福建厦门市双十中学2026-2027学年 九年级上学期化学期中考试卷

2026-2027学年（上)初三年期中考试试卷 化学 (试卷满分：100分考试时间：60分钟) 考生注意： 1.练习题分两部分，共18题。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16 Ca-40 第1部分选择题(30分) 本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 一、单选题 1、化学在人类社会发展中起到了非常重要的作用，下列课题中不属于化学学科研究领域的是 A.“天宫空间站轨道的研究 B.新能源的研究与开发 C.新型药物的研制 D.环境友好型农药的研制 2.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的工艺主要涉及化学变化 的是 A.海水晒盐 B.甘蔗榨汁 C.白土烧瓷 D.伐木制舟 3.下列国画用料所含成分属于单质的是 A.水H20 B.墨C C.丹HgS D.青Cu3(CO3)2(OHD2 4.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A.自然界中的水可用自制净水器净化可得到纯水 B.用橡皮泥制作水分子的模型—水是由氢原子和氧原子构成的 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器过氧化氢由氢气和氧气组成 D.某地选择传感器测定二氧化硫的污染情况一—二氧化硫属于空气污染物 5.如图是化学小组在实验室净化河水的部分操作，其中正确的是 一刚上网 矾 取明矾 溶解明矾 过滤液体 加热杀菌 6.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A.转化观：化合反应有两种或两种以上反应物，所以有两种或两种以上反应物的反应一 定是化合反应 B.分类观：混合物由多种物质组成，所以空气、自来水都属于混合物 第1页，共8页 C.能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 D.微粒观：离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 7.如图，是工业上用甲烷制取氢气反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 O 氢原子 +点0 +888 ①碳原子 氧原子 甲 乙 丙 丁 A.甲物质的化学式是CH: B.该反应前后原子的种类没有发生改变 C.反应后分子的数目增多 D.反应前后氢元素的化合价不变 8.如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯 酸的化学式为C,H,O2,关于丙烯酸。下列说法合理的是 考场号：01 座号：05 A.丙烯酸是氧化物 B.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C.丙烯酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1 0105113488 张三 D.丙烯酸中氢元素质量分数最大 9.某同学利用如图创新装置探究水的组成。下列说法不正确的是 A.a中气体能使带有火星的木条复燃 B.a、b中气体的体积比大约为2：1 C.滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 之指 注射器 滴有少量氢氧 D.结合实验现象可知，水由氢元素和氧元素组成 化钠溶液的水 10.利用数字化实验可以更准确地测定空气中氧气含量。图1为实验装置（集气瓶内部容积 为200mL,实验前预先放入了20mL的水)，图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压 变化情况。下列说法不正确的是 气压kPa 传感器 数据 弹簧夹 采集器 红磷 水 电脑 306090120150180210240270300时间/s 图1实验装置 图2气压-时间曲线 A.图1实验中，充分反应后，冷却至室温，理论上倒流回集气瓶中的水的体积为36L B.图1实验中，把红磷换成木炭对实验结果无影响 C.图2中，b一c段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，导致装置内的温度升高 D.图2中，c~d段气压变化的原因是装置内的氧气被消耗，温度逐渐冷却至室温 第2页，共8页 第Ⅱ部分非选择题（共8题，0分） 11.(7分)中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 (1)《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银”，主要反应为HgS商圈Hg+S,这一变化的基本反应 类型为 ,其中HgS的名称为 (2)《本草经集注》记载麻黄可宜肺平喘，其有效成分麻黄碱的化学式为C1H1sNO,麻黄 碱中氢、氮两种元素质量比为 (3)《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2F2Ag2S+2X, 其中X的化学式为，该反应前后元素化合价升高（填元素名称）。 (4)《天工开物·五金》记载火法练锡工艺，高温下碳与氧化锡(SO2)反应生成锡单质和 一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 0 12,(9分)碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。自 然界的碘主要是以碘酸钠NIO)的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等） 具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用，在 医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 碘 126.8 Me 图1 图2 (1)碘酸钠NaI0)中有 种非金属元素。构成碘单质的微观粒子是 (填化学符号)。 (2)如图1，结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x= 。碘 原子在化学反应中形成碘离子，写出碘离子的化学符号， 碘原子和碘离子属于同 种元素的原因是 。其变成离子的过程中发生变化的是 (填字母)。 A.核电荷数 B.中子数 C.最外层电子数 (3)烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加入，不宜在高温时加入。由此推测，碘盐的化学 性质是 (4)如图2是几种粒子的结构示意图。 ①氟、氯元素与碘元素的化学性质相似，是因为 ②氟元素与镁元素形成的化合物为常用作光学镜片镀膜以减少反光，该化合物是（填 化学式)。 13.(11分)空气是一种重要的资源。我们应认识空气、保护空气。 1.空气是工业获取氧气最经济易得的原料。下图为工业制取氧气的两种方法： 富气体 富0，气体 合 ⑨ 加压、 氮气 N 四 加热 空气 降温 液态空气 一膜 ej 步骤1 步骤Ⅱ ⑨ 氧气 四 图1 图2 第3页，共8页 (1)图1为分离液态空气法：步骤Ⅱ的原理是利用液氮和液氧的 不同，将氮气和氧 气分离开来。 (2)图2为膜分离技术法：利用氧分子的体积（填“大于”或“小于）氮分子的体积实 现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅱ.空气中二氧化碳含量虽低，是绿色植物进行光合作用必不可少的反应物。项目小组对光 合作用进行跨学科实践探究。 植物光合作用原理如图3所示，项目小组用图4所示装置验证光合作用产生的气体。已 知二氧化碳能溶于水。 丙 ○碳原子 ●氧原子 。氢原子 H.O CO 植物光合作用原理 一金鱼藻 Cu-Cul复合催化剂 图3 图4 图5 (3)光合作用是绿色植物利用 能转化为化学能的过程。实验时需要先通入一定量的 二氧化碳，目的是 (4)在光照下静置一段时间后，试管内收集到少量气体。检验试管内气体的方法是 (写 出操作、现象、结论)。 (5)我国科学家在天宫空间站通过人工光合作用将二氧化碳和水转化为氧气和乙烯(CH)。 反应原理的微观过程如图5所示。保持物质乙的化学性质的最小粒子为 (填名称)， 结合图5写出人工光合作用的化学方程式 Ⅲ.保护我们周围的空气 (6)空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列关于空气的说法正确的是 (填字母)。 A.空气质量指数越大，空气质量越差 B.多植树造林，可以减少空气中的有害气体和粉尘 C.空气中二氧化碳含量升高会造成酸雨 D.加高工厂烟囱，就可以消除空气污染 14.（10分)研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。 【任务一】参观中水处理厂 中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中 水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图。 投药 格栅 搅拌器 淀 雅 臭氧 洗 生活 污水 ⑧ 中水池 冲厕所 绿化 调节池 污泥 一级 二级 三级 第4页，共8页 (1)一级处理中，向调节池投入的药品包含混凝剂，混凝剂的作用是 (2)上述流程中，格栅、砂滤等装置的作用与实验室中的 (填一操作名称)类似。 【任务二】检测与保护 (3)TDS是衡量水质纯净度和口感的一项重要指标。某地下水样品的TDS值为1674.30，则 其水质等级为 类。 TDS值 ≤300 300<TDS≤500 500<TDS≤1000 1000<TDS≤2000 (mg/L) 地下水等级 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 V类 (4)作为中学生，请提出一条保护地下水的具体措施： 【任务三】设计与制作 (5)利用相同规格的塑料瓶以及塑料管，设计自制净水器的方案如下图。 进 卵石 鹅卵石 石英砂 活性炭 活性炭 水泵 方案 方案二 ①方案一中鹅卵石与活性炭位置 (填“能”或“不能)互换。活性炭的作用是 ②活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，清理后的活性炭能否继 续用于吸附？判断并说明理由： ●被吸附的分子 吸附前的活性炭 吸附后的活性炭 清理后的活性炭 ③从水流方向考虑，方案二与方案一相比较的优点是 (写一点)。 ④从以上净水过程，构建混合物分离的认知模型，正确的顺序为（填字母，下 同)一→+实施方案。 a.分析性质b.明确组分c.设计方案 15.（5分)质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义 第5页，共8页 点燃的镁带 玻璃管 红磷 (1)如图四个实验的能验证质量守恒定律的是 (填字母) (2)实验A红磷燃烧的化学方程式是 气球的作用是 (3)已知实验B反应前的总质量【（大烧杯十小试管十二氧化锰十双氧水）】，为测定生成 02的质量，待不再产生气泡后，在托盘天平中放置 (填字母)再次称量。 A.小试管 B.大烧杯 C.反应后剩余物 D.氧气 16.(13分)根据装置，结合所学化学知识回答问题： (1)写出有标号仪器的名称：① ② (2)小莉想用高锰酸钾制取纯净的氧气，她应选择上述装置中的A和 (填字母)，你认 为A装置中还缺少 (填一化学实验用品)，写出该反应的化学方程式 该实验不需要提示的标识是 (填字母)。 A. 明火 B.洗手 C.护目镜 D.排风 (3)下图表示排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是 (用字母表示)。 (4)实验室常用硫化亚铁固体FS)和稀硫酸H2SO)在常温下反应制取硫化氢CH2S)气体，同 时生成硫酸亚铁。硫化氢易溶于水，且密度比空气大，有毒性。 ①试写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式： 第6页，共8页 ②若要获得平稳的气流，可选择的发生装置为 (在A~F中选择，填字母)。 ③由于硫化氢有毒且对环境有污染，为防止污染环境，用G收集气体，可以用装置H进 行尾气处理，应将导管口 (填“a”或“b”)与c相连。 17.（10分)学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生 了兴趣，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 .很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 ⅱ.压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 泣.过氧化氢溶液催化分解反应过程中放出热量。 125 上海青叶 空自 苹果皮 苹果肉 ·一上海青叶 压强传感器 上海青杆 ·上海青杆 具支试管 110 苹果皮 105 苹果肉 m 100 空白 图1 200 400 600 时间/s 图2 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示）， 取3.0g植物碎末放入具支试管中。 ②用量简量取5L3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采 集程序采集数据。更换相同质量、不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ③不加入植物碎末，重复实验①和②。 ④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2所示 (1)实验操作③的目的是 【实验结论1】 (2)由图2可知，催化效果最好的是 【交流反思】 (3)上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是：①反应产生了大量气体，压强增 大；② 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【实验操作】在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1g、2g、3g, 均与2L3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 第7页，共8页 上海青叶1g 130 上海青叶3g 上海青叶2g 125 上海青叶3g 非催化反应 115 上海青叶2g 反应物 110 上海青叶1g 催化反应 1 100 生成物 04 200 400 600 时间s 反应过程 图3 图4 【实验结论2】 (4)由图3可知，在t秒内，上海青叶用量为 时，过氧化氢溶液分解速率最快； 图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 【拓展延伸】 (5)过氧化氢酶存在于已知动物的各个组织中，维持细胞内氧化还原平衡。写出过氧化氢在 过氧化氢酶催化下分解的化学方程式 (6)若要进一步验证上海青叶是过氧化氢分解的催化剂，除测定反应前后上海青叶质量不变 外，还需要进行实验验证反应前后上海青叶的 不变。 实验探究三：深刻理解催化剂的催化原理 (7)在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据如图4，你认为催化剂能加速反应 的原因是 18.(5分)下图是某品牌钙片广告标签的部分信息，请回答（写出过程）： 【成分】碳酸钙(CaCO)、维生素D,等（其他成分不 含钙) 【规格】每片含碳酸钙0.75g 【用量】成人：一日2次，一次1片 兼含钙量全球最高：42% (1)广告中含钙量的“钙”指的是 (填“单质”或“元素”)。 (2)一成年人按照一天规定用量服用钙片，能补充钙元素质量为 g。 (3)通过分析回答，这是一则 (填“虚假”或“真实”)的广告。 第8页，共8页