精品解析：天津市第一中学滨海学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

天津市第一中学滨海学校2026-2027学年度第一学期期中考试 高一年级化学检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间100分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca -40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15小题，每小题3分，共45分。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确； B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C正确； D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确； 故选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，焰色试验时发生了化学变化 C. 在观察焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰 D. 金属钠可以保存在石蜡油中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶，A错误； B．用稀盐酸清洗焰色试验的铂丝可除去表面残留杂质，焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃排除钠元素黄光的干扰，并非所有焰色试验观察都需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．金属钠易与空气中的、发生反应，钠的密度大于石蜡油，沉在石蜡油下方可隔绝空气与水，因此金属钠可以保存在石蜡油中，D正确； 故选D 3. 下列正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵、过氧化钠都属于电解质 ③混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰醋酸 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤HClO、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①与酸反应除生成盐和水外还释放氧气，不属于碱性氧化物；与碱反应发生歧化生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物的特点，不属于酸性氧化物，①表述错误； ②碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵、过氧化钠均为在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，②表述正确； ③冰醋酸是纯净的乙酸，属于纯净物而非混合物，③表述错误； ④投入紫色石蕊试液，与水反应生成使溶液呈碱性而变蓝，同时反应过程中生成的强氧化性中间产物可将石蕊氧化漂白使溶液褪色，④表述正确； ⑤属于酸、烧碱（）属于碱、纯碱（）属于盐、生石灰（）属于氧化物，⑤表述正确； ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分与空气中的、反应生成的见光分解，与不发生反应，⑥表述错误。 综上所述，②④⑤正确，故选C。 4. 关于 Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同 B. 分别向Na2CO3和NaHCO3中加入少量水，都伴随着放热现象 C. 相同温度下，在水中溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与足量盐酸反应的离子方程式为，溶液与足量盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不相同，A错误； B．溶于水的过程放热，溶于水的过程吸热，并非二者加少量水都伴随放热现象，B错误； C．相同温度下，在水中的溶解度小于，C正确； D．设二者质量均为，的摩尔质量为，与足量盐酸反应生成的物质的量为；的摩尔质量为，与足量盐酸反应生成的物质的量为，因此质量相等时后者产生的气体更多，D错误； 故选C。 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaCl溶液(Na2CO3)，加入适量的CaCl2溶液过滤 B. Cl2(HCl)，将气体通过足量的饱和食盐水 C. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH D. NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与适量反应生成沉淀和，过滤除去沉淀后可得到纯净溶液，不引入新杂质，A正确； B．极易溶于饱和食盐水，饱和食盐水中高浓度的可降低的溶解度，除去杂质的同时减少的损耗，B正确； C．与适量反应生成和，可除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．盐酸不仅会与杂质反应，也会与被提纯的发生反应，同时反应生成引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 6. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列说法正确的是 A. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 B. 新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D. 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后并恢复至常温，溶液中Na+的数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．与鲜花中的水分发生反应，生成具有强氧化性的物质，可将有色鲜花漂白，同时反应放热会损伤鲜花组织，鲜花会出现褪色、萎蔫等变化，A错误； B．新制氯水中含有盐酸，可与小苏打（）反应生成气体；久置氯水中完全分解，最终变为稀盐酸，同样可与反应生成气体，二者加入小苏打溶液均能产生气泡，B正确； C．常温下干燥的与铁不反应，因此可用钢瓶贮运，但在加热或点燃条件下，可与铁反应生成，并非二者不发生反应，C错误； D．与水发生反应：，反应消耗饱和烧碱溶液中的溶剂水，充分反应后并恢复至常温，会导致部分从溶液中析出，溶液中溶解的总物质的量减少，因此数目减少，D错误； 故选B。 7. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①溶液②溶液③溶液④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥溶液 A. ①⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】金属钠与溶液反应的规律是先与水反应生成（气体）和NaOH，生成的NaOH进一步与溶质反应； ①溶液：NaOH与生成白色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ②溶液：被中和后无沉淀生成，则将Na加入到溶液的小烧杯中，只有气体放出； ③溶液：与生成，与生成白色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ④饱和NaCl溶液：水减少导致析出白色NaCl晶体，则将Na加入到饱和NaCl溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ⑤饱和澄清石灰水：水减少且温度升高，析出白色固体，则将Na加入到饱和澄清石灰水的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ⑥溶液：NaOH与生成蓝色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有蓝色沉淀产生； 综上所述，符合题意的有①③④⑤，故答案选B。 8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、，、 C. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，存在大量，可与反应生成沉淀，无法大量共存，故不选A； B．透明溶液仅要求体系无沉淀、无分层，不要求溶液无色，、、、四种离子之间不发生反应，可大量共存，故选B； C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，存在大量，可与结合生成弱电解质，且酸性条件下可与发生归中反应生成，无法大量共存，故不选C； D．强酸性溶液中，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成，无法大量共存，故不选D； 选B。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 工业上生产漂白粉的原理： B. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C. 足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中： D. 与过量Ca(OH)2溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业生产漂白粉是将氯气通入石灰乳中反应，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，不能拆分为自由移动的氢氧根离子，正确离子方程式为，A错误； B．亚磷酸属于二元弱酸，仅含有两个可电离的羟基氢，与足量烧碱反应时1mol亚磷酸只能消耗2mol氢氧根离子生成亚磷酸氢根，正确离子方程式为，B错误； C．足量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗溶剂水，生成的碳酸氢钠质量更大，会析出碳酸氢钠晶体，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应时，碳酸氢根与氢氧根按物质的量之比1:1反应生成碳酸根和水，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，符合反应事实与离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 10. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 取a g混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 【答案】C 【解析】 【分析】设混合物中和的物质的量分别为x、ymol，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y的方程，即可解出x、y，说明方案可行。 【详解】A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A不符合题意； B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B不符合题意； C．碱石灰不仅会吸收CO2还会吸收产生的水蒸气，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算混合物中的质量分数，C符合题意； D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D不符合题意； 故选C。 11. 下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化 产物 还原产 物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KC1O3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 A. ①中反应的氧化产物一定只有FeCl3 B. 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C. 还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl- D. ④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和溴化亚铁反应时先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3，还有溴水生成的可能，A错误； B．根据①可知，氧化性Cl2>Fe3+，根据②可知，氧化性KMnO4>O2，根据③可知，氧化性KClO3>Cl2，根据④可知，氧化性KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，B错误； C．根据②可知，还原性H2O2>Mn2+，根据③可知，还原性Mn2+<Cl-，C错误； D．④中Cl元素化合价由-1价变为0价，生成Cl2说明HCl(浓)做还原剂，生成MnCl2说明HCl(浓)的酸性，D正确； 故选D。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．测NaClO溶液的pH B．实验室制备少量氯气 装置或操作 目的 C．除去CO2中的HCl气体 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中水解生成具有漂白性的，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定其pH，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热条件，该装置无加热仪器，常温下二者不发生反应，无法制备少量氯气，B错误； C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置采用长管进气短管出气的正确流向，可除去中混有的气体，C正确； D．比较与的热稳定性时，应将热稳定性更弱的置于温度更低的区域，热稳定性更强的置于温度更高的区域，该装置中处于被酒精灯直接加热的高温区，处于温度更低的远端，无法通过实验现象比较二者热稳定性，D错误； 故选C。 13. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 14. 已知通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：、。现将一定量的氯气通入含氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成、、共存体系。下列判断错误的是 A. 两个反应中既做氧化剂又做还原剂 B. 与反应的氯气质量一定为 C. 溶液中可能为10:7 D. 可能为9:2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个反应中的Cl元素化合价既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确； B．根据化学式、、知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的，质量为，B正确； C．若只发生，，若只发生，，6:5< 10:7 <2:1，C正确； D．如果，得失电子的物质的量之比=，所以得失电子不相等，D错误； 故答案选D。 15. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 二、填空题：本大题共3个小题 16. 回答下列问题。 I． （1）下列物质中①氨气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④NaCl溶液 ⑤碳酸钙 ⑥乙醇 ⑦熔融氯化钾，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________。(填序号) Ⅱ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （2）填写二维图中缺失的化学式：①________、②________。 （3）过氧化钠与水反应化学方程式________，Na2O2与H2O反应时，生成1个氧气时，转移的电子数________。 （4）物质③与浓盐酸也可反应生成Cl2，该反应离子方程式________。从化合价角度看，HClO具有________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为________。 （5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因：________。 （6）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有________(填“强还原性”或“强氧化性”)。已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种新的广谱消毒剂，二者均被还原为Cl-。等质量的Cl2和ClO2消毒效率较高的是________(填化学式)。 （7）漂白粉有效成分化学式________，失效的化学方程式________、________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ①⑥ ③. ②③④⑦ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 2 （4） ①. ②. 既有氧化性又有还原性 ③. （5） （6） ①. 强氧化性 ②. （7） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据电解质、非电解质的定义，电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ①氨气自身不能电离，属于非电解质，不导电； ②稀硫酸是硫酸的水溶液，为混合物，存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③新制氯水是氯气的水溶液，为混合物，存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④NaCl溶液是混合物，存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碳酸钙是化合物，熔融状态下能电离导电，属于电解质，固体状态无自由移动离子，不导电； ⑥乙醇是化合物，两种状态下均不能电离导电，属于非电解质，不导电； ⑦熔融氯化钾是化合物，熔融状态下能电离导电，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； 故属于电解质的是⑤⑦；属于非电解质的是①⑥；能导电的是②③④⑦； 【小问2详解】 根据价类二维图的坐标含义，①的物质类别为钠的氧化物，钠元素化合价为+1，对应化学式为氧化钠； ②的物质类别为氯的盐类，氯元素化合价为+1，对应常见的次氯酸盐为次氯酸钠； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：； 过氧化钠中-1价的氧元素部分被氧化为0价的氧气，部分被还原为-2价的氢氧化钠中的氧，每生成1个氧气分子，有2个-1价的氧原子失去电子，共转移2个电子； 【小问4详解】 物质③为+5价氯的氯酸盐，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，氯酸根在酸性条件下与氯离子反应生成氯气和水，离子方程式为：； HClO中氯元素为+1价，处于氯元素的最低价（-1）和最高价（+7）之间，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，因此既有氧化性又有还原性； HClO与亚硫酸钠反应时，HClO作为氧化剂将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，根据氧化还原反应电子守恒配平得到离子方程式：； 【小问5详解】 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为稀盐酸，二者混合时，次氯酸根与氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为：； 【小问6详解】 消毒剂的消毒作用依靠强氧化性使细菌蛋白质变性，因此具有强氧化性； 消毒效率为单位质量消毒剂得到的电子数，两种消毒剂均被还原为氯离子，中氯为+4价，每个分子得到5个电子，摩尔质量为67.5g/mol，单位质量得电子数为；中氯为0价，每个分子得到2个电子，摩尔质量为71g/mol，单位质量得电子数为，比较可知等质量下得到的电子数更多，消毒效率更高； 【小问7详解】 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分为； 漂白粉失效是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，最终失去漂白作用，化学方程式为：、。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用。 （1）①干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：，该反应中Na2O2是________(填选项)。 a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②湿法制备：氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用较大，会产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式_____________。 （2）阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 …… ①K2FeO4中铁元素的化合价为________。 ②制备K2FeO4需要在________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 ③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （3）Fe(OH)3分散在水中还可以形成胶体的分散系，实验室制备Fe(OH)3胶体的方法 为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体和溶液的方法是________(写出鉴别方法名称)。 （4）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：________。 【答案】（1） ①. c ②. （2） ①. +6 ②. 碱性 ③. c （3） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 分析反应中元素化合价变化：中为+2价，反应后生成的中为+6价，每个失去4个电子；中为-1价，部分化合价降低至-2价，得到电子，作氧化剂；部分化合价升高至0价（生成），失去电子，作还原剂，因此既作氧化剂又作还原剂，选c； ② 配平离子方程式时，先依据得失电子守恒确定变价物质的系数：转化为，每个失去3个电子；转化为，每个得到2个电子，取最小公倍数6，确定系数为2，系数为3，对应生成系数为2，系数为6。结合高铁酸根在碱性环境中稳定存在的性质，确定反应物缺项为；再依据电荷守恒，计算得系数为16；最后依据H、O原子守恒，确定系数为8，配平为； 【小问2详解】 ① 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，为+1价，为-2价，计算得中的化合价为+6； ② 根据材料信息，在强碱溶液中稳定，随减小稳定性下降，因此制备过程需要在碱性环境中进行； ③ a．由钾离子和高铁酸根构成，属于盐，其中Fe为+6价，具有强氧化性，a正确； b．