山东泰安市新泰市2026-2027学年九年级上学期11月期中学情检测化学试题

九年级上学期期中检测 化学试题 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．海洋蕴含丰富资源。下列海带提碘的步骤中主要涉及化学变化的是 A．打捞沥水 B．粉碎成渣 C．灼烧得灰 D．过滤取液 2．兴趣小组测定某地土壤酸碱性的部分实验操作如下，其中不规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测定酸碱度 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．均一且稳定的液体都是溶液 4．溶液的酸碱度常用pH来表示，了解物质的酸碱度对生活和生产具有重要意义。测定了生活中一些物质的pH如下，其中呈弱碱性的是 A．苏打水（pH=8.0） B．牛奶（pH=6.7） C．番茄汁（pH=4.6） D．厕所清洁剂（pH=1.5） 5．关于酸和碱的描述错误的是 A．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B．氢氧化钠易潮解，需密封保存 C．浓盐酸敞口放置溶液质量减小 D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 6．海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的说法错误的是 A．利用海洋潮汐能可以发电 B．海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的 C．海水中含量最多的物质是氯化钠 D．海底蕴藏丰富的煤、石油，还有天然气和“可燃冰” 7．某同学进行硫酸铜晶体（化学式为）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 8．如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是 A．延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B．试管①和试管③中的水分子结构相同 C．膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D．加压后，右侧海水溶质质量分数减小 9．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A．、纯碱、碳酸钠 B．、烧碱、氢氧化钠 C．、生石灰、消石灰 D．、熟石灰、氢氧化钙 10．下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 用碳酸氢钠作为烘焙面包的膨松剂 碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳 C 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 D 用食醋除去水壶内的水垢（主要成分为氢氧化镁和碳酸钙） 水垢与酸发生反应而溶解 11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．时，将50 g甲放入50 g水中充分溶解后只能得到75 g甲的饱和溶液 C．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至时，所得溶液的溶质质量分数关系是乙甲丙 D．丙的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变 12．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．Na+、Fe3+、、Cl- B．K+、Na+、Ca2+、 C．Ba2+、H+、、 D．Mg2+、Ag+、Cl-、 13．下列鉴别物质的方法中，不可行的是 A．用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液 B．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 C．用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋 D．用水鉴别NaCl和CaCO3固体 14．科学研究需要严谨的逻辑推理，以下推理正确的是 A．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B．酸碱中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质只含有一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 15．某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是 A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．稀盐酸 16．下列各组物质中，能发生复分解反应的是 A．二氧化碳和澄清石灰水 B．硝酸钾和氯化钠溶液 C．稀硫酸和铁片 D．稀盐酸和氢氧化钠溶液 17．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。取青云山的土样，干燥后加自来水混合，测量各土样的pH，操作如图1所示。分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50 mL，保持其他条件一致，每个烧杯放入10粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图2。用适量的石灰石粉末（CaCO3）改良上述土壤的原理如图3。下列选项中错误的是 A．该实验中有不够严密的操作 B．由图可知，土壤pH=7时，绿豆生长状况最好 C．长期施用一些化肥会造成土壤酸化，农业上可以施加氢氧化钙来改良酸性土壤 D．如图3说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来 18．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，将贝壳（含CaCO3）烧成灰（含CaO），再将草木灰（含K2CO3）的水溶液加入混合，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。下列说法不正确的是 A．贝壳烧成灰的反应是分解反应 B．草木灰属于碱类物质 C．贝壳灰（CaO）与水反应放出大量热 D．生成物中能够去污的成分是KOH 19．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 A．比较两种溶液酸性强弱 B．验证浓盐酸具有挥发性 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 D．探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应 20．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A．图A表示向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 B．图B表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C．图C表示在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．图D表示向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液 第II卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括3小题，共24分） 21．（8分）溶液在人类的生产生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。图1甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是________。 （2）医用生理盐水的溶质质量分数是0.9%，输液时任何位置的溶质质量分数都是0.9%，说明溶液具有________性。 （3）下列物质不属于溶液的是________。 A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．75%酒精 D．冰水 （4）下表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度（g/100g水），20℃时，将50 g KNO3加入100 g水中，充分溶解后所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为________（精确到0.1%）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （5）为培养学生创新思维和实践能力，某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 ①自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为________。 ②制冷敷袋：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是________（填“氯化钠”或“硝酸铵”）。 22A．（8分）用思维导图梳理酸、碱、盐的反应规律。如图“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间能发生转化。回答下列问题： （1）图中②应为________（填物质类别）。 （2）若要实现③，可选用________（填化学式）和氢氧化钠反应。 （3）若编号⑤的物质为碳酸钠和稀盐酸，则发生反应的化学方程式为：________。 （4）下列说法中正确的是________。 A．反应①属于置换反应 B．反应②③④一定有水生成 C．反应③属于复分解反应 （5）为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 a：图甲试管中最终能观察到的现象是________。 b：在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“▲”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示________（填离子符号）。 c：小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为________。 22B．（8分）盐酸、硫酸和氢氧化钠是化学工业中不可或缺的“基石”。联系实际，解决问题。 （1）盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是在水中都能解离出________。 （2）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，这是因为浓硫酸具有性________。 （3）氢氧化钠俗称为________。 （4）利用稀盐酸除铁锈的化学方程式是，其中X代表的物质是________（填化学式）。 （5）氢氧化钠暴露在空气中易吸水而逐渐溶解，因而氢氧化钠易________，溶解之后的氢氧化钠会和空气中________发生化学反应生成________。 23．（8分）山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，回答下列问题： （1）海水制镁： ①氯化钠中杂质含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，步骤1、2、3、4是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是________________。 ②步骤2和步骤3的目的是________。 ③该流程中可循环使用的物质是________。 （2）粗盐提纯： ①步骤④中发生反应的化学方程式为________（任写一个）。 ②步骤⑥盐酸的作用是________。 ③粗盐精制时，试剂还可以按其它顺序添加，如________。 A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na₂CO3溶液 B．BaCl2溶液、Na₂CO3溶液、NaOH溶液 三、（本题包括2小题，共26分） 24．（12分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100 g 10%的氯化钠溶液。 （1）配制100 g 10%氯化钠溶液需要氯化钠________g。 （2）操作⑥中有明显错误的是________。 （3）在操作③中，玻璃棒的作用________。 （4）配制氯化钠溶液时需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、________。 （5）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________称量精盐并计算产率。 （6）用提纯得到的精盐配制100 g 10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填字母序号）。 a．氯化钠固体依然不纯 b．量取水时仰视读数 c．装瓶时，有少量溶液洒出 25．（14分）五育并举，劳育为本。寒假期间，小高同学主动承担了家里的厨房清洁任务。他拿出家中一瓶放置已久的炉具清洁剂（如图所示）来去除灶台和油烟机上的油污，发现去油效果大不如从前。于是他和化学小组的同学对这瓶清洁剂进行了探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 活动Ⅰ：认识说明书 从物质类别看，氢氧化钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 活动Ⅱ：了解去污原理 【回忆旧知】氢氧化钠溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），可用于除去油污。 活动Ⅲ：探究成分（表面活性剂除外） 【作出猜想】同学们根据氢氧化钠的化学性质对炉具清洁剂的成分进行如下猜想： 【进行实验】 操作步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量该清洁剂于一支试管中，滴加足量________ 产生气泡 猜想二不正确 步骤②：另取少量该清洁剂于另一支试管中，加入足量氯化钡溶液，振荡出现白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，振荡 ________ 猜想三正确 【实验分析】步骤②中加入足量的氯化钡溶液的目的是________。 【反思交流】说明书中“不能与洁厕灵混用”，原因是________（用化学方程式表示）。 【拓展应用】为防止炉具清洁剂变质，存放时应注意________。 四、（本题包括2小题，共10分） 26A．（4分）乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（C8H6O4），试计算： （1）对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为________。 （2）83 g对苯二甲酸中含有氧元素的质量是________g。 26B．（4分）甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。回答下列问题： （1）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比是________。 （2）甲醛的相对分子质量是________。 27A．（6分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。取6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸38.7 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为42.5 g。计算： （1）生成二氧化碳的质量为________g。 （2）样品中纯碱的质量是多少？（计算结果保留1位小数） 27B．（6分）小科同学为测定某含铁混合物中的含铁量，做了如下实验：称取一定质量的样品，放入质量为50.0 g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0 g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，最终得到氢气0.4 g（已知铁与稀盐酸反应的化学方程式为：）。 求：（1）最终生成物氢气的化学式________。 （2）该混合物中铁的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $新泰市九年级上学期期中检测化学试题答案 第I卷选择题(40分) 1.C2.C3.B4.A5.D 6.C7.D8.D9.c10.c 11.A12.B13.A14.D15.B 16.D17.B18.B19.A20.D 第Ⅱ卷非选择题(60分) 二、21(8分) (1)蒸发结晶 (2)均一 (3)D (4)饱和：24.0% (5)①CaO+H20=Ca(OH)2②硝酸铵 22A(8分) (1)金属氧化物 (2)C02(合理即可) (3)Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 (4)AB (5)a:红色溶液变为无色 b:Na* c:NaCl、HCI 22B(8分) (1)氢离子(H*) (2)吸水 (3)烧碱、火碱、苛性钠 (4)H20 (5)潮解；二氧化碳(C02):碳酸钠(Na2C03) 23(8分) (1)1Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②富集并提纯氯化镁 ③HCI(氯化氢) (2)①CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+Na2C03=BaC03+2NaCl) ②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ③AB 三、24(12分) (1)10g (2过滤（没有用玻璃棒引流） (3)搅拌，加速溶解 (4)烧杯 (5)①⑤②③⑥④ (6)ab 25(14分) 活动I:碱 活动Ⅱ：【回忆旧知】碱 【进行实验】步骤①：稀盐酸（稀酸） 步骤②：产生白色沉淀，滤液变红 【实验分析】完全除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 【反思交流】NaOH+HCl=NaCl+HzO 【拓展应用】密封保存 四、计算题 26A(4分) (1)483:32 (2)32 26B(4分) (1)6:1:8 (2)30 27A(6分) (1)2.2 (2)解：设样品中碳酸钠质量为× Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO2 106 44 2.2g 106/44=x/2.2g x=5.3g 答：样品中纯碱质量5.3g。 27B(6分) (1)H2 (2)解：设混合物中铁质量为× Fe+2HCl=FeCl2+H2个 56 2 0.4g 56/2=x/0.4g X=11.2g 答：混合物中铁的质量为11.2克。