浙江省9+1联盟2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★调研结束前 2026学年第一学期高一年级学业质量阶段调研 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的 作答一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23K-39Ca-40Mn-55Fe-56 一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.厨房中有各种常见化学物质。下列有关物质分类正确的是 A.食盐(NaCI)属于盐 B.纯碱(Na2CO3)属于碱 C.味精（谷氨酸钠）属于酸 D.料酒中的乙醇(CH3CH2OH)属于氧化物 2.完成金属Na与水反应的实验，无需使用的仪器是 A. B. C. 3.物质性质决定其用途。下列不能体现这一观念的是 A.C1O2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B.Fe2O3具有氧化性，可用作油漆的红色颜料 C.NaHCO3能与盐酸反应，可用作抗酸胃药组分 D.CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂 4.制备Fe(OH3胶体的装置如图。下列说法中不正确的是 A.与该实验相关的安全标识有公 FeCL,溶液 B.FeCs溶液转化为Fe(OHD)3胶体过程中，分散质粒子直径增大 沸水 C.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是前者有丁达尔效应 D.当水沸腾后，用激光笔照射贴近烧杯口上方空气，也可能看到光亮的通路 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaCI溶液中通入CO2至饱和：Na+CO2+HO一NaHCO3↓+H B.Ba(OH2溶液与NaHCO3溶液反应：OH+HCO3一CO32+HO C.在FcC2溶液中加入Fe粉防止其变质的原理：2Fe3++Fe一3Fe2+ D.用NH4SCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3d 6.下列物质的转化，均能通过一步反应实现的是 A.Ca→CaO→Ca(OH)2 B.C→CO→CaCO3 C.Cu→CuO→Cu(OH2 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)2 高一化学试题第1页（共8页) 7.煅烧黄铁矿旷的反应为：4FeS2十110，高温2Fc,0,十8S02。下列说法正确的是 A.反应中只有硫元素表现还原性 B.氧化产物只是Fe2O3 C.将矿石粉碎煅烧，有利于提高反应速率 D.煅烧黄铁矿时，产生的SO2尾气可用氨水吸收后直接生成NH4)2SO4 8.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.1mol KCIO3固体中含有的CI数目为Na B.0C、202Kpa下，2.24LN2中含有的氮原子数大于0.2Na C.分别以KC1O3、KMnO4固体为原料加热制得22.4LO2,转移的电子数均为4Na D.0.01mol/L的H2S04中，H的数目是0.4Na 9.下列物质除杂操作措施不正确的是 A.除去C中混有的HCI:通过饱和食盐水洗气 B.除去铜粉中混有的Fe2O3:溶于盐酸后过滤 C.除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3:充分加热 D.除去粗盐中的泥沙：溶于水，过滤后蒸发结晶 10.关于下列实验的有关说法不正确的是 NaCI溶液 -H:O 一100ml -Na202 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1中木条复燃，证明Na2O2与水反应后有O2生成 B.实验2中鲜花褪色，该实验无法证明氯气具有漂白性 C.实验3是定容操作，若液面超过刻度线则需要重新配制溶液 D.实验4是NaCI的导电性实验，说明NaCI需在直流电作用下才可电离出自由移动的离子 11.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程 简化为如图所示流程。下列说法不正确的是 碳酸钙高温，氧化钙，0 氢氧化钙 进行 反应 →氢氧化钾溶液 灰汁 草木灰 操作b 碳酸钙 植物→ (主要成 加水搅拌（含K,C0,) 分KCO) 操作a 不溶物 A.上述过程未涉及氧化还原反应 B.操作a和操作b均利用了物质溶解度差异实现物质分离 C.将CO溶于水制成石灰乳与灰汁反应，有利于提高转化效率 D.Ca(OH)2和KOH均为强碱，Ca(OH)2→KOH转化的“动力”是生成了难溶性物质 12.化工原料氰化钠(NCN)有剧毒，工业生产中泄漏的少量氰化钠可经过氧化做无害化处理。下列物 质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是 A.铁粉 B.双氧水 C.烧碱 D.氯化钠 高一化学试题第2页（共8页） 13.物质类别和元素价态是研究物质性质的重要角度。下列说法中不正确的是 A.HC1具有氧化性，不具有还原性 B.NH4NO3既具有氧化性，又具有还原性 C.K2O2属于过氧化物，与盐酸反应可生成O2 D.NaHSO3既可与稀硫酸反应，也可与NaOH溶液反应 14.下列各组微粒因发生氧化还原反应而无法大量共存的是 A.Fe2+、C1、OH、SO42 B.Cl2、Fe2+、NO3、Na C.Mg2+、OH、HCO3、CO32 D.Fe3+、Ht、ClO、CH3COO 15.类比推理是化学学科中一种重要的思想方法。下列类比推理合理的是 A.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,则CaCO3>Ca(HCO3)2 B.Na2CO3固体溶于水放热，则NaHCO3固体溶于水放热 C.NaHCO3溶液中滴加盐酸立即有气泡产生，Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气泡产生 D.Fe可从CuSO4溶液中置换出Cu,则Fe也可从CuCl2溶液中置换出Cu 16.气球从地表向高空（环境气温、气压均随高度增大而降低）飘飞过程示意如图，不考虑内部气体泄漏， 气球逐渐膨胀。下列有关说法中不正确的是 A.气球内气体分子热运动减慢 B.气球内气体密度逐渐减小 C.气球内气体摩尔体积可能不变 D.同温、同压、同体积的氢气球和氦气球，在高空同一地点其气球体积仍相同 17.铁粉与水蒸气反应的装置如图。下列说法中不正确的是 湿棉花还原铁粉， 一火柴 ?肥皂液 A.先点燃湿棉花下方酒精灯，更有利于实验安全和提升实验效果 B.点燃肥皂液上的气泡前，无需检验气体纯度 C.反应结束后，可通过磁铁检验固体产物是否是F3O4 D.实验结束，若测得固体混合物中nFe:n(O)=1:l,则无法证明生成了FeO 18.下列有关实验结论正确的是 A.向某溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则溶液中存在氯分子 B.向某溶液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体产生，则溶液中存在CO C.将红热的铁丝伸入某气体中，铁丝剧烈燃烧，则气体是氧气 D.向某溶液中滴加BaC12溶液，有不溶于硝酸的白色沉淀产生，则溶液可能不存在SO42 高一化学试题第3页（共8页） 19.某食品脱氧保鲜剂的包装袋和标签信息如图： bzgs.cn 产品名称食品用脱氧剂 生产日期见包装 产品规格 含铁粉2.24g/包/50包/袋20袋/箱 产品尺寸4cm*4.5cm 的专 保质期12个月 产品成分还原铁粉、树脂、硅藻土、氯化钠、活性炭、水 已知：铁粉最终转化为F2O3,常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。下列有关说法正确的是 A.该脱氧保鲜剂可用生石灰替代 B.该脱氧保鲜剂放入食品袋中后，应保证脱氧剂包装袋密封性良好而不漏气 C.脱氧过程中活性炭转化为CO2,对食品起保护作用 D.每包脱氧剂理论上可脱去常温常压下735mL氧气 20.酸性条件下绿矾(FeSO4·7HO)可与CrO72发生反应，反应的离子方程式为：Fe2++CrO72+m→Fe3+ C3++n(未配平)，利用该反应可处理工业含铬废水。下列说法正确的是 A.m为H2O,n为OH B.氧化性：Fe3+>Cr2O72 C.氧化剂与氧化产物物质的量之比为1：6D.经上述工艺处理后的含铬废水可直接排放 21.铁黑(F3O4)是常见的含铁颜料。工业上可利用钛白工业的副产品硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经 过如图所示的一系列生产步骤来制取铁黑。 氨水 空气氨水 硫酸亚 +调至 铁溶液 碱性 →合成→过滤一→干燥一→铁黑 滤液 下列说法中正确的是 A.硫酸亚铁溶液若在空气中发生变质，最终会影响产品品质 B.为了加快“干燥”速率，可将滤渣在空气中充分加热脱水 C.“合成”环节需严格监测通入空气的体积，理论上消耗空气中O2的物质的量为l/6nFSO4) D.取产品铁黑溶于盐酸，滴加KSCN溶液可判断产品中是否有Fe2O3残留 22.膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢 钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接 装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量，不考虑气体在液体中的溶解损失）。 B E 空气 碱石灰 NaOH 溶液 浓硫酸 D 下列说法不正确的是 A.实验前需通入空气排出装置中原有的气体，实验后仍需通入空气，驱动产物进入吸收装置 B.装置B、C之间的导管处若有HO残留，则导致测量结果偏低 C.若缺少E装置，则导致测量结果偏高 D.若膨松剂中混有少量NH4HCO3,则导致测量结果偏高 高一化学试题第4页（共8页） 23.常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法正确的是 过量溶液h 溶液a 过量黄绿色气体，溶液d调pH一了 溶液e →红褐色沉淀g 溶液b 充分反应 过滤 滤液溶液蓝色 铜铁 固体残渣 沉淀f 混合物 A.固体残渣中含有Cu或者Fe和Cu B.溶液b中金属阳离子组成为：Fe3+、Cu2+、Fe2 C.溶液h只能是盐酸 D.根据框图信息推测，F(OHD3沉淀可在酸性条件下生成 24.实验是获取证据、证明推理的重要手段。通过下列实验证据能得出相应结论的是 蓝色钴玻璃 NaHCO 双氧水 铁丝 酸性 澄清 FeSO 石灰水 溶液 滴加盐酸体积 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1中导管口有气泡产生，证明NaHCO3受热发生了分解 B.实验2中火焰呈紫色，证明所蘸取的样品为钾盐 C.实验3是在NaOH溶液中滴加等物质的量浓度的盐酸溶液导电性变化，证明等物质的量浓度的盐 酸导电性强于NaOH溶液 D.实验4中观测到溶液中有气泡产生，证明该反应放热，导致HO2分解产生O2 25.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨 中，立即得到深蓝色溶液，随后慢慢产生气泡。该过程表示为：Na+(x+y)NH3=NaNH3k+eNHy。 下 天 微粒a 微粒b 已知：活泼金属与液氨发生的反应与其和水的反应原理类似。下列有关说法不正确的是 A.金属钠的密度比液氨大 B.微粒b组成可表示为：eNHw,在液氨中呈蓝色 C.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共向溶剂分子转移0.02mol电子 D.钠在液氨或氨水中均可反应生成H2,推测相同条件下N在氨水中的反应速率更快 高一化学试题第5页（共8页） 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(9分) (1)硝酸(HNO3)在水中的电离方程式为▲。 (2)氯气与水反应的离子方程式为▲。 (3)CH3COONa可用作防腐、调味剂，可通过CH;COOH+NaOH=CH3COONa+HO制得。上述物 质中属于电解质的有▲种。 (4)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：NaNO3十Na→Na2O+N2↑。配平方程式并用单线 桥标出反应转移电子的方向和数目▲一。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取 氧化钠的理由▲。 27.(12分)某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”栏目提示开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【提出猜想】 假设1：菠菜中铁元素以Fe+形式存在；假设2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 菠菜剪碎水浸取 活性炭 →溶液滴入5滴 滴入5滴 研磨过滤 过滤 KSCN H2O2 (1)活性炭的作用是▲ (2)若观察到▲，则证明假设3成立。 (3)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4) 的形式存在。FeCO4高温下可分解产生FeO以及气体产物。 【实验反思】 ①未检测到菠菜中的铁元素，推测FeC2O4具有的性质是▲。 ②FC2O4高温分解的气体产物中含有CO2,由此同学们推测气体中应含有C0,理由是▲，实 验证明气体产物为CO2和C0,二者的物质的量之比为▲。 【修正方案】 400g新鲜菠率灼烧，废菜灭稀硫酸，过滤，滤液H,0,配成500mL待测液 (4)“滤液”中加入H202的作用是▲（用离子方程式表示） (5)比色法测定菠菜中铁元素的含量：利用色度传感器测得不同浓度F3+溶液的吸收率与浓度的关系 如下图所示。测得修正方案中待测液的吸收率为0.22，该菠菜中铁元素的含量为▲mg100g。 0.4 0.22 a 0.2 0.1 0 4 6 10 c(Fe)/10 mol-L- 高一化学试题第6页（共8页） 28.(13分)某研究小组利用精盐配制饱和NCI溶液，模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： 二氧化碳 碳酸氢钠操作纯碱 氨 饱和 操作I 气 食盐水 反应混合液 母液（主要含←食盐粉 NaC、NH,C)氨气 操作Ⅱ 母液（含NaC →氯化铵 (1)饱和食盐水中优先通入的气体是▲，生成NaHCO3固体的化学方程式是▲一。 (2)该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。实验方案：I.称取ag样品，溶于水中；Ⅱ.加入 足量氯化钙溶液；Ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。则样品中N2CO3的质量 分数为▲（用含a、b的代数式表示）。 (3)该小组计划配制480mL0.10mol/LNa2C03溶液，来进一步探究纯碱的性质。 ①配制待测液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻 璃仪器有▲一。 ②选用Na2CO3·10H0晶体进行配制，需用图示天平称取晶 体的质量为▲g。 ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是▲。 A.未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶 0009 B.定容时仰视刻度线 C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D.所取Na2CO3·10H2O发生部分风化脱水 (4)取上述所配纯碱溶液100mL,逐滴滴加到含有0.015 noLHC1的盐酸中，忽略气体溶解和盐酸挥 发，理论上可生成标准状况下的气体▲L。 29.(12分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3ClNa]属于有机氯类消毒剂，广泛应用于多个领域。可由(CNO)3H3(氰 尿酸)与NaCIO溶液在pH为10~12时制得，制备装置如图所示。 已知：①制备原理：2 NaCIO+(CNO)3H3=[(CNO)3ClNa]+NaOH+HO。②磨砂浮子的密度小于水。 、浓盐酸 (CNO)H 甲、 的吡啶溶液 5 口磨砂浮子 MnO. 多孔 玻璃泡 NaOH 放大图 溶液 Na,SO,溶液 磁力搅拌器 A D (1)A中盛放盐酸的仪器名称是▲一。D装置用于吸收尾气，磨砂浮子的作用是▲一。 (2)写出A装置中发生反应的离子方程式▲。 (3)A装置中不再产生气泡后，烧瓶中仍有盐酸和MO2固体剩余。下列对反应终止的可能原因分析 合理的是▲。 A.反应体系温度过高 B.盐酸浓度降低，还原性减弱 C.盐酸浓度降低，MnO2的氧化性减弱 D.反应生成的MnCl2覆盖在MnO2表面，反应物接触面积减小 高一化学试题第7页（共8页） (4)三颈瓶C中滴加氰尿酸的吡啶溶液之前，检测发现溶液中c(C1):c(C1O3)=8:1。写出该条件 下C2与NaOH溶液反应的离子方程式▲。滴加(CNO)H3的吡啶溶液（吡啶不参与反应）， 制得[(CNO)3ClNa]的反应▲（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 (5)要维持C装置中反应所需的pH环境，需采取的措施是▲。 (6)反应结束后，取D中的溶液于试管，滴加盐酸至无现象，再滴加BaC溶液，有白色沉淀生成。 则制备产品过程中D中发生反应的离子方程式为▲一。 30.(4分)加热分解11.850 g KMnO4制取氧气，剩余固体10.890g。用酸性FSO4溶液对废弃固体进行无 害化处理，产物中锰元素以Mn2*存在，得到200mL溶液。请计算： (1)KMnO4的分解率▲。 (2)最终溶液中Fe3+的物质的量浓度是▲一。 高一化学试题第8页（共8页） 2026学年第一学期高一年级学业质量阶段调研 化学参考答案 一、单项选择题(50分) 题号 2 3 5 6 7 8 9 o 答案 A D B C C A C B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A B D C D D C 题号 21 22 23 24 25 答案 C B D 二、非选择题(50分) 26.(9分) (1)HNO3=H+NO3(2分) (2)C2+H0一H+C1+HC10(2分，不写可逆得1分) (3)4(1分) 10e (4)2NaNO,+10Na一6Na,0+N,↑(2分，配平1分，标注电子转移1分) Na与O2反应容易产生杂质NaO2,而该方法制得产物纯净(N2保护)(2分) 27.(12分) (1)吸附色素，消除干扰(1分) (2)试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深(2分，每个现象1分) (3)①FeC2O4难溶于水(1分) ②FC2O4中C为+3价，产物中含有CO2,碳元素化合价升高，.则还有部分碳元素化合价降低， 生成C0(2分)1：1(2分) (4)2Fe2++H,02+2H=2Fe++2H20(2分，不配平得1分，物质有错不得分) (5)2.8(2分) 28.(13分) (1)NH3(1分)CO2+NH+NaCI+H,O=NaHCO,↓+NH,CI(2分，沉淀符号不做要求) (2)106b/a%(2分) (3)①500mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) ②14.30(2分，必须保留2位小数，保留1位得1分) ③AD(2分，少选得1分，错选0分) (4)168(2分) 29.(12分) (1)分液漏斗(1分)防止倒吸(1分) (2)Mn02+4H+2C△Mn2*+C2↑+2H0 (2分，不配平得1分，物质有错不得分) (3)BC(2分，少选得1分，错选0分) (4)6C12+120H-=8C1+3C10+C103+6H0 (2分，不配平得1分，物质有错不得分) 不是(1分) (5)持续通入C2(1分) (6)C12+H0+S032=S042+2C+2H(2分，不配平得1分，物质有错不得分) 30.(4分) (1)80%(2分) (2)1.275mol/L(2分，1.28也给分)