陕西咸阳市礼泉县2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二第一学期期中质量检测化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第|卷（选择题）和第川卷（非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第|卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第川卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 016S32 第缸卷（选择题共48分) 一.选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个正确答案） 1、为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法 错误的是 A、太阳能是可再生能源 B、氢能属于清洁能源 C、图中涉及的能源转化形式为太阳能→电能→光能 D、电动汽车行驶时，能源转化形式为电能→化学能→动能 8通 2、下列对于反应的预测正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A CaCO(s)=Cao(s)+CO,(g) 室温下不能自发进行 △H<0 B W(s)+xG(g)=2Q(g) △H<0,低温下自发进行 x可以等于3 C 2N,O,(g)=4NO,(g)+O,(g) 高温下才能自发进行 △H<0 D ax(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g) △H>0,一定温度下能自发进行 △S<0 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 NO, 浓氨水 吊呂 12 热水 冷水 H2(g)+I2(g) 推动注射器活塞 将NO,球浸泡在冷水和热水中 2HI(g) NaOH固体 ① ② ③ ④ A、图①：气体在热水中比在冷水中颜色深 B、图②：加压后气体颜色先变深后变浅 C、图③：平衡体系加压后颜色变深 D、图④：用浓氨水和NaOH固体制取氨气 1 4、工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)+3H(g)=CH3OH(g)+ HO(g)△H<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 不E E 反应物 反应物 液态产物 A、 气态产物 B、 液态产物 气态产物 反应过程 反应过程 E 液态产物 气态产物 D 反应物 气态产物 反应物 液态产物 反应过程 反应过程 5、在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度 为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的 浓度为0.30molL。下列有关判断正确的是 A、x+y<= B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数增大 6、反应：2SO2(g)+O(g)=2S03(g)经amin后S03(g)的浓度变 化情况如右图所示，在0amin内O2表示的平均速率为 ↑c/molL) 0.4 0.02moL1min1,则a等于 A、10 B、2.5 t/min C、0.1 D、5 7、向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A、NH?·H,O的电离程度增大 B、c(NH3·H,O)增大 c(NH C、NH的数目增多 D、 增大 c(NH3·H,O) 8、已知反应2NO+2H2=N2+2HO的速率方程为w=kcNO)c(H)k为速率常数)，其反应 历程如下： ①2NO+H2→N+HO2慢； ②H03+H2→2H0快： 下列说法不正确的是 A、升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B、cNO)、c(H)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C、该反应的快慢主要取决于反应① D、可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 9、某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g)、三4CS)+2D(g),反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC。下 列说法不正确的是 A、该反应的化学平衡常数表达式是K=c(CcD) c3(A)c2(B) B、B的平衡转化率是40% C、增大该体系的压强，化学平衡常数不变 D、混合气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态 10、一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图 4cOH)/mol·L) 所示，下列说法错误的是 106- B A、T>T 10- B、图中五点对应的Kw的关系：B>C>A=E=D D:T 10-7 10 c(H)/(mol·L-) C、从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 D、A、C两点均可能表示纯水 11、己知O(g)+2C1(g)=2C1O(g)△H0,在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cla2,测得平衡时O2的转化率如下表： 容器编号 温度/℃ 容器体积L 平衡时02转化率 平衡时压强 ① 200 V1 50% P1 ② 200 V 70% P2 ③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是 A、起始反应速率：①>② B、平衡时压强：p1P2 C、容器体积：V<V3 D、若容器②中增加O2用量，则平衡时O2的转化率大于70% 3 12、已知CH4(g)+2NO(g)=CO(g)+N(g)+2HOI)△H<0, a(NO2) NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说 法正确的是 A、X和Y分别代表压强和温度 B、Y1>Y3 C、平衡常数：Ka<Kb<K X D、适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 13、上海交通大学研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[CH4(g)+H(g)=CH.(g)△H]的反应 历程如下图所示： 催化剂：AuF 催化剂：AuPF对 -3.46 0.0 -48.8 汉有火 H+(3) -129.6 汉高火 正+ -75.1 -129.6 -112.8 -201.7 -233.7 反应历程 反应历程 下列说法正确的是 A、该反应的焓变：△H=+129.6kJmo1 B、催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AF C、稳定性：过渡态1>过渡态2 D、催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 c(H+ 14、用AG表示溶液酸度[AG=1g 在25℃时，用0.1molL1的HC1溶液滴定 c(OH- 20.00mL0.1molL1氨水，滴定结果可如图表示。其中pH=7的点为 d V(HCl)/mL -7.4 a b A、a B、b C、c D、d 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 15、(14分)1、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不 变的密闭容器中，使CO与H,S发生下列反应并达到平衡：CO(g)十HS(g)一COS(g)+H(g) (1)若反应前C0的物质的量为10mol,达到平衡时C0的物质的量为8mol,且化学平衡常 数为0.1。下列说法正确的是 (填字母)。 a、升高温度，H,S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b、通入CO后，正反应速率逐渐增大 80) c、反应前H,S的物质的量为7mol d、达到平衡时C0的转化率为80% 安40 (2)在不同温度下达到化学平衡时，H,S的转化率 如图所示，则该反应是 反应（填吸热” 150 200250 300 或放热)。 湘度/℃ (3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molC0和10molH,S。平衡时测得C0的转化 率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 川、在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)十H(g)一CO(g)+HOg),其平衡常数 (K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/c 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (4)该反应的平衡常数表达式为K= 该反应为 反应（填吸热”或放 热)。 (5)在830c时，向容器中充入1molC0、5 nolH,O,保持温度不变，反应达到平衡后，其 平衡常数 1.0(填大于小于或等于)。 (6)若1200C时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、C0、H,O的浓度分别为2mo/L、2mol/L、 4mol/L、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向逆反应 方向或“不移动) 16、(18分)I.Na,S,O,可用作照相定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。 (1)NaS,O3溶液与稀硫酸的反应可用于探究外界条件对化学反应速率的影响，NaS,O3溶 液与稀硫酸反应的化学方程式为 (2)某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验： 实验序 反应温 NaS,O3溶液 稀HSO4 H,O 号 度/C V/mL c/(mol.L') V/mL c/mol·L1) VmL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 V 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 该实验①②可探究 对反应速率的影响，因此= V3= 实验①③可探究 对反应速率的影响，因此V,= Ⅱ某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时 (2KMnO4+5H,C,O4+3H,S04一10C0,个+2MmSO4+KS04+8H,O),反应速率变化如 图所示，小组成员探究t~,时间内速率变快的主要原因，并为此 反1 “异常现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。 率 猜想①：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快： 猜想②： 时间 (3)猜想②可能是 (4)基于猜想②成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表中的内容。 2mL0.1mol-L1H,C,04溶液、 2mL0.1mol-L1HC,04溶液、 加入试剂 1mL 0.05 mol.L-! 1mL0.05mol·L1酸性KMnO4溶 酸性KMnO4溶液 液，少量 固体 褪色时间 10min(填 实验现象 褪色时间10min c6<x>3或=) 结论 猜想②正确 6 17、(14分)弱电解质的研究是重要课题。 (1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是 (填字母)。 100 a、 pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要 中 C0 C02+H2CO月 HCO 是HCO, 50 A b、A点，溶液中H,CO3和HCO浓度相同 c、当c(HCo)=c(co)时， 6 789101112 溶液的pH c(H*)>c(OH-) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 (2)HCO3以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 H3S H,C03 HC1O 电离平衡常数 K1=1.3×10-7 K1=4.4×107 K=3.0×10-8 (25C) K2=7.1x1015 K2=4.7×101 按要求回答下列问题。 ①H,S、H,CO,、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 ②将少量CO,气体通入NaCIO溶液中，写出该反应的离子方程式： ③常温下，测得0.1olL1HS溶液的pH≈4，溶液中由水电离出来的H+离子浓度为 cOH） (3)常温下，已知0.1molL1一元酸HCOOH(甲酸)溶液中 =1x10-8 c(H+) ①0.1molL1 HCOOH的pH= ②取10mL0.1mol·L1HC0OH溶液稀释100倍，有关说法正确的是 (填写字母)。 A、所有离子的浓度在稀释过程中都会减少 B、稀释后溶液的pH=5 C、稀释后甲酸的电离度会增大 D、与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大 7 18、(12分)某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0？刻度线以上： ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至0或0”刻度线以下，并记下读数： ④移取20.00L待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液：用 标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，原因可能是 (填字母)。 A、在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C、锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 2 (2)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mLo 三23 (3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： molL。 标准烧碱溶液体积mL 滴定次数 待测液体积mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离$0， 计算)的测定。 准确量取100.00L葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少 量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol·L1标准I,溶液滴定至终点，重复操作三次， 平均消耗标准溶液22.50mL(已知滴定过程中所发生的反应是 I,+S0,+2H,O—2HI+H,S04)。 判断达到滴定终点的依据是 所测100.00mL葡萄酒 样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO,计算）为 mgL1。 8 【参考答案】 2 X 5 6 7 D B C A C A B P 0 10 11 12 13 14 B A A c D D 1、【答案】D 【解析】A.常见的可再生能源：太阳能、风能、水能、地热能、生物质能等，即太阳能是可再生能 源，故A正确： B.氢气燃烧生成水，没有污染，属于清洁能源，故B正确： C.图中利用太阳能发电，电能使灯泡发光，能量转化形式为太阳能→电能→光能，故C正确： D.电动汽车行驶时，能源转化形式为化学能→电能→动能，故D错误： 2、【答案】B 【解析】该反应有气体生成，熵增（△S>0),室温下不能自发进行说明△H-T△S>0,故△H>0, A项错误；若x=3,该反应为反应前后气体分子数减少的反应（△S<0),但△H<0,低温时△H主 导，满足△H-T△S<0,所以x可以等于3，B项正确：该反应为反应前后气体分子数增加的反应 (△S>0),高温下自发即高温下△H-T△S<0,故△H>0,C项错误：△H>0且反应在一定温度 下自发进行，需△S>0且高温下T△S>△H,D项错误。 3、【答案】C 【解析】2NO2、一N,O4是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，故在热 水中比冷水中颜色深，此处是平衡的移动，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；加压瞬间NO,浓 度增大，颜色加深，后平衡正向移动，向生成N,O4方向移动，O2浓度减小，故颜色又变浅，B项 不符合题意：I,(g)+H,(g)三2HI(g),两边气体化学计量数之和相等，加压平衡不移动，此处颜 色加深是因为加压体积缩小，碘单质的浓度增大了，与平衡移动无关，C项符合题意： NH,(g)+H,O≥NH,·H,O≥NH+OH,加氢氧化钠固体就是增加OH的浓度，化学平 衡向左移动，释放出NH3,D项不符合题意：答案选C。 4、【答案】A 【解析】由热化学方程式可知，反应物、生成物均为气态，焓变为负，为放热反应，且生成物为液态 时放出热量更多，选项A中图符合。故答案选A。 9 5、【答案】C 【解析】平衡时c(A)=0.50ol/L,温度不变，将容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则c(A) 变为0.25mol/L,实际上再次平衡时c(A)为0.30molL,说明容积扩大压强减小时，平衡向生成A的方 向移动，则有x+y>三，A、B错误；平衡逆向移动，B的转化率降低，C的体积分数减小，C正确。 6、【答案】A 【解析】用O2表示的反应速率为0.02molL1min,则 s0,)）广=2v(0,)-2x0.02mol-L.min'=0.04mol-L.mim,故反应时间a=。04mol:L 0.04mol.Lmn=10min: 故选A。 7、【答案】B 【解析】氨水中存在电离平衡NH?·H,O三NH+OH,加水稀释时，平衡正向移动，氨水的电 离程度增大，但c(NH?·HO)、cNH4)、c(OH)均减小，A正确，B错误。平衡正向移动，NH c(NH c(OH- cNH2) 的数目增大，C正确。NH3·HO的电离常数K= ,则有 云 c(NH3·H,O) c(NH3·H,O)c(OH) K c(NH2 由于温度不变，则K不变，c(OH)减小， c(OH增大，故 增大，D正确。 c(NH3·H,O 8、【答案】B 【解析】A.升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加 快，故升高温度，可提高反应①、②的速率，A正确；B.根据速率方程为：vkcO)cH)可知： cNO)的改变对化学反应速率的影响大于cH)的改变对化学反应速率的影响，故cNO)、cH)增大相 同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；C.对于多步反应，总反应速率由慢反 应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应 ①，C正确：D.催化剂可以提高活化分子百分数，加快反应速率，使用催化剂加快反应速率时，正 逆反应的活化能均减小，D正确：故合理选项是B。 9、【答案】A 【解析】C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A错误：生成1.6molC时，消耗了0.8molB,B的 0.8 mol 平衡转化率= 2 mol ×100%=40%,B正确：化学平衡常数只2mol受温度的影响，增大该体系的压强， 化学平衡常数不变，C正确；由题给化学方程式知，恒温恒容密闭容器中，混合气体的压强是变量，当 10 混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，D正确。 10、【答案】A 【解析】A(×)水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大，T时c(H)=c(OH）=10-mol·L, 则K=1012,T时c(H*）=c(OH）=107molL1,则Kw=1014,102>104,则T>T。 B(V)温度不变，Kw不变，温度越高，Kw越大，故五点对应的Kw的关系：B>C>A=E=D。 C()A点溶液c(H)=c(OH),E点溶液c(OH)>c(H),从A点到E点，可以加入碱，故 可采用在水中加入少量NaOH的方法。 D(√)A、B两点溶液c(H)=c(OH),则A、B、C三点所在直线上任意点均满足 cH)=c(OH),所以A、C两点均可能表示纯水。 11、【答案】c 【解析】A.②平衡时O2转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强： p1<p2,则反应速率②>①，选项A错误；B.②平衡时O2转化率比①大，说明平衡时②中气体的物 质的量比①少，又温度相同，则②中压强大，所以平衡时压强：p1<p2,选项B错误；C.③和①O, 转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高，平衡向正反应方向移动，所以达到③的压强则平衡 向逆反应方向移动，即③的压强小于①，所以③的体积大于①，V1<V3,选项C正确；D.若实验② 中增加O2用量，平衡正向移动，但O2转化率减小，小于70%，选项D错误。答案选C。 12、【答案】D 【解析】A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，O2平衡转化率降低，该反应为气体物 质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y 代表压强，故A错误；B.在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图 像，推出Y>Y1,故B错误；C.利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应， 三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动， NO?平衡转化率增大，故D正确；答案为D。 13、【答案】D 【解析】A.焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可 知△H=-129.6kJ.mol1-0=-129.6kJ.mol1,故A错误；B.由图可知，APE对应的活化能小，则 催化效果好，故B错误；C.由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定 11 的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误：D.催化剂只能改变反应历程，降低反应 活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确；故选D。 14、【答案】C 【解析】c点对应AG=0,说明溶液显中性。 15、(14分)【答案】(1)c(2)放热(3) 号或04(4 c(CO)c(HO） c(C0)小c(H,:吸热 (5)等于(6)逆反应方向 【解析】(1)升高温度，H,S的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ā错 误；通入C0后，正反应速率瞬间增大，随后逐渐减小，b错误：反应开始时n(CO)=10mol,平衡 时n(CO)=8mol,则平衡时C0的转化率为20%，d错误：反应中消耗2molC0,同时必定消耗2 molH,S,生成2molc0S和2molH,又知化学平衡常数为0.1，设容器体积为V,则有 2 mol 2 mol K=c(H小c(CoS) 0.1 c(CO)c(HS) 8 mol.1(HS) ,n(H,S)=5mol,故反应前HS的物质的量为 5mol+2mol=7mol,c正确。 (2)由图可知，随着温度升高，H,S的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热 反应。 (3)平衡时C0的转化率为40%，则有 CO(g)+HS(g)、≥COS(g)+H(g) 起始浓度/(mol/L)10 10 0 0 转化浓度/(mo/L)4 4 4 4 平衡浓度/(mol/L）6 6 4 4 c(COS)c(H)4×44 则该温度下，该反应的平衡常数K= ≈0.44. c(CO)c(HS)6×69 Ⅲ、(5)平衡常数K只与温度有关，830C时，反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开 始，达到平衡时，平衡常数K均等于1.0。 12 (6)1200C时平衡常数K=2.6,某时刻混合物中CO2、H2、C0、H,O的浓度分别为2mo/L、2mol/L、 4moL、1mlL.此时浓度商Q=c(COc(H,O-4×44>K120C),平衡应向逆反应方 c(CO,)c(H2)2×2 向移动。 16、(18分)【答案】(1)NaS,O3+HSO4=NaS04+SV+SO2个+HO(2分) (2)反应温度(2分)：10.0(2分)：0(2分)：稀HSO4的浓度(2分)：6.0(2分) Ⅱ.(3)生成的Mm+对该反应具有催化作用(2分) (4)MnSO4(或硫酸锰)(2分)：<(2分) 【解析】I.(1)NaS,O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 NaS,O3+HSO4=NaSO4+S↓+SO2个+H,O。 (2)实验①②的温度不同，则实验①②可探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，其他条件 应完全相同，故V=10.0,V,=10.0,V3=0；实验①③中稀HS04的体积不同，则实验①③ 可探究稀HSO4的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，其他条件应完全相同，故V,=10.0, 为保证混合后溶液的总体积相同，Y,=6.0。 Ⅱ.(3)该反应的速率先增大的原因除了该反应为放热反应外，还有可能是反应生成的物质对反应 具有催化作用，则猜想②可能是生成的Mn+对该反应具有催化作用。 (4)为证明M+对该反应具有催化作用，则应在对比实验中加入少量MSO4固体，若褪色时间小 于10min,则说明Mn2+对该反应具有催化作用。 17、(14分)【答案】(1)①bc(2分) ②HC0?+OH=CO;+HO(2分) (2)①H,C03>HS>HC10(2分) ②C1O+C0,+H,O=HC1O+HCO?(2分) ③1.0×10-10(2分) 13 (3)①3(2分) ②CD(2分) 【解析】(1)①根据图中信息，pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO,,a正确；根据图中 信息A点，溶液中CO,和H,CO3与HCO3浓度相同，b错误；当c(HCO)=c(CO)时，B点溶 液显碱性，因此cH)<c(OH),c错误。②pH=8.4的水溶液主要是HCO;因此向上述pH=8.4的 水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO;+OH一CO;+H,O。 (2)①根据电离常数可得到HS、H,CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为H,CO3>HS>HClO。 ②根据H,CO3>HClO>HCO;,将少量CO,气体通入NaClo溶液中，该反应的离子方程式： C1O+CO,+H,O-HCIO+HCO ③酸电离产生的cH)=1×104mol/L,即溶液中cH)=1×104mol/L,溶液中c(OH)=1×10-10mol/L,酸抑 制水的电离，则溶液中由水电离出来的H+离子浓度等于溶液中c(OH)为1×I010ol/L。 c(OH） (3)①0.1molL1一元酸HC0OH(甲酸)溶液中 =1x108,c(oH）=Km c(H+) c(H+则 c(H*)=1×10-3molL,因此0.1 mol.L!HCOOH的pH=3。 ②稀释过程中c(HCO0、c(H*)减少，c(OH)增大，A错误；10mL0.1mol·L HCOOH溶 液pH=3,稀释100倍，因甲酸是弱酸，因此溶液的pH≠5，B错误；稀释后，电离平衡正向移动， 因此甲酸的电离度会增大，故C正确：加水稀释，溶液c(H+)减小，抑制水的电离程度减小，因此 与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大，D正确。 18、(12分)【答案】(1)①(2分)BCD(2分) (2)22.60(2分) (3)0.2000(2分) (4)滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去(2分)： 144(2分) 【解析】(1)碱式滴定管水洗后，需用标准液润洗，则①错误。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对 实验结果无影响，测定结果不变，A不符合题意；滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液 14 的体积偏大，测定结果偏高，B符合题意；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗， 消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意：滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小， 滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，D符合题意： 故答案为BCD。 (2)滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01mL,图中读数为22.60mL。 (3)三次滴定消耗的体积分别为19.90mL、22.10mL、20.10mL,第二次实验数据偏差大舍弃，消 耗平均V(a0=20.00mL,则盐酸的浓度为0.02Lx0.2000molL -=0.2000molL1。 0.02L (4)I,能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准I,溶液滴定含有SO,的馏分溶液，起始时溶液无色，当 滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去，说明达到滴定终点： 反应方程式为I,+SO,+2H,O一2HⅡ+H,SO4,则 n(SO,)=n(I2)=cV=0.0100molL1×0.0225L=0.000225mol, m(S02)=M=0.000225mol×64g·mol=0.0144g=14.4mg,所测葡萄酒样品中抗氧化 剂的残留量为 4.4mg=144mgL。 0.1L 15