与水反应会放出氧气，因此固体保存需要防潮，b正确； c．消毒原理是依靠强氧化性使细菌蛋白质变性，净水原理是反应生成的胶体吸附水中悬浮物，二者原理不同，c错误； d．作用快，反应无有害物质生成，无异味，净水安全性好，d正确。 故答案选c； 【小问3详解】 实验室制备胶体的操作是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得胶体； 胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液； 【小问4详解】 加热时间过长生成的红褐色沉淀为，滴加稀硫酸时，与氢离子发生中和反应生成可溶性铁盐和水，对应离子方程式为。 18. 二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2，并探究Cl2化学性质的装置图。请按要求回答下列问题。 Ⅰ．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称________，写出装置A中反应的化学方程式________。 （2）装置E中可观察到的现象是________，装置F中可观察到的现象是________。 （3）装置B的作用为________，装置H的作用为________。 Ⅱ．次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。 Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：-116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （4）装置C的水槽中水温最好控制在40℃以下进行，原因是________，实验过程中常需通入适量的N2稀释Cl2O，其目的是________。 （5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：(请配平该方程式)___________。 （6）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 湿润的有色布条褪色 ②. 试纸变蓝 （3） ①. 除去中混有的气体 ②. 吸收尾气，防止污染环境 （4） ①. 温度过高会导致分解 ②. 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 （5） （6）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质 【解析】 【分析】第一个实验核心目的为制取氯气并验证氯气的化学性质，第二个实验核心目的为制备次氯酸溶液。第一个实验中，气体发生装置产出混有氯化氢与水蒸气的氯气，气体先通入盛有饱和食盐水的装置除去氯化氢，再通入盛有浓硫酸的装置除去水蒸气得到干燥氯气，干燥氯气依次通过干燥有色布条验证干燥氯气无漂白性，通过湿润有色布条验证次氯酸的漂白性，通过湿润淀粉碘化钾试纸验证氯气的氧化性，通过溴化钠溶液验证氯气氧化性强于溴，最后通入氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染环境。第二个实验中，氯气发生装置产出的氯气经饱和食盐水除杂后通入反应装置，与潮湿碳酸钠反应生成一氧化二氯，一氧化二氯通入后续装置与水反应生成次氯酸，最后进行尾气处理，结合一氧化二氯受热易分解、浓度过高易爆炸的性质，需控制反应温度并通入氮气稀释。 【小问1详解】 仪器a带有玻璃活塞和旋塞，为分液漏斗。二氧化锰与氯化氢发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，配平后的反应方程式为。 【小问2详解】 装置E中氯气与布条上的水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，因此可观察到湿润的有色布条褪色。装置F中氯气将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，反应方程式为，因此可观察到试纸变蓝。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此装置B的作用为除去中混有的气体。氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气可与氢氧化钠溶液反应，因此装置H的作用为吸收尾气，防止污染环境。 【小问4详解】 一氧化二氯在42℃以上易分解，因此装置C的水槽中水温控制在40℃以下，避免温度过高导致分解。一氧化二氯浓度过高时会发生爆炸，实验过程中通入适量氮气可稀释，降低其浓度，防止爆炸事故发生。 【小问5详解】 该反应中氯气发生歧化反应，氯元素化合价一部分从0价升高为一氧化二氯中的+1价，一部分从0价降低为氯化钠中的-1价。根据得失电子守恒，生成1分子一氧化二氯时共失去2个电子，对应生成2分子氯化钠得到2个电子，因此一氧化二氯与氯化钠的化学计量数分别为1和2，参与反应的氯气化学计量数为2。根据钠原子守恒，碳酸钠的化学计量数为2，根据氢原子守恒，水的化学计量数为1，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的化学计量数为2，最终验证氧原子守恒，配平后的反应方程式为。 【小问6详解】 装置D中所得溶液为次氯酸溶液，次氯酸具有漂白性，次氯酸见光易分解，完全变质后溶液中不存在次氯酸，漂白性消失。检验该溶液是否完全变质时，取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第一中学滨海学校2026-2027学年度第一学期期中考试 高一年级化学检测试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间100分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca -40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15小题，每小题3分，共45分。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 2. 下列叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，焰色试验时发生了化学变化 C. 在观察焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰 D. 金属钠可以保存在石蜡油中 3. 下列正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵、过氧化钠都属于电解质 ③混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰醋酸 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤HClO、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ②③④ 4. 关于 Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同 B. 分别向Na2CO3和NaHCO3中加入少量水，都伴随着放热现象 C. 相同温度下，在水中溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaCl溶液(Na2CO3)，加入适量的CaCl2溶液过滤 B. Cl2(HCl)，将气体通过足量的饱和食盐水 C. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH D. NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸 6. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列说法正确的是 A. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 B. 新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D. 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后并恢复至常温，溶液中Na+的数目不变 7. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①溶液②溶液③溶液④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥溶液 A. ①⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④⑤ 8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 透明的溶液中：、，、 C. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 工业上生产漂白粉的原理： B. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C. 足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中： D. 与过量Ca(OH)2溶液反应： 10. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 取a g混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 11. 下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化 产物 还原产 物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KC1O3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 A. ①中反应的氧化产物一定只有FeCl3 B. 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C. 还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl- D. ④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．测NaClO溶液的pH B．实验室制备少量氯气 装置或操作 目的 C．除去CO2中的HCl气体 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 13. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 14. 已知通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：、。现将一定量的氯气通入含氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成、、共存体系。下列判断错误的是 A. 两个反应中既做氧化剂又做还原剂 B. 与反应的氯气质量一定为 C. 溶液中可能为10:7 D. 可能为9:2:1 15. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 二、填空题：本大题共3个小题 16. 回答下列问题。 I． （1）下列物质中①氨气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④NaCl溶液 ⑤碳酸钙 ⑥乙醇 ⑦熔融氯化钾，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________。(填序号) Ⅱ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （2）填写二维图中缺失的化学式：①________、②________。 （3）过氧化钠与水反应化学方程式________，Na2O2与H2O反应时，生成1个氧气时，转移的电子数________。 （4）物质③与浓盐酸也可反应生成Cl2，该反应离子方程式________。从化合价角度看，HClO具有________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为________。 （5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因：________。 （6）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有________(填“强还原性”或“强氧化性”)。已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种新的广谱消毒剂，二者均被还原为Cl-。等质量的Cl2和ClO2消毒效率较高的是________(填化学式)。 （7）漂白粉有效成分化学式________，失效的化学方程式________、________。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用。 （1）①干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：，该反应中Na2O2是________(填选项)。 a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②湿法制备：氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用较大，会产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式_____________。 （2）阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 …… ①K2FeO4中铁元素的化合价为________。 ②制备K2FeO4需要在________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 ③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （3）Fe(OH)3分散在水中还可以形成胶体的分散系，实验室制备Fe(OH)3胶体的方法 为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体和溶液的方法是________(写出鉴别方法名称)。 （4）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：________。 18. 二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2，并探究Cl2化学性质的装置图。请按要求回答下列问题。 Ⅰ．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称________，写出装置A中反应的化学方程式________。 （2）装置E中可观察到的现象是________，装置F中可观察到的现象是________。 （3）装置B的作用为________，装置H的作用为________。 Ⅱ．次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。 Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：-116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （4）装置C的水槽中水温最好控制在40℃以下进行，原因是________，实验过程中常需通入适量的N2稀释Cl2O，其目的是________。 （5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：(请配平该方程式)___________。 （6）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $