北京市第四中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

北京四中2026~2027学年度第一学期期中试卷 高三化学 (试卷满分为100分，考试时间为90分钟) 第I卷选择题（共42分，请将答案填在答题卡上） 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出 的四个选项中，只有一个选项正确) 1.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金 属钉(Ru)表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条 件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。 下列说法不正确的是 N2(g)+3H(g)±2NH(g)△H<0 ●w A.Li元素位于元素周期表第IA族 B.高温是为了提高N2的平衡转化率 C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 Ru 2.下列关于HC1的图示或化学用语表达不正确的是 A.用电子式表示形成过程：H+·C:H:C: B.用原子轨道描述形成过程： C.其水溶液显酸性的原因：HCI一H+CI 通电 D.用石墨作电极电解其水溶液产生气体的原因：2HCI二H2↑+C2↑ 3.下列说法不正确的是 A.淀粉不能被银氨溶液和氢氧化铜等弱氧化剂氧化 B.蛋白质可在酶的作用下水解得到氨基酸 C.通过分馏从石油中获得汽油、柴油利用的是各组分密度的不同 D.核苷酸的结构可看作是由戊糖分别与磷酸、碱基通过分子间脱水连接而成 4.下列关于-oH和《》 一CH,OH的说法中，正确的是 A.二者互为同系物 B.均能与Na2CO3溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCl3溶液鉴别 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.Fe溶于足量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8HNO3=3FeNO3)2+4H20+2NOt 电解 B.用惰性电极电解饱和食盐水：2C1+2H20 2OH+C2↑+H2↑ C.常温下0.1mo/LCH3COOH溶液pH≈3：CH3COOH,=CH3COO+H 第1页共10页 北京四中2026~2027学年度第一学期期中试卷 OH D.向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，溶液变浑浊： +C02+H20 6.下列实验相应的装置或操作中，不正确的是 C提纯含有少量 B.验证牺牲阳极的阴 D.比较CH3COOH A.制备并检验乙烯 NaCI和泥沙的 的Ka和HzCO3的 极保护法 粗苯甲酸 K的大小 温度计 A 5滴1mol/LNa2C03溶液 无水乙醇 浓硫酸 沸石 Zn F 经过酸化的 3%NaCI溶液 NaOH溶液Br的CCL,溶液 2mL1mol/L醋酸 将加热溶解的粗 加热混合液使液体温度 段时间后，从Fe电 苯甲酸溶液趁热 向盛有醋酸的试管 迅速升到170℃，以减 极附近取少量溶液， 过滤至另一烧杯 中滴加Na2C03溶 少副反应 滴入2滴K3Fe(CN)] 中，冷却结晶， 液 溶液 再过滤 7.水溶液中，碳酸氢盐与钙盐反应无法析出CaHC03)2,只能生成CaC03沉淀。我国科学 家以无水乙醇为溶剂，用NH4HCO3与CaCl2反应，首次制得了Ca(HCO3)2晶体。该晶体中 存在的相互作用有离子键、共价键、氢键等。下列说法不正确的是 A.Ca(HCO)2晶体结构可以用X射线衍射实验测定 B.晶体中的氢键可表示为O—HO C.乙醇的极性小于水的极性，利于Ca(HCO3)2的析出 D.水溶液中Ca2+与C0?结合，HCO3的水解平衡HCO3十H20≥H3O+十CO?正向移 动 8.下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 浓硝酸(16molL)不能溶解金，王水 A (浓硝酸与12moL1浓盐酸按体积比1：3 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 混合)能溶解金生成[AuCl4] 石墨中未参与杂化的p轨道中的 石墨有类似金属的导电性 电子可在整个碳原子平面中运动 缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中慢慢 晶体具有自范性 变为完美的立方体块 KSCN溶液遇0.1molL-FeCL溶液显红 色，遇0.1 molL-K3Fe(CN6溶液不显红 K3[Fe(CN)6溶液中cFe3+)较小 色 第2页共10页 北京四中2026~2027学年度第一学期期中试卷 9.利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理 示意图如下。 H,S O. 电源 0 0 HO: 6 OH SO KOH溶液 H OH KOH溶液 双极膜 下列说法不正确的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收H2S B.a极的电极反应式：O2+H20+2e=HO2+OH C.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 D.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) 10.利用富锰矿分离提取Mn、Co元素的流程如下图（部分产物已略去）。 MnSO 滤渣 ①NH)SO4 ③650℃焙烧 ⑥NH,HCO3 FeO CoSO 滤液 MnCO 450℃焙烧 MnO, Fe(SO) ④水浸 ⑤HS 滤液 Co3O4 NH、N2 CoS ②HS0, 已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。 下列说法不正确的是 A.通过②使NH循环利用，理论上可满足步骤①所需NH4)2SO4 B.由③⑥可知，热稳定性：Fe2(SO43小于CoSO4和MnSO4 C.⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与HS的溶解度降低有关 D.⑥中，相较于NaHCO3,NH4HCO3更有利于资源的循环利用 11,托瑞米芬可用于乳腺癌的治疗。托瑞米芬的前体K的合成路线如下图。 试剂区 加成 已知：“-R”为-OCH CHN(CH)2,电负性Al<H<C。 下列说法不正确的是 第3页共10页 北京四中2026~2027学年度第一学期期中试卷 A,[AH4]中H的化合价为-1，[A1H4具有还原性 B.A的核磁共振氢谱有6组峰 OH C.试剂X为 D.K分子中含2个手性碳原子 12.通过可再生氢将温室气体CO2转化为甲醇是实现碳中和的重要途径。转化过程存在以下 反应： i.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g) △H, ii.COz(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H2=+41.2kJmo iii.CO(g)+2H(g)=CH,OH(g) △H3=-90.6 kJmol- 一定条件下，将3molH2和1 mol CO2混合，在体积为VL的反应器中充分反应，CO2 的平衡转化率和CH3OH选择性随温度的变化如图。 100% CHOH选择性 80% 60% 40% 30% 20% C02平衡转化率 01 200 220 240 260 280 温度/℃ 注：CH0H选择性-平衡时生成CH0E的mC0)×1O0% 平衡时转化的n(CO2) 若仅考虑上述反应，下列说法正确的是 A.△H1=+49.4kJ·mol B.甲醇的平衡产率随温度升高先升高后降低 C.240C时，H2平衡转化率为26% D.采用高温高压条件可同时提高CO2的平衡转化率和CHOH的平衡产率 第4页共10页 北京四中2026～2027学年度第一学期期中试卷 13.酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入CH3C0OC2H5和CH5ONa的乙 醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P,主要物质的转化如下。 00 CHsONa CH 0C2H反应① CH OCH cHco0Cs,CH,人 反应② OCHs 、后续处理 CH,ONa CH OCHs CH,◆。OCH 反应③ 已知：i.CH,OH=CHO+H K=10-16 CH,COOCHs=CHCOOCHs+ Ka'≈10-25 (CH3)2CHCO0C2HL5与CH3C0OC2H5的K接近 ⅱ.在上述反应温度下，反应②的平衡常数小 下列说法不正确的是 A.碱性：NaCH2C0OCH5>C2 HsONa B.由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行 C.后续处理中加入足量CH3COOH溶液后，所得液体中含有CH3COCH2C0OC2H5、 C2 HsONa等物质 D.以酯(CH)2 CHCOOC2Hs制备羰基酯时，需用比C2HsONa碱性更强的物质 14.已知2存在如下平衡：①I2H2O)=2(CCL4)K1;②2+I一K2。 研究2在H2O、CCL4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCL 滴入KI水溶液 实验现象： a:棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 0 资料：依据Na2S2O3与h的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S203标准溶液可准确测定水溶液中五的 浓度。 下列说法不正确的是 A,a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1>1 B.三支试管中，c2(H2O]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CC4的体积，则c2(CC4)]一定减小 D.测c中c2(CC4)]:取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 第5页共10页 北京四中2026~2027学年度第一学期期中试卷 第Ⅱ卷填空题（共58分，请将答案填在答题卡上） 15.(9分) 青铜器腐蚀与CuC1发生CuC1→Cu2O→Cu2(O田3Cl的自催化腐蚀循环有关。可采用多 种化学方法对青铜器进行保护。 (1)与Cu2(OD2C03较致密不同，Cu2(O田3C1疏松多孔，对青铜器内部无保护作用。 ①基态Cu的价层电子排布式是 ②CO的空间结构是 。 (2)CuC1晶胞形状为立方体，结构如右图。 ①CuCI中每个C周围与它最近且距离相等的 e ch C1有个。 ②该晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数为Na, CuC1的摩尔体积是cm3moll。(1nm=l0-7cm) ③乙腈(CHCN)的水溶液可溶解CuCl,CHCN易溶于水的原因有」 (3)常用苯丙三氮唑(BTA)处理出土的青铜器。BTA将Cu2O转化为致密的平面结 构的保护膜ECu-BTA于。BTA和fCù*-BTA士n的结构如图。 Cu NC BTA ECu*-BTA 已知：i.BTA→BTA+H Ka=108.2 ii.nCut nBTA-ECut-BTA ①下列说法正确的是（填序号）。 a.BTA分子所有碳原子均为sp杂化 b.ECu-BTA属于网状结构的高分子 c.N→Cu是位于Nsp杂化轨道上的孤电子对与Cu的空轨道相互作用形 成的 ②Cu-Cu2OECu*-BTA子n复合膜能有效抑制铜的腐蚀，在强酸性条件下复合膜 保护效果不好，除酸破坏C20外，其他的原因是 。 第6页共10页 北京四中2026~2027学年度第一学期期中试卷 16.(12分) NO3是一种重要的工业原料，可采用不同方法制备。 (1)以NH为原料制NO3,反应分三步。 I NH 0/800℃ →Noa HO HNO3 02 ①I中4mo1NH3参加反应放出906kJ的热量。I的热化学方程式为 ②对反应I进行研究：由2L的密闭容器中，充入2 mol NO和1molO2进行反 应，NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。T:温度下，反应经tmin达到 平衡，用O2浓度的变化表示0tmin的反应速率v(O2-。 1001 70 60 50 40 250 T1400 温度/℃ ③I中通入过量O2,NH3的氧化产物主要是NO而不是NO2,从平衡角度解释原 因：。 (2)我国科研团队发现，在少量F2+作用下，用电解法可将空气直接转化成DNO3,原 理如下(OH表示羟基自由基)。 石墨 石墨 N+O, N2 >HNO3 HNO Fe2+ LiSO,/HSO ①阴极区产生NO3,发生的反应有：O2+2e+2H=HO2、、OH将N2 氧化为HNO。 ②研究发现，随c(Fe2+)的增加，NO3的产率先增大后减小。c2+过高NO3产 率减小的原因是一。 ③研究还发现，在少量Fe2+作用下，N2与H2O2在不通电条件下也能产生NO3, 但产率远低于通电条件下的产率。解释通电条件NO3产率高的原因：。 第7页共10页 北京四中2026~2027学年度第一学期期中试卷 17.(12分)一种光引发剂M的合成路线如下。 A 醇钠 B C.H,O C.HO i一定条件、G ii.-H,O CH.O 加成 D☐CH-C-CI OH 试剂a CHO 催化剂 CH 催化剂 OC,H A CHO, C,H,OH K一定条件J ,开环 OC,H,-HO 醇钠 C,HO OC.H M(CH。O) i.-H0 (1)A在酸性条件下的水解产物为常见饮品或调味品的成分，A的名称是 (2)B的结构简式是 (3)DE的化学方程式是。 (4)将EF的化学方程式补充完整： OH 试剂 (5)G的结构简式是。 (6)J中仅含一个六元环。1J反应前后“*”标记的碳原子的杂化方式未改变。1J反应 新生成的官能团有碳碳双键、。 (7)利用J到M的多步转化构建得到了M中右侧的苯环X,反应路径如下：①J→K形成 了X的碳碳σ键，构建了X的六元环：②K→L为取代反应，断裂了苯环的部分支链： ③L→M为消去反应，构建了苯环的大π键。K、L的结构简式分别为 第8页共10页 北京四中2026-2027学年度第一学期期中试卷 18.(13分) 肼(N2H4)可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1)肼可看作NH3分子中H原子被NH2取代的产物。 NH4易溶于水的原因之一，是NH4与水分子间存在作用。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：2NH+NaCO一N2H4HO+NaCl。制备流程示意图如下。 NH N,H,H,O NH 反应器1 反应器2 反应器3 回收器 蒸发器 NaCl、 NaOH溶液 NaOH溶液 资料：N2且4的还原性强于N。 ①反应器1中产生NaClo的离子方程式是 ②反应器2中NaC1O与NH3作用产生NH2Cl。 ③反应器3中NH2CI与大量的NH3充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生 成N2H4H0的化学方程式是。 ④反应器3中通入大量的NH3,可减少N2H4和NH2CI副反应的发生，从反应速率 的角度解释原因： (3)双氧水法制备水合肼 总反应：2NH3+H202一N2H4H20+H20,实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮涕点165℃：丁酮连氮难溶于水。 i.制备丁酮连氨： 2NH,+H,02+2 催化剂 =N-N+4H,0 丁酮 丁酮连氨 iⅱ.制备N2H4H2O:将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①ⅱ的化学方程式是 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ⅱ的平衡常数较小。加热到100℃左右反应， 能促进N2H4H20的生成，原因是_。 (4)通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点 第9页共10页 北京四中2026~2027学年度第一学期期中试卷 19.(12分)实验小组探究电解池中的阳极放电规律。以铜为阳极，电解相同浓度的含钠溶 液，实验方案及现象如下表。 装堽 实验 试剂 现象 1-1 2 mol.L-! 阴、阳极均有大量气泡生成，一段时间后阳极区 NaOH溶液 略显蓝色，U型管底部未出现浑浊 1-2 2 mol.L-1 阴极有大量气泡生成，阳极区溶液变蓝，一段时 Na2SO,溶液 间后U型管底部出现蓝色浑浊 1-3 2 mol-L- 阴极有大量气泡生成，阳极区出现少量白色浑浊， NaCl溶液 一段时间后在U型管底部转化为砖红色浑浊 已知：iK[CuCl(白)]=1.2×106；Km[Cu0H(黄)=1.2×102，Cu0H易分解。 i.Cu+2Cl、一[CuCl2],水溶液中Cu和[CuCL2J均无色。 (1)上述实验中，阴极生成的气体均为 (2)根据现象推测1-2中阳极的电极反应式为。 (3)经检验1-3中的砖红色浑浊是C20,白色沉淀转化成砖红色浑浊的分步反应为 (写离子方程式)、2CuOH一C20+H20。 (4)同学们认为1-3中阳极未观察到气泡可能是因为C2太少、溶解在溶液中，补充实验证 实未生成C12,实验方案是。 (5)上述实验可得到关于阳极在不同条件下放电顺序的结论是“铜做阳极时， (6)小组同学在上述实验的基础上，尝试用电化学法制备C20,实验方案如下表。 装置 实验 试剂 现象 2molL1NaCl溶液 阴、阳极均有气泡生成，阳极 2-1 区出现极少量浑浊，后逐渐增 滴加浓NaOH调节pH=14 多呈现出蓝色 2mol·L1NaCI溶液 阴极有大量气泡生成，阳极区 2-2 滴加浓NaOH调节pH=12 出现较大量砖红色浑浊，一段 时间后不变色 阴、阳极均出现极微弱的气泡， 2-3 pH=l2的NaOH溶液 一段时间内溶液无明显变化 ①对比2-1和2-2,2-1中OH浓度高难以获得Cu①，原因是 ②对比2-2和2-3，分析2-2中C可能的作用是 (写出两条)。 ③工业上利用2-2的条件制备C20,反应一段时间后，除更换电极外，还需向电解液中 及时补充一。 第10页共10页