精品解析：广东佛山市新质高中联盟2026-2027学年第一学期高二阶段测试 化学试卷

佛山市新质高中联盟2026-2027学年第一学期高二年级联考试卷 化学科 说明： 1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分；第Ⅱ部分为非选择题，56分。全卷满分100分，考试时长75分钟。 2.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH HCl B 液态水 C KOH溶液 D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐类，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，A错误； B．液态水可发生微弱电离，属于电解质；是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质；是弱酸，仅部分电离，属于弱电解质，分类均正确，B正确； C．KOH溶液是混合物，而电解质必须是化合物，因此KOH溶液不属于电解质，C错误； D．在水溶液和熔融状态下均不能电离导电，属于非电解质；属于盐，可完全电离，是强电解质，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 已知，则将与投入密闭容器中反应放出的热量等于196.6 kJ B. 已知，则含与含1 mol NaOH的稀溶液完全反应，放出的热量为57.3 kJ C. 已知，则C的燃烧热为 D. 已知，则红磷比白磷稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，投入的和不能完全转化为。题给反应热表示2 mol 完全转化为2 mol 时放出196.6 kJ热量，而实际反应消耗的少于2 mol，因此放出的热量小于196.6 kJ，A错误； B．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡。与NaOH反应时，被消耗，醋酸继续电离，电离过程吸收热量，因此含1 mol醋酸与含1 mol NaOH的稀溶液完全反应，虽然生成1 mol液态水，但放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，碳完全燃烧的指定产物是。题给反应生成的是CO，属于不完全燃烧，只是每摩尔碳燃烧生成CO时放出的热量，不能表示碳的燃烧热，C错误； D．白磷转化为红磷的，说明该过程放出热量，因此含相同物质的量磷原子的红磷比白磷能量低。物质的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，D正确； 故选D。 3. 工业上利用与合成甲醇，反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能 C. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 D. 加入催化剂，降低活化能和反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，总反应的反应物总能量高于生成物总能量，因此总反应为放热反应，A正确； B．活化能为对应反应的反应物到反应过渡态（能量峰值）的能量差，从图中可见反应I的反应物到第一个能量峰值的能量差，大于反应II的反应物到第二个能量峰值的能量差，即反应I的活化能大于反应II的活化能，B正确； C．由题干给出的焓变数据，反应I的为吸热反应，反应II的为放热反应，结合能量图也可验证反应I生成物总能量高于反应物总能量、反应II生成物总能量低于反应物总能量，C正确； D．加入催化剂可降低反应的活化能，但催化剂不改变反应物与生成物的总能量差，即不改变反应热，D错误； 故选D。 4. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于，增大压强(减小容器的容积)可使气体颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量空气提高二氧化硫的转化率 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不发生移动，气体颜色变深是容器容积减小、浓度增大导致，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．工业生产硫酸时，二氧化硫的氧化反应为可逆反应，通入过量氧气增大反应物浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在平衡，正反应放热，受热后平衡逆向移动，红棕色浓度增大，颜色加深，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将气态钾及时从体系分离，降低生成物钾的浓度，使平衡正向移动，持续生成金属钾，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 5. 关于中和反应反应热测定实验操作与原理，下列说法不正确的是 A. 用温度计测定盐酸温度后直接测定溶液的温度 B. 实验中使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率 C. 测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度 D. 用等浓度、等体积的氨水代替进行实验，测定会偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，酸碱中和放出的热量会使氢氧化钠溶液的起始温度偏高，导致所测反应前后的温度差偏小出现实验误差，A错误； B．实验中使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀充分反应，并加快中和反应的反应速率，减小实验误差，B正确； C．测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度，减小实验误差，C正确； D．一水合氨是弱碱，在溶液中的电离是吸热过程，所以用等浓度、等体积的氨水代替氢氧化钠进行实验，反应放出的热量会减少，导致测定中和热会偏大，D正确； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 的硫酸溶液中含有的数目为 C. 一定条件下的纯水中，含有的数目为 D. 常温下，的盐酸中，数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项仅给出溶液的物质的量浓度，未指明溶液体积，无法计算溶液中的物质的量与对应数目，A错误； B．的硫酸溶液中，该溶液中，对应数目为，并非，B错误； C．纯水中始终满足，的纯水中，因此，该纯水中，对应数目为，C错误； D．常温下水的离子积，已知盐酸中，因此溶液中，该溶液中，对应数目为，D正确； 故选D。 7. 某容器中只发生反应：由下列图像得出的结论不正确的是 A. 密闭容器中反应达到平衡，t₁时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件可能是加入催化剂 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的ΔH<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时 Y 的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示，则a+b<c 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，与图甲变化一致，A正确； B．X转化率的最高点为反应平衡点，平衡后继续升高温度后X转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B正确； C．其他条件不变，增大起始时X的物质的量，平衡正向移动，Y的平衡转化率逐渐升高，即平衡时Y的转化率，C错误； D．交叉点为平衡状态，压强增大后，平衡逆向移动，说明逆反应方向气体总分子数更小，故，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.制备Fe(OH)3胶体 C.制取并收集氨气 D.制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是热的良导体，铜质搅拌器容易导热造成热量损失，导致反应热测定误差，中和反应反应热测定应使用环形玻璃搅拌棒，A错误； B．将饱和溶液滴入溶液中，会直接生成沉淀，无法得到​胶体；制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．实验室加热和固体制取氨气，固体加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管，符合装置要求），氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可防止氨气与空气对流，保证收集到较纯净的氨气，操作正确，能达到实验目的，C正确； D．和浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，该装置没有加热仪器，无法反应得到氯气，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，密闭容器中发生反应，。下列有关说法正确的是 A. 在恒压条件下，充入He，正、逆反应速率加快，平衡正向移动 B. 在恒容条件下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 C. 升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 其它条件不变，分离出部分CO，平衡正向移动，的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒温、恒压条件下充入不参与反应的He，容器体积增大，各反应气体的浓度均减小，因此正、逆反应速率均减小；该反应正向进行时气体总物质的量增大，体积增大使平衡正向移动，但“正、逆反应速率加快”的说法不成立，A错误； B．反应物和生成物均为气体，密闭容器内气体总质量守恒。设初始气体总质量为、容器体积为，若质量为的反应物转化为生成物，则生成物的质量也为，气体密度为。恒容时不变，气体密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增大；由可知，正反应为吸热反应，升高温度使平衡正向移动，但“逆反应速率减小”的说法不成立，C错误； D．其它条件不变，分离出部分生成物CO，其浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，进一步消耗，故的转化率增大，D正确； 故选D。 10. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应 。测得的平衡转化率在不同温度、不同投料比下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点对应的平衡常数： B. d点的反应速率： C. 温度为T1时，当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 其它条件相同时，投料比越大，的平衡转化率越高 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，该反应，为放热反应，温度越低，平衡常数越大。a点温度低于，b、c两点温度均为，因此，A正确； B．d点与b点温度、投料比均相同，b点为平衡状态，d点的转化率高于平衡时（b点），说明反应需向逆反应方向进行才能达到平衡，因此逆反应速率大于正反应速率（），而非，B错误； C．该反应前后气体分子数不相等，恒容密闭容器中，气体压强与气体总物质的量成正比，当容器内气体压强不再变化时，说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡状态，C正确； D．其它条件相同时，投料比越大，的相对浓度越高，平衡正向移动程度越大，的平衡转化率越高，D正确； 故选B。 11. 下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 C 探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管各加入2 mL 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 D 探究固体表面积对化学反应速率的影响 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象 粉末状的纯碱反应速率更快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在温度、容积不变的条件下通入氩气，容器内气体的总压强增大，但氩气不参与反应，、和的浓度均不因通入氩气而改变，正、逆反应速率均不变，不能据此得出压强增大使反应速率加快的结论，A错误； B．溶液与溶液混合时，将氧化为，反应的离子方程式为。该反应没有明显的颜色变化、气体逸出或沉淀生成，按题给方法观察现象，无法比较两组实验的反应速率。虽然其他条件相同时，增大反应物浓度能使单位体积内活化分子数增多、有效碰撞频率增大，从而使反应速率加快，但该方案不能达到实验目的，B错误； C．两组实验所用溶液及溶液的浓度、体积分别相同，通过冷水和热水使反应温度不同，符合控制变量的要求。与反应生成硫，使溶液出现浑浊，反应的离子方程式为。热水中的试管先出现浑浊，表明温度较高时反应速率较快，能够达到实验目的，C正确； D．块状大理石的主要成分是，粉末状纯碱是，两组实验不仅固体的表面积不同，反应物的种类也不同，无法将反应速率的差异归因于固体表面积。探究固体表面积的影响，应使用相同质量的同一种固体，如块状大理石和粉末状大理石，并保持盐酸的浓度、体积及反应温度等条件相同，D错误； 故选C。 12. 对反应(Z为中间产物)，T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(一为无催化剂，---为有催化剂)。 下列说法正确的是 A. 提高反应温度，增大 B. 催化剂①能提高X的平衡转化率 C. T0温度下，当时，总反应达到平衡状态 D. 催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，反应历程中①X(g)Z(g)是一个吸热反应，而②Z(g)Y(g)是一个放热反应，其反应①的活化能比反应②大，即反应①是决速步骤，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，①X(g)Z(g)是一个吸热反应，而②Z(g)Y(g)是一个放热反应，提高反应温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，导致c平(X)减小，c平(Z)增大，则减小，A错误； B．已知催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故催化剂①不能提高X的平衡转化率，B错误； C．已知平衡常数仅仅是温度的函数，故T0温度下，当时，即，即总反应达到平衡状态，C正确； D．反应①的活化能比反应②大，即反应①是决速步骤，则催化剂①可使反应达到平衡所需时间大幅缩短，而催化剂②不能，D错误； 故答案为：C。 13. 一定温度下，通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的，根据变化曲线判断下列说法正确的是 A. 醋酸电离程度：点点 B. 点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C. 溶液导电性： D. 关于比值，b点点 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱电解质的电离平衡随加水稀释正向移动，加水量越多，醋酸的电离程度越大，a点加水量远小于c点，因此醋酸电离程度a点<c点，A错误； B．b点后继续稀释，溶液pH升高，逐渐减小，温度不变时水的离子积为定值，由可知，会逐渐增大，并非所有离子浓度均减小，B错误； C．溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，a点与b点pH相同，说明两点相等，结合电荷守恒，由于较小，可知两点近似相等，因此a、b两点离子浓度相近，导电性相近；c点pH更高，更小，离子浓度更低，导电性弱于b点，即导电性顺序为，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，变形可得，温度不变时为定值，b点pH小于c点，说明b点大于c点，因此该比值b点<c点，D正确； 故选D。 14. 已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 酸的强弱关系为： B. 过量通入溶液中： C. 少量的通入溶液中发生反应： D. 足量的与溶液发生的反应只有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸的电离常数越大酸性越强，由，可知酸性，与选项顺序不符，A错误； B．由酸性，过量通入溶液应生成，正确反应为，B错误； C．由酸性，少量通入溶液只能生成和，反应方程式符合强酸制弱酸规律，C正确； D．具有还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，下列各组分子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出来的 的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+ B. 加入甲基橙显红色的溶液中： C. 的溶液中： D. pH=13的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，既可与反应又可与反应，无法大量存在，A错误； B．加入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，二者不能大量共存，B错误； C．的常温溶液中，，溶液显强酸性，、、、之间均不发生反应，可大量共存，C正确； D．的溶液为强碱性溶液，含大量，可与反应，且与会发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 16. 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 为弱碱，为强酸 B. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C. 若升高温度，点对应溶液的均不变 D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，将X点HA溶液稀释10倍（即lgn增大1），pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，，A错误； B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，B错误； C．MOH是强碱，升高温度，溶液中c（OH－）几乎不变，但KW增大，c（H+）变大，溶液的pH减小，C错误； D．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c（H+）＝10－5mol·L－1，由水电离出的c（H+）＝c（OH－）＝10－9mol·L－1，Y、Z点溶液中c（OH－）分别为10－4mol·L－1、10－5mol·L－1，则由水电离出的c（H+）分别为10－10mol·L－1、10－9mol·L－1，故水的电离程度：X＝Z＞Y，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 选择题(共56分) 17. 根据要求，回答下列问题： Ⅰ．乙烷在一定条件下可发生如下反应： ，相关物质燃烧热数据如表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 （1）燃烧热的热化学方程式可表示为_______________________________。 （2）___________，该反应自发的条件为_________(填“高温”或“低温”)。 Ⅱ．、常用于制造药物等。向密闭容器中充入，发生反应： ，保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 （3）已知曲线代表转化率为0.3，则代表转化率为0.7的曲线是_____(填“L2”或“L3”)。 （4）在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是_____(填“W”、“T”或“Q”，下同)；平衡的逆反应速率最大的是_____。 （5）恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是_____。 a．的质量分数不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d．不变 （6）若Q点容器体积为，该温度下平衡常数为__________。 Ⅲ．常温条件下，用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 （7）滴定醋酸的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （8）图Ⅱ中，N点_____(已知：)。 【答案】（1） （2） ①. +137 ②. 高温 （3） （4） ①. W ②. T （5）cd （6）0.25 （7）Ⅰ （8）1.5 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。乙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，结合表格数据，其热化学方程式为 。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应热等于反应物的燃烧热总和减去生成物的燃烧热总和，。该反应为吸热（）且气体分子数增加（）的反应，根据 时反应自发，可知该反应在高温下自发。 【小问3详解】 该反应正向为气体分子数增加的反应，减压，平衡正向移动， 的平衡转化率增大。因此转化率为 的曲线对应相同温度下压强最小的曲线，即 。 【小问4详解】 由图可知，相同压强下，温度越高，转化率越大，说明正反应为吸热反应。平衡常数仅受温度影响，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，W点温度最低，故平衡常数最小。反应速率随温度升高和压强增大而加快，T点温度高于W点，且压强大于同温度的Q点，故T点逆反应速率最大。 【小问5详解】 a．反应过程中的质量分数不断减小，不变时说明达到平衡，a不符合题意； b．恒温恒容下，气体总质量不变，但总物质的量不断增加，平均相对分子质量不断减小，不变时说明达到平衡，b不符合题意； c．未指明正逆反应速率，若均为正反应速率，则任何时刻均有 ，不能说明达到平衡，c符合题意； d．初始仅充入，反应生成的和物质的量始终按生成，其浓度比始终不变，不能说明达到平衡，d符合题意； 故选cd。 【小问6详解】 由（3）知，曲线代表转化率为0.3，曲线代表转化率为0.7，则曲线代表转化率为0.5， Q点时的转化率为，初始转化了，平衡时、、的物质的量均为。容器体积为 ，各物质的平衡浓度均为 ，则平衡常数 。 【小问7详解】 醋酸为弱酸，盐酸为强酸。浓度均为时，醋酸溶液的，盐酸溶液的。由图可知，曲线Ⅰ起点，曲线Ⅱ起点，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ。 【小问8详解】 图Ⅱ为滴定盐酸的曲线，N点时加入溶液，此时溶液中剩余盐酸的物质的量为，溶液总体积约为，则 ，。 18. 铬铁矿主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾()的工艺流程如下图所示： 已知： ①元素在化合物中的常见价态为+3、+6价 ②焙烧后的产物是和，硅和铝的氧化物分别转化为和。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是_____________。 （2）“焙烧”过程中参与的反应中______。 （3）“浸取”后获得滤渣1主要成分是，滤液用“调pH”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是____________，“调pH”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有_____________。 （4）用“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为_____________。 （5）操作Ⅰ为_____________________________。 （6）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) 某温度下，溶液中含铬物种的浓度与的关系如图所示。 该温度下，的平衡常数_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料转化率 （2）4∶7 （3） ①. 、 ②. 、 （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6） 【解析】 【分析】铬铁矿中加入纯碱、氧气焙烧，反应释放，得到含的焙烧产物；加水浸取后，水解生成作为滤渣1分离；向滤液中加醋酸调至中性，析出和作为滤渣2；继续加醋酸酸化，将黄色转化为橙红色，加入KCl发生转化反应后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体。 【小问1详解】 固体粉碎可以增大反应物接触面积，提升反应速率与反应限度，即加快反应速率，提高原料转化率。 【小问2详解】 ​中为+2价、为+3价，1mol ​被氧化为​（+3价）和​（+6价）时，共失去电子总数为；1mol ​参与反应得到4mol电子，根据电子守恒可得。 【小问3详解】 浸取后滤液中含​和，加醋酸调至中性时，与酸反应生成​沉淀，​与酸反应生成沉淀，二者共同作为滤渣2除去。调pH后、已形成沉淀除去，体系中原本的​提供黄色的​，加入的醋酸反应后生成大量，因此主要阴离子为和。 【小问4详解】 酸性条件下黄色铬酸根发生二聚反应生成橙红色重铬酸根，醋酸为弱电解质，在离子方程式中保留化学式，该转变的离子方程式为：。 【小问5详解】 加入KCl转化后得到，的溶解度随温度降低显著减小，通过蒸发浓缩提升溶液浓度，再冷却结晶使目标产物析出，最后经过滤分离得到晶体。 【小问6详解】 该温度下，当时，，。 19. 草酸(化学式：)是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，易被氧化剂氧化。 （1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____(填序号)。 A．室温下，取的溶液，测其 B．向溶液中滴加溶液，制得溶液 C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 ①量取该清洗剂，配制成溶液，再量取置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 ②用标准溶液滴定，记下滴定管液面读数。 ③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数，重复上述操作3次。 （2）步骤①中用_____(填仪器名称)量取20.00 mL所配制的草酸溶液。 （3）步骤③滴定终点是：最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，_____________________________，即为滴定终点。 （4）读取时，第1次的液面如图所示，此次的读数为_____，三组数据如下表所示，则清洗剂中，草酸的浓度为_____。 次数 消耗标准溶液的体积/mL 第1次 0.00 ？ ？ 第2次 0.10 20.10 20.00 第3次 0.30 20.20 19.90 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_____。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）实验也可以用酸性标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。 ①滴定过程中涉及反应的离子方程式为：____________________________。 ②滴定时盛装溶液的滴定管为_____。 ③滴定时不需要加入指示剂，滴定终点颜色变化为____________________。 【答案】（1）A （2）酸式滴定管 （3）溶液由无色变为粉红色(或浅红色)，且30 s内不褪色 （4） ①. 20.10 ②. 1.000 （5）BE （6） ①. ②. 酸式滴定管 ③. 由无色变为浅紫红色(或浅红色) 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管；查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算，据此分析； 【小问1详解】 A．若草酸为强酸，完全电离出，，现测其，说明草酸未完全电离，可证明是弱酸，A符合题意； B．草酸能制备醋酸只能说明草酸酸性强于醋酸，无法证明草酸是弱酸，B不符合题意； C．草酸和足量锌反应生成氢气的量只和草酸的总物质的量有关，和电离程度无关，不能证明其为弱酸，C不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 草酸溶液显酸性，则步骤①中用酸式滴定管量取； 【小问3详解】 本实验用酚酞作指示剂，草酸溶液原本无色，故滴定终点为：最后半滴NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色，即为滴定终点； 【小问4详解】 滴定管的0刻度线在上方，由图，此次V2的读数为20.10 mL，三组数据消耗标准液分别为20.10 mL、20.00 mL、19.90 mL，平均消耗20.00 mL标准液，结合反应关系：，则清洗剂中，草酸浓度为； 【小问5详解】 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读取的偏小，测定结果偏小，A错误； B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，标准液被稀释，消耗的偏大，测定结果偏大，B正确； C．滴定过程中，溶液刚出现变色立即停止滴定，未达到滴定终点，消耗的偏小，测定结果偏小，C错误； D．锥形瓶水洗后未干燥，对待测液中溶质的物质的量无影响，消耗的不变，测定结果无影响，D错误； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读取的包含气泡体积，导致偏大，测定结果偏大，E正确； 故选BE； 【小问6详解】 ①酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应，溶液褪色，并生成无色气体CO2，则反应的离子方程式为； ②酸性KMnO4溶液有强氧化性用酸式滴定管盛装； ③滴定至终点时，溶液会有无色变为浅红色，则滴定至终点的现象为当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 20. 已知合成甲醇过程中主要发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1） _____(用含、的代数式表示) （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，若仅发生反应Ⅰ，请在下图中画出平衡转化率的变化趋势_________________。 （3）科研团队研究发现无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，和在催化剂表面发生反应Ⅰ的机理如图2所示。 ①转化ⅰ中，In元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 ②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢。现向装有催化剂的反应管中分别通入和，控制流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是_________________。 （4）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。 ①该反应的平衡常数_____________(用含、的代数式表示) ②图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度T变化关系的直线是_____，表示随温度T变化关系的直线是_____。 （5）向刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和，发生上述两个反应。 ①一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 已知：甲醇选择性 200~300℃时，选择性随温度的升高而下降，可能的原因是_________(写一种)。②一定条件下，达到平衡时的总转化率为20%，甲醇的选择性为75%，若总压为，则反应Ⅱ的的表达式为____________，代入数据计算可得___________。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数) 【答案】（1） （2） （3） ①. 降低 ②. 流速逐渐增加，催化剂上形成的氧空位逐渐越多，越能促进的吸附和加氢，合成甲醇的速率加快；但流速过快，会被过快的带走而难以被氧空位吸附，难以合成甲醇 （4） ①. ②. 甲 ③. 乙 （5） ①. ，，升温反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动(或“升温对反应Ⅰ速率的影响更大”或“温度升高，催化剂活性降低” ②. ③. (或“”) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应= 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，平衡常数为反应Ⅰ平衡常数与反应Ⅱ平衡常数的比值，因此​​。 【小问2详解】 由反应Ⅰ方程式可知，当充入容器的原料气满足氢碳比时，​与的平衡转化率相等，恒容下增大​的相对占比（氢碳比升高），相当于增大浓度，会促进转化，的平衡转化率不断增大，但自身的平衡转化率会不断减小，因此图像为。 【小问3详解】 ①由图2知，转化ⅰ中，H元素化合价升高，则In元素化合价降低。 ② 流速逐渐增大，更多与催化剂作用，催化剂表面生成的氧空位数目增多，促进的吸附和加氢，反应速率加快；当流速过大时，会被被过快的带走，难以被氧空位吸附，难以合成甲醇，导致反应速率减慢。 【小问4详解】 ①平衡状态下正逆反应速率相等，，即，整理得平衡常数。 ②反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率常数均增大，因此上升的甲、乙为随温度升高而增大的速率常数曲线；吸热反应升高温度时，正反应速率常数增大幅度大于逆反应速率常数，相同温度增量下​的增幅大于，因此斜率更大的甲对应，斜率更小的乙对应。 【小问5详解】 ① 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度更有利于吸热的反应Ⅱ进行，反应Ⅱ速率提升幅度大于反应Ⅰ，更多转化为CO，因此甲醇选择性下降；或 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ正向移动，甲醇生成量减少，甲醇选择性降低；或温度升高使催化剂对反应Ⅰ的催化活性降低，甲醇的选择性降低。 ②由题意知，反应分压平衡常数等于生成物分压的幂之积除以反应物的平衡分压的幂之积，故反应Ⅱ的； 设初始充入​为1mol、为3mol，总转化率20%，即共反应消耗0.2mol ​；甲醇选择性75%，则生成的物质的量为，生成CO的物质的量为。 根据反应计量关系计算平衡时各组分物质的量： ，，，，，总物质的量为3.7mol，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市新质高中联盟2026-2027学年第一学期高二年级联考试卷 化学科 说明： 1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分；第Ⅱ部分为非选择题，56分。全卷满分100分，考试时长75分钟。 2.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH HCl B 液态水 C KOH溶液 D HCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 已知，则将与投入密闭容器中反应放出的热量等于196.6 kJ B. 已知，则含与含1 mol NaOH的稀溶液完全反应，放出的热量为57.3 kJ C. 已知，则C的燃烧热为 D. 已知，则红磷比白磷稳定 3. 工业上利用与合成甲醇，反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能 C. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 D. 加入催化剂，降低活化能和反应热 4. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于，增大压强(减小容器的容积)可使气体颜色变深 B. 工业生产硫酸时，通入过量空气提高二氧化硫的转化率 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 5. 关于中和反应反应热测定实验操作与原理，下列说法不正确的是 A. 用温度计测定盐酸温度后直接测定溶液的温度 B. 实验中使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率 C. 测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度 D. 用等浓度、等体积的氨水代替进行实验，测定会偏大 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 的硫酸溶液中含有的数目为 C. 一定条件下的纯水中，含有的数目为 D. 常温下，的盐酸中，数目为 7. 某容器中只发生反应：由下列图像得出的结论不正确的是 A. 密闭容器中反应达到平衡，t₁时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件可能是加入催化剂 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的ΔH<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时 Y 的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示，则a+b<c 8. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.制备Fe(OH)3胶体 C.制取并收集氨气 D.制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，密闭容器中发生反应，。下列有关说法正确的是 A. 在恒压条件下，充入He，正、逆反应速率加快，平衡正向移动 B. 在恒容条件下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 C. 升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 其它条件不变，分离出部分CO，平衡正向移动，的转化率增大 10. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应 。测得的平衡转化率在不同温度、不同投料比下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点对应的平衡常数： B. d点的反应速率： C. 温度为T1时，当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 其它条件相同时，投料比越大，的平衡转化率越高 11. 下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 C 探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管各加入2 mL 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 D 探究固体表面积对化学反应速率的影响 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象 粉末状的纯碱反应速率更快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 12. 对反应(Z为中间产物)，T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(一为无催化剂，---为有催化剂)。 下列说法正确的是 A. 提高反应温度，增大 B. 催化剂①能提高X的平衡转化率 C. T0温度下，当时，总反应达到平衡状态 D. 催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短 13. 一定温度下，通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的，根据变化曲线判断下列说法正确的是 A. 醋酸电离程度：点点 B. 点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C. 溶液导电性： D. 关于比值，b点点 14. 已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 酸的强弱关系为： B. 过量通入溶液中： C. 少量的通入溶液中发生反应： D. 足量的与溶液发生的反应只有： 15. 常温下，下列各组分子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 水电离出来的 的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+ B. 加入甲基橙显红色的溶液中： C. 的溶液中： D. pH=13的溶液中： 16. 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 为弱碱，为强酸 B. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C. 若升高温度，点对应溶液的均不变 D. 水的电离程度： 第Ⅱ卷 选择题(共56分) 17. 根据要求，回答下列问题： Ⅰ．乙烷在一定条件下可发生如下反应： ，相关物质燃烧热数据如表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 （1）燃烧热的热化学方程式可表示为_______________________________。 （2）___________，该反应自发的条件为_________(填“高温”或“低温”)。 Ⅱ．、常用于制造药物等。向密闭容器中充入，发生反应： ，保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 （3）已知曲线代表转化率为0.3，则代表转化率为0.7的曲线是_____(填“L2”或“L3”)。 （4）在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是_____(填“W”、“T”或“Q”，下同)；平衡的逆反应速率最大的是_____。 （5）恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是_____。 a．的质量分数不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d．不变 （6）若Q点容器体积为，该温度下平衡常数为__________。 Ⅲ．常温条件下，用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 （7）滴定醋酸的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （8）图Ⅱ中，N点_____(已知：)。 18. 铬铁矿主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾()的工艺流程如下图所示： 已知： ①元素在化合物中的常见价态为+3、+6价 ②焙烧后的产物是和，硅和铝的氧化物分别转化为和。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是_____________。 （2）“焙烧”过程中参与的反应中______。 （3）“浸取”后获得滤渣1主要成分是，滤液用“调pH”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是____________，“调pH”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有_____________。 （4）用“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为_____________。 （5）操作Ⅰ为_____________________________。 （6）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) 某温度下，溶液中含铬物种的浓度与的关系如图所示。 该温度下，的平衡常数_______。 19. 草酸(化学式：)是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，易被氧化剂氧化。 （1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____(填序号)。 A．室温下，取的溶液，测其 B．向溶液中滴加溶液，制得溶液 C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 ①量取该清洗剂，配制成溶液，再量取置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 ②用标准溶液滴定，记下滴定管液面读数。 ③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数，重复上述操作3次。 （2）步骤①中用_____(填仪器名称)量取20.00 mL所配制的草酸溶液。 （3）步骤③滴定终点是：最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，_____________________________，即为滴定终点。 （4）读取时，第1次的液面如图所示，此次的读数为_____，三组数据如下表所示，则清洗剂中，草酸的浓度为_____。 次数 消耗标准溶液的体积/mL 第1次 0.00 ？ ？ 第2次 0.10 20.10 20.00 第3次 0.30 20.20 19.90 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_____。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）实验也可以用酸性标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。 ①滴定过程中涉及反应的离子方程式为：____________________________。 ②滴定时盛装溶液的滴定管为_____。 ③滴定时不需要加入指示剂，滴定终点颜色变化为____________________。 20. 已知合成甲醇过程中主要发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1） _____(用含、的代数式表示) （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，若仅发生反应Ⅰ，请在下图中画出平衡转化率的变化趋势_________________。 （3）科研团队研究发现无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，和在催化剂表面发生反应Ⅰ的机理如图2所示。 ①转化ⅰ中，In元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 ②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢。现向装有催化剂的反应管中分别通入和，控制流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是_________________。 （4）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。 ①该反应的平衡常数_____________(用含、的代数式表示) ②图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度T变化关系的直线是_____，表示随温度T变化关系的直线是_____。 （5）向刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和，发生上述两个反应。 ①一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 已知：甲醇选择性 200~300℃时，选择性随温度的升高而下降，可能的原因是_________(写一种)。②一定条件下，达到平衡时的总转化率为20%，甲醇的选择性为75%，若总压为，则反应Ⅱ的的表达式为____________，代入数据计算可得___________。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $