山东省菏泽市2026-2027学年高二第一学期期中学情检测 化学试题

2026一2027学年度第一学期高二期中学情检测 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B A D C B A B C CD BD C AD 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 *除标注外均为2分 16.(1)KK) (2)0.1mol.L1.min1(1分) 50%(1分) (3)CD (4)①放热 ②> ③100 17.(1)酸性KMnO4溶液(1分) 2MnO4+5H2C,04+6Ht=2Mn2++10C0,个+8H,0(1分) (2)D (3)BC (4)HC,O4的水解常数K.= -56x10=1.8×10"<1.5x10=KHC,0的电离程度 K=1.0×104 大于水解程度，故KHC,O4溶液显酸性（合理即可） (5)①c(C,O)>c(HC2O4)>c(H2C204) ②2c(HC,O4)+c(HC,04) 18.(1)+4(1分) SOCL2+H,0=2HCI↑+S02↑ (2)碱石灰（1分) 吸收多余的氯气和二氧化硫(1分) 防止空气中的水蒸气进入反应装置(1分) (3)F3+具有强氧化性，SOCl2水解生成的SO2是常见还原剂，二者会发生氧化还原反应，引 入亚铁类杂质 (4)①1.0×10-1.9 ②酸性 19.(1)三颈烧瓶(1分) (2)冷(1分) 该反应为放热反应，降温使平衡向生成NH,COONH,的方向移动，且能抑制 其分解 高二化学答案第1页共2页 (3)关闭K2和真空泵后，低真空测压仪的读数在一段时间内保持不变 (4)等压计两边液面相平且5min内保持不变 (5) 4pkPa偏高 27 20.(1)①<(1分) 1(1分)KA=KB<Ko ②反应吸热，在绝热条件下系统温度降低，温度降低对压强的影响超过物质的量增加对压强的影 响，导致压强减小 (2)C0 H, (3) (0.4)4 0.5x3.3×p 高二化学答案第2页共2页保密★启用前 2026一2027学年度第一学期高二期中学情检测 化学试题 2026.11 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答 题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择性题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A.海水提溴中，通入氯气之前用疏酸酸化海水 B.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇 C.夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫 D.在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉 2.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO3(s)≥CaO(s)+CO2(g) △H>0,下列说法正确的是 A.该反应一定不能自发进行 B.充入一定量氩气，平衡不移动 C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D.压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 3.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2(g)+3H2(g)→2NH(g) △H=-92.4kJ·mo1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 N2、H2 (洗涤器) 原料气的制取→净化 压缩 →合成→分离→液氨 (除尘器) A.合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 高二化学试题第1页（共10页) 4.常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：X(g)+2Y(g)=4z(g), 5min时测得Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A.前5min的平均反应速率v(X)=0.04 mol-L-1.min B.5min时容器中X、Z物质的量相同 C.5min时X的体积分数为25% D.反应达平衡时2y(X)='逆(Y) 5.实验小组的同学为研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，做了如下五组实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(H202)/(mol-L) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(H⑩/(mol.L) 0.1 0.2 c 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 依据题给信息，下列说法错误的是 A.c=0.3 mol.L B.反应速率方程为v=kc(HO2)c(H) C.反应的离子方程式为：H202+2H+2I=L2+2H,0 D.实验①继续反应，20s后测得c(H,02)=0.08molL,则v(H⑩=0.18mol.L1.min 6.下列说法中能说明反应2NO,(g)≥N20,(g)达到平衡状态的有几个 ①2yE(NO2)=V逆N204) ②c(N02):c(N204)=2:1 ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A.2 B.3 C.4 D.5 7.氨气通入稀磷酸中可发生反应：NH3+HPO4=NH,HPO4,下列叙述正确的是 A.NH,和稀磷酸都是弱电解质 B.HPO4的第一步电离方程式：HPO4≥HPO:+H C.NH,H2PO4的电离方程式：NH,H,PO4=NH+2H++PO D.H2PO,的水解方程式：H,PO4+H,O≥HPO4+H,O 高二化学试题第2页（共10页） 8.常温下，0.05molL的(NH4)2SO4溶液的pH=5,设Na为阿伏加德罗常数的值。保持 温度不变，下列说法正确的是 A.该溶液与等体积、pH=13的Ba(OH)2溶液恰好完全反应 B.该溶液与等pH的稀硫酸中水电离出的c(H)相等 C.2L该溶液中含NH的数目是0.2NA D.该溶液中还可以大量存在K+、[AI(OH)4J、Pb2+ 9.已知25C时，部分弱电解质的电离常数如下表所示： 弱电解质 HSCN HCN H,C03 HCIO NH.H,O K,=4.2×107 电离常数 1.3×10 6.2×10-10 K2=5.6×101 3.2×10-8 1.75×10 下列说法正确的是 A.物质的量浓度相等的3种溶液，pH由小到大的顺序为NaCN、NaCIO、NaHCO3 B.向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应：CN+H,O+CO2=HCN+HCO C.将50mL0.1mol.L1HSCN溶液和50mL0.1mol.L氨水混合，所得溶液呈碱性 D.用pH试纸测0.01mol.L HCIO溶液的pH,以证明HCIO为弱酸 10.室温下，向10mL0.05mol.L的KHR溶液中滴加0.05mol.L1的盐酸（或0.05mol.L的 KOH溶液)，溶液pH随加入的酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法错误的是 V/mL 10 c(4.0,10) m(11.3,10) 8H X Y 6 b(6.4,5)。 n(10.3,5) 2 a 0 246 101214 8 pH A.X为滴加酸变化曲线 B.a点：c(H)-c(OH)=c(R)-c(H2R) C.b点和n点所含微粒种类相同 D.水的电离程度：m点>c点 高二化学试题第3页（共10页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的C0和H2发生反应： H,(gHCO(g)三C(s+H,O(g)△H,测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 0.5 d 0.0+ 0 3 6 8 时间/min A.T>T B.△H<0 C.V正(aV逆b) D.K(d)<K(c) 12.下列叙述与相应图像不相符的是 AC(g)的物质的量 T 逆 0 ta时间/min /min A.温度对反应 B.to时适当升温对 2A(g)+B(g)、≠3C(g)△H>0的影响 A(g)+B(g)≥2C(g)△H<0的影响 ◆c(OH)/moL-) ◆△H-T△S 10-6 107 0 10-710-6c(H)/molL-) C.水的电离平衡图像如图所示，由A点到 D.反应A(g)+B(g)、=Cs△H<0, B点需升高温度 △H-T△S随温度T的变化 高二化学试题第4页（共10页） 13.硫酸厂使用浓氨水吸收废气中的$O2,从而实现脱硫和资源化利用。已知：常温下， KNH3H20)=1.8×105,K(HS03)=1.4×102,K2H2S03)=6.0×108。 下列说法正确的是 A.S02与水反应生成H,S0l.5mol-LS02的水溶液中cH,S0,)+cHS03)+cS0)=1.5mol·L B.常温下，1.0mol.L1氨水的pH<14 C.少量SO2被氨水吸收时，发生的反应为NH3·H,O+SO2=NH4+HSO? D.氨水吸收一定量的s0,后使溶液的pH7(常温)，此时溶液中cS0=0.6 c(HSO) 14.25℃时，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 B。向氨水中不断加水稀释， c(NH 逐渐减小 c(NH3·H,O) C.测得相同浓度的NaS溶液和Na,CO3溶液，前者的pH更大，水解程度：s2>CO} D.将pH=1的稀盐酸VL与pH=l2的NaOH溶液V,L混合，若所得溶液呈中性，则 Va=10 V 15.常温下，分别向1 LImol.L的HA、HB溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变 化)，溶液pH随gX) c(HX) (X表示A或B)的变化曲线 HB 如图所示，下列说法错误的是 9.2 A.HA酸性弱于HB d …A b B.a点溶液中：c(HA)>cNa) 3.3 cX) C.b点溶液的pH=5.3 0 2 c(HX) D.pH=7时对应溶液中的酸根浓度：c(A)<c(B) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)开展碳(C02、C0、CH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。 回答下列问题： (1)根据下表相关信息，反应CO2(g)+3H2(g)、≥CHOH(g)+H2O(g)的K=(用 含K、K2的代数式表示)。 高二化学试题第5页（共10页) 相关反应 △H/(kJ.mol） 化学平衡常数(K) i CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) △H, K iⅱ C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2 K2 (2)一定温度下，反应C0(g)+H,0(g)、→C02(g)+H2(g)的平衡常数为1.0，保持温 度不变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1mol的C0和HO(g,5min后达到平衡， 则0~5min内用H2表示的化学反应速率为 mol.L-.minl;C0的转化率为 (3)一定温度下，C02和CH4反应可制备合成气(C0和H2): C02(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H,(g)△H=+245.4kJ·mo尸。在恒温恒压下进行该反应， 下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内C02和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B.C02的消耗速率等于C0的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)在密闭容器中投入1molC0和2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)、≠CH,OH(g)。 实验测得CO的平衡转化率随温度(T、压强()的变化如图所示。 C0的平衡转化率(%) 100 90 80 2 70 60 50 P2 40 旅 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②P (填“>”或“<”)p2 ③设n点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K=」 mol2.L2。 高二化学试题第6页（共10页) 17.（12分)草酸又名乙二酸（H2C204),具有较强的还原性。已知：常温下草酸的电 离常数K1=5.6×102,K2=1.5×104。请按要求回答以下问题： (1)为证明H2C2O4的还原性，应选择 (填“酸性KMnO4溶液”或“Na2CO? 溶液”)，反应的离子方程式为 (2)下列能证明H,C,O4为弱酸的是 (填字母)。 A.能与NaOH溶液发生中和反应 B.能与Na2CO3溶液反应产生气泡 C.100mL0.10 mol.LH2C,04溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2（标准状况) D.常温下，测得0.05molL1H2C,0,溶液的pH>1 (3)下列措施能使稀草酸溶液中H、C,O?浓度均增大的是 (填字母)。 A.加入少量浓盐酸 B.适当加热 C.加入适量H2C,04晶体 D.加入少量浓KOH溶液 (4)KHC204在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。请依据H2C2O4的电离常 数判断常温下KHC,O4溶液的酸碱性 (写出计算过程)。 (5)K,C,O4溶液呈碱性。 ①溶液中含碳粒子的浓度由大到小的顺序为 ②溶液中粒子间存在多种守恒关系，请将给出的等式补充完整：c(OH)=cH)+ 18.(12分)亚硫酰氯(SOC12)是一种液态化合物，遇水能剧烈反应。实验室中利用如图所 示装置制备少量亚硫酰氯（夹持、加热等部分装置略去），反应的化学方程式为 SO,+CL,+SCL,=2SOCl,. 液态SC,活性炭 回答下列问题： (1)SOCL,中S的化合价为 ,它遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并 产生能使品红褪色的气体，该反应的化学方程式是 高二化学试题第7页（共10页） (2)仪器A中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 (3)SOCL与A1CL,·6H,0混合并加热，可得到无水A1CL,甲同学认为SOC12也可用 于FeCL,·6H,O制取无水FeCL,,但乙同学认为该实验可能发生副反应导致FeCL,不纯，理 由是 (4)如图是常温下将一定量SO2通入一定浓度的NaOH溶液后，含硫微粒分布系数随 n(x) pH的关系图（已知：含硫微粒X的分布系数 n(,S0)+n(Hso)+n(So。 0.10 0.08 HSO 0.06 H,SO 0.04 0.02 0 0 1.9 pH 7.2 10 ①亚硫酸的一级电离常数Ka1= (以1.0×10的形式表示)。 ②常温下，NaHSO3溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 19.（12分)氨基甲酸铵(NH,COONH4)是合成尿素的中间产物，为白色固体，其制备反 应为CO2(g)+2NH,(g)≥NH2 COONH,(S)△H<0。氨基甲酸铵很不稳定，易分解，为 测定其分解反应平衡常数，设计如下图所示实验装置进行制备和测定： 气球 罩搅拌 真空泵 K2(三通活塞) 水浴 装样品的小球等压计恒温槽 缓冲瓶 图1：氨基甲酸铵的制备 图2：氨基甲酸铵分解平衡常数的测定 实验步骤： (一)样品制备：按图1装置，向仪器a中通入NH,和C0,,制备氨基甲酸铵。 (二)分解平衡常数的测定： I.检漏：按照图2所示安装好仪器，打开K,,开动真空泵，观察低真空测压仪的读 数，一段时间后，关闭K,和真空泵。 高二化学试题第8页（共10页） Ⅱ.装样品：确认不漏气后，将样品装入小球；再用吸管吸取硅油放入干燥好的等压计 中，使两端液面相平。 Ⅲ.测量：开启真空泵，将系统中的空气排出，关闭K,,调节恒温槽温度为30C,约 l5min后，缓缓开启K2,将空气慢慢分次放入系统，直至等压计两边液面相平时，立即关 闭K2,若5min内两液面保持不变，即可读数。 IV.重复测量2~3次，计算出分解总压的平均值为pkPa. 回答下列问题： (1)图1中，仪器a的名称为 (2)“样品制备”过程中采用 (填“热”或“冷”)水浴更有利于氨基甲酸铵 的合成，理由是 (3)“检漏”过程中，证明系统不漏气的标准为 (4)“测量”过程中，氨基甲酸铵分解已达平衡的现象为 (5)计算：30C时，氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K。= 。若测量时装样品 的小球内有少量空气未排净，将导致测得的K。值 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 20.(12分)二氧化碳氧化丙烷脱氢制丙烯是制备丙烯的重要方法，主要反应如下： 反应I:C,H(g)=C,H(g)tH2(g)△H1=+124k灯·mo1K 反应I:C02(g）+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJmo1K 反应Π：C,Hg(g)+C02(g)=C,H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H3=+165kJ.mo1K3 反应V:C3H3(g)+3C02(g)、≥6C0(g)+4H2(g)△H4>0K4 回答下列问题： (1)对于反应I,在恒压密闭容器内，C3H(g)的平衡转化率与温度、压强的变化关 系如图1所示。 70 50 TIC t/min 图1 图2 高二化学试题第9页（共10页） ①压强：pP2乃（填“>”“<”或“=”）；T℃、P2kPa条件下，向密闭 容器中充入2mol的C,H(g),到达B点时，H2(g)的物质的量为mol;A、B、C三 点的平衡常数大小关系为 （用KA、K、Kc表示)。 ②若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的CH(g)发生反应1，反应过程中容器内压 强（卫）与时间(t)的关系如图2所示，min之前压强减小的原因是 (2)向一定压强下的密闭容器中充入1molC3H(g)和1molC02(g),发生上述反应， 随着温度的升高，各组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。 2.0 6 1.5 C,H2(g) C02(g) 妇 0 H,O(g) 0 200 400 600 800 1000 温度 曲线a、b依次代表的物质是 (填化学式)。 (3)一定温度和压强为6pMPa条件下，将C3H(g)和C0,(g)按物质的量之比为1：4 生成丙烯的物质的量 通入恒压密闭容器中发生反应Ⅲ和反应V。已知：C3H。选择性= 参加反应的丙烷的物质的量 C,H。的收率=C,Hg的转化率×CH6的选择性。平衡时，C,H的选择性为80%，C,H的 收率为40%。该温度下，反应V的K。= MPa(列出含卫的计算式即可，K。是用 气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试题第10页（共10页）