精品解析：广西部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B. 泡沫灭火器的反应与勒夏特列原理无关 C. 用热的小苏打溶液清洗油污是因为温度高油污更容易溶于水 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性银离子属于重金属阳离子，可破坏病毒蛋白质的空间结构使其变性，可作为免洗洗手液的消毒有效成分，A正确； B．泡沫灭火器的反应原理为与发生相互促进的水解反应，过程涉及水解平衡的移动，属于勒夏特列原理的应用范畴，B错误； C．热的小苏打溶液清洗油污，是因为的水解为吸热过程，温度升高水解平衡正向移动，溶液中浓度增大、碱性增强，促进油污水解除去，并非温度升高使油污更易溶于水，C错误； D．“丹砂(HgS)烧之成水银”的反应条件为加热，“积变(常温混合)又还原成丹砂”的反应条件为常温，两个反应条件不相同，不满足可逆反应：同一条件下正逆反应同时进行的定义，D错误； 故选A。 2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A. 图甲表示NaCl溶于水： B. 图乙表示C燃烧：　 C. 图丙表示在水中电离： D. 图丁表示与反应能量变化：　 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离形成水合钠离子和水合氯离子，A项正确； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的物质时放出的热量，表示C燃烧的热化学方程式中焓变小于0：　，B项错误； C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确； 答案选B。 3. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B. 用装置乙证明醋酸酸性比盐酸弱 C. 图丙滴定结束时的刻度，读数为12.20 mL D. 图丁：验证与的反应是可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解平衡，加热蒸干时易挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到（高温下分解为），该方法不能制备无水固体，故A错误； B．装置乙为测定同浓度盐酸、醋酸的导电性装置，相同温度、相同浓度下，盐酸为强电解质完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，灯泡亮度高；醋酸为弱电解质部分电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，灯泡亮度低，通过灯泡亮度差异可以证明同浓度下醋酸的电离程度小于盐酸，即醋酸酸性比盐酸弱，故B正确； C．酸式滴定管的0刻度在上方，刻度值从上到下逐渐增大，图中凹液面位于12.00mL刻度线上方，读数应为11.80mL，故C错误； D．该实验中溶液过量，为少量，无论反应是否可逆，反应后溶液中均会剩余大量，加入硫氰化钾固体后溶液必然变红，无法证明与的反应是可逆反应，故D错误； 选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为 ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除；碲化亚铜()与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸()是回收单质的反应之一。 4. 下列关于反应的说法正确的是 A. 若反应生成，放出的热量将大于 B. 一定温度、固定容积条件下，当混合气体平均分子质量保持不变时，反应达平衡状态 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 5. 碲化亚铜()与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸()，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有电子数为 B. 浓度相同、体积相等的和硫酸稀释相同倍数，两者pH值相同 C. 1 L 溶液中数目为 D. 碲化亚铜()与稀硫酸、溶液作用生成和二元弱酸()的反应中，每生成转移个电子 【答案】4. C 5. D 【解析】 【4题详解】 A．原反应生成3 mol液态时放出348.1 kJ热量，气态能量高于液态，生成气态时反应放出的热量小于348.1 kJ，A错误； B．反应中、按物质的量比1:3消耗，生成物均为液态，若初始投料中与的物质的量之比为1:3，反应过程中剩余气体的组成始终为1:3，混合气体平均相对分子质量为定值，不随反应进行变化，此时平均相对分子质量保持不变不能说明反应达平衡状态，B错误； C．该反应，根据反应物总键能生成物总键能，可知反应物总键能小于生成物总键能，C正确； D．催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能提高反应的平衡转化率，D错误； 【5题详解】 A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．是二元弱酸，在溶液中部分电离，硫酸是二元强酸完全电离，浓度相同的两种酸稀释相同倍数后，浓度不同，pH不相同，B错误； C．是二元弱酸，在溶液中不能完全电离，因此1 L 溶液中的物质的量小于0.2 mol，数目小于，C错误； D．中Cu为+1价、Te为-2价，反应后生成（Cu为+2价）和（Te为+4价），每生成1 mol ，对应消耗1 mol ，共失去电子：，即转移个电子，D正确； 故选D。 6. 室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液；、、、 B. 能与反应产生的稀溶液：、、、 C. 水电离产生的的溶液；、、、 D. 加入产生臭鸡蛋气味的气体的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加甲基橙显黄色的溶液pH>4.4，可能为酸性或碱性环境，组内与会反应生成沉淀，且酸性环境下、会与反应，碱性环境下、会与反应，无法大量共存，故不选A； B．能与发生反应生成氢气的稀溶液，既可能是含大量的酸性溶液，也可能是含大量的碱性溶液；在酸性环境中、K+、Cl-、相互之间不反应，在碱性环境中也不发生反应，可大量共存，故选B； C．水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，为强酸性或强碱性环境；酸性条件下，既可与反应生成和，碱性条件下，与反应生成和，且强碱性环境下会与反应生成弱电解质，无法大量共存，故不选C； D．加入产生臭鸡蛋气味气体（）的溶液，说明溶液含或，多为碱性环境；组内、均可与反应生成氢氧化物沉淀，也可与反应生成难溶硫化物，无法大量共存，故不选D。 7. 某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合。 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 溶液显酸性，溶液显碱性，都是因为水解反应 B. 出现红褐色浑浊可能因为： C. 浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 D. 滴加溶液目的是检验和溶液混合后长时间静置是否生成 【答案】C 【解析】 【分析】混合后出现红褐色浑浊，可从水解生成考虑。静置后浑浊消失，所得浅绿色溶液与溶液反应生成蓝色沉淀，表明溶液中有。由起始的到生成的，铁元素的化合价降低，说明静置过程中还发生了氧化还原反应，需要将水解形成沉淀与氧化还原反应引起的沉淀溶解联系起来。 【详解】A．溶液中存在水解平衡，使溶液显酸性；溶液中存在水解平衡，使溶液显碱性，两种溶液的酸碱性都与盐类水解有关，A正确； B．两种溶液混合后，结合水解产生的，促进水解，生成红褐色沉淀，因而出现红褐色浑浊。该过程可表示为，B正确； C．静置后生成，说明铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，被还原；具有还原性，其中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化为。反应的离子方程式为。该反应消耗溶液中的并生成，有利于继续溶解，其中与的反应为。因此，是被还原为，原选项将“还原”说成“氧化”，C错误； D．溶液可用于检验，遇产生蓝色沉淀。取静置后的浅绿色溶液滴加该试剂，出现蓝色沉淀，说明两种溶液混合并长时间静置后生成了，D正确； 故选C。 8. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列离子方程式正确的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入溶液中： C. 硫化氢气体通入溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电离常数可判断酸性强弱为，次氯酸与溶液反应符合强酸制弱酸规律，生成和，所给反应方程式书写正确，A正确； B．根据电离常数可判断酸性强弱为，少量通入溶液中，反应应生成和而非，正确离子反应方程式为，B错误； C．具有强氧化性，具有强还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，而非复分解反应生成和，正确离子反应方程式为，C错误； D．根据电离常数可判断酸性强弱为，醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子反应方程式为，D错误； 故选A。 9. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果 B 两支试管，都加入2 mL 1 mol·L-1的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol·L-1的溶液和2 mL 0.05 mol·L-1的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率的影响 C 在两个锥形瓶内各盛有锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 18 mol·L-1的硫酸。用如图装置比较两者收集10 mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 3 min后分别混合并振荡 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比实验中，溶液体积不相等，加入等体积催化剂后体系内催化剂浓度存在差异，且两组催化剂的阴离子种类不同（分别为、），存在多个未控制的无关变量，无法单纯比较和的催化效果，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾与草酸反应为，根据酸性高锰酸钾与草酸的反应比例，计算可知2 mL 0.1 mol·L-1的溶液消耗高锰酸钾的物质的量为，2 mL 0.05 mol·L-1的溶液消耗高锰酸钾的物质的量为，2 mL 1 mol·L-1的酸性溶液中含高锰酸钾的物质的量为，故两组实验中的物质的量远大于草酸完全反应的消耗量，均过量，完全反应后溶液都仍呈紫色，无法观察到高锰酸钾褪色的现象，不能探究草酸浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应生成而非，无法通过收集氢气的时间比较反应速率，不能探究硫酸浓度对反应速率的影响，C不符合题意； D．两组实验中、的浓度、体积均相同，仅水浴温度不同，提前放置3 min可使反应物充分达到对应水浴的温度，混合后可通过观察溶液出现浑浊的时间比较反应速率，能够探究温度对反应速率的影响，D符合题意； 故选D。 10. 下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值 试纸变蓝 次氯酸钠水解显碱性 B 将盛有溶液的试管加热 溶液颜色由绿变蓝 温度对溶液中存在的平衡有影响 C 向0.1 mol/L溶液中滴入过量溶液 无气泡冒出 酸性： D 向浓度均为0.1 mol/L的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液中水解生成具有强氧化性的，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH值，故A错误； B．溶液中存在配离子平衡（蓝色） + （黄色） + ，正反应为吸热反应，加热时平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液颜色应从绿色向黄绿色、黄色转变，现象描述错误，故B错误； C．根据强酸制弱酸原理，若的酸性强于，则会与反应生成气体产生气泡；实验中无气泡冒出，说明无法制得，可证明酸性，操作、现象、结论均正确，故C正确； D．溶液中既存在电离平衡也存在水解平衡，其电离程度大于水解程度，溶液显酸性，因此滴加酚酞试剂不变色，并非不水解，结论错误，故D错误； 选C。 11. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A. M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程 B. 升高温度不利于提高丙烷转化率 C. 该反应是一个最理想的“原子经济性反应” D. 反应决速步涉及的变化过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．M-H参与反应并在反应结束后复原，属于催化剂，催化剂能改变反应历程，A正确； B．由能量图可知，产物总能量高于反应物，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，丙烷转化率提高，B错误； C．原子经济性反应要求反应物原子全部转化为目标产物，该反应生成丙烯（C3H6）和H2，存在副产物H2，不符合原子经济性，C错误； D．决速步为活化能最大的步骤。步骤I活化能=38.2-0=38.2 kJ，步骤Ⅱ活化能=49.0-3.2=45.8 kJ，步骤Ⅲ活化能=44.7-9.3=35.4 kJ，步骤Ⅱ活化能最大为决速步，而非步骤I，D错误； 故选A。 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 B. 图2中作催化剂 C. 图2总反应的原子利用率为 D. 图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图1可知，第①步反应的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，故第①步反应为慢反应，A正确； B．图2的第①、②、③步的反应依次为2NH3+2Fe3+=2Fe2+NH2+2H+、2Fe2+NH2+2NO=2N2+2H2O+2Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故图2中Fe3+为催化剂，Fe2+为中间产物，B错误； C．图2的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，反应过程中除了生成NO，还有H2O生成，原子利用率小于，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 故选A。 13. 催化加氢制甲醇中发生的反应有： ⅰ. ⅱ. ⅲ 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下选择性[选择性为]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的选择性曲线为b B. 反应i的平衡常数：K(200℃)＜K(350℃) C. 由大到小的顺序为P1＜P2＜P3 D. 三条曲线接近重合的原因是随温度升高反应ii占主导造成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则表明甲醇选择性的曲线为a，A错误； B．反应ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，因此K(200℃)>K(350℃) ，B错误； C．反应ⅰ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，反应ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，反应ⅲ为气体体积减小的反应，则增大压强，二氧化碳的转化率增大，由图可知，条件下二氧化碳的转化率依次减小，则压强由大到小的顺序为：，C错误； D．反应ⅰ为气体体积减小的反应，反应ii是气体体积不变的反应， 三条曲线接近重合说明随着反应温度升高，CO选择性极高，反应ii占主要因素，且反应ⅱ前后气体分子数相等，压强不改变CO2平衡转化率，D正确； 故选D。 14. 常温下，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 若M点溶液的为8.3，则溶液中由水电离出的 B. 在N点： C. M、N、Q三点中，Q点水的电离程度最大 D. 图中 【答案】C 【解析】 【详解】A．M点为加入10mL醋酸时，与醋酸恰好完全反应生成，水解促进水的电离；溶液时，溶液中，盐溶液中全部由水电离产生，水电离出的与相等，即水电离出的，A正确； B．N点溶液，呈中性，即，根据电荷守恒，等式两边消去相等的、，可得，B正确； C．M点溶质为，水解促进水的电离；N点溶质为与少量，的电离会抑制水的电离，整体水的电离程度弱于M点；Q点溶质为等物质的量的与，浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，因此三点中M点水的电离程度最大，并非Q点，C错误； D．为溶液的初始，为强碱完全电离，溶液中，常温下，，即，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 磺酰氯是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。 回答下列问题： （1）导管a的作用是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。 （2）仪器b中盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （3）测定产品中的纯度：取丙装置中反应后的产品，配成溶液；取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定；达到滴定终点时，已知三次消耗标准液的体积如下表所示(杂质不参加反应)： 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准液的体积(mL) 21.02 19.98 20.02 ①产品加水配成溶液时发生反应的化学方程式为___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．滴定终点读数时，俯视标准液液面 B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡 D．取溶液于锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外 【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利流下 ②. 浓硫酸 （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解 （3） ①. SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ②. 溶液由无色变成红色 ③. 84.4% ④. AD 【解析】 【分析】装置甲中制取SO2，经装置乙浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾混合制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过装置戊饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过丁中浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中，在装置丙中，SO2、Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，据此作答。 【小问1详解】 使漏斗内气压保持平衡，使浓盐酸能顺利流下；乙和丁都是起干燥作用，故都是浓硫酸； 故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利流下；浓硫酸。 【小问2详解】 b中的试剂要能吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解，故应该为碱石灰； 故答案为：碱石灰；吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解。 【小问3详解】 SO2Cl2与水反应生成H2SO4和HCl，反应方程式为SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl； 用氢氧化钠滴定硫酸和盐酸，酚酞做指示剂，溶液由无色变成红色到达终点； 设水解的SO2Cl2的物质的量为xmol，根据SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl可知，水解生成H2SO4和HCl的物质的量分别为n(H2SO4)=xmol，n(HCl)=2xmol，滴定反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，则消耗的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=2n(H2SO4)+ n(HCl)=4xmol；第一组数据误差较大，取第二组和第三组数据的平均值为20.00ml，则4xmol= 0.5000mol/L×0.02L=0.01mol，则x=0.0025，则SO2Cl2的质量分数为=84.4%； A．滴定终点读数时，俯视标准液液面，则标准液体积偏小，导致测定结果偏低； B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果； C．滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡，则标准液体积偏大，导致测定结果偏高； D．取25.00mL溶液于锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外，则标准液体积偏小，导致测定结果偏低； 综上所述C符合； 故答案为：SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl；溶液由无色变成红色；84.4%；AD。 16. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 2.2 7.5 7.2 沉淀完全时的pH 8.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是________。 （2）“滤渣1”的成分是________（填化学式）。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则应调节pH的范围是________。 （4）加入萃取剂RH分离和，原理为（有机相）（有机相）。萃取剂与溶液的体积比对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是________（填标号），在________性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中________。[已知：时，，]。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率 （2）、 （3） ①. ②. （4） ①. b ②. 强酸 （5） 【解析】 【分析】以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体(化学式)，粉碎后用硫酸溶解且加过量亚硫酸钠浸泡，不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、CuSO4及过量硫酸，滤渣1为、，向滤液1中加入FeS，根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为沉淀而除去；滤渣2为，所得滤液2再加入氯酸钠、碳酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+并调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，故滤渣3为Fe(OH)3，所得滤液主要含有Co2+，加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，无机相加入草酸铵提纯沉钴，得到草酸钴晶体，据此分析； 【小问1详解】 粉碎钴矿石目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率； 【小问2详解】 根据分析可知，、； 【小问3详解】 所得滤液2再加入、，除与反应外，还能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；“滤液2”中再加入的作用是调节，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，但不能沉淀，根据表中数据可知，应调节的范围是； 【小问4详解】 根据流程可知，萃取后进入无机相进一步处理得到草酸钴，则对的萃取率应该低，根据萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响图可知，则的萃取率对应曲线为b；在强酸性介质中，平衡逆向移动，所以在强酸性介质中“反萃取”能可以使萃取剂再生而循环使用； 【小问5详解】 由25℃时，，可得，时，，则。 17. 2026年地球发生史上最强“厄尔尼诺”现象，温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。 （1）在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_____(填字母)。 A. 该催化剂使反应的平衡常数增大 B. 过程中，有C—H断裂和C—C形成 C. 生成乙酸的反应原子利用率为100% D. Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()涉及的主要反应如下： ① ② （2）反应的_________________。该反应在_______________条件下自发。(填“低温”、“高温”、“任意温度下”) （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线__________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________________________________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填字母)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 Ⅲ．以、C2H6为原料合成的主要反应为 。 （4）某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 低温 （3） ①. ① ②. 温度高于300℃以后，以反应②为主，而反应②为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，因此代表 平衡转化率的曲线②随温度升高而升高 ③. d （4）0.02 【解析】 【小问1详解】 A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，平衡常数与温度相关，温度不变化学平衡常数不变，A错误； B．该总反应为，所有反应物的原子全部进入目标产物乙酸中，原子利用率100%，B正确； C．由图可知，生成乙酸的反应为甲烷与二氧化碳发生反应生成乙酸，，反应原子利用率100%，C正确； D．由图可知，生成乙酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应ΔH=E1-E2，D错误； 答案为BC； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应①-②×2可得一氧化碳和氢气合成二甲醚的反应，则反应的，该反应产物气体分子数减小，，，因为、均小于0，所以当低温时，T较小，小于0，反应可以自发进行； 【小问3详解】 由方程式可知，反应①为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的百分含量减小，二甲醚的选择性减小，则表示平衡时二甲醚的选择性的是曲线①；反应②为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，当温度高于300℃时，二氧化碳的平衡转化率增大说明二氧化碳与氢气的反应以反应②为主；反应①为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小和平衡时二甲醚的选择性减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大和平衡时二甲醚的选择性增大，则同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压； 【小问4详解】 设某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的二氧化碳和乙烷，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，假设起始二氧化碳和乙烷的物质的量为1 mol，平衡时生成乙烯的物质的量为a mol，列三段式：，由达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，可得到，a=0.5，平衡时，，体系中CO2、C2H6、C2H4、H2O、CO的物质的量分别为0.5mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，则体系中CO2、C2H6、C2H4、H2O、CO的分压分别为、、、、，则该温度下反应的平衡常数。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为________________________，该反应类型为_________________________。 （2）化合物Ⅲ中官能团名称是______________________。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_____________________________。 （4）关于化合物，下列说法中正确的是__________________。 a．所有碳原子一定共平面 b．是乙酸(CH3COOH)的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为______________________________________________。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式(任写一种)_________。 ⅰ.与Ⅴ具有相同官能团；ⅱ.不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）碳碳双键，羟基 （3） （4）ad （5） （6） （7） 【解析】 【分析】CH2=CH-CH3与Cl2光照条件下发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，CH2=CH-CH2Cl发生水解生成CH2=CH-CH2OH，CH2=CH-CH2OH催化氧化生成CH2=CH-CHO，CH2=CH-CHO进一步氧化生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析： 【小问1详解】 反应①为CH2=CH-CH3与Cl2光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物Ⅲ（CH2=CH-CH2OH）中官能团名称是羟基、碳碳双键； 【小问3详解】 根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为CH2=CH-CHO； 【小问4详解】 a．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的羧基碳原子一定处于双键平面内，因此所有碳原子一定共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的CCl4溶液褪色，d正确； 故答案选ad； 【小问5详解】 根据分析，CH2=CH-COOH与乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，方程式为； 【小问6详解】 化合物Ⅵ（CH2=CHCOOCH2CH3）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基(-CH3)说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：； 【小问7详解】 CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B. 泡沫灭火器的反应与勒夏特列原理无关 C. 用热的小苏打溶液清洗油污是因为温度高油污更容易溶于水 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A. 图甲表示NaCl溶于水： B. 图乙表示C燃烧：　 C. 图丙表示在水中电离： D. 图丁表示与反应能量变化：　 3. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B. 用装置乙证明醋酸酸性比盐酸弱 C. 图丙滴定结束时的刻度，读数为12.20 mL D. 图丁：验证与的反应是可逆反应 阅读下列材料，完成下面小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为 ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除；碲化亚铜()与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸()是回收单质的反应之一。 4. 下列关于反应的说法正确的是 A. 若反应生成，放出的热量将大于 B. 一定温度、固定容积条件下，当混合气体平均分子质量保持不变时，反应达平衡状态 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 5. 碲化亚铜()与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸()，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有电子数为 B. 浓度相同、体积相等的和硫酸稀释相同倍数，两者pH值相同 C. 1 L 溶液中数目为 D. 碲化亚铜()与稀硫酸、溶液作用生成和二元弱酸()的反应中，每生成转移个电子 6. 室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液；、、、 B. 能与反应产生的稀溶液：、、、 C. 水电离产生的的溶液；、、、 D. 加入产生臭鸡蛋气味的气体的溶液：、、、 7. 某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合。 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A. 溶液显酸性，溶液显碱性，都是因为水解反应 B. 出现红褐色浑浊可能因为： C. 浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 D. 滴加溶液目的是检验和溶液混合后长时间静置是否生成 8. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列离子方程式正确的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入溶液中： C. 硫化氢气体通入溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 9. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果 B 两支试管，都加入2 mL 1 mol·L-1的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol·L-1的溶液和2 mL 0.05 mol·L-1的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率的影响 C 在两个锥形瓶内各盛有锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 18 mol·L-1的硫酸。用如图装置比较两者收集10 mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 3 min后分别混合并振荡 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值 试纸变蓝 次氯酸钠水解显碱性 B 将盛有溶液的试管加热 溶液颜色由绿变蓝 温度对溶液中存在的平衡有影响 C 向0.1 mol/L溶液中滴入过量溶液 无气泡冒出 酸性： D 向浓度均为0.1 mol/L的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 A. A B. B C. C D. D 11. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A. M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程 B. 升高温度不利于提高丙烷转化率 C. 该反应是一个最理想的“原子经济性反应” D. 反应决速步涉及的变化过程为 12. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 B. 图2中作催化剂 C. 图2总反应的原子利用率为 D. 图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 13. 催化加氢制甲醇中发生的反应有： ⅰ. ⅱ. ⅲ 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下选择性[选择性为]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的选择性曲线为b B. 反应i的平衡常数：K(200℃)＜K(350℃) C. 由大到小的顺序为P1＜P2＜P3 D. 三条曲线接近重合的原因是随温度升高反应ii占主导造成的 14. 常温下，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 若M点溶液的为8.3，则溶液中由水电离出的 B. 在N点： C. M、N、Q三点中，Q点水的电离程度最大 D. 图中 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 磺酰氯是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。 回答下列问题： （1）导管a的作用是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。 （2）仪器b中盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （3）测定产品中的纯度：取丙装置中反应后的产品，配成溶液；取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定；达到滴定终点时，已知三次消耗标准液的体积如下表所示(杂质不参加反应)： 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准液的体积(mL) 21.02 19.98 20.02 ①产品加水配成溶液时发生反应的化学方程式为___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．滴定终点读数时，俯视标准液液面 B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡 D．取溶液于锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外 16. 以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量CaO、、NiO等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 2.2 7.5 7.2 沉淀完全时的pH 8.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是________。 （2）“滤渣1”的成分是________（填化学式）。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则应调节pH的范围是________。 （4）加入萃取剂RH分离和，原理为（有机相）（有机相）。萃取剂与溶液的体积比对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是________（填标号），在________性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中________。[已知：时，，]。 17. 2026年地球发生史上最强“厄尔尼诺”现象，温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。 （1）在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_____(填字母)。 A. 该催化剂使反应的平衡常数增大 B. 过程中，有C—H断裂和C—C形成 C. 生成乙酸的反应原子利用率为100% D. Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()涉及的主要反应如下： ① ② （2）反应的_________________。该反应在_______________条件下自发。(填“低温”、“高温”、“任意温度下”) （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线__________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________________________________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填字母)。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 Ⅲ．以、C2H6为原料合成的主要反应为 。 （4）某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为________________________，该反应类型为_________________________。 （2）化合物Ⅲ中官能团名称是______________________。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_____________________________。 （4）关于化合物，下列说法中正确的是__________________。 a．所有碳原子一定共平面 b．是乙酸(CH3COOH)的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为______________________________________________。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式(任写一种)_________。 ⅰ.与Ⅴ具有相同官能团；ⅱ.不含甲基() （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $