江苏扬州市新华中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

扬州市新华中学2026-2027学年度第一学期 高二化学（选修）期中考试试卷 命题人、审核人：顾海文、严宏雅 满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N140-16Na-23S-32 K-39Fe56 选择题（共39分） 一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题 意。 1.构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是 A.风力发电 B.水力发电 C.燃料电池发电 D.潮汐发电 2.反应C00NHNH2)2+202A3H20+2N2+C02可除去锅炉水中少量O2。下列说法正确的 是 A.C02分子中含有σ键 B.O的原子结构示意图为⑧ C.N2的结构式为N=N D.H2O的电子式为&O狂 3.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 (已知：碱性溶液可清洗油污) A B C D 2mol-L NaOa 盐酸 锌片 铁钶 ZnCl NaOH 溶液 圈体 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 4.学习化学要形成结构决定性质的观念，依据原子结构特征分析主要性质的递变规律。 下列比较不正确的是 A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.非金属性：F<CI C.碱性：NaOH>Mg(OHD2 D.电负性：O>S 阅读下列材料，完成以下5~73个小题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。 在特定酶的作用下，1mol葡萄糖[C6H12O6(s】被O2(g)完全氧化成C02(g)和H2O),释放出 约2800热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生 高二化学（选修）第1页共6页 素C。元素对人体健康有重要影响，Na、K+可维持电解顶平衡树，F、n可及里女y微里 元素，Fe2+比Fe3+更易被吸收，食盐中添加适量KIO3用于预防碘缺乏，最好在出锅前放加 碘盐。合理用药可治疗疾病，A(OH)3用于治疗胃酸过多。 5.下列说法不正确的是 A.可通过焰色反应检验某溶液中是否含有Na B.蛋白质代谢产物尿素[CONH2)2]分子间可形成氢键 C.油脂与水的混合物可选择分液的方法分离出油脂 D.CO2分子为极性分子 6.下列化学反应表示正确的是 A.酸性K1-淀粉溶液检测加碘盐中的IO3':IO3+3+6H+=2I2+3H2O B.CH12O6(S)被O2(g)完全氧化为CO2(g)、H2O①)的热化学方程式： C6H1206(S)+602(g)=6C02(g)+6H20(I) △H=2800kJmo1 C.HCO3在血液中维持酸碱平衡：HCO3+HzOH2CO3+H D.A1(OD3中和过多胃酸：A1(OH)3+3H=A1++3H2O 7.下列说法正确的是 A.Na、K最外层均具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B.基态Zn+的d轨道全充满，可提供孤电子对与N形成配位键 C.Fe2+易被氧化，补血剂FeSO4常与维生素C同服 D.KIO3性质稳定，温度较高时不易分解 8.对于反应2$02(g)+O2(g)=2S03(g)，下列说法正确的是 A.该反应的△H<0、△S<0 c2(S02)c(02) K-- B.该反应的平衡常数可表示为 c2(S03) C.工业生产及时分离出$O3,可以加快正反应速率，使平衡正向移动 D。其他条件相同，增大，S0,的转化率下降 9.镁锰干电池的结构如图所示，MgB2作电解质，干电池的总反应式： Mg+2MnO2+H2O=Mn2O3+Mg(OH)2,该电池缺点是易“鼓包”。下列说法不正确的是 A,镁合金作负极，发生氧化反应 B.正极反应式为2MnO2+H2O+2e=Mn203+2OH 镁合金 多孔纸 C.引起“鼓包”的反应可能是：Mg+2H20公Mg(OD2+H2 MgBra MnO2 D.1 molMnO2参加反应，理论上外电路通过的电子总量为2mol 高二化学（选修）第2页共6页 10.在含Fe3+、S20g2和1的溶液中，发生反应：S20s2(aq)+2I(aq)=2S042(aq)+l2(aq),其分 解机理及反应进程中的能量变化如下： 能量/kJ·mo) 步骡①：2Fe+(aq+2I(aq)=2(aq)+2Fe2+(aq) 2Re3aqr1以8，g) 步骤②：2Fe2(aq)+s,0(aq)=2Fe+(aq)+2802(aq) 2Fe(aq÷2i(aq) +280229). +S208(q) 下列有关该反应的说法正确的是 反应过程 A.步骤②是整个反应的决速步骠 B,加入F3可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C.该反应的催化剂是Fe2+ D.若不加Fe+,则正反应的活化能比逆反应的大 11.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.向工业合成氨的平衡体系中充入N2,以提高H2的平衡转化率 B.反应CO(g)+NO2(g)≥CO2(g)+NO(g)AH<0,升高温度使平衡向逆反应方向移动 C.打开汽水瓶盖，产生大量气泡 D.使用催化剂提高反应2S02(g)+02(g)=2S0(g)中S02的转化率 12.室温下，下列实验探究方案可以达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向5mL0.1 mol-L!FeCl3溶液中加入1mL0.1 mol-L-KI Fe与I发生的反应为可 溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 逆反应 将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在 B 铁钉只发生析氢腐蚀 空气中的铁钉表面出现大量锈迹 室温下，向0.1 mol-L-HC溶液中加入少量镁粉，产 镁与盐酸反应放热 生大量气泡，测得溶液温度上升 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 CH3C0OH是弱电解质 13.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO2的转化率如题14图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转 化率随温度的变化)。下列说法正确的是 100 A.图中X点为平衡状态 B.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△>0 60 C.图中X点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO的转化率 20 D.图中Y点所示条件下，延长反应时间能提高NO的转化率 0 10020030040050690 高二化学（选修）第3页共6页 温度℃ 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。 (1)用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g+2H2O(g)△H=一752kJ·mol1。 为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均 为1L的恒温恒容密闭容器中加入一定量H2和1molO发生反应，实验结果如下图。 ①反应温度T、T2、T3从大到小的关系为 1 0 A 贷 80 ②下列表述能说明反应已达平衡状态的是 60 (填序号)。 50 40 A.容器内压强保持不变 2 B.容器内气体的密度保持不变 C.生成NO的速率等于消耗H2O(g)的速率 (H):(NO) D.容器内各气体的浓度保持不变 ③T3温度下，若充入H2、N0分别为2mol、1mol,反应进行到10min时达平衡，0~10min 内N2的平均反应速率为_AolL1min小，该反应的的平衡常数表达式为K=△_。 ④T3温度下，若充入H2、NO、N2、H2O(g)分别为2mol、1mol、1mol、1mol,则反应开始 时y世盒y逆（填“>”、“=”或“<”）。 (2)脱硝时，NO2与吸收液中(NH4)2SO3反应生成NH4)2SO4,同时排放出的气体不会污染 空气。写出脱硝时NO2与NH4)2SO3反应的化学方程式 15.（16分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应 有重要意义。 CNH(HC0]随c(H)变化的关系 dCN) I(1)25℃，HCN溶液中各离子的分布系数如δ(CN)=- 如图所示。 810f 回答下列问题： 03 CN- RCN 0.6 ①HCN溶于水的电离方程式为 虹 02 ②根据图像计算HCN的Ka= 5×1010 c(H)/mol-L-1 ③室温下，向一定浓度的HCN溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液至溶液呈中性。 滴加过程中，溶液中的n(CN)▲（填“增大减小不变”或无法判断”)，K(HCN)▲ (填“增大减小不变或“无法判断)。 高二化学（选修)第4页共6页 (2)室温下，有关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HNO2 CH:COOH 电离平衡常数K。 5.4×104 1.8×10-5 回答下列问题： ①cH湘同的NO2溶液和CH,COOH溶液，溶液的浓度c(INO2)▲c(CH3COOH) (填“<=”或“>”)。 ②向CHsCOONa溶液中滴加适量NO2溶液，反应的离子方程式为 计算该反应的平衡常数K=盒（填数值) Ⅱ对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 (3)电镀厂的废水中含有的CN有剧毒，需要处理加以排放。 处理含CN~（其中C元素显+2价，N元素显-3价)，废水的方法之一是在微生物的作 用下，CN被氧气氧化成HCO3,同时生成NH,该反应的离子方程式为 16.(14分)实验室以二氧化铈(Ce02)废渣为原料制备CI含量少的Ce2(C03)3,其部 分实验过程如下： 稀盐酸、HO2溶液氨水 茎取剂HA稀硝酸氨水、N旺HCO3 C0废渣→酸浸→中和→举取→反萃取 沉淀 -pCe(C03)3 (1)“酸浸”步骤中温度不宜过高，原因是▲ (2)“酸浸”时Ce02与H202反应生成Ce3+并放出02，该反应的离子方程式为鱼 (3)pH约为7的CeCl溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3沉淀，该沉淀中 CI含量与加料方式有关。得到含CI含量较少的C2(C0)3的加料方式为△_（填 序号)。 A,将NH4HCO3溶液滴加到CeC3溶液中 B.将CeCl3溶液滴加到NL4HCO3浴液中 (4)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备C含量少的C2(C0)3。已知Ce* 能被有机萃取剂（简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 Ce3+(水层)+3HA(有机层)=CA(有机层)+3H(水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是▲一。 ②反萃取的目的是将有机层Cc3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移， 应选的实验条件或采取的实验操作有▲一（填一项）。 (5)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce3+可用准确浓度的酸性KMnO4 溶液滴定，滴定反应为8H+5Ce3+MnO4=5Ce44+Mn2+4H20,滴定步骤如下： 高二化学（选修）第5页共6页 1.准确量取25.00mL含有Ce3+的溶液，用稀疏酸酸化，将酸化后的溶液完全转移到250mL 容量瓶中，定容后备用； Ⅱ.取25.00mL定容后的待测液于锥形瓶中，用浓度为0.0100molL1的KMnO4溶液滴 定至终点，记录数据； Ⅲ.重复滴定3次，平均消耗KMnOa溶液20.00mL) 计算原溶液中Ce3+的物质的量浓度为▲moL1。（写出计算过程) 17.（16分)我国力争2060年前实现碳中和”，C02资源化转化、回收利用是降低碳排放、 实现低碳发展的核心途径。结合光电催化、热化学转化、 催化加氢等技术，完成下列相关化学问题探究。 容校 极 I.光电催化实现CO2资源化利用的原理如右图。 C0 (1)写出a极的电极反应式： (2)电解过程中，H+的迁移方向为 (填 “左→右或“右→左”)。 (3)一段时间后测得CH3OH的产率降低，原因可能是 Ⅱ.CO2催化加氢合成二甲醚的反应分两步完成，即发生反应和ⅱ： 反应i:C02(g)+3H2(g）=CH3OH(g)+H20(g)AH=-49.0k·mo1 反应i:2CH3OH(g）)=CH5OCH(g)+H2O(g) AF2=-24.5 kJmol- (4)反应ii:2C02(g)+6H2(g)=CH3OCHs((g)+3H20(g)的4H=▲ kJ'mol-。 (5)下列关于该反应体系的说法正确的是 A.恒温恒容下，通入稀有气体，反应i、i速率均不变 B.增大压强，反应平衡正向移动，反应平衡不移动 C.加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 D.升高温度，反应i、i速率均增大 I.CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应： 反应ii:2CO2(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H2O(g) △H3 反应iv:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) 4H=41.2 kJmol (6)在恒压、C02和H2的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时C0的选择性 CO的物质的量 C0的选择性= ×100% C 反应的C02的物质的量 )随温度的变化如图 T℃时，起始投入2molC02、6molH2, 控80 Co的选择性 ①达到平衡时反应理论上消耗CO2的物质的量为▲。 ②T>300℃时，升高温度，CO2的平衡转化率增大的原因可能是 40 C02平衡按化 20 ③整个反应过程，H2的平衡转化率始终比C02▲（填“大” 20724020广030 或“小”) 温度/℃