精品解析：黑龙江齐齐哈尔市五校联谊2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026～2027学年度上学期“五校联谊”高二期中考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误； B．0.1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确； C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误； D．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故D错误； 故选B。 2. 在密闭容器中与反应生成，其反应速率分别用、、表示。已 知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，由、可推知：，故答案选A。 3. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度无关，温度不变，增大浓度平衡常数不变； 故答案选C。 4. 下列溶液不一定呈中性的是 A. 25℃时，pH=7的溶液 B. 加入酚酞试液不变色的溶液 C. 等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=7的溶液中H⁺和OH⁻浓度相等，溶液一定呈中性，A不符合题意； B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，若溶液，酚酞为无色，因此溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不一定呈中性，B符合题意； C．等物质的量浓度的HCl和NaOH等体积完全中和生成NaCl，为强酸强碱盐，溶液一定呈中性，C不符合题意； D．c(H⁺)=c(OH⁻)时，无论温度如何，溶液均满足中性条件，D不符合题意； 故答案选B。 5. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】题给反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 不能完全反应，是2 mol 完全反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故， 故选C。 6. 已知 kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于57.3 kJ B. 小于57.3 kJ C. 小于114.6 kJ D. 等于114.6 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】醋酸是弱酸，电离吸热，1mol氢氧化钠和1mol醋酸反应放出的热量小于57.3kJ，所以80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6 kJ，故选C。 7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH-。下列叙述错误的是 A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大 D. 升高温度，c(H＋)增大，pH不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中通入氨气，与水反应生成，发生电离，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，A正确； B．向水中加入少量稀硫酸，电离产生使增大，只与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．水的电离为吸热过程，加热使平衡正向移动，、均增大，故变大，C正确； D．升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，，因此减小，D错误； 故选D。 8. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A. 的反应在常温常压下都能自发进行 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 D. 高锰酸钾受热分解是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为，仅满足时，若反应的，常温常压下可能出现的情况，反应无法自发进行，因此的反应在常温常压下不一定都能自发进行，A错误； B．同种物质的熵值满足液态大于固态，冰在室温下自动熔化成水时体系混乱度增大，属于熵增过程，B正确； C．吸热反应的，反应能自发进行说明，代入吉布斯自由能判据可推得，即该反应是熵增的过程，C正确； D．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后产生气体，体系混乱度明显增大，属于熵增过程，D正确； 故选A。 9. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 和溶液 淀粉溶液(含乙酸) a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、黄色、红色 C. 蓝色、红色、黄色 D. 紫色、黄色、红色 【答案】C 【解析】 【详解】碘化钾溶液和碘酸钾溶液在乙酸作用下发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，则a为蓝色；醋酸是弱酸，溶液呈弱酸性，能使甲基橙溶液呈红色，则b为红色；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使甲基橙溶液呈黄色，则c为黄色，则a、b、c对应的颜色依次是蓝色、红色、黄色，答案选C。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸时，涉及反应为，使用过量空气相当于增大O2，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，压缩体积即增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为的浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在反应，饱和食盐水里面含有大量的，浓度增大，平衡逆向移动，减少的损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将钾蒸气从混合物中分离出来，相当于减小产物钾的浓度，平衡正向移动，从而提高了反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 11. 相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A. 三种酸的酸性： B. 反应能够发生 C. 都属于弱酸 D. 室温下，能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离常数越大，酸性越强，由K值可知，酸性强弱：，A正确； B．酸性：，根据强酸制弱酸的规律，该反应不能发生，B错误； C．都不能完全电离，都属于弱酸，C正确； D．室温下，之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选B。 12. 某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： 。实验现象如下： ⅰ.试管a中溶液为橙色； ⅱ.试管b中溶液为黄色； ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A. 试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B. 试管b中只存在 C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 【答案】CD 【解析】 【分析】水溶液中：呈橙色，呈黄色，的平衡发生移动，溶液颜色会对应发生变化。 【详解】A．试管a中加入少量纯碱固体，Na2CO3消耗氢离子，同时，碳酸钠固体溶于水放热，都会使的平衡正向移动，溶液颜色呈黄色，溶液颜色发生变化，A选项错误； B．试管b中溶液为黄色，说明加了氢氧化钠后，的平衡正向移动，该反应是可逆反应，不会全部转化，溶液中除了，还有少量的，B选项错误； C．试管b中加入2mol/L的氢氧化钠溶液，会放热，同时，氢氧化钠消耗氢离子都会使平衡发生移动；试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，同时，硫酸电离出来的氢离子都会使平衡发生移动，温度、浓度均影响了平衡的移动，所以该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动，C选项正确； D．试管c中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，使的平衡正向移动，同时，硫酸电离出来的氢离子使的平衡逆向移动，试管c溶液为深橙色，说明平衡最终是逆向移动，所以影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度，D选项正确； 答案选CD。 13. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为，步骤2正反应活化能为，步骤1活化能更大，是决速步，A正确； B．是过渡态2与产物的能量差，，B正确； C．步骤1逆反应活化能为，步骤2逆反应活化能为，步骤1逆反应活化能更大，C正确； D．步骤2的产物能量步骤2反应物（中间体）能量，D错误; 故选D。 14. 在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. C. D. 平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，A正确； B． T1温度下，12min时异丁烯转化率为80%，消耗了2mol×80%=1.6mol，=mol·L-1·min-1，T2温度下，12min时异丁烯转化率为60%，消耗了2mol×60%=1.2mol，=mol·L-1·min-1，，B正确； C．由图可知，M点和B点体系中物质组成完全一样，但是M点对应的温度T1更高，故， C正确； D．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，增大反应物浓度，平衡正向移动，D错误； 故选D。 15. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确； B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确； C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确； D．曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式为____________________________。 Ⅰ．探究条件对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的溶液，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/ 30 40 50 60 显色时间/ 240 120 30 （2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还有温度计、_____________(写仪器名称)。 （3）滴加的指示剂是__________(写名称)。 （4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。 ①该实验的目的是______________________________。 ②上表中__________。 Ⅱ．探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入溶液和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 溶液 蒸馏水 显色时间/s ⅰ 3 0 120 ⅱ 2 1 140 ⅲ 1 2 200 （5）实验中控制的变量条件Y是_____________，实验中加入蒸馏水的目的是________________________________________。 （6）实验结论为____________________________________________________________。 【答案】（1） （2）秒表或计时器 （3）淀粉溶液 （4） ①. 探究温度对化学反应速率的影响 ②. 60 （5） ①. 溶液的浓度 ②. 保持溶液总体积不变（或保持浓度不变） （6）其他条件不变时，增大溶液的浓度，碘化钾被氧化的反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 在酸性溶液中被空气中的氧气氧化，失去电子生成，得到电子结合生成，则对应的离子方程式为。 【小问2详解】 实验中根据溶液的“显色时间”来衡量反应速率的快慢，记录“显色时间”需要用到秒表或计时器，因此除了量筒和温度计外，还需要用于计时的仪器，即秒表或计时器。 【小问3详解】 该反应有碘单质（）生成，碘单质遇淀粉变蓝是其特征反应，为了明显地指示反应的进行，滴加的指示剂应为淀粉溶液。 【小问4详解】 ①实验Ⅰ中，四支试管加入的试剂浓度和体积均相同，唯一不同的条件是水浴加热的温度，因此该实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响。 ②根据题干结论“温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍”，反应速率与显色时间成反比，即温度每升高10℃，显色时间缩短为原来的一半；从40℃升高到50℃，显色时间应为40℃时的一半，即显色时间为，则b=60。 【小问5详解】 实验Ⅱ中，三组实验加入的溶液体积和浓度均相同，1 mol/L溶液与蒸馏水的体积之和均为，改变的仅是1 mol/L溶液的体积，实质上是改变了混合溶液中的浓度（或浓度），因此控制的变量条件Y是溶液的浓度；加入蒸馏水是为了保证每次实验溶液的总体积相同，从而确保除了硫酸浓度外，其余条件（如KI的初始浓度）一致。 【小问6详解】 分析实验Ⅱ的表格数据可知，溶液的体积越大（即浓度越大），溶液的显色时间越短（），说明反应速率越快；由此得出结论为其他条件相同时，增大溶液的浓度（或增大溶液中浓度），碘化钾被氧化的反应速率增大。 17. Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是___________。 （3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入NaOH固体 ②加入 ③加入固体 ④加入浓盐酸 Ⅱ.在下的溶液中与的关系如图所示。 （4）该温度___________25℃(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下，向溶液中逐滴加入的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 实验序号 溶液的体积 硝酸的体积 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 7 假设混合时忽略溶液体积变化，则___________ （6）在下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 溶液体积 10 10 10 10 溶液体积 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式：___________。 ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到时，溶液的pH为___________(混合时忽略溶液体积变化)。 【答案】（1）b>a>c （2）a （3）①③ （4）＞ （5）1 （6） ①. 中 ②. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ③. 12 【解析】 【小问1详解】 电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为b>a>c； 【小问2详解】 稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最小的是a点； 【小问3详解】 ①b点对应的溶液中加NaOH固体中和氢离子，醋酸电离平衡正向移动，则c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，①选； ②b点对应的溶液中加H2O，溶液导电能力减弱，则c(CH3COO－)、c(H+)都减小，②不选； ③加碳酸钾固体，碳酸根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、c(H+)均下降，促进醋酸电离，c(CH3COO－)增大，③选； ④加入浓盐酸、盐酸电离出氢离子，c(H+)上升，醋酸电离平衡逆向移动c(CH3COO－)减小，④不选 故选①③； 【小问4详解】 此温度下，水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-xmol/L×10-ymol/L=1×10-12mol2/L2＞10-14mol2/L2，升温促进水的电离，则T＞25℃； 【小问5详解】 由实验①可知，常温下，22mLBa(OH)2溶液的pH=13，c(OH-)==10-1mol/L，向22.00mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸22.00mL，所得溶液的pH=7，混合溶液呈中性，则硝酸中c(H+)=10-1mol/L，pH=a=1； 【小问6详解】 ①按丁方式混合后，氢离子与氢氧根离子刚好按1：1反应，由于c(H+)=c(OH-)，所以所得溶液显中性； ②按乙方式混合后，氢离子与氢氧根离子1：1反应后，氢氧根离子有剩余，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O； ③按甲方式混合后，H+少量，OH-剩余，所得溶液中c(OH-)==1mol/L，c(H+)==1×10-12mol/L，故所得溶液的pH为12。 18. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【解析】 【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3·H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更明显，则B的酸性更强，所以B为HCl，A为CH3COOH，B与C反应得到E， 则E为NaCl； 【小问1详解】 由分析可知，B为HCl，C为NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，B为HCl，D为NH3·H2O，则两者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：，根据，则，得； ②根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选c；酚酞遇碱变红色，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则标准液体积读数偏小，则A溶液的浓度将偏小； 19. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出发生催化氧化反应生成和气态水的热化学方程式：________________________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为的密闭容器中充入、，发生反应，时达到平衡，容器容积变为。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A．　　　B．各组分的百分含量不再改变 C．混合气体的密度不再改变　　D．容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为__________，该温度下，该反应的平衡常数_______。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像__________。 （3）温度为时，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ． (快反应) ⅱ．____________________ (慢反应) ①写出第ⅱ步的反应方程式：________________________________________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 50% ③. ④. （3） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ；根据盖斯定律，将 ，即可得到目标反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，其焓变 ； 【小问2详解】 ①A．反应物按化学计量数之比投料，反应过程中 始终为 ，不能作为判断平衡的标志，A不符合题意； B．各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B符合题意； C．恒温恒压下，混合气体的总质量不变，但容器体积随反应进行而变化，密度不再改变说明体积不再变化，即达到平衡状态，C符合题意； D．该反应为可逆反应，任何时刻都同时存在三种气体，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选BC； ②恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比。起始总物质的量为 ，平衡时容器容积变为 ，则平衡时总物质的量为 ；设 转化了 ，则有 ，解得 ；故 的平衡转化率为 ； 平衡时 ，，；该温度下的平衡常数 ； ③ 恒温恒压下充入 ，瞬间容器体积膨胀，导致 和 的浓度减小，正反应速率突变减小；而 的物质的量增加程度大于体积增加程度，其浓度瞬间增大，逆反应速率突变增大。随后平衡逆向移动， 逐渐减小， 逐渐增大。由于在恒温恒压条件下，按比例增加产物属于等效平衡，最终达到新平衡时各物质的浓度与原平衡完全相同，故 时刻重新达到平衡时，正逆反应速率恢复至原平衡速率水平，即； 【小问3详解】 ① 根据盖斯定律，将总反应方程式减去第ⅰ步反应方程式，即可得到第ⅱ步反应方程式：； ② 达到平衡时，，即 ，变形可得 ；已知两步反应的 ，则总反应也为放热反应。降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故比值 将减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度上学期“五校联谊”高二期中考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 2. 在密闭容器中与反应生成，其反应速率分别用、、表示。已 知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 3. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 4. 下列溶液不一定呈中性的是 A. 25℃时，pH=7的溶液 B. 加入酚酞试液不变色的溶液 C. 等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 5. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 6. 已知 kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于57.3 kJ B. 小于57.3 kJ C. 小于114.6 kJ D. 等于114.6 kJ 7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH-。下列叙述错误的是 A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大 D. 升高温度，c(H＋)增大，pH不变 8. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A. 的反应在常温常压下都能自发进行 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 D. 高锰酸钾受热分解是熵增的过程 9. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 和溶液 淀粉溶液(含乙酸) a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、黄色、红色 C. 蓝色、红色、黄色 D. 紫色、黄色、红色 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 11. 相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A. 三种酸的酸性： B. 反应能够发生 C. 都属于弱酸 D. 室温下，能大量共存 12. 某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： 。实验现象如下： ⅰ.试管a中溶液为橙色； ⅱ.试管b中溶液为黄色； ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A. 试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B. 试管b中只存在 C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 13. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 14. 在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. C. D. 平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 15. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式为____________________________。 Ⅰ．探究条件对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的溶液，同时均滴加2滴指示剂；然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/ 30 40 50 60 显色时间/ 240 120 30 （2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还有温度计、_____________(写仪器名称)。 （3）滴加的指示剂是__________(写名称)。 （4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。 ①该实验的目的是______________________________。 ②上表中__________。 Ⅱ．探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入溶液和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 溶液 蒸馏水 显色时间/s ⅰ 3 0 120 ⅱ 2 1 140 ⅲ 1 2 200 （5）实验中控制的变量条件Y是_____________，实验中加入蒸馏水的目的是________________________________________。 （6）实验结论为____________________________________________________________。 17. Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是___________。 （3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入NaOH固体 ②加入 ③加入固体 ④加入浓盐酸 Ⅱ.在下的溶液中与的关系如图所示。 （4）该温度___________25℃(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下，向溶液中逐滴加入的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 实验序号 溶液的体积 硝酸的体积 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 7 假设混合时忽略溶液体积变化，则___________ （6）在下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 溶液体积 10 10 10 10 溶液体积 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式：___________。 ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到时，溶液的pH为___________(混合时忽略溶液体积变化)。 18. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 19. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出发生催化氧化反应生成和气态水的热化学方程式：________________________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为的密闭容器中充入、，发生反应，时达到平衡，容器容积变为。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A．　　　B．各组分的百分含量不再改变 C．混合气体的密度不再改变　　D．容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为__________，该温度下，该反应的平衡常数_______。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像__________。 （3）温度为时，在容积为的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ． (快反应) ⅱ．____________________ (慢反应) ①写出第ⅱ步的反应方程式：________________________________________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $