广东省茂名市信宜市2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026—2027学年第一学期期中考试 高一化学　参考答案与解析 满分100分　考试用时75分钟　全卷8页 一、选择题（第1—16题，共44分） 表1　选择题答案一览 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B A B D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A C D A B D 分值：第1—10题每题2分（共20分）；第11—16题每题4分（共24分）。 【详解】 1．D　漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其有效成分为NaClO；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，D项混淆了两者。A项甲醇燃烧生成CO2和H2O，属于氧化还原反应；B项MgCO3熔融时能导电，是电解质；C项烟花颜色来自金属元素的焰色试验，均正确。 2．C　生石灰（CaO）的作用是吸收水分作干燥剂，不能除去氧气，防止富脂食品被氧化应放入还原铁粉（脱氧剂）。A项白醋中醋酸可溶解水垢中的CaCO3、Mg(OH)2；B项绿矾中Fe2+具有还原性，可把有毒的Cr2O72−还原为Cr3+；D项CO2是主要温室气体，三项均正确。 3．B　金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。A项氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，图中“+18、2、8、8”是氩原子结构示意图；C项NaClO是弱酸强碱盐，ClO−不能拆开，应为NaClO=Na++ClO−；D项水合离子图中水分子取向与离子电荷标注不规范，不能正确表示NaCl溶液中的水合离子。 4．A　Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa均由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成，都属于盐。B项Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；C项O2是单质，既不是电解质也不是非电解质；D项纯碱是Na2CO3，属于盐。 5．B　CuO→Cu中铜元素由+2价降为0价，被还原，需加入还原剂。A项Fe→Fe2O3、C项Na→NaOH、D项Cl2→HClO中，铁、钠、氯的化合价均升高，被氧化，需加入氧化剂。 6．D　ClO2用于自来水消毒，是因为它具有强氧化性，能杀灭细菌，与“可溶于水”没有因果关系。A项土豆中某些成分（如维生素C、多酚类）易被氧化，具有还原性；B项水垢主要成分是CaCO3，可与醋酸反应；C项BaSO4不溶于胃酸（盐酸），可作造影剂，三项均有关联。 7．C　Fe2O3不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为Fe(OH)3，需先溶于盐酸得到Fe3+，再与碱反应。A项CuSO4与NaOH溶液反应即得Cu(OH)2；B项钠与水反应生成NaOH；D项SO3与NaOH溶液反应生成Na2SO4，均可一步实现。 8．B　Fe+2FeCl3=3FeCl2中，1 mol Fe由0价升为+2价，失去2 mol e−；2 mol Fe3+共得到2 mol e−，转移电子总数为2e−，标注正确。A项NaH中氢为−1价、H2O中氢为+1价，二者各转移1e−，图中标2e−有误；C项O2+2Na=Na2O2中钠共失2e−、氧共得2e−，应为2e−而非4e−；D项2Cl2+2Ca(OH)2中氯元素化合价一部分升高、一部分降低，得失电子各为2e−，图中标“e−”有误。 9．C　关闭弹簧夹后，b中产生的H2无法排出，瓶内压强增大，会把b中的液体压入长颈漏斗a中，因此在a中收集到的是液体而不是气体，C项错误。A项钠与水反应放热、熔点低、密度小于水，故熔成小球浮于液面并四处游动，生成的NaOH使酚酞变红；B项收集到的气体是H2，点燃肥皂泡会听到爆鸣声；D项换用MgCl2溶液，生成的NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2白色沉淀，均正确。 10．C　滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl−、CO32−、K+彼此不反应，也不与OH−反应，能大量共存。A项MnO4−呈紫红色，不符合“无色透明”；B项新制氯水中的Cl2、HClO会氧化Fe2+，H+与CO32−反应放出CO2；D项OH−与HCO3−反应生成CO32−和H2O，不能大量共存。 11．A　钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，电荷与原子均守恒。B项H2O2在酸性条件下还原Fe3+，应生成H2O而不是O2，正确写法为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C项CO2是弱酸酐，不能与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀；D项钠投入CuSO4溶液中先与水反应，不能置换出铜。 12．C　1 mol O2中含2 mol 氧原子，即2NA个氧原子。A项摩尔质量的单位是g·mol−1，H2O的摩尔质量为18 g·mol−1；B项17 g NH3为1 mol，含质子10 mol，即10NA；D项熔融NaHSO4电离出Na+和HSO4−，阴、阳离子个数比为1∶1。 13．D　能与水反应直接生成NaOH的物质除Na外，还有Na2O（Na2O+H2O=2NaOH）和Na2O2（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），故D项错误。A项①NaOH→NaHCO3（通入过量CO2）、⑥NaOH→Na2CO3（通入适量CO2）均可实现；B项NaHCO3晶体溶于水吸热；C项向Na2CO3溶液中逐滴加盐酸，先发生③生成NaHCO3，再发生⑧生成NaCl，均正确。 14．A　新制氯水中含有Cl2、HClO等氧化性微粒，能把I−氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，现象与结论对应正确。B项焰色呈黄色只能说明含钠元素，钾的紫色会被黄光掩盖，须透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含钾；C项钠表面变暗生成的是Na2O，而不是Na2O2；D项Na2O2投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，现象描述错误，也不能据此说明未生成碱。 15．B　检验晶体是否洗涤干净，应取最后一次洗涤液，先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；若直接加入AgNO3，洗涤液中残留的CO32−、HCO3−也会生成白色沉淀，造成干扰，B项错误。A项NaHCO3溶解度较小而析出，是联合制碱法成功的关键；C项第③步为过滤，需要烧杯、漏斗、玻璃棒；D项先通CO2后通NH3，因CO2溶解度小而溶液碱性弱，吸收不充分，NaHCO3产率降低，均正确。 16．D　Cl2与Na在加热条件下反应生成NaCl，硬质玻璃管内应产生白色烟（火焰呈黄色），不是棕黄色烟，故现象与结论不对应。A项套管实验中NaHCO3受热分解而Na2CO3不分解，②中石灰水变浑浊、①中不变，说明热稳定性NaHCO3<Na2CO3；B项脱脂棉燃烧说明Na2O2与水反应放热并生成O2；C项气球膨胀说明Cl2被NaOH溶液吸收、瓶内压强减小，均对应正确。 二、非选择题参考答案与评分参考（第17—20题，共56分） （一）第17题（14分） Ⅰ． （1）B（2分）。胶体粒子的直径在1~100 nm之间；小于1 nm为溶液，大于100 nm为浊液。 （2）A（2分）。钠的密度（约0.97 g·cm−3）小于水而大于煤油，加入后停留在水与煤油的界面处；与水反应放热使钠熔成小球，产生的H2推动钠球上下浮动，气泡经煤油层逸出，故符合图A。 Ⅱ． （3）B：Na2O2；D：Na2CO3（各1分，共2分）。由焰色试验均为黄色可知A为Na；Na点燃生成B（Na2O2），B与CO2反应生成D（Na2CO3），C为NaOH，E为NaHCO3。 （4）①②③④（2分，答对但不全给1分）。①2Na+O2—点燃→Na2O2、②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2均有元素化合价变化；⑤NaOH+CO2=NaHCO3、⑥2NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑无化合价变化。 （5）B、C、D、E（1分）；NaHCO3=Na++HCO3−（1分）。Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均为离子化合物，水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；A（Na）是单质，既不是电解质也不是非电解质。 （6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）；氧化剂为Na2O2（1分）。该反应中Na2O2里氧元素由−1价既升至0价又降至−2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 （7）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2分）。 （二）第18题（12分） （1）b（1分）；NaHSO4=Na++H++SO42−（1分）。溶液变红说明溶液呈酸性；NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出H+。 （2）H++OH−=H2O（2分）；NaOH+HCl=NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，1分）。逐滴加NaOH时，OH−先与溶液中游离的H+反应，酸性减弱至接近中性，石蕊由红变紫（约pH 5~8）；继续滴加碱过量，溶液显蓝色。 （3）一（1分）；理由：NaHSO4溶液中H+与SO42−的物质的量之比为1∶1，滴入的Ba(OH)2中Ba2+与SO42−、OH−与H+恰好都按1∶1反应（每滴入1 mol Ba(OH)2，1 mol Ba2+沉淀1 mol SO42−，2 mol OH−中只有1 mol被H+消耗），故刚开始滴加时两反应同时发生，对应解释一（2分）。当Ba(OH)2过量、H+已被完全中和后，才按解释二的形式书写总反应。 （4）①H2SO4（2分）。Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力降至最低（曲线Ⅰ的最低点a）；继续滴加则H2SO4过量，离子浓度迅速增大，导电能力陡升。滴加NaHSO4时溶液中始终存在Na+，导电能力不会降到接近零，对应曲线Ⅱ。 ②Na+（1分）；碱（1分）。b点对应Ba(OH)2与NaHSO4恰好按1∶1完全反应，反应为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中主要阳离子是Na+，因生成NaOH而显碱性。 （三）第19题（14分） （1）分液漏斗（1分）。 （2）MnO2+4HCl(浓)—△→MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2（1分）。4 mol HCl中只有2 mol被氧化，另2 mol中的氯仍为−1价，进入MnCl2。 （3）除去Cl2中混有的HCl气体（1分）。饱和食盐水可吸收HCl而Cl2在其中溶解度很小，同时减少Cl2的损耗。 （4）C（1分）。干燥的Cl2不能使干燥有色布条褪色，只有与水接触生成HClO后才具有漂白性。 （5）B（2分）。漂白粉由Cl2与石灰乳反应制得，成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 （6）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（2分）。 （7）CuCl2（1分）；氧化（1分）。氯元素由0价降为−1价，被还原，表现氯气的氧化性。 （8）①双线桥：锰元素由+7价降为+2价，2个Mn共得到2×5e−=10e−（箭头由KMnO4中Mn指向MnCl2中Mn，标“得到10e−”）；16 mol HCl中有10 mol Cl−由−1价升高到0价，共失去10×1e−=10e−（箭头由HCl中Cl指向Cl2中Cl，标“失去10e−”），得失电子总数为10e−（1分）。 ②＞（1分）。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物。 （四）第20题（16分） （1）搅拌可增大铁屑与盐酸的接触面积、加快反应速率，使铁屑充分溶解，提高铁的浸出率（1分）；Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）。 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，配平正确才给分）；发生还原反应的物质是H2O2（2分），其中氧元素由−1价降为−2价。 （3）A、D（2分，选对但不全给1分，多选、错选不给分）。A项铁与盐酸反应产生H2，与空气混合遇明火易发生爆炸，故不宜用明火加热；B项所给离子方程式电荷不守恒，正确写法为2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O（碱性条件）；C项“转化”是Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4沉淀，属复分解反应，不是化合反应；D项“转化”所用溶液含NaOH，过滤后滤液中含NaOH。 （4）还原（1分）；吸附（1分）；丁达尔（1分）；FeCl3+3H2O—△→Fe(OH)3(胶体)+3HCl（1分）；C（1分）。过程①中K2FeO4将活细菌氧化而杀菌消毒，细菌作还原剂，表现还原性；过程②③中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体粒子表面积大，能吸附悬浮杂质并聚沉，从而净化水质；胶体与溶液的鉴别用丁达尔效应，提纯胶体用半透膜渗析（装置C）。 （5）3NA（2分，答3×6.02×1023同样给分）。14 g N2为0.5 mol，含1 mol N原子；氮元素由−3价升高到0价，每个N原子失去3e−，故转移电子为3 mol，即3NA。 三、试卷结构与考点分布 表2　试卷结构与主要考查内容 题型 题号 分值 主要考查内容 选择题 1—10 20分 化学与生活（亚运情境）、物质分类、氧化还原与电子转移、离子共存、离子方程式、阿伏加德罗常数、钠的价类二维图、实验现象与结论、侯氏制碱、实验装置分析 选择题 11—16 24分 离子方程式正误判断、NA计算、钠及其化合物转化、焰色试验、联合制碱法、Cl2性质实验 非选择题 17 14分 钠及其化合物的转化关系、胶体、电解质、氧化还原判断 非选择题 18 12分 NaHSO4的性质探究、电离方程式、离子反应、溶液导电能力曲线 非选择题 19 14分 Cl2的实验室制备与净化、漂白粉、尾气处理、双线桥与氧化性比较 非选择题 20 16分 铁的化合物、离子方程式配平、氧化还原计算、Fe(OH)3胶体的制备与提纯 全卷满分100分：选择题44分（第1—10题每题2分，第11—16题每题4分），非选择题56分。基础题、中等题、较难题的分值比约为5∶3∶2，其中氧化还原反应、离子反应、钠与氯及其化合物为核心考点。 四、易错点提示与讲评建议 一是概念辨析要落到具体物质。第1、4、13题集中考查分类与俗名：漂白液与漂白粉、纯碱与烧碱、Na2O2与碱性氧化物、NaHCO3与Na2CO3的溶解度与热稳定性，学生失分多因“记得名称、分不清成分”。讲评时宜用一张对照表把俗名、化学式、类别、用途并列呈现，并追问“它为什么是这一类”。 二是氧化还原要抓住“化合价—电子—角色”三个环节。第8、19（8）、20（2）（5）题失分，多因电子数计算与得失方向混淆。训练时先标化合价，再判断升降，最后写电子数，避免直接套用“配平口诀”；双线桥的箭头必须由失电子元素指向得电子元素，数字写在桥上。 三是离子方程式书写要过“拆分—守恒—事实”三关。第11、15、20（3）题的错项分别对应弱酸根不拆、检验时未酸化、电荷不守恒，都是典型的“看着像”的答案。可让学生对每个错项写出“错在哪一关”，把纠错转化为方法。 四是实验现象的描述要具体到颜色、状态与位置。第9、14、16题的相关选项，学生常停留在“有现象”的判断上，却说不清“白色烟还是棕黄色烟”“先变红后褪色”。讲评时可回放装置图，按“哪里—看到什么—说明什么”三步复述，并要求区分结论与现象。 五是导电能力曲线题需要建立“离子种类与浓度”的定量意识。第18（4）题的关键是判断反应完全时溶液中还剩哪些离子，建议先写出各阶段反应，再逐段列出溶液中的离子，最后判断导电能力的最低点，而不是凭曲线形状猜测。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度第一学期期中考试 高一化学 说明：1.本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域 内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Fe56Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办 会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A.亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B.亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是MgCO3,MgCO,是一种电解质 C。开幕式用“数字烟花代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D.杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为C(CIO)2 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.日常生活中可以利用白醋的酸性清洗水壶中的水垢 B.工业上常用绿矾(FS047H2O)作处理剂除工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr2O) C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D.大量排放二氧化碳气体可导致温室效应，不利于碳中和的实现 3,下列化学用语表述正确的是 A.C的结构示意图： 88 B.金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 C.水溶液中NaCIo的电离方程式：NaCIO=Na+CI+O2 oop D.NaCI溶液中的水合离子： 高一化学期中考试第1页共8页 片边灶 ·方 4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.盐：Cu2(OHD2CO,、NaHSO4、CH3COONa B.碱性氧化物：Na0、Fe2O,、NaO2 C.非电解质：CHCH2OH、CO2、O2 D.碱：苛性钠、纯碱、NHHO 5.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe→FeOy B.CuO→Cu C.NaNaOH D.Cl-HCIO 6.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 将新切土豆丝没没在水里防止氧化变色 土豆中的某种成分具有还原性 B 用白醋清洗水壶中的水垢 利用醋酸的酸性溶解水垢 医生给病人做胃肠X射线造影检查，让 硫酸钡不溶于胃酸 病人服用造彩剂硫酸钡 D C102可用于自来水消毒 C102可溶于水 7.下列转化不能一步实现的是 A.CuS04→Cu(OHD2 B.Na→NaOH C.FezO→Fe(OHD3 D.SO3→+NaS04 8.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中正确的是 失去20 A.NaH+H,O-NaOH+H,1 得到2e 2e B. Fe+2FeCL=3FeCL 4e C.□ 02+2Na=Na02 得到c D.2CL,+2Ca(OH),=CaCL,+Ca(CIO),+2H,O 失去 9.某同学用如下图装置探究Na与H0的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错 误的是 高一化学期中考试第2页共8页 铁丝 金属钠 水槽 酚酞 「溶液 肥皂水 A.将铁丝插入溶液一段时问，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红 B.点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声 C.关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体 D.若将b中酚酞溶液换作MgC12溶液，会观察到有白色沉淀产生 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.无色透明溶液中：MnOa、NH+、Mg2+、SO2- B.新制氯水中：H+、S042、C02、Fe2* C.滴加酚酞变红的溶液中：Na*,CI,CO},K D.NaHCO,溶液中：OH、Ba2+、NO、C 11.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：2Na+2H20=2Na*+2OH+H21 B.酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：2F2+H202=2Fe3*+O2↑+2H C.往CaCl2溶液中通入少量C02:Ca2+H20+C02=CaC03+2H D.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu=Cu2++2Nat 12.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.H20的摩尔质量是18g B.17gNH3所含的质子数为Na C.1molO2中含有2Na个氧原子 D.熔融状态下NaHSO.4中的阴阳离子个数比为1：2 13.下图为钠元素的价-类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 ⑤ Na2O2 克Na2C03 ⊙ +1 @l@ NazO →NaOH ①，NaHCO, NaCl Na 0 单质 氧化物 氢氧化物 高一化学期中考试第3页共8页 A.反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO,反应实现 B.碳酸氢钠品体溶于水时伴随着吸热现象 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧，最后生成氯化钠 D.能与HO反应直接生成NaOH的物质只有Na单质 14.下列实验操作及现象与实验结论完全正确的是 A.向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，若溶液变蓝，说明新制氯水中含有具有氧化性的微粒 B.用铂丝都取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，不含钾元素 C.用小刀切割钠，观察到钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠质软，易与氧气反应，生成N2O2 D.NaO2投入滴有酚酞的水中，观察到烧杯中的溶液未变红，说明Na2O2与水反应没有生成碱 15.1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 饱和 ①通入足量NH3 NH3·H,0和食②通入足量C02 NaHCO ③ NaHCO3 ④ 食盐水 盐的饱和溶液 晶体 纯碱 悬浊液 母液 下列说法错误的是 A.联合制碱法能成功的关键是NaHCO3在该条件下溶解度较小 B.进行操作④前需要检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中直接加入AgNO3溶液，若无白色沉淀 产生，则说明已洗涤干净 C.若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒 D.流程中若先通入CO2再通入NH不能达到相同效果，会降低产量 16.用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 NaOH 浸有碱液 Na,CO, NaHCO, 溶液 Na 的脱脂棉 澄清 2滴水 石灰水 幽 C 气 包有足量Na2O2的 脱脂棉 A若烧杯①中的溶液不变浑浊， C气球膨胀，证 D.硬质玻璃管内产生 B脱脂棉燃烧，证明 烧杯②中的溶液变浑浊，说明热 明C2被NaOH溶 棕黄色烟，证明C2 Na2O2与水反应放热 稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠 液吸收 可与Na反应 高一化学期中考试第4页共8页 二、非选择题：本题共4道大题，共56分。 17.(14分)1.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)食盐中含有NaC1和KIO3,将1滴20%氯化钠溶液滴入50mL99.7%乙醇溶液中能形成胶体，胶体粒子 的直径为 (填字母)。 A.<Inm B.1~100nm C.>100nm (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可 能观察到的现象符合图中的 煤油 B. 煤油 D 煤油 水 煤油 水 Ⅱ.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄 色。 点燃，02 C02 B D 反应① 反应④ A H,0反应③ 加热反应⑥ H,0 过量C02 反应② 反应⑤ E 回答下列问题： (3)写出化学式：B ,D (4)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (5)A~E固体中，属于电解质的有 (填序号)，写出E在水中的电离方程式 (6)写出反应③的化学方程式： 。 其中氧化剂为 (7)写出D溶液中通入C02反应的化学方程式： 18.(12分)某兴趣小组对NaHS04的性质进行探究。从组成上看，它与NaHCO,类似，属于酸式盐。 【查阅资料】NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中能完全电离。 L.探究NaHSO4溶液的酸碱性 (1)做出预测 小组同学根据盐的分类做出如下预测： 预测a:NaHSO.4溶液呈碱性 预测b:NaHSO4溶液呈酸性 高一化学期中考试第5页共8页 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 取少量的NaHSO,溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 向i所得溶液中逐滴加入NaOH洛液 溶液先交成紫色，后变成蓝色 (1) 由实验i的现象可知，预测 (填"a”或%")正确：实验i中溶液变红的本质原因： (用电离方程式进行解释)。 (2)实验逐滴加入NaOH溶液，溶液先变成紫色的原因是： (用离子方程式进行解 释)(2分)，请写出一个能用上述离子方程式表示的反应的化学方程式： Ⅱ.探究NaHSO4溶液与碱反应时的离子行为 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 苗 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OHD2溶液 有白色沉淀生成 向出中继续滴加Ba(OH2溶液至溶液呈中性 白色沉淀增多 (3)关于实验ⅳ中"滴加至溶液呈中性"时发生的反应，小组同学写出两种解释： 解释一：Ba2*+OH+H+S042=BaS0a↓+H20 解释二：Ba2*+20H+2Ht+S042-=BaS04+2H20 老师指出，两个解释分别对应滴加Ba(OH田2溶液的不同阶段。你认为"刚开始滴加Ba(OD2溶液"时发生 的反应应为解释 (填"一"或"二")，理由是： Ⅲ.拓展探究—溶液导电能力的变化 (4)在两份相同的Ba(OHD2溶液中，分别滴入相同浓度的HSO4、NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液 体积变化的曲线如图所示： ↑导电 能力 滴入溶液的体积 ①图中1代表往Ba(OHD2中滴加 (填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的阳离子是 ,此时溶液呈性（填“酸或“碱)。 高一化学期中考试第6页共8页 1(14封)就元家见非常重亚的非金闻元张，某化学活动杜团为了挥死都气的刑法.性质和用速，议计 了如下实验拉置。 伙 个A心战服 放硫酿 NacH将液 有色布条被硫酿有色布条石灰孔NO庄棉液 ()仪器A的名称 (2)该实验中制备氧气的化学方程式为 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)技置B中饱和食盐水的作用是 (4)广口瓶C、E中，有色布条相色的是 (填"C或E) (S)技置下可用于制漂白粉，源白粉的有效成分是 (填字母) A.Ca(OH)2 B.Ca(CIO)2 C.CaClz D.Ca(ClO):和CaCl, (6)请写出Q中反应的商子方程式， (7)被置中反应生成的产物是 (填化学式)，体现了瓢气的 性。 (8)实验室也带用OMnO:代替MnO,与浓盐酸在带温下反应制备C,反应的化学方程式如下： 2KMnO,+16HCI()=2KCI+2MaCl+5CLt+81O ①用双线桥标出该反应电子的得失： ②由反应可知，氧化性：KMnO: Cl(填或“<. 商一化学期中韦试第)丽其8四 20.(16分)氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸仰(KFc0,其中Pc元素为 十6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。 20%NaCI0溶液、 过量稀盐酸 H202 NaOH溶液 饱和KOH溶液 废铁屑 酸溶 氧化1 氧化Ⅱ 转化 过泌、洗泳，K,e0,晶体 干燥 回答下列问题： ()“酸溶”时，会进行搅拌，原因是 “酸溶”时发生反应的离子方程式为 0 (2)“氧化过程中发生如下反应，请配平该离子方程式： Fe2*+ H2O2+ H+= Fc3++ H2O 在该反应中，发生还原反应的为 (填化学式或离子符号)。 (3)下列说法正确的是（填字母）： A.“酸溶时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B.“氧化T中发生反应的离子方程式为2Fe3++8CIO+16H=2Fc042+8C+8H0 C.“转化"得到KFcO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D.“转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH (4)高铁酸钾（极易溶于水）处理水的原理如图所示： 聚沉物净化水 K.FeO 活细菌 ① 胶体河水 ② 灭活细菌 过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原)性：由图可知，KF04作水处理剂净化水的过程中利用 了Fe(OH田，胶体的性质，可以利用 效应鉴别胶体和溶液：FC(OHD,胶体也可通过往沸水中滴 加饱和FcCl,溶液制得，其发生的化学方程式为 并用下列的 (填序 号)装置提纯胶体。 半透膜 蒸馏水 (5)KFcO4还可将氨氮废水中的NH4转化为N2除去，Fe元素被还原为+3价。每生成14gN2理论上转移 的电子个数为 高一化学期中考试第8页共8页