江苏省泰州市三校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年度秋学期期中调研测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5S32Ba137 一.单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有，个选项 符合题意。 1.化学与生活、社会、科技息息相关。下列化学知识叙述不正确的是() A.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.向无水Na2CO3滴入几滴蒸馏水得到NaCO310H0为化学变化 C.亚硝酸钠和氯化钠外观相似，可利用焰色试验进行鉴别 D.食品中添加维生素C作抗氧化剂，由于维生素C易被氧化 2.反应NH4C+NaNO2一NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确是() A.Na的结构示意图为@) B.NaNO2发生氧化反应作还原剂 C.NaCI溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 D.NH4CI的电离方程式：NH4CI一NH+CI 3.下列说法正确的是() A.碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B.0.1molL1CaCl2溶液中，c(C)为0.2molL1 C.0.1molL1Na3P04溶液中含有的Na数为0.3×6.02×103 D.标准状况下，2.24LH0含有的氧原子数为6.02×102 4.以菱镁矿（主要成分是MgCO3,含少量FCO)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调 pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置、操作和原理能达到实验目的的是() 浓硫酸 Mg(OHD2 镊子 pH试纸 100mL 20℃ 甲 乙 丙 A.用装置甲配制稀HSO4 B.用装置乙测溶液的pH C.用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧Mg(OHD2固体 第1页，共6页 5.在给定条件下，下列选项所示的转化关系能实现的是() A.Na-:Na202 B.Fe HcI →FeCl C.Na Cusc0,溶液Cu 0 点燃→FeO3 D.Fe 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：NH4、Cu、CI厂、SO B.使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Fe+、SO、NO C.0.1molL1的MgCl2溶液中：K、Na、SO4、NO3 D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na、Ca+、C1、CHCOO 7.下列说法正确的是 饱和 A.金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 溶液 B.题7图的烧杯中盛装0.1 mol L1NaOH溶液可制备Fe(OHD3胶体 C.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 D.做焰色试验时，蘸取试剂之前必须先用盐酸洗净铂丝 题7图 阅读下列材料，完成810题： 氨个NH)易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有H产生，NH3能与CCl2 结合生成CaCh8NH3,加热条件下NH3能将CuO还原为Cu。NH3可用于制取肼NH4)和尿素 [CONH)]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气(C)的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工 业合成氯的反应为N+3H450C,0Ma2NH。 铁触媒 8.实验室制取H3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(Oz国体 CaCl Cuo 甲 A.装置甲可用于制取O2 B.用装置乙干燥NH C.用装置丙收集NH D.用装置丁探究NH3的还原性 9.下列说法不正确的是 A.金属钠投入液氨中有H2产生，可推测液氨含水 B.金属钠与液氨反应体现了NH3的氧化性 C.NH3制取肼NH4)的反应属于氧化还原反应 D.铁触媒、450C均可加快合成氨的反应速率 第2页，共6页 10.反应8NH3+3C2一6①NH4C1+N2可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A.该反应不属于四大基本反应类型之一 B.NH4CI既是氧化产物又是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为23 D.若生成22.4LN2,反应中转移6mole 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.C02通入足量澄清石灰水：C02+20H+Ca2+一CaC03+HO B.NH4)SO4溶液中加入Ba(OH2溶液：Ba2++So一BaS04 C.小苏打与足量稀HSO4:C03+2H一C0↑+H0 D.用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：3Cu十2Fe3一3Cu2++2Fe 12.室温下，实验室通过下列实验步骤探究NaHCO3的性质： 步骤I:向NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红。 步骤Ⅱ：向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(O田2溶液，有白色沉淀生成。 步骤III:向一定量的CaC溶液中加入一定浓度NaHCO3溶液，滴加过程中有白色沉淀生 成，并产生无色气体。下列说法正确的是 A.由步骤I”可知，NaHCO3溶液显酸性 B.“步骤T中发生反应的离子方程式为： 2HC0?+Ba2++20H=BaC03l+C03+2H0 C.“步骤T”中生成的气体为C02 D.CaC溶液与NaHCO3溶液一定不发生反应 13.NaC1o2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法正确的是 H2S04 H2Q2(过量) Nas0,NaC10:→反应1□→CI0z→ 反应2 NaClO2 混合物 NaOH A.“反应1”中若先将Na2SO3和H2SO4混合，CIO2的产率更高 B.“反应1的离子方程式为：S032-+Cl03+2H一C1O↑+S04+H0 C.HO2在“反应2”中作氧化剂 D.“反应2消耗27gC102,转移的电子数目为0.4×6.02×1023 二、非选择题（本项共4题，共61分) 14.(16分)按要求回答问题 (1)配制250mL0.1molL1的NaCl溶液，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃 棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是 (2)在0.1L由KC1、KSO4、ZnSO4形成的植物营养液中，cK)=0.8nol-L1,c(亿n2)= 0.1 molL1,c(CI )=0.4 mol L,c(S )= 第3页，共6页 (3)己知KMnO4+HCl(浓)—KC1+MnCl+Cl2↑+HO,回答下列问题 ①该反应中浓盐酸体现了酸性和 。