数为63，所以质子数为63，正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量为152.0，正确。 D、Eu2+失去一个电子可以转化为Eu3+，而不是得到电子，错误。 故选D。 12. 下列化学模型中正确的是 A. 空气组成 B. 原子结构 C. 地壳中的元素含量 D. 四个氧原子模型 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分（稀有气体、二氧化碳等）约占1%，与图的组成、比例完全匹配，模型正确。 B.原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，并非与原子核、电子并列的原子直接组成部分，模型结构逻辑错误。 C.地壳中元素含量按质量分数从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，模型中硅含量最高、铝含量低于铁，与实际含量顺序完全不符，错误。 D.图中是两个由双原子构成的氧分子，代表2个氧分子，并非四个独立的氧原子模型，错误。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 分离铁粉和碳粉 用磁铁吸引 B． 除去KCl中的 加入并加热至不再产生气体 C． 鉴别硬水和蒸馏水 分别加肥皂水振荡观察泡沫多少 D． 排空气法检验氧气是否集满 将带火星木条放在集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁粉可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，因此用磁铁吸引可以分离二者，正确。 B.加热条件下，在催化下分解为和，但作为催化剂反应后会残留在固体中，引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，错误。 C.蒸馏水属于软水，遇肥皂水泡沫多；硬水遇肥皂水泡沫少、浮渣多，因此加肥皂水振荡可以鉴别二者，正确。 D.氧气具有助燃性，排空气法收集氧气验满时，将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满，正确。 14. 如图所示，铜盏油灯工作时，部分油因受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A. 油灯工作时参与反应的物质只有油 B. 油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 D. 夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.油灯燃烧属于氧化反应，参与反应的物质除了可燃物油，还有空气中的氧气，并非只有油，错误。 B.油蒸发是物理变化，过程中油分子本身大小不变，是温度升高使分子间间隔增大，导致油由液态变为气态损耗，错误。 C.着火点是可燃物的固有属性，不能被人为降低。吹灭油灯的原理是空气流动带走热量，使油的温度降至其着火点以下，错误。 D.夹瓷盏下层的水可吸收灯盏传递的热量，降低上层油的温度，减少油的受热蒸发，因此能达到省油的效果，正确。 15. 利用热化学循环制氢的反应流程如图所示（）。下列说法不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 该反应过程中的能量来源于太阳能 C. 反应①前后固体中铁元素质量分数变小 D. 该流程的总符号表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.含Mn、Fe、O三种元素，因此不属于氧化物，故选项说法正确； B.流程明确标注依靠太阳能产生高温提供反应所需能量，因此过程能量来源于太阳能，故选项说法正确； C.反应①中分解释放，固体总质量减小；铁元素始终存在于固体中，质量不变。根据质量分数公式，分子不变、分母减小，因此铁元素的质量分数增大，故选项说法错误； D.反应①为在太阳能高温下分解生成和；反应②为与反应生成和，将两个反应合并，消去循环的和中间产物，总反应为水在太阳能、（催化剂）作用下分解为氢气和氧气，总符号表达式为，故选项说法正确。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 生活处处皆化学，厨房中的化学问题也值得探究。 Ⅰ解释现象 （1）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的____操作相同。 （2）厨房中烧水，水沸腾时变为水蒸气，水与水蒸气的化学性质相同，原因是____________。 （3）小明在厨房炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖，其灭火原理是____________。 Ⅱ认识食盐 （4）“盐”是必备的调味品。 氯化钠是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （5）标签中“含碘量”中的“碘”是指______（填“原子”“元素”或“单质”）。人体内缺乏碘元素会引起______疾病。 （6）碘酸钾（）受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气，写出该反应的符号表达式：____________。 （7）该袋碘盐中碘元素的质量为______ mg。 Ⅲ探究蔗糖 （8）蔗糖也是常用的调味品。 甘蔗制得的糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的______性对糖汁进行脱色处理。 （9）小明想探究蔗糖（具有可燃性）的组成，请帮他完成实验：____________（写出实验操作、现象），证明蔗糖中一定含有碳、氢元素。 【答案】（1）过滤 （2）分子种类相同（都是水分子） （3）隔绝氧气（或隔绝空气） （4）离子 （5） ①. 元素 ②. 甲状腺肿大（大脖子病） （6） （7） 10 （8）吸附 （9）取少量蔗糖放在燃烧匙中点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾（证明含氢元素）；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（证明含碳元素）。 【解析】 【小问1详解】 漏篮分离固体蔬菜和水，和过滤（固液分离）原理一致。 【小问2详解】 水和水蒸气只是分子间隔不同，分子不变，化学性质不变。 【小问3详解】 盖上锅盖，油和空气隔开，缺少氧气，火熄灭。 【小问4详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成。 【小问5详解】 标签上的含碘量，描述的是宏观组成，指碘元素，不是碘原子、碘单质；人体缺碘，容易患上甲状腺肿大（俗称大脖子病）。 【小问6详解】 碘酸钾加热生成碘化钾，氧气。 【小问7详解】 含碘量：20 mg/kg，食盐500 g = 0.5 kg 20mg/kg0.5kg=10mg 【小问8详解】 活性炭具有吸附性，吸附色素脱色。 【小问9详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。蔗糖燃烧，和氧气反应，氧气只含氧元素；如果生成水，说明蔗糖含氢；生成二氧化碳，说明蔗糖含碳。 17. 氧气是生命之气。某化学小组开展了关于氧气的项目式学习探究活动。 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的______不同。 （2）膜分离法：如图1所示，利用氧分子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的半径，实现气体分离，从而获得高浓度的氧气。 活动二：实验室制取氧气 （3）仪器甲的名称是______。 （4）若用A装置制取氧气，反应的符号表达式为____________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （5）现需一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号），当____________证明氧气已收集满。 （6）兴趣小组为探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，分别取大小相同的新鲜猪肝块和新鲜土豆块于锥形瓶中，加入相同浓度的过氧化氢稀溶液（如图2），传感器测得的压强与时间变化关系如图3。 ①上述实验中催化效率更高的是________（填“新鲜猪肝块”或“新鲜土豆块”），该反应的符号表达式为____________。 ②分析曲线m，0～30秒内压强增大的原因：____________。 ③120 s后曲线m、n最终达到相同的压强，证明催化剂____________。 活动三：氧气的性质及用途 （7）图4中可以观察到：细铁丝剧烈燃烧，瓶壁发烫，________。 （8）下列属于氧气用途的是 （填字母）。 A. 医疗急救 B. 霓虹灯填充 C. 生活燃料 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3）长颈漏斗 （4） ①. ②. 分解 （5） ①. E ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出时 （6） ①. 新鲜猪肝块 ②. ③. 过氧化氢分解产生氧气，瓶内气体增多，压强变大 ④. 只能改变反应速率，不能改变生成氧气的总量（不改变生成物质量） （7）火星四射，生成黑色固体 （8）A 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气法：先降温加压把空气液化，利用液氮、液氧沸点不同，氮气沸点更低，先汽化分离出来。 【小问2详解】 膜分离法，氧气可以透过膜、氮气不容易透过，说明氧分子半径小于氮分子半径。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 A装置试管口放棉花，是高锰酸钾加热制氧气；一种物质生成多种物质，属于分解反应。 【小问5详解】 想要较纯净的氧气，选排水法E；排水法验满：瓶口向外冒出大量气泡，代表收集满。 【小问6详解】 相同条件下，曲线m上升更快、压强更高，反应速率更快，催化效果更好。 过氧化氢在催化剂作用下，分解生成水和氧气。 过氧化氢在催化剂作用下快速分解，生成氧气，密闭容器内气体分子数目变多，压强增大。 两组实验过氧化氢的量一样，最终能放出的氧气总量固定，只是反应快慢不同，所以最后压强一样。 【小问7详解】 完整现象：细铁丝剧烈燃烧，瓶壁发烫，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 【小问8详解】 A .氧气可以供给呼吸，用于急救病人。 B.霓虹灯充的是稀有气体，通电发光，不是氧气。 C.氧气有助燃性，支持燃烧，但本身不能燃烧，不属于燃料 18. 氢气是一种清洁高效的绿色能源。根据氢气获取方式将氢气分为“紫氢”“蓝氢”“灰氢”和“绿氢”等。 Ⅰ实验室模拟电解水制氢气，装置如图1。 （1）a管中收集的气体是______（填化学式）。 （2）电解水的符号表达式为____________，水中加入少量溶液的目的是____________。 （3）此实验可得出水是由______组成（填元素符号）。 Ⅱ天然气的主要成分为甲烷（），利用“甲烷-水蒸气”重整制氢流程如图2。 （4）转化炉1中反应需在高温催化剂下进行，该反应的符号表达式为____________。 （5）转化炉2中反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 。 A. “吸附”过程中分子种类发生了改变 B. 反应前后2种元素的化合价发生了改变 C. 反应过程中原子种类不变 （6）吸收塔的作用是____________。 （7）此工艺制取的高纯为______（填“紫氢”“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 增强水的导电性 （3） （4） （5）BC （6）除去混合气体中的二氧化碳，得到高纯氢气 （7）蓝氢 【解析】 【小问1详解】 结合电解水实验“负氢正氧、生成氢气与氧气的体积比约为2:1”的规律，依据装置图中a管的连接特征（或气体体积特征）推导a管收集的气体为氢气。 【小问2详解】 水通电生成氢气和氧气。 纯水导电性很弱，加入氢氧化钠，解离出离子，加快电解速率。 【小问3详解】 电解水生成氢气（含H）、氧气（含O），根据反应前后元素种类不变，证明水由氢元素、氧元素组成。 【小问4详解】 甲烷和水蒸气在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气。 【小问5详解】 A.吸附只是分子附着在催化剂表面，分子种类不变 。 B.C元素+2→+4，H元素+1→0，两种元素化合价改变。 C.化学变化中原子的种类、数目都不变。 【小问6详解】 进入吸收塔的气体是二氧化碳和氢气，经过吸收塔之后出来高纯氢气，说明吸收塔把二氧化碳吸收除去。 【小问7详解】 原料是化石燃料天然气，并且结合了碳捕集封存技术，对应题干里的蓝氢。 19. 镁及其化合物在环保、工业等方面有着重要应用。 Ⅰ认识镁的性质 （1）镁元素与钠元素最本质的区别是______不同（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。 （2）在化学反应中，镁原子易失去电子形成镁离子。镁原子的结构示意图为：写出镁离子符号______。 （3）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，镁与氧气燃烧反应的符号表达式为____________。 Ⅱ制备过氧化镁 过氧化镁（）是重要的化工原料，工业常以菱镁矿（主要成分）为原料来制备。 （4） 中碳、氢元素质量比为______。 （5）氧化镁制备过氧化镁的物质转化如下图所示： 已知：氧化镁与30%的过氧化氢溶液反应放出大量的热；常温下较稳定，加热时会分解生成和。氧化镁制备过氧化镁反应中控制温度的目的是____________。 （6）将碱式碳酸镁分别在不同温度、不同煅烧时间所产生的氧化镁，分别与30%的过氧化氢溶液反应，得到过氧化镁的产率如图1和图2所示。 为提高过氧化镁的产率，碱式碳酸镁煅烧时应选择的最佳反应条件是（ ）。 Ⅲ应用过氧化镁 （7）过氧化镁在土壤修复和治理地下水污染等环境保护领域展现出独特的应用价值。过氧化镁与水反应能缓慢而持久释放氧气，同时生成的氢氧化镁几乎不会对土壤和水体造成二次污染。 ①过氧化镁与水反应的符号表达式为____________。 ②根据上述信息，预测氢氧化镁具有的性质是____________（一条即可）。 【答案】（1）质子数 （2） （3） （4）24:1 （5）防止温度过高，过氧化氢受热分解，同时防止生成的过氧化镁受热分解 （6）650℃、煅烧2h （7） ①. ②. 难溶于水（或无毒、化学性质稳定，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素之间最本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问2详解】 镁原子质子数12，最外层2个电子，失去2个电子，带2个单位正电荷。 【小问3详解】 镁在点燃条件下和氧气反应生成氧化镁。 【小问4详解】 C：412=48；H：21=2 碳、氢质量比 =48:2=24:1。 【小问5详解】 受热易分解，加热会分解为MgO和氧气，控温避免两者分解，提高产率。 【小问6详解】 图1：650℃时产率最高；图2：煅烧2小时产率最高，所以最佳条件是650℃、煅烧2h。 【小问7详解】 ①过氧化镁与水反应能缓慢而持久释放氧气，同时生成的氢氧化镁。 ②题干说生成的氢氧化镁几乎不会造成二次污染，说明它难溶于水、无毒、性质稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期学业质量监测 九年级化学 （考试时间：60分钟 总分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 第一部分 选择题（共20分） 第1题～第15题，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列气体属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 水蒸气 2. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A. 铁（Fe） B. 铝（Cl） C. 钙（Ca） D. 锰（Mn） 3. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 自从发现消毒清水能生成有毒副作用的后，自来水厂改成以亚氯酸钠（）和盐酸为原料制备，然后将投加到清水中进行消毒。受热、见光易分解。 4. 亚氯酸钠（）中氯元素的化合价是 A. -1 B. +3 C. +5 D. +7 5. 下列说法不正确的是 A. 有毒 B. 消毒属于化学变化 C. 读作二氧化一氯 D. 应密封避光阴凉处保存 6. 实验室离不开水。如图所示有关“水”的实验操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 溶解固体 C. 加热液体 D. 滴加液体 7. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为（相对分子质量为262），下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（） C. “蓝淀”属于纯净物 D. 26.2克中氢元素质量为1克 8. 下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 加热试管里的试剂：先均匀预热，后集中加热 B. 检查装置气密性：先用手紧握试管，后将导管插入水中 C. 制取气体：先检验装置的气密性，后在装置内装入试剂 D. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气：实验结束时，先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯 9. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 氮气化学性质稳定，可用作氮肥 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 汞具有导热性，可用于制作温度计 11. 铕是一种稀土元素，一般情况下存在Eu2+和Eu3+两种离子，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A. 铕是一种金属元素 B. 铕原子中的质子数为63 C. 铕的相对原子质量为152.0 D. Eu2+得到一个电子可以转化为Eu3+ 12. 下列化学模型中正确的是 A. 空气组成 B. 原子结构 C. 地壳中的元素含量 D. 四个氧原子模型 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 分离铁粉和碳粉 用磁铁吸引 B． 除去KCl中的 加入并加热至不再产生气体 C． 鉴别硬水和蒸馏水 分别加肥皂水振荡观察泡沫多少 D． 排空气法检验氧气是否集满 将带火星木条放在集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，铜盏油灯工作时，部分油因受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A. 油灯工作时参与反应的物质只有油 B. 油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 D. 夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 15. 利用热化学循环制氢的反应流程如图所示（）。下列说法不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 该反应过程中的能量来源于太阳能 C. 反应①前后固体中铁元素质量分数变小 D. 该流程的总符号表达式为 第二部分 非选择题（共40分） 16. 生活处处皆化学，厨房中的化学问题也值得探究。 Ⅰ解释现象 （1）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的____操作相同。 （2）厨房中烧水，水沸腾时变为水蒸气，水与水蒸气的化学性质相同，原因是____________。 （3）小明在厨房炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖，其灭火原理是____________。 Ⅱ认识食盐 （4）“盐”是必备的调味品。 氯化钠是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （5）标签中“含碘量”中的“碘”是指______（填“原子”“元素”或“单质”）。人体内缺乏碘元素会引起______疾病。 （6）碘酸钾（）受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气，写出该反应的符号表达式：____________。 （7）该袋碘盐中碘元素的质量为______ mg。 Ⅲ探究蔗糖 （8）蔗糖也是常用的调味品。 甘蔗制得的糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的______性对糖汁进行脱色处理。 （9）小明想探究蔗糖（具有可燃性）的组成，请帮他完成实验：____________（写出实验操作、现象），证明蔗糖中一定含有碳、氢元素。 17. 氧气是生命之气。某化学小组开展了关于氧气的项目式学习探究活动。 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的______不同。 （2）膜分离法：如图1所示，利用氧分子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的半径，实现气体分离，从而获得高浓度的氧气。 活动二：实验室制取氧气 （3）仪器甲的名称是______。 （4）若用A装置制取氧气，反应的符号表达式为____________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （5）现需一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号），当____________证明氧气已收集满。 （6）兴趣小组为探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，分别取大小相同的新鲜猪肝块和新鲜土豆块于锥形瓶中，加入相同浓度的过氧化氢稀溶液（如图2），传感器测得的压强与时间变化关系如图3。 ①上述实验中催化效率更高的是________（填“新鲜猪肝块”或“新鲜土豆块”），该反应的符号表达式为____________。 ②分析曲线m，0～30秒内压强增大的原因：____________。 ③120 s后曲线m、n最终达到相同的压强，证明催化剂____________。 活动三：氧气的性质及用途 （7）图4中可以观察到：细铁丝剧烈燃烧，瓶壁发烫，________。 （8）下列属于氧气用途的是 （填字母）。 A. 医疗急救 B. 霓虹灯填充 C. 生活燃料 18. 氢气是一种清洁高效的绿色能源。根据氢气获取方式将氢气分为“紫氢”“蓝氢”“灰氢”和“绿氢”等。 Ⅰ实验室模拟电解水制氢气，装置如图1。 （1）a管中收集的气体是______（填化学式）。 （2）电解水的符号表达式为____________，水中加入少量溶液的目的是____________。 （3）此实验可得出水是由______组成（填元素符号）。 Ⅱ天然气的主要成分为甲烷（），利用“甲烷-水蒸气”重整制氢流程如图2。 （4）转化炉1中反应需在高温催化剂下进行，该反应的符号表达式为____________。 （5）转化炉2中反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 。 A. “吸附”过程中分子种类发生了改变 B. 反应前后2种元素的化合价发生了改变 C. 反应过程中原子种类不变 （6）吸收塔的作用是____________。 （7）此工艺制取的高纯为______（填“紫氢”“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”）。 19. 镁及其化合物在环保、工业等方面有着重要应用。 Ⅰ认识镁的性质 （1）镁元素与钠元素最本质的区别是______不同（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。 （2）在化学反应中，镁原子易失去电子形成镁离子。镁原子的结构示意图为：写出镁离子符号______。 （3）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，镁与氧气燃烧反应的符号表达式为____________。 Ⅱ制备过氧化镁 过氧化镁（）是重要的化工原料，工业常以菱镁矿（主要成分）为原料来制备。 （4） 中碳、氢元素质量比为______。 （5）氧化镁制备过氧化镁的物质转化如下图所示： 已知：氧化镁与30%的过氧化氢溶液反应放出大量的热；常温下较稳定，加热时会分解生成和。氧化镁制备过氧化镁反应中控制温度的目的是____________。 （6）将碱式碳酸镁分别在不同温度、不同煅烧时间所产生的氧化镁，分别与30%的过氧化氢溶液反应，得到过氧化镁的产率如图1和图2所示。 为提高过氧化镁的产率，碱式碳酸镁煅烧时应选择的最佳反应条件是（ ）。 Ⅲ应用过氧化镁 （7）过氧化镁在土壤修复和治理地下水污染等环境保护领域展现出独特的应用价值。过氧化镁与水反应能缓慢而持久释放氧气，同时生成的氢氧化镁几乎不会对土壤和水体造成二次污染。 ①过氧化镁与水反应的符号表达式为____________。 ②根据上述信息，预测氢氧化镁具有的性质是____________（一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $