精品解析：辽宁盘锦市双台子区第一中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

第二阶段学情反馈化学试题 满分50分 时间60分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Mn-55 第一部分：选择题 一、选择题(共10分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属基本反应类型”的描述均正确的是 A. 木炭——发出白光，生成二氧化碳——化合反应 B. 硫——微弱的淡蓝色火焰——化合反应 C. 磷——大量白烟——氧化反应 D. 铁——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——化合反应 2. 关于H2、H2O、H2SO4（硫酸）三种物质，下列说法正确的是 A. 都含有氢分子 B. 氢元素的化合价都表现+1价 C. 都是化合物 D. 都含有氢元素 3. 下列有关水的说法正确的是 A. 经过自来水厂净化后的水为纯净物 B. 含较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水 C. 电解水的实验说明水是由氢分子和氧分子构成的 D. 为了节约用水，采用大水漫灌的方式进行园林灌溉 4. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，①H2O；②N2；③O；④Fe2+；⑤C；⑥，下列说法正确的是 A. ①中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 B. ④中的“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 C. ③和⑤既能表示1个原子，也能表示该种物质 D. ⑥中的两个“2”均表示电子的数目 5. 在反应A + 3B＝ 2C + 3D中，已知2.3 g A跟B完全反应生成4.4 g C和2.7 g D．又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 A. 20 B. 44 C. 88 D. 66 6. 中医药学是中华民族的伟大创造。著名中成药“蜜炼川贝枇杷膏”具有清热润肺、化痰止咳的功效，其核心成分之一“川贝母”的有效成分为贝母素甲（化学式：）。下列说法正确的是 A. 贝母素甲属于氧化物 B. 贝母素甲由27个碳原子、45个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 C. 贝母素甲中碳、氢元素的质量比为 D. 贝母素甲由四种元素组成 7. 将16 g高锰酸钾放在试管中加热一段时间，发现固体质量减少了1.6克，此时剩余固体中的物质是 A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4、K2MnO4和MnO2 C. KMnO4和K2MnO4 D. KMnO4、MnO2 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 B. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 C. 氯化钠是由离子构成的，铁是由原子构成的，氢气是由分子构成的 D. 分类观念：氧气属于单质，冰水混合物属于化合物 9. 汽车尾气是城市污染的主要来源，某实验室研制出一种汽车尾气处理装置。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. B框内的物质是单质 B. 该反应说明分子是化学变化的最小粒子 C. 图中“”表示的化学式为2N D. 参加反应的反应物分子个数比为 10. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 待测 2 28 2 A. “待测”数值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为 D. 该反应一定是化合反应 第二部分：非选择题 二、非选择题(本大题包括4个小题，共40分) 11. 化学与生活、科技等密切相关，请你用学过的化学知识回答下列问题。 (一)小明同学去山区旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下按下列流程进行实验，制取蒸馏水 请回答下列问题： （1）下图中，滤液加入活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的__________性，该过程属于________变化。 （2）小明同学用得到的蒸馏水做电解水的实验，装置如下图所示，装置中a玻璃管中产生的气体是________，检验该气体的方法是用燃着的木条放在____________，气体燃烧，会产生淡蓝色火焰。水通电发生反应的化学方程式为__________________，此反应属于________(填基本反应类型)。该实验能证明水是由____________组成的。 （3）小明改进了装置，使用如下图所示装置进行电解水的实验。你认为该装置的优点是_____________。 （4）在这一流程中净化程度最高的方法是________。山泉水经过该流程后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断)________(填“会”或“不会”)降低。 (二)中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 （5）构成硅的粒子是________(填“分子”、“原子”或“离子”)，硅元素的最高正化合价等于其原子结构示意图中的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为________，在高温条件下金属镁可与上述氧化物发生反应制得单质硅和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式____________________。 12. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。某兴趣小组同学在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 【实验活动1】探究化学反应前后物质的质量关系 （1）某同学在进行甲组实验时，铜粉加热后变为________色。 （2）在实验过程中，气球体积的变化情况是________(填序号)。 A. 先变大后不变 B. 先变大后变小 C. 先变小后变大 （3）某同学倾斜乙组实验中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏______(填“左”或“右”)，原因是________________________。 （4）如图丙所示实验，在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，请用化学方程式表示这一化学反应：_____________。 （5）从微观角度解释质量守恒定律成立的本质是化学反应前后________相等(填数字序号)。 ①原子数目 ②元素种类 ③分子种类 ④原子质量 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 【实验活动2】质量守恒定律的应用：从定量角度探究物质组成 （6）纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58 。在一定条件下，将一定质量的A与104 g氧气恰好完全反应后可以生成88 g二氧化碳和45 g水。求A物质的化学式为________。 （7）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法，如图是氯元素“化合价与物质类别”对应关系。 ①a点表示的物质类别为________，b点对应物质的化学式为________。 ②c点所示的物质的化学式为KClOx，其中x应为________ ③氢气在a中燃烧化合生成物质d，请写出该反应的化学方程式____________________。 （8）已知某钙盐可发生如下反应Ca(NO3)2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2X+CO2↑+H2O，则生成物X的化学式是________。 13. 农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质，所以对一些易于保存的农产品，可适当放置一段时间降低农药残留。有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在温室大棚内和室外的分解情况，如图1所示。去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，果蔬清洗机以空气为原料，通过高频高压放电产生臭氧(O3)。臭氧溶于水后释放的氧原子，既能破坏细菌的细胞结构，又能降解果蔬表面残留的农药。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来除去。 依据文章内容回答下列问题。 （1）在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）有关三唑酮(C14H16ClN3O2)下列说法正确的是________。 A. 三唑酮由五种元素组成 B. 一个三唑酮分子中有36个原子核 C. 三唑酮是化合物 D. 一个三唑酮分子中含有16个氢离子 （3）依据图1，分析在温室内番茄中三唑酮残留量随时间的变化关系_____________________。 （4）为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是_____________。 （5）下列说法合理的是________(填字母序号)。 A. 为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 B. 采摘瓜果后，建议清洗干净再食用 C. 削去果皮，也能减少农药残留 D. 利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 （6）用化学用语填空：请标出臭氧中氧元素的化合价________。 （7）总结：除去残留农药的关键是认识农药的________，再采用有针对性的方法来去除；在选择除农药的方法时除了考虑最终农药的残留量，还应充分考虑到的因素是________________。 14. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室里现有高锰酸钾以及下列仪器。请回答下列问题。 （1）甲同学用装置A、D制取O2，D中除观察到导管口有气泡冒出外，还能出现的现象有___________。 （2）乙同学选用装置B、C制取O2，反应时液面应不低于________(填“m”或“n”)位置，目的是防止________________________________。 Ⅱ．跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （3）图1左瓶中的二氧化锰可用________、洗涤、烘干等操作回收。 （4）图1右瓶中水的作用是______________________(写一个即可)。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示，其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中______(填“A”或“B”)瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂的效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。 （6）结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是________________。(答一点即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二阶段学情反馈化学试题 满分50分 时间60分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Mn-55 第一部分：选择题 一、选择题(共10分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属基本反应类型”的描述均正确的是 A. 木炭——发出白光，生成二氧化碳——化合反应 B. 硫——微弱的淡蓝色火焰——化合反应 C. 磷——大量白烟——氧化反应 D. 铁——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的规律，属于化合反应，但描述实验现象时，不能出现生成物名称，不正确； B.硫燃烧属于化合反应，但硫在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，不正确； C.红磷燃烧产生大量白烟，但氧化反应不属于基本反应类型，不正确； D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，且该反应属于化合反应，正确。 2. 关于H2、H2O、H2SO4（硫酸）三种物质，下列说法正确的是 A. 都含有氢分子 B. 氢元素的化合价都表现+1价 C. 都是化合物 D. 都含有氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢分子（）是单质氢气的构成微粒，、均为化合物，仅含氢原子、不含氢分子，错误。 B.单质中元素化合价为0，是单质，其中氢元素为0价，并非都为+1价，错误。 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含氢一种元素，属于单质，错误。 D.三种物质的化学式均包含氢元素符号，宏观上都含有氢元素，正确。 3. 下列有关水的说法正确的是 A. 经过自来水厂净化后的水为纯净物 B. 含较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水 C. 电解水的实验说明水是由氢分子和氧分子构成的 D. 为了节约用水，采用大水漫灌的方式进行园林灌溉 【答案】B 【解析】 【详解】A.自来水厂净化仅去除难溶性杂质、部分可溶性杂质和病原微生物，仍残留可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，错误。 B.硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，正确。 C.电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，错误。 D.大水漫灌会严重浪费水资源，园林灌溉应采用滴灌、喷灌等节水方式，错误。 4. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，①H2O；②N2；③O；④Fe2+；⑤C；⑥，下列说法正确的是 A. ①中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 B. ④中的“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷 C. ③和⑤既能表示1个原子，也能表示该种物质 D. ⑥中的两个“2”均表示电子的数目 【答案】A 【解析】 【详解】A.中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含对应原子的个数，因此该位置的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，正确； B.是亚铁离子，其中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷；铁离子为，带3个单位正电荷，错误； C.③为，可表示1个氧原子、氧元素，但不能表示氧气这种物质（氧气的化学式为）；⑤为，可表示1个碳原子、碳单质，二者并非都能表示对应物质，错误； D.⑥为氦原子的结构示意图，圆圈内的“2”表示原子核内有2个质子，核外弧线上的“2”表示第一电子层上有2个电子，并非两个“2”都表示电子数目，错误。 5. 在反应A + 3B＝ 2C + 3D中，已知2.3 g A跟B完全反应生成4.4 g C和2.7 g D．又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 A. 20 B. 44 C. 88 D. 66 【答案】B 【解析】 【详解】1. 计算参加反应的B的质量： 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量， 因此。 2. 列比例式计算C的相对分子质量： 化学反应中，各物质的实际质量比等于其（化学计量数×相对分子质量）的比值。 设C的相对分子质量为，结合反应式 可得： 解得 故B选项符合题意。 6. 中医药学是中华民族的伟大创造。著名中成药“蜜炼川贝枇杷膏”具有清热润肺、化痰止咳的功效，其核心成分之一“川贝母”的有效成分为贝母素甲（化学式：）。下列说法正确的是 A. 贝母素甲属于氧化物 B. 贝母素甲由27个碳原子、45个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 C. 贝母素甲中碳、氢元素的质量比为 D. 贝母素甲由四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。贝母素甲含、、、共4种元素，不属于氧化物，描述错误。 B.贝母素甲是由分子构成的，1个贝母素甲分子由27个碳原子、45个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，描述错误。 C.贝母素甲中，碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，描述错误。 D.由贝母素甲的化学式可判断，贝母素甲由、、、四种元素组成，描述正确。 7. 将16 g高锰酸钾放在试管中加热一段时间，发现固体质量减少了1.6克，此时剩余固体中的物质是 A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4、K2MnO4和MnO2 C. KMnO4和K2MnO4 D. KMnO4、MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】高锰酸钾受热分解的化学方程式为，反应过程中固体减少的质量即为生成氧气的质量。 设生成1.6g 时，分解的质量为。 解得 已知原有总质量为16g，，说明未完全反应，有剩余； 剩余固体组成：包含未反应完的，以及反应生成的两种固体产物、，对应选项B。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理不正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 B. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 C. 氯化钠是由离子构成的，铁是由原子构成的，氢气是由分子构成的 D. 分类观念：氧气属于单质，冰水混合物属于化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的反应物一定含有氧元素，正确； B.阳离子是带正电的粒子，但带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子、原子核也带正电，不属于阳离子，该推理存在逻辑错误； C.氯化钠由钠离子、氯离子构成，铁属于金属单质由铁原子直接构成，氢气由氢分子构成，表述符合物质构成的规律，正确； D.氧气是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物是不同状态的，属于由两种元素组成的纯净物，为化合物，正确。 9. 汽车尾气是城市污染的主要来源，某实验室研制出一种汽车尾气处理装置。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. B框内的物质是单质 B. 该反应说明分子是化学变化的最小粒子 C. 图中“”表示的化学式为2N D. 参加反应的反应物分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微粒图例：大白球为原子、黑球为原子、斜线球为原子，配平得到反应的化学方程式：，逐一分析选项： 【详解】A.B框内物质是，由、两种元素组成，属于化合物，不是单质，错误。 B.化学变化中分子可拆分为原子，原子是化学变化中的最小粒子，错误。 C.“”是由2个氮原子构成的氮分子，化学式为N2；2N表示2个单个氮原子，不代表分子，错误。 D.参加反应的NO和CO分子个数比为2:2=1:1，正确。 10. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 待测 2 28 2 A. “待测”数值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为 D. 该反应一定是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据反应前后总质量守恒，，解得，错误； B.乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，错误； C.参加反应的甲质量为，生成丙的质量为，二者质量比为，错误； D.反应中甲、丁质量减少，是反应物，丙质量增加，是生成物，符合“多变一”的化合反应特征，正确。 第二部分：非选择题 二、非选择题(本大题包括4个小题，共40分) 11. 化学与生活、科技等密切相关，请你用学过的化学知识回答下列问题。 (一)小明同学去山区旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下按下列流程进行实验，制取蒸馏水 请回答下列问题： （1）下图中，滤液加入活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的__________性，该过程属于________变化。 （2）小明同学用得到的蒸馏水做电解水的实验，装置如下图所示，装置中a玻璃管中产生的气体是________，检验该气体的方法是用燃着的木条放在____________，气体燃烧，会产生淡蓝色火焰。水通电发生反应的化学方程式为__________________，此反应属于________(填基本反应类型)。该实验能证明水是由____________组成的。 （3）小明改进了装置，使用如下图所示装置进行电解水的实验。你认为该装置的优点是_____________。 （4）在这一流程中净化程度最高的方法是________。山泉水经过该流程后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断)________(填“会”或“不会”)降低。 (二)中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 （5）构成硅的粒子是________(填“分子”、“原子”或“离子”)，硅元素的最高正化合价等于其原子结构示意图中的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为________，在高温条件下金属镁可与上述氧化物发生反应制得单质硅和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式____________________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 物理 （2） ①. 氢气 ②. a玻璃管的尖嘴口处，打开活塞 ③. ④. 分解反应 ⑤. 氢元素和氧元素 （3）能更准确地比较生成气体的体积 （4） ①. 蒸馏 ②. 会 （5） ①. 原子 ②. SiO2 ③. 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味。这个过程中没有新物质生成，仅利用物理作用将色素、异味吸附在活性炭表面，因此属于物理变化。 【小问2详解】 电解水时遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a玻璃管连接电源负极，且生成气体的体积更大，因此产生的气体是氢气（或H2）； 检验氢气的操作是：用燃着的木条放在a玻璃管的尖嘴口（或管口），打开活塞，气体被点燃，产生淡蓝色火焰； 水通电分解生成氢气和氧气，对应的化学方程式为：； 该反应由一种物质生成两种其他物质，符合分解反应的特征，属于分解反应； 电解水生成的氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问3详解】 该改进后的电解水装置使用带刻度的试管进行排水集气式电解，对比传统简易电解装置，装置结构简单，操作便捷，同时可以直观、准确地观察和量取生成气体的体积，方便检验两极产生的气体，实验现象清晰，误差更小。 【小问4详解】 在常见的水净化方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）中，蒸馏可以除去水中所有的可溶性和不溶性杂质，是净化程度最高的净水方法； 水的硬度由水中钙、镁离子的含量决定，蒸馏操作可以将水气化后再冷凝，能完全除去水中溶解的钙、镁离子，因此山泉水经过该流程后硬度会降低。 【小问5详解】 硅属于固态非金属单质，这类单质通常是由原子直接构成的； 硅原子的最外层电子数为4，因此硅元素的最高正化合价为+4价，对应氧化物中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得该氧化物的化学式为SiO2； 高温条件下金属镁和二氧化硅反应，生成单质硅和另一种氧化物（镁元素形成的氧化物为MgO），配平后得到化学方程式见答案。 12. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。某兴趣小组同学在实验室进行了以下探究实验，请回答相关问题。 【实验活动1】探究化学反应前后物质的质量关系 （1）某同学在进行甲组实验时，铜粉加热后变为________色。 （2）在实验过程中，气球体积的变化情况是________(填序号)。 A. 先变大后不变 B. 先变大后变小 C. 先变小后变大 （3）某同学倾斜乙组实验中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏______(填“左”或“右”)，原因是________________________。 （4）如图丙所示实验，在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，请用化学方程式表示这一化学反应：_____________。 （5）从微观角度解释质量守恒定律成立的本质是化学反应前后________相等(填数字序号)。 ①原子数目 ②元素种类 ③分子种类 ④原子质量 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 【实验活动2】质量守恒定律的应用：从定量角度探究物质组成 （6）纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58 。在一定条件下，将一定质量的A与104 g氧气恰好完全反应后可以生成88 g二氧化碳和45 g水。求A物质的化学式为________。 （7）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法，如图是氯元素“化合价与物质类别”对应关系。 ①a点表示的物质类别为________，b点对应物质的化学式为________。 ②c点所示的物质的化学式为KClOx，其中x应为________ ③氢气在a中燃烧化合生成物质d，请写出该反应的化学方程式____________________。 （8）已知某钙盐可发生如下反应Ca(NO3)2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2X+CO2↑+H2O，则生成物X的化学式是________。 【答案】（1）黑 （2）B （3） ①. 右 ②. 生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，导致左边质量减小 （4） （5）①④⑤ （6）C4H10 （7） ①. 单质 ②. ClO2 ③. 3 ④. （8）NH4NO3 【解析】 【小问1详解】 铜粉在加热条件下，会和空气中的氧气发生化合反应，生成氧化铜，氧化铜的颜色为黑色。 【小问2详解】 甲组实验中，加热时装置内气体受热膨胀，同时铜和氧气反应放热，会让气球先变大；随着反应结束温度逐渐冷却，装置内的氧气被消耗，内部压强小于外界大气压，气球体积又会变小，因此气球体积变化是先变大后变小，对应选项B。 【小问3详解】 乙组实验中稀盐酸和碳酸钠反应，会生成二氧化碳气体，该装置是敞口体系，生成的CO2气体会逸散到空气中，导致左盘烧杯内的总质量减小，因此天平指针会偏向右侧； 【小问4详解】 根据题意，反应物是铁和水蒸气，生成物是四氧化三铁和可燃的氢气，反应条件为高温，配平后得到化学方程式见答案。 【小问5详解】 从微观本质来看，化学反应的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此总质量守恒。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，先计算纯净物A的质量：生成物总质量为88g + 45g = 133g，减去参与反应的氧气质量104g，可得A的质量为133g - 104g = 29g。 计算A中碳元素的质量：88gCO2中碳元素质量为。 计算A中氢元素的质量：45gH2O中氢元素质量为。验证元素组成：24g + 5g = 29g，说明A只含碳、氢两种元素。 计算原子个数比：C、H原子个数比为，设A的化学式为C2nH5n，结合相对分子质量为58，可得，解得n=2，因此化学式为C4H10。 【小问7详解】 ①a点氯元素化合价为0，根据化合价规则，单质中元素化合价为0，因此a点物质类别为单质； b点属于氧化物，氯元素化合价为+4，氧元素为-2价，对应物质化学式为ClO2； ②c点物质中氯元素化合价为+5，在KClOx中，K为+1价、O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0： +1+5+(-2) x=0，解得x=3； ③a是氯元素的单质即Cl2，d点氯元素为-1价、属于其他化合物，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式见答案。 【小问8详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前原子总数：1个Ca、4个N、12个O、10个H、2个C； 反应后已知物质的原子总数：1个Ca、2个C、6个O、2个H； 对比后2X中包含4个N、8个H、6个O，因此X的化学式为NH4NO3。 13. 农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质，所以对一些易于保存的农产品，可适当放置一段时间降低农药残留。有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在温室大棚内和室外的分解情况，如图1所示。去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，果蔬清洗机以空气为原料，通过高频高压放电产生臭氧(O3)。臭氧溶于水后释放的氧原子，既能破坏细菌的细胞结构，又能降解果蔬表面残留的农药。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来除去。 依据文章内容回答下列问题。 （1）在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）有关三唑酮(C14H16ClN3O2)下列说法正确的是________。 A. 三唑酮由五种元素组成 B. 一个三唑酮分子中有36个原子核 C. 三唑酮是化合物 D. 一个三唑酮分子中含有16个氢离子 （3）依据图1，分析在温室内番茄中三唑酮残留量随时间的变化关系_____________________。 （4）为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是_____________。 （5）下列说法合理的是________(填字母序号)。 A. 为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 B. 采摘瓜果后，建议清洗干净再食用 C. 削去果皮，也能减少农药残留 D. 利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 （6）用化学用语填空：请标出臭氧中氧元素的化合价________。 （7）总结：除去残留农药的关键是认识农药的________，再采用有针对性的方法来去除；在选择除农药的方法时除了考虑最终农药的残留量，还应充分考虑到的因素是________________。 【答案】（1）化学 （2）ABC （3）其他条件相同时，在一定时间范围内，随着时间的增加，温室内番茄中三唑酮残留量先增多后逐渐减少 （4）加入奶粉清洗 （5）BCD （6） （7） ①. 性质 ②. 对人体是否有害(是否破坏果蔬营养，操作是否方便等) 【解析】 【小问1详解】 氨基甲酸酯类农药在沸水中分解加快，分解过程有新物质生成，属于化学变化，该性质需要通过化学变化才能表现，因此属于化学性质。 【小问2详解】 A.三唑酮化学式为，由C、H、Cl、N、O五种元素组成，正确； B.一个三唑酮分子中原子总数为，每个原子含1个原子核，因此共含36个原子核，正确； C.三唑酮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； D.分子由原子构成，一个三唑酮分子中含16个氢原子，不含氢离子，错误。 【小问3详解】 观察图1温室内的降解曲线，施药后1天内残留量上升至峰值，1天后随时间延长残留量持续下降。 【小问4详解】 图2纵坐标为嘧菌酯残留量，残留量越低说明去除效果越好，其中用奶粉清洗时黄瓜中嘧菌酯残留量最低，去除效果最好。 【小问5详解】 A.农药可有效防控农作物病虫害，不能全面禁止使用，应合理使用，错误； B.清洗可去除果蔬表面的农药残留，采摘后洗净再食用合理，正确； C.原文明确说明去皮可有效减少果蔬农药残留，正确； D.原文指出可基于农药的不同性质采用针对性方法减少残留，正确。 【小问6详解】 臭氧是单质，单质中元素化合价为0，化合价标注在对应元素符号正上方，因此表示为。 【小问7详解】 根据原文，减少农药残留的关键是认识农药的性质，再针对性去除；选择除农药方法时，除残留量外，还需考虑方法是否会危害人体、是否产生二次污染、是否影响果蔬口感营养等实际因素。 14. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室里现有高锰酸钾以及下列仪器。请回答下列问题。 （1）甲同学用装置A、D制取O2，D中除观察到导管口有气泡冒出外，还能出现的现象有___________。 （2）乙同学选用装置B、C制取O2，反应时液面应不低于________(填“m”或“n”)位置，目的是防止________________________________。 Ⅱ．跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （3）图1左瓶中的二氧化锰可用________、洗涤、烘干等操作回收。 （4）图1右瓶中水的作用是______________________(写一个即可)。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示，其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中______(填“A”或“B”)瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂的效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。 （6）结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是________________。(答一点即可) 【答案】（1）集气瓶内液面下降，水变为紫红色 （2） ①. n ②. 生成的气体从长颈漏斗逸出 （3）过滤 （4）观察产生氧气的速率(或湿润氧气) （5）B （6）过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 【解析】 【小问1详解】 用装置A（加热高锰酸钾）和D（排水法收集氧气）制取氧气时，氧气进入D装置的集气瓶中，由于氧气难溶于水，会逐渐将集气瓶中的水排出，因此除了导管口有气泡冒出外，还能观察到集气瓶中的液面下降，瓶内的水被排出，最终集气瓶内充满气体；加热高锰酸钾时少量高锰酸钾粉末随气流进入D装置的集气瓶中，溶解在水中使水显紫红色。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，使用长颈漏斗添加液体时，为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出，反应时液面必须浸没长颈漏斗的下端管口，因此液面应不低于n位置； 这样操作的目的是防止生成的氧气从长颈漏斗口逸出，无法收集到气体。 【小问3详解】 过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠、过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收。 【小问4详解】 图1右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测产生氧气的速率。 【小问5详解】 图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触湿润后，再由短管导出，因此选择A瓶作加湿仓，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，故其中B瓶为制氧瓶。 【小问6详解】 由图可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $