山东省青岛第二中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

青岛二中2026-2027学年第一学期期中考试 高二化学试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 可能用到的原子量：Na23 第卷（共40分） 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B.羊毛织物水洗后变形与分子间氢键有关 C.C0通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，导致其失去载氧能力 D.生石灰可防止食品氧化变质 2.下列化学用语表示正确的是 9 Cl:C:cI A.NH3分子的VSEPR模型为 B.CCl4的电子式： c C.质量数为79的硒核素：Se D.CI的结构示意图为 3.下列说法正确的是 A.常温下反应2K(s)+2HOI)=2KOH(aq)+H(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)△<0，则白磷比红磷稳定 C.己知2C(s)+202(g)=2C02(g）)△H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=bkJ/mol, 则a<b D.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,其热化学方程式： CH4(g)+202(g)=C02(gt2H20(g)△H=-890.3kJ/mol 高二化学 第1页： 架 扫描全能王创建 4.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 CH-CH2 CH2一COOH CH2OH A.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明含有碳碳双键 B.1mol该有机物和足量金属钠反应生成标况下22.4L气体 C.该有机物在一定条件下能自身发生取代反应生成环状物质 D.该有机物中有3种官能团 5.R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋 状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说 法正确的是 A简单氢化物的沸点：Y<Z B基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C.R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D.电负性：Y>Z>R>X 6.关于反应eA(g)+fB(g)=hC(g)△H,下列叙述错误的是 平衡时个 C的+ 转化率 ◆a(B) T2、p2 C的百 百分 A 分含量 含量 T1、p2 X T p (A) n起始时n(A) n(B) 压强kPa) 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知该反应的△H<0,且e+f<h B.由图2可知，a、b、c三点中，c点B物质转化率最高 C.图3表示在恒温恒容容器中，按不同投料比充入A和B进行反应，则a= D.图4曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>正) 共6页 器 扫描全能王创建 7.某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料 碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错供的是 CH,OH NH CH,OH 交换膜 CH.OH A.阳极区pH下降 B.OH从阴极区向阳极区迁移 C.阴极发生反应：NO+6H2O+8e=NH3+9OH D.阴极转化Imol NO3,阳极将生成4 nol HOCH2CoO 8.C时，在容积为ZL的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g),按不 同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 3molA、 6molA、 反应物的投入量 2mol C 2mol B 4mol B A的浓度/(molL-1) G c A的体积分数/% Wi W3 混合气体的密度/(gL-1) P P 达到平衡的时间/min 5 t P A.若2G>C2,则4 B.若4，则W<% C.若2p1=p2,则x<4 D.若4，则D5 高二化学 第2 器 扫描全能王创建 9.通过Zn2+在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 放电 Mnos1O Zn,Mno.61O O0●Mn或空位OZn 下列说法错误的是 A.MnO晶体中，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中 B.MnO活化过程中Mn的价态不变 C.每个Mn0.610晶胞中含有1.56个空位 D.每个ZnxMno.610晶胞完全转化为Mno.610晶胞时，伴随着4x个Zn2+脱嵌 10.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 2C02(g+6H2(g)C2H4(g+4H20(g)△H1=-127.7kJ·mol C02(g)+H2(g)片C0(g)+H2O(g）)△H2=+41kJ·mol 在密闭容器中，c起始(C02)c起始(H2)F1:3时，p1、P2压强下C02的平衡转化率和P3压强下 CO2的实际转化率（催化剂作用下反应相同时间，且p3>P2)随温度的变化如图所示。 一C02平衡转化率 90 名 ●…C02实际转化率 80 ,60 P2 50 % X P3 200 300 400 500 600 TIC 下列说法正确的是 A.压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时cH2)减小 B.其他条件不变，延长X点实际反应时间，CO2转化率升高 C.300c时，增大反应压强，平衡时n(C0):n(C02)不变 D.200C升高至300℃，不同压强下C02平衡转化率变化值：p1>P2 页共6页 器 扫描全能王创建 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案能达到探究目的 选项 实验方案 探究目的 向1mL2mol:L-1FeCl,溶液中加入1mL1mol·L-KI溶 探究Fe3+与I厂的 A 液，萃取分液后向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 反应是否可逆 向甲(2mL1.0mol/L酸性KMnO4溶液)、乙(2mL0.1mol/L 探究反应物浓度 B 酸性KMnO4溶液)试管中，分别加入2mL0.2mol/LH2C2O4 对化学反应速率 溶液，记录溶液褪色所需的时间 的影响 2支各盛有0.5mo/LH2SO4溶液和等质量等表面积锌片的试 探究催化剂对反 管，向其中一支试管中滴加CuSO4溶液，观察实验现象 应速率的影响 将各装有2mL5%H202溶液的甲、乙试管分别放置于冷水、 探究温度对反应 0 热水中 速率影响 12.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在电极材料的导电聚合物 中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 电极A a电源b 电极B 负载 1O SO Na 'oll-o Na' t0- ⊙ 隔膜 Na,C, Q○- A SO,Na 是高熔点的离子化合物 B.c连接d时，a为电源的负极 C.c连接e时，每转移mole,两电极质量变化相差46g t-O-计aw一O D.c连接e时，A的电极反应为： o N. 高二化学 第3页 扫描全能王创建 l3.以黄铁矿（主要含FeS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属， 工艺流程如下： 空气 硫酸、双氧水 氨水 氨水、碳酸氢铵 粉碎 黄铁矿 焙烧 酸浸 调pH 沉钴 …*NiSO4 S02 少量Au 浸渣 CoCO3 己知：①“焙烧'后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②氧化性：Co3C2。 下列说法错误的是 A“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2更好 B.“凋pH所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OHD2 C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2+2HCO3=CoCO3+CO2T+H2O D.检验CoCO3是合洗涤干净的试剂可选用HCI和BaC2 14.已知反应：PC3(g)+Cl2(g)片PCl5(g),在容积为1L的真空密团容器中，按PCl3(g)、 Cl2(g)物质的量之比n(PCl3)n(C2)=1:1投料，T1,T2温度时PCl3(g)的转化率a随时间变化 关系如图所示。该反应的速率方程为：v正k正c(PCl3)c(C2),v逆k逆C(PC5)。下列说法正 确的是 100 80 60 --T2 40 20 M 01020304050t/min A.v正N)<y逆M)） B.N点：是PCcl时 c(PCIs) C.M点时， 正=20 v逆 D.升高温度可减小gk正gk逆的值 共6页 器 扫描全能王创建 15.工业上生产C0是由焦炭和C02在高温下反应而得。现将焦炭和C0,放入体积为2L 的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+C02(g)=2CO(g)△H=QkJ·mo1。图 为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法亚确的是 n/mol 12345678 t/min A0-lmin,v(co)=1mol:L1.minl;1-3min时，vE(C0)=2y逆(CO2) B.当容器内的气体密度不变时，反应一定达到平衡状态，且甲甸<1 P(起始) C.5min时再充入一定量的C0,a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 D.3mn时温度由7升高到72，则Q-0,再达平衡时≈4.7 K(TI) 第1卷（共60分） 16.(12分)物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题： L.一种比率光声探针M与Cu+配位，可用于小鼠脑内铜（四）的高时空分辨率动态成像， 反应如下： 6c8-38 (1)M中键角F-B-F BF3中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)：基态Cu的价电子 中，两种自旋状态的电子数之比为 NH (2)均为平面结构的吡咯 )和吡啶( )是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐 酸中溶解度较大的为 原因是 高二化学 第4页 扫描全能王创建 H (3)已知4-甲基咪唑( )中存在大π键，更容易与Cu2+形成配位键的是 (填“1” 或“3”)号氮原子。 Ⅱ铪(HD的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本 发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。 [Hr,]2 (4)该晶体的密度为pg/cm3,K2[HfBr6摩尔质量为Mg/mol, K 则HHf最近距离为 nm I7.(12分)硫化镍NiS)是一种重要的化学品，实验室利用HS、NH通入含NiC2的溶 液制备NS,其装置如图所示（夹持装置略）。已知NS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧 化成Ni(OH)S。 K. 浓盐酸 K3 N2 =b 磨砂 K2 氯化镍 气泡 -FeS 氯化铵】 玻璃砂芯滤器 混合液 I (I)仪器a的名称是 (2)制备时进行操作： ()检查装置气密性并加入药品。打开K1、K4,关闭K2、K3,通入一段时间N2: ()关闭K1,打开a的活塞加入浓盐酸，同时打开 (填开关名称)通入NH3,观 察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 (3)装置Ⅱ中适宜的试弼可以为 (4)装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 (5)装置V中多孔玻璃泡内置浮子的作用是 (⑥)反应结束后，取下装置V并关闭K4,在b、c 抽气泵 氮气 处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗 涤，装置甲接在 (填“b”或“c)处。 洗涤水 乙 页共6页 器 扫描全能王创建 18.(12分)以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd 的工艺流程如图。 NaCIO. 浓盐酸 过量 气体X Na,CO, So NH CI NH.CI 铂钯→陪烧→水浸 氯化 精 浸出 还原沉钯沉铂→尾液 滤液 浸出渣 金 NH)2PdCL6NH),PtCI。 钯←煅烧 铂精炼→铂 己知：①“氯化浸出时，Au、Pt、Pd以AuC4、PtC1?、PdC1号形式存在； ②NH4)2PtCl6和CNH4)2PdCl6难溶于水，NH4)2PtCL4易溶于水。 (1)“焙烧时，Se、Te转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。转化等物质的量的Se、Te 时，消耗NaCIo3的物质的量之比为 (2)“水浸时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部数入N2,鼓入N2的目的是 (3)“还原得到金的反应的离子方程式为 加入过量$02的目的是 (4)“煅烧时还生成N2、一种盐和一种无色气体，可循环利用的物质为 (填化学 式)：“沉铂时先通入的气体X为 (填化学式)。 (⑤)现以CO、O2熔融盐ZNa2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O, 装置如图所示，其中Y为CO2。乙池中反瑞Pt极电极反应式为 石墨I 石墨Ⅱ C0= 熔融盐 Z N,O,+无水HNO, HNO,水溶液 隔膜（阻止水分子通过） 甲池 乙池 高二化学 第5页共 扫描全能王创建 19.(12分)1.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g), 其平衡常数()和温度()的关系如下表所示。 t/C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的平衡常数表达式为K 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H20的浓度分别为2molL、2mol/L、 4mol/L、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向“逆反应方 向”或“不移动)。 Ⅱ.工业上可用CO2催化合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 (3)在250C、体积为2L的恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,测得C02的物质的 量随时间变化如表所示。 t/min 0 2 10 15 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①从反应始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ②反应达到平衡状态时，此时A,的转化率为 ③下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。 a.CO2、H2、CH3OH、H20的浓度均不再变化kE(CH3OH)=3v逆(H2) c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 .容器中混合气体的密度保持不变 e.单位时间内，断开C=O的数目和断开H-0的数目相同 (4)达到平衡后，在3和t6时刻分别改变条件，则此及应的反应速率v和时闻t的关系图 及各阶段的平衡常数如右图所示。 VA ①K、K、K、K四者之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接) 正 ②以上各段时间中，CH3OH的百分含量最 高的时间段是 页共6页 扫描全能王创建 20.(12分)将CO2催化加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)是实现碳资源利用的重要途径， 具有潜在的工业应用前景，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。 由CO2、H2制备二甲醚包括三个反立： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H1=-49.0k·mol-1 反应2：/2CH30H(g)=CH30CH3(g)+H20(g)△H2=-24.5k·mol1 反应3xC02(g+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H3=+41.2k·mol-1 (1)反应2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)AH=, 该反应△S 0(填“>”或“<")。 (2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应1，提高C02平衡转化率同时增加化学反应 速率的措施有 (填标号)。 A.及时移走CH3OH B.加入催化剂 C.增大CO2和H2的投料比 D.缩小体积，增大压强 (3)研究人员在恒压(3.0MPa)密闭容器中充入4molH2和1molC02发生反应，C02的平 衡转化率和CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如图所示。 100 (220,80) 号 80 60 (220,40) ● 40 20 (220,5) 0 ● 220 260 300 340T/C 已知：A物质的选择性=A)×A物质含有的碳原子数 消耗的n(CO,) 高二化学 第6页 ①图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 (填字母)，试解释该曲线的变化趋势： 0 ②220心时，H,的平衡转化率为 %,平衡时水的物质的量为 mol,反应 3的Kp为 (保留2位有效数字)。(K,为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总 压x该气体的物质的量分数) 只只 扫描全能王创建