广西梧州市岑溪市部分学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

化学试卷答案 一、选择题（14小题，每小题3分，共42分） 1. D 1. A B方程式未配平 ；C原子序数16是S；D 是高锰酸钾。 1. D A： 与 沉淀；B： 与 生成 ；C： 与 沉淀。 1. B 用于治胃酸是因为可以中和胃酸 ，和难溶于水无对应关系。 1. C A尿素不是氧化物；B N元素质量分数最高；D尿素溶液是溶液，无丁达尔效应； 与 摩尔质量均为 。 1. C 侯氏制碱先通氨气，再通 ，氨气增大食盐水碱性，吸收更多二氧化碳。 1. D 做完钾的焰色，铁丝需要灼烧洗净，不能直接蘸取钠盐，会残留钾元素干扰。 1. B A电荷不平：；C 不能拆；D 和 不反应。 1. D 电荷守恒： ，，，，选D 1. D 价类二维图：；单质；；；；碳酸盐 A 足量氧气生成 ；B C既可以被氧化也可被还原；C f钠盐有 、 两种；D碳酸受热分解 ✔。 1. B 反应2：，氧化剂 系数3，还原剂 系数2，比例3:2。 1. B A无体积；C 中子 ， 中子0，相差 ；D没说标况，体积不能算 。 1. B 无漂白性，是氯气与水生成的 有漂白性。 1. C 读图：，， 电荷守恒： A错；B稀释，；C ， 质量 ✔；D 、 都沉淀。 二、非选择题（共58分） 15（14分） （1）导管内形成一段稳定的水柱 （2）保证 受热温度高于 ，排除温度不同对热稳定性的干扰，对比二者热稳定性 （3） 热稳定性弱，受热易分解； 热稳定性强，受热不易分解 （4） （5）使溶液中 完全沉淀； 静置，向上层清液继续滴加 溶液，若无白色沉淀生成，证明 沉淀完全；若出现沉淀说明未沉淀完全。 （6） ，； 16（15分） （1）； （2）过滤；（碳单质杂质不溶于酸） （3）（氧化剂也可以 ，合理即可） （4） （5）配平： 单线桥：从 的 指向 ，桥上写 。 17（15分） （1）（） （2）操作顺序：B A D E C（溶解→转移→洗涤转移→定容→摇匀）；玻璃棒第二个作用：引流 （3）①偏小；②偏大 （4）；稀释定律： （5）① ② ；中性则 ， 18（14分） 题眼：A在C点燃苍白色火焰： 在 点燃；H俗名小苏打 ；都含同种金属元素 ；Z单质 。 A：，C：；Z：；B氧化物；Y：；N：；H： （1）C：；N： （2）；用途：供氧剂（呼吸面具）、漂白剂（写一种即可） （3）（ 离子式） （4）4个（合理看框图）； 制漂白液：，氧化剂、还原剂都是 ，。 2 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32 CI 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 数 1.实验室制备氯气时应进行排风，排风的图标是 A B C D 龄 2.下列化学用语表示正确的是 A.碳酸锌的化学式：ZnCO) B.氧化钠与水反应的化学方程式：Na2O+H2O=NaOH C.原子序数为16的元素符号：0 D.KMnO4的化学名称：锰酸钾 3.下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 线 A.NHt、Ca2+、K+、CO B.Ht、Na+、NO3、HCOg C.Fe3+、NO3、SO、OH D.Mg2+、CI、SO、Na 4.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A,生石灰易吸水，可用作干燥剂 B.A1(OH)3难溶于水，可用于缓解胃酸过多的症状 C.CH,燃烧时放出大量的热，可用作燃料 D.金属铜的导电性好，可用于制作导电材料 【高一化学第1页（共6页）】 扫描全能王创建 5.我国科研人员使用尿素(H2 NCONH2)等合成了一种长余辉发光材料。下列有关尿素的说法 正确的是 A.属于碱性氧化物 B.所含元素中质量分数最高的是氧元素 C.与NH,CNO的摩尔质量相等 D.常温下，其形成的水溶液可发生丁达尔效应 6.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。下列有关“侯氏制碱法”的说法错误的是 A.所制的最终产物为碳酸钠 B.反应物为氨气、饱和食盐水及二氧化碳 C.应先通二氧化碳至饱和食盐水中，再通人氨气 D.相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 7.同学们用如图所示实验装置进行KzCO3溶液和N2CO3溶液的焰色试验。下列说法错误 的是 A.蘸取Na2CO3溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 光消的铁丝 B.蘸取K2CO3溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C.该方法可用来鉴别K2SO4溶液和Na2SO,溶液 D.蘸取K2CO3溶液完成实验后，可直接蘸取Na2CO3溶液进行后续实验 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铝片插人硫酸铜溶液中：A1+Cu+一A13++Cu B.将Mg(OH)2与稀硝酸混合：Mg(OH)2十2H+一Mg2++2H2O C.向CaCO3固体上滴加稀盐酸：CO+2H+一CO2个+H2O D.将CO2通人BaCL2溶液中：CO2十H2O十Ba2+—BaCO3↓+2H+ 9.现有一瓶体积为500L的植物生长营养液，已知该营养液中只含有K+、NH对、SO}和CI四 种离子，其中c(K+)=0.1mol·L1、c(NH对)=0.05mol·1-1、c(S0)=0.06mol·L1,则 该营养液中C的物质的量为 A.0.03 mol B.0.09 mol C.0.045mol D.0.015mol 10.部分含碳物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 ↑碳的化合价 +4 d 十2 b a 氢单氧酸盐物质 化质化 类别 如 【高一化学第2页（共6页）】 扫描全能王创建 A.a在足量O2中燃烧生成c B.b在化学反应中，只能表现出还原性 C.「对应的钠盐只有1种 D.e不稳定，受热易分解生成d和H2O 11.三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO, K2SO4、MnSO,… ② Cl2、FeBr2 FeCl、Br2 ③ MnOi… Cl2、Mn2+..… A.反应①中未列出的产物只有H2O B.反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C.反应③中未列出的反应物可以是H2SO,和KCIO, D.由上述信息可知，氧化性：MnO,>Cl2>Fe3+>Br2 12.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+ B.标准状况下，1molH20的质量为18g C.1molD2的中子数比1molH2的中子数多NA个 D.34gH2O2完全分解，生成O2的体积为11.2L 13.化学实验中充满着五颜六色的变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将CO通过灼热的CuO,黑色固体逐渐变红 CO具有还原性，将CuO还原为Cu B 将C2通人品红溶液中，溶液红色逐渐褪去 C2具有漂白性 将灼热的铜丝插人盛有C2的集气瓶中，产 Cu与C2在加热的条件下生成CuCl2 生棕黄色的烟 将少量Na2O加人滴有酚酞溶液的蒸馏水 Na2O与水反应生成NaOH,NaOH的水溶液 D 中，溶液变红 呈碱性 14.在0.4L由NaCl、MgCl2、CuCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法 正确的是 3.0 1.0 0.5 Na*Mg2 Cl 【高一化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 A.该混合液中Cu2+的物质的量浓度为1mol·L1 B.将该混合液加水稀释至体积为0.5L后，溶液中Mg2+的物质的量为0.4mol C,向该混合液中加人足量AgNO3溶液，能生成172.2g白色沉淀 D.向该混合液中加人足量NaOH溶液后，溶液中只有Cu+的量减少 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某兴趣小组设计实验探究NaHCO3、Na2CO3的性质并测定由NaHCO3与Na2CO3 组成的混合物中Na2CO3的含量。回答下列问题： 工.甲同学用如图装置（套管实验）探究两种钠盐的热稳定性： 碳酸氢钠 碳酸钠 等体积、等质量分数的 澄清石灰水 匡 ① ② (1)实验前需检查装置气密性，确认该装置气密性良好的实验操作及对应现象：连接好装置， 将导管末端伸人水中，用双手紧握（或用热毛巾捂住）大试管，导管口有气泡冒出，松手冷 却后， (填现象)，说明气密性良好。 (2)将NaHCO3装在内部小试管、Na2CO3装在外部大试管的目的（设计意图）是 0 (3)加热一段时间后，观察到小试管口内壁出现水珠，与其相连的烧杯②中澄清石灰水变浑 浊，与大试管相连的烧杯①中澄清石灰水始终无明显变化。综合上述现象可得出的结论 是 (4)烧杯②中澄清石灰水变浑浊所发生反应的离子方程式为 Ⅱ.乙同学取10.0g该混合物样品溶于水配成溶液，向其中加人足量BaC2溶液，充分反应 后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀9.85g。 (5)加人的BaCl2溶液必须足量的原因是 ;检 验CO是否沉淀完全的实验操作为 (6)通过计算，可确定该样品中Naz CO,的质量分数为 %。 【高一化学第4页（共6页）】 扫描全能王创建 16.(15分)高铁酸钾(K2F0,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以废铁屑 (主要成分为Fe,还含少量Fe2O,和C)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 过量 过量 稀硫酸 O2 KOH溶液 KCIO -系列 废铁屑酸浸 一操作液 操作 氧化 碱浸 反应 +K,FeO. 滤渣 请回答下列问题： 18 (1)写出KOH在水中的电离方程式： ;0.5L0.2mol·L1的KOH溶液中，所含 m(K+)= g。 (2)“操作X”的名称为 ;所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”步骤的目的是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程 式： (4)写出“反应I”中生成K2FeO,的化学方程式： (5)在强碱性(KOH)条件下，将Cl2通人Fe(OH)3的悬浊液中充分反应，可制得K2FeO4。 配平该反应并用单线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目： Cl+KOH+ Fe(OHDg一_KFeO,+」 KCI+ H2O 17.(15分)同学们在实验室进行配制500mL0.5mol·L1NaOH溶液的实验。请回答下列 问题： (1)配制500mL0.5mol·L1NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为 g。 (2)称量好NaOH固体后，同学们开始进行溶液配制，正确的操作顺序为 (填标号)。 操作过程中，玻璃棒的作用有搅拌和 A B D E 溶解 转移 摇匀 洗涤并转移 定容 (3)若出现下列情况，对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响” 来回答。 ①转移溶液时，有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行后续操作： ②定容时俯视容量瓶刻度线： 【高一化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 (4)取200mL0.5mol·L1NaOH溶液，加水稀释至500mL,此时溶液中NaOH的物质 的量浓度为 mol·L-1。 (5)将100mL0.5mol·L-1NaOH溶液与100mL硫酸混合后充分反应，测得反应后的溶 液呈中性。 ①写出硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式： ②该硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1。 18.(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分生成物及反应条件未 列出)。 →B 你 HO 通电 +H20 熔 通电L乙 已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点 燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。 回答下列问题： (1)C、N的化学式分别为 封 (2)写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式： 写出该 反应产物的一种用途： (3)写出H十Y→N的离子方程式： (4)上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有 个；将C通人Y中制备漂白液 的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)= 线 【高一化学第6页（共6页）】 扫描全能王创建