（填“氧化性”或还原性”) ②配平上述反应，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 (4)已知亚磷酸(HPO3)是一种弱酸，与NaOH反应只能生成两种盐，则NaHPO3为 (填“正盐”、“酸式盐”)，亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程 式 0 (5)为测定KSO4溶液的浓度，取20.00mL待测溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液， 充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀2.33g,则KSO4溶液的物质的量浓度 为 15.(16分)碳捕获技术成为控C02排放和综合利用的重要解决方案。 I.实验室模拟捕获C02,现在需要1.0moL1的NaCO3溶液95mL。(常用的容量瓶有 50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等不同规格) (1)需用托盘天平称量NaC0310H0固体 g。 (2)溶液配制时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。 Na::O ① ② ③ ⑤ (3)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是」 ā.称取已失去部分结晶水的晶体 b.容量瓶使用时底部有少量水 c.溶解过程中，搅拌时有部分液体溅出 d.定容时仰视刻度线 IⅡ.一种利用NaC03溶液捕捉回收C02的过程如题15-1图所示。 Na2CO 含较多 C0,→捕获室→热解析处理→C0:(存储、利用) 的废气 含较少CO: 的废气 题15-1图 (4)写出捕捉室反应的化学方程式 (5)为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：称取一定质量固体， 第4页，共6页 I.C02的综合利用有重要意义。 (6)一定条件下，CH4可经如题15-2图流程实现C02高效转化为C0。 CO:+CH CaCO3 Fe He →HO CO+H2+CO2 Cao CO+He FeO4 题15-2图 ①图中化合价发生改变的元素有C、 。(填元素符号) ②0.5 mol CH4通过该方法理论上可转化 LCO2(标准状况下)。 16.(14分)以菱镁矿渣（主要成分是MgC03,含少量Fe2O3、Fe0、CaO、Al2O3、SiO2、Mg0) 为原料制备MgSO4:7H2O的流程如下： 稀硫酸 H202 MgO 菱镁矿渣一 酸浸 氧化 调pH、煮沸 除钙 结晶 MgSO7H,O 滤渣 Fe(OH)3 Al(OH)3 CaS042H,0滤液 (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①加料完成后，为提高“酸浸”的浸取率可以采用的措施为 (写出 两种措施即可)。 ②“酸浸”时MgC03反应的离子方程式为】 ③滤渣的成分为SiO、 。（填化学式) (2)加入HO2将Fe2+氧化为Fe3+,加入适量MgO能消耗溶液中的H达到调节溶液pH 的目的，使Fe、Al元素转化为沉淀除去。 ①“氧化”时的离子方程式为 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如题16-1图所 示。应调节p为 100f =214 80 Fe 128 60 Al 10解 8 40 42 45678 0 题16-1图 (3)除钙后的滤液进行蒸发结晶，再过滤得到Mg$O4HO晶体。硫酸镁溶液在不同温 度下蒸发结晶得到的产物的X射线衍射谱图如图题16-2图所示(X射线衍射用于判 断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角度不同)。要得到 Mg$O47H0晶体应选择的温度为 第5页，共6页 A视天久80C RM无之 50℃ ●MgS046H0 ◆MgS04:7H20 30°C 光究先 10 20 30 40 50 60 2×衍射角/度 题16-2图 17.(15分)钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广 泛的应用。 (1)NaO2,NaCO3,NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与H0反应的化学方程式 ②将一定量的NO2固体投入到含有下列离子的溶液中：CI、CO?、HCO?、Na,反应完 毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明 显减少，减少的原因是 (用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：NO2在一定条件下可以转化为NaNO2,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是 一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe*转化为Fe3而中毒，误食 NNO3后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是 (填序号)。 A.NaNO发生还原反应 B.维生素C具有还原性 C.NaNO2是还原剂 D.还原性：维生素C>Fe+ (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工 艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 ②→CO C0, NaHCO,固体 NH →纯碱 饱和食盐水 NHCI固体 溶液A ③ NaCl 溶液B ①操作①需要的玻璃仪器有烧杯、 ②下列关于联合制碱法流程说法正确的是 (填字母) A.CO2可以循环使用 B.副产物NH4C1可用作肥料 C.溶液B中只含有Na、CI ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl,为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少 量试样溶于水后， 第6页，共6页高一化学参考答案 一、选择题（本项共13题，共39分） 1-5 CDBCB 6-10 CDBAC 11-14 ACD 二、非选择题（本项共4题，共58分） 14.(16分) (1)250mL容量瓶胶头滴管（容量瓶不写规格不得分，每空1分，共2分） (2)0.3molL1(缺少单位扣1分，共2分) (3)①还原性(2分) 10e ②2KMmO4+16HCI(浓)=2KC1+2M血CL,+5CL↑+8H,0(4分，配平2分，单线桥2分，连 接符号不扣分) (4)正盐，HP03+2OH-=P03+2H0(每空2分) (5)0.5mol/L(2分) 15.(16分) (1)28.6（2分) (2)②⑤③①④(2分) (3)cd(选对1个得1分，共2分，错选不得分) (4)C0+NaC0+HO一2NaHC03(反应物生成物正确得1分，配平正确再得1分，共2分) (5)充分加热，冷却、称重，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完 全（加热1分，称重1分，结论1分，共3分，其他合理答案也给分。） (6)①H、Fe(错答不得分，共2分) ②33.6(3分) 16.(14分) (1)①适当升高温度、搅拌、延长浸取时间（写对1个得1分，其他合理答案也得分，共2分） ②MgC0+2H一Mg2++C0↑+H0(反应物生成物正确得2分，配平正确再得1分，共3分) ③Cas04(2分) (2)①2Fe2++H,O,+2H=2Fe3++2H,O(反应物生成物正确得2分，配平正确再得1分，共3分) ②6(2分) (3)30℃(2分) 17.(15分) (1)①2Na202+2H0=4NaOH+02↑(2分) ②C1-、HC03一+OH-=C032-+H0（每空2分) ③C(2分) (2)①漏斗、玻璃棒(2分) ②AB(2分，少选得1分，多选不得分) ③加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有NCl。(酸化1分（熔断，缺少该 步得0分)，硝酸银1分，结论1分，共3分) 高一化学 第1页，共1页