精品解析：江苏省连云港市东海县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024--2025学年度第一学期期中考试 九年级化学试题 考生注意： 1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共16小题，全卷满分为60分，考试时间为60分钟。 2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列内容中，属于化学研究范畴的是 A. 光的折射 B. 水的组成 C. 日食现象 D. 血液循环 【答案】B 【解析】 【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 【详解】A、光的折射属于物理学科，故选项不符合题意； B、水的组成属于化学研究范畴，选项符合题意； C、日食现象属于物理学科，故选项不符合题意； D、血液循环属于生物，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 因研发多种石化生产的催化剂而荣获国家最高科学技术奖的是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，A选项错误； B、张青莲对锑等元素相对原子质量的测定作出了贡献，B选项错误； C、闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，C选项正确； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，对元素的中文命名作出很大贡献，D选项错误； 故选：C。 3. 下列事例涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 石蜡熔化 C. 水的汽化 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿醋有新物质生成属于化学变化，选项符合题意； B、石蜡熔化物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； C、水的汽化是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； D、酒精挥发是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯引燃，容易引起失火，选项错误； B、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，选项正确； C、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误； 故选：B 5. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油用作温度计的测温材料 B. 液氮用于冷冻治疗 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 天然气用作家用燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、液氮用于冷冻治疗，是利用液氮汽化吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； 故选D 6. 一种加碘盐包装袋上的部分内容如图所示。下列说法中正确的是 A. 该加碘盐属于纯净物 B. 大量食用加碘盐有利人体健康 C. 400g该食盐中含碘元素7.2~13.2mg D. 碘酸钾（KIO3）中I、O元素的质量比为1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、该加碘盐中是由多种物质组成的，属于混合物，选项错误； B、加碘盐虽然可以补充人体所需的碘元素，但摄入过量会导致碘中毒，损害人体健康。因此，食用加碘盐应该适量，按照包装袋上的建议摄入量，不可过量食用。选项错误； C、400g该食盐中碘元素的质量=，选项正确； D、碘酸钾（KIO3）中I、O元素的质量比为127：（16×3）=127：48，选项错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题：硫酸铵[（NH4）2SO4]是农业生产中常用的化学肥料，受热会分解生成NH3、N2、SO2和H2O。已知上述化合物中氧元素均为-2价，氢元素均为+1价；元素周期表中硫元素的信息及硫原子的结构如图所示。 7. 下列有关硫元素的说法中正确的是 A. 地壳中硫元素的含量高于氧 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为32.06g D. 原子核外第三层上有6个电子 8. 下列化学用语表达错误的是 A. 氮元素的化合价： B. 两个氮原子：2N C. SO2的名称：二氧化硫 D. 3H2O：三个水分子 9. 下列关于硫酸铵[（NH4）2SO4]的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. 属于氧化物 C. N、O元素的质量比为7：16 D. 氮元素的质量分数约为10.6% 【答案】7. D 8. A 9. C 【解析】 【7题详解】 A、氧元素地壳中含量最多的元素，故选项错误； B、硫带石字旁，属于非金属元素，故选项错误； C、相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，故选项错误； D、由元素周期表可知，硫的原子序数为16，质子数=电子数=原子序数=16，则m=16，n=16-2-8=6，故选项正确； 故选D； 【8题详解】 A、氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合价正负代数和为0，则氮元素化合价为-3价，标注为：，选项错误； B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N；选项正确； C、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，故SO2读作二氧化硫，选项正确； D、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故3H2O表示三个水分子，选项正确； 故选A； 【9题详解】 A、由化学式可知，硫酸铵是由氮、氢、硫、氧四种元素组成，选项错误； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。硫酸铵中含有4种元素，故不是氧化物，选项错误； C、N、O元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7:16，选项正确； D、氮元素的质量分数约为：，选项错误； 故选C 10. 下列物质中含有氧分子的一组是 A. 液态空气 B. 二氧化锰 C. 四氧化三铁 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态空气中含有氧气，氧气由大量的氧分子构成，故A符合题意； B、二氧化锰含有氧元素，不含有氧分子，故B不符合题意； C、四氧化三铁含有氧元素，不含有氧分子，故C不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，故D不符合题意。 故选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论与解释不合理的是 选项 实验操作和现象 结论与解释 A 用一个大烧杯罩住分别盛有蒸馏水（已滴入酚酞溶液）、浓氨水的A、B两个小烧杯，一段时间后，A烧杯中溶液变红 氨分子在不断运动 B 在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，一段时间后，澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后有二氧化碳和水生成 C 把加热到发红的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 在加热下O2能与铁反应生成Fe3O4 D 在一支试管中加入1～2mL氢氧化钠溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 有新物质生成，发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用一个大烧杯罩住分别盛有蒸馏水（已滴入酚酞溶液）、浓氨水的A、B两个小烧杯，一段时间后，A烧杯中溶液变红，是因为B中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到A中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，说明分子是不断运动的，故A合理； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；在蜡烛火焰上方罩个用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，不能说明有水生成，故B不合理； C、把加热到发红的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，即在加热下O2能与铁反应生成Fe3O4，故C合理； D、在一支试管中加入1～2mL氢氧化钠溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明有新物质生成，发生了化学变化，故D合理； 故选B。 12. 如图所示反应有利于减少碳排放。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. “”的相对分子质量为33 C. 参加反应的“”和“”的个数比为4：1 D. 该反应前后原子种类不变，分子数目减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、该反应是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，生成物是两种，不属于化合反应，故A说法错误； B、“”化学式表示为CH3OH，相对分子质量为12+1×4+16=32，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的“”和“”的个数比为3：1，故C说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，根据化学方程式可知，该反应前后分子数目减少，故D说法正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 水是人类赖以生存的重要物质基础。合理利用水资源是人类可持续发展的重要保障。 （1）湖水净化。 ①明矾可以使悬浮的杂质从水中______（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）出来。 ②操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有______（多选，填字母）。 a．铁架台（带铁圈） b．漏斗 c．玻璃棒 d．试管夹 ③操作Ⅱ中的活性炭具有______性，可去除水中的异味和一些可溶性杂质。 ④操作Ⅲ中的氯气（Cl2）可与水反应生成次氯酸和氯化氢，进而对水进行消毒。氯气与水反应的示意图如图所示。下列模型中，最能准确表示次氯酸分子的是______（填字母）。 a． b． c． d． （2）海水利用。 ①利用太阳能使海水中的H2O先气化再液化是获取淡水的重要方式。从微观角度看，H2O气化或液化时，改变的是______。 ②海水晒干可得有利用价值的固体混合物（由Cl-、Mg2+、Na+、等离子构成）。试写出其中一种物质的化学式：______。 （3）水资源保护。下列做法不利于节约用水、防治水体污染的是______（填字母）。 a．提高工业用水重复利用率 b．生活用水集中处理和排放 c．农业浇灌采用大水漫灌 d．大力推广、普及节水器具 【答案】（1） ①. 沉降 ②. bc ③. 吸附 ④. b （2） ①. 水分子的间隔 ②. NaCl##MgCl2##Na2SO4##MgSO4 （3）c 【解析】 【小问1详解】 ①明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来； ②操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，为过滤操作，在进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选bc； ③活性炭具有吸附性，可去除水中的异味和一些可溶性杂质； ④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变,反应物中含H、C1、0的个数分别是2、2、1，生成物中含H、Cl、0的个数分别是1、1、0，故生成物中还应含1个H、1个C1、1个0，故每个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子构成，故次氯酸分子的示意图为：，故选b； 【小问2详解】 ①从微观角度看，H2O气化或液化时，改变的是水分子的间隔； ②根据化合物的组成原则可知，Cl-、Mg2+、Na+、四种离子构成物质的化学式为：NaCl、MgCl2、Na2SO4、MgSO4； 【小问3详解】 a、提高工业用水重复利用率，可以节约用水，故不符合题意； b、生活用水集中处理和排放，可以防治水体污染，故不符合题意； c、农业浇灌采用大水漫灌，会浪费水资源，故符合题意； d、大力推广、普及节水器具，可以节约用水，故不符合题意； 故选c。 14. 氧气广泛应用于生产、医疗和科研等领域，研究氧气的制备具有重要意义。 （1）工业制氧。在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。上述方法是利用氮气和氧气______的不同将二者分离。 （2）实验室制氧。现有高锰酸钾、水以及仪器a～i。 ①仪器b的名称是______。 ②利用上述仪器和试剂可以制取氧气，所需的六个仪器是c、f、______；证明收集的气体是O2的方法是______。 ③与本实验不相关的图标是______（填字母）。 a． b． c． d． （3）空间站制氧。我国天宫空间站航天员生存所需的氧气主要通过电解水获得，其原理如图所示。 ①由图可知，A玻璃管上方产生的气体是______（填化学式）。 ②在下面的方框中用微观示意图表示反应所得的另一产物______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 烧杯 ②. a、d、h、i ③. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 ④. b （3） ① O2 ②. 【解析】 【小问1详解】 工业制氧是利用氮气和氧气沸点的不同将其分离，氮气的沸点低，故蒸发过程中，氮气先分离出来； 【小问2详解】 ①由图可知，仪器b的名称是：烧杯； ②根据所给药品，是加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，根据所给仪器，应选择排水法收集，故所需的六个仪器是：a、c、d、f、h、i； 氧气具有助燃性，故证明收集的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； ③a、该图标是“洗手”，实验结束后需要及时洗手，不符合题意； b、该图标是“用电”，该实验无需用电，无需该图标，符合题意； c、该图标是“护目镜”，实验过程中需要佩戴护目镜，防止发生危险，不符合题意； d、该图标是“明火”，该实验需要加热，需要注意明火，不符合题意。 故选b； 【小问3详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，A管与正极相连，产生的是O2； ②每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子， 表示氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个H、2个O，生成物中含2个O，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，则应补充2个氢分子，表示为：。 15. 学习了O2的性质后，兴趣小组对Cu能否与O2发生反应进行了实验探究。 【回忆旧知】O2的化学性质比较活泼，在点燃或加热条件下能与C、S、Fe等物质反应分别生成CO2、SO2和Fe3O4；Cu元素的常见化合价为+1、+2。 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：Cu与O2在加热条件下不反应； 猜想Ⅱ：Cu与O2在加热条件下反应生成CuO； 猜想Ⅲ：Cu与O2在加热条件下反应生成______（填化学式）。 【进行实验】 实验一：取一定量Cu粉在图-1所示密闭直玻璃管中加热，发现铜粉由红色变为黑色，管内氧气含量随加热时间的变化如图-2所示。 （2）基于上述实验，能证明Cu与O2发生反应的两个证据是①______、②______。 实验二：利用X射线荧光光谱分析仪对实验一所得的黑色固体中所含元素的种类及含量进行测定，数据如下表。 所含元素符号 Cu O 元素的质量分数/% 80% 20% 【实验结论】 （3）综上可知：猜想______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确。写出该反应的符号表达式：______。 【归纳拓展】 （4）结合C、S、Fe、Cu与O2的反应，从物质分类的角度可归纳得出如下反应规律： ______+O2______（均填写物质类别）。 （5）已知Fe3O4中O元素的化合价为-2，Fe元素的化合价则有两种：+2、+3，则Fe3O4中与的原子个数比为______。 【答案】（1）Cu2O （2） ①. 铜粉由红色变为黑色 ②. 管内氧气含量不断减小 （3） ①. Ⅱ ②. （4） ①. 单质 ②. 氧化物 （5）1：2 【解析】 【小问1详解】 根据Cu元素的常见化合价为+1、+2，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铜的氧化物有Cu2O、CuO； 猜想Ⅰ：Cu与O2在加热条件下不反应； 猜想Ⅱ：Cu与O2在加热条件下反应生成CuO； 猜想Ⅲ：Cu与O2在加热条件下反应生成Cu2O； 【小问2详解】 基于上述实验，发现铜粉由红色变为黑色、氧气含量不断减少均能证明Cu与O2发生反应； 【小问3详解】 根据表格数据，铜元素的质量分数为80%，氧元素的质量分数为20%，铜元素与氧元素的质量比为80%：20%=4：1；则该物质中铜原子与氧原子的个数比为，则该物质为CuO；说明猜想Ⅱ正确，铜和氧气加热生成氧化铜，该反应的符号表达式为； 【小问4详解】 碳和氧气点燃生成二氧化碳，硫和氧气点燃生成二氧化硫，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，铜和氧气加热生成氧化铜，C、S、Fe、Cu均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，生成物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，即单质和氧气在加热或点燃条件下反应生成氧化物； 【小问5详解】 已知Fe3O4中O元素的化合价为-2，Fe元素的化合价则有两种：+2、+3，设的原子个数为m，的原子个数为（3-m），根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）×m+（+3）×（3-m）+（-2）×4=0，解得m=1，则Fe3O4中与的原子个数比为1：（3-1）=1：2。 16. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用。兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识红砖的组成 （1）我国红砖的生产历史悠久，主要以粘土为原料高温烧制而成，常用作建筑材料。下列对其组成物质性质的预测错误的是______（填字母）。 a．硬度大 b．易溶于水 c．耐高温 （2）经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是______（填化学式）；若“其他”成分中不含Fe，则红砖粉末中Fe元素的质量分数为______。 【任务二】探究红砖的应用 为了探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂，设计了如下实验并进行探究。 实验步骤 实验现象 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 ②向上述试管中加入0.25g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 （3）由步骤①可以得出的结论是______。 （4）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需增加一个实验，请补充完整该实验方案：将上述实验后的固液混合物______。[实验中必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、电子天平]。 【任务三】探究红砖催化的秘密 为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，设计了如下实验并进行探究。 实验装置 实验编号 固体X 实验现象 ① Fe2O3 固体无明显变化，有较多气体产生 ② SiO2 无明显现象 ③ Al2O3 无明显现象 （5）写出实验①反应的符号表达式：______。 （6）综上可知：红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的______（填元素符号）元素有关。 【答案】（1）b （2） ①. SiO2 ②. 5.6% （3）常温下过氧化氢分解得很慢 （4）分离、固体用蒸馏水洗涤，干燥后用电子天平称量 （5） （6）Fe 【解析】 【小问1详解】 建筑材料是以粘土为原料高温烧制而成，故需耐高温，建筑材料需硬度大，难溶于水，故预测错误的是易溶于水； 故选b； 【小问2详解】 根据图示，红砖粉末中含量最高的成分是二氧化硅，其化学式为SiO2； 若“其他”成分中不含Fe，则红砖粉末中Fe元素的质量分数为； 【小问3详解】 将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管，木条不复燃，说明常温下过氧化氢分解得很慢； 【小问4详解】 催化剂可以改变反应速率，但自身质量与化学性质不变，步骤②说明红砖粉末可以加快反应速率，步骤③说明化学性质不变，故还需验证质量不变，故还需增加一个实验：将上述实验后的固液混合物分离、固体用蒸馏水洗涤，干燥后用电子天平称量； 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问6详解】 氧化铁、二氧化硅、氧化铝中都含有氧元素，但只有氧化铁可以加快反应速率，说明红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的铁元素有关，其元素符号为Fe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024--2025学年度第一学期期中考试 九年级化学试题 考生注意： 1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共16小题，全卷满分为60分，考试时间为60分钟。 2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列内容中，属于化学研究范畴的是 A. 光的折射 B. 水的组成 C. 日食现象 D. 血液循环 2. 因研发多种石化生产的催化剂而荣获国家最高科学技术奖的是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 3. 下列事例涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 石蜡熔化 C. 水的汽化 D. 酒精挥发 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 5. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油用作温度计的测温材料 B. 液氮用于冷冻治疗 C. 铜和铝用于生产电缆 D. 天然气用作家用燃料 6. 一种加碘盐包装袋上部分内容如图所示。下列说法中正确的是 A. 该加碘盐属于纯净物 B. 大量食用加碘盐有利人体健康 C. 400g该食盐中含碘元素7.2~13.2mg D. 碘酸钾（KIO3）中I、O元素的质量比为1：3 阅读下列材料，完成下面小题：硫酸铵[（NH4）2SO4]是农业生产中常用的化学肥料，受热会分解生成NH3、N2、SO2和H2O。已知上述化合物中氧元素均为-2价，氢元素均为+1价；元素周期表中硫元素的信息及硫原子的结构如图所示。 7. 下列有关硫元素的说法中正确的是 A. 地壳中硫元素的含量高于氧 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为32.06g D. 原子核外第三层上有6个电子 8. 下列化学用语表达错误的是 A. 氮元素的化合价： B. 两个氮原子：2N C. SO2的名称：二氧化硫 D. 3H2O：三个水分子 9. 下列关于硫酸铵[（NH4）2SO4]的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. 属于氧化物 C. N、O元素的质量比为7：16 D. 氮元素的质量分数约为10.6% 10. 下列物质中含有氧分子的一组是 A. 液态空气 B. 二氧化锰 C. 四氧化三铁 D. 二氧化碳 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论与解释不合理的是 选项 实验操作和现象 结论与解释 A 用一个大烧杯罩住分别盛有蒸馏水（已滴入酚酞溶液）、浓氨水的A、B两个小烧杯，一段时间后，A烧杯中溶液变红 氨分子在不断运动 B 在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁小烧杯，一段时间后，澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后有二氧化碳和水生成 C 把加热到发红的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 在加热下O2能与铁反应生成Fe3O4 D 在一支试管中加入1～2mL氢氧化钠溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 有新物质生成，发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示反应有利于减少碳排放。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. “”的相对分子质量为33 C. 参加反应的“”和“”的个数比为4：1 D 该反应前后原子种类不变，分子数目减少 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 水是人类赖以生存的重要物质基础。合理利用水资源是人类可持续发展的重要保障。 （1）湖水净化。 ①明矾可以使悬浮的杂质从水中______（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）出来。 ②操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有______（多选，填字母）。 a．铁架台（带铁圈） b．漏斗 c．玻璃棒 d．试管夹 ③操作Ⅱ中的活性炭具有______性，可去除水中的异味和一些可溶性杂质。 ④操作Ⅲ中的氯气（Cl2）可与水反应生成次氯酸和氯化氢，进而对水进行消毒。氯气与水反应的示意图如图所示。下列模型中，最能准确表示次氯酸分子的是______（填字母）。 a． b． c． d． （2）海水利用。 ①利用太阳能使海水中的H2O先气化再液化是获取淡水的重要方式。从微观角度看，H2O气化或液化时，改变的是______。 ②海水晒干可得有利用价值的固体混合物（由Cl-、Mg2+、Na+、等离子构成）。试写出其中一种物质的化学式：______。 （3）水资源保护。下列做法不利于节约用水、防治水体污染的是______（填字母）。 a．提高工业用水重复利用率 b．生活用水集中处理和排放 c．农业浇灌采用大水漫灌 d．大力推广、普及节水器具 14. 氧气广泛应用于生产、医疗和科研等领域，研究氧气的制备具有重要意义。 （1）工业制氧。在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。上述方法是利用氮气和氧气______的不同将二者分离。 （2）实验室制氧现有高锰酸钾、水以及仪器a～i。 ①仪器b的名称是______。 ②利用上述仪器和试剂可以制取氧气，所需的六个仪器是c、f、______；证明收集的气体是O2的方法是______。 ③与本实验不相关的图标是______（填字母）。 a． b． c． d． （3）空间站制氧。我国天宫空间站航天员生存所需的氧气主要通过电解水获得，其原理如图所示。 ①由图可知，A玻璃管上方产生的气体是______（填化学式）。 ②在下面的方框中用微观示意图表示反应所得的另一产物______。 15. 学习了O2的性质后，兴趣小组对Cu能否与O2发生反应进行了实验探究。 【回忆旧知】O2的化学性质比较活泼，在点燃或加热条件下能与C、S、Fe等物质反应分别生成CO2、SO2和Fe3O4；Cu元素的常见化合价为+1、+2。 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：Cu与O2在加热条件下不反应； 猜想Ⅱ：Cu与O2在加热条件下反应生成CuO； 猜想Ⅲ：Cu与O2在加热条件下反应生成______（填化学式）。 【进行实验】 实验一：取一定量Cu粉在图-1所示密闭直玻璃管中加热，发现铜粉由红色变为黑色，管内氧气含量随加热时间的变化如图-2所示。 （2）基于上述实验，能证明Cu与O2发生反应的两个证据是①______、②______。 实验二：利用X射线荧光光谱分析仪对实验一所得的黑色固体中所含元素的种类及含量进行测定，数据如下表。 所含元素符号 Cu O 元素的质量分数/% 80% 20% 【实验结论】 （3）综上可知：猜想______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）正确。写出该反应的符号表达式：______。 【归纳拓展】 （4）结合C、S、Fe、Cu与O2的反应，从物质分类的角度可归纳得出如下反应规律： ______+O2______（均填写物质类别）。 （5）已知Fe3O4中O元素的化合价为-2，Fe元素的化合价则有两种：+2、+3，则Fe3O4中与的原子个数比为______。 16. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用。兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识红砖的组成 （1）我国红砖的生产历史悠久，主要以粘土为原料高温烧制而成，常用作建筑材料。下列对其组成物质性质的预测错误的是______（填字母）。 a．硬度大 b．易溶于水 c．耐高温 （2）经仪器测定，红砖粉末主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是______（填化学式）；若“其他”成分中不含Fe，则红砖粉末中Fe元素的质量分数为______。 【任务二】探究红砖的应用 为了探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂，设计了如下实验并进行探究。 实验步骤 实验现象 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条不复燃 ②向上述试管中加入0.25g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条复燃 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条复燃 （3）由步骤①可以得出的结论是______。 （4）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需增加一个实验，请补充完整该实验方案：将上述实验后的固液混合物______。[实验中必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、电子天平]。 【任务三】探究红砖催化的秘密 为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，设计了如下实验并进行探究。 实验装置 实验编号 固体X 实验现象 ① Fe2O3 固体无明显变化，有较多气体产生 ② SiO2 无明显现象 ③ Al2O3 无明显现象 （5）写出实验①反应的符号表达式：______。 （6）综上可知：红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的______（填元素符号）元素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$