精品解析：江苏扬州市京华梅岭中学2026～2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

2026-2027学年第一学期期中考试试卷 初三年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题(共40分) (本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 回收利用废旧电池 B. 使用共享单车出行 C. 减少使用一次性木筷 D. 随意燃放烟花爆竹 【答案】D 【解析】 【详解】A.回收废旧电池可避免重金属污染土壤、水体，还能回收可利用的金属资源，符合主题； B.使用共享单车出行可减少机动车化石能源消耗与尾气排放，低碳环保，符合主题； C.减少一次性木筷使用可降低树木砍伐量，保护森林资源，符合主题； D.随意燃放烟花爆竹会产生大量有害气体、烟尘，同时造成噪声污染，不符合绿色环保主题。 2. 下列关于宣纸的传统制作工序中，发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 堆积发酵 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 【答案】B 【解析】 【详解】挑选原料、竹帘捞纸、剪裁纸张的过程中无新物质生成，属于物理变化；堆积发酵过程中原料发生微生物分解、氧化等反应，生成新物质，属于化学变化，故选B。 3. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列研究范畴不属于化学领域的是 A. 研究物质之间的相互作用 B. 研究耐高温合金材料 C. 研究消毒剂进行环境消杀 D. 合成结晶牛胰岛素等生物活性物质 【答案】A 【解析】 【分析】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。 【详解】A.研究物质之间的相互作用，属于物理学研究范畴(如引力、电磁相互作用)，不属于化学。 B.研制耐高温合金材料，研究物质的性质与制备，属于化学。 C.消毒剂消杀，利用物质的化学性质杀灭微生物，属于化学。 D.合成结晶牛胰岛素，是物质的合成制备，属于化学。 4. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物；啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物；冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，该选项符合题意。 C、液氧由一种物质组成，二氧化碳也由一种物质组成，二者都属于纯净物，该选项不符合题意。 D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 5. 试管是实验室常见的玻璃仪器。下列图示的实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 洗涤试管 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入块状固体时，先将试管横放，然后将固体放在试管口，再慢慢竖起试管，错误； B.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面，试管要稍倾斜且试剂瓶口紧挨试管口，错误； C.加热液体时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，错误； D.洗涤试管，将试管刷转动刷洗，正确。 6. “性质决定用途”，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 B. 石墨具有导电性，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 氮气沸点高，可在医疗上用于冷冻治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸氢铵用作化肥，是因为它含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥，和它受热易分解的性质没有对应关系，不符合题意。 B.石墨具有优良的导电性，这一性质决定了它可以作为导电材料，用作电池的电极，符合题意。 C.镁用于制烟花，是因为镁燃烧时会发出耀眼的白光，和它具有金属光泽的性质无关，不符合题意。 D.氮气用于医疗冷冻治疗，是因为氮气的沸点很低，汽化时会吸收大量的热，创造低温环境，并非因为氮气沸点高，不符合题意。 7. 在“铁丝在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 热烫 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧火星四溅，为防止飞溅物损伤眼睛，需佩戴护目镜，该图标需要标记。 B. 实验结束后需清洁双手，该图标需要标记。 C. 该实验使用酒精灯引燃铁丝，全程无需使用电器设备，用电标识不需要标记。 D. 反应生成高温熔融物，相关实验仪器温度较高，需防范热烫风险，该图标需要标记。 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明其难溶于水，故A错误； B、分子由原子构成，分子中不能含有分子，故B错误； C、C16H10N2O2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为，故D错误。 故选C。 9. 碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故碳元素与硅元素的本质区别是质子数不同。 10. 符合如图中C部分的化学反应的表达式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应符合“多变一”，属于化合反应，但无氧气参与反应，不属于氧化反应，不符合要求； B.反应反应物为氢气、氧气2种，生成物只有水1种，属于化合反应，同时是氢气与氧气的反应，属于氧化反应，同时满足两类反应的判定要求，符合要求； C.反应是甲烷与氧气的反应，属于氧化反应，但生成物为二氧化碳、水2种，不符合“多变一”的化合反应特征，不属于化合反应，不符合要求； D.反应是水通电分解的分解反应，既不属于化合反应，也不属于氧化反应，不符合要求。 11. 如图所示制作过滤器时，滤纸的折叠方法正确的是 A. 甲→乙→丙 B. 甲→乙→丁 C. 乙→丙→丁 D. 甲→丙→丁 【答案】A 【解析】 【详解】首先将滤纸对折两次成一个扇形，即甲→乙，然后撑开中间，使其中一边是3层，一边1层，即丙。所以正确的顺序是甲→乙→丙。 故选A。 12. 如图，检查装置气密性的方法和原理不正确的是 A. 导管放入水中形成密闭体系 B. 试管内空气受热膨胀 C. 微观分子之间间隔变大 D. 松手后，导管内液面下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性，首先应将导管放入水中形成密闭体系，否则无法检查装置的气密性，不符合题意； B、用手紧握试管，试管内空气受热膨胀，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； C、从微观角度看，用手紧握试管，温度升高，分子之间的间隔变大，从而气体逸出，导管口有气泡冒出，不符合题意； D、松手后，温度降低，试管内气压低于外界大气压，外界大气压会将水压入导管，导管内会上升一段稳定水柱，说法错误，符合题意。 故选D。 13. 氧循环是自然界的重要循环。下列说法不正确的是 A. 动植物的呼吸作用能够减少自然界中的氧元素 B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定 C. 自然界中产生氧气的途径主要是绿色植物光合作用 D. 自然界中通过氧循环为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 【答案】A 【解析】 【详解】A.动植物呼吸作用消耗，将有机物分解为和，整个过程遵循质量守恒，自然界中氧元素的总量不会减少，是在不同物质、圈层间转化，该说法错误； B.氧循环通过“光合作用产氧、呼吸/燃烧等过程耗氧”的动态平衡，维持大气中含量的相对稳定，该说法正确； C.绿色植物的光合作用是自然界产生的最主要途径，该说法正确； D.氧循环实现了氧元素的持续转化与供给，为生态系统的呼吸作用、物质分解等过程提供可靠的资源保障，该说法正确。 14. 化学与人们的生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用药时应遵从医生和药师的要求，阅读药物说明书 B. 夜间发现室内天然气泄漏，应立即开灯检查 C. 家用电器着火时，应先切断电源，再采用合适方式灭火 D. 使用燃气热水器、燃气灶时，应保持良好通风 【答案】B 【解析】 【详解】A.用药时遵从医生、药师指导，仔细阅读药物说明书，是安全用药的基本要求，可避免不当用药造成伤害，说法正确。 B.天然气主要成分为，属于可燃性气体，与室内空气混合达到爆炸极限时，开灯产生的电火花会引燃混合气体引发爆炸，该操作存在严重安全隐患，说法错误。 C.家用电器着火时，先切断电源可防止触电事故，再选择合适方式灭火，是正确的火灾应对操作，说法正确。 D.使用燃气设备时保持良好通风，可保证燃气燃烧有充足氧气，避免因氧气不足发生不完全燃烧，产生有毒的引发中毒，说法正确。 15. 2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 丙物质的化学式为 B. 甲物质由7个碳原子和8个氢原子构成 C. 该反应的原子利用率为100% D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.由题意可知，一个丙分子含7个碳原子、14个氢原子，化学式为，不是，A错误。 B.甲是宏观物质，由大量甲分子聚集构成，正确表述应为“1个甲分子由7个碳原子和8个氢原子构成”，不能直接描述宏观物质的原子构成，B错误。 C.该反应为化合反应，反应物的所有原子全部进入目标产物丙中，无副产物生成，因此原子利用率为100%，C正确。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，仅分子种类发生改变，D错误。 16. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同，均是二氧化硫，故A符合题意； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则装置①和②中的实验现象不同，故B不符合题意； C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，故C不符合题意； D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，则不能将底部的水换成细沙；装置③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，因此可以换成细沙，故D不符合题意。 故选A。 17. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 制备：实验室常通过电解水制备 B. 检验：用澄清石灰水检验 C. 除杂：用水除去中混有的NaCl D. 鉴别：肥皂水鉴别硬水和软水 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验室制取氧气的常用方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，或者用过氧化氢溶液和二氧化锰混合分解，电解水制取氧气能耗高、操作繁琐，实验室不采用该方法制备氧气，方案不能达到目的。 B.二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此可以用澄清石灰水检验，方案能达到目的。 C.可溶于水，难溶于水，加水后通过溶解、过滤、洗涤干燥的操作就可以除去中混有的，方案能达到目的。 D.向硬水和软水中分别加入肥皂水振荡，产生浮渣多、泡沫少的是硬水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，可以鉴别，方案能达到目的。 18. 用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，相关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 C. 木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 D. 70 s时，装置甲中集气瓶内的体积分数为88.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误。 B.由图像可知，相同时间内木条燃烧时体积分数下降幅度更大，说明木条消耗的速率更快，B错误。 C.燃烧熄灭后，甲（木条燃烧）装置中体积分数约为11.7%，乙（蜡烛燃烧）装置中体积分数约为15.8%，满足甲<乙，C正确。 D.集气瓶内的气体除和外，还含有氮气、稀有气体等成分，因此的体积分数远小于，D错误 19. 下图是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），下列说法错误的是 A. 碳元素质量分数：甲醇>甲醛 B. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 C. 整个生产过程中，氧气可循环利用 D. 催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、CH4O中碳元素质量分数为，CH2O中碳元素质量分数为，所以碳元素含量：甲醇<甲醛，故A错误。 B、催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率，故B正确； C、由流程图可知，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，故C正确； D、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，故D正确。 故选A。 20. 某种光分解水的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 水分解产生的氢气和氧气的体积比为1：2 B. 该过程需要不断补充和FeO以推动反应 C. 该方法与电解水相比能充分利用太阳能，能耗更低 D. 反应Ⅱ的符号表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.水分解的化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为，不是，错误。 B.从循环流程可知，​和在两个反应中相互转化，属于循环使用的中间物质，反应结束后总产物只有氢气和氧气，二者不会被消耗，不需要不断补充，错误。 C.该过程利用太阳能驱动反应，相比需要消耗大量电能的电解水，能耗更低，能充分利用太阳能，正确。 D.根据流程，反应Ⅱ是和反应，生成​和，其反应的符号表达式为，选项中的符号表达式反应物、产物均与实际反应Ⅱ的物质转化关系不符，错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 21. “九三”阅兵彰显我国国防实力，其中装备和保障也蕴含着丰富的化学知识。 I．阅兵之人员保障 （1）军用饼干采用真空包装，其原理是隔绝氧气，防止食品因发生_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)而变质。 Ⅱ．阅兵之技术保障 （2）部分应急设备采用锂电池供电。锂电池工作时，化学能转化为________能。 （3）放飞的彩色气球内填充的气体多为氦气，选择氦气而非氢气的原因是_____________________。 （4）战机拉烟表演中，环保型拉烟剂的成分之一为氯酸钾()，其中氯元素的化合价为________。 Ⅲ．阅兵之装备保障 （5）导弹推进剂储存罐常用铝镁合金，镁元素符号为_________。 （6）某型装备的气体燃料储存罐需张贴的标识为________。 A. B. C. （7）偏二甲肼()作为导弹推进剂燃料时，与四氧化二氮()接触即可燃烧，产生氮气、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为____________________。 【答案】（1）缓慢氧化 （2）电 （3）氦气化学性质稳定，密度比空气小，使用更安全，而氢气具有可燃性，遇明火易发生爆炸 （4） （5） （6）C （7） 【解析】 【小问1详解】 食品变质是食物与氧气发生的进行得很平缓、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；剧烈氧化是燃烧、爆炸这类反应，因此填缓慢氧化； 【小问2详解】 锂电池是化学电源，工作时通过内部的化学反应将储存的化学能转化为向外供电的电能； 【小问3详解】 氢气密度小但属于可燃性气体，遇明火、高温极易发生爆炸，安全性差；氦气是稀有气体，化学性质极不活泼，不可燃，同时密度远小于空气，填充气球安全性远高于氢气； 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，则，解得； 【小问5详解】 镁的元素符号为Mg； 【小问6详解】 气体燃料属于易燃气体，A是腐蚀品标识、B是有毒品标识，只有C是易燃气体标识； 【小问7详解】 偏二甲肼()与四氧化二氮()接触后生成氮气、二氧化碳和水，对应的符号表达式为：。 22. 每一粒看不见的化学微观粒子，都在以独特的方式排列、运动、结合，编织出多彩的物质世界。深耕微观粒子知识，筑牢化学根基，以微观视角，看懂世间万象。 （1）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是_______。 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 （2）下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是_________。 A. 原子核由b和c构成 B. 原子中a与c的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目一定相等 D. 原子的质量主要集中在c中 （3）下列化学用语与含义相符的是_______。 A. ：氧离子 B. ：3个氧分子 C. ：2个碳酸根离子 D. 2N：2个氮分子 （4）主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是_______。 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 （5）火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达2000℃。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息。图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。 ①根据图1信息，有关铝元素的说法正确的是________。 A．原子核内中子数为13 B．相对原子质量为26.98 g C．铝原子的结构示意图为 D．铝是地壳中含量最多的元素 ②图2中B点对应物质的化学式为_________。 （6）如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙()、维生素D 功能：补钙 规格：2 g片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日两片 ①服用钙片补充人体所需的钙元素，缺乏钙元素可能会导致________。 A．骨质疏松 B．智力低下 C．贫血 D．甲状腺疾病 ②碳酸钙中碳元素和氧元素的质量之比为_________。 ③某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是_________。 【答案】（1）B （2）AB （3）BC （4）A （5） ①. C ②. （6） ①. A ②. 1：4 ③. 1.2 【解析】 【小问1详解】 A.氢气()属于气态非金属单质，由氢分子构成； B.氯化钠()是由金属元素钠和非金属元素氯组成的化合物，在物质中以钠离子）和氯离子（）的形式存在，由离子构成； C.液态氧是氧气的液态形式，化学式，属于非金属单质，由氧分子构成； D.晶体硅是固态非金属单质，直接由硅原子构成。 【小问2详解】 A.如图，该原子核由带正电的质子c和不带电的中子b构成，说法正确； B.原子对外不显电性，是因为质子c带正电，电子a带负电，而原子中质子数和核外电子数一定相等，正负电荷相互抵消，说法正确； C.原子中中子b和质子c的数目没有必然联系，不一定相等，说法错误； D.原子的质量主要集中在由质子c和中子b共同构成的原子核上，并非只集中在质子c中，说法错误。 【小问3详解】 A.氧离子的正确写法是，​离子所带电荷数值在前，正负在后，写法错误； B.化学式前加数字表示分子个数，​代表3个氧分子，含义相符，正确； C.离子符号前加数字表示离子个数，代表2个碳酸根离子，含义相符，正确； D.元素符号前加数字表示原子个数，代表2个氮原子，2个氮分子应写为，错误。 【小问4详解】 A.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意； B.侯德榜是侯氏制碱法的发明者，不符合题意； C.闵恩泽是石油催化领域的专家，不符合题意； D.屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意。 【小问5详解】 A. 13 是铝的原子序数（质子数），不是中子数，A 错误； B. 相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，铝相对原子质量为 26.98，B 错误； C. 铝原子质子数 = 13，核外电子排布 2、8、3，结构示意图正确，C 正确； D. 地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是含量最多的金属元素，D 错误。 ②图 2 横坐标是物质类别，B 点属于氧化物，铝元素化合价为+3价，氧元素为-2价。根据化合物正负化合价代数和为 0，化学式为。 【小问6详解】 A. 缺钙，青少年易患佝偻病，老年人容易发生骨质疏松，符合题意； B. 智力低下一般是缺碘（婴幼儿时期）导致的； C. 贫血一般是缺铁引起； D. 甲状腺疾病通常和缺碘或者碘摄入过量有关。 ②碳酸钙（）中碳元素和氧元素的质量之比为：。 ③解：每片中碳酸钙质量为： 每日服用2片，碳酸钙总质量为： 钙元素质量为： 答：每天补充钙元素的质量是1.2g。 23. 化学小组的同学对氧气的制取进行相关探究。 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①________、②_________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的符号表达式为_________，应选用的发生装置是________。(填字母序号)。小戚同学选用F装置收集氧气，气体应该从_________(填“m”或“n”)端通入。 （3）实验室若选用E装置收集较纯净的氧气时，导管伸入集气瓶的时间是_____(填字母)。 A. 导管口产生连续均匀气泡时 B. 点燃酒精灯前 Ⅱ．探究催化剂的影响 （4）小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入到三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，得到压强随时间(前100 s)的变化曲线如图2. ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的溶液制氧气时，的最佳用量为_________(填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一)。 ②催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量________(填“有关”或“无关”)。 （5）催化剂对氯酸钾受热分解的影响：不加催化剂氯酸钾是否会分解产生氧气 【设计并实施实验方案】 步骤1：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂中，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值为29%)，如图3所示。 步骤2：点燃酒精灯加热氯酸钾。 【分析解释数据】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图4所示。 ①氯酸钾的熔点为，氯酸钾的分解温度________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 ②加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是________。 ③在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气体积分数在一段时间内略有下降的原因可能是________。 Ⅲ．家庭制氧气 （6）小玲自制了一个家庭简易制氧机如图5所示(空饮料瓶内有过氧化氢溶液，用纱布包裹的自制二氧化锰颗粒通过可上下抽拉的线绳固定)。 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计的优点是________。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，可加长________导管并伸入水面以下(选填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. B ③. m （3）A （4） ①. 0.08g ②. 无关 （5） ①. 高于 ②. 防止熔化的氯酸钾流出试管 ③. 药品中含有水，受热后变成水蒸气 （6） ①. 能控制反应的发生与停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为，该反应常温下进行，反应前物质状态为固体和液体，所以应选择的发生装置为B。选用F装置收集氧气，因氧气密度大于空气密度，氧气应该从长导管m端通入。 【小问3详解】 选用E装置收集较纯净的氧气时，导管开始冒出气泡为装置内空气，不宜收集，则导管伸入集气瓶的时间是导管口产生连续均匀气泡，故选A。 【小问4详解】 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的溶液制氧气时，的最佳用量为0.08g，此时反应速率比较合适，同时比较节约试剂。 ②催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量与反应物的质量有关，催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量无关。 【小问5详解】 ①从图4可以看到，氯酸钾在356℃（熔点）之后氧气含量才开始快速上升，说明此时才开始分解，所以氯酸钾的分解温度高于其熔点。 ②氯酸钾的熔点为356℃，加热时氯酸钾会熔化，加热氯酸钾时试管口向上倾斜可以防止熔化的氯酸钾流出试管。 ③若药品中含有水，受热后变成水蒸气，会使在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气体积分数在一段时间内略有下降。 【小问6详解】 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计可控制反应的发生与停止。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，可使产生氧气先通入水中，观察产生气泡速率，即加长a导管并伸入水面以下。 24. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有________。 A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 ②在净水时，可用明矾作为絮凝剂，其化学式为，n的值为________。 ③长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用________方法软化硬水。 （2）兴趣小组利用如图2所示的装置探究水的组成。 ①电解水过程中没有发生改变的微观粒子是________(填具体微观粒子名称)。 ②基于电解水的实验研究，可知水的组成是________(选填“A”或“B”)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 （3）水是制氢的原料。氢气不仅是重要的燃料，还具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分为Mg)制备富氢水(溶有氢气的水)的反应为。 资料：室温时固体难溶于水。 ①取出氢棒，将富氢水敞口放置，水中的浓度下降，原因是________(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，可能的原因是________；使氢棒恢复在水中产生能力的方法有_____________(写一种即可)。 【答案】（1） ①. AB ②. 2 ③. 煮沸 （2） ①. 氢原子、氧原子 ②. B （3） ①. 氢分子在不断运动，会从水中扩散逸散到空气中 ②. 镁表面生成难溶于水的氢氧化镁固体，覆盖在镁的表面，阻止内部的镁继续和水接触反应 ③. 将氢棒表面的固体打磨除去（或用适量稀酸浸泡氢棒等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①从自来水生产流程图可见，过程包含沉淀池的沉淀、沙滤环节的过滤，蒸馏是实验室获得纯水的方法，自来水厂净水不使用蒸馏。 ②化合物中正负化合价代数和为0，为价、为价、硫酸根为价，因此，解得。 ③生活中通过煮沸的方法，将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度。 【小问2详解】 ①化学变化的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，电解水过程中水分子分解，没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子。 ②电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不可能由氢气和氧气两种物质组成。 【小问3详解】 ①微观角度中分子是不断运动的，敞口放置时，水中的氢分子会因不断运动，扩散逸散到空气中，导致水中氢气浓度下降。 ②反应生成的难溶氢氧化镁会覆盖在镁单质表面，隔绝镁和水的接触，使反应难以持续，产氢能力下降；通过打磨除去氢棒表面的氢氧化镁覆盖层，或者用适量稀酸溶解表面的氢氧化镁，都可以让内部的镁重新和水接触，恢复产氢能力。 25. 关于燃烧的研究是一项重要的课题，某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精()、煤炭、天然气()是生活中常见的燃料，燃烧时燃料会_______(填“吸收”或“放出”)热量。煤炭燃烧时常闻到刺激性气味，是因为煤炭燃烧生成了二氧化硫（），该现象说明煤炭中一定含有_________(填元素名称)元素。 【任务二】探究燃烧条件 如图1所示实验中，向烧杯B中加入左右的热水，观察到的现象：①铜片上白磷燃烧；②铜片上红磷不燃烧；③水中白磷不燃烧。(资料：白磷的着火点为，红磷的着火点为) （2）对比实验现象________(填序号)，能得出可燃物燃烧需要接触氧气。 （3）对比实验现象________(填序号)，能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点。 【任务三】应用燃烧 （4）工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔()在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，可采取的措施是__________氧气进气阀门(填“调大”或“调小”)。写出乙炔()完全燃烧生成二氧化碳和水的符号表达式________________。 【任务四】燃烧与环境 （5）我国力争在2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任和担当。二氧化碳是实现“碳中和”目标的指标性物质。研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳440亿吨，其中的碳元素相当于________亿吨煤炭的碳元素(以煤炭含碳量60%)。 （6）下列对节能减排的建议可行的是________。 A. 停止使用含碳燃料 B. 推广使用光伏发电 C. 鼓励民众公交出行 D. 生活垃圾集中焚烧 【任务五】探究零碳能源 化石燃料储量有限，燃烧还会排放二氧化碳。为实现“碳达峰、碳中和”目标，科学家将目光投向一种“零碳能源”——氨气()。 Ⅰ．氨的合成 工业上以氮气、氢气为原料，在合成塔中合成氨气，流程如图2所示。 表1 氢气、氮气、氨气的沸点 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 （7）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为______________________。 （8）由表1沸点数据可知，流程中冷却时温度应控制的范围是___________；“冷却”的目的是______________。 Ⅱ．氨的利用 氨气作为燃料在电动汽车动力电源等方面具有应用前景。氨气与氢气在相同条件下的性质对比如表2。 表2氨气与氢气性质对比 编号 性质 氨气 氢气 A 热值(单位体积燃料燃烧产生的热量) 10.8 17.10 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 16~25 4~75 C 最小点火能量(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 8 0.019 （9）上表中支持“氨气作燃料更安全可靠”观点的数据有_________(填编号)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 硫 （2）①③ （3）①② （4） ①. 调大 ②. （5）200 （6）BC （7） （8） ①. ②. 使氨气液化分离 （9）BC 【解析】 【小问1详解】 燃料燃烧是剧烈的氧化反应，会‌放出‌热量。 根据化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化硫中含有硫元素，反应物氧气中不含硫元素，故煤炭中一定含有‌硫‌元素。 【小问2详解】 要得出“可燃物燃烧需要接触氧气”的结论，需控制变量为“是否接触氧气”，其他条件（温度、可燃物种类）相同。现象①铜片上白磷（接触氧气，温度达到着火点）燃烧，现象③水中白磷（不接触氧气，温度达到着火点）不燃烧，对比①③可得结论。 【小问3详解】 要得出“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的结论，需控制变量为“温度是否达到着火点”，其他条件（接触氧气、可燃物种类）相同。现象①铜片上白磷（温度达到着火点）燃烧，现象②铜片上红磷（温度未达到着火点）不燃烧，对比①②可得结论。 【小问4详解】 温度过低或产生黑烟说明氧气不足，燃烧不充分，因此应‌调大‌氧气进气阀门。 乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，符号表达式为：； 【小问5详解】 二氧化碳中碳元素的质量分数表示为：，440亿吨二氧化碳中含有的碳元素总质量为：，已知煤炭含碳量为60%，设对应煤炭的质量为x，可得：60%x=120亿吨，x=200亿吨； 【小问6详解】 A. 停止使用含碳燃料：当前社会生产生活的能源体系仍高度依赖含碳燃料，完全停止使用不符合现实发展条件，该建议不可行。 B. 推广使用光伏发电：光伏发电属于清洁能源，可替代传统化石能源，减少二氧化碳等温室气体排放，符合节能减排的要求，该建议可行。 C. 鼓励民众公交出行：可大幅减少私家车的使用频次，降低燃油消耗，减少尾气中的碳排放，符合节能减排的要求，该建议可行。 D. 生活垃圾集中焚烧：焚烧过程会直接释放大量二氧化碳，同时还会产生二噁英等有毒有害气体，会加剧碳排放与大气污染，该建议不可行。 【小问7详解】 合成塔中的反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件为高温、高压并使用催化剂，故符号表达式为：； 【小问8详解】 根据表1各沸点数据分析，流程中“冷却”的目的是将生成的氨气液化分离出来，同时让未反应的氮气和氢气保持气态以便循环利用。 因此，温度必须低于氨气的沸点（使其液化），且高于氮气的沸点（防止氮气液化）。 所以温度控制范围是：； “冷却”的目的是：使氨气液化，与氮气、氢气分离（或分离出氨气）。 【小问9详解】 A.热值仅代表单位体积燃料燃烧释放的热量多少，和燃料本身的安全可靠性无直接关联。 B.爆炸极限代表可燃物在空气中能发生燃烧/爆炸的体积分数范围。氨气的爆炸极限为16~25%，远窄于氢气的4~75%，意味着氨气在空气中达到可爆炸浓度的区间更小，更难触发爆炸，提升了安全性。 C.最小点火能量代表引发燃烧/爆炸所需的最小火花能量。氨气的最小点火能量为8，远高于氢气的0.019，说明氨气更难点燃，不易因微小火花引发燃烧爆炸，安全性能更优。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期期中考试试卷 初三年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题(共40分) (本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 回收利用废旧电池 B. 使用共享单车出行 C. 减少使用一次性木筷 D. 随意燃放烟花爆竹 2. 下列关于宣纸的传统制作工序中，发生化学变化的是 A. 挑选原料 B. 堆积发酵 C. 竹帘捞纸 D. 剪裁纸张 3. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列研究范畴不属于化学领域的是 A. 研究物质之间的相互作用 B. 研究耐高温合金材料 C. 研究消毒剂进行环境消杀 D. 合成结晶牛胰岛素等生物活性物质 4. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 5. 试管是实验室常见的玻璃仪器。下列图示的实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 洗涤试管 6. “性质决定用途”，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 B. 石墨具有导电性，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 氮气沸点高，可在医疗上用于冷冻治疗 7. 在“铁丝在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 热烫 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 9. 碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 10. 符合如图中C部分的化学反应的表达式是 A. B. C. D. 11. 如图所示制作过滤器时，滤纸的折叠方法正确的是 A. 甲→乙→丙 B. 甲→乙→丁 C. 乙→丙→丁 D. 甲→丙→丁 12. 如图，检查装置气密性的方法和原理不正确的是 A. 导管放入水中形成密闭体系 B. 试管内空气受热膨胀 C. 微观分子之间间隔变大 D. 松手后，导管内液面下降 13. 氧循环是自然界的重要循环。下列说法不正确的是 A. 动植物的呼吸作用能够减少自然界中的氧元素 B. 氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定 C. 自然界中产生氧气的途径主要是绿色植物光合作用 D. 自然界中通过氧循环为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障 14. 化学与人们的生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 用药时应遵从医生和药师的要求，阅读药物说明书 B. 夜间发现室内天然气泄漏，应立即开灯检查 C. 家用电器着火时，应先切断电源，再采用合适方式灭火 D. 使用燃气热水器、燃气灶时，应保持良好通风 15. 2026年，我国首套甲苯-甲基环己烷储氢、脱氢中试装置完成鉴定。该储氢、脱氢技术有效破解了氢能储运难题。储氢反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 丙物质的化学式为 B. 甲物质由7个碳原子和8个氢原子构成 C. 该反应的原子利用率为100% D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变 16. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 17. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 制备：实验室常通过电解水制备 B. 检验：用澄清石灰水检验 C. 除杂：用水除去中混有的NaCl D. 鉴别：肥皂水鉴别硬水和软水 18. 用甲、乙装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，相关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的质量分数均约为21% B. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗的速率更快 C. 木条、蜡烛都熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 D. 70 s时，装置甲中集气瓶内的体积分数为88.3% 19. 下图是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），下列说法错误的是 A. 碳元素质量分数：甲醇>甲醛 B. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 C. 整个生产过程中，氧气可循环利用 D. 催化分解中，只有一种元素化合价发生改变 20. 某种光分解水的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 水分解产生的氢气和氧气的体积比为1：2 B. 该过程需要不断补充和FeO以推动反应 C. 该方法与电解水相比能充分利用太阳能，能耗更低 D. 反应Ⅱ的符号表达式为 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 21. “九三”阅兵彰显我国国防实力，其中装备和保障也蕴含着丰富的化学知识。 I．阅兵之人员保障 （1）军用饼干采用真空包装，其原理是隔绝氧气，防止食品因发生_______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)而变质。 Ⅱ．阅兵之技术保障 （2）部分应急设备采用锂电池供电。锂电池工作时，化学能转化为________能。 （3）放飞的彩色气球内填充的气体多为氦气，选择氦气而非氢气的原因是_____________________。 （4）战机拉烟表演中，环保型拉烟剂的成分之一为氯酸钾()，其中氯元素的化合价为________。 Ⅲ．阅兵之装备保障 （5）导弹推进剂储存罐常用铝镁合金，镁元素符号为_________。 （6）某型装备的气体燃料储存罐需张贴的标识为________。 A. B. C. （7）偏二甲肼()作为导弹推进剂燃料时，与四氧化二氮()接触即可燃烧，产生氮气、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为____________________。 22. 每一粒看不见的化学微观粒子，都在以独特的方式排列、运动、结合，编织出多彩的物质世界。深耕微观粒子知识，筑牢化学根基，以微观视角，看懂世间万象。 （1）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是_______。 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 （2）下图为某原子结构模型图，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是_________。 A. 原子核由b和c构成 B. 原子中a与c的数目一定相等 C. 原子中b与c的数目一定相等 D. 原子的质量主要集中在c中 （3）下列化学用语与含义相符的是_______。 A. ：氧离子 B. ：3个氧分子 C. ：2个碳酸根离子 D. 2N：2个氮分子 （4）主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是_______。 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 （5）火箭主体材料为航空级铝合金，火箭尾焰温度可达2000℃。图1是铝元素在元素周期表中的相关信息。图2是铝及其化合物的“价类二维图”模型。 ①根据图1信息，有关铝元素的说法正确的是________。 A．原子核内中子数为13 B．相对原子质量为26.98 g C．铝原子的结构示意图为 D．铝是地壳中含量最多的元素 ②图2中B点对应物质的化学式为_________。 （6）如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙()、维生素D 功能：补钙 规格：2 g片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日两片 ①服用钙片补充人体所需的钙元素，缺乏钙元素可能会导致________。 A．骨质疏松 B．智力低下 C．贫血 D．甲状腺疾病 ②碳酸钙中碳元素和氧元素的质量之比为_________。 ③某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是_________。 23. 化学小组的同学对氧气的制取进行相关探究。 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①________、②_________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的符号表达式为_________，应选用的发生装置是________。(填字母序号)。小戚同学选用F装置收集氧气，气体应该从_________(填“m”或“n”)端通入。 （3）实验室若选用E装置收集较纯净的氧气时，导管伸入集气瓶的时间是_____(填字母)。 A. 导管口产生连续均匀气泡时 B. 点燃酒精灯前 Ⅱ．探究催化剂的影响 （4）小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入到三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，得到压强随时间(前100 s)的变化曲线如图2. ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的溶液制氧气时，的最佳用量为_________(填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一)。 ②催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量________(填“有关”或“无关”)。 （5）催化剂对氯酸钾受热分解的影响：不加催化剂氯酸钾是否会分解产生氧气 【设计并实施实验方案】 步骤1：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂中，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值为29%)，如图3所示。 步骤2：点燃酒精灯加热氯酸钾。 【分析解释数据】测定试管中氧气含量随温度变化情况如图4所示。 ①氯酸钾的熔点为，氯酸钾的分解温度________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 ②加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是________。 ③在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气体积分数在一段时间内略有下降的原因可能是________。 Ⅲ．家庭制氧气 （6）小玲自制了一个家庭简易制氧机如图5所示(空饮料瓶内有过氧化氢溶液，用纱布包裹的自制二氧化锰颗粒通过可上下抽拉的线绳固定)。 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计的优点是________。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，可加长________导管并伸入水面以下(选填“a”或“b”)。 24. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有________。 A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 ②在净水时，可用明矾作为絮凝剂，其化学式为，n的值为________。 ③长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用________方法软化硬水。 （2）兴趣小组利用如图2所示的装置探究水的组成。 ①电解水过程中没有发生改变的微观粒子是________(填具体微观粒子名称)。 ②基于电解水的实验研究，可知水的组成是________(选填“A”或“B”)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 （3）水是制氢的原料。氢气不仅是重要的燃料，还具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分为Mg)制备富氢水(溶有氢气的水)的反应为。 资料：室温时固体难溶于水。 ①取出氢棒，将富氢水敞口放置，水中的浓度下降，原因是________(从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，可能的原因是________；使氢棒恢复在水中产生能力的方法有_____________(写一种即可)。 25. 关于燃烧的研究是一项重要的课题，某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精()、煤炭、天然气()是生活中常见的燃料，燃烧时燃料会_______(填“吸收”或“放出”)热量。煤炭燃烧时常闻到刺激性气味，是因为煤炭燃烧生成了二氧化硫（），该现象说明煤炭中一定含有_________(填元素名称)元素。 【任务二】探究燃烧条件 如图1所示实验中，向烧杯B中加入左右的热水，观察到的现象：①铜片上白磷燃烧；②铜片上红磷不燃烧；③水中白磷不燃烧。(资料：白磷的着火点为，红磷的着火点为) （2）对比实验现象________(填序号)，能得出可燃物燃烧需要接触氧气。 （3）对比实验现象________(填序号)，能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点。 【任务三】应用燃烧 （4）工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔()在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，可采取的措施是__________氧气进气阀门(填“调大”或“调小”)。写出乙炔()完全燃烧生成二氧化碳和水的符号表达式________________。 【任务四】燃烧与环境 （5）我国力争在2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任和担当。二氧化碳是实现“碳中和”目标的指标性物质。研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳440亿吨，其中的碳元素相当于________亿吨煤炭的碳元素(以煤炭含碳量60%)。 （6）下列对节能减排的建议可行的是________。 A. 停止使用含碳燃料 B. 推广使用光伏发电 C. 鼓励民众公交出行 D. 生活垃圾集中焚烧 【任务五】探究零碳能源 化石燃料储量有限，燃烧还会排放二氧化碳。为实现“碳达峰、碳中和”目标，科学家将目光投向一种“零碳能源”——氨气()。 Ⅰ．氨的合成 工业上以氮气、氢气为原料，在合成塔中合成氨气，流程如图2所示。 表1 氢气、氮气、氨气的沸点 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 （7）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为______________________。 （8）由表1沸点数据可知，流程中冷却时温度应控制的范围是___________；“冷却”的目的是______________。 Ⅱ．氨的利用 氨气作为燃料在电动汽车动力电源等方面具有应用前景。氨气与氢气在相同条件下的性质对比如表2。 表2氨气与氢气性质对比 编号 性质 氨气 氢气 A 热值(单位体积燃料燃烧产生的热量) 10.8 17.10 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 16~25 4~75 C 最小点火能量(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 8 0.019 （9）上表中支持“氨气作燃料更安全可靠”观点的数据有_________(填编号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $