精品解析：江苏溧阳市燕湖初级中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

溧阳市燕湖初级中学2026—2027学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Hg-201 K-39 Mn-55 Mg-24 N-14 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项，每小题2分)。 1. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 徐光宪—中国稀土之父 B. 卢瑟福—元素周期表之父 C. 张青莲测定铟的相对原子质量新值 D. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐光宪深耕稀土研究领域，被誉为“中国稀土之父”，说法正确。 B.被称为“元素周期表之父”的是门捷列夫；卢瑟福的核心贡献是通过α粒子散射实验提出原子的核式结构模型，并非元素周期表的提出者，说法错误。 C.张青莲主持测定了铟等多种元素的相对原子质量新值，相关成果被国际原子量标准采用，说法正确。 D.拉瓦锡通过定量燃烧实验，最早得出空气由氮气和氧气组成的结论，说法正确。 3. 青花瓷是中国瓷器的珍品，其独特的蓝色是因为“青料”中含有钴。这里的“钴”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是元素，而具体形态无关。 故选B。 4. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 【答案】C 【解析】 【详解】A.取块状固体药品，先把试管横放，用镊子把药品放入试管口，然后把试管慢慢直立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故A正确； B.用量筒量取液体体积，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B正确； C.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故C错误； D.滴加液体时，为避免沾污试剂，胶头滴管应垂悬于试管口上方，故D正确。 故选：C。 5. 下列物质属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 氯化钾 C. 液氧 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾是钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； B、氯化钾是钾、氯两种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； C、液氧是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确； 故选D。 6. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石，化学式为C，是由碳原子构成，不是由分子构成，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，是由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜的化学式为Cu，是由铜原子构成，不是由分子构成，不符合题意； D、氯化钠化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，不符合题意； 故选B。 7. 下列关于“物质～用途～性质”的说法不正确的是 A. 氧气一火箭发射——可燃性 B. 氦气一填充气球——密度小、化学性质稳定 C. 氮气一食品防腐——常温下化学性质稳定 D. 稀有气体一霓虹灯——通电能发出不同颜色的光 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气用于发射火箭，利用了氧气的助燃性，而氧气不具有可燃性，故A说法错误； B、氦气用于填充气球，利用了氦气密度小，化学性质稳定的性质，故B说法正确； C、氮气常温下化学性质稳定，常用于食品防腐，故C说法正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可用于制霓虹灯，故D说法正确； 故选A。 8. “水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A. 分子的体积 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A.同种分子的体积固定不变，说法错误。 B.同种分子的质量固定不变，说法错误。 C.物质不同状态的本质差异是分子间间隔、排列方式不同，说法正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，说法错误。 9. 洁厕灵（含有盐酸）与84消毒液（含有次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，原理是，则X化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由反应的化学方程式2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+X可知，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为H2O。故选C。 10. 观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是 A. 铁在氧气中燃烧，可看到生成四氧化三铁 B. 磷在氧气中燃烧，可看到产生大量的烟雾 C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可看到产生蓝色沉淀 D. 木炭在氧气中燃烧，可看到发红光 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁在氧气中燃烧时，是反应的生成物，属于实验结论，并非可直接观察到的现象，实际可观察到的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误。 B.磷在氧气中燃烧生成的是白色固体小颗粒，会形成大量白烟，不存在小液滴形成的雾，描述错误。 C.溶液中滴加溶液，会反应生成难溶于水的蓝色沉淀，可观察到产生蓝色沉淀，描述正确。 D.木炭在氧气中燃烧的现象为发出白光，发红光是木炭在空气中燃烧的特征，描述错误。 11. 科研人员发现镍酸镧（LaNiO3）在催化领域具有重要应用。已知La的化合价为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】中La的化合价为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中Ni的化合价为+3，故选：C。 12. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成 B. 物质组成与构成 C. 原子结构 D. 地壳中元素含量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气中约占78%、约占21%是体积分数，并非质量分数，模型错误。 B. 宏观上物质由元素组成；微观上分子、原子、离子均可直接构成物质；原子可结合为分子，分子可分裂为原子；原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子变回原子，转化关系符合化学逻辑，模型正确。 C. 质子是原子核的组成部分，位于原子核内部，并非在核外空间，模型错误。 D. 地壳中元素含量前四位从高到低依次为氧、硅、铝、铁，图中铁的含量最高，模型错误。 13. “最是岭南风光异，满街皆见紫荆花。”紫荆花中含有芹菜素(C15H10O5)，下列关于芹菜素的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有30个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，结合化学式可知，芹菜素是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法不正确； B、元素质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，则元素质量分数越大，芹菜素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×5）=18:1:8，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确； C、芹菜素是由分子构成，一个芹菜素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和5个氧原子，共15+10+5=30个原子，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，芹菜素中氢元素和氧元素的质量比为1:8，该选项说法不正确。 故选B。 14. 根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 小刀切蜡块，容易切开 石蜡的硬度较小 B 将蜡块投入水中，蜡块浮于水面 石蜡密度小于水 C 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾 石蜡中一定含氧元素 D 蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛 白烟具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬度较小的物质易被小刀切割，该操作现象可直接推出石蜡硬度小的结论，表述正确。 B.根据浮沉规律，密度小于水的固体投入水中会漂浮，因此可推出石蜡密度小于水的结论，表述正确。 C.蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中的氢元素一定来自石蜡，但氧元素可全部来自参与反应的氧气，因此无法证明石蜡中一定含氧元素，结论错误。 D.白烟可被点燃且能引燃蜡烛，直接说明白烟具有可燃性，表述正确。 15. 如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A. 膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C. 经过超滤膜净化后的水为纯净物 D. 膜技术净化水的过程中发生了物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致，正确； B.由图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确； C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误； D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 16. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁能与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，转化可实现； B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，转化可实现； C. 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，不能转化为铜，转化不能实现； D. 一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，转化能实现。 17. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微粒一定是离子 B. 单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 C. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D. 元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是电子等，故选项推理错误； B、单质中只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； C、过氧化氢溶液能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氧分子，故选项推理错误； D、元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； 故选：D。 18. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．完全相同的两份过氧化氢溶液，其中一份加入二氧化锰作催化剂，另一份不加 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．一定量的镁在足量氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故完全相同的两份过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，错误； B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中锰元素的质量始终不变，正确； C. 密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强逐渐减小，最后压强低于原来的压强，正确； D. 一定量的镁在足量氧气中燃烧生成氧化镁，氧气足量，镁完全反应，则随着反应的进行，镁的质量逐渐减小至零，氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，正确。 19. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢(H2S)转化成氢气和硫，转化过程的微观反应示意图如图所示。下列相关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目均不变 B. 反应生成的两种物质的质量比为2：1 C. 该反应属于分解反应 D. 金纳米颗粒的质量和化学性质在反应前后未发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为硫化氢在光和金纳米颗粒的催化下分解生成硫和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故不符合题意； B、由可知，反应生成的氢气和硫的质量比为：2:32=1:16，故符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不符合题意； D、金纳米颗粒是反应的催化剂，反应前后的质量和化学性质不发生改变，故不符合题意。 故选B。 20. 在由CO2和O2组成的混合气体中，测定碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2和O2的质量比是 A. 11：8 B. 8：11 C. 11：14 D. 14：11 【答案】C 【解析】 【详解】混合气体中碳元素仅存在于中，可以算出在混合气体中的质量分数为：，的质量分数为：，因此两者质量比为，C符合题意。 二、填空题(本题包括四小题，共20分)。 21. 某品牌饮用矿物质水的配料为：纯净水、硫酸镁、氯化钾。其主要成分有：①H2O；②K+；③；④；⑤，请用序号填空。 （1）可表示一个分子的是________； （2）属于酸根原子团的是________； （3）化合物中呈+2价的是________； （4）带一个单位正电荷的是________。 【答案】（1） ① （2） ⑤ （3） ③ （4） ② 【解析】 【小问1详解】 ①表示1个水分子； 【小问2详解】 ⑤是硫酸根离子，属于酸根原子团； 【小问3详解】 ③表示化合物中镁元素的化合价为+2价； 【小问4详解】 ②带有1个单位的正电荷。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．氧气 B．金刚石 C．明矾 D．食盐 （1）可用于医疗急救的是________； （2）常用的净水絮凝剂是________； （3）厨房中作调味品的是________； （4）常用于切割玻璃的是________。 【答案】（1）A （2）C （3）D （4）B 【解析】 【小问1详解】 氧气（A）具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救； 【小问2详解】 明矾（C）溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，是常用的净水絮凝剂； 【小问3详解】 食盐（D）有咸味，厨房中可作调味品； 【小问4详解】 金刚石（B）是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃。 23. 中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲理和丰富的实践经验。 （1）《韩非子·内储说上》提到“丽水之中生金”，就是“沙里淘金”。“沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式是________。 （2）《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光……。”酿酒时利用酒精的沸点较低，通过蒸馏将酒精与酒糟分离，沸点低属于酒精的________性质(填“物理”或“化学”)。 （3）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaO，CaO中钙元素的化合价为________。 （4）《梦溪笔谈》中记载，石油燃烧时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”，说明石油中含有________元素。(填元素符号) （5）《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”是指沼气燃烧，即甲烷(CH4)气体燃烧。甲烷完全燃烧生成空气中含有的两种氧化物，写出反应的化学方程式________________________。 【答案】（1） （2） 物理 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中硅元素为+4价、氧元素为-2价，根据“先读后写”，二氧化硅的化学式为：SiO2； 【小问2详解】 沸点不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问3详解】 CaO中氧元素为-2价，设钙元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2； 【小问4详解】 石油燃烧产生的黑色烟中含炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，炭黑中含碳元素，则说明石油中含有碳元素； 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成空气中含有的两种氧化物，甲烷由C、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，即。 24. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究水的净化 （1）图1为自制简易净水器示意图。 ①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作________(填操作名称)。 ②活性炭的作用是________________。 Ⅱ．探究水的分解 （2）图2为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是________(选填A、B、C、D)。 （3）图3所示装置是电解水的装置。 a管收集到的气体是________；反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （2）D （3） ①. 氧气## ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 小石子、细砂层可以阻隔不溶性固体杂质，实现固液分离，原理与实验室过滤操作一致；② 活性炭具有疏松多孔的吸附结构，可除去水中的色素、异味。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物为2个水分子，共含2个氧原子、4个氢原子；图示右侧已画出2个由2个氢原子构成的氢分子（共4个氢原子），因此虚线框内应为2个氧原子构成的氧分子，对应选项D。 【小问3详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管连接电源正极，且管内气体体积更小，因此收集到的是氧气；水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式见答案。 三、探究题(本题包括四小题，共40分) 25. 实验室常用的气体制取装置如下，请回答以下问题。 （1）仪器①的名称________。 （2）选用B装置制取氧气，液体试剂应添加至________(选填“m”或“n”)处，若反应过于剧烈，可以将长颈漏斗改为________(仪器名称)来控制液体的滴加速度，以获得比较平稳的气流。 （3）实验室若用高锰酸钾分解制取氧气，发生装置应选________(选填编号)，若用C装置收集氧气完成后，测得其纯度明显偏低，可能原因________________________(写出一条即可)。若用装置F来收集氧气，则应将________(选填“a”或“b”)与发生装置相连。 （4）下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是________。 A. 反应仓的试剂可以是氯酸钾和二氧化锰 B. 使用前，加湿仓应注满水 C. 加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 （5）实验室用高锰酸钾制取氧气，现称取3.16 g高锰酸钾用于制取氧气，理论上制取氧气的质量为多少？(利用化学反应方程式，并写出计算过程) 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. m ②. 分液漏斗 （3） ①. A ②. 未等气泡连续均匀冒出就开始收集（或收集前集气瓶内未装满水，合理即可） ③. a （4）C （5）解：设理论上制取氧气的质量为x。 答：理论上制取氧气的质量为0.32g。 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的外形特征，可直接判断仪器①为锥形瓶。 【小问2详解】 B装置使用长颈漏斗时，液体需要添加至m处，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出；分液漏斗（或注射器）可以控制液体滴加速度，从而调节反应速率，获得平稳气流。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型反应，选发生装置A；排水法收集氧气纯度偏低，通常是因为收集过早（初始排出的是装置内的空气），或是集气瓶预先未装满水残留了空气；F装置是多功能瓶，用向上排空气法收集密度比空气大的氧气时，氧气从长管a通入，将空气从短管b排出。 【小问4详解】 A.氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，该简易装置为常温装置； B.加湿仓注满水会导致氧气无法顺利导出； C.氧气不易溶于水，才能在加湿仓中通过水起到湿润、观察气流速率的作用。 【小问5详解】 根据高锰酸钾分解的化学方程式，利用反应物的质量和相对分子质量的比例关系，即可计算出生成氧气的理论质量。 26. 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 同学们用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，白磷燃烧的生成物有毒有害。 （1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是____________。写出白磷燃烧的化学方程式________________。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是____________。 【项目二】家用燃料的合理使用 (一)燃烧燃料为了取暖 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象________________。 (二)燃烧燃料为了照明 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （3）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)，由此可知：雁鱼灯灯体的材质属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是________(填序号)。 A. 提高温度达到着火点 B. 提供充足的空气 C. 降低纸的着火点 （5）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （6）据记载，雁鱼灯采用洧水(“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素)为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是________(填字母)。 A. 主要目的是用于灭火 B. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 【项目三】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下： （7）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，__________(填“天然气”或“液化石油气”)排放的二氧化碳更少。 （8）下列有关家用燃料更新的理由错误的是________(填序号)。 A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 装置密闭，防止逸散到空气中污染环境 （2）增大燃料与氧气接触面积，使燃烧更充分  （3）混合物 （4）B （5）扩大 （6）B （7）天然气 （8）B 【解析】 【小问1详解】 图1中薄铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧而红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式见答案； 与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是装置密闭，可防止五氧化二磷逸散到空气中污染环境； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 雁鱼灯灯体的材质是青铜，是一种合金，属于混合物； 【小问4详解】 燃烧条件有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备，吹气可以使纸复燃的原因是吹气可提供充足的空气，使纸复燃，B符合题意； 【小问5详解】 当看到有大量黑烟产生时，这是氧气不足，燃烧不充分，此时应该扩大进风口，提供充足的氧气，促进燃料充分燃烧； 【小问6详解】 A.雁鱼灯是作为照明工具，正常情况下，要持续燃烧照明，所以清水的作用不是用于灭火，A错误； B.由题意可知，雁鱼灯采用洧水（“洧水”指的是石油，含等元素）为燃料，燃烧会生成二氧化硫等污染物，二氧化硫能溶于水，故雁鱼灯中盛放的清水的作用是可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，B正确； 【小问7详解】 由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，含碳燃料完全燃烧时，其中的碳元素完全转化为二氧化碳，天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气排放的二氧化碳更少； 【小问8详解】 A.家用燃料从煤到液化石油气再到天然气，燃料的形态和使用方式逐渐更新，气体燃料相对固体燃料使用更加便捷，A不符合题意； B.燃料更新从固体燃料（煤）逐渐向气体燃料（液化石油气、天然气等）转变，是因为气体燃料与氧气接触更充分，燃烧更充分，B符合题意； C.煤燃烧生成很多污染物，例如一氧化碳、二氧化硫等，减少煤燃烧过程中产生的污染物，是燃料更新的理由，C不符合题意。 27. 小明用水果果肉作催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 过氧化氢分解酶是一种广泛存在于水果果肉中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 【进行实验】 室温下，向烧瓶中加入10 mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱刻度从0移动至5刻度的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱刻度从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （1）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明____________。 （2）实验前应将各类果肉切为形状大小相同的块状，原因是________________。 （3）由①②③可以得出结论：当其他条件相同时，____________，分解速率越快。 （4）通过序号为________的三组实验可以探究不同种类的水果果肉对过氧化氢分解速率的影响。 【继续实验】 （5）欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液，加入____________，记录液柱刻度从0移动至5的时间。 （6）同学们将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h，取出恢复至室温后，放入上图装置烧瓶中与10 mL浓度为10%的过氧化氢溶液混合，实验中测得液柱刻度从0移动至5的时间远大于176 s，原因是_______。 （7）过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如下图所示，该反应的化学方程式为_______________，下列说法正确的是________(填字母)。 a．该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 b．甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 c．取一定量的过氧化氢，加入的催化剂越多，生成氧气的量越多 【答案】（1）装置气密性良好 （2）控制变量，保证果肉与过氧化氢溶液的接触面积相同 （3）过氧化氢溶液浓度越大 （4）③④⑤ （5）不同质量的同种水果果肉 （6）80℃高温使过氧化氢分解酶失去活性，催化效果大幅减弱，反应速率变慢 （7） ①. ②. ab 【解析】 【小问1详解】 双手捂烧瓶，内部空气受热膨胀，液柱右移；松手温度复原，压强恢复，液柱回到原点，证明气密性好； 【小问2详解】 控制变量法，只留一个变量，果肉形状大小一致保证接触面积相同； 【小问3详解】 ①②③，催化剂、体积相同，只有浓度不同；浓度越高，移动时间越短，反应越快； 【小问4详解】 探究果肉种类，控制过氧化氢浓度、体积、果肉质量相同，改变果肉种类，选③④⑤； 【小问5详解】 变量只有催化剂质量，过氧化氢浓度、体积、温度、果肉种类、形状都不变； 【小问6详解】 资料提示超过 55℃酶失去活性；80℃处理后酶失活，催化能力下降，反应变慢，耗时变长； 【小问7详解】 见答案； a.吸附在催化剂表面，没有新物质生成，属于物理变化，正确； b.甲是过氧化氢分子，分子是保持物质化学性质的最小粒子 ，正确； c.催化剂只改变反应速率，不改变生成氧气的总质量，氧气量由过氧化氢质量决定 ，错误。 28. 某科学兴趣小组的同学设计了下图系列实验来探究化学反应前后的质量关系。 （1）图甲实验，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡后，取下烧杯，将试管中的盐酸倒入烧杯中，重新将装置放回天平。可观察到烧杯中产生气泡，天平指针__________(填“偏左”、“偏右”或“指向中间”)。 （2）图乙实验中，气球的作用是____________。若取用红磷的量不足，对实验结果______(填“有”或“无”)影响。 （3）图丙实验中，镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式________________。 某同学将两份m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中陶土网上承接到的固体质量(m)随加热时间(t)变化如下图所示。 （4）下列有关分析错误的是________(填字母)。 A. m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 B. m3<m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 C. m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 用图丁所示装置改进实验丙，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。 资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 （5）为了确定氮化镁的化学式，将1.44 g镁在N2中充分燃烧，得到淡黄色固体2.00 g。氮化镁的化学式为________。 （6）小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在________装置中进行。 【答案】（1）偏右 （2） ①. 防止红磷燃烧放热使瓶内压强过大，冲开橡胶塞（同时可以密闭装置，平衡内外气压） ②. 无 （3） （4）C （5） （6）密闭 【解析】 【小问1详解】 图甲中盐酸和石灰石反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口的，生成的逸散到空气中，导致烧杯内总质量减小，因此天平指针向质量更大的右侧偏。 【小问2详解】 红磷燃烧放热会使锥形瓶内气体受热膨胀，气球可以缓冲瓶内压强，避免胶塞被弹出，同时起到密闭容器的作用，防止物质逸出。验证质量守恒定律只需要确认反应前后总质量相等，即使红磷量不足，反应也依然遵循质量守恒，因此对实验结果无影响。 【小问3详解】 镁条在空气中和氧气点燃反应生成氧化镁，据此写出化学方程式。 【小问4详解】 A.密闭装置中镁完全反应后没有物质逸出，根据质量守恒，增加的质量就是参与反应的氧气质量，即​等于消耗的氧气质量。 B.开放体系中镁燃烧生成的氧化镁白烟散逸到空气中，最终陶土网上收集到的固体总质量小于原镁条质量。 C.是原镁条的质量，是剩余固体的质量，二者的差值不等于散逸的氧化镁质量；氧化镁的质量包含了镁结合的氧元素的质量，散逸的氧化镁质量 = 参与反应的镁的质量 + 反应结合的全部氧元素质量 - 留在陶土网的固体的质量，因此该说法错误。 【小问5详解】 反应后得到的氮化镁中氮元素质量为，设化学式为，根据两元素的质量比可列式为：因此，解得，氮化镁化学式为。 【小问6详解】 有气体参与反应或者有气体生成的实验，为了避免体系内外发生物质交换，保证称量到所有反应物和生成物的总质量，需要在密闭装置中验证质量守恒定律。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 溧阳市燕湖初级中学2026—2027学年第一学期期中考试 九年级化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Hg-201 K-39 Mn-55 Mg-24 N-14 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项，每小题2分)。 1. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 徐光宪—中国稀土之父 B. 卢瑟福—元素周期表之父 C. 张青莲测定铟的相对原子质量新值 D. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成 3. 青花瓷是中国瓷器的珍品，其独特的蓝色是因为“青料”中含有钴。这里的“钴”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质 4. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 5. 下列物质属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 氯化钾 C. 液氧 D. 干冰 6. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 铜 D. 氯化钠 7. 下列关于“物质～用途～性质”的说法不正确的是 A. 氧气一火箭发射——可燃性 B. 氦气一填充气球——密度小、化学性质稳定 C. 氮气一食品防腐——常温下化学性质稳定 D. 稀有气体一霓虹灯——通电能发出不同颜色的光 8. “水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A. 分子的体积 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 9. 洁厕灵（含有盐酸）与84消毒液（含有次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，原理是，则X化学式为 A. B. C. D. 10. 观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是 A. 铁在氧气中燃烧，可看到生成四氧化三铁 B. 磷在氧气中燃烧，可看到产生大量的烟雾 C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可看到产生蓝色沉淀 D. 木炭在氧气中燃烧，可看到发红光 11. 科研人员发现镍酸镧（LaNiO3）在催化领域具有重要应用。已知La的化合价为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 12. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的组成 B. 物质组成与构成 C. 原子结构 D. 地壳中元素含量 13. “最是岭南风光异，满街皆见紫荆花。”紫荆花中含有芹菜素(C15H10O5)，下列关于芹菜素的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有30个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为2：1 14. 根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 小刀切蜡块，容易切开 石蜡的硬度较小 B 将蜡块投入水中，蜡块浮于水面 石蜡密度小于水 C 在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾 石蜡中一定含氧元素 D 蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛 白烟具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 15. 如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A. 膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C. 经过超滤膜净化后的水为纯净物 D. 膜技术净化水的过程中发生了物理变化 16. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 17. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微粒一定是离子 B. 单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 C. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D. 元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 18. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．完全相同的两份过氧化氢溶液，其中一份加入二氧化锰作催化剂，另一份不加 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．一定量的镁在足量氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 19. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢(H2S)转化成氢气和硫，转化过程的微观反应示意图如图所示。下列相关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目均不变 B. 反应生成的两种物质的质量比为2：1 C. 该反应属于分解反应 D. 金纳米颗粒的质量和化学性质在反应前后未发生改变 20. 在由CO2和O2组成的混合气体中，测定碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2和O2的质量比是 A. 11：8 B. 8：11 C. 11：14 D. 14：11 二、填空题(本题包括四小题，共20分)。 21. 某品牌饮用矿物质水的配料为：纯净水、硫酸镁、氯化钾。其主要成分有：①H2O；②K+；③；④；⑤，请用序号填空。 （1）可表示一个分子的是________； （2）属于酸根原子团的是________； （3）化合物中呈+2价的是________； （4）带一个单位正电荷的是________。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．氧气 B．金刚石 C．明矾 D．食盐 （1）可用于医疗急救的是________； （2）常用的净水絮凝剂是________； （3）厨房中作调味品的是________； （4）常用于切割玻璃的是________。 23. 中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲理和丰富的实践经验。 （1）《韩非子·内储说上》提到“丽水之中生金”，就是“沙里淘金”。“沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式是________。 （2）《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光……。”酿酒时利用酒精的沸点较低，通过蒸馏将酒精与酒糟分离，沸点低属于酒精的________性质(填“物理”或“化学”)。 （3）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaO，CaO中钙元素的化合价为________。 （4）《梦溪笔谈》中记载，石油燃烧时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”，说明石油中含有________元素。(填元素符号) （5）《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”是指沼气燃烧，即甲烷(CH4)气体燃烧。甲烷完全燃烧生成空气中含有的两种氧化物，写出反应的化学方程式________________________。 24. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究水的净化 （1）图1为自制简易净水器示意图。 ①用小石子、细砂处理水中不溶性杂质，相当于实验室进行的基本操作________(填操作名称)。 ②活性炭的作用是________________。 Ⅱ．探究水的分解 （2）图2为水在一定条件下分解的微观过程。虚线框内应填的微观图示是________(选填A、B、C、D)。 （3）图3所示装置是电解水的装置。 a管收集到的气体是________；反应的化学方程式为________________________。 三、探究题(本题包括四小题，共40分) 25. 实验室常用的气体制取装置如下，请回答以下问题。 （1）仪器①的名称________。 （2）选用B装置制取氧气，液体试剂应添加至________(选填“m”或“n”)处，若反应过于剧烈，可以将长颈漏斗改为________(仪器名称)来控制液体的滴加速度，以获得比较平稳的气流。 （3）实验室若用高锰酸钾分解制取氧气，发生装置应选________(选填编号)，若用C装置收集氧气完成后，测得其纯度明显偏低，可能原因________________________(写出一条即可)。若用装置F来收集氧气，则应将________(选填“a”或“b”)与发生装置相连。 （4）下图是某班级项目学习小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法正确的是________。 A. 反应仓的试剂可以是氯酸钾和二氧化锰 B. 使用前，加湿仓应注满水 C. 加湿仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 （5）实验室用高锰酸钾制取氧气，现称取3.16 g高锰酸钾用于制取氧气，理论上制取氧气的质量为多少？(利用化学反应方程式，并写出计算过程) 26. 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 同学们用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，白磷燃烧的生成物有毒有害。 （1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是____________。写出白磷燃烧的化学方程式________________。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是____________。 【项目二】家用燃料的合理使用 (一)燃烧燃料为了取暖 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象________________。 (二)燃烧燃料为了照明 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。 （3）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)，由此可知：雁鱼灯灯体的材质属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是________(填序号)。 A. 提高温度达到着火点 B. 提供充足的空气 C. 降低纸的着火点 （5）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 （6）据记载，雁鱼灯采用洧水(“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素)为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是________(填字母)。 A. 主要目的是用于灭火 B. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 【项目三】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下： （7）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，__________(填“天然气”或“液化石油气”)排放的二氧化碳更少。 （8）下列有关家用燃料更新的理由错误的是________(填序号)。 A. 燃料使用更便捷 B. 固体燃料燃烧得更充分 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 27. 小明用水果果肉作催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 过氧化氢分解酶是一种广泛存在于水果果肉中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 【进行实验】 室温下，向烧瓶中加入10 mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱刻度从0移动至5刻度的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱刻度从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （1）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明____________。 （2）实验前应将各类果肉切为形状大小相同的块状，原因是________________。 （3）由①②③可以得出结论：当其他条件相同时，____________，分解速率越快。 （4）通过序号为________的三组实验可以探究不同种类的水果果肉对过氧化氢分解速率的影响。 【继续实验】 （5）欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液，加入____________，记录液柱刻度从0移动至5的时间。 （6）同学们将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h，取出恢复至室温后，放入上图装置烧瓶中与10 mL浓度为10%的过氧化氢溶液混合，实验中测得液柱刻度从0移动至5的时间远大于176 s，原因是_______。 （7）过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如下图所示，该反应的化学方程式为_______________，下列说法正确的是________(填字母)。 a．该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 b．甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 c．取一定量的过氧化氢，加入的催化剂越多，生成氧气的量越多 28. 某科学兴趣小组的同学设计了下图系列实验来探究化学反应前后的质量关系。 （1）图甲实验，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡后，取下烧杯，将试管中的盐酸倒入烧杯中，重新将装置放回天平。可观察到烧杯中产生气泡，天平指针__________(填“偏左”、“偏右”或“指向中间”)。 （2）图乙实验中，气球的作用是____________。若取用红磷的量不足，对实验结果______(填“有”或“无”)影响。 （3）图丙实验中，镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式________________。 某同学将两份m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中陶土网上承接到的固体质量(m)随加热时间(t)变化如下图所示。 （4）下列有关分析错误的是________(填字母)。 A. m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 B. m3<m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 C. m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 用图丁所示装置改进实验丙，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。 资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 （5）为了确定氮化镁的化学式，将1.44 g镁在N2中充分燃烧，得到淡黄色固体2.00 g。氮化镁的化学式为________。 （6）小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在________装置中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $