江苏常州市金坛区第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026年秋学期高一年级期中质量调研化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23AI27S32 Mn 55 Fe 56 I127 Ba 137 C135.5K39 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A.双氧水 B.次氯酸溶液 C.医用酒精 D.高锰酸钾溶液 2.反应KCI0,6HC=KC+3CL2↑+3H,0可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A.KCI0,的电离方程式：KC10,=K*+C+302 B.CI的结构示意图： C.KClO,在反应中被氧化 D.该反应每产生3 mol Cl2转移6mol电子 3.下列图示的实验或操作正确的是 FeCl3溶液 CuSO4溶液 10%H202 10%H20, 溶液 甲 乙 丙 A.图甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 B.图乙萃取振荡时放气 C.图丙用于分离出碘的CC4溶液 D.加热胆矾制备无水硫酸铜晶体 阅读下列资料，完成45小题： 氟及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MO2)的过程中， 将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命 名为chlorine(中文命名-“氟气")。HCI0及其盐、ClO2等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂，实验室可 通过以下反应制得C102:2KC103+H2C04+H2S042C102↑+2C02↑+K2S04+2H0。 4.下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.CIO2具有氧化性，可用于水体消毒B.氯水呈酸性，可用pH试纸测氯水的pH值 C.HCI具有还原性，可用于除去铁锈D.HCIO见光不稳定，可用作漂白剂 5.下列关于实验室制备CIO2的反应说法正确的是 A.H2C2O4作氧化剂 B.HSO4表现出酸性和氧化性 C.KCIO3发生还原反应 D.每生成1 mol CIO2有2mol电子转移 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（q代表溶液) A. Cug→Cu0B0→Cu(OH)2 B.Ca(Co,(aq)co®→CaC0,(s)*→Ca0(s) c.Fea→FeCL,oeFe(OH2 D.Ca→C0,H)NaHCO0, 7.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.CaCO3的水溶液难导电，故CaCO3是非电解质 C.NaCl溶液能导电是因为NaC1在通电的条件下发生了电离 D.固态的BaSO4不导电，熔融态的BaSO4能导电，BaSO4是电解质 8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.任何状况下，22.4L02所含氧原子数为NA B.5.6g铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA C.16gH280中所含质子数为8NA D.1mol/LNaOH的溶液中的Na+数目为NA 9.在0.4L由NaCl、MgC12、CaCl,组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说 法错误的是 物质的量浓度/(molL 3.0 1.0 0 Na*Mg2+Cr A.NaC1的物质的量为0.4mol B.MgCL2的质量为19g C.该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中ca2*的物质的量浓度为0.2mol·L D.向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液，可得到沉淀0.4mol 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将Fe片分别插入CuSO4和AgNO3溶液的试管，Fe片表面均 A 还原性：Fe>Cu>Ag 有固体析出 8 向溶液N中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰 水中，溶液变浑浊 溶液中一定有C0 向某溶液中先加稀盐酸无现象，再滴加BaCL2溶液，有白色沉 C 溶液中含有SO好 淀生成 D 用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 2 11.酸性条件下，向含F3+的溶液中加入H,O2溶液可发生如下图所示转化。下列说法正确的是 H、O2 A.转化I、Ⅱ中H,O2均作为氧化剂 H202 转化I B.由转化I可知氧化性：O,>Fe3+ Fe3+ Fe2+ C.在H202完全分解后，Fe2+和Fe3+的总量会减少 转化亚 D.图中所示转化的总反应为：2H,0:F®2H,0+021 H、H202 I2.某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变 废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FSO47H2O)并回收金属铜。 Cu 固体 试剂② 废水过量试剂0 操作Ⅱ 溶液K 操作I FeSO47H2O 溶液G 操作Ⅲ 下列说法正确的是 A.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B.加入“试剂②时，固体H部分溶解同时有气体生成 C.进行“操作I”和“操作Ⅱ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 D.“溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 13.过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2),俗名“爆炸盐”。其组成可通过下列实验测定： 实验 操作过程 实验结果 步骤1 称取3.14g样品，配制成100mL溶液M。 量取25.00mL溶液M,加入过量的Ba(OH)2溶液至沉淀完全， 得到白色固体 步骤2 过滤、洗涤、干燥至恒重。 0.985g 量取25.00mL溶液M,加适量稀疏酸酸化后，滴加0.1000 消耗KMnO4溶液 步骤3 mol LKMnO4溶液，至恰好完全反应。 30.00mL 2KMnO4+5H202+3H2S04=2MnS04+K2S04+502↑+8H20 下列说法不正确的是 A.“步骤1”中，可用100mL容量瓶、烧杯和玻璃棒等仪器进行溶液配制 B.“步骤2中，测得25.00mL溶液M中nNa2C03)=0.0050mol C.“步骤3”中，溶液M与酸性KMnO4溶液反应时，HO2作还原剂 D.过碳酸钠的化学式为3Na2C032H2O2 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(17分)I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤：②蒸发：③蒸馏：④ 萃取分液：⑤加热分解：⑥分液 下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ (1)乙二醇（沸点：197.85℃）和丙三醇（沸点：290.9℃）。可采用 (填序号，下同) 的方法。 (2)除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。 (3除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 3 (④)从碘水中提取碘单质 I. 某同学设计如下实验方案， 以分离KC和BaCl两种固体混合物。试回答下列问题： 加入过量 混合物海解溶液 K,CO,溶液 →区☒青匠费4回网 ⑤ ① 过滤 ② →楼液燕发、结晶固体可 ⑥ (5)B的化学式为 (6)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KC1不纯，该步骤是 (填 序号)，改进措施是往滤液中滴加过量 以除去多余的杂质离子再结晶。 (T)如何检验沉淀A是否洗涤干净？ 15.(14分)某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL1.2molL1)。 盐酸化学纯CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HC1 密度：1.18gcm3 质量分数：36.5% I.(1)在容量瓶上，无需标记的是 A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积 (2)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是 称量 溶解 转移d. 定容 市售盐酸配制洁厕灵可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： ① ③ ③ (3)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制过程中选用的 玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、 (4)该市售盐酸的物质的量浓度为 molL',应量取该盐酸的体积为 mL。 (⑤)下列情况将使配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高的有 (填序号)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C定容时，仰视刻度线 D将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 16.(12分)已知X、Y、Z、R、W、M六种元素中，X的原子序数为1：Y元素原子最外层电 子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个：R元素原子最 4 外层有1个电子，其阳离子与Z的例离子原子核外电子总数相同：W元素原子K层和M层电子 总数等于其L层电子数。请要求填空： (1)Z元素形成的原子的结构示意图为 (2)现有标准状况下YZ和YZ2混合气体8.96L,其质量为16g,则该气体中，YZ和YZ2的物 质的量之比为 (3)55.0g化合物MW中含有M1.00mol,则M的相对原子质量为 (4)将4.00gRZX溶于一定量水，所得溶液的体积为100mL,该溶液中c(R)= (5)RXWZ溶于水的电离方程式 (6)化合物RZX与铝单质反应的化学方程式为 17.(18分)亚氯酸钠(NaCIo2)是一种重要的含氯消毒剂。实验室用NaCIo,与NazSO3制 取C1O2气体，再由C1O2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制NaC1O2,装置如下图所示。 硫酸 30%H,0, Na,SO NaClO, NaOH NaOH溶液 B D 己知装置A中反应的化学方程式为： Na,SO,+2NaCIO,+H2SO,=2Na2SO,+2CIO,+H,O (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称是 (2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。 (3)装置A中反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 每生成标准状况下 67.5gC102,转移电子的物质的量为 mol. (4)将A中产生的C1O2通入装置B中制备NaC1O2,反应温度需控制在3℃，写出该反应的化 学方程式： (S)如图D烧杯中过量NaOH溶液的作用是 反应后的溶液 (填字母)。 A.呈酸性 B.呈碱性 C.有氧化性 D.有漂白性 (6)工业上可用KC1O,与Na2SO3在H2S04存在下制得ClO2, 为了测定所得NaC1O2样品的纯度，称取样品0.200g,溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加 入0.4000molL的K1溶液，恰好完全反应时消耗K1溶液的体积为20.00mL。已知反应的化 学方程式为：NaCI02+4K+2H,S0,=NaC1+2L,+2K,S0,+2H,0,杂质不参与反应。通过计算确 定样品中NaCIo2的质量分数，请写出计算过程。